第一章 物质及其变化
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第三节 氧化还原反应 第3课时 氧化还原反应的规律及应用
课程学习目标
1.了解氧化性、还原性强弱的比较；
2.了解氧化还原反应的规律并能利用其解决问题。
3.掌握氧化还原反应方程式的配平方法；
4.能够根据给出信息，正确书写氧化还原反应方程式。
一．对氧化性、还原性强弱的认识
1．氧化性指物质 的性质(或能力)；
还原性指物质 的性质(或能力)。
2．虽然：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但是还原性：Na Al
原因：根据金属活动性顺序，Na比Al活泼，因为Na更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。
氧化性、还原性的强弱取决于 ，与 无关。
3．从元素的价态考虑：
(1)最高价态（ ）——只有 。
(2)最低价态（ ）——只有 。
(3)中间价态——既有 ，又有 。
【自我检测】
1．下列微粒中，既有氧化性又有还原性的是（ ）
A．2Fe B．3Al C．2S D．H
2．下列物质在氧化还原反应中，氮元素只表现还原性的是（ ）
A．N2 B．NH3 C．NO D．NO2
3. 下列气体中既有氧化性又有还原性的是（ ）
A．O2 B．SO2 C．CO2 D．SO3
二．氧化性、还原性强弱的比较方法
1．依据氧化还原反应原理判断
(1)氧化性强弱：氧化剂 氧化产物
(2)还原性强弱：还原剂 还原产物
【例题1】请用双线桥分析下列氧化还原反应，并判断对应物质的氧化性和还原性强弱；
2011届高考化学二轮专题复习学案：1.3氧化还原反应（新课标）
【考纲点击】
1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。
2.了解常见的氧化还原反应。
【核心要点突破】
点拨：
1.根据金属活动性顺序来判断：
一般来说，越活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越容易，其阳离子得电子还原成金属单质越难，氧化性越弱；反之，越不活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越难，其阳离子得电子还原成金属单质越容易，氧化性越强。
2.根据非金属活动性顺序来判断：
一般来说，越活泼的非金属，得到电子还原成非金属阴离子越容易，其阴离子失电子氧化成单质越难，还原性越弱。
3.根据氧化还原反应发生的规律来判断： 氧化还原反应可用如下式子表示：
规律：反应物中氧化剂的氧化性强于生成物中氧化产物的氧化性，反应物中还原剂的还原性强于生成物中还原产物的还原性。 4.根据氧化还原反应发生的条件来判断：
如：Mn02+4HCl(浓) MnCl2+C12↑+2H20
2KMn04+16HCl(浓)=2MnCl2+5C12↑+8H2O
后者比前者容易(不需要加热)，可判断氧化性 KMn04>Mn02
5.根据反应速率的大小来判断：
如：2Na2SO3+O2=2Na2SO4（快）， 2H2SO3+O2=2H2SO4（慢）， 322SO2OSO2催化剂 ，
其还原性： Na2SO4>H2SO3>SO2
6.根据被氧化或被还原的水准来判断：
如：22CuClClCu点燃，SCuSCu22， 即氧化性：SCl2。
又如：OH2SOBrSOHHBr2222)(42浓，OH4SHI4SOHHI8222)(42浓，
即有还原性：HBrHI。
7.根据原电池的正负极来判断：
在原电池中，作负极的金属的还原性一般比作正极金属的还原性强。
8.根据电解池中溶液里阴、阳离子在两极放电顺序来判断。
1.碘盐中通常含有少量的碘酸钾(化学式为KIO3)，碘酸钾中碘元素的化合价为（）。A.-1B.+1C.-5D.+5【答案】D【解析】KIO3中K元素化合价为+1，O元素化合价为-2，根据化合物中元素化合价代数和等于0，碘酸钾中碘元素的化合价为+5，选D。2.下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是（）。A.一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原B.氧化还原反应的实质是电子的转移C.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D.氧化还原反应中，得电子越多，氧化性越强【答案】B【解析】一种元素被氧化，也可以是同一种元素被还原，例如归中和岐化反应，A错误；氧化还原反应的实质就是电子的转移，B正确；阳离子也可能有还原性，例如：亚铁离子处于铁元素的中间价，既有氧化性又有还原性，C错误；氧化还原反应中，越容易得电子，其物质的氧化性越强，越容易失去电子，物质的还原性越强，并非是通过得失电子的数目去衡量氧化（还原）性强弱的，D错误。3.下列反应中不属于氧化还原反应的是（）。①2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑②C+H2O(g)=CO+H2③Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag④Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+CO2↑+H2O
⑤2CO+O2点燃CO2⑥CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OA.①②B.⑤⑥C.④⑥D.③⑥【答案】C【解析】有元素化合价发生变化的反应属于氧化还原反应。
①中锰元素和氧元素的化合价发生变化，是氧化还原反应；②中碳元素和氢元素的化合价发生变化，是氧化还原反应；③中铜元素和银元素的化合价发生变化，是氧化还原反应；⑤中碳元素和氧元素的化合价发生变化，是氧化还原反应；④⑥中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应；故选C。4.如图表示物质或概念间的从属关系，下列不符合的是（）。选项XYZA置换反应氧化还原反应离子反应B胶体分散系混合物C碱性氧化物金属氧化物氧化物D酸电解质化合物【答案】A【解析】置换反应都是氧化还原反应，但氧化还原反应不一定属于离子反应，A符合题意；胶体属于分散系，分散系均是混合物，B不符合题意；碱性氧化物都是金属氧化物，金属氧化物属于氧化物，C不符合题意；算是电解质，电解质是化合物，D不符合题意。5.自然界的氮循环包括以下过程。下列说法中，不正确的是（）。
人教版高中化学必修3课程目录与教学计划表
课程目录
1. 第一单元：氧化还原反应
- 1.1 氧化还原反应的基本概念
- 1.2 氧化还原反应的电子观
- 1.3 氧化还原反应的实质
2. 第二单元：电化学与电解
- 2.1 电导与电解
- 2.2 电解析与电解质
- 2.3 电解过程的电化学观点
3. 第三单元：化学反应动力学
- 3.1 化学反应速率和速率常数
- 3.2 反应速率与化学平衡的关系
- 3.3 化学反应速率与反应机理
4. 第四单元：化学平衡
- 4.1 化学平衡的基本概念
- 4.2 平衡常数与化学平衡
- 4.3 影响化学平衡的因素
5. 第五单元：配位化学与应用
- 5.1 配位物的定义与构造
- 5.2 配位物的命名与性质
- 5.3 配位化学在生活中的应用
教学计划表
单元 总课时数 目标
第一单元 10课时 学习氧化还原反应的基本概念和电子观，掌握氧化还原反应的实质
第二单元 12课时 理解电解及电化学相关概念，了解电解过程的电化学观点 第三单元 8课时 掌握化学反应速率和速率常数，了解反应速率与化学平衡的关系
第四单元 10课时 理解化学平衡的基本概念和平衡常数，掌握影响化学平衡的因素
第五单元 10课时 学习配位物的定义、构造、命名与性质，了解配位化学的应用
*注：每个单元的课时安排可能根据实际教学情况而有所调整。*
以上是人教版高中化学必修3课程的目录和教学计划表。这些内容涵盖了氧化还原反应、电化学与电解、化学反应动力学、化学平衡以及配位化学与应用等重要知识点。希望同学们能够通过学习，深入理解化学原理，提升化学素养，并能在实际生活和科学研究中运用所学知识。
