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高中化学氧化还原反应知识点1、根据氧化还原反应方程式化合价降低，得电子，被还原氧化剂 + 还原剂 == 还原成产物 + 水解产物化合价升高，失电子，被氧化在同一水解还原成反应中，水解性：氧化剂>水解产物还原性：还原剂>还原成产物氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱;还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。
基准：2cl2+2nabr===2nacl+br22、根据金属活动性顺序表在金属活动性顺序表，金属的边线越依靠前，其还原性就越弱(铂金除外);金属的边线越依靠后，其阳离子的水解性就越弱。
k、ca、na、mg、al、zn、fe、sn、pb、(h)、cu、hg、ag、pt、au3、根据元素周期表同周期元素，随着核电荷数的递增，其单质氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱。
同主族元素，随着核电荷数的递增，其单质氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强。
对于氧化剂来说，同族元素的非金属原子，它们的最为外层电子数相同而电子层数不同时，电子层数越多，原子半径越大，就越难得电子。
因此，它们单质的水解性就越强。
4、根据反应的难易程度水解还原成反应越难展开(整体表现为反应所须要条件越高)，则氧化剂的水解性和还原剂的还原性就越弱。
(例如卤族元素和氢气反应)1、电子守恒规律：氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。
例如：11p4+60cuso4+96h2o=20cu3p+24h3po4+60h2so42、既有氧化性又有还原性的物质与强还原性物质反应时表现氧化性,与强氧化性物质反应时整体表现还原性,(亚铁离子和锌、次氯酸根)在自身的水解-还原成反应中既整体表现水解性又整体表现还原性(氯气异构化)。
稀硫酸与开朗金属单质反应时，就是氧化剂，起至氧化作用的就是h，被还原成分解成h2，浓硫酸就是强氧化剂，与还原剂反应时，起至氧化作用的就是s，被还原成后通常分解成so2。
3、归属于中规律：同种元素相同价态的物质之间出现水解-还原成反应时，生成物中该元素的价态介于反应物中高价与低价之间，且不能交叉。
第二单元、化学物质以及变化之氧化还原反应1、氧化还原反应定义：有元素化合价升降的化学反应氧化反应：元素化合价升高的反应还原反应：元素化合价降低的反应（两个反应是对立又统一的，同时发生在一个反应中，无先后，不能独立存在）2、氧化还原反应的判断依据：看是否有元素化合价变化①失电子总数== 化合价升高总数②得电子总数== 化合价降低总数。
3、氧化还原反应的实质：电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移)①金属与非金属之间反应，通常是通过得失电子而发生氧化还原②非金属与非金属间反应，是通过共用电子对的偏移而发生氧化还原4、氧化剂和还原剂( 反应物)①氧化剂：得电子(或电子对偏向)化合价降低的物质（具有氧化性，物质中所含元素或离子得电子能力越强，其氧化性越强）②还原剂：失电子(或电子对偏离)化合价升高的物质（具有还原性，物质中所含元素或离子失电子能力越强，其还原性越强）5、氧化产物和还原产物( 生成物)①氧化产物：还原剂失去电子被氧化后的生成物（具有氧化性，是一种较弱的氧化剂）②还原产物：氧化剂得到电子被还原后的生成物（具有还原性，是一种较弱的还原剂）6、常见的氧化剂与还原剂（1）、常见的氧化剂：①活泼的非金属单质：O2、O3、F2、Cl2、Br2、I2 等。
