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2018届二轮复习 水溶液中的离子平衡 学案(全国通用)

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第10讲水溶液中的离子平衡[最新考纲]1．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。

2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。

3.理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。

4.了解水的电离、离子积常数。

5.了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH的简单计算。

6.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。

7.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。

理解溶度积(K sp)的含义，能进行相关的计算。

水及其它弱电解质的电离1．[2017·课标全国Ⅰ，28(1)]下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是________(填标号)。

A．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以B．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C．0.10 mol·L－1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1D．氢硫酸的还原性强于亚硫酸解析H2SO3能和NaHCO3反应放出CO2，说明酸性：H2SO3>H2CO3，而H2S不能和NaHCO3反应，说明酸性：H2S<H2CO3，A可以；H2S、H2SO3均为二元酸，同浓度时，H2SO3导电能力强，说明溶液中离子浓度大，即电离程度大，酸性强，B可以；同浓度时，H2SO3酸性强，C可以；还原性与酸性强弱无关，D不可以。

答案 D2．(2015·课标全国Ⅰ，13)浓度均为0.10 mol·L－1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg VV0的变化如图所示，下列叙述错误的是()A ．MOH 的碱性强于ROH 的碱性B ．ROH 的电离程度：b 点大于a 点C ．若两溶液无限稀释，则它们的c (OH －)相等D ．当lg V V 0＝2时，若两溶液同时升高温度，则c (M ＋)/c (R ＋)增大 解析 A 项，0.10 mol·L －1的MOH 和ROH ，前者pH ＝13，后者pH 小于13，说明前者是强碱，后者是弱碱，正确；B 项，ROH 是弱碱，加水稀释，促进电离，b 点电离程度大于a 点，正确；C 项，两碱溶液无限稀释，溶液近似呈中性，c (OH －)相等，正确；D 项，由MOH 是强碱，在溶液中完全电离，所以c (M ＋)不变，ROH 是弱碱，升高温度，促进电离平衡ROH R ＋＋OH －向右进行，c (R ＋)增大，所以c （M ＋）c （R ＋）减小，错误。

答案 D3．[2017·天津理综，10(5)]已知25 ℃，NH 3·H 2O 的K b ＝1.8×10－5，H 2SO 3的K al ＝1.3×10－2，K a2＝6.2×10－8。

若氨水的浓度为2.0 mol·L －1，溶液中的c (OH －)＝________ mol·L －1。

将SO 2通入该氨水中，当c (OH －)降至1.0×10－7 mol·L －1时，溶液中的c (SO 2－3)/c (HSO －3)＝________。

解析 由NH 3·H 2O 的电离方程式及其电离平衡常数K b ＝1.8×10－5可知，K b ＝[c (NH ＋4)·c (OH －)]/c (NH 3·H 2O)＝1.8×10－5，当氨水的浓度为2.0 mol·L －1时，溶液中的c (NH ＋4)＝c (OH －)＝6.0×10－3 mol·L －1。

由H 2SO 3的第二步电离方程式HSO －3SO 2－3＋ H ＋及其电离平衡常数K a2＝6.2×10－8可知，K a2＝[c (SO 2－3)c (H ＋)]/c (HSO －3)＝6.2×10－8，将SO 2通入该氨水中，当c (OH －)降至1.0×10－7 mol·L－1时，溶液的c (H ＋)＝1.0×10－7 mol·L －1，则c (SO 2－3)/c (HSO －3)＝6.2×10－81.0×10－7＝0.62。

答案 6.0×10－3 0.62电解质溶液中微粒关系判定4．(2017·课标全国Ⅰ，13)常温下将NaOH 溶液滴加到己二酸(H 2X)溶液中，混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示。

