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2013年高考实验题集

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2013年全国高考实验题（节选）．下列说法正确的是A．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取B．用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度C．氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中D．将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性11．电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交Array换膜隔开。

在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。

已知：3I2+6OH—==IO3—+5I—+3H2O。

下列说法不正确．．．的是A．右侧发生的电极反应式：2H2O+2e—==H2↑+2OH—B．电解结束时，右侧溶液中含有IO3—C．电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O===KIO3+3H2↑13．现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐（钠、镁、钙、铁)的复合剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：3该同学得出的结论正确的是A．根据现象1可推出该试液中含有Na+B．根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根C．根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2+，但没有Mg2+D．根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2+28.利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。

制备流程图如下：已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。

请回答下列问题：（1）用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用有________。

A．去除油污 B．溶解镀锌层 C．去除铁锈 D．钝化（2）调节溶液A 的pH 可产生Zn(OH)2沉淀，为制得ZnO ，后续操作步骤是___________。

（3）由溶液B 制得Fe 3O 4胶体粒子的过程中，须持续通N 2，其原因是_______________。

（4）Fe 3O 4胶体粒子能否用减压过滤法实现固液分离？_____(填“能”或“不能”)，理由是_____ _______。

（5）用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测得产物Fe 3O 4中二价铁含量。

若需配制浓度为0.01000 mol ·L -1的K 2Cr 2O 7的标准溶液250 mL ，应准确称取______g K 2Cr 2O 7 (保留4位有效数字，已知M K2Cr2O7==294.0 g ·mol -1)。

配制该标准溶液时，下列仪器不必．．要用到的有_____(用编号表示)。

①电子天平 ②烧杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦移液管 （6）滴定操作中，如果滴定前装有K 2Cr 2O 7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

下列说法错误．．的是 A ．步骤(1)需要过滤装置 B ．步骤(2)需要用到分液漏斗 C ．步骤(3)需要用到坩埚 D ．步骤(4)需要蒸馏装置（2013，大纲版）9、电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr 2O 72－）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr 2O 72＋6Fe 2＋＋14H＋2Cr 3＋＋6Fe 3＋＋7H 2O ，最后Cr 3＋以Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确．．．的是 A.阳极反应为Fe －2e －Fe 2＋B.电解过程中溶液pH 不会变化C.过程中有Fe(OH)3沉淀生成D.电路中每转移12 mol 电子，最多有1 mol Cr 2O 72－被还原 10、下列操作不能达到目的的是 26. （醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下： 可能用到的有关数据如下：却搅动下慢慢加入1 mL 浓硫酸。

b 中通入冷却水后，开始缓慢加热a ，控制馏出物的温度不超过90 ℃。

【分离提纯】：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。

最终通过蒸馏得到纯净环己烯10 g 。

（1）装置b 的名称是________________。

（2）加入碎瓷片的作用是____________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是________（填正确答案标号）。

A ．立即补加 B. 冷却后补加 C. 不需补加 D. 重新配料（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为_________。

（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并_______；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的_____________（填“上口倒出”或“下口放出” ）（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_____ ____。

（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能．．．用到的仪器有_______（填正确答案标号）。

A. 圆底烧瓶 B. 温度计 C. 吸滤瓶 D. 球形冷凝管 E. 接收器 （7）本实验所得到的环己烯产率是___________（填正确答案标号）。

A. 41% B. 50% C. 61% D. 70%27.（15分）锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。

某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO 2）、导电剂乙炔黑和铝箔等。

充点时，该锂离子电池负极发生的反应为6C＋x Li ＋＋x e －= Li x C 6。

现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件为给出）。

回答下列问题：Li 2SO 4溶液）再生回用溶液A(Fe 2+、Fe 2+)… 3固体废旧锂离子电池NaOH 溶液银产生(现象2)3固体24223·2O 滤液（1）LiCoO 2中，Co 元素的化合价为_________。

（2）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式__________________________。

（3）“酸浸”一般在80 ℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式______________________________________________；可用盐酸代替H 2SO 4和H 2O 2的混合液，但缺点是___________________________。

（4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式_____________________________。

（5）充放电过程中，发生LiCoO 2与Li 1－x CoO 2之间的转化，写出放电时电池反应方程式____________________________________。

（6）上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是 。

在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有_____________________(填化学式)。

（2013，课标2）26.（15）正丁醛是一种化工原料。

某实验小组利用如下装置合成正丁醛。

发生的反应如下：CH 3CH 2CH 2CH 2OH 22724Na Cr OH SO ∆−−−−→CH 3CH 2CH 2CHO 反应物和产物的相关数据列表如下：将6.0 g Na 2Cr 2O 7放入100 mL 烧杯中，加30 mL 水溶解，再缓慢加入5 mL 浓硫酸，将所得溶液小心转移至B 中。

