初中九年级(初三)化学课件 结晶

3.蒸发 如图所示，将蒸发皿放到铁圈上，倒入滤液，用酒精 灯加热，用玻璃棒搅拌；待蒸发皿中出现较多晶体时， 即停止加热；
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4.蒸发
操作方法：加热时应用玻璃棒不断 搅拌，防止液体局部过热而液滴飞 溅，造成伤害。
当蒸发皿中出现多量固体时应停止 加热，用余热使剩余水份蒸发。
取用蒸发皿用坩埚钳，不能用手拿， 加热后的蒸发皿应放在石棉网上， 不能放在实验台上，以免烫坏实验 台
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4.固体食盐洗涤 用玻璃棒将固体食盐移入一个洁净的过滤器里，用少 量水均匀冲洗。
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思考
❖ 1）.粗盐提纯实验中玻璃棒在四个步骤中作用分别是什
么？ 加快食盐溶解 →引流 →受热均匀，以防液体飞溅
→转移晶体
❖ 2）粗盐提纯实验中一连过滤两次，滤液仍浑浊，原因何 在？
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（二）过第七滤章 法溶：液一种可溶 + 一种不溶 （泥沙+食盐）
探究点二 粗盐的提纯
[情景展示]粗盐中难溶性杂质的去除：
过滤的操作要点：
一贴： 滤纸要紧贴 漏斗的内壁
二低： 滤纸边缘低于漏斗边缘 液面低于滤纸边缘
三靠：
烧杯靠玻璃棒 玻璃棒靠滤纸三层处 漏斗下端管口靠烧杯内壁
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知识点2：结晶法的应用 粗盐提纯实验的部分操作如图所示，其中错误的是 ( C)
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Байду номын сангаас
知能训练
1.欲使硝酸钾从其常温下的饱和溶液中快点结晶 出来，应采用的最佳方法是（ C ） A．冷却硝酸钾的饱和溶液 B．常温下使水蒸发 C．先加热蒸发掉一部分水，然后降温 D．升高饱和溶液的温度

（1）晶体：具有规则几何外形的固体。 （2）晶体的性质：晶体有一定的熔点。 （3）结晶方法(fāngfǎ) 分类
降温结晶：冷却热饱和溶液；适用于溶解度受温度 影响大的可溶物（如：KNO3）。
蒸发结晶(jiéjīng)：蒸发溶剂；适用于溶解度受温度影响 小的可溶物（如：NaCl）。
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（3）下降型：
从溶液中析出(xīchū)该物质时，可采用升温结晶的方法； 并可通过升温的方法，使该物质的不饱和溶液变为饱和 溶液。 （4）陡升型的物质中混有少量缓升型的物质时，可采 用降温结晶的方法进行提纯；缓升型的物质中含有少 量陡升型物质时，可采用蒸发结晶的方法进行提纯。
小结：当陡升型溶液中混有缓升型时，若要分离出陡升型， 可以用降温结晶(jiéjīng)的方法分离，若要分离出缓升型的溶质， 可以用蒸发结晶的方法。
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课堂小结
结晶(jiéjīng)：从溶液中析出晶体的过程。析出晶体后的溶液叫 母液，母液对于析出的溶质来说是饱和溶液。
（1）晶体：具有(jùyǒu)规则几何外形的固体。 （2）晶体的性质(xìngzhì)：晶体有一定的熔 点。
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*溶解度与结晶方法的关系(guān xì) （1）陡升型： 从溶液中析出该物质时，可采取降温结晶；并可采取降 温的方法，使该物质的不饱和溶液变为饱和溶液。 （2）缓升型： 从溶液中析出该物质时，可采取蒸发结晶的方法；并可 采取蒸发溶剂的方法，使该物质的不饱和溶液变为饱和 溶液。
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结晶 方法分类 (jiéjīng)

5.下列关于海水晒盐原理的分析正确的是( )
A．利用阳光照射，使海水升温得到食盐 B．利用海风降温析出食盐晶体 C．利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐 D．利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐 点拨：食盐的主要成分是氯化钠，而氯化钠溶解度随温度 的变化不大，采用降温的方法很难将它的晶体从其盐溶液中析 出；常用的析出晶体的方法除改变温度外，还有减少溶剂。海 水晒盐即利用蒸发溶剂得到粗盐。 答案：D
2.冷却热饱和溶液：适用于溶解度受温度 影响较大的物质的溶液。 应用：提纯含有少量食盐杂质的硝酸钾
三、混合物的分离
• 基本思路：
将混合物中的各组分转化成不同状态的物质加以分 离，这是分离混合物的基本思路。
• 基本方法：
1.过滤法：适用于分离固体和液体混合物；分离可溶 性固体与不可溶性固体混合物
2.结晶法：
A．m1＝m2 C．m1＞m2
B．m1＜m2 D．无法确定
3．粗盐提纯的实验中，主要操作顺序正确的是( D )。
A．过滤、溶解、蒸发
B．溶解、蒸发、过滤
C．蒸发、溶解、过滤
D．溶解、过滤、蒸发
4．生活中可能遇到的下列混合物，能按“溶解—过 滤—蒸发”的步骤加以分离的是( A )
A．食盐和细沙 B．食盐和蔗糖 C．石灰石和大理石 D．水和酒精
结晶现象
复习
1、在一定_____下，在一定量的_____里， ______溶解某溶质的溶液，叫做这种溶质的饱 和溶液。
2、对于50℃的硝酸钾饱和溶液50mL，下列操 作后的溶液是否饱和：
①取出10mL后 ②加热至80℃
③冷却至10℃ ④恒温下加水
⑤恒温下蒸发水 ⑥恒温下加入硝酸钾固体
一、美丽奇特的晶体
⑴蒸发溶剂结晶法：适用于分离溶质与溶剂；

【议一议】
1.如何设计方案从粗盐中分离出NaCl？
a.溶解 b .过滤 c .蒸发结晶
*活动四 混合物的分离
【理一理】
1.过滤 ：从液体中分离出不溶性固体的方法 2.结晶：从液体中分离出可溶性固体的方法
【议一议】
2.设计方案从硝酸钾和氯化钠（少量）的混合物中 . 过滤
【练一练】 2.右图是KNO3的溶解度曲线。 （1）从右图溶解度曲线可以得到的信息是（写一条） __。 （2）小明参照右图在常温20℃时进行了如下实验：
小明观察到A中所加固体全部溶解，则B中的现象是 ______________________ B烧杯中有固体剩余 。上述实验过程中属于不饱和溶液的是 37.5% 。 A、C、D ________________ 。D中溶液的溶质质量分数是_______
2.已知20℃时，氯化钠的溶解度为36克，在20℃要把40克氯化钠 配成饱和溶液，需要多少克水？该溶液的溶质质量分数是多少？
3.已知某温度时，硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量分数为40％， 你能求出此温度下硝酸钾的溶解度。
活动三 认识结晶
【理一理】
1. 晶体
具有规则几何外形的固体
2. 结晶
从溶液中析出晶体的过程
活动二 有关溶解度的简单计算
有关的计算式： 1.溶液质量=溶质质量+溶剂质量； 2.涉及溶解度的计算，溶液的状态都要是饱和溶液溶液。
3.溶解度（S）与溶质质量分数（
ω）
活动二 有关溶解度的简单计算
【练一练】
1.把20℃时的107.2g氯化钾饱和溶液蒸干，得到27.2g氯化钾， 则氯化钾在20℃时的溶解度是多少？
*活动四 混合物的分离
【理一理】
1.过滤 ：从液体中分离出不溶性固体的方法 2.结晶：从液体中分离出可溶性固体的方法