湖南省常德市第一中学2015-2016学年高二上学期12月月考化学试题Word版含答案

湖南省常德市高二上学期化学第一次月考试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分）下列事实与对应的方程式不符合的是（）A . 自然界中正常的雨水呈酸性：H2O＋CO2 H2CO3 ， H2CO3 H+＋HCO3-B . “NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2（g）（红棕色） N2O4 （g）（无色）ΔH＜0C . 甲烷的燃烧热为－890.3 kJ·mol—1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g）ΔH＝－890.3 kJ·mol-1D . 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊：S2O32-＋2H+＝S ¯＋SO2 ＋H2O2. （2分）如图示与对应的叙述符合的是（）A . 如图可知实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化B . 如图可知，反应C(金刚石，s) ══ C(石墨，s)的焓变ΔH ══ ΔH1－ΔH2C . 如图可知表示除去氧化膜的镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化，起初反应速率加快的原因可能是该反应为放热反应D . 如图可知表示25℃时用0.1000 mol·L－1醋酸滴定40.00 mL 0.1000 mol·L－1NaOH溶液得到的滴定曲线3. （2分） (2019高二上·中山期中) 下列说法不正确的是（）A . S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1；S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2 ，则△H1<△H2B . Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s) △H=-216kJ•mol-1 ，则反应物总能量>生成物总能量C . 己知C(石墨•s）=C(金刚石•s）△H>0,则石墨比金刚石稳定D . 相同条件下，若1mol氢原子具有的能量为E1 ， 1mol氢分子具有的能量为E2 ，则2E1=E24. （2分） (2019高二上·巴州期末) 下列反应中属于吸热反应的是（）A . CaCO3 CaO + CO2 ↑B . 2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3C . 2Na＋2H2O＝2NaOH ＋H2↑D . H2SO4 ＋2NaOH＝Na2SO4＋2H2O5. （2分）充分燃烧一定量丁烷气体放出的热量为Q，完全吸收它生成的CO2生成正盐，需要5mol•L﹣1 的KOH溶液100mL，则丁烷的燃烧热为（）（单位：kJ/mol）A . 16QB . 8QC . 4QD . 2Q6. （2分）(2019·金山模拟) 图分别表示红磷、白磷燃烧时的能量变化，下列说法中正确的是（）A . 白磷比红磷稳定B . 白磷燃烧产物比红磷燃烧产物稳定C . 1mol白磷转变为红磷放出2244.7kJ的热量D . 红磷燃烧的热化学方程式：4P（s）+5O2（g）=P4O10（s）△H=-2954kJ⋅mol−17. （2分） (2019高一下·吉林期末) 在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（）A . v(A)=0.3 mol/(L·s)B . v(B)=0.3 mol/(L·s)C . v(C)=0.3 mol/(L·s)D . v(D)=1mol/(L·s)8. （2分） (2017高二上·长沙开学考) 在一定温度下．10mL0.40mol/LH2O2发生催化分解．不同时刻测定生成O2的休积（己折算为标准状况）如下表。

相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Cu-64一、选择题：每小题3分，共54分，每题只有一个选项正确1．我国明代医学家李时珍的著作中收载天然药物1892种，附药方11096个，对医药学作出了巨大贡献．该著作是（）A．《水浒传》 B．《红楼梦》 C．《西游记》 D．《本草纲目》2．我国政府实施了《中国营养改善行动计划》，其中为改善营养性贫血，常在酱油中加入含某种元素的营养强化剂．这种元素是（）A．铜 B．铁 C．碘 D．锌3．下面的分离方法不正确的是A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用酒精萃取碘水中的碘D．用淘洗的方法从沙里淘出金子4、大气污染的危害是多方面的，它既危害人体健康，又影响动植物的生长，严重时会影响地球的气候。

2016年1月5日，常德市pM2．5为425，“勇夺”全国526个城市亚军。

下列现象并非大气污染导致A．形成酸雨 B．使全球气候变暖 C．破坏臭氧层 D．产生雷电5．垃圾处理要遵循三原则，其中不包括A．无害化 B．减量化 C．资源化 D．白色化6．下列有关实验的阐述，主要是基于实验安全考虑的是A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．可燃性气体的验纯C．气体实验装置在实验前进行气密性检查D．滴管不能交叉使用7．实验室的化学仪器由好几种材质做成，其中最常见的是A．玻璃 B．木 C．铁 D．塑料8．下列物质既属于铵盐，又属于硫酸盐的是A．NH4Cl B．(NH4)2S C．(NH4)2SO4 D．CuSO49．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．清晨的雾 B．盐水 C．蔗糖溶液 D．浑浊泥水10．科学家已发现一种新型氢分子H4，在相同条件下，等质量的H2和H4具有相同的（）D．物质的量 C．体积 B．分子数 A．原子数11．下列氧化物既能跟稀硫酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应的是A．Fe2O3 B．CO2 C．Al2O3 D．MnO212．下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是A．Na+、Ag+、Cl- B．Ba2+、H+、CO32-C．K+、Al3+、OH- D．Na+、Cl-、NO3-13、下列有关反应的离子方程式书写正确的是A、用铁片与稀盐酸制取H2：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B、HNO3溶液中加入NaOH溶液：H++OH-=H2OC、向硫酸铁溶液中加入铁钉：Fe3++Fe=2Fe2+D、向AlCl3溶液中加入过量NH3·H2O：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O14、下列仪器在配制100mL1mol/L的NaCl溶液时，不需要的是A、烧杯B、试管C、胶头滴管D、100mL容量瓶15、关于反应CO+CuO Cu+CO2的说法不正确的是A、该反应是氧化还原反应B、Cu是氧化剂C、CO是还原剂D、该反应中有电子转移16、有关FeSO4溶液的说法正确的是A、溶液为浅绿色B、溶液为棕黄色C、加入硫氰化钾溶液显红色D、滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，该沉淀放置在空气中不变色17、下列各物质中分子数目最多的是A、标准状况下，1molHClB、常温常压下，48gO3C、标准状况下33．6LNH3D、2N A个CH418、将7．8gNa2O2加入足量的水中，反应放出的气体在标准状况下的体积是A、0．56LB、1．12LC、2．24LD、3．36L二、填空题（每空2分，共30分）19、中国第一个获得诺贝尔生理学或医学奖的科学家是________。

常德市第一中学2015-2016学年高二下学期期末复习卷化学一．本大题包括10个小题，每题只有一个选项是符合题目要求的。

1．用括号内的试剂和方法除去下列各物质的少量杂质，不正确的是（）A．苯中含有苯酚（浓溴水，过滤）B．乙酸钠中含有碳酸钠（乙酸、蒸发）C．乙酸乙酯中含有乙酸（饱和碳酸钠溶液、分液）D．溴乙烷中含有醇（水、分液）2．某有机化合物的结构简式为；其中属于芳香醇的同分异构体共有（）A．4种B．5种C．6种D．8种3．下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3∶2的是（）4．二甲醚和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是（）A．利用金属钠或者金属钾B．利用质谱法C．利用红外光谱法D．利用核磁共振氢谱5．用S－诱抗素制剂，可以保证鲜花盛开。

S－诱抗素的结构如图，则下列关于该物质的说法正确的是（）A．该化合物的分子式为C15H20O4B．只能发生加聚反应，不能发生缩聚反应C．1 mol该物质与NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOHD．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以使酸性KMnO4溶液褪色6．有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。

下列事实．．不能说明上述观点的是（）A．苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应B．乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．苯与硝酸在加热时发生取代反应，甲苯与硝酸在常温下就能发生取代反应7．下列实验要用到温度计的是（）A．乙酸乙酯的制备B．硝基苯的制备C．溴苯的制取D．酚醛树脂的制备8．下列有机物的命名正确的是（）A. 1,2─二甲基戊烷B. 2─乙基戊烷C. 3,4─二甲基戊烷D. 3─甲基己烷9．描述CH3—CH=CH—C≡C—CF3分子结构的下列叙述中，不正确．．．的是（）A.至少有4个碳原子在一条直线上B.6个碳原子不可能都在一条直线上C.6个碳原子有可能都在同一平面上D.6个碳原子不可能都在同一平面上10．有按如下特点排列的一系列（n种）稠环芳香烃：①②③④……该系列化合物中所含碳的质量分数最大值是（）A.93.8%B.95.7%C.97.3%D.无法确定二．非选择题：11．叠氮化合物应用广泛，如NaN3可用于汽车安全气囊，PhCH2N3可用于合成化合物V(见下图，仅列出部分反应条件，Ph—代表苯基。

说明：1、考试时间：90 分钟；本卷满分：100分2、请将答案填写在答案卷上，考试结束后只交答案卷。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35.5 Fe 56 Cu 64Ne 20 Na 23 Mg 24 K 39 Al 27 Ca 40一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意)1．下列说法中正确的是A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，△H＞0D．△H的大小与热化学方程式的计量系数无关【答案】C考点：考查化学反应中能量的原因2．在25℃、101kPa下，0.1mol甲醇燃烧生成CO2和液态时放出72.58kJ，下列热化学方程式正确的是A．CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=+725.8kJ/molB．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）；△H=-1451.6kJ/molC．CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-725.8kJ/molD．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）；△H=+1451.6kJ/mol【答案】C【解析】考点：考查热化学方程式的书写方法及系数的含义。

