粒子结构示意图、元素周期表(含答案)

初三化学离子试题答案及解析1.结构示意图表示的微粒是A．阳离子B．分子C．原子D．阴离子【答案】A【解析】在粒子结构示意图中，若质子数等于核外电子数则表示原子，若质子数大于核外电子数则表示阳离子，若质子数小于核外电子数则表示阴离子，从题给的结构示意图可以看出，该微粒的质子数是11，大于其核外电子数10，故表示的是阳离子。

故选A【考点】原子结构示意图与离子结构示意图点评：理解和熟记原子结构示意图与离子结构示意图及其含义，以及与之相关的知识，是解题的关键。

2.（6分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学习的特点。

（1）下列示意图表示的粒子中，属于同种元素的是_____（填字母序号）。

A B C D（2）比较下列两种变化：①水加热变成水蒸气；②水通电生成氢气和氧气。

从微观粒子的角度分析，两种变化的本质区别是_____。

（3）右图是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观过程示意图，该反应的实质是_____。

（4）A、B、C、D表示4种物质，其微观示意图见下表，A和B在一定条件下反应生成C和D。

A、B、C、D中属于氧化物的是（填字母序号）；若8 g B参加反应，则生成D的质量为 g。

物质A B C D【答案】（1）B C（2）①中水分子没有改变，分子间隔变大；②中水分子变为氢分子和氧分子。

O分子（3）H+和OH—结合生成了H2（4）D； 9【解析】（1）题中示意图表示的粒子中，BC的质子数都是8，属于同种元素。

（2）从微观粒子的角度分析，①水加热变成水蒸气，水分子没有改变，只是分子间隔变大；②水通电生成氢气和氧气，水分子变为氢分子和氧分子。

O （3）由题中图示可得，稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的实质是H+和OH—结合生成了H2分子。

（4）由题中图示可得，该反应的化学方程式为：2+2+2，A、B、C、D中属于氧化物的是D，即，反应中B和D的质量比为32:36=8:9，若8 g B参加反应，则生成D的质量为9g。

考点22元素、元素周期表与微粒结构示意图的综合题1．（2020广东广州）如图为氧原子的结构示意图，从图中可获得的信息是（）A．氧原子核内质子数为8、中子数为0，核外电子数为8B．氧原子核外第一层上有6个电子C．氧原子的原子核在整个原子中所占体积极小D．氧原子在化学反应中容易得到2个电子【答案】D【解析】A、氧原子核内质子数为8、中子数为16-8=8，质子数=核外电子数，核外电子数为8，故A不正确；B、氧原子核外第一层上有2个电子，故B不正确；C、原子是由原子核和核外电子构成的，原子核在原子中所占体积极小，则氧原子的原子核在整个原子中所占体积极小，但是原子结构示意图不能得到该信息，故C错误；D、氧原子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中容易得到2个电子，故D正确。

故选D。

故选D。

2．（2020安徽合肥）如图是某粒子的结构示意图，下列有关该粒子的叙述中，错误的是（）A．该粒子原子核内有8个质子B．该粒子是阳离子C．该粒子最外层有6个电子D．该粒子呈电中性【答案】B第一步小题夯基础真题回顾【解析】A、该图为氧原子的原子结构示意图，该粒子原子核内有8个质子，正确；B、该粒子中质子数=核外电子数，属于原子，错误；C、该粒子最外层有6个电子，正确；D、该粒子中质子数=核外电子数，呈电中性，正确；故选B。

4．（2020山东烟台）2019年诺贝尔化学奖得主在锂离子电池研发领域做出了重要贡献。

锂离子的结构示意图如图所示。

下列叙述正确的是（）A．锂离子带1个单位的负电荷B．锂原子的质量主要集中在核外电子上C．锂元素属于金属元素D．锂离子电池放电时，电能转化成化学能【答案】C【解析】A、锂离子的结构示意图，质子数为3，核外电子数为2，质子数＞核外电子数，为阳离子，1个锂离子带1个单位的正电荷，故选项说法错误；B、电子的质量很小，锂原子的质量主要集中在原子核上，故选项说法错误；C、锂带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确；D、锂离子电池放电时，化学能转化成电能，故选项说法错误。

