氧化还原反应知识图

2.3氧化还原反应➢ 氧化还原反应基本概念1.特征：有元素化合价的升降。

（判断依据）2.本质：电子的转移。

3.规律：升失氧化还原剂，降得还原氧化剂。

✧ 还原剂，具有还原性，化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物。

✧ 氧化剂，具有氧化性，化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应，得到还原产物。

4.转移电子的表示方法：（1）双线桥 变价元素由反应物指向生成物，上方标明 得/失 变价元素原子数╳每个原子化合价改变量 如:① H 2 + CuO === Cu + H 2O ② MnO 2 + 4HCl(浓)=== MnCl 2 + Cl 2↑+2H 2O则①中1mol H 2反应的转移电子数为 。

②中生成1molCl 2的转移电子数为 。

注:转移电子数与反应中各物质系数成正比。

（2）单线桥 反应物中失电子元素指向得电子元素，上方直接标明转移电子数目，不需要写得/失。

H 2 + CuO === Cu + H 2O5.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 ：6. 常见的氧化剂和还原剂✧ 常见氧化剂：Cl 2、Br 2、O 2、O 3、浓H 2SO 4、HNO 3、KMnO 4、KClO 3、K 2Cr 2O 7、Fe 3+、HClO 、ClO -、MnO 2、H 2O 2、Na 2O 2等等等✧ 常见还原剂： 金属、S 2-、HS 、H 2S 、S 、SO 2、 SO 32-、 HSO 3-、 I - 、Fe 2+ 、Br - 、Cl -等等等➢ 题型1 概念理解判断（ ）1.有失去电子的反应为还原反应（ ）2.含有氧元素的物质是氧化剂（ ）3.氧化剂得到电子的数目和还原剂失去电子的数目一定相等（ ）4.有一种元素被氧化必定有另一种元素被还原（ ）5.有单质参与的反应一定是氧化还原反应（ ）6.置换反应不一定属于氧化还原反应（ ）7.在反应中不一定所以元素的化合价都发生变化（ ）8.在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性越强➢ 题型2 转移电子数计算 1．下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是（ ）A ．B ．C ．D ．2．实验室常用KMnO 4和浓盐酸反应制备Cl 2化学方程式如下，2KMnO 4+16HCl （浓）＝2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑氧化剂+还原剂→还原产物+氧化产物 硫碘铁溴+8H2O下列说法不正确的是（）A．Cl2是氧化产物B．有0.8mol的HCl被氧化时，标况下生成Cl2 5.6LC．KMnO4是氧化剂D．每8mol HCl参加反应，转移电子的物质的量为5mol3.下列反应中水的作用是：（填序号）①2Na+2H2O==2NaOH+H2↑②2H2O==2H2↑+O2↑③Cl2+H2O==HCl+HClO④3NO2+H2O==2HNO3+NO ⑤2F2+2H2O==4HF+O2（1）水作只还原剂；（2）水只作氧化剂；（3）水既作氧化剂也作还原剂；（4）水既不是氧化剂也不是还原剂。

氧化还原反应知识点一、机化还峰反应基本概念氧化还原反应是氧化反应和还原反应的总称，反应中氧化反应和还原反应同时发生同时结束，两者是不可分开的。

氧化反应：物质失去电子（或电子对偏离）的反应。

还原反应：物质得到电子（或电子对偏向）的反应。

氧化还原反应：发生电子转移（得失或偏移）的反应。

氧化还原反应的实质：发生电子转移。

氧化还原反应的特征：元素化合价的升降氧化还原反应中电子得失和化合价变化的关系：失去电子化合价升高，得电子化合价降低。

1. 两种反应物氧化剂：得电子的物质，元素化合价降低，有氧化性，发生还原反应，生成还原产物。

还原剂：失电子的物质，元素化合价升高，有还原性，发生氧化反应，生成氧化产物。

2. 两种产物氧化产物：含有化合价升高的元素组成的生成物。

还原产物：含有化合价降低的元素组成的生成物。

3. 两种性质氧化性：得电子的性质，氧化剂和氧化产物都有氧化性，但氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强。

氧化性的强弱与得电子的多少无关。

还原性：失电子的性质，还原剂和还原产物都有还原性，但还原剂的还原性比还原产物的还原性强。

还原性的强弱与失电子的多少无关。

氧化性和还原性都是物质的化学属性，是由物质的结构决定的。

三、氧化还原反应的具体分析（1）失电子（本质）——►化合价升高（特征）——►氧化反应得电子（本质）——►化合价降低（特征）——►还原反应（2）定义：凡有化合价升降的反应就是氧化还原反应。

（特征）（3）形成离子化合物时，某元素原子失电子，则化合价升高，每失去一个电子化合价升高一价，某元素原子得电子，则化合价降低，每得到一个电子化合价降低一价。

（4）形成共价化合物时，共用电子对偏离某元素原子，该元素化合价升高被氧化，反之，被还原。

（5）化合价变化的本质一一电子转移（得失或偏移）。

定义：有电子转移（得失或偏移）的化学反应就是氧化还原反应。

（本质）（7）.氧化还原反应的本质是电子转移 （得失或偏移），表现为元素化合价的升降，不一定有氧的得失。

三、氧化還原反應1、準確理解氧化還原反應の概念1.1 氧化還原反應各概念之間の關係（1）反應類型：氧化反應：物質所含元素化合價升高の反應。

還原反應：物質所含元素化合價降低の反應。

氧化還原反應：有元素化合價升高和降低の反應。

（2）反應物：氧化劑：在反應中得到電子の物質還原劑：在反應中失去電子の物質（3）產物：氧化產物：失電子被氧化後得到の產物還原產物：得電子被還原後得到の產物（4）物質性質：氧化性：氧化劑所表現出得電子の性質還原性：還原劑所表現出失電子の性質（5）各個概念之間の關係如下圖例題1：下列變化過程屬於還原反應の是( D )→MgCl2→Na+→CO2 D. Fe3+→Fe例題2：下列化學反應不屬於氧化還原反應の是（ C ）A、3Cl2 + 6KOH =5KCl + KClO3 + 3H2OB、2NO2 + 2NaOH =NaNO3 +NaNO2 +H2OC、SnCl4 + 2H2O = SnO2 + 4HClD、3CCl4 + 2K2Cr2O7 = 2CrO2Cl2 + 3COCl2 +2KCl1.2 常見の氧化劑與還原劑(1)物質在反應中是作為氧化劑還是作為還原劑，主要取決於元素の化合價。