3．如下图所示：△H1=-393.5kJ•mol-1，△H2=-395.4kJ•mol-1，下列说法或表示正确的是A．C（s、石墨）═C（s、金刚石）△H=+1.9kJ•mol-1B．石墨和金刚石的转化是物理变化C．金刚石的稳定性强于石墨D．石墨和金刚石是同分异构体【答案】A【解析】试题分析：由图得：①C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1②C（S，金刚石）+O2（g）=CO2 （g）△H=-395.4kJ•mol-1，利用盖斯定律将①-②可得：C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.9kJ•mol-1，A．由C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.9kJ•mol-1，该反应的焓变为正值，故A正确；B．石墨和金刚石是不同的两种物质，石墨转化为金刚石属于化学变化，故B错误；C．由C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.9kJ•mol-1，金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越高越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故C错误；D．石墨和金刚石都是碳的单质，互为同素异形体，故D错误；故选D。

2015-2016学年湖南省常德一中高二（上）月考化学试卷（12月份）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1．生活中的一些小常识往往包含化学知识，以下叙述不正确的是( )A．用食醋清除暖水瓶中的水垢B．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作为人类的营养物质C．用热的纯碱水洗涤油垢D．葡萄糖中花青素在碱性环境下显紫色，故可用苏打粉打粉检验假红酒2．下列有机物在适量的浓度时，不能用于杀菌、消毒的是( )A．苯酚溶液 B．乙醇溶液 C．乙酸溶液 D．乙酸乙酯溶液3．下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是( )A．甲苯 B．2，4﹣二甲基戊烷C．丙三醇D．2，4，6﹣三硝基甲苯4．甲醛、乙酸和葡萄糖组成的混合液中，碳元素的质量分数是( )A．27% B．52% C．40% D．无法计算5．四联苯的一氯代物有( )A．3种B．4种C．5种D．6种6．下列分子中所有的原子不可能处于同一平面的是( )A．CH2=CH﹣CH=CH2B．CH≡C﹣CH=CH2C．D．7．能鉴别碘化钾溶液、苯酚溶液、乙酸、苯和己烯五种液体的试剂为( )A．Na2CO3溶液B．溴水 C．新制Cu（OH）2D．福尔马林8．下列各化合物中，能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是( )A．B．C．CH3﹣CH═CH﹣CHO D．9．有下列物：①乙醇、②苯酚、③乙醛、④丙烯酸（CH2=CHCOOH）、⑤乙酸乙酯其中与溴水、酸性KMnO4溶液、NaHCO3溶液都能反应的是( )A．①③ B．②⑤ C．④D．③④10．以下实验操作简便、科学且成功的是( )A．将乙酸和乙醇的混合物注入浓硫酸中制备乙酸乙酯B．将铜丝在酒精灯的外焰上加热变黑后，插入乙醇溶液中铜丝又恢复到原来的红色C．往试管中注入2mLCuSO4溶液，再滴几滴NaOH溶液后，加入乙醛溶液即有红色沉淀产生D．向淀粉溶液中加入稀硫酸加热，一段时间后，再加入银氨溶液检验是否水解11．下列物质中属于高分子化合物的是( )①油脂②蔗糖③羊毛④葡萄糖⑤纤维素⑥谷氨酸⑦胃蛋白酶．A．①⑤⑦B．②④⑥C．③⑤⑦D．④⑤⑥12．下列说法正确的是( )A．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点B．麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖C．若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物不一致D．乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体13．将转变为的方法为( )A．与足量的NaOH溶液共热后，再通入CO2B．溶液加热，通入足量的HClC．与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3D．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH14．中药狼把草的成分之一M具有消炎杀菌作用，M的结构如图所示：下列叙述正确的是( )A．M的相对分子质量是180B．1mol M最多能与2mol Br2发生反应C．M与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C9H4O5Na4D．1mol M与足量NaHCO3反应能生成2molCO215．链状高分子化合物可由有机化工原料R和其他有机试剂，通过加成、水解、氧化、缩聚反应得到，则R是( )A．l﹣丁烯B．乙炔 C．1，3﹣丁二烯 D．乙烯16．组成为C3H5O2Cl的有机物甲，在NaOH溶液中加热后，经酸化可得组成为C3H6O3的有机物乙．在一定条件下，每2分子有机物乙能发生酯化反应生成1分子酯丙．丙的结构式不可能的是( )A． B． C．D．17．1.5g乙醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出热量44.5kJ，则乙醇的燃烧热为( ) A．44.5kJ/mol B．1364.7kJ/mol C．2729.3kJ/mol D．89.0kJ/mol18．已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃烧热分别是285.8kJ/mol、1 411.0kJ/mol和1 366.8kJ/mol，则由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的△H为( )A．﹣44.2 kJ/mol B．+44.2 kJ/mol C．﹣330 kJ/mol D．+330 kJ/mol19．已知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=akJ•mol﹣12C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣220kJ•mol﹣1H﹣H、O=O和O﹣H键的键能分别为436、496和462kJ•mol﹣1，则a为( )A．﹣332 B．﹣118 C．+350 D．+13020．下列关于热化学反应的描述中正确的是( )A．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反映的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/molB．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0kJ/mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．甲烷的燃烧热就是1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量21．下列说法正确的是( )A．对于有气体参与的反应，增大压强，活化分子总数增多，化学反应速率增大B．对放热反应而言，升高温度，活化分子百分数减少，化学反应速率减小C．活化分子间发生的碰撞为有效碰撞D．使用催化剂，活化分子百分数增多，化学反应速率增大22．一定质量的Zn片与足量盐酸反应，欲使反应速率增大，产生的H2质量不变，可采取下列哪些措施( )A．增加Zn片质量B．增加盐酸的体积C．滴加几滴CuSO4溶液D．升高温度23．对于反应M+N→P，如温度每升高10℃，反应速率增加到原来的3倍．在10℃时完成反应的10%需要54min，将温度提高到40℃完成反应的10%需要时间（min）为( )A．2 B．3 C．6 D．924．将10mol A和5mol B放入10L真空箱内．某温度下发生反应：3A（气）+B（气）⇌2C （气）在最初0.2s内．消耗A的平均速率为0.06mol•（L•S）﹣1，．则在0.2s时．真空箱巾C的物质的量是( )A．0.2mol B．0.08mol C．0.04mol D．0.8mol25．一种气态烷烃和一种气态烯烃，它们分子里的碳原子数相等．将1.0体积这种混合气体在氧气中完全燃烧，生成2.0体积的CO2和2.4体积的水蒸气（气体体积均在相同状况下测定），则混合气体中烷烃和烯烃的体积比为( )A．3：1 B．1：3 C．2：3 D．3：2二、非选择题（每空2分，共50分）26．将等物质的量的A和B，混合于2L的密闭容器中，发生如下反应 3A（g）+B（g）═xC （g）+2D（g），经过5min后测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的反应速率是0.1mol/（L•min）．（1）x的值是__________；（2）A在5min末的浓度是__________；（3）B的平均反应速率是__________，A的转化率是__________．27．火箭推进剂由肼（N2H4）和液态过氧化氢组成，当它们混合反应时，即产生大量N2和H2O （g），并放出大量的热量．已知0.4mol液态肼与足量液态H2O2反应，生成N2和H2O（g）并放出256.65kJ热量．（1）反应的热化学方程式为__________；（2）反应中的氧化剂是__________；（3）当放出256.65kJ热量时，转移电子数__________；（4）此燃料的优点是__________．28．（16分）市售乙醛通常为40%左右的乙醛溶液．久置的乙醛溶液会产生分层现象，上层为无色油状液体，下层为水溶液．据测定，上层物质为乙醛的加合物（C2H4O）n，它的沸点比水的沸点高，分子中无醛基．乙醛在溶液中易被氧化，为从变质的乙醛溶液中提取乙醛（仍得到溶液），可利用如下反应原理：（C2H4O）n n（C2H4O）．（1）先把混合物分离得到（C2H4O）n：将混合物放入__________中，静置，分离操作名称为__________．（2）证明是否已有部分乙醛被氧化的实验操作和现象是__________．（3）提取乙醛的装置如图：烧瓶中放的是（C2H4O）n和6mol/LH2SO4的混合液，锥形瓶中是蒸馏水．加热至混合液沸腾，（C2H4O）n缓慢分解，生成的气体导入锥形瓶的水中．①用冷凝管的目的是__________，冷凝水的进口是__________（填“a”或“b”）．②锥形瓶内导管口出现气泡，从下到上升至液面过程中，体积越来越小，直至完全消失，说明乙醛具有__________的性质，当观察到导气管中气流很小时，必要的操作是__________，目的是__________．