2019年化学中考试题分类汇编
微粒的结构示意图
一．选择题
1．（2018•毕节市）某微粒的结构示意图如图所示，下列有关该微粒的说法错误的是（ ）
A． 该微粒的原子核内有11个质子
B． 该微粒在化学反应中易失去1个电子
C． 该微粒的原子核外有3个电子层
D． 该图表示的微粒是一种离子
考点： 原子结构示意图与离子结构示意图；原子和离子的相互转化．
专题： 微观粒子模拟图型．
分析： 由题目中“某微粒的结构示意图”可知，根据“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”，可判断：该微粒的原子核内质子数；得失电子难易程度；该微粒的原子核外有3个电子层等．
解答： 解：A、由微粒的结构示意图可知，该微粒的原子核内质子数为11个，故A正确；
B、该微粒最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子，故B正确；
C、该微粒的原子核外有3个电子层，说法正确，故C正确；
D、根据原子“核内质子数=核外电子数”，可知该图表示的微粒是一种原子，而非离子，故D说法错误．
故选D．
点评： 了解原子和离子的相互转化；了解原子结构示意图与离子结构示意图的特点．
二．解答题
1．（2018•益阳）人教版九年级化学上册教材图3﹣12部分原子的结构示意图如下：
请回答：
（1）氧元素与硫元素化学性质相似的原因是 两种原子的最外层电子数相同 ；
（2）写出11号和17号元素组成化合物的化学式 NaCl ；
（3）同一周期（横行）的原子结构示意图具有共同的特点是 电子层数相同 （任写一点）．
考点： 原子结构示意图与离子结构示意图；核外电子在化学反应中的作用．
专题： 化学用语和质量守恒定律．
分析： （1）根据元素的性质与最外层电子数的关系分析；
（2）根据两种元素的化合价可以写出其组成化合物的化学式；
（3）根据原子结构示意图的特点分析．
解答： 解：（1）由于元素的性质主要由最外层的电子数决定的，氧元素与硫元素化学性质相似的原因是：两种原子的最外层电子数相同；
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粒子结构示意图、元素周期表
一、单选题(共8道，每道8分)
1.如图为某粒子的结构示意图，下列说法错误的是(
)
A.该图表示的微粒是原子 B.在化学反应中易得到电子
C.原子核内有12个质子 D.该粒子属于金属元素
答案：B
解题思路：A．由该粒子的结构示意图可知，质子数=核外电子数，故该图表示的微粒是原子，A正确；
B．该原子最外层电子数是2，少于4个，易失去电子，B错误；
C．圆圈内的数字表示原子核内质子数，该原子原子核内有12个质子，C正确；
D．该元素的核内有12个质子，根据原子序数=质子数可知该元素为12号镁元素，属于金属元素，D正确。
故选B。
试题难度：三颗星知识点：微粒结构示意图
2.课堂上，老师给出了四种微粒的结构示意图（如图所示），同学们畅所欲言，纷纷发表自己的看法，下面列举了四位同学的观点，其中错误的是(
)
A.甲同学：③的质子数与核电荷数都是16
B.乙同学：①④属于同种元素
C.丙同学：四种微粒都是原子
D.丁同学：②③的化学性质相似
答案：C
解题思路：
A．③中质子数为16，则核电荷数=质子数=16，A正确。
B．元素种类由质子数决定，①④质子数相同，属于同元素，B正确。
C．质子数=核外电子数，为原子；质子数≠核外电子数，为离子；可知①②③表示原子，第2页共6页 ④表示离子，C错误。
D．化学性质由最外层电子数决定，②③最外层电子数均为6，化学性质相似，D正确。
故选C。
试题难度：三颗星知识点：微粒结构示意图
3.如图为硫离子（S2-）的结构示意图。与硫原子相比，二者(
)
A.质量差别较大 B.核外电子数相同
C.化学性质相似 D.核内质子数相同
答案：D
解题思路：由硫离子（S2-）的结构示意图可知，与硫原子相比，硫离子（S2-）是硫原子得到2个电子形成的。
构成物质的微粒
一、知识框架图
二、学生应该掌握的核心知识
构成物质的微粒