在A 中加入4.0 g 正丁醇和几粒沸石，加热。

当有蒸汽出现时，开始滴加B 中溶液。

滴加过程中保持反应温度为90~95 ℃，在E 中收集90 ℃以下的馏分。

将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75~77 ℃馏分，产量2.0 g 。

回答下列问题：（1）实验中，能否将Na2Cr 2O 7溶液加到浓硫酸中，说明理由 。

（2）加入沸石的作用是 。

若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是 。

（3）上述装置图中，B 仪器的名称是 ，D 仪器的名称是 。

（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是 （填正确答案标号）。

a. 润湿 b. 干燥 c. 检漏 d. 标定（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在 层（填“上”或“下”） （6）反应温度应保持在90 95 ℃，其原因是 。

（7）本实验中，正丁醛的产率为 %。

27.（14分）氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。

纯化工业级氧化锌（含有Fe（Ⅱ），Mn（Ⅱ），Ni（Ⅱ）等杂质）的流程如下：提示：在本实验条件下，Ni（Ⅱ）不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。

回答下列问题：（1）反应②中除掉的杂质离子是，发生反应的离子方程式为；在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是。

（2）反应③的反应类型为，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有。

（3）反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是。

（4）反应④中产物的成分可能是ZnCO3·x Zn(OH)2 。

取干操后的滤饼11.2 g，煅烧后可得到产品8.1 g.，则x等于。

（2013，安徽）8.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。

仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是2的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质）。

某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：（1）洗涤滤渣A的目的是为了去除（填离子符号），检验该离子是否洗涤的方法是。

（2）第②步反应的离子方程式是，滤渣B的主要成分是。

（3）萃取是分离稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP （填“能”或“不能”）与水互溶。

实验室进行萃取操作是用到的主要玻璃仪器有、烧杯、玻璃棒、量筒等。

（4）取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.536 g，加硫酸溶解后，用0.1000 mol•L-1 FeSO4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce3+），消耗25.00 mL标准溶液，该产品中Ce(OH)4的质量分数为。

(2013,福建) 10.下列有关试验的做法不正确．．．的是A.分液时，分液漏斗的上层液体应由上口到处B．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体C.配置0.1000 mol·L-1氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流D．检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体（2013,广东）32.银铜合金广泛用于航空工业。

从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下的：（1）电解精炼银时，阴极反应式为；滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为。

（2）固体混合物B的组成为；在生成固体B的过程中，需要控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为。

（3）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：。

（4）若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0 kg废料中的铜可完全转化为 mol CuAlO2，至少需要1.0 mol·L-1的Al2(SO4)3溶液 L.(5) CuSO2溶液也可用于制备胆矾，其基本操作时、过滤、洗涤和干燥。

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2013年高考理综试题全国卷(新课标一)含答案word版

2013年高考理综试题全国卷(新课标一)含答案word版

(新课标7.化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成8.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下:．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl26.（13分）醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环乙烯的反应和实验装置如下：可能用到的有关数据如下：合成反应：华易新高考研究联盟在a中加入20g环乙醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸，b 中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。

分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环乙烯10g。

回答下列问题：（1）装置b的名称是________________。

（2）加入碎瓷片的作用是____________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是________（填正确答案标号）。

A．立即补加 B.冷却后补加 C.不需补加 D.重新配料（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为_________。

（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并_______；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的_____________（填“上口倒出”或“下口倒出”）。

（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_____________。

（6）在环乙烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有__________（填正确答案标号）。

A．圆底烧瓶 B.温度计 C.吸滤瓶 D.球形冷凝管 E.接收器（7）本实验所得到的环乙烯产率是______________（填正确答案标号）。

A.41%B.50%C.61%D.70%27.锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。

2013年高考真题——理综化学(新课标I卷)pdf解析版

2013年高考真题——理综化学(新课标I卷)pdf解析版


【知识点】有机物的组成、结构以及性质。 【答案】 A 【解析】 A 项，根据香叶醇的结构简式可知其分子式为 C10H18O； B 项，香叶醇结构中存在 碳碳双键，故能和溴的四氯化碳溶液发生加成反应而使其褪色；C 项，香叶醇结构中存在碳 碳双键能和酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应而使其褪色； D 项，香叶醇结构中存在羟基 （ OH） ，故能和活泼金属以及羧酸发生取代反应。
【解析】 （ 1） LiCoO2 中的氧元素是 2 价，Li 元素是 +1 价，所以 Co 元素是+3 价； （ 2）在 “正极碱浸”过程中，正极发生的反应应为正极材料中的铝箔与 NaOH 溶液之间的反应， （3）根据流程图可知， “酸 所以离子方程式为 2Al 2OH 6H2O 2Al OH 4 3H 2 ；
-3
所以成品的纯度 w=
0.236 g 100% 94.5% 0.25 g
【知识点】基态原点的电子排布式的书写、晶体结构、杂化轨道、化学键等知识。 【答案】
【解析】 （1 ） 硅原子核外有 14 个电子， 其基态原子的核外电子排布式为 1S 2S 2P 3S 3P ， 对应能层分别别为 K、L、M，其中能量最高的是最外层 M 层。该能层有 s、p、d 三个能级， s 能级有 1 个轨道， p 能级有 3 个轨道， d 能级有 5 个轨道，所以共有 9 个原子轨道。硅原 子的 M 能层有 4 个电子（ 3s23p2） ； （ 3）硅元素在自然界中主要以化合态（二氧化硅和硅酸 盐）形式存在； （3）硅晶体和金刚石晶体类似都属于原子晶体，硅原子之间以共价键结合。 在金刚石晶体的晶胞中，每个面心有一个碳原子（晶体硅类似结构） ，则面心位置贡献的原 子为 6
【知识点】物质的分类、化学方程式和离子方程式的数学、化学实验基本操作、化学计算等 知识。 【答案】
2013浙江高考 实验大题 专项训练