29．（18分）奶油中有一种只含C、H、O的化合物A．A可用作香料，其相对分子质量为88，分子中C、H、O原子个数比为2：4：1．（1）A的分子式为__________．（2）写出与A分子式相同的所有酯的结构简式：__________．已知：A中含有碳氧双键，与A相关的反应如下：（3）写出A→E、E→F的反应类型：A→E__________、E→F__________．（4）写出A、C、F的结构简式：A__________、C__________、F__________．（5）写出B→D反应的化学方程式：__________．（6）在空气中长时间搅拌奶油，A可转化为相对分子质量为86的化合物G，G的一氯代物只有一种，写出G的结构简式：__________．A→G的反应类型为__________．2015-2016学年湖南省常德一中高二（上）月考化学试卷（12月份）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1．生活中的一些小常识往往包含化学知识，以下叙述不正确的是( )A．用食醋清除暖水瓶中的水垢B．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作为人类的营养物质C．用热的纯碱水洗涤油垢D．葡萄糖中花青素在碱性环境下显紫色，故可用苏打粉打粉检验假红酒【考点】乙酸的化学性质；盐类水解的应用；葡萄糖的性质和用途；纤维素的性质和用途．【专题】化学应用．【分析】A．醋酸的酸性大于碳酸，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸；B、人体不含消化纤维素的酶；C．纯碱是碳酸钠，属于强碱弱酸盐，加热水解程度增大；D．苏打是碳酸钠，依据葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色信息进行解答．【解答】解：A．．强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，醋酸的酸性大于碳酸，醋酸能和碳酸钙反应生成可溶性的醋酸钙，所以食醋可用于清除暖水瓶中的水垢，故A正确；B．人体不含消化纤维素的酶，即纤维素在人体中不能水解，其作用是促进肠道蠕动，不能提供能量，故B错误；C．纯碱是强碱弱酸盐，水解呈碱性，能去除油污，升高温度，水解程度增大，有利于去污，故C正确；D．苏打是碳酸钠，碳酸钠水解，CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣溶液呈碱性，依据葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色信息可知，如果是假红酒，就没有葡萄糖，就不显蓝色，所以可用苏打粉检验假红酒，故D正确，故选B．【点评】本题考查元素化合物知识，涉及盐类的水解原理、过氧化钠、醋酸的性质和用途的考查，题目难度不大，试题侧重于化学与生活、生产的联系的考查，有利于培养学生的良好科学素养和学习的积极性．2．下列有机物在适量的浓度时，不能用于杀菌、消毒的是( )A．苯酚溶液 B．乙醇溶液 C．乙酸溶液 D．乙酸乙酯溶液【考点】生活中的有机化合物．【专题】化学计算．【分析】细菌病毒的成分是蛋白质，杀菌消毒即能使蛋白质发生变性．【解答】解：A．苯酚溶液能杀菌消毒，故A错误；B．75%乙醇溶液能杀菌消毒，故B错误；C．乙酸溶液能杀菌消毒，故C错误；D．乙酸乙酯溶液不能杀菌消毒，故D正确．故选：D．【点评】本题考查常见的消毒剂，题目难度不大，注意记住常见的消毒剂即可．3．下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是( )A．甲苯 B．2，4﹣二甲基戊烷C．丙三醇D．2，4，6﹣三硝基甲苯【考点】常见有机化合物的结构．【专题】有机物分子组成通式的应用规律．【分析】化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰说明有机物中含有三种类型的氢原子，根据有机物的结构简式可知分子中核磁共振氢谱中出现组峰的数目，据此答题．【解答】解：A．甲苯存在4种不同的H，所以核磁共振氢谱有4组峰，故A错误；B．2，4﹣二甲基戊烷存在3种不同的H，所以核磁共振氢谱有3组峰，故B正确；C．丙三醇存在4种不同的H，所以核磁共振氢谱有4组峰，故C错误；D．2，4，6﹣三硝基甲苯存在2种不同的H，所以核磁共振氢谱有2组峰，故D错误．故选B．【点评】本题考查有机物中等效氢原子的判断知识，注意根据名称写出结构简式，难度不大．4．甲醛、乙酸和葡萄糖组成的混合液中，碳元素的质量分数是( )A．27% B．52% C．40% D．无法计算【考点】元素质量分数的计算．【专题】相对原子质量、相对分子质量的计算．【分析】甲醛（CH2O）、乙酸（C2H4O2）、葡萄糖（C6H12O6）的最简式均为CH2O，故混合物中C、H、O元素质量之比为12：2：16=6：1：8，进而计算碳元素质量分数．【解答】解：甲醛（CH2O）、乙酸（C2H4O2）、葡萄糖（C6H12O6）的最简式均为CH2O，故混合物中C、H、O元素质量之比为12：2：16=6：1：8，则混合物中碳元素质量分数为×100%=40%，故选C．【点评】本题考查混合物中元素质量分数计算，关键是根据化学键确定最简式相同，侧重考查学生对化学式的观察、理解，难度不大．5．四联苯的一氯代物有( )A．3种B．4种C．5种D．6种【考点】同分异构现象和同分异构体；常见有机化合物的结构．【专题】同系物和同分异构体．【分析】根据“等效氢”的数目分析四联苯的一氯代物，有几种等效氢原子，就有几种一氯代物．【解答】解：共有18个位置的氢原子可以被取代，根据轴对称可知，1、9、10、18等效，2，8，11，17等效，3，7，12，16等效，4，6，13，15等效，5、14等效，因此四联苯的等效氢原子有5种，因此四联苯的一氯代物的种类为5种，故选C．【点评】本题考查学生同分异构体的书写，掌握方法即可完成，注意等效氢的判断，难度不大．6．下列分子中所有的原子不可能处于同一平面的是( )A．CH2=CH﹣CH=CH2B．CH≡C﹣CH=CH2C．D．【考点】常见有机化合物的结构．【专题】有机化学基础．【分析】根据苯环为平面结构、乙烯为平面结构以及乙炔为直线结构来分析各物质的共面原子．【解答】解：A．乙烯是平面结构，两个平面可能在同一平面上，故A正确；B．乙烯是平面结构，乙炔是直线型分子，可能在同一平面上，故B正确；C．乙烯为平面结构，苯是平面型结构，中1个溴原子和1个碳原子处于苯中H原子位置，所有原子可能处在同一平面上，故C正确；D．甲烷是正四面体结构，苯是平面型结构，中2个碳原子处于甲烷中氢原子的位置，所有原子不可能处在同一平面上，故D错误．故选D．【点评】本题主要考查有机化合物的结构特点和分子的结构，难度不大，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断分子的空间结构．7．能鉴别碘化钾溶液、苯酚溶液、乙酸、苯和己烯五种液体的试剂为( )A．Na2CO3溶液B．溴水 C．新制Cu（OH）2D．福尔马林【考点】有机物的鉴别．【分析】根据物质的性质进行鉴别，苯酚能与溴水反应生成三溴苯酚，己烯含有C=C官能团，与溴水发生加成反应，碘化钾可与溴水发生氧化还原反应，苯不溶于水，乙酸溶于水．【解答】解：A．碳酸钠溶液不能区分碘化钾溶液和苯酚溶液，也不能区分苯和己烯，故A 错误；B．碘化钾可与溴水发生氧化还原反应，溶液变为紫色或红褐色，苯酚能与溴水反应生成三溴苯酚沉淀，乙酸和溴水形成的溶液不分层，己烯含有C=C官能团，苯不溶于水，加入溴水，上层呈橙色，与溴水发生加成反应而使溴水褪色，现象各不同，故B正确；C．新制Cu（OH）2只能鉴别出乙酸，不能区分碘化钾溶液、苯酚溶液，也不能区分苯和己烯，故C错误；D．福尔马林中含有甲醛，甲醛除了催化剂加热条件下与苯酚发生反应生成酚醛树脂之外，与其他几种物质都不反应，故D错误；故选B．【点评】本题考查有机物的鉴别，题目难度不大，本题注意常见有机物的性质，在鉴别有机物时，不要忽略有机物的物理性质．8．下列各化合物中，能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是( )A．B．C．CH3﹣CH═CH﹣CHO D．【考点】聚合反应与酯化反应；取代反应与加成反应；消去反应与水解反应．【专题】有机反应．【分析】能发生酯化反应应具有醇羟基或羧基；还原反应是可以加氢或去氧的反应；加成反应是不饱和碳原子和其他原子或原子团结合使化学键断裂的反应；消去反应是有机物分子中消去一个小分子形成含不饱和碳原子的化合物．【解答】解：A、分子中含醇羟基、醛基，醇羟基能羧酸发生酯化反应，醛基能与氢气还原反应、加成反应、醇羟基能消去反应，故A正确；B、分子中含醇羟基，醇羟基能羧酸发生酯化反应，醇羟基能消去反应，不能还原反应、加成反应故B错误；C、CH3﹣CH═CH﹣CHO分子中含有碳碳双键、醛基，碳碳双键、醛基都能与氢气发生加成反应、还原反应、不能发生酯化反应、消去反应，故C错误；D、分子中含醇羟基、羰基、醛基，醇羟基能羧酸发生酯化反应，羰基、醛基与氢气发生加成反应、还原反应，由于与羟基所连碳相邻的碳上没有氢原子不能发生消去反应，故D错误；故选A．【点评】本题考查了有机反应的基本类型判断，明确官能团的分析判断及对物质的化学性质的应用是解答的关键，题目难度中等．9．有下列物：①乙醇、②苯酚、③乙醛、④丙烯酸（CH2=CHCOOH）、⑤乙酸乙酯其中与溴水、酸性KMnO4溶液、NaHCO3溶液都能反应的是( )A．①③ B．②⑤ C．④D．③④【考点】有机物的结构和性质．【分析】碳碳不饱和键、醛基、苯环上酚羟基邻对位含有氢原子的酚能与溴水反应也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，羧基能和碳酸氢钠反应，据此分析解答．【解答】解：①乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化，但不能与碳酸氢钠和溴水反应，故错误；②苯酚中含有酚羟基，能被酸性高锰酸钾氧化，能与溴发生取代反应，但不能与碳酸氢钠反应，故错误；③乙醛中含有醛基，能被溴、酸性高锰酸钾溶液氧化，但不能与碳酸氢钠反应，故错误；④丙烯酸（CH2=CHCOOH）中含有碳碳双键和羧基，能与溴、酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，与碳酸氢钠发生复分解反应，故正确；⑤乙酸乙酯中不含不饱和键，不能与溴及酸性高锰酸钾溶液反应，不含羧基，不能与碳酸氢钠反应，故错误；故选C．【点评】本题考查有机物结构和性质，为高频考点，侧重考查不饱和键、羧基的性质，明确官能团及其性质关系是解本题关键，题目难度不大．10．以下实验操作简便、科学且成功的是( )A．将乙酸和乙醇的混合物注入浓硫酸中制备乙酸乙酯B．将铜丝在酒精灯的外焰上加热变黑后，插入乙醇溶液中铜丝又恢复到原来的红色C．往试管中注入2mLCuSO4溶液，再滴几滴NaOH溶液后，加入乙醛溶液即有红色沉淀产生D．