②含某些较高化合价元素的化合物：浓H2SO4、HNO3、KMnO4、KClO3、、MnO2③含高价金属阳离子的化合物：Fe3+、Cu2+ ④其他：H202、Na2O2 、HClO（2）、常见的还原剂：①某些非金属单质：C、H2②活泼或较活泼金属：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn 、Fe (按金属活动性顺序，还原性递减)③含低价金属阳离子：Fe2+④非金属阴离子Cl—、S2—、I—、Br—⑤含有较低化合价元素的化合物：CO、SO2、H2S、NH37、氧化还原反应中电子转移的表示方法：氧化剂+ 还原剂== 还原产物+ 氧化产物还原剂+氧化剂==还原产物+氧化产物①双线桥：表示同元素间电子转移、化合价升降②单线桥：表示不同元素间电子转移情况8、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：得电子，化合价降低，被还原失电子，化合价升高，被氧化电子数9、氧化还原反应的规律：（1）守恒律：氧化还原反应中，化合价有升必有降，化合价升高总数等于化合价降低总数；电子有得必有失，得电子总数等于失电子总数。
三、氧化還原反應1、準確理解氧化還原反應の概念1.1 氧化還原反應各概念之間の關係（1）反應類型：氧化反應：物質所含元素化合價升高の反應。
還原反應：物質所含元素化合價降低の反應。
氧化還原反應：有元素化合價升高和降低の反應。
（2）反應物：氧化劑：在反應中得到電子の物質還原劑：在反應中失去電子の物質（3）產物：氧化產物：失電子被氧化後得到の產物還原產物：得電子被還原後得到の產物（4）物質性質：氧化性：氧化劑所表現出得電子の性質還原性：還原劑所表現出失電子の性質（5）各個概念之間の關係如下圖例題1：下列變化過程屬於還原反應の是( D )→MgCl2→Na+→CO2 D. Fe3+→Fe例題2：下列化學反應不屬於氧化還原反應の是（ C ）A、3Cl2 + 6KOH =5KCl + KClO3 + 3H2OB、2NO2 + 2NaOH =NaNO3 +NaNO2 +H2OC、SnCl4 + 2H2O = SnO2 + 4HClD、3CCl4 + 2K2Cr2O7 = 2CrO2Cl2 + 3COCl2 +2KCl1.2 常見の氧化劑與還原劑(1)物質在反應中是作為氧化劑還是作為還原劑，主要取決於元素の化合價。
①元素處於最高價時，它の原子只能得到電子，因此該元素只能作氧化劑，如+7價のMn 和+6價のS②元素處於中間價態時，它の原子隨反應條件不同，既能得電子，又能失電子，因此該元素既能作氧化劑，又能作還原劑，如0價のS和+4價のS③元素處於最低價時，它の原子則只能失去電子，因此該元素只能作還原劑，如-2價のS(2)重要の氧化劑①活潑非金屬單質，如F2、Cl2、Br2、O2等。
②元素處於高價時の氧化物、高價含氧酸及高價含氧化酸鹽等，如MnO2，NO2；濃H2SO4，HNO3；KMnO4，KClO3，FeCl3等。
③過氧化物，如Na2O2，H2O2等。
(3)重要の還原劑①金屬單質，如Na，K，Zn，Fe等。
②某些非金屬單質，如H2，C，Si等。
新教材高中化学必修一难点：氧化还原反应一、氧化还原反应1．定义：在反应过程中有元素的化合价升降的化学反应是氧化还原反应。
2．实质：反应过程中有电子的得失或共用电子对的偏移。
3．特征：化合价有升降。
4．氧化还原反应概念的发展二、氧化还原反应与四种基本反应类型1.四种基本类型的反应2．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系①置换反应全部属于氧化还原反应。
②复分解反应全部属于非氧化还原反应。
③有单质参加的化合反应全部是氧化还原反应。
④有单质生成的分解反应全部是氧化还原反应。
⑤有单质参与的化学反应不一定是氧化还原反应，如3O2=2O3。
三、氧化还原反应的四对概念四、1．氧化剂与还原剂氧化剂：得到电子（或电子对偏向、化合价降低）的物质。
还原剂：失去电子（或电子对偏离、化合价升高）的物质。
氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。
2．氧化反应与还原反应氧化反应：失去电子（化合价升高）的反应。
还原反应：得到电子（化合价降低）的反应。
3．氧化产物与还原产物氧化产物：还原剂在反应中失去电子后被氧化形成的生成物。
还原产物：氧化剂在反应中得到电子后被还原形成的生成物。
4．氧化性与还原性氧化剂具有的得电子的性质称为氧化性；还原剂具有的失电子的性质称为还原性。
总之记住六字口诀：升失氧，降得还！解释：四、氧化还原反应电子转移表示方法双线桥法：（1）两条桥线从反应物指向生成物，且对准同种元素；（2）要标明“得”“失”电子，且数目要相等；（3）箭头不代表电子转移的方向。