第十讲构成物质的微粒元素周期表一、考点梳理知识点一构成物质的微粒1.分子（1）定义：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子；（2）构成：分子由原子构成（3）性质：分子的质量和体积都很小；分子总是在不断运动，温度越高，运动越快；分子间有间隔；同种分子构成的物质化学性质相同，不同种分子构成的物质化学性质不同。

（4）分子运动现象的实验探究a.实验装置：b.实验现象：一段时间后，烧杯A中的溶液变红c.解释：烧杯B中浓氨水有挥发性，氨分子运动到烧杯A中与水反应生成了氨水，氨水呈碱性，使酚酞溶液变红d.实验结论：分子在不断运动2.原子（1）定义：化学变化中的最小粒子，即在化学变化中不能再分；（2）构成：原子由原子核和核外电子构成，原子核又由质子和中子构成，一个质子带一个单位正电荷，中子不带电，一个电子带一个单位负电荷；核电荷数=质子数=核外电子数（3）性质：原子的质量和体积都很小；原子总是在不断运动，温度越高，运动越快；原子间有间隔；（4）原子结构示意图（以氯原子为例）：第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层不能超过8个电子。

（5）最外层电子数的应用：最外层电子数是8（氦为2）的是稳定结构；最外层电子数小于4的，易失电子，活泼；最外层电子数大于4的，易得电子，活泼。

（6）相对原子质量≈质子数+中子数（相对原子质量没有单位）3.离子（1）定义：带电的原子或原子团；（2）分类：带正电的原子或原子团叫阳离子，带负电的原子或原子团叫阴离子（3）表示方法：在元素符号的右上角标上离子所带的电荷数及电性，数字在前，正、负号在后；若离子带的电荷数是1，则“1”省略不写；如O 2-; 0H - （4）原子和离子的判断 原子：质子数=核外电子数 阳离子：质子数＞核外电子数 阴离子：质子数＜核外电子数 知识点二 元素及元素周期表 1.元素（1）定义：质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。

注：决定元素种类的是质子数（2）地壳中含量居前五位的元素是：氧、硅、铝、铁、钙。

一、解答题1．下图①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。

（1）氟元素的相对原子质量为____________，钙元素的原子序数为____________；（2）A、B、C、D属于同种元素的粒子是____________（填序号）；（3）B粒子的化学性质与A、C、D中化学性质相似的是____________（填序号）。

解析：00 20 BC A【解析】本题考查了元素周期表的应用，原子结构示意图与离子结构示意图的运用。

（1）根据氟元素和钙元素在元素周期表中信息可知，氟的相对原子质量是19.00，钙元素的原子序数为20；（2）质子数相同的粒子属于同一种元素，由图可知BC两种粒子的质子数相同；（3）最外层电子数相同的粒子具有相似的化学性质，B粒子的最外层电子数为7，与其相同的是A。

2．浓氨水有一股难闻的刺激性气味，在老师指导下，同学们对原实验装置进行了改进，改进后的装置如图所示，回答下面问题。

(1)实验中观察到B、C试管内的溶液都变成红色，但C试管内液体变色速率较快，由此实验现象得出的结论是①___②___。

(2)E所起的作用是___。

解析：氨分子不断运动温度越高，氨分子运动越快对比实验（1）BC中的酚酞变为红色，说明AD中的氨气分子运动到了BC 中使酚酞变红，故说明分子做无规则的运动。

C中的酚酞比B中的酚酞变红较快，说明D中的氨气分子运动速率较快，故可得温度越高，氨分子运动越快。

（2）装置E是为了和装置BC对比。

3．如表是元素周期表中第1、2、3周期的元素，请回答有关问题（1）下列各组具有相似化学性质的元素是______(填字母序号)。

A O、SB Na、ClC F、ClD C1、Ar（2）写出一条第三周期元素原子的核外电子排布规律______。

（3）第7号元素与第12号元素的原子形成化合物的化学式为______。

Mg N解析：AC 从左往右，原子的最外层电子数依次增多32（1）下列各组具有相似化学性质的元素是AC，这是因为它们的最外层电子数相等；（2）第三周期元素原子的核外电子排布规律：从左往右，原子的最外层电子数依次增多；（3）第7号元素（氮元素）与第12号元素（镁元素）的原子形成化合物是氮化镁，氮化镁中镁元素化合价是+2，氮元素化合价是-3，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氮化镁化学式是Mg2N3。