向淀粉溶液中加入稀硫酸加热，一段时间后，再加入银氨溶液检验是否水解【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．乙酸乙酯的制取需要浓硫酸作催化剂；B．加热条件下，乙醇能和CuO发生氧化还原反应生成Cu；C．氢氧化铜悬浊液中氢氧化钠必须过量；D．加入银氨溶液之前必须加入NaOH中和未反应的稀硫酸．【解答】解：A．乙酸乙酯的制取需要浓硫酸作催化剂，否则无法达到制取乙酸乙酯目的，故A错误；B．加热条件下，乙醇能和CuO发生氧化还原反应生成Cu和乙醛，所以将铜丝在酒精灯的外焰上加热变黑后，插入乙醇溶液中铜丝又恢复到原来的红色，故B正确；C．氢氧化铜悬浊液中氢氧化钠必须过量，否则无法得到砖红色沉淀，该实验中氢氧化钠不足量，故C错误；D．加入银氨溶液之前必须加入NaOH中和未反应的稀硫酸，防止稀硫酸干扰实验，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质制备、物质检验等知识点，明确物质性质及反应条件是解本题关键，注意从实验反应物的物质的量等方面评价，易错选项是CD．11．下列物质中属于高分子化合物的是( )①油脂②蔗糖③羊毛④葡萄糖⑤纤维素⑥谷氨酸⑦胃蛋白酶．A．①⑤⑦B．②④⑥C．③⑤⑦D．④⑤⑥【考点】有机高分子化合物的结构和性质．【分析】相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物．【解答】解：①油脂②蔗糖④葡萄糖⑥谷氨酸相对分子质量较小，不属于高分子化合物；③羊毛⑦胃蛋白酶的成分是蛋白质，与⑤纤维素相对分子质量在10000以上，是高分子化合物．故选C．【点评】本题考查高分子化合物，明确物质的成分及相对分子质量即可解答，题目难度不大．12．下列说法正确的是( )A．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点B．麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖C．若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物不一致D．乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体【考点】油脂的性质、组成与结构；蔗糖、麦芽糖简介；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；常用合成高分子材料的化学成分及其性能．【专题】压轴题；有机化学基础．【分析】A．根据天然植物油均为高级脂肪酸甘油酯，但都是混甘油酯，没有固定的熔沸点；B．蔗糖水解后的产物葡萄糖有还原性，自身没有还原性；C．两种二肽互为同分异构，水解产物可能是相同的氨基酸；D．乙醛可以制取聚乙醛等、氯乙烯可以合成聚氯乙烯，乙二醇可以和乙二酸缩聚；【解答】解：A．天然植物油均为高级脂肪酸甘油酯，但都是混甘油酯，没有固定的熔沸点，故A错误；B．蔗糖水解后的产物葡萄糖有还原性，自身没有还原性，所以不是还原型二糖，故B错误；C．两种二肽互为同分异构，水解产物可能是相同的氨基酸，如一分子甘氨酸和一分子丙氨酸形成的二肽中有两种，但二肽水解时的产物相同，故C错误；D．乙醛可发生羟醛缩合、氯乙烯可以合成聚氯乙烯，乙二醇可以和乙二酸缩聚，故D正确；故选：D．【点评】此题综合考查了有机物的知识，难度不大，注意对应知识的积累．13．将转变为的方法为( )A．与足量的NaOH溶液共热后，再通入CO2B．溶液加热，通入足量的HClC．与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3D．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH【考点】有机物的合成．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】将转变为，﹣COONa没有变化，﹣COO﹣水解可生成﹣OH，以此来解答．【解答】解：将转变为，﹣COONa没有变化，﹣COO﹣水解可生成﹣OH，则先发生在NaOH水溶液中的水解生成，再通入CO2，生成即可，注意强酸（HCl）与﹣COONa反应，NaOH、Na2CO3、均能与苯酚反应，所以B、C、D不能实现，故选A．【点评】本题考查有机物的合成，明确官能团的变化及物质的性质是解答本题的关键，注意强酸（HCl）与﹣COONa反应，NaOH、Na2CO3、均能与苯酚反应为解答的易错点，题目难度不大．14．中药狼把草的成分之一M具有消炎杀菌作用，M的结构如图所示：下列叙述正确的是( )A．M的相对分子质量是180B．1mol M最多能与2mol Br2发生反应C．M与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C9H4O5Na4D．1mol M与足量NaHCO3反应能生成2molCO2【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．M的分子式为C9H6O4，以此计算相对分子质量；B．M中含有2个酚羟基和1个碳碳双键；C．酚羟基与酯基都能与NaOH溶液反应；D．M含有酚羟基，与NaHCO3不反应．【解答】解：A．M的分子式为C9H6O4，则相对分子质量为12×9+1×6+16×4=178，故A错误；B．M中含有2个酚羟基和1个碳碳双键，则1 mol M最多能与3molBr2发生反应，故B错误；C．酚羟基与酯基都能与NaOH溶液反应，则M与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C9H4O5Na4，故C正确；D．M含有酚羟基，与NaHCO3不反应，不生成二氧化碳气体，故D错误；故选C．【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，明确M中的官能团及结构中酯基水解后的产物为解答的关键，选项CD为解答的难点和易错点．15．链状高分子化合物可由有机化工原料R和其他有机试剂，通过加成、水解、氧化、缩聚反应得到，则R是( )A．l﹣丁烯B．乙炔 C．1，3﹣丁二烯 D．乙烯【考点】有机物的合成．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】合成高分子化合物，为缩聚反应，需要HOOCCOOH、OHCH2CH2OH两种原料，乙二醇连续氧化生成乙二酸，分析R生成乙二醇即可解答．【解答】解：合成高分子化合物，为缩聚反应，需要HOOCCOOH、OHCH2CH2OH两种原料发生酯化反应制取，乙二醇连续氧化生成乙二酸，乙二醇可由二卤代烃水解制取；二卤代烃可由乙烯与卤素单质加成，则R应为乙烯，故选D．【点评】本题考查有机物的合成，为高频考点，把握高分子化合物结构特点及利用有机物的结构采取逆推法为解答的关键，注意把握有机物结构与性质的关系，题目难度不大．16．组成为C3H5O2Cl的有机物甲，在NaOH溶液中加热后，经酸化可得组成为C3H6O3的有机物乙．在一定条件下，每2分子有机物乙能发生酯化反应生成1分子酯丙．丙的结构式不可能的是( )A． B． C．D．【考点】有机物的推断．【分析】组成为C3H5O2Cl的有机物甲，在NaOH溶液中加热后，经酸化可得组成为C3H6O3的有机物乙，在一定条件下，每两分子有机物乙能发生酯化反应生成一分子酯丙，说明乙中含有一个羧基和一个羟基，故乙的结构可能为：CH3CH（OH）COOH、CH2（OH）CH2COOH，以此进行判断．【解答】解：组成为C3H5O2Cl的有机物甲，在NaOH溶液中加热后，经酸化可得组成为C3H6O3的有机物乙，在一定条件下，每两分子有机物乙能发生酯化反应生成一分子酯丙，说明乙中含有一个羧基和一个羟基，故乙的结构可能为：CH3CH（OH）COOH、CH2（OH）CH2COOH．2分子CH3CH（OH）COOH发生酯化反应，产物可能为：脱去1分子水生成CH3CH（OH）COOCH （CH3）COOH、脱去2分子水生成；2分子CH2（OH）CH2COOH发生酯化反应，产物可能为：脱去1分子水生成CH2（OH）CH2COOCH2CH2COOH，脱去2分子水生成，故不可能生成CH3CH（OH）COOCH2CH2COOH，故选D．【点评】本题考查含卤化合物的水解，酸和醇的酯化反应，难度中等．掌握酯化反应的实质是解题的关键．17．1.5g乙醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出热量44.5kJ，则乙醇的燃烧热为( ) A．44.5kJ/mol B．1364.7kJ/mol C．2729.3kJ/mol D．89.0kJ/mol【考点】燃烧热．【分析】在25℃、101kPa下，1.5g乙醇燃烧生成CO2和液态水时放热44.5kJ，46g甲醇燃烧生成液态水和二氧化碳气体放热44.5kJ×=1364.7KJ，由此分析解答．【解答】解：在25℃、101kPa下，1.5g乙醇燃烧生成CO2和液态水时放热44.5kJ，46g甲醇燃烧生成液态水和二氧化碳气体放热44.5kJ×=1364.7KJ，所以乙醇的燃烧热为1364.7KJ/mol，故选B．【点评】本题考查了燃烧热，1mol的可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，掌握基础是关键，题目较简单．18．已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃烧热分别是285.8kJ/mol、1 411.0kJ/mol和1 366.8kJ/mol，则由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的△H为( )A．﹣44.2 kJ/mol B．+44.2 kJ/mol C．﹣330 kJ/mol D．+330 kJ/mol【考点】有关反应热的计算．【分析】已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃烧热分别是﹣285.8kJ/mol、﹣1411.0kJ/mol 和﹣1366.8kJ/mol，则有：①H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol；②C2H4（g）+3O2（g）=2H2O（l）+2CO2（g）△H=﹣1411.0kJ/mol；③C2H5OH（l）+3O2（g）=3H2O（l）+2CO2（g）△H=﹣1366.8kJ/mol；根据盖斯定律②﹣③可得C2H4（g）+H2O（l）=C2H5OH（l），反应热也进行相应的计算．【解答】解：已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃烧热分别是﹣285.8kJ/mol、﹣1411.0kJ/mol 和﹣1366.8kJ/mol，则有：①H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol；②C2H4（g）+3O2（g）=2H2O（l）+2CO2（g）△H=﹣1411.0kJ/mol；③C2H5OH（l）+3O2（g）=3H2O（l）+2CO2（g）△H=﹣1366.8kJ/mol；。