①元素處於最高價時，它の原子只能得到電子，因此該元素只能作氧化劑，如+7價のMn 和+6價のS②元素處於中間價態時，它の原子隨反應條件不同，既能得電子，又能失電子，因此該元素既能作氧化劑，又能作還原劑，如0價のS和+4價のS③元素處於最低價時，它の原子則只能失去電子，因此該元素只能作還原劑，如-2價のS(2)重要の氧化劑①活潑非金屬單質，如F2、Cl2、Br2、O2等。

②元素處於高價時の氧化物、高價含氧酸及高價含氧化酸鹽等，如MnO2，NO2；濃H2SO4，HNO3；KMnO4，KClO3，FeCl3等。

③過氧化物，如Na2O2，H2O2等。

(3)重要の還原劑①金屬單質，如Na，K，Zn，Fe等。

②某些非金屬單質，如H2，C，Si等。

点燃氧化还原反应·基础知识1、氧化还原反应是指：反应前后，有元素化合价发生了变化的反应。

如，C + O 2 === CO 2 中，C 的化合价，反应前为0价，反应后为+4价；O 的化合价，反应前为0价，反应后为－2价。

所以，只需要观察是否有元素化合价发生了变化，就能判断氧化还原反应。

化合价变化的实质：电子的转移．．．．． 两种情况：① 共价化合物（不含金属阳离子或NH + 4的化合物，如H 2O 、HCl 等）H 2+Cl 2→2HCl ，反应前H 和Cl 均为0价，化合生成HCl 后分别变成了+1和－1价。

是因为氢原子和氯原子共用了一对电子，并且由于氯原子核电荷数较大，吸引电子的能力强于氢原子，会将共用的一对电子拉向自己，使自己显负价，而氢就显正价。

如下左图所示。

② 离子化合物（包含金属阳离子或NH +4的化合物。

如NaCl 、FeSO 4等）2Na+Cl 2→2NaCl ，反应前Na 和Cl 均为0价，反应后分别变成了+1和－1价。

是因为钠失去了最外层的一个电子，而氯得到了钠失去的一个电子，二者通过这种方式都能形成最外层8电子的稳定结构。

如上右图所示。

两种情况中，电子的变化统称为“电子的转移”（后文则简称为“电子的得失”）。

综合来说，氧化还原反应的特征是化合价的变化，本质是电子的转移。

2、对于氧化和还原的定义一个反应中，得到电子必然伴随着失去电子，二者不可能独立存在（也就是说电子不可能凭空消失或出现，一定有来处和去处）。

于是我们有如下定义：氧化反应：物质所含元素化合价上升的反应（特征），物质失去电子的反应（本质）； 还原反应：物质所含元素化合价下降的反应（特征），物质得到电子的反应（本质）。

例如，反应2FeCl 3 + Fe === 3FeCl 2，FeCl 3中Fe 的化合价由+3变为+2，化合价下降，说明FeCl 3发生了还原反应；Fe 的化合价由0变为+2，化合价上升，说明Fe 发生了氧化反应。

氧化复原反响知识点归纳一、根本概念1、定义：特征或外在表现：本质：2、5组概念①氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质；复原剂：失电子(或电子对偏离)的物质。

②氧化反响：元素化合价升高的反响；复原反响：元素化合价降低的反响。

③氧化性：氧化剂具有的得电子的能力；复原性：复原剂具有的失电子的能力。

④氧化产物：复原剂被氧化后的对应的生成物；复原产物：氧化剂被复原后对应的生成物。

⑤被氧化：复原剂在反响时化合价升高的过程；被复原：氧化剂在反响时化合价降低的过程。

口诀：氧化剂，降得还。

什么剂，什么性。

什么产物，什么性。

3、氧化复原反响与四大根本反响类型的关系——图示①有单质参与的反响一定是氧化复原反响。

②有单质参与的化合或分解反响一定是氧化复原反响。

③无单质参与的化合反响一定不是氧化复原反响。

④氧化剂和复原剂可以是同一种物质。

⑤氧化产物和复原产物可以是同一种物质。

4、常见氧化剂①非金属性较强的单质：F2、Cl2、Br2、I2、O3、O2等②变价元素中高价态化合物：KClO3、KMnO4、Fe3+盐、K2Cr2O7、浓H2SO4、HNO3、K2FeO4、Ag+、Cu2+等③其它HClO、MnO2、Na2O2、H2O2、NO2、CO2、银氨溶液、新制氢氧化铜等5、常见复原剂①金属性较强的单质K、Na、Mg、Al、Fe、Zn②某些非金属单质：H2、C、Si等③变价元素中某些低价态化合物：H2S、HBr、HI、Fe2+及碱和盐、CO、SO2、Na2SO3、Na2S2O3等二、单双线桥1、在氧化复原反响中，表示同一元素反响前后电子转移情况时，分别将氧化剂与其产物、复原剂与其产物中相应的变价元素用直线连接起来，箭头从反响物指向产物，线上标出得失电子总数，称为“双线桥法〞。

2、表示氧化剂和复原剂之间元素的电子转移情况时，将氧化剂中降价元素与复原剂中升价元素用直线连接起来，箭头从复原剂指向氧化剂，线上标出电子转移总数，称为“单线桥法〞。