单线桥法：（1）一条桥线表示不同元素原子得失电子的情况；（2）不需标明“得”“失”电子，只标明电子转移的数目；（3）箭头表示电子转移的方向；（4）单线桥箭头从还原剂指向氧化剂。
五、常见的氧化剂、还原剂常见的氧化剂（处于高价态的元素的单质或化合物）：（1）活泼的非金属单质(F2、O2、Cl2、Br2、I2、O3等)（2）元素处于高价时的含氧酸(硝酸、浓硫酸)（3）元素处于高价时的盐：(KClO3、KMnO4、FeCl3)（4）过氧化物(H2O2、Na2O2)（5）其它(HClO)常见的还原剂（处于低价态的元素的单质或化合物）：（1）活泼的金属单质：K、Na、Mg等；（2）非金属单质：H2、C、Si等；（3）低价态的化合物：CO、H2S、HI、Fe2+、NH3等。
高中化学中的氧化还原反应知识点总结！一、氧化还原反应的基本概念1.氧化还原反应的本质：有电子转移（得失）氧化还原反应概念图2.氧化还原反应的特征：元素化合价的变化应用：在化学方程式中标出各物质组成元素的化合价，只要有一种元素的化合价发生了变化，即可说明该反应是氧化还原反应。
口诀：升失氧氧还原剂，降得还还氧化剂（化合价上升，失电子，发生氧化反应，被氧化得到氧化产物，在反应中做还原剂；化合价下降，得电子，发生还原反应，被还原得到还原产物，在反应中做氧化剂）。
3.化学反应的分类我们把化学反应按是否发生电子转移分成两大类：氧化还原反应和非氧化还原反应。
下面我们来介绍氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：①置换反应置换反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，该过程一定伴随着电子得失，故一定是氧化还原反应。
如我们熟悉的Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu，铁失2个电子生成亚铁离子，同时，铜离子得两个电子生成铜单质。
②复分解反应与置换反应性质完全相反地，复分解反应是两种化合物互相交换成分，并不存在电子转移，故一定不是氧化还原反应。
如HCl + NaOH == NaCl + H2O.③化合反应和分解反应而化合反应和分解反应既可能是氧化还原反应，如：C + O2 =点燃= CO2；2H2O2 =(MnO2)= 2H2O + O2↑；又可能是非氧化还原反应，如：CaO + H2O == Ca(OH)2；2NaHCO3=△= Na2CO3 + H2O + CO2↑.④当然，我们可以将上述关系用Venn图表示：氧化还原反应与四种基本反应关系图4.有关氧化还原的判断①判断氧化性和还原性I. 元素处于最高价态时，只有氧化性；II. 元素处于最低价态时，只有还原性；•特殊地，金属的最低价态为0价，没有负价，故金属单质只有还原性；III.元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。
②判断氧化剂和还原剂I. 常见的氧化剂及其对应的还原产物i. 活泼非金属单质• X2 → X-（X表示F、Cl、Br、I等卤素）•O2→O2- / OH- / H2Oii. 具有处于高价态元素的化合物•MnO2→ M n2+•H2SO4→ SO2 / S•HNO3→ NO / NO2•KMnO4(酸性条件) → M n2+•FeCl3→ F e2+ / Feiii.其他•H2O2→ H2OII. 常见的还原剂及其对应的氧化产物i. 活泼的金属单质•Na → Na+•Al → A l3+ii. 活泼的非金属单质•H2→ H2O•C → CO / CO2iii.具有处于低价态元素的化合物•CO → CO2•SO2→ SO3 / SO42-•H2S → S / SO2•HI → I2•Na2SO3→ SO42-•FeCl2→ Fe3+III.特殊情况i. 在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可能是同一种物质，氧化产物和还原产物也可能是同一种物质，如歧化反应和部分归中反应。
高中化学知识——氧化还原反应1.氧化还原反应（1）定义：凡是有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应，没有电子转移的反应就是非氧化还原反应。
（2）实质：有电子转移(得失或偏移)。
（3）特征：反应前后元素的化合价有变化。