相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32一、选择题：每小题2分，共50分，每题只有一个选项正确1．下列燃料中，不属于化石燃料的是A．煤B．石油C．天然气D．水煤气【答案】D考点：考查了化石燃料及其综合利用的相关知识。

2．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A．锌粒和稀硫酸反应B．灼热的木炭与CO2反应C．甲烷在空气中燃烧的反应D．Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应【答案】B【解析】试题分析：A、金属与酸的反应为放热反应，Al、H元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故A不选；B、灼热的木炭与CO2反应为吸热反应，且C元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故B选；C、可燃物的燃烧反应为放热反应，属于氧化还原反应，故C不选，D、Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应为吸热反应，但没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故D不选；故选B。

【考点定位】考查吸热反应和放热反应；氧化还原反应【名师点晴】本题考查氧化还原反应，属于高考高频考点，侧重反应类型判断的考查，注意化合价角度及归纳常见的吸热反应分析。

常见的吸热反应有：大部分分解反应，NH4Cl固体与Ba(OH)2•8H2O固体的反应，炭与二氧化碳反应生成一氧化碳，炭与水蒸气的反应，一些物质的溶解(如硝酸铵的溶解)，弱电解质的电离，水解反应等；常见的放热反应：燃烧反应、中和反应、物质的缓慢氧化、金属与水或酸反应、部分化合反应。

3．有一化学平衡：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)。

如图表示的是A的转化率与压强、温度T的关系。

分析图中曲线可以得出的结论是()A．正反应吸热，m+n＞p+qB．正反应吸热，m+n＜p+qC．正反应放热，m+n＞p+qD．正反应放热，m+n＜p+q【答案】A【考点定位】考查化学平衡的图像【名师点晴】本题考查化学平衡图象、化学平衡的影响因素等。

解答本题可以采取“定一议二”原则分析，根据等压线，由温度对A的转化率影响，判断升高温度平衡移动方向，确定反应吸热与放热；作垂直横轴的线，温度相同，比较压强对A的转化率的影响，判断增大压强平衡移动方向，确定m+n与p+g的大小关系。