知识详解知识点1 氧化还原反应概念(重点)Ⅰ 氧化还原反应与元素化合价升降的关系思维拓展 从得、失氧，氧化反应、还原反应，化合价的升降三个方面分析以下三个化学反应：O H Cu 22H CuO ++=∆22C 2CuO CO Cu ++=高温CO H ++=22C O H 高温发生氧化反应的元素的化合价怎样变化?发生还原反应的元素的化合价怎样变化? 点拨在上面的各氧化还原反应中都有元素化合价的升降.元素的化合价降低，含该元素的物质发生的是还原反应；元素的化合价升高，含该元素的物质发生的是氧化反应.引申出定义(从化合价升降角度)： 氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应. 还原反应：物质所含元素化合价降低的反应是还原反应.氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应.(特征) 例如：下列反应中，属于非氧化还原反应的是 ( ) A.3CuS+8HNO 3＝3Cu(NO 3) 2+2NO ↑+3S+4H 2O B.3Cl 2+6KOH ＝5KCl+KClO 3+3H 2O C.3H 2O 2+2KCrO 2+2KOH ＝2K 2CrO 4+4H 2O D.3CCl 4+K 2Cr 2O 7=2CrO 2Cl 2+3COCl 2↑+2KCl〔分析〕 判断某反应是否为氧化还原反应，必须抓住两个关键：一是准确判断生 成物、反应物中各元素的化合价及其变化；二是牢记凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应.此反应中元素的化合价没有变化.答案：D思维拓展有得氧、失氧的反应一定是氧化还原反应吗?点拔由于得氧、失氧一定会引起化合价的升降，所以，此类反应一定是氧化还原反应. Ⅱ氧化还原反应与电子转移的关系在钠和氯气反应时：11222-+=+ClNaClNa点燃，从原子结构来看：从上面的示意图可知，在离子化合物里，元素化合价的数值，就是这种元素的一个原子得失电子的数目.由于电子带负电荷，失去电子后的原子就带正电荷，这种元素的化合价就是正价；得到电子的原子就带负电荷，这种元素的化合价就是负价.化合价升高的值就是失去的电子数，化合价降低的值就是得到的电子数.由此我们可以得出结论：元素化合价的升或降就是由于它们的原子在化学反应过程中失去或得到电子的缘故.从这一角度我们又可给氧化还原反应下一个定义：氧化反应：物质失去电子(或共用电子对偏离)的反应就是氧化反应.还原反应：物质得到电子(或共用电子对偏向)的反应就是还原反应.氧化还原反应：有电子转移(得失或偏移)的反应都是氧化还原反应.(本质)非氧化还原反应：凡是没有电子转移的反应就是非氧化还原反应.从电子得失的角度考虑下列反应：【说明】在上述第②例中，把电子对偏移（偏离、偏向）也当做电子得失来处理.电子得失和电子对偏移统称为电子转移.小结①在氧化还原反应里的电子得失与元素化合价升降的关系，用如图1-1所示的图解加以总结：②氧化还原反应的本质：电子的转移(得失或偏移).氧化还原反应的特征：化合价的升降.③氧化：化合价升高(失去电子)被氧化，发生的是氧化反应.被还原：化合价降低(得到电子)被还原，发生的是还原反应.Ⅲ氧化还原反应相关内容的总结(1)在中学化学中，氧化还原反应概念经历了一个由浅入深、由现象到本质的发展过程，对此比较如下表：氧化还原反应概念的发展过程(2)氧化反应和还原反应虽然是两个不同的过程，但在同一个反应中同时发生，它们既有对立的一面，也有统一的一面.(3)化学反应以是否有元素化合价的升降或是否有电子的转移为依据进行分类，可分为氧化还原反应和非氧化还原反应.【注意】判断某化学反应是否为氧化还原反应的标准，是否有化合价的升降.准确判断的关键：正确分析各元素的化合价.知识点2 氧化还原反应的表示方法(难点)双线桥法：表示元素的原子在化学反应前后，电子转移的情况和数目.例如：【注意】①箭尾始于反应物中相关元素的原子，箭头指向生成物中化合价发生变化的相应元素的原子.即该元素的原子从反应前的价态到反应后的价态.（对应的是同一种元素）②须注明“失去”或“得到”的字样③通常失去电子的箭头写在上面，得到电子的箭头写在下面.④对表示电子的符号，不要漏掉“e”右上角的“-”.⑤表示电子转移的电子数目时，应是（以下例CO失去的电子来说明）6e-或3× 2e-，而不能是2e-×3，2e-表示1个碳原子失去2个电子，“3”表示失去电子的原子个数.即乘号前是发生得失电子变化的粒子的数目，而乘号后是发生得失电子变化的一个粒子得失的电子数目.例如：用双线桥法标出2KClO 3=2MnO 2KCl+3O 2↑反应中，电子转移的方向和数目.又如：下列对各氧化还原反应所标出的电子转移情况中，没有错误的是 ( )〔分析〕 A 中没有错误，B 、C 、D 中均有错误. 在B 中，元素原子得失电子总数与实际不符，应为：在C 中，O 元素的化合价并没有变，应为：在D 中，应是5+Cl Cl 元素的原子得到电子，1-Cl 元素的原子(离子)失去电子，应为：答案：A同类变式下列各氧化还原反应的分析中，错误的是 ( )答案：B知识点3 氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系通过以下的反应和如图1-2所示的图解加以说明.(6))(22223322242422223非氧化还原反应复分解反应、NaCl CaCO CO Na CaCl O H SO Na SO H NaOH CO O H CaCl HCl CaCO ⎪⎭⎪⎬⎫+↓=++=+↑++=+ 小结 ①所有的置换反应都是氧化还原反应. ②化合反应、分解反应均不一定是氧化还原反应. ③所有的复分解反应都是非氧化还原反应.例如：下列反应中，既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是 ( )A.O H O H 22222=+点燃B.CO 2+H 2O ＝H 2CO 3C.Fe+H 2SO 4＝FeSO 4+H 2↑D.MgCO 3+2HCl=MgCl 2+CO 2↑+H 2O〔分析〕 氧化还原反应与基本反应类型的关系为：答案：A【注】要弄清不同分类方法之间的联系，否则容易答错. 思维拓展 有单质生成的反应一定是氧化还原反应吗? 点拔 不一定，如2O 33O 2.其中氧的价态并未改变.同类变式1 下列反应中，属于置换反应的是 ( ) A. CO 还原氧化铁 B.湿法炼铜 C.蜡烛燃烧 D.实验室制取O 2 答案：B同类变式2 下列反应中，一定属于氧化还原反应的是 ( ) A. 化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 答案：C知识点4 氧化剂、还原剂、被氧化、被还原、氧化产物、还原产物的概念(重点)Ⅰ氧化剂和还原剂氧化剂：是得到电子(或电子对偏向)的物质，在反应时所含元素的化合价降低，指反应物.还原剂：是失去电子(或电子对偏离)的物质，在反应时所含元素的化合价升高，指反应物.氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性，氧化剂和还原剂在同一个化学反应中必须同时存在.思维拓展在下列氧化还原反应中，Al被什么物质氧化?Fe2O3被什么物质还原?点拨在上述反应中，Fe2O3得到了Al中的电子，氧化了Al，人们称Fe2O3是Al的氧化剂；Al失去了电子，还原了Fe2O3，人们称Al是Fe2O3的还原剂.