第一章第2节 探索酸的性质
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课例
第二节探索酸的性质
一、教学目标
1、了解酸的主要性质，举例说明酸在日常生活中的用途和对人类的影响。
2、会测定溶液的酸碱性，会使用试管和滴管进行物质（溶液）性质试验。
3、了解强酸的使用注意事项，了解盐酸、硫酸、硝酸的个性。
4、开展“自制酸碱指示剂”、“调查当地酸雨情况以及对农作物和建筑物的影响”等活动，提高实践能力。
二、教学重点、难点
重点：了解酸的主要性质，举例说明酸在日常生活中的用途和对人类的影响，会测定溶液的酸碱性，了解强酸的使用注意事项。
难点：酸的主要性质及其化学方程式。
三、教学过程
都是碱性物质，所以可以医治胃酸过多症
【实验】２、酸和鸡蛋壳反应
【讲】鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙
【实验】3、取一枚生锈的铁钉，观察它的颜色。
小心地让铁钉沿着试管壁滑到试管底部，振荡，过一会儿，用水冲洗干净，铁钉表面和溶液发生了什么变化
（在上述实验中，除了可以观察到铁锈的去除和溶液的变化观察描述实验中的现象——气体的产生
写出化学方程式：
CaCO3+HCl=
注意铁钉表面和溶液颜色的变化，注意在试管中加入固体物质的方法
写出化学纺方程式：
Fe2O3+HCl=
O3 + 6HCl=== 2FeCl
2
+ 3H2O
（２）氧化铜和稀盐酸
反应：CuO + 2HCl ====
CuCl2 + H2O
３、（１）盐酸和烧碱起反应：
HCl + NaOH ==== NaCl
+H2O
（２）氢氧化铝药物治
疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)
教学反思：
1、学生对什么是酸、酸的性质兴趣较浓厚。
尤其是课的引入，让
学生感觉与生活贴近。
2、“电离”定义、“酸”的定义是告知式的，教师觉得讲不透，
有点硬塞给学生的感觉，但学生似乎知道什么是酸了，掌握的还可以。
3、本节课的探究内容“在盐酸除锈的实验中，气体是由什么反应生
成的？”，本人认为书本上设计得有些多余，探究意义不大。
因为在实验“锈铁钉与盐酸反应”中，现象和结论已非常明显，发生Fe2O3 + 6HCl=== 2FeCl3 + 3H2O，那么，进而产生的气泡来自于反应Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2
探究是科学学习的重要方法，探究能力也是科学教学需要对学生培养的一种重要能力，但并不是任何内容都适合安排学生去探究的。
“酸的性质”这部分内容重要的还是让学生通过观察、通过思考，分析得出酸的重要化学性质。
传统的教学方法同样能培养学生的观察能力，思考能力，同时较好的落实知识点，有了这些基础，学生的探究活动也是能展开的。
4、课后发现学生存在的主要问题是：化学方程式书写差；知识遗忘得快；知识的应用、迁移能力差。