2015-2016学年湖南省常德一中高二（下）第一次月考化学试卷一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法中正确的是（）A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，△H＞0D．△H的大小与热化学方程式的计量系数无关2．在25℃、101kPa下，0.1mol甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热72.58kJ，下列热化学方程式正确的是（）A．CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=+725.8kJ/molB．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）；△H=﹣1451.6kJ/molC．CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣725.8kJ/molD．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）；△H=+1451.6kJ/mol3．如图所示，△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1，△H2=﹣395.4kJ•mol﹣1，下列说法或表示式正确的是（）A．C（s、石墨）=C（s、金刚石）△H=+1.9 kJ•mol﹣1B．石墨和金刚石的转化是物理变化C．金刚石的稳定性强于石墨D．石墨和金刚石是同分异构体4．下列说法中正确的是（）A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C．熵增加且放热的反应一定是自发反应D．非自发反应在任何条件下都不能实现5．一定条件下，在容积不变的密闭容器中加入P、Q进行反应P（g）+2Q（g）═3R（g）+S（l），说明该反应已达到平衡的是（）A．反应容器中气体的平均摩尔质量不再改变B．反应容器中P、Q、R、S四者共存C．2v正（Q）=3 v逆（R）D．反应容器中压强不随时间变化而变化6．已知：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），△H=﹣1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（）A．B．C．D．7．一定条件下，向密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，发生反应：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），反应达到平衡后，改变下述条件，再次达到平衡，NH3浓度与原平衡不同的是（）A．保持温度和压强不变，充入1mol NH3（g）B．保持温度和体积不变，充入1mol Ar（g）C．保持温度和压强不变，充入1mol N2（g）和3mol H2（g）D．保持温度和压强不变，充入1mol Ar（g）8．在密闭容器中的一定量混和气体发生反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g），平衡时测得A 的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的1/2时，达到新的平衡时，测得A的浓度为0.8mol/L．下列有关判断正确的是（）A．m+n＜p B．C的体积分数下降C．平衡向逆反应反向移动 D．A的转化率变大9．有一化学平衡：mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g）．如图表示的是A的转化率与压强、温度T的关系．分析图中曲线可以得出的结论是（）A．正反应吸热，m+n＞p+q B．正反应吸热，m+n＜p+qC．正反应放热，m+n＞p+q D．正反应放热，m+n＜p+q10．下列粒子能促进水的电离，且使溶液呈酸性是（）A．CO32﹣B．Fe3+C．HSO4﹣D．Cl﹣11．下列操作正确的是（）A．锥形瓶在装待测液前要用待测液润洗2～3次B．用25mL酸式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液C．测某溶液pH：用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测D．加热蒸发NaHCO3溶液得纯净的NaHCO312．相同温度下，物质的量浓度相同的四种溶液：①CH3COONa；②NaHSO4；③NaCl；④Na2SiO3，按pH由大到小的顺序排列正确的是（）A．④＞①＞③＞②B．①＞④＞③＞②C．①＞②＞③＞④D．④＞③＞①＞②13．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c（OH﹣）可能为①1.0×10﹣7 mol•L﹣1②1.0×10﹣6 mol•L﹣1③1.0×10﹣2 mol•L﹣1④1.0×10﹣12 mol•L﹣1．（）A．①④B．③②C．④D．③④14．已知AgCl和AgBr的溶解度分别为S（AgCl）=1×10﹣4、S（AgBr）=8.4×10﹣6，将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓硝酸银溶液，发生的反应为（）A．只有AgBr沉淀生成B．AgCl和AgBr沉淀等量生成C．AgCl沉淀少于AgBr沉淀D．AgCl沉淀多于AgBr沉淀15．有关常温下pH均为11的氨水和Ba（OH）2溶液的说法正确的是（）A．两溶液中，由水电离出的氢氧根离子浓度均为1×10﹣11mol/LB．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH均变为9C．氨水中的c（NH4+）和Ba（OH）2溶液中的c（Ba2+）相等D．分别加入等量的pH为1的硫酸，二者的导电能力均减小16．已知：在100℃时，水的离子积为1×10﹣12，此时将pH=12的NaOH溶液V1L与pH=1的H2SO4溶液V2 L混合，若所得混合溶液的pH=10，则V1：V2为（）A．1：9 B．10：1 C．9：1 D．1：1017．在下列给定条件下的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A．无色溶液：Cu2+、H+、Cl﹣、HSO3﹣B．能使pH试纸呈红色的溶液：Fe2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣C．Na2CO3溶液：K+、NO3﹣、Cl﹣、Al3+D．=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32﹣、NO3﹣18．某学生欲完成Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+反应，设计了下列四个实验，可行的是（）A．B．C．D．19．关于NaHCO3溶液，下列表述不正确的是（）A．c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）B．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（OH﹣）C．HCO3﹣的水解程度大于HCO3﹣的电离程度D．c（H+）+c（H2CO3）=c（OH﹣）+c（CO32﹣）20．有A、B、C、D四种金属．将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀．将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈．将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化．如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）A．D＞C＞A＞B B．D＞A＞B＞C C．D＞B＞A＞C D．B＞A＞D＞C21．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（）A．加热B．不用铁片，改用铁粉C．滴加少量CuSO4溶液D．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸22．生产铅蓄电池时，在两极板上的铅、锑合金棚架上均匀涂上膏状的PbSO4，干燥后再安装，充电后即可使用，发生的反应：2PbSO4+2H2O PbO2+Pb+2H2SO4．下列对铅蓄电池的说法错误的是（）A．需要定期补充硫酸B．放电时Pb作负极，PbO2作正极C．放电时负极上发生的反应是Pb+SO42﹣﹣2e﹣═PbSO4D．放电时电解质溶液的密度减小23．高效能电池的研发制约电动汽车的推广．有一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应式为：2C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O，有关此电池的推断正确的是（）A．负极反应为：14H2O+7O2+28e﹣=28OH﹣B．放电过程中KOH的物质的量浓度不变C．每消耗1molC2H6，则电路上转移的电子为14molD．放电一段时间后，负极周围的pH升高24．1L 0.1mol/L AgNO3溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极上增重2.16g 时，下列判断正确的是（设电解按理论进行，溶液不蒸发）（）A．溶液的浓度变为0.08mol/LB．阳极上产生112mL O2（标准状况）C．转移的电子数是1.204×1022个D．反应中有0.02mol的Ag被还原25．某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3：1．用石墨做电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段，下列叙述不正确的是（）A．阴极自始至终只有H2B．阳极先析出Cl2后析出O2C．电解最后阶段为电解水 D．溶液pH不断增大，最后为7二、填空题（每空2分，共52分）26．温度一定，在一个10L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．试根据图中数据，填写下列空白：（1）从开始至2min，Z的平均反应速率为．（2）该反应的化学方程式为．（3）保持温度和体积不变，若n（X）=2mol，n（Y）=3mol，n （Z）=1mol，该反应向（填“正反应”或“逆反应”）方向进行．27．如图所示，B中活塞可以自由滑动．A、B中均有1mol X、1mol Y，起始时，V（A）=V（B）=a L．关闭K，相同温度下，两容器中同时发生反应：2X（g）+2Y（g）=Z（g）+2W（g）△H＜0，达到平衡（Ⅰ）时，V（B）=0.8a L．（1）达到平衡所需的时间：A B．（填“＞”、“＜”、或“=”，下同）（2）W的百分含量：A B．（3）B中X的转化率为．（4）打开K，重新达平衡（Ⅱ）时，B的体积为L（用含a的式子表示，连通管体积忽略不计）．28．已知某溶液中只存在OH﹣、H+、Na+、CH3COO﹣四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：A．c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）D．c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）（1）这四组关系中有一组是不可能的，这组关系是（选填序号）．（2）若该溶液只有一种溶质，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）．（3）若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是．（4）若该溶液由体积相等的醋酸和NaOH溶液混合而成，且恰好呈中性，则：混合前c （CH3COOH）c（NaOH）（填“＞”、“＜”、或“=”，下同）；混合后溶液中c（Na+）c （CH3COO﹣）．（）2溶液中含有少量的2和3，为得到纯净的2•2O晶体，可先加入适量氯水，发生的离子反应为：；再加入，调至pH=4，此时溶液中的c（Fe3+）=．过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2•2H2O晶体．（2）在空气中直接加热CuCl2•2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，由CuCl2•2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是．30．金属材料在使用的过程中，由于长期暴露在空气中，会因为氧化而逐渐腐蚀．其中电化学腐蚀是金属的主要形式．右图是钢铁在空气中发生电化学腐蚀的简单图示．试分析下列问题：钢铁发生电化腐蚀时，可以形成原电池．（1）该原电池的负极为，负极发生的电极反应为；（2）正极得到电子的物质是，正极发生的电极反应为．31．课题式研究性学习是培养学生创造性思维的良好方法，某研究性学习小组将下列装置如图链接，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极．将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F 极附件先显红色．试回答下列问题：（1）电源A极的名称是．（2）甲装置中电解反应的总化学方程式：．（3）如果收集乙装置中产生的气体，相同状况下两种气体的体积比是．（4）欲用丙装置给铜镀银，G应该是（填“铜”或“银”），电镀液的溶质是（填化学式）．（5）装置丁中的现象是．2015-2016学年湖南省常德一中高二（下）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法中正确的是（）A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，△H＞0D．△H的大小与热化学方程式的计量系数无关【考点】化学反应中能量转化的原因；吸热反应和放热反应．【分析】A、物质发生化学反应的同时，伴随着能量变化；B、吸热反应生成物全部化学键形成时所释放的能量小于破坏反应物全部化学键所吸收的能量；C、产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热；D、△H的大小与热化学方程式的计量系数的关系；【解答】解：A、因物质发生化学反应的同时，伴随着能量变化，故A错误；B、因吸热反应生成物全部化学键形成时所释放的能量小于破坏反应物全部化学键所吸收的能量，故B错误；C、因产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，△H＞0，故C正确；D、因△H的大小与热化学方程式的计量系数成正比，故D错误；故选：C．2．在25℃、101kPa下，0.1mol甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热72.58kJ，下列热化学方程式正确的是（）A．CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=+725.8kJ/molB．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）；△H=﹣1451.6kJ/molC．CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣725.8kJ/molD．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）；△H=+1451.6kJ/mol【考点】热化学方程式．【分析】A、根据反应吸时焓变值为正值，放热时焓变值为负值来分析；B、根据热化学方程式的书写原则以及方程式系数的含义来分析；C、根据甲醇燃烧时的用量和放出的热量之间的关系进行回答；D、水的状态错误．【解答】解：A、反应吸热时焓变值为正值，放热时焓变值为负值，甲醇燃烧是放热反应，故△H＜0，故A错误；B、0.1mol甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热72.58kJ，则2mol甲醇即2mol甲醇燃烧放的热量为1451.6kJ，根据热化学方程式的书写方法写出为：2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1451.6kJ/mol，水的状态错误，故B错误；C、1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则32g甲醇即1mol甲醇燃烧放的热量为725.8kJ，热化学方程式为CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.8 kJ•mol ﹣1，故C正确；D、2CH3OH（l）+3O2（g）=2 CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1451.6 kJ•mol﹣1，水的状态错误，故D错误；故选C．3．如图所示，△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1，△H2=﹣395.4kJ•mol﹣1，下列说法或表示式正确的是（）A．C（s、石墨）=C（s、金刚石）△H=+1.9 kJ•mol﹣1B．石墨和金刚石的转化是物理变化C．金刚石的稳定性强于石墨D．石墨和金刚石是同分异构体【考点】反应热和焓变．