第3单元 课时2晶体 PPT

第2课时不同类型的晶体学习目标：i.了解构成氯化钠、金刚石、足球烯、干冰、石英的微观粒子的排列方式，知道晶体可以分成离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体。

(重点)2.初步形成“结构决定性质、性质反映结构”的观念。

3•知道四类晶体的主要特性。

(重点)［自主预习探新知］一、晶体二、四类晶体的构成1•离子晶体(1) 含义：离子化合物中的阴、阳离子按一定的方式有规则地排列形成的晶体。

(2) 构成微粒：阴、阳离子。

(3) 微粒间作用力：离子键。

⑷性质：熔点较高，硬度较大，固体时不导电，熔融或溶于水能导电。

2.分子晶体(1) 含义：由分子构成的物质所形成的晶体。

(2) 构成微粒：分子。

(3) 微粒间作用力：分子间作用力。

(4) 性质：熔点较低，硬度较小，晶体不导电。

3.原子晶体⑴含义：原子间通过共价键结合形成的空间网状结构的晶体。

(2) 构成微粒：原子。

(3) 微粒间作用力：共价键。

⑷性质：熔点高，硬度大，一般不导电。

4.金属晶体(1) 含义：由金属单质或合金形成的晶体是金属晶体。

(2) 构成微粒：金属阳离子和自由电子。

(3) 微粒间作用力：金属键。

⑷性质：有金属光泽，能导电、传热，有延展性。

不同金属的熔点、硬度差异大。

［基础自测］1. 判断正误（正确的打“V”，错误的打“X”）23（1）58.5 g NaCI 晶体中含有6.02X 10 个NaCI 分子。

（）（2）晶体中微粒之间一定存在化学键。

（）（3）晶体一定是无色透明固体。

（）（4）晶体具有固定的熔沸点。

（）【答案】（1）X ⑵X （3）X ⑷V2. 下列叙述正确的是（）【导学号:13572035】A .构成分子晶体的微粒一定含有共价键B. 离子晶体中一定只含有离子键C. 同主族元素形成的氧化物的晶体类型一定相同D. 熔化时无须破坏化学键的晶体一定是分子晶体D ［稀有气体形成的分子晶体中无化学键，A错误；离子晶体中一定含有离子键，也可能含有共价键，如NaOH, B错误；在W A族中，碳的氧化物CO、CO2形成的晶体为分子晶体，硅的氧化物Si02属原子晶体，C错误；分子晶体熔化时破坏的是分子间作用力，无化学键的破坏，D正确。

CO2分子之间只存在分子 间力不存在氢键，因此干
冰中CO2分子紧密堆积， 每个CO2分子周围，最近 且等距离的CO2分子数目 有 12 个。
3、晶体硼的基本结构单元都 是由硼原子组成的正二十面体， 其中含有20个等边三角形的面 和一定数目的顶角，每个顶角 各有一个硼原子。如图所示， 回答： （1）键角__60_°_； （2）晶体硼基本结构单元中 的硼原子数1_2___个；B—B键30 ____条。
2.阅读教材 P65内容，列 举出与这两 种晶体类型 相同的物质 类别。
碘晶体
碘晶胞模型
干冰及其晶胞
1.常见的分子晶体
(1)所有非金属氢化物：
H2O、H2S、NH3、CH4、HX
(2)几乎所有的酸：
H2SO4、HNO3、H3PO4（碱和盐则是离子晶体）
(3)部分非金属单质:
X2、O2、H2、 S8、P4、C60 、稀有气体
第二节 分子晶体和原子晶体 第一课时
创设问题情景： 1、讨论雪花、冰糖、食盐、水晶和橡胶这
些固体是否属于晶体？若不是晶体，请 说明理由。 2、什么叫晶胞？如何计算立方晶胞中微粒 的数目？ 3、氯化钠晶胞如图所示 一个晶胞中有几个Na+, 几个Cl-？
NaCl晶体
Na+ Cl-
1.观察右图， 思考这两种 晶体模型有 哪些共同点？
(4)部分非金属氧化物:
CO2、SO2、NO2、 P4O6、 P4O10
(5)绝大多数有机物：
乙醇、冰醋酸、蔗糖、 苯、萘、蒽、苯甲酸等
2、概念
分子间以分子间作用力（范德华力,氢键）相 结合的晶体叫分子晶体。
注意： （1）构成分子晶体的微粒： 分子 （2）粒子间的相互作用：分子间作用力（范德