For personal use only in study and research; not for commercial use For personal use only in study and research; not for commercial use如何看元素周期表1、元素周期表是根据原子核电荷数（质子数）由小到大的顺序排列的。

2、分7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个零族，共16个族。

3、看横行：分7行，是根据核外电子层数由小到大的顺序排列的。

4、看纵行：主族：从左到右，是根据原子核最外层电子数目由小到大的顺序排列的。

过渡元素：由于最外层电子分布多轨道，较复杂，到高中会学习。

现死记硬背第四周期的10种元素的顺序及分布的副族、第Ⅷ族就行了。

零族：最外层电子数已排满。

5、第ⅠA族（除氢元素外），也叫碱金属元素。

第ⅡA族，也叫碱土金属元素。

第ⅢA族、第ⅣA族、第ⅤA族、第ⅥA族、第ⅦA族依次去掉上面的1个、2个、3个、4个、5个元素，下面的元素就是金属元素，也叫主族金属元素。

过渡元素（包括7个副族、1个第Ⅷ族）都是金属元素，也叫过渡金属元素。

总之：上面说的碱金属、碱土金属、主族金属、过渡金属，它们都属于金属，统称为金属元素。

6、第ⅠA族的氢元素；第ⅢA族、第ⅣA族、第ⅤA族、第ⅥA族、第ⅦA依次上面的1个、2个、3个、4个、5个元素；零族的所有元素都是非金属，也叫非金属元素。

7、第ⅣA族也叫碳族（从上到下，因第1个元素是碳元素而得名）第ⅤA族也叫氮族（从上到下，因第1个元素是氮元素而得名）第ⅥA族也叫氧族（从上到下，因第1个元素是氧元素而得名）第ⅦA族也叫卤族（卤素）8、写在元素符号左下端的数字，为原子序数，也就是此原子的核电荷数（质子数）。

写在元素符号正下面的数字是该元素的原子量（原子质量）。

原子量≈质子数＋中子数。

9、原子核外电子总数＝核电荷数（质子数），【因中子不带电】所以，原子对外不显电性。

第四章物质结构元素周期律第一节原子结构与元素周期表本章内容是继氧化还原反应和离子反应之后又一个化学的理论知识点，通过本章的学习可以体会化学也是有规律可循的，本节内容是本章的基础，也是整个周期表周期律的基础，这一节学不好，就很难体会化学上结构决定性质的奥秘，也就很难体会化学的规律性，本节内容共有13个重点内容，静下心来慢慢体会吧！一、核外电子排布的表示方法(1)原子结构示意图①小圆圈和圆圈内的符号及数字表示原子核及核内质子数。

②弧线表示电子层。

③弧线内数字表示该层中的电子数。

(2)离子结构示意图①当主族中的金属元素原子失去最外层所有电子变为离子时，电子层数减少一层，形成与少一个电子层的稀有气体元素原子相同的电子层结构。

②非金属元素的原子得电子形成简单离子时，形成与电子层数相同的稀有气体元素原子相同的电子层结构。

（2020·上海市奉贤区奉城高级中学高一期末）有四种微粒的结构示意图，下列叙述中错误的是（）它们属于不同种元素它们的核外电子排布相同它们都是离子它们都具有稀有气体原子的稳定结构【答案】C【分析】根据结构示意图分析可得，四种微粒分别为O2-、Ne、Mg2+和Al3+。

【详解】由分析可知，它们属于不同元素，故A不选；根据结构示意图，它们的核外电子排布相同，故B不选；由分析可知，第二种微粒不是离子，是氖原子，故C选；稀有气体原子最外层有8个电子（氦有2个），是稳定结构，第二种微粒就是Ne，其他几种微粒都和Ne的原子结构相同，故D不选；故选C。

二、明确符号A Z X±c n±m中各个字母的含义并了解它们之间的关系(1)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)，质量数可近似地代替原子的相对原子质量。