在氧化还原反应中，电子转移（得失或偏移）和化合价升降的关系如图所示，由于氧化还原反应与元素化合价的升降有密切相关，元素化合价的升降又是由元素原子得失电子（或共用电子对偏移）所决定的。
凡是有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应。
判断的依据就是寻找整个反应过程是否有元素化合价在反应前后发生变化。
（4）氧化还原反应与化合价的关系：最高价只有氧化性，如Fe3+、HNO3分子中+5价的氮元素；最低价只有还原性，如Fe、S2-等；中间价既有氧化性又有还原性。
（5）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：2.氧化剂和还原剂（1）氧化剂和还原剂:得到电子(所含某元素化合价降低)的反应物是氧化剂；失去电子（所含某元素化合价升高）的反应物是还原剂。
①常常见的氧化剂:活波的非金属单质：O2、Cl2、Br2等；含高价金属阳离子的化合物CuCl2等；含某些较高化合价元素的化合物：浓H2SO4、HNO3、KMnO4、MnO2等。
②常见的还原剂：活波或较活波的金属：K、Cu、Na、Al、Mg、Zn等；较低价金属阳离子的化合物：FeCl2等；某些非金属单质：C、H2等；含有较低化合价元素的化合物：HCl、H2S、KI等。
③在含有可变化合价元素的化合物中，具有中间价态的物质既可以做氧化剂，又可以做还原剂，如Cl2、S、SO2、H2SO3等。
（2）氧化产物和还原产物：氧化产物是发生氧化反应的物质的生成物；还原产物是发生还原反应的物质的生成物。
（3）氧化反应和还原反应：失去电子（或元素化合价升高）的反应是氧化反应；得到电子（或元素化合价降低）的反应是还原反应。
（4）氧化性和还原性：物质得到电子的能力或性质是氧化性；物质失去电子的能力或性质是还原性。
高一化学氧化还原反应的知识点氧化还原反应是化学中的重要概念之一，也是高中化学课程中的核心内容之一。
它涉及到物质的电荷转移和原子的氧化态变化。
本文将介绍高一化学氧化还原反应的知识点，帮助同学们更好地理解和掌握这一重要概念。
一、氧化还原反应的基本概念在化学中，氧化还原反应是指物质中电荷转移的过程。
其中，被氧化物失去电子，被还原物得到电子。
根据这个定义，氧化剂是指能够接受电子的物质，而还原剂是指能够提供电子的物质。
二、氧化还原反应的特征1.原子的氧化态发生变化在氧化还原反应中，物质中某些原子的氧化态会发生变化。
被氧化物的原子的氧化态会增加，而还原剂的原子的氧化态会减少。
2.电子的转移氧化还原反应涉及到电子的转移。
被氧化物会失去电子，而还原剂会接受这些电子。
三、氧化还原反应的符号表示氧化还原反应可以使用半反应式来表示。
半反应式指示了原子或离子在氧化还原反应中的氧化态变化和电子转移。
例如，对于还原剂A和氧化剂B反应的情况，可以表示为：A → A+ + e-B+ + e- → B在半反应式中，箭头的左侧代表氧化剂的原子或离子，箭头右侧代表还原剂的原子或离子。
箭头上方的小数字表示氧化剂或还原剂在电子转移过程中失去或获得的电子数目。
四、常见的氧化还原反应类型1.金属与非金属的反应金属与非金属的反应通常涉及非金属原子从阴离子化合物中转移到金属原子形成阳离子化合物的过程。
例如，铁（Fe）与硫（S）的反应可以表示为：2Fe + 3S → Fe2S3在这个反应中，硫原子从S2-离子转移到铁原子上，形成Fe2+和S2-之间的离子化合物。
2.酸和碱的反应酸和碱的反应也是氧化还原反应。
在酸和碱反应的过程中，酸质子被还原剂（一般是碱）接受，形成水和盐。
例如，硫酸与氢氧化钠的反应可以表示为：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O在这个反应中，硫酸作为酸质子的提供者失去质子，被氢氧化钠接受，生成水和硫酸钠。
五、氧化还原反应的应用氧化还原反应广泛应用于日常生活和工业生产中。
氧化还原反应重难点知识归纳上大附中 何小龙一、 几组对立统一的概念（1）氧化剂：得到电子或共用电子对偏向的物质。
反应物还原剂：失去电子或共用电子对偏离的物质。
（2） 氧化性：得到电子的能力（与得到电子的数目无关）。
物质中元素的性质还原性：失去电子的能力（与失去电子的数目无关）。
（3） 氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。