D、分子间的氢键
练习
3、冰醋酸固体中不存在的作用力是（ A ）
A、离子键
B、极性键
C、非极性键 D、范德华力
练习
4、已知氯化铝易溶于苯和乙醚，其熔点为
190 ℃，则下列结论不正确的是（ C）
A．氯化铝是电解质 B．固态氯化铝是分子晶体 C．固态氯化铝是离子晶体 D．氯化铝为非极性分子
练习
5、X和Y两种元素的核电荷数之和为22，X的原子
6个，否
（4）12克金刚石中C—C键 为多少NA？ 2NA
金刚石的结构
Si
o
180º
109º28´
共价键
思考：
1、在SiO2晶体中每个硅原子周围紧邻的氧原子有多 少个？每个氧原子周围紧邻的硅原子有多少个？在 SiO2晶体中硅原子与氧4 原子个2数之比是1：多2少？
2、中心Si原子采取什么杂化方式？
回顾: 1、晶体举例？非晶体举例？ 2、计算正方体晶胞中粒子数方法
第二节 分子晶体与原子晶体
一、分子晶体
1、定义： 分子间通过分子间作用力结合形成的晶体 构成微粒：分子 作用力：①分子间：分子间作用力 ②分子内：共价键（稀有气体除外）
分子晶体状态变化：破坏 发生化学反应：破坏
表3-2
分子晶体
氧
5、典型分子晶体 Ⅰ.CO2
（1 ）一个CO2晶胞中含有多少
个CO2分子？ 4个
（ 2 ）与CO2分子距离最近的
CO2分子共有多少个？12个
Ⅱ.H2O（冰）
（1 ）冰中１个水分子周围有几
个水分子？
4个
（ 2 ）1个水分子有几条氢键？
2条
冰的结构
CO2和SiO2的一些物理性质如下表所示， 通过比较试判断SiO2晶体是否属于分子晶体。

。
O：12×1/4＝3
Ti: 8 ×1/8＝1
Ca：1
Ca
Ti
O
常见的晶胞
简单立方
体心立方
3．三种典型的晶胞结构
3．三种典型的晶胞结构
简单立方简单立方
简单立方
类型
简单立方
体心立方体心立方
体心立方
体心立方
面心立方
面心立方
面心立方
在平面六面体 除8个顶角上有粒子 除8个顶角上有粒子外，平
行六面体的6个面的面心上
结构特点 的8个顶角上有 外，平行六面体的
面心立方面心立方
粒子
体心上还有1个粒子
均有1个粒子
一个晶胞
的原子数
1
2
4
【归纳小结】
“均摊法”是计算每个晶胞平均拥有的粒子数目的常用方法。其基本理
念是每个粒子被n个晶胞所共用，则该粒子有 属于这个晶胞。
②六方晶胞中粒子的计算方法
③正三棱柱晶胞中粒子的计算方法
1.下图依次是金属钠(Na)、金属锌(Zn)、碘(I2)、金刚石(C)晶胞的示意图，
数一数，它们分别平均含几个原子？
1
8
1
2.金属锌的一个晶胞的原子数= 1+8 =2
8
1
1
12

+16

=8
3.碘的一个晶胞的原子数=
2
8
1
1
6

+8

+4=8
4.金刚石的一个晶胞的原子数= 2
8
1.金属钠的一个晶胞的原子数= 1+8 =2
思考与讨论1： 我们能计算出这个铜晶胞平均含有的铜原子数目吗？
铜晶体