(2)原子的核外电子总数＝质子数＝核电荷数＝原子序数。

(3)阳离子M n＋的核外电子数＝质子数－n；阴离子N n－的核外电子数＝质子数＋n。

（2020·福建南安市·高一期中）科学研究表明，月球上有丰富的He资源，可开发利用作未来的新型能源。

考点21 微粒结构示意图一、选择题1．（2017·某某）下列微观粒子的结构示意图中，表示阳离子的是（）【解析】根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答．A、质子数=核外电子数=10，为原子，选项错误．B、质子数=12，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，选项正确．C、质子数=核外电子数=16，为原子，选项错误．D、质子数=17，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为阴离子，选项错误．【答案】B2.（2017·某某）下列微粒结构示意图中，表示阴离子的是A【解析】A、质子数=9，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为阴离子，选项正确。

B、质子数=核外电子数=10，为原子，选项错误。

C、质子数=11，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，选项错误。

D、质子数=12，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，选项错误。

【答案】A3．（2017·某某）如图所示结构示意图中，属于元素周期表第三周期元素的原子是（）【解析】A、质子数=核外电子数=2，核外有1个电子层，为第一周期的原子，错误；B、质子数=核外电子数=5，核外有2个电子层，为第二周期的原子，错误；C、质子数=核外电子数=9，核外有2个电子层，为第二周期的原子，错误；D、质子数=核外电子数=16，核外有3个电子层，为第三周期的原子，正确。

【答案】D4.（2017·某某）下列微粒的结构示意图中，表示阴离子的是（B ）【解析】A、质子数=核外电子数=6，为原子，故选项错误。

B、质子数=8，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项正确。

C、质子数=核外电子数=10，为原子，故选项错误。

D、质子数=12，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项错误。

【答案】B5．（2017·黔南）下列关于四种粒子结构示意图的说法正确的是（）A．①③属于不同种元素B．④属于离子，离子符号为Mg2﹣C．②③的化学性质相似D．①④均达到相对稳定的结构【解析】同种元素质子数一定相同，①③的质子数都是17，所以两者属于同种元素，A错误；由于离子中质子数与核外电子数不等，而④中质子数比电子数多2是镁离子，其符号应该是Mg2+，B错误；因为元素的性质和最外层电子数关系密切，所以最外层电子数相同则化学性质相似，②③的最外层电子数分别是1、7，故性质不会相似，C错误；根据通常认为最外层有8个电子（最外层是第一电子层时有2个电子）的结构是一种稳定结构，而①④的最外层电子数都是8，是一种稳定结构，D正确。

第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表学习目标知识与技能过程与方法情感态度与价值观1．知道周期和族的概念,能描述元素周期表的结构。

2．通过分析碱金属和卤族元素原子结构（电子层数，最外层电子数）的异同,并结合实验事实和有关数据，掌握同族元素性质的相似性和递变性，认识元素性质的递变规律与原子结构的关系。

3．了解核素、同位素和质量数的含义，知道原子中质量数、质子数和中子数之间的关系，了解同位素的用途。

1．通过对实验事实和获取的数据等信息进行加工、分析，培养归纳能力、概括能力。

2．通过学习周期表,体验化学学科对人类生活与社会发展的贡献。

1．通过了解化学史培养学习化学的兴趣，严谨求实、积极实践的科学态度。

2．通过对碱金属和卤族元素性质相似性和递变性的学习，树立透过现象看本质的辩证唯物主义观点.学习重点1．认识元素性质的递变规律与原子结构的关系.2．通过对碱金属和卤族元素性质相似性和递变性的学习，感受元素周期表在化学学习、科学研究和生产实践中的重要作用。

课时Ⅰ探究训练一、选择题（每小题只有1个选项符合题意）1．下列说法中正确的是（)A．元素周期表有9个横行，分为9个周期B．元素周期表有8个横行，分为8个周期C．元素周期表有18个纵行,分为16个族D．元素周期表有18个纵行，分为18个族2．下列元素中，属于第三周期的是( )A．氢B．碳C．氧D．氯3．已知元素的原子序数，可以推知原子的①中子数②核电荷数③核外电子数④在周期表中的位置，其中正确的是（）A．①③B．②③C．①②③D．②③④4．下列原子结构示意图表示的元素与的元素同主族的是（）二、填空题5．原子序数为12的元素位于元素周期表中第__________周期、第__________族，它的氧化物的化学式为__________，最高价氧化物对应的水化物的化学式为__________。