在任意的氧化还原反应中，氧化剂是得到电子(或电子对偏向)的物质，在反应时所含元素的化合价降低，它本身被还原，生成的Fe是还原产物，还原剂是失去电子(或电子对偏离)的物质，在反应时所含元素的化合价升高，它本身被氧化，生成的从Al2O3是氧化产物.【注意】①得失电子总数守恒，化合价升降总数守恒.即氧化剂得到的电子总数=还原剂失去的电子总数；氧化剂化合价降低的总数=还原剂化合价升高的总数.②氧化：物质失去电子（或化合价升高）被氧化，发生的是氧化反应.③被还原：物质得到电子（或化合价降低）被还原，发生的是还原反应.④氧化产物：发生氧化反应所生成的物质，叫氧化产物.⑤还原产物：发生还原反应所生成的物质，叫还原产物.Ⅱ中学常见的氧化剂和还原剂中学常见的氧化剂和还原剂例如：对下列两个氧化还原反应回答问题：①2KClO3=∆2MnO2KCl+3O2↑②Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(1)用双线桥法表示出各反应中的电子转移情况以及反应物被氧化、被还原的情况.(2) 分析说明什么物质是氧化剂，什么物质是还原剂.(2)在反应①中，KClO 3中的氯原子得到电子，化合价降低，KClO 3是氧化剂.KClO 3中的氧原子失去电子，化合价升高，KClO 3是还原剂，在此反应中，KClO 3既是氧化剂又是还原剂；在反应②中，Cl 2中的氯原子得到电子，化合价降低，Cl 2是氧化剂.Cl 2中的氯原子失去电子，化合价升高，Cl 2是还原剂.在此反应中，Cl 2既是氧化剂又是还原剂.又如：观察下列三个氧化还原反应：① SO 2+2H 2S ＝3S ↓+2H 2O ② KClO 3+6HCl ＝KCl+3Cl 2↑+3H 2O ③ 2H 2S04(浓)+Cu=∆CuSO 4+SO 2↑+2H 2O(1) 反应中什么物质是氧化剂?什么物质是还原剂? (2) 反应中的某物质是否全为氧化剂或全为还原剂?〔分析〕 此题的目的是考查对氧化剂、还原剂概念的理解与应用能力.解题方法是分 析化学反应前后元素化合价变化的情况，严格以氧化剂、还原剂的概念为标准进行判断， 作出答案.答案：反应①中SO 2是氧化剂，且参加反应的SO 2全为氧化剂；H 2S 是还原剂，且参加反应的H 2S 全为还原剂.反应②中KClO 3是氧化剂，且参加反应的KClO 3全为氧化剂； HCl 是还原剂，但参加反应的HCl 中共有的HCl 为还原剂，另外的HCl 既不是还原 剂又不是氧化剂，而是起到了酸的作用.反应③中Cu 是还原剂，且参加反应的Cu 全为还原剂；浓H 2SO 4是氧化剂，但参加反应的浓H 2SO 4中只有一半为氧化剂，另一半的浓H 2SO 4既不是氧化剂又不是还原剂，而是起到了酸的作用.再如：下列变化中，需外加氧化剂才能实现的是 ( ) A.H 2S →S B.ClO -3→Cl 2 C.Zn →Zn 2+D.Cu 2+→Cu〔分析〕 此题考查的是对氧化剂概念的理解，根据化合价的变化首先确定发生氧化 反应的那些反应，这些反应的实现需要氧化剂.化合价升高→发生氧化反应，需要氧化剂. A 、C 中S 、Zn 化合价升高，发生氧化反应，需要氧化剂.因为在反应中能得到电子的物质叫 氧化剂，H 2S →S ，S 由-2价变为0价，化合价升高是因为失去电子，是所加的氧化剂夺去 了电子.Zn →Zn 2+，Zn 由0价变为+2价，化合价升高是因为失去电子，是所加的氧化剂夺去了电子. 答案：AC【注意】在氧化还原反应中，元素的化合价有升有降.化合价升高的过程发生氧化反应，需加氧化剂.化合剂降低的过程发生还原反应，需加还原剂.这种关系一定要记准，才能快速地得出答案. 还如：下列叙述中，正确的是 ( ) A.氧化还原的本质是化合价发生了变化 B. 氧化剂在化学反应中得到了电子 C. 还原剂本身被还原D. 氧化剂在同一反应中既可以是反应物，又可以是生成物〔分析〕 本题主要是考查氧化还原反应的基本概念，正确地理解基本概念是正确解题的前提.氧化还原反应的本质是电子转移，而化合价的升降(或变化)是其外表特征，A 错；还原剂在反应中失去电子被氧化，发生氧化反应，C 错；无论是氧化剂还是还原剂，在同一反应中均指的是反应物，D 错. 答案:B同类变式1 下列反应中，盐酸为还原剂的是 ( ) A.Zn+2HCl ＝ZnCl 2+H 2↑ B.NaOH+HCl=NaCl+H 2OC.2Na 2O 2+4HCl=4NaCl+2H 2O+O 2↑D.MnO 2+4HCl(浓)=∆△MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O答案：D同类变式2 下列过程中，在常温下加入还原剂就能实现的是 ( ) A.Ag +→Ag B.S 2O 2-3→S 4O 2-5 B. CuO →Cu D.Cr 2O 2-7→CrO 2-4 答案：AC同类变式3 下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是( ) A.SO 3+H 2O=H 2SO 4 B.2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑ C. 2F 2+2H 2O=4HF+O 2 D.2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑ 答案：B同类变式4 下列关于氧化还原反应的叙述中，不正确的是 ( ) A.在反应中，得到电子的元素一定被还原B.在反应中，有元素的化合价升高同时也一定有元素的化合价降低C.在反应中，元素的化合价升高则一定是失去电子D.有单质参加或生成的反应一定都为氧化还原反应 答案：D同类变式5 下列说法中，正确的是 ( ) A.氧化剂易被氧化 B.还原剂易被还原C.没有电子转移的反应，一定不是氧化还原反应D. 在反应中氧化剂的失电子总数等于还原剂的得电子总数 答案：C同变式6 对于司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应是：O H CHO CH SO Cr SO H OH H C CrO 23)(3424252)(363)(332++=++绿色红色被检验气体的成分是_____，上述反应中的氧化剂是______，还原剂是______. 答案；C 2H 5OH ；CrO 3；C 2H 5OH【注意】有机化学中，通常将氢定为“+1”价，氧定为“-2”价.根据在化合物中元素化合价的代数和为零，可确定C 2H 5OH 分子中的碳元素为“-2”价.知识点5 氧化性、还原性(难点)Ⅰ定义氧化性：物质具有得到电子的性质或具有化合价降低的性质.氧化剂具有氧化性. 还原性：物质具有失去电子的性质或具有化合价升高的性质.还原剂具有还原性. Ⅱ氧化剂与还原剂的性质关系与氧化还原反应的发生(1) 氧化剂的氧化性、还原剂的还原性分别达到一定强度时，它们才能发生氧化还原反应(有的反应还需要加热等反应条件).一般地，在其他条件一定时，氧化剂的氧化性越强，还原剂的还原性越强，在它们之间越容易发生氧化还原反应. 例如，已知Zn 比Cu 的还原性强，则有： 2AgNO 3+Zn ＝2Ag+Zn(NO 3) 2 反应相对较易 2AgNO 3+Cu ＝2Ag+Cu(NO 3) 2 反应相对较难 又知CuSO 4比FeSO 4的氧化性强，则有： CuSO 4+Zn=Cu+ZnSO 4 反应相对较易 FeSO 4+Zn ＝Fe+ZnSO 4 反应相对较难(2) 氧化还原反应既已发生，说明该反应中的氧化剂、还原剂在该反应条件下，有足够强的氧化性、还原性；反应越容易发生，说明氧化剂的氧化性越强、还原剂的还原性越强.