新教材适用·高考化学
第二节元素周期表 元素周期律
明考纲要求 理主干脉络
1.掌握元素周期律的实质。
2.了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。
3.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。
4.以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
5.以ⅠA族和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
一、元素周期表
1.原子序数
按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。
原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。
2.编排原则
元素的电子层数相同左→右：最外层电子数递增横行→周期
元素的最外层电子数相同上→下：电子层数递增纵行→族
3.结构
（1）周期（7个横行，7个周期）：
（2）族（18个纵行，16个族）
主族 列序 1 2 13 14 15 16
17
族序 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
副族 列序 3 4 5 6 7 11 12
族序 ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB ⅠB ⅡB
第Ⅷ族 第8、9、10，共3个纵行
0族 第18纵行
①除9、10、18纵行（列序）外，族序＝列序个位数。
②0族和第Ⅷ族，既不属于主族，也不属于副族。
二、元素周期律
1.元素周期律
元素的性质随着原子序数递增而呈周期性变化的规律。
2.元素周期律的实质
元素原子核外电子排布的周期性变化。
3.主族元素的周期性变化规律
内容 同周期（从左到右） 同主族（从上到下）
原子结构 电子层数 相同 依次递增
最外层电子数 依次增加1个 相同
原子半径 依次减小 依次增大
元素的性质 金属性 逐渐减弱 逐渐增强
非金属性 逐渐增强 逐渐减弱
主要化合价 一般，最高正价： 最高正价数＝最外层 族序数
负化合价：族序
数－8 电子数（O、F除外）
化合物性质 最高价氧化物对应水化物 酸性依次增强
碱性依次减弱 酸性依次减弱
高考化学一轮复习元素周期律知识点
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第 4 页 元素周期律和 排列原则 ②、将电子层数相同的元素排成一个横行;
元素周期表 ③、把最外层电子数相同的元素(个别除外)排成一个纵行。
①、短周期(一、二、三周期)
周期(7个横行) ②、长周期(四、五、六周期)
周期表结构 ③、 不完全周期(第七周期)
①、主族(ⅠA～ⅦA共7个)
元素周期表 族(18个纵行) ②、副族(ⅠB～ⅦB共7个)
③、Ⅷ族(8、9、10纵行)
④、零族(稀有气体)
同周期同主族元素性质的递变规律
性质递变 ①、核电荷数，电子层结构，最外层电子数
②、原子半径
③、主要化合价
④、金属性与非金属性
⑤、气态氢化物的稳定性
⑥、最高价氧化物的水化物酸碱性
原子结构知识点的内容就是这些，查字典化学网预祝考生可以考上理想的大学。
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1 专题5 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
一．元素周期表的结构
周期序数＝核外电子层数
主族序数＝最外层电子数
原子序数 ＝ 核电荷数 ＝ 质子数 ＝ 核外电子数
短周期（第1、2、3周期）
周期：7个（共七个横行）
周期表 长周期（第4、5、6、7周期）
主族7个：ⅠA-ⅦA
族：16个（共18个纵行）副族7个：IB-ⅦB
第Ⅷ族1个（3个纵行）
零族（1个）稀有气体元素
【练习】
1．主族元素的次外层电子数（除氢）
A．一定是8个 B．一定是2个
C．一定是18个 D．是2个、8个或18个
2．若某ⅡB族元素原子序数为x，那么原子序数为x+1的元素位于
A．ⅢB族 B．ⅢA族 C．ⅠB族 D．ⅠA族
3．已知A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍，则A、B元素
A．一定是第二周期元素 B．一定是同一主族元素
C．可能是二、三周期元素 D．可以相互化合形成化合物
二．元素的性质和原子结构
（一）碱金属元素：
1．原子结构 相似性：最外层电子数相同，都为_______个
递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多
2．碱金属化学性质的相似性： 点燃
2 4Li + O2 Li2O
2Na + O2 Na2O2
2 Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑
2K + 2H2O ＝ 2KOH + H2↑
2R + 2 H2O ＝ 2 ROH + H2 ↑
促敦市安顿阳光实验学校第1课时 元素周期律
1.了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化，认识元素周期律。 2.了解元素性质与原子结构的关系。
3．掌握微粒半径大小比较的规律。
1．原子序数
(1)概念：元素在元素周期表中的序号。
(2)与其他量的关系
原子序数＝质子数＝核电荷数＝原子的核外电子数。
2．1～18号元素性质变化的规律性
(1)最外层电子的排布规律
原子序数 电子层数 最外层电子数 达到稳结构时
的最外层电子数
1～2 1 1―→2 2
3～10 2 1―→8 8
11～18 3 1―→8 8
结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化
(2)原子半径的变化规律
原子序数 原子半径的变化
3～9 0.134 nm―→0.071 nm
大―→小(填“大”或“小”，下同)
11～17 0.154 nm―→0.099 nm大―→小
结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现周期性变化
(3)化合价的变化规律 原子序数 化合价的变化(常见)
1～2 ＋1(H)―→0(He)
3～10 最高正价：＋1―→＋5(O、F无最高正价)
最低负价：－4―→－1
Ne：0
11～18 最高正价：＋1―→＋7
最低负价：－4―→－1
Ar：0
结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现周期性变化
3.元素周期律
(1)概念：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律。
(2)实质：元素原子核外电子排布的周期性变化导致元素性质的周期性变化。
1．判断正误
(1)元素原子半径最小的是氢。( )
(2)氧、氟两元素的最高正化合价分别为＋6、＋7。( )
(3)原子半径：r(C)＜r(N)＜r(O)。( )
(4)离子半径：r(Na＋)＜r(Mg2＋)＜r(Al3＋)。( )
(5)电子层越多，半径越大。( )
答案：(1)√ (2)× (3)× (4)× (5)×