【分析】先根据图写出对应的热化学方程式，然后根据盖斯定律写出石墨转变成金刚石的热化学方程式，根据物质的能量越低越稳定，拆化学键吸收能量，形成化学键放出热量，石墨和金刚石是由同一种元素组成的不同单质，互为同素异形体来解答．【解答】解：由图得：①C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1，②C（S，金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣395.4kJ•mol﹣1，利用盖斯定律将①﹣②可得：C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.9kJ•mol﹣1，则A、因C（s、石墨）=C（s、金刚石）△H=+1.9kJ•mol﹣1，故A正确；B、石墨转化为金刚石是发生的化学反应，属于化学变化，故B错误；C、金刚石能量大于石墨的总能量，物质的能量越高越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故C 错误；D、石墨和金刚石是由同一种元素组成的不同单质，互为同素异形体，故D错误；故选A．4．下列说法中正确的是（）A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C．熵增加且放热的反应一定是自发反应D．非自发反应在任何条件下都不能实现【考点】焓变和熵变．【分析】A、反应自发进行的判断依据是△H﹣T△S＜0；B、反应是否自发进行有反应的焓变熵变温度共同决定；C、△H﹣T△S＜0判断；D、非自发反应在特定条件下也能实现．【解答】解：解：A 、反应自发进行的判断依据是△H ﹣T △S ＜0；放热反应不一定是自发的，吸热反应也不一定是非自发的，故A 错误；B 、反应是否自发进行有反应的焓变熵变温度共同决定，自发反应不一定是熵增大，非自发反应不一定是熵减小或不变，故B 错误；C 、熵增加且放热的反应，即△H ＜0，△S ＞0，△H ﹣T △S ＜0，任何温度下都能自发进行，故C 正确；D 、反应是否自发进行有反应的焓变、熵变、温度共同决定；非自发过程，改变温度可能变为自发过程，如焓变大于0，熵变大于0的反应低温可以是非自发进行的反应，高温下可以自发进行，所以非自发反应在特定条件下也能实现，故D 错误；故选：C ．5．一定条件下，在容积不变的密闭容器中加入P 、Q 进行反应P （g ）+2Q （g ）═3R （g ）+S （l ），说明该反应已达到平衡的是（ ）A ．反应容器中气体的平均摩尔质量不再改变B ．反应容器中P 、Q 、R 、S 四者共存C ．2v 正（Q ）=3 v 逆（R ）D ．反应容器中压强不随时间变化而变化【考点】化学平衡状态的判断．【分析】化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论．【解答】解：A ．平均摩尔质量=，总质量会变，总物质的量不变，故反应容器中气体的平均摩尔质量不再改变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故A 正确； B ．对于可逆反应而言，反应物不能完全转化为生成物，反应物与生成物共存，故反应容器中P 、Q 、R 、S 四者共存不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故B 错误； C ．正逆反应速率不等，故2v 正（Q ）=3 v 逆（R ）不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故C 错误；D ．反应前后气体的体积不变，故容器总压强不随时间改变不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故D 错误，故选A ．6．已知：4NH 3（g ）+5O 2（g ）═4NO （g ）+6H 2O （g ），△H=﹣1025kJ/mol ，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（ ）A．B．C．D．【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线．【分析】由4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣1025kJ/mol知，该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，化学平衡向吸热方向移动，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡．【解答】解：A、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故A正确．B、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，增大压强平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故B正确．C、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故C错误．D、催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡，正催化剂能加快反应速率缩短反应到达平衡的时间，故D正确．故选：C．7．一定条件下，向密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，发生反应：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），反应达到平衡后，改变下述条件，再次达到平衡，NH3浓度与原平衡不同的是（）A．保持温度和压强不变，充入1mol NH3（g）B．保持温度和体积不变，充入1mol Ar（g）C．保持温度和压强不变，充入1mol N2（g）和3mol H2（g）D．保持温度和压强不变，充入1mol Ar（g）【考点】等效平衡．【分析】A、在恒温恒压下充入1mol NH3（g），将氨气折算成氮气和氢气，它们的物质的量之比为1：3，与原平衡相同，所以它与原平衡为等效平衡，所以氨气的浓度也与原平衡相同；B、保持温度和体积不变，充入1mol Ar（g），平衡体系中各组份的浓度不变，平衡不移动；C、保持温度和压强不变，充入1mol N2（g）和3mol H2（g），相当于原平衡体系体积增大两倍，物质的量也增大两倍，所以平衡不移动，氨气的浓度不变；D、保持温度和压强不变，充入1mol Ar（g），相当于减小压强，体积增大，平衡逆向移动，所有反应中的气体的浓度都会减小．【解答】解：A、在恒温恒压下充入1mol NH3（g），将氨气折算成氮气和氢气，它们的物质的量之比为1：3，与原平衡相同，所以它与原平衡为等效平衡，所以氨气的浓度也与原平衡相同，故A错误；B、保持温度和体积不变，充入1mol Ar（g），平衡体系中各组份的浓度不变，平衡不移动，故B错误；C、保持温度和压强不变，充入1mol N2（g）和3mol H2（g），相当于原平衡体系体积增大两倍，物质的量也增大两倍，所以平衡不移动，氨气的浓度不变，故C错误；D、保持温度和压强不变，充入1mol Ar（g），相当于减小压强，体积增大，平衡逆向移动，所有反应中的气体的浓度都会减小，故D正确；故选D．8．在密闭容器中的一定量混和气体发生反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g），平衡时测得A 的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的1/2时，达到新的平衡时，测得A的浓度为0.8mol/L．下列有关判断正确的是（）A．m+n＜p B．C的体积分数下降C．平衡向逆反应反向移动 D．A的转化率变大【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程．【分析】平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变将容器的容积缩小到原来的一半，如平衡不移动，则A的浓度应增大为1.0mol/L，而此时为0.8mol/L，则说明增大压强平衡向正方向移动，以此进行判断．【解答】解：平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变将容器的容积缩小到原来的一半，如平衡不移动，则A的浓度应增大为1.0mol/L，而此时为0.8mol/L，则说明增大压强平衡向正方向移动，A、增大压强平衡向正方向移动，说明反应物气体的计量数之和大于生成物气体的计量数，应为m+n＞p，故A错误；B、平衡向正方向移动，C的体积分数增大，故B错误；C、由以上分析可知平衡向正反应方向移动，故C错误；D、平衡向正方向移动，A的转换率增大，故D正确；故选：D．9．有一化学平衡：mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g）．如图表示的是A的转化率与压强、温度T的关系．分析图中曲线可以得出的结论是（）A．正反应吸热，m+n＞p+q B．正反应吸热，m+n＜p+qC．正反应放热，m+n＞p+q D．正反应放热，m+n＜p+q【考点】转化率随温度、压强的变化曲线．【分析】采取“定一议二”原则分析，根据等压线，由温度对A的转化率影响，判断升高温度平衡移动方向，确定反应吸热与放热；作垂直横轴的线，温度相同，比较压强对A的转化率的影响，判断增大压强平衡移动方向，确定m+n与p+g的大小关系．【解答】解：由图可知，压强相同时，温度越高A的转化率越大，说明升高温度平衡向正反应移动，故正反应为吸热反应，作垂直横轴的线，由图可知，温度相同，压强越大A的转化率越大，说明增大压强平衡向正反应移动，故正反应为气体物质的量减小的反应，即m+n＞p+q，故选：A．10．下列粒子能促进水的电离，且使溶液呈酸性是（）A．CO32﹣B．Fe3+C．HSO4﹣D．Cl﹣【考点】水的电离；盐类水解的应用．【分析】加入含有弱根离子的盐，可以促进水电离．溶液呈酸性，说明加入的盐必须是强酸弱碱盐水解导致溶液呈酸性，据此分析解答．【解答】解：A．向水中加入CO32﹣，水解促进水的电离，但其水解后使溶液呈碱性，故A 错误；B．向水中加入Fe3+，水解而促进水的电离，且其水解后使溶液呈酸性，故B正确；C．向水中加入HSO4﹣，电离出氢离子，抑制水的电离，故C错误；D．向水中加入氯离子对水的电离不产生影响，故D错误，故选B．11．下列操作正确的是（）A．锥形瓶在装待测液前要用待测液润洗2～3次B．用25mL酸式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液C．测某溶液pH：用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测D．加热蒸发NaHCO3溶液得纯净的NaHCO3【考点】计量仪器及使用方法；蒸发和结晶、重结晶．【分析】A．滴定时，锥形瓶不能润洗，否则会导致待测液物质的量偏大，测定结果偏高；B．酸式滴定管下端为玻璃旋塞，可以用于量取一定体积的高锰酸钾溶液；C．pH试纸测定pH值时，试纸在使用前不能湿润；D．碳酸氢钠不稳定，受热分解；【解答】解：A．中和滴定时，不能用待测液润洗待测液，否则会导致消耗的标准液体积偏大，沉淀结果偏高，故A错误；B．碱式滴定管下端为橡胶塞，不能量取具有强氧化性的高锰酸钾溶液，可以用酸式滴定管量取高锰酸钾溶液，故B正确；C．pH试纸测定pH值时，试纸在使用前不能湿润，容易将溶液稀释测量结果误差较大，故C错误；D．碳酸氢钠不稳定，受热分解，加热蒸发NaHCO3溶液得到固体为碳酸钠，故D错误；故选：B．12．相同温度下，物质的量浓度相同的四种溶液：①CH3COONa；②NaHSO4；③NaCl；④Na2SiO3，按pH由大到小的顺序排列正确的是（）A．④＞①＞③＞②B．①＞④＞③＞②C．①＞②＞③＞④D．④＞③＞①＞②【考点】pH的简单计算；盐类水解的应用．【分析】根据溶液的酸碱性以及利用盐类的水解程度来确定溶液中pH大小，酸的酸性越弱则酸的酸根离子水解程度越大，则相同浓度的钠盐溶液其pH越大．【解答】解：①醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解而使其溶液呈碱性；②硫酸氢钠是强酸酸式盐，在水溶液里完全电离而使其溶液呈强酸性；③氯化钠是强酸强碱盐，钠离子和氯离子都不水解，则其水溶液呈中性；④硅酸钠是强碱弱酸盐，硅酸根离子水解而使其溶液呈碱性；醋酸的酸性大于硅酸，所以硅酸根水解程度大于醋酸根离子，则相同浓度的醋酸钠和硅酸钠溶液，硅酸钠的pH都属于醋酸钠，则这几种溶液中pH从大到小顺序是：硅酸钠＞醋酸钠＞氯化钠＞硫酸氢钠，故选A．13．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c（OH﹣）可能为①1.0×10﹣7 mol•L﹣1②1.0×10﹣6 mol•L﹣1③1.0×10﹣2 mol•L﹣1④1.0×10﹣12 mol•L﹣1．（）A．①④B．③②C．④D．③④【考点】pH的简单计算．【分析】室温下，pH=12的溶液呈碱性，溶液中的溶质可能是碱或强碱弱酸盐，如果是强碱，溶液中水电离出的c（OH﹣）=c（H+）；如果是强碱弱酸盐，盐类水解导致溶液呈碱性，则溶液中水电离的c（OH﹣）=，据此分析解答．【解答】解：室温下，pH=12的溶液呈碱性，溶液中的溶质可能是碱或强碱弱酸盐，如果是强碱，溶液中水电离出的c（OH﹣）=c（H+）=10﹣pH=1.0×10﹣12 mol•L﹣1；如果是强碱弱酸盐，盐类水解导致溶液呈碱性，则溶液中水电离的c（OH﹣）==mol/L=1.0×10﹣2 mol•L﹣1，故选D．14．已知AgCl和AgBr的溶解度分别为S（AgCl）=1×10﹣4、S（AgBr）=8.4×10﹣6，将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓硝酸银溶液，发生的反应为（）A．只有AgBr沉淀生成B．AgCl和AgBr沉淀等量生成C．AgCl沉淀少于AgBr沉淀D．AgCl沉淀多于AgBr沉淀【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】向AgCl与AgBr的饱和溶液中，加入AgNO3，AgCl与AgBr的溶解平衡向左移动，但AgBr的溶解度更小，溶液中AgCl沉淀较多．【解答】解：在AgCl和AgBr两饱和溶液中，前者c（Ag+）大于后者c（Ag+），c（Cl﹣）＞c（Br﹣），当将AgCl、AgBr两饱和溶液混合时，发生沉淀的转化，生成更多的AgBr沉淀，与此同时，溶液中n（Cl﹣）比原来AgCl饱和溶液中大，当加入足量的浓AgNO3溶液时，AgBr沉淀有所增多，但AgCl沉淀增加更多，故选D．15．有关常温下pH均为11的氨水和Ba（OH）2溶液的说法正确的是（）A．两溶液中，由水电离出的氢氧根离子浓度均为1×10﹣11mol/LB．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH均变为9C．氨水中的c（NH4+）和Ba（OH）2溶液中的c（Ba2+）相等D．分别加入等量的pH为1的硫酸，二者的导电能力均减小【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A、两种溶液中，由水电离出的氢氧根离子浓度可以根据溶液中的离子积计算；B、氨水是弱碱存在电离平衡，稀释溶液促进弱电解质电离；C、PH相同时氢氧根离子浓度相同；D、氨水是弱电解质，加硫酸生成强电解质．【解答】解：A、常温下pH均为11的氨水和Ba（OH）2溶液中，氢离子浓度为10﹣11mol/L，由水电离出的氢氧根离子浓度均为1×10﹣11 mol•L﹣1，故A正确；B、氨水是弱碱存在电离平衡，稀释溶液促进弱电解质电离；分别加水稀释100倍后，氢氧化钡溶液是强碱的pH为9，氨水溶液是弱碱的pH小于9，故B错误；C、氨PH相同则氢氧根离子浓度相同，氨水中的c（NH4+）是氢氧化钡中的c（Ba2+）的2倍，故C错误；D、氨水是弱电解质加硫酸生成强电解质，溶液导电性增强，Ba（OH）2溶液加硫酸生成硫酸钡沉淀，溶液的导电性减小，故D错误；故选A．16．已知：在100℃时，水的离子积为1×10﹣12，此时将pH=12的NaOH溶液V1L与pH=1的H2SO4溶液V2 L混合，若所得混合溶液的pH=10，则V1：V2为（）A．1：9 B．10：1 C．9：1 D．1：10【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】酸碱溶液混合后溶液呈碱性，则碱过量，根据反应后的pH计算溶液中的c（H+），然后根据水的离子积常数计算c（OH﹣），利用c（OH﹣）的计算公式进行计算．【解答】解：在100℃时，水的离子积为1×10﹣12，此温度下将pH=12的NaOH溶液中c （OH﹣）=1mol/L，pH=1的H2SO4溶液c（H+）=0.1mol/L，若所得混合溶液的pH=10，则反应后的溶液的c（OH﹣）==0.01（mol/L），则c（OH﹣）==0.01mol/L，解得：V1：V2=1：9，故选A．17．在下列给定条件下的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A．无色溶液：Cu2+、H+、Cl﹣、HSO3﹣B．能使pH试纸呈红色的溶液：Fe2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣C．Na2CO3溶液：K+、NO3﹣、Cl﹣、Al3+D．=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32﹣、NO3﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．Cu2+为蓝色，且H+、HSO3﹣结合生成水和气体；B．能使pH试纸呈红色的溶液，显酸性；C．离子之间相互促进水解；。