如：F 2+H 2常温=2HF 反应相对较易 Cl 2+H 2点燃=2HCl 反应相对较难氧化性F 2强于Cl 2.2K+2H 2O=2KOH+H 2↑ 反应相对较易 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑ 反应相对较难 还原性K 强于Na.Ⅲ 元素的价态与氧化性、还原性的关系我们可以用一句话来概括：“高价氧化、低价还原、中间价态两边转”.即：在氧化还原反应中，含有最高价态元素的物质，只能得电子，只能作氧化剂，因而只有氧化性，如63++S Fe 、等；含有最低价态元素的物质，只能失去电子，只能作还原剂，只有还原性，如所有金属单质、Na 2S 中的2-S 等；含中间价态元素的物质，既可失去电子又可得到电子，既能作氧化剂又能作还原剂，如FeCl 2中的2+Fe 、SO 2中的4+S 等.元素价态与物质氧化性、还原性的关系如图1-3所示.例如：在氧化还原反应中，下列物质只有氧化性的是 ( ) A.浓硫酸 B.SO 2 C.HCl D.Cl 2〔分析〕 选项B ，SO 2中的4+S S 是S 一系列价态中的中间价，因此SO 2既有氧化性又有还原性.S 的一系列价态：2-S ～0S ～4+S ～6+S .具有反应如下：选项C ，对于HCl ，在溶液中电离产生H +和Cl -，+1价是H 元素的最高价，H +有氧化性，-1价是Cl 元素的最低价，Cl -有还原性，反应的化学方程式为：因此，HCl 既有氧化性，又有还原性.选项D ，Cl 2中Cl 为“0”价，是Cl 的中间价态.Cl 2既有氧化性，又有还原性，如：1120)(2+-+=+HClO HCl O H Cl 、还原剂氧化剂答案：A同类变式 在氧化还原反应中，下列各组物质都可作氧化剂的是 ( ) A.F -、Cl -、S 2- B.Fe 3+、MnO -4、NO -3 C.ClO -4、Mg 、Na +D.Cl 2、Fe 3+、Al 答案：BⅣ 判断物质氧化性、还原性相对强弱的依据 (1) 根据金属活动性顺序进行判断物质氧化性和还原性的强弱，应看它得失电子的难易程度，而不是看它得失电子数的多少. 例如：下列叙述中，正确的是 ( ) A ． 有单质参加的化合反应都是氧化还原反应B ． 在氧化还原反应中，还原剂有还原性，发生还原反应生成还原产物C ． 在氧化还原反应中，元素由化合态变为游离态，此元素可能被还原也可能被氧化D ． 失电子多的还原剂的还原性强〔分析〕 A 选项，有单质参加的化合反应和置换反应中，有电子转移，元素化合价发生变化，这些反应是氧化还原反应，故A 正确.B 选项，氧化剂、还原剂的性质和发生的反应，可以Fe 与CuSO 4的反应为例加以说明：故B 错误.C 选项，元素由负价变为零价(游离态)，化合价升高被氧化，如：元素由正价变为零价(游离态)，化合价降低被还原，如：D选项，根据金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au —————————————————————————————→单质的还原性逐渐减弱Na的还原性强于Al，但1个Na原予失去1个电子，而1个Al原子失去3个电子，可见不是失电子越多的还原剂的还原性就越强.还原剂的还原性的强弱与失电子的数目无关，而与失电子的能力大小有关.答案：AC(2)根据非金属活动性顺序进行判断单质的氧化性逐渐减弱——————————→F O Cl Br I S←——————————对应阴离子的还原性逐渐减弱（1）根据化学方程式进行判断（如图1-4所示）例如：已知：①2FeCl3，+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；②2FeCl2+Cl22=FeCl3.下列物质氧化能力大小的顺序中，正确的是 ( )A.Fe3+>Cl2>I2B.Cl2>Fe3+>I2C.I2>Cl2>Fe3+D.Cl2>I2>Fe3+〔分析〕先就某一个反应内的有关物质，比较氧化性强弱，再综合比较两个反应中各种物质的氧化性，排出氧化性强弱的顺序.对于①，氧化剂是FeCl3，氧化产物是I2，故氧化性：Fe3+>I2；对于②，氧化剂是Cl2，氧化产物是FeCl3(实质上是Fe3+)，故氧化性：Cl2> Fe3+.综上所述，氧化性：Cl2>Fe3+>I2.答案：B知识规律小结以对氧化还原反应的判断分析过程为例，可总结成如下几步：①标价态(根据反应的化学方程式，标出反应物、生成物中各种元素的化合价，找出反应前后化合价发生变化的元素)；②连双线(用线桥把反应前后化合价发生变化的元素连接起来，箭头从反应物中的某种元素指向生成物中的对应元素)；③注得失(根据化合价变化标出电子得失的数目)；④定本质(确定氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物等，比较氧化性强弱和还原性强弱).又如：已知下列反应能发生：①2A3++2B-＝2A2++B2②C2+2B-＝2C-+B2③2A2++C2＝2A3++2C-判断具有氧化性的物质氧化性的强弱顺序；具有还原性的物质还原性的强弱顺序.〔分析〕根据反应中，氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性，还原剂的还原性>还原产物的还原性.由①得：氧化性A3+>B2，还原性B->A2+；由②得：氧化性C2>B2，还原性B->C-；由③得：氧化性C2>A3+，还原性A2+>C-.综合①②③的结论，即可排出总顺序.答案：氧化性：C2>A3+>B2；还原性：B->A2+>C-.(4)根据反应进行的难易程度不同进行判断例如：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；MnO2+4HCl(浓)∆= MnCl2+Cl2↑+2H2O.前者不需加热就能进行，而后者需加热才能反应，前者比后者容易进行反应.所以氧化性：KMnO4>MnO2.(5)根据被氧化或被还原的程度不同进行判断例如，氯气和盐酸两种氧化剂分别与同一种还原剂铁起反应，氯气可把铁氧化成FeCl3，而盐酸只能把铁氧化成FeCl2.所以，氯气的氧化性比盐酸强.例如：已知下列反应：3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3) 2+2NO↑+4H2OCu+4HNO3(浓)=Cu(NO3) 2+2NO2↑+2H2O试分析浓硝酸和稀硝酸，哪种酸的氧化性更强.〔分析〕 Cu和浓HNO3反应很快，不需加热，浓HNO3很易从Cu获得电子；而 Cu和稀HNO3反应时，速率较慢，有时还需稍加热，稀HNO3从Cu获得电子的能力相对较弱.答案：浓HNO3的氧化性强.【注意】有的同学这样分析：在H5+N O3(稀)→2+N O中，氮的化合价降低了3价；在H5+N O3（浓）→4+N O2中，氮的化合价仅降低了1价，因此稀HNO3的氧化性强于浓HNO3.其错误的根本原因是判断氧化性（还原性）的标准把握不准.氧化性（还原性）的强弱是以其得电子能力（或失电子能力）的强弱来判断，而不是以得（或失）电子数的多少（或化合价升降的高低）来判断.知识点6 氧化还原反应的概念及概念之间的关系Ⅰ氧化还原反应的八个概念氧化还原反应的概念Ⅱ各组概念间的相互关系(如图1-5所示)其记忆方法：升—失—氧，降—得—还，若说性，两相反.即：化合价升高，失去电子，被氧化；化合价降低，得到电子，被还原.若讨论其氧化性、还原性，则是被氧化的物质具有还原性。

