(1) 根 据 电 荷 守 恒 得 ( － n) ＋ ( － 2)×3＋1×6＝－1,n＝1,代入 YOn3－中求得 Y 的 化合价为＋5。 (2)由(1)及化学方程式知,Y 有＋5、－1 两种化合 价,但由于 Y 存在 Y－,－1 价则是 Y 元素的最低 化合价,其最外层电子数＝8－|最低化合价|＝8 －|－1|＝7。由于不能确定＋5 价是否为 Y 元素 的最高化合价,所以不能通过＋5 价确定 Y 元素 原子的最外层电子数。 (3)在该反应中还原剂为 S2－,还原产物为 Y－,故还 原性 S2－>Y－。 答案: (1)＋5 (2)7 (3)S2－>Y－
(2)大部分过渡元素的单质坚硬而有光泽,具有 良好的导电性,化学性质比较稳定,与空气和水 的反应缓慢或根本不反应。
[开放探究] 3.请结合元素周期表的结构推断, 若ⅡA族某元素的原子序数为a,则同一周期ⅢA 元素的原子序数为多少？
提示: (1)增加1(第二、三周期),如4Be―→5B, 即a＋1； (2)增加11(第四、五周期),如38Sr―→49In,即a＋ 11； (3)增加25(第六、七周期),如56Ba―→81Tl,即a＋ 25。
3．元素周期表的结构 (1)周期
周期序数 1 2 3 4 5 6
7
元素种类 _2_ _8_ _8_ _1_8_ _1_8_ _3_2_ 未填满
周期分类 _短__周__期__
_长__周__期__
不完全 周期
周期序数与原子结构的关系为： _周__期__序__数__＝__原__子__核__外__电__子__层__数____
(2)同族 若A、B为同主族元素,A所在周期有m种元素,B 所在周期有n种元素,A在B的上一周期,设A的原 子序数为a。 ①若A、B为ⅠA族或ⅡA族(位于过渡元素左边 的元素),则B的原子序数为(a＋m)。 ②若A、B为ⅢA～ⅦA族(位于过渡元素右边的 元素),则B的原子序数为(a＋n)。