反应类型还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。
（4） 氧化产物：还原剂被氧化后的生成物。
生成物还原产物：氧化剂被还原后的生成物。
（5） 被氧化：元素失去电子被氧化 元素被还原：元素得到电子被还原 二、 常见的氧化剂、还原剂 1、常见氧化剂2、 常见还原剂3、具有中间价态的物质三、氧化性和还原性的强弱比较1、根据氧化还原反应判断：氧化性：氧化剂>氧化产物，氧化剂>还原剂；还原性：还原剂>还原产物，还原剂>氧化剂。
2、根据元素在周期表中的行对位置：3、根据金属、非金属活动性顺序（1）依据金属活动性顺序（2）依据非金属活动性顺序4、依据与同一物质反应的情况（反应条件、剧烈程度等）当不同的氧化剂作用于同一还原剂时：若氧化产物价态相同，可根据反应条件高低来进行判断，反应条件越低，性质越强；若氧化产物价态不同，则价态越高，氧化剂的氧化性越强。
5、根据电化学原理判断：（1）两种不同的金属构成原电池的两极，负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极。
其还原性：负极>正极。
（2）用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。
在阳极阴离子放电顺序：，即是还原性强弱顺序。
在阴极阳离子放电顺序：,即是氧化性强弱顺序。
6、根据物质中元素的化合价判断（1）一般来讲，同一元素的化合价越高，氧化性越强；价态越低，还原性越强。
如：氧化性：浓；还原性：（2）在同一种氧化剂（或还原剂）反应时，氧化剂（或还原剂）被还原（或氧化）的程度越大，即是化合价降低（或升高）越多，还原剂（氧化剂）的还原性（或氧化性）就越强。
高中化学必修一氧化复原反响知识点
高中化学必修一氧化复原反响知识点
1.氧化复原反响的概念
(1)本质：有电子转移(得失或偏移)
(2)特征：元素化合价发生升降(不一定有氧的得失)
(3)各概念之间的关系：
降得还：氧化剂---氧化性---得电子---(降价)---被复原---发生复原反响---生成复原产物
升失氧：复原剂---复原性---失电子---(升价)---被氧化---发生氧化反响---生成氧化产物
2.化合价顺口溜：
一价钾钠氯氢银;
二价氧钙钡镁锌;
三铝四硅五价磷;
谈变价 ,也不难;
二三铁 ,二四碳;
二四六硫都齐全;
铜汞二价最常见;
正负变价要分清。
3.氧化复原反响与四大根本反响类型的的关系：
化合反响和分解反响不一定是氧化复原反响 ,但有单质参加的化合反响或有单质生成的分解反响一定属氧化复原反响;(注意：有单质参加或生成的化学反响不一定是氧化复原反响)
置换反响一定是氧化复原反响;
复分解反响一定不是氧化复原反响。
4.重要规律：
(1)强弱规律：
氧化性：氧化剂>氧化产物
复原性：复原剂>复原产物
(2)电子守恒规律
(3)价态规律
(4)先后规律。
第三节氧化还原反应杭信一中何逸冬一、氧化还原反应1、氧化反应：元素化合价升高的反应还原反应：元素化合价降低的反应氧化还原反应：凡是有元素化合价升降的反应2、氧化还原反应的实质——电子的转移（电子的得失或共用电子对的偏离）口诀：失电子，化合价升高，被氧化（氧化反应），还原剂得电子，化合价降低，被还原（还原反应），氧化剂3、氧化还原反应的判断依据——有元素化合价变化失电子总数=化合价升高总数=得电子总数=化合价降低总数4、氧化还原反应中电子转移的表示方法○1双线桥法——表示电子得失结果○2单线桥法——表示电子转移情况5、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系【习题一】（2018•绍兴模拟）下列属于非氧化还原反应的是（）A．2FeCl2+Cl2═2FeCl3B．ICl+H2O═HCl+HIOC．SiO2+2C高温Si+2CO↑D．2Na+O2点燃Na2O2【考点】氧化还原反应．氧化还原反应的先后规律【专题】氧化还原反应专题．【分析】氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，从元素化合价是否发生变化的角度判断反应是否属于氧化还原反应，以此解答。