高中化学中的氧化还原反应知识点总结！一、氧化还原反应的基本概念1.氧化还原反应的本质：有电子转移（得失）氧化还原反应概念图2.氧化还原反应的特征：元素化合价的变化应用：在化学方程式中标出各物质组成元素的化合价，只要有一种元素的化合价发生了变化，即可说明该反应是氧化还原反应。

口诀：升失氧氧还原剂，降得还还氧化剂（化合价上升，失电子，发生氧化反应，被氧化得到氧化产物，在反应中做还原剂；化合价下降，得电子，发生还原反应，被还原得到还原产物，在反应中做氧化剂）。

3.化学反应的分类我们把化学反应按是否发生电子转移分成两大类：氧化还原反应和非氧化还原反应。

下面我们来介绍氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：①置换反应置换反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，该过程一定伴随着电子得失，故一定是氧化还原反应。

如我们熟悉的Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu，铁失2个电子生成亚铁离子，同时，铜离子得两个电子生成铜单质。

②复分解反应与置换反应性质完全相反地，复分解反应是两种化合物互相交换成分，并不存在电子转移，故一定不是氧化还原反应。

如HCl + NaOH == NaCl + H2O.③化合反应和分解反应而化合反应和分解反应既可能是氧化还原反应，如：C + O2 =点燃= CO2；2H2O2 =(MnO2)= 2H2O + O2↑；又可能是非氧化还原反应，如：CaO + H2O == Ca(OH)2；2NaHCO3=△= Na2CO3 + H2O + CO2↑.④当然，我们可以将上述关系用Venn图表示：氧化还原反应与四种基本反应关系图4.有关氧化还原的判断①判断氧化性和还原性I. 元素处于最高价态时，只有氧化性；II. 元素处于最低价态时，只有还原性；•特殊地，金属的最低价态为0价，没有负价，故金属单质只有还原性；III.元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。

②判断氧化剂和还原剂I. 常见的氧化剂及其对应的还原产物i. 活泼非金属单质• X2 → X-（X表示F、Cl、Br、I等卤素）•O2→O2- / OH- / H2Oii. 具有处于高价态元素的化合物•MnO2→ M n2+•H2SO4→ SO2 / S•HNO3→ NO / NO2•KMnO4(酸性条件) → M n2+•FeCl3→ F e2+ / Feiii.其他•H2O2→ H2OII. 常见的还原剂及其对应的氧化产物i. 活泼的金属单质•Na → Na+•Al → A l3+ii. 活泼的非金属单质•H2→ H2O•C → CO / CO2iii.具有处于低价态元素的化合物•CO → CO2•SO2→ SO3 / SO42-•H2S → S / SO2•HI → I2•Na2SO3→ SO42-•FeCl2→ Fe3+III.特殊情况i. 在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可能是同一种物质，氧化产物和还原产物也可能是同一种物质，如歧化反应和部分归中反应。

高中化学知识——氧化还原反应1.氧化还原反应（1）定义：凡是有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应，没有电子转移的反应就是非氧化还原反应。

（2）实质：有电子转移(得失或偏移)。

（3）特征：反应前后元素的化合价有变化。

在氧化还原反应中，电子转移（得失或偏移）和化合价升降的关系如图所示，由于氧化还原反应与元素化合价的升降有密切相关，元素化合价的升降又是由元素原子得失电子（或共用电子对偏移）所决定的。

凡是有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应。

判断的依据就是寻找整个反应过程是否有元素化合价在反应前后发生变化。

（4）氧化还原反应与化合价的关系：最高价只有氧化性，如Fe3+、HNO3分子中+5价的氮元素；最低价只有还原性，如Fe、S2-等；中间价既有氧化性又有还原性。

（5）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：2.氧化剂和还原剂（1）氧化剂和还原剂:得到电子(所含某元素化合价降低)的反应物是氧化剂；失去电子（所含某元素化合价升高）的反应物是还原剂。

①常常见的氧化剂:活波的非金属单质：O2、Cl2、Br2等；含高价金属阳离子的化合物CuCl2等；含某些较高化合价元素的化合物：浓H2SO4、HNO3、KMnO4、MnO2等。

②常见的还原剂：活波或较活波的金属：K、Cu、Na、Al、Mg、Zn等；较低价金属阳离子的化合物：FeCl2等；某些非金属单质：C、H2等；含有较低化合价元素的化合物：HCl、H2S、KI等。

③在含有可变化合价元素的化合物中，具有中间价态的物质既可以做氧化剂，又可以做还原剂，如Cl2、S、SO2、H2SO3等。

（2）氧化产物和还原产物：氧化产物是发生氧化反应的物质的生成物；还原产物是发生还原反应的物质的生成物。

（3）氧化反应和还原反应：失去电子（或元素化合价升高）的反应是氧化反应；得到电子（或元素化合价降低）的反应是还原反应。

（4）氧化性和还原性：物质得到电子的能力或性质是氧化性；物质失去电子的能力或性质是还原性。

氧化还原一、概念1、氧化反应：元素化合价升高的反应还原反应：元素化合价降低的反应氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应2、氧化剂和还原剂(反应物)氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质------氧化性：氧化剂具有的得电子的能力还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质------还原性：还原剂具有的失电子的能力3、氧化产物：氧化后的生成物还原产物：还原后的生成物。