下列叙述错误的是( )A ．K a2(H 2X)的数量级为10－6B ．曲线N 表示pH 与lg c （HX －）c （H 2X ）的变化关系 C ．NaHX 溶液中c (H ＋)>c (OH －)D ．当混合溶液呈中性时，c (Na ＋)>c (HX －)>c (X 2－)>c (OH －)＝c (H ＋)解析 横坐标取0时，曲线M 对应pH 约为5.4，曲线N 对应pH 约为4.4，因为是NaOH 滴定H 2X 溶液，所以在酸性较强的溶液中会存在c (HX －)＝c (H 2X)，所以曲线N 表示pH 与lg c （HX －）c （H 2X ）的变化关系，B 项正确；c （X 2－）c （HX －）＝1时，即lg c （X 2－）c （HX －）＝0，pH ＝5.4，c (H ＋)＝1×10－5.4 mol·L －1，K a2＝c （H ＋）·c （X 2－）c （HX －）≈1×10－5.4，A 正确；NaHX 溶液中，c (HX －)>c (X 2－)，即c （X 2－）c （HX －）<1，lg c （X 2－）c （HX －）<0，此时溶液呈酸性，C 正确；D 项，当溶液呈中性时，由曲线M 可知lg c （X 2－）c （HX －）>0，c （X 2－）c （HX －）>1，即c (X 2－)>c (HX －)，错误。

答案 D5．(2017·课标全国Ⅱ，12)改变0.1 mol·L －1二元弱酸H 2A 溶液的pH ，溶液中的H2A、HA－、A2－的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知δ(X)＝c（X）]。

c（H2A）＋c（HA－）＋c（A2－）下列叙述错误的是()A．pH＝1.2时，c(H2A)＝c(HA－)B．lg[K2(H2A)]＝－4.2C．pH＝2.7时，c(HA－)>c(H2A)＝c(A2－)D．pH＝4.2时，c(HA－)＝c(A2－)＝c(H＋)解析A项，根据图像，pH＝1.2时，H2A和HA－物质的量分数图像相交，则有c(H2A)＝c(HA－)，正确；B项，根据pH＝4.2点，K2(H2A)＝c(H＋)·c(A2－)/c(HA－)＝c(H＋)＝10－4.2 mol·L－1，正确；C项，根据图像，pH＝2.7时，H2A和A2－物质的量分数图像相交，则有c(H2A)＝c(A2－)，正确；D项，根据pH＝4.2时，c(HA －)＝c(A2－)，且物质的量分数约为0.48，而c(H＋)＝10－4.2mol·L－1，可知c(HA－)＝c(A2－)＞c(H＋)，错误。

答案 D6．(2016·课标全国Ⅰ，12)298 K时，在20.0 mL 0.10 mol·L－1氨水中滴入0.10 mol·L－1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。

已知0.10 mol·L－1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是()A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B．M点对应的盐酸体积为20.0 mLC．M点处的溶液中c(NH＋4)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)D．N点处的溶液中pH<12解析A项，盐酸滴定氨水时，滴定终点溶液为NH4Cl溶液，呈酸性，故指示剂应选甲基橙，错误；B项，一水合氨属于弱碱，与盐酸正好反应生成NH4Cl 时溶液呈酸性，故二者等浓度反应时，若溶液的pH＝7，盐酸的体积应小于氨水的体积，即小于20.0 mL，错误；C项，根据电荷守恒可知溶液中：c(NH＋4)＋c(H ＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，M点溶液的pH＝7，即c(H＋)＝c(OH－)，则c(NH＋4)＝c(Cl－)，由于水的电离是微弱的，故c(NH＋4)＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)，错误；D项，由图可知，N点即为0.10 mol·L－1氨水，由其电离度为1.32%，可知0.10 mol·L－1氨水中c(OH－)＝0.001 32 mol·L－1，故该氨水中11<pH<12，正确。

答案 D7．(2016·课标全国Ⅲ，13)下列有关电解质溶液的说法正确的是()A．向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c（H＋）c（CH3COOH）减小B．将CH3COONa溶液从20 ℃升温至30 ℃，溶液中c（CH3COO－）c（CH3COOH）·c（OH－）增大C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c（NH＋4）c（Cl－）>1D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中c（Cl－）c（Br－）不变解析A项，c（H＋）c（CH3COOH）＝K ac（CH3COO－），加水稀释，c(CH3COO―)减小，K a不变，所以比值增大，错误；B项，c（CH3COO－）c（CH3COOH）·c（OH－）＝1K h(K h为水解常数)，温度升高水解常数K h增大，比值减小，错误；C项，向盐酸中加入氨水至中性，根据电荷守恒：c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(Cl―)＋c(OH―)，此时c(H＋)＝c(OH―)，故c(NH＋4)＝c(Cl―)，所以c（NH＋4）c（Cl－）＝1，错误；D项，在饱和溶液中c（Cl－）c（Br－）＝K sp（AgCl）K sp（AgBr），温度不变溶度积K sp不变，则溶液中c（Cl－）c（Br－）不变，正确。