（一）、概述
微观的粒子有：原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观概念，既表示种类又可表示个数。
分子、原子、离子都是构成物质的粒子。
A、金属单质和稀有气体由原子直接构成；
B、非金属单质、非金属与非金属形成的化合物由分子构成。
C、化合物中既有金属元素又有非金属元素的离子化合物是由离子构成。
（二）、分子：
分子是保持物质化学性质的最小粒子。分子由原子构成。
例：１个水分子由２个氢原子和１个氧原子构成
A、分子是构成物质的一种微粒，常见由分子构成的物质：水、氢气、氧气、氮气、二氧化硫、二氧化碳等。【由分子构成的物质，在物理变化中，分子本身不发生改变；在化学变化中，分子本身发生改变，生成新的分子。】
B、分子的微观特性：分子总是在不断地运动着；分子之间存在间隔；分子的质量很小。
（三）、原子：
1、原子是构成物质的另一种微粒。原子构成分子，原子也可直接构成物质，如金属汞、稀有气体等。
2、在化学变化中，分子本身发生变化，而原子本身没有变化，只是重新组合成新的分子，构成新的物质，所以，原子是化学变化中的最小粒子。（注意：原子不是构成物质的最小粒子。）
※、分子与原子的比较
分子 原子
定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。
性质 体积小、质量小；不断运动；有间隙
联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。
区别 化学变化中，分子可分，原子不可分。物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。
化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
（四）、相对原子质量：以一种碳原子（碳-12）质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的数值，是该种原子的相对原子质量。
相对原子质量＝一个碳原子的质量一个某原子的质量×12 （相对原子质量是个比，单位为1）
质子中子电子 示意图
茫茫宇宙，飘渺尘埃，其大无外，其小无内。人类对于最大与最小的探索从产生智慧的那一刻起就没有停止过。在文明的早期，世界各地已经开始想办法用最小的粒子去理解这个世界，比如古希腊人认为世界是由土，水，气，火组成，这些对世界模糊的认识使他们促进了原始的科学，从而产生了炼金术。古印度则人认为世界是由地，水，火风组成。但和古希腊不同，他们促进了宗教，从而产生了佛教的四大皆空。而古中国人认为，世界是由金木水火土组成。我们对世界的认识，促进了哲学，从而产生了阴阳五行理论。
在今天，科学中的分支，化学，继承了分解世界的任务，早期人类所理解的四元素，或是五元素的学说，在如今的化学中已经被分解为了118种。
这118种基础的元素，就是你熟悉的元素周期表。我们身边的一切物体，都是由这些基础元素所构成。而元素的基本单位，就是原子
原子
分子就是被组合之后的原子，如果你曾经玩过积木，那么就可以把每一块积木都理解成是一个原子，当两块积木拼接在一起的时候，他就变成了一个分子。
分子相比于原子的数量要大得多，可以说不计其数，无穷无尽，这就好像你有118块积木，但你可以拼出无穷无尽的物体，无论他是一座积木房子，还是一只积木小狗，限制分子数量的，只有你的想象力。
简单的水分子
从这里开始，化学的部分就结束了。在化学的领域，原子就是最小的粒子，如果把原子继续分割，物品将失去他的化学性质。你将不是你，而是一堆化学无法描述的东西。
但好在我们还有物理学。物理学把化学认为最基础的粒子，原子，继续分割，从而得到了质子，中子，和电子。电子环绕在由质子和中子组成的原子核周围，就好像行星环绕恒星一样，而他们的大小，也和恒星系的比例有着相似之处，都是最重要的核心比较小，而环绕他们的外层空间 宽阔且空旷。
原子内部结构
分子由原子组成，原子有118种，而分子不计其数。原子由质子，中子和电子组成，其中质子和种子组成了致密的原子核，而电子围绕它旋转。