2013浙江高考 实验大题 专项训练

2013年浙江省六校联考28.（14分）S2Cl2是工业上常用的硫化剂，实验室制备S2Cl2的方法有2种：①CS2+3Cl2CCl4+S2Cl2；②2S+Cl2 S2Cl2。

已知S2Cl2中硫元素显+1价，电子式：，它不稳定，在水中易发生岐化反应（一部分硫元素价态升高，一部分降低）。

反应涉及的几种物质的熔沸点如下：物质S CS2CCl4S2Cl2沸点/℃445 47 77 137熔点/℃113 -109 -23 -77 实验室利用下列装置制备S2Cl2（部分夹持仪器已略去）：回答下列问题：（1）装置B、C中玻璃容器的名称：；反应原理（填写数字序号）：。

（2）实验中盐酸试剂通常采用36.5%的浓溶液，不用稀盐酸的理由是。

（3）D中冷凝管起到导气和冷凝双重作用，其冷却水流动方向与热气流流动方向相同（见图）。

这种冷却方式可应用于下列高中化学中实验。

A．石油分馏B．制取溴苯C．制取乙酸乙酯D．制备阿司匹林（4）B装置中盛放的是，反应结束后从锥形瓶内混合物中分离出产品的方法是，D中采用热水浴加热的原因是。

（5）A部分仪器装配时，放好铁架台后，应先固定（填仪器名称），整套装置装配完毕后，应先进行再添加试剂。

实验完毕，A中不再产生氯气时，可拆除装置。

拆除时，最先的操作应当是。

（6）实验过程中，若缺少C装置，则发现产品浑浊不清，出现该现象的原因可用化学方程式表示为。

实验完毕，当把剩余浓盐酸倒入E烧杯中与吸收了尾气的氢氧化钠溶液混合时，发现有少量黄绿色刺激性气体产生，产生该现象的原因是：（用离子方程式表示）。

（名校高考联盟第一次联考）25、(11分)三苯甲醇是重要的化工原料和药物中间体，它的合成原理如下：PhBr + Mg PhMgBr C 2H 5O C OMgBr Ph Ph PhC Ph + C 2H 5OMgBrO乙醚PhCOOC 2H 5乙醚Ph C Ph Ph O C Ph Ph OMgBr Ph C PhPhOH ( Ph ＝ 苯基、C 6H 5－ )PhMgBr 乙醚NH 4Cl H 2O实验室制备三苯甲醇，实验步骤如下： Ⅰ、苯基溴化镁的制备①在100 mL 的三颈烧瓶中加入0.75 g 镁屑，一粒碘。

2013高考真题分类解析理综(12.探究实验

2013高考真题分类解析理综(12.探究实验

2013年高考分类解析---理综（化学）非选择题部分（12.探究实验)备注：2013年高考化学或者理科综合（化学）试题统计及顺序（共15套，31地区）1、（1套）大纲版全国卷（广西）2、（1套，9地区）新课标全国卷I(内蒙古、宁夏；黑龙江、吉林、河南、河北、山西、陕西、湖南、江西）3、（1套，7地区）新课标全国卷II（西藏，新疆；青海、甘肃、贵州、云南、辽宁）4、（4套，4地区）4个直辖市各一套：北京、天津、上海、重庆5、（8套,8地区）自主命题省份：浙江,山东，四川，福建，广东，安徽,江苏，海南。

28.（15分）某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：（1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化学方程是。

（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是。

（3）向水中持续通入SO2，未观察到白雾。

推测现象i的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；b.用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。

①实验a目的是。

②由实验a、b不能判断白雾中含有HC1，理由是。

（4）现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和C1-发生反应。

通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是。

（5）将A 瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X①向沉淀X 中加入稀HC1，无明显变化。

取上层清液，加入BaC12溶液，产生白色沉淀。

则沉淀X 中含有的物质是 。

②用离子方程式解释现象iii 中黄绿色褪去的原因： 。

【答案】（1）222222l 2()a l ()2C Ca OH C C Ca ClO H O +=++；（2）碱性、漂白性；（3）①、检验白雾中是否Cl 2，排除Cl 2干扰；②、白雾中含有SO 2，SO 2可以使酸化的AgNO 3溶液产生白色沉淀；（4）向漂白精溶液中逐滴滴入硫酸，观察溶液颜色是否变为黄绿色；（5）①、CaSO 4；②、22224l 242l C SO H O H C SO +--++=++。