4、被氧化：还原剂在反应时化合价升高的过程被还原：氧化剂在反应时化合价降低的过程5、氧化性：氧化剂具有的得电子的能力还原性：还原剂具有的失电子的能力6、氧化还原反应的实质：电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移 口诀：失．电子，化合价升．高，被氧．化（氧化反应），还原剂； 得．电子，化合价降．低，被还．原（还原反应），氧化剂；7、氧化还原反应中电子转移（或得失）的表示方法（1）双线桥法：表示同种元素在反应前后得失电子的情况。

用带箭头的连线从化合价升高的元素开始，指向化合价降低的元素，再在连线上方标出电子转移的数目．化合价降低 +ne － 被还原氧化剂 ＋ 还原剂 ＝ 还原产物 ＋ 氧化产物化合价升高 －ne － 被氧化（2）单线桥法：表示反应物中氧化剂、还原剂间电子转移的方向和数目。

在单线桥法中，箭头的指向已经表明了电子转移的方向，因此不能再在线桥上写“得”、“失”字样．二、物质的氧化性强弱、还原性强弱的比较。

氧化性→得电子性，得到电子越容易→氧化性越强还原性→失电子性，失去电子越容易→还原性越强由此，金属原子因其最外层电子数较少，通常都容易失去电子，表现出还原性，所以，一般来说，金属性也就是还原性；非金属原子因其最外层电子数较多，通常都容易得到电子，表现出氧化性，所以，一般来说，非金属性也就是氧化性。

1.‘两表’一规律‘（1）根据金属活动性顺序表判断:一般来说，越活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越容易，其阳离子得电子还原成金属单质越难，氧化性越弱；反之，越不活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越难，其阳离子得电子还原成金属单质越容易，氧化性越强。

三、氧化还原反应1、准确理解氧化还原反应的概念1.1 氧化还原反应各概念之间的关系（1）反应类型：氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。

还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。

氧化还原反应：有元素化合价升高和降低的反应。

（2）反应物：氧化剂：在反应中得到电子的物质还原剂：在反应中失去电子的物质（3）产物：氧化产物：失电子被氧化后得到的产物还原产物：得电子被还原后得到的产物（4）物质性质：氧化性：氧化剂所表现出得电子的性质还原性：还原剂所表现出失电子的性质（5）各个概念之间的关系如下图例题1：下列变化过程属于还原反应的是( D )A.HCl→MgCl2B.Na→Na+C.CO→CO2D. Fe3+→Fe例题2：下列化学反应不属于氧化还原反应的是（ C ）A、3Cl2 + 6KOH =5KCl + KClO3 + 3H2OB、2NO2 + 2NaOH =NaNO3 +NaNO2 +H2OC、SnCl4 + 2H2O = SnO2 + 4HClD、3CCl4 + 2K2Cr2O7 = 2CrO2Cl2 + 3COCl2 +2KCl1.2 常见的氧化剂与还原剂(1)物质在反应中是作为氧化剂还是作为还原剂，主要取决于元素的化合价。

①元素处于最高价时，它的原子只能得到电子，因此该元素只能作氧化剂，如+7价的Mn和+6价的S②元素处于中间价态时，它的原子随反应条件不同，既能得电子，又能失电子，因此该元素既能作氧化剂，又能作还原剂，如0价的S和+4价的S③元素处于最低价时，它的原子则只能失去电子，因此该元素只能作还原剂，如-2价的S(2)重要的氧化剂①活泼非金属单质，如F2、Cl2、Br2、O2等。

②元素处于高价时的氧化物、高价含氧酸及高价含氧化酸盐等，如MnO2，NO2；浓H2SO4，HNO3；KMnO4，KClO3，FeCl3等。

③过氧化物，如Na2O2，H2O2等。

(3)重要的还原剂①金属单质，如Na，K，Zn，Fe等。

一、氧化还原反应1．定义：在反应过程中有元素的化合价升降的化学反应是氧化还原反应。

2．实质：反应过程中有电子的得失或共用电子对的偏移。

3．特征：化合价有升降。

4．氧化还原反应概念的发展二、氧化还原反应与四种基本反应类型1.四种基本类型的反应2．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系①置换反应全部属于氧化还原反应。

②复分解反应全部属于非氧化还原反应。

③有单质参加的化合反应全部是氧化还原反应。

④有单质生成的分解反应全部是氧化还原反应。

⑤有单质参与的化学反应不一定是氧化还原反应，如3O2=2O3。

三、氧化还原反应的四对概念1．氧化剂与还原剂氧化剂：得到电子（或电子对偏向、化合价降低）的物质。

还原剂：失去电子（或电子对偏离、化合价升高）的物质。

氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。

2．氧化反应与还原反应氧化反应：失去电子（化合价升高）的反应。

还原反应：得到电子（化合价降低）的反应。

3．氧化产物与还原产物氧化产物：还原剂在反应中失去电子后被氧化形成的生成物。

还原产物：氧化剂在反应中得到电子后被还原形成的生成物。

4．氧化性与还原性氧化剂具有的得电子的性质称为氧化性；还原剂具有的失电子的性质称为还原性。

总之记住六字口诀：升失氧，降得还！解释：四、氧化还原反应电子转移表示方法双线桥法：（1）两条桥线从反应物指向生成物，且对准同种元素；（2）要标明“得”“失”电子，且数目要相等；（3）箭头不代表电子转移的方向。

单线桥法：（1）一条桥线表示不同元素原子得失电子的情况；（2）不需标明“得”“失”电子，只标明电子转移的数目；（3）箭头表示电子转移的方向；（4）单线桥箭头从还原剂指向氧化剂。

五、常见的氧化剂、还原剂常见的氧化剂（处于高价态的元素的单质或化合物）：（1）活泼的非金属单质(F2、O2、Cl2、Br2、I2、O3等)（2）元素处于高价时的含氧酸(硝酸、浓硫酸)（3）元素处于高价时的盐：(KClO3、KMnO4、FeCl3)（4）过氧化物(H2O2、Na2O2)（5）其它(HClO)常见的还原剂（处于低价态的元素的单质或化合物）：（1）活泼的金属单质：K、Na、Mg等；（2）非金属单质：H2、C、Si等；（3）低价态的化合物：CO、H2S、HI、Fe2+、NH3等。