6．现有X、Y、Z三种短周期元素,原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为20，X、Y是同周期相邻元素，Y、Z是同主族相邻元素。

2022年中考化学真题分项汇编（全国通用）（第03期）专题08 核外电子排布与元素周期表（2022湖南邵阳中考）1. 地壳中含有丰富的铝元素。

结合下图分析，关于铝的说法正确的是A. 铝原子中的质子数为13B. 铝元素属于非金属元素C. 铝原子在化学反应中容易得到电子D. 铝元素的相对原子质量为26.98g【答案】A【解析】【详解】A.元素周期表中的一格中，左上角的数字表示原子序数，而原子序数=质子数，则铝原子中的质子数为13，该选项说法正确；B.铝元素是“钅”，属于金属元素，该选项说法不正确；C.铝原子的最外层电子数为3，易失去电子，该选项说法不正确；D.相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法不正确，故选A。

（2022山东东营中考）2. 神舟十三号载人飞船使用的是目前世界上最先进的砷化镓太阳能电池。

砷（As）、镓的原子结构示意图和镓元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是A. 砷和镓元素位于同一周期B. 砷化镓的化学式为Ga3As5C. 镓的相对原子质量为69.72D. 铝原子的最外层电子数为3，铝能与盐酸反应，故镓也可能与盐酸反应【答案】B【解析】【详解】A、根据原子结构可知：镓元素和砷元素原子核外电子层数都是四层，由于原子核外电子层数与元素在周期表的周期序数相同，因此二者在周期表中位于同一周期，都是第四周期元素，故正确；B、砷原子的最外层电子数是5，容易的得到3个电子形成稳定结构，形成带三个单位负电荷的As3-离子；镓原子的最外层电子数是3，容易的失去3个电子形成稳定结构，形成带三个单位正电荷的Ga3+离子，所以砷化镓的化学式为GaAs，故错误；C、由镓元素在元素周期表中的信息图可知，镓的相对原子质量为69.72，故正确；D、铝原子和镓原子的最外层电子数都为3，元素最外层电子数相同化学性质相似，铝能与盐酸反应，故镓也可能与盐酸反应，故正确。

故选：B。

（2022山东聊城中考）3. 如图是四种微粒的结构示意图。

原子结构示意图和元素周期表专项训练原子结构示意图1. （2015成都）两种微粒的结构示意图是Na 和Na+，其中相同的是( )A. 电子数B. 质子数C. 电子层数D. 所带电荷数2. （2015桂林）Cl的原子结构示意图为，下列关于Cl的说法错误的是（）A. 电子层数是3B. 核内质子数是17C. 最外层电子数是7D. 在化学反应中易失电子3. （2015济南）以下是四种微粒的结构示意图，下列有关各微粒的说法中，错误的是( )第3题图A. ①的化学性质比较稳定B. ③④属于同种元素C. ④是一种阴离子D. ②容易得到电子4. （2015眉山）元素周期表中某些元素的原子结构示意图如下：第4题图（1）上述结构图中的X＝_______。

（2）硅原子的结构示意图为,上图中与其化学性质相似的元素是_______（填元素符号）。

（3）根据图示信息，确定一个水分子中所含电子总数为________。

1. （2015洛阳模拟）砷化镓（GaAs）是一种“LED”绿色节能光源材料。

根据镓元素的相关信息图得到有关镓元素的说法错误的是（）A. 原子的核电荷数是31B. 元素符号是GaC. 属于金属元素D. 相对原子质量为69.72 g 第1题图2. （2015平顶山模拟）如图是元素周期表中硫元素的信息示意图，其中A表示_____________；B表示___________。

第2题图第3题图3. （2015聊城）规范书写是我们学习中必须遵循的原则。

小明在元素周期表中查找到如图所示的一格后，明白了不能把一氧化碳写成“Co”的原因。

（1）“Co”表示________元素（填名称）。

（2）“CO”是由_________两种元素（填名称）组成的_________（填“单质”或“化合物”）。

4. （2015恩施）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。

A、B、C为周期表1-18号中的元素，在周期表中的位置如图所示。

已知A的核电荷数为8，三种元素的核电荷数之和为34。