【解答】解：A．Fe和Cl元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不选；B．元素化合价没有发生变化，属于复分解反应，故B选；C．C和Si元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不选；D．Na和O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D不选。
故选：B。
【习题二】（2015春•高安市校级期中）下列说法正确的是（）A．1mol Cl2与足量Fe反应，转移电子的物质的量为3molB．工业可采用火法炼铜：Cu2S+O2═2Cu+SO2，每生成2mol铜，反应共转移6mol电子C．称取25g CuSO4•5H2O固体溶于75g水中，所得溶液中溶质的质量分数为25%D．NO和NO2的混合气体共1mol，其中氮原子数为2mol【考点】氧化还原反应的电子转移数目计算；物质的量的相关计算．电子守恒法的计算【分析】A．根据转移电子=化合价变化×物质的量计算；B．根据转移电子=化合价变化×物质的量计算；C．根据溶液溶质的质量分数=×100%计算；D．根据一个分子中含1个氮原子判断．【解答】解：A．1mol Cl2与足量Fe反应，Cl元素由0价降低为-1价，所以1mol Cl2与足量Fe反应，转移电子的物质的量为2mol，故A错误；B．由方程式可知，每生成1molSO2，有1mol硫被氧化生成SO2，转移电子为1mol ×[4-（-2）]=6mol，故B正确；C．称取25gCuSO4•5H2O固体溶于75g水中，则含硫酸铜为25×=16g，则所得溶液中溶质的质量分数为16%，故C错误；D．因为论NO还是二氧氮还是NO和NO2的混合气体都是一个分子中含1个氮原子，所以NO和NO2的混合气体共1mol，其中氮原子数为1mol，故D错误。
故选：B。
【习题三】（2018•黄浦区二模）ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O下列说法错误的是（）A．ClO3在反中得到电子B．ClO2是还原产物C．H2C2O4在反应中被氧化D．1molKClO3参加反有2mol子转移【考点】氧化还原反应的电子转移数目计算；氧化还原反应．氧化还原反应的重要规律及其应用【专题】氧化还原反应专题．【分析】反应2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O 中，Cl元素的化合价由+5低为+4，C元素的化价由+升高到+4价，以此来解答。
【解答】解：A、因反应中Cl元素的化合价由+5降低为+4价，则KClO3在反应中得到电子，故A正确；B、Cl元素的化合价降低，被还原，对应的产物为还原产物，即ClO2是还原产物，故B正确；C、因C元素的化合价由+3升高到+4价，则H2C2O4在反应中作还原剂，被氧化，故C正确；D、Cl元素的化合价由+5降低为+4价1mlKClO3参加反应转移的电子为1mol×（5-4）=1mol，故D错误；故选：D。
二、氧化剂与还原剂1、氧化剂：得电子（或共用电子对的偏向）的物质——氧化性还原剂：失电子（或共用电子对的偏离）的物质——还原性氧化产物：氧化后的生成物还原产物：还原后的生成物2、判断氧化剂或还原剂强弱的依据○1根据方程式判断氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物○2根据反应条件判断当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易程度来进行判断○3由氧化产物的价态高低来判断当含变价元素的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可由氧化产物相关元素的价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。
【习题四】（2016春•南平校级月考）氧化性最弱的微粒是（）A．Cl2 B．Na+ C．Cu2+ D．Mg2+【考点】氧化还原反应；重要的氧化剂．常见的氧化剂还原剂【专题】氧化还原反应专题．【分析】选项中氯气的氧化性最强，对应金属离子的氧化性与金属活泼性有关，金属越活泼，对应金属阳离子的氧化性越弱，以此来解答．【解答】解：金属性Na＞Mg＞Cu，则选项中氧化性为Cl2＞Cu2+＞Mg2+＞Na+，则氧化性最弱的微粒是Na+，故选：B。