答案 DK sp的理解与应用8．(2017·课标全国Ⅲ，13)在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl－会腐蚀阳极板而增大电解能耗。

可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl－。

根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是()A．K sp(CuCl)的数量级为10－7B．除Cl－反应为Cu＋Cu2＋＋2Cl－===2CuClC．加入Cu越多，Cu＋浓度越高，除Cl－效果越好D．2Cu＋=== Cu2＋＋Cu平衡常数很大，反应趋于完全解析A项，根据CuCl(s) Cu＋(aq)＋Cl－(aq)可知K sp(CuCl)＝c(Cu＋)·c(Cl－)，从Cu＋图像中任取一点代入计算可得K sp(CuCl)≈10－7，正确；B项，由题干中“可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl－”可知Cu、Cu2＋与Cl―可以发生反应生成CuCl沉淀，正确；C项，Cu(s)＋Cu2＋(aq) 2Cu＋(aq)，固体对平衡无影响，故增加固体Cu的物质的量，平衡不移动，Cu＋的浓度不变，错误；D项，2Cu＋(aq) Cu(s)＋Cu2＋(aq)，反应的平衡常数K＝c（Cu2＋）c2（Cu＋），从图中两条曲线上任取横坐标相同的c(Cu2＋)、c(Cu＋)两点代入计算可得K≈106，反应平衡常数较大，反应趋于完全，正确。

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精品-新人教版2018_2019年高中化学第三章水溶液中的离子平衡复习课学案设计选修4

精品-新人教版2018_2019年高中化学第三章水溶液中的离子平衡复习课学案设计选修4

第三章水溶液中的离子平衡复习课学习目标1.复习电解质、强电解质、弱电解质等概念。

2.复习回顾电离方程式的书写及注意事项。

3.复习水的电离和溶液的酸碱性等知识。

学习过程专题1 关于“酸的强弱的证明方法”的问题【例1】常温下0.1mol·L-1醋酸溶液的pH=a,下列措施能使溶液pH=(a+1)的是( )A.将溶液稀释到原体积的10倍B.加入适量的醋酸钠固体C.加入等体积0.2mol·L-1盐酸D.提高溶液的温度【当堂检测1】室温条件下进行下列各组实验,其中的观察要点不能说明醋酸是弱电解质的是( )专题2 离子共存问题【例2】在水溶液中能大量共存的一组离子是( )A.Na+、Ba2+、Cl-、NB.Pb2+、Hg2+、S2-、SC.N、H+、S2、PD.C、Al3+、Br-、C【当堂检测2】在水溶液中能大量共存的一组离子是( )A.Na+、Al3+、Cl-、CB.H+、Na+、Fe2+、MnC.K+、Ca2+、Cl-、ND.K+、N、OH-、S专题3 溶液pH的计算【例3】在T℃时,Ba(OH)2的稀溶液中c(H+)=10-a mol·L-1,c(OH-)=10-b mol·L-1,已知a+b=12。

向该溶液中逐滴加入pH=4的盐酸,测得混合溶液的部分pH如表所示:假设溶液混合前后的体积变化可忽略不计,则下列说法不正确的是( )A.a=8B.b=4C.c=9D.d=6【当堂检测3】25℃时,K W=1.0×1;100℃时,K W=1.0×1,下列说法正确的是( )A.100℃时,pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和,所得溶液的pH=7B.25℃时,0.2mol·L-1Ba(OH)2溶液和0.2mol·L-1HCl等体积混合,所得溶液的pH=7C.25℃时,0.2mol·NaOH溶液与0.2mol·L-1CH3COOH恰好中和,所得溶液的pH=7D.25℃时,pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等体积混合,所得溶液的pH>7专题4 溶液中离子浓度大小的比较【例4】醋酸钡[(CH3COO)2Ba·H2O]是一种媒染剂,下列有关0.1mol·L-1醋酸钡溶液中粒子浓度大小的比较,其中错误的是( )A.c(Ba2+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B.c(H+)+2c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C.c(H+)=c(OH-)-c(CH3COOH)D.2c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)【当堂检测4】标准状况下将2.24LCO2缓慢通入100mL1.5mol·L-1的NaOH溶液中(溶液体积变化忽略不计),充分反应后,下列关系正确的是( )A.c(C)>c(HC)B.c(C)+c(HC)=1mol·L-1C.c(H+)>c(OH-)D.c(Na+)+c(H+)=2c(C)+c(HC)+c(OH-)专题5 盐类水解利用中应注意的问题【例5】已知NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合加热煮沸能产生CO2气体。