高考总复习氧化还原反应的基本概念和规律【考纲要求】1．理解化学反应的四种基本类型。

2．认识氧化还原反应的本质是电子的转移。

了解生产、生活中常见的氧化还原反应。

3．能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。

4．掌握物质氧化性、还原性强弱的比较。

【考点梳理】考点一：氧化还原反应1．定义：在反应过程中有元素的化合价升降的化学反应是氧化还原反应。

2．实质：反应过程中有电子的得失或共用电子对的偏移。

3．特征：化合价有升降。

4．与四种基本反应的关系要点诠释：①置换反应全部属于氧化还原反应。

②复分解反应全部属于非氧化还原反应。

③有单质参加的化合反应全部是氧化还原反应。

④有单质生成的分解反应全部是氧化还原反应。

⑤有单质参与的化学反应不一定是氧化还原反应，如3O2==2O3；⑥无单质参与的化合反应也可能是氧化还原反应，如H2O2+SO2==H2SO4。

考点二：有关氧化还原反应的基本概念（四对）要点诠释：1．氧化剂与还原剂氧化剂：得到电子（或电子对偏向、化合价降低）的物质。

还原剂：失去电子（或电子对偏离、化合价升高）的物质。

氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。

2．氧化反应与还原反应氧化反应：失去电子（化合价升高）的反应。

还原反应：得到电子（化合价降低）的反应。

3．氧化产物与还原产物氧化产物：还原剂在反应中失去电子后被氧化形成的生成物。

还原产物：氧化剂在反应中得到电子后被还原形成的生成物。

4．氧化性与还原性氧化剂具有的得电子的性质称为氧化性；还原剂具有的失电子的性质称为还原性。

小结：氧化还原反应中各概念之间的相互关系上述关系可简记为：升（化合价升高）、失（电子）、氧（氧化反应）、还（还原剂）降（化合价降低）、得（电子）、还（还原反应）、氧（氧化剂）例如，对于反应：MnO2+4HCl (浓)△MnCl2+Cl2↑+2H2O①该反应的氧化剂是MnO2，还原剂是HCl，氧化产物是Cl2，还原产物是MnCl2，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2。

《氧化还原反应》知识点归纳
一、氧化还原反应
氧化还原反应是一类化学反应，反应中涉及元素或分子从活性阶段的氧化物变成活性
阶段的还原物的反应过程。

它通常由两个反应发生，一个是氧化反应，另一个是还原反应。

氧化还原反应反映的是电子的转移过程，是氧化物或还原物通过损失或获得电子的过程而
转化为另一种化合物的反应。

二、氧化剂和还原剂
氧化剂是一种能够把其他化合物中的电子转移到氧化剂中的化合物。

它可以是一种有
机物，例如氧化硫酸、过氧化氢、辛二醇等；也可以是无机盐化物，例如亚铁氰化物、亚
锇氰化物等。

它们会把其他化合物中的电子转移到自己身上，从而使其他化合物氧化。

四、氧化还原反应类型
1、非氧化还原反应：
非氧化还原反应是指除氧化物、还原物及氧化剂外，其它物质在反应中只有催化或调
节作用，不参与电子转移过程的过程。

3、高级别氧化还原反应：
高级别氧化还原反应是指氧化物、还原物和氧化剂都参与电子转移，从而形成一个更
完整的反应循环，从而使反应的条件更加适宜。

五、氧化还原反应的结果
氧化还原反应的结果是氧化物中的电子转移到还原物中，从而使氧化物被氧化，还原
物被还原，形成另一种新的化合物。

而氧化剂则作为转移电子的媒介存在。

因此，氧化还
原反应可以使原有的原料化合物转化为另一种新的化合物。

氧化还原反应知识点归纳氧化还原反应中的概念与规律:一、五对概念在氧化还原反应中，有五对既相对立又相联系的概念。

它们的名称和相互关系是：二、五条规律1、表现性质规律同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。

2、性质强弱规律3、反应先后规律在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中最强的还原剂作用；同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。

例如，向含有FeBr2溶液中通入Cl2，首先被氧化的是Fe2+4、价态归中规律含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”的规律。

5、电子守恒规律在任何氧化—还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。

三．物质氧化性或还原性强弱的比较:（1）由元素的金属性或非金属性比较<1>金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱（2）由反应条件的难易比较不同的氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，其氧化剂的氧化性越强。

如：前者比后者容易发生反应，可判断氧化性：。

同理，不同的还原剂与同一氧化剂反应时，反应条件越易，其还原剂的还原性越强。

（3）根据被氧化或被还原的程度不同进行比较当不同的氧化剂与同一还原剂反应时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性就越强。

如，根据铁被氧化程度的不同，可判断氧化性：。

同理，当不同的还原剂与同一氧化剂反应时，氧化剂被还原的程度越大，还原剂的还原性就越强。

（4）根据反应方程式进行比较氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物（5）根据元素周期律进行比较一般地，氧化性：上>下，右>左；还原性：下>上，左>右。

氧化还原一、概念1、氧化反应：元素化合价升高的反应还原反应：元素化合价降低的反应氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应2、氧化剂和还原剂(反应物)氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质------氧化性：氧化剂具有的得电子的能力还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质------还原性：还原剂具有的失电子的能力3、氧化产物：氧化后的生成物还原产物：还原后的生成物。

4、被氧化：还原剂在反应时化合价升高的过程被还原：氧化剂在反应时化合价降低的过程5、氧化性：氧化剂具有的得电子的能力还原性：还原剂具有的失电子的能力6、氧化还原反应的实质：电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移 口诀：失．电子，化合价升．高，被氧．化（氧化反应），还原剂； 得．电子，化合价降．低，被还．原（还原反应），氧化剂；7、氧化还原反应中电子转移（或得失）的表示方法（1）双线桥法：表示同种元素在反应前后得失电子的情况。

用带箭头的连线从化合价升高的元素开始，指向化合价降低的元素，再在连线上方标出电子转移的数目．－氧化剂 ＋化合价升高 －ne 被氧化（2）单线桥法：表示反应物中氧化剂、还原剂间电子转移的方向和数目。

在单线桥法中，箭头的指向已经表明了电子转移的方向，因此不能再在线桥上写“得”、“失”字样．二、物质的氧化性强弱、还原性强弱的比较。

氧化性→得电子性，得到电子越容易→氧化性越强还原性→失电子性，失去电子越容易→还原性越强由此，金属原子因其最外层电子数较少，通常都容易失去电子，表现出还原性，所以，一般来说，金属性也就是还原性；非金属原子因其最外层电子数较多，通常都容易得到电子，表现出氧化性，所以，一般来说，非金属性也就是氧化性。

1.‘两表’一规律‘（1）根据金属活动性顺序表判断:一般来说，越活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越容易，其阳离子得电子还原成金属单质越难，氧化性越弱；反之，越不活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越难，其阳离子得电子还原成金属单质越容易，氧化性越强。