【习题五】（2017秋•金安区校级期末）已知下列反应：①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3- ②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl ③ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O判断下列物质氧化能力强弱顺序正确的是（）A．ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2 B．ClO3-＞BrO3-＞Cl2＞IO3-C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3- D．Cl2＞BrO3-＞ClO3-＞IO3-【考点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较．氧化性还原性强弱的比较【专题】氧化还原反应专题．【分析】一般来说在自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，以此解答该题．【解答】解：①中BrO3-是氧化剂，ClO3-是氧化产物，所以氧化性BrO3-＞ClO3-，②中Cl2是氧化剂，HIO3是氧化产物，所以氧化性Cl2＞IO3-，③中ClO3-是氧化剂，是Cl2氧化产物，所以氧化性ClO3-＞Cl2，综上得氧化性顺序为BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-。
故选：C。
【习题六】（2017春•普宁市校级月考）已知反应：①2A-+C2═2C-+A2 ②2C-+B2═2B-+C2 ③2D-+C2═2C-+D2下列说法正确的是（）A．氧化性：A2＞B2＞C2＞D2B．D-不能被B2氧化C．氧化能力：B2＞C2＞D2D．还原性：A-＞B-【考点】氧化性、还原性强弱的比较氧化还原反应的强弱规律和先后规律【专题】氧化还原反应专题．【分析】同一化学反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则：①2A-+C2═2C-+A2 反应中氧化性C2大于A2，还原性A-大于C-；②2C-+B2═2B-+C2 反应中氧化性B2大于C2，还原性C-大于B-；③2D-+C2═2C-+D2反应中氧化性C2大于D2，还原性D-大于C-；则氧化性：B2＞C2＞D2或B2＞C2＞A2，D2与A2氧化性不能判断；还原性：A-＞C-＞B-或D-＞C-＞B-，D-与A-还原性不能判断，据此分析解答．【解答】解：①2A-+C2═2C-+A2 反应中氧化性C2大于A2，还原性A-大于C-；②2C-+B2═2B-+C2 反应中氧化性B2大于C2，还原性C-大于B-；③2D-+C2═2C-+D2反应中氧化性C2大于D2，还原性D-大于C-；则氧化性：B2＞C2＞D2或B2＞C2＞A2，D2与A2氧化性不能判断；还原性：A-＞C-＞B-或D-＞C-＞B-，D-与A-还原性不能判断；A．由以上分析可知：氧化性：B2＞C2＞D2或B2＞C2＞A2，故A错误；B．由分析可知，氧化性：B2＞D2，则D-能被B2氧化，故B错误；C．氧化性越强，则氧化能力越强，则氧化能力：B2＞C2＞D2，故C正确；D．由分析可知，还原性：A-＞B-，故D正确。
故选：CD。
【素材积累】1、冬天是纯洁的。
冬天一来，世界变得雪白一片，白得毫无瑕疵，白雪松软软地铺摘大地上，好似为大地铺上了一层银色的地毯。
松树上压着厚厚的白雪，宛如慈爱的妈妈温柔地抱着自己的孩子。
白雪下的松枝还露出一点绿色，为这白茫茫的世界增添了一点不一样的色彩。
2、张家界的山真美啊！影影绰绰的群山像是一个睡意未醒的仙女，披着蝉翼般的薄纱，脉脉含情，凝眸不语，摘一座碧如翡翠的山上，还点缀着几朵淡紫、金黄、艳红、清兰的小花儿，把这山装扮得婀娜多姿。
这时，这山好似一位恬静羞涩的少女，随手扯过一片白云当纱巾，遮住了她那美丽的脸庞。
【素材积累】1、只要心中有希望存摘，旧有幸福存摘。
预测未来的醉好方法，旧是创造未来。
坚志而勇为，谓之刚。
刚，生人之德也。
美好的生命应该充满期待、惊喜和感激。
人生的胜者决不会摘挫折面前失去勇气。
2、我一直知道，漫长人生中总有一段泥泞不得不走，总有一个寒冬不得不过。
感谢摘这样的时候，我遇见的世界上最美的心灵，我接受的最温暖的帮助。
经历过这些，我将带着一颗感恩和勇敢的心继续走上梦想的道路，无论是风雨还是荆棘。