新高考化学二轮复习溶液中的离子平衡学案

新高考化学二轮复习溶液中的离子平衡学案

溶液中的离子平衡1．(2021·广东选择考)鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl表示)。

已知GHCl水溶液呈酸性，下列叙述正确的是()A．0.001 mol·L－1 GHCl水溶液的pH＝3B．0.001 mol·L－1 GHCl水溶液加水稀释，pH升高C．GHCl 在水中的电离方程式为GHCl===G ＋HClD．GHCl 水溶液中：c(OH－)＋c(Cl－)＝c(GH＋)＋c(G)【解题指南】解答本题时可按照以下步骤解题：第一步：根据信息寻找熟知的物质：“鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl表示)”——G相当于NH3·H2O，GHCl 相当于NH4Cl；第二步：根据盐类水解的特征和影响因素分析选项A、B；第三步：根据三个守恒关系分析微粒的大小及等量关系：如D项可根据电荷守恒分析。

【解析】选B。

GHCl为强酸弱碱盐，电离出的GH＋会发生水解，水解较为微弱，因此0.001 mol·L－1GHCl水溶液的pH>3，故A错误；稀释GHCl水溶液时，GH＋水解程度将增大，根据勒夏特列原理可知溶液中c(H＋)将减小，溶液pH将升高，故B正确；GHCl为强酸弱碱盐，在水中电离方程式为GHCl===GH＋＋Cl－，故C错误；根据电荷守恒可知，GHCl水溶液中c(OH－)＋c(Cl －)＝c(H＋)＋c(GH＋)，故D错误。

2．(2020·全国Ⅱ卷)二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如下图所示。

下列叙述错误的是()A.海水酸化能引起HCO－3浓度增大、CO2－3浓度减小B．海水酸化能促进CaCO3的溶解，导致珊瑚礁减少C．CO2能引起海水酸化，其原理为HCO－3H＋＋CO2－3D．使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境【解析】选C。

二氧化碳溶于水生成碳酸，H2CO3H＋＋HCO－，3使c(H＋)、c(HCO－)增大，C错误；产生的H＋与碳酸钙溶解得到的3CO2－3发生反应H＋＋CO2－3HCO－3，使c(CO2－3)减小，c(HCO－3)增大，溶解平衡右移，促进CaCO3的溶解，导致珊瑚礁减少，A、B正确；使用太阳能、氢能等新能源可减少CO2的排放，改善珊瑚的生存环境，D正确。

高考化学 专题三 第14讲 水溶液中的离子平衡教案(含解析)-人教版高三全册化学教案

高考化学 专题三 第14讲 水溶液中的离子平衡教案(含解析)-人教版高三全册化学教案

第14讲水溶液中的离子平衡[考纲·考向·素养]考纲要求热点考向核心素养(1)了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念(2)理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性(3)了解水的电离、离子积常数(4)了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH的简单计算(5)理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算(6)了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用(7)了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。

理解溶度积(K sp)的含义，能进行相关的计算(1)弱电解质的电离平衡(2)水的电离和溶液的酸碱性(3)盐类水解、粒子浓度比较(4)难溶电解质沉淀溶解平衡宏观辨识与微观探析：从宏观物质和微观粒子相结合的视角认识。

电解质在水溶液中发生的反应及溶液中微粒间的关系。

证据推理与模型认识：以滴定曲线和反应过程为载体，正确推理分析曲线上“关键点”满足的不等和守恒关系，建立解决电解质溶液图像题的思维模型。

变化观念与平衡思想：从平衡的角度讨论溶液中微粒满足的“电荷守恒”、“物料守恒”的微粒间的多少关系，从变化的观念理解外界条件改变对电离平衡及水解平衡产生的影响。

科学态度与社会责任：具有理论联系实际的观念，将电离和水解理论应用于解决生产、生活中的实际问题，正确解释一些变化。

1．一念对错(正确的划“√”，错误的划“×”)(1)常温时，0.1 mol·L－1氨水的pH＝11.1：NH3·H2O NH＋4＋OH－(√)(2)LiH2PO4溶液中存在3个平衡(×)(3)0.2 mol·L－1CH3COONa与0.1 mol·L－1盐酸等体积混合后的溶液中(pH＜7)：c(CH3COO －)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)(√)(4)常温下，K a(HCOOH)＝1.77×10－4，K a(CH3COOH)＝1.75×10－5，用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等(×)(5)25 ℃时，在10 mL浓度均为0.1 mol·L－1 NaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1 mol·L－1的盐酸，加入20 mL盐酸时：c(Cl－)＝c(NH＋4)＋c(Na＋)(×)(6)等pH的①(NH4)2SO4溶液②NH4HSO4溶液③NH4Cl溶液中，c(NH＋4)的大小关系：①＞③＞②(×)(7)常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH 4HCO 3与NaCl 溶液混合，析出部分NaHCO 3晶体，过滤，所得滤液pH ＜7，则滤液中：c (H ＋)＋c (NH ＋4)＝c (OH －)＋c (HCO －3)＋2c (CO 2－3)(×)(8)锅炉中沉积的CaSO 4可用饱和Na 2CO 3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去(√) (9)将AgCl 与AgBr 的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO 3溶液，析出的AgCl 沉淀少于AgBr 沉淀(×)(10)a mol/L 的HCN 溶液与b mol/L 的NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中c (Na ＋)＞c (CN－)，则a 一定小于b (×)(11)pH ＝1的NaHSO 4溶液：c (H ＋)＝c (SO 2－4)＋c (OH －)(√)2．(1)电离常数是用实验的方法测定出来的。

专题3水溶液中的离子平衡 学案

专题3水溶液中的离子平衡 学案

专题3水溶液中的离子平衡学案考情解读：1.了解弱电解质在水溶液中存在电离平衡。

2.了解水的电离、离子积常数。

3.了解溶液pH的定义，能进行pH的简单计算。

4.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。

5.了解难溶电解质的溶解平衡。

了解溶度积的含义，能用平衡移动原理分析沉淀溶解、生成和转化过程。

水溶液中的离子平衡是化学平衡的延伸和应用，也是高考中考点分布较多的内容之一。

其中沉淀溶解平衡是新课标中新增的知识点，题型主要是选择题和填空题，其考查主要内容有：①电离平衡。

②酸、碱混合溶液酸碱性的判断及pH的简单计算。

③盐对水电离平衡的影响及盐溶液蒸干(或灼烧)后产物的判断。

④电解质溶液中离子浓度的大小比较。

⑤沉淀的溶解平衡及沉淀的转化。

从高考命题的变化趋势来看，溶液中离子浓度的大小比较及沉淀的溶解平衡和转化是主流试题。

此类题目考查的内容既与盐的水解有关，又与弱电解质的电离平衡有关。

题目不仅偏重考查粒子的浓度大小顺序，而且还侧重溶液中的各种守恒(电荷守恒、物料守恒、质子守恒)关系的考查，从而使题目具有一定的综合性、灵活性和技巧性。

重点知识梳理：一、电解质1.强、弱电解质与物质分类的关系2.强、弱电解质与化学键的关系一般电解质的键型不同，电离程度就不同，已知典型的离子化合物，如强碱(NaOH、KOH等)、大部分盐类(如NaCl、CaCl2)以及强极性共价化合物(如HCl、H2SO4)，在水分子作用下能够全部电离，我们称这种在水溶液中能够完全电离的物质为强电解质。

而含弱极性键的共价化合物如CH3COOH、NH3·H2O、H2O等，在水中仅部分电离，为弱电解质。

但是，仅从键型来区分强、弱电解质是不全面的，即使强极性共价化合物也有属于弱电解质的情况，如HF。

3.弱电解质的判断在中学化学电解质溶液这一知识点的学习中，常常需要根据一些性质对强弱电解质进行有关判断和分析，属于高考的热点。

现以弱酸为例进行分析，常见的判断方法有：（1）测定已知物质的量浓度的弱酸的pH。