相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Cu-64一、选择题：每小题3分，共54分，每题只有一个选项正确1．我国明代医学家李时珍的著作中收载天然药物1892种，附药方11096个，对医药学作出了巨大贡献．该著作是()A．《水浒传》B．《红楼梦》C．《西游记》D．《本草纲目》【答案】D【考点定位】考查化学史【名师点晴】本题考查化学史。

需要熟记历史上有突破性贡献的化学常识，学习中注意相关基础知识的积累。

如：李时珍是明代著名中医药学家，撰《本草纲目》、《奇经八脉考》等；1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表；道尔顿提出了近代原子学说；阿佛加德罗提出了分子学说；拉瓦锡发现氧气；1828年德国化学家维勒用无机物合成了尿素等等。

2．我国政府实施了《中国营养改善行动计划》，其中为改善营养性贫血，常在酱油中加入含某种元素的营养强化剂，这种元素是()A．铜B．铁C．碘D．锌【答案】B【解析】试题分析：A、铜离子是重金属离子，能使蛋白质发生变性，故A错误；B、血红蛋白中的铁是人体内氧的输送者，缺铁易患贫血，通过一种添加了营养剂的“铁强化”酱油，为人体补充铁元素，故B正确；C、碘元素通过加碘盐补充，故C错误；D、锌是直接参与免疫功能的重要生命相关元素，因为锌有免疫功能，故D 错误，故选B。

【考点定位】考查微量元素对人体健康的重要作用【名师点晴】本题主要考查化学元素的食物来源。

平时注意相关知识的积累，人体所需元素分微量元素和常量元素，常量元素包括氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁，微量元素包括铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、碘、硒，如果缺少了这样那样的微量元素，人就会得病，甚至导致死亡。

如：“锰”能刺激免疫器官的细胞增值，大大提高具有吞噬、杀菌、抑癌、溶瘤作用的巨噬细胞的生存率；“锌”是直接参与免疫功能的重要生命相关元素，因为锌有免疫功能，故白血球中的锌含量比红血球高25倍；“锶、铬”可预防高血压，防治糖尿病、高血脂胆石；“碘”能治甲状腺肿、动脉硬化，提高智力和性功能；“硒”是免疫系统里抗癌的主要元素，可以直接杀伤肿瘤细胞。

常德市一中2024年上学期高二年级第一次月水平检测化学时量：75分钟满分：100分可能用到的元素的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Na-23 K-39 Fe- 56 Cr-52 N-14 P-31 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1．下列化学用语表述不正确的是（）A．MgCl2的形成过程：B．-NH2的电子式：C．3SO的VSEPR模型：D．H2分子中σ键的电子云轮廓图：2．下列说法中错误的是（）A．干冰与二氧化硅晶体熔化时，所克服的微粒间相互作用不相同B．C2H5OH与C2H5Br相比，前者沸点远高于后者，其原因是前者的分子间存在氢键C．非金属单质只能形成分子晶体D．金刚石熔化时断裂共价键3．下面排序不正确的是（）A. 熔点由高到低：Na＞Mg＞AlB. 硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅C. 晶体的熔点由高到低排列SiO2＞CaCl2＞CBr4＞CF4D. 熔点由高到低：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI 4．N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．124g白磷含有的共价键数目为4N AB．1 mol 金刚石和1 mol石墨含碳碳键数目均为2N AC．20g正丁烷和38g异丁烷的混合物中共价键的数目为13N AD．CH4和C2H4混合气体2.24L，含σ键数目为4N A5．铜氨法可用于测定气体中氧气浓度。

该方法是以Cu作为还原剂，用一定量4NH Cl和氨水的混合液作为吸收液吸收2O，其原理如图所示。

已知：水溶液中[]234Cu(NH)+为蓝色，[]32Cu NH)(+为无色。

下列说法错误的是（）A．4NH Cl的作用是抑制氨水的电离，防止生成2Cu(OH)沉淀B．吸收过程中，CuO、2Cu O、[]32Cu NH)(+是中间产物C．启动阶段，氨气的加入加快铜氧化物溶于铵盐的速率D．随着吸收过程不断进行，当吸收液由蓝色变为无色时，表明吸收液已失效6．下图a、b、c、d依次代表NaCl、CO2、金刚石、冰的晶胞或结构，下列表述不正确的是（）A．Na+填充在Cl-形成的正八面体空隙中B．晶体中距离2CO分子最近且等距离的2CO分子有12个C．若金刚石晶胞中1的原子坐标为(0,0,0)，则2的原子坐标为(34，34，14) D．冰晶体中存在氢键，18g冰含有4mol氢键7．Co3+的八面体配合物为CoCl m•nNH3，若1mol此配合物与AgNO3作用生成1molAgCl 沉淀，则m、n的值是（）A．m=1，n=5 B．m=3，n=4 C．m=4，n=3 D．m=4，n=58．巴豆酸的结构简式为CH3—CH=CH—COOH，现有①氯化氢②溴水③纯碱溶液④乙醇⑤酸性高锰酸钾溶液，根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是（）A．只有②④⑤B．只有①③④C．只有①②③⑤D．①②③④⑤9．下列各项有机化合物的分类及所含官能团都正确的是（）10．布洛芬可用于缓解一般感冒或流行性感冒引起的高热，异丁基苯是合成布洛芬的一种原料，二者结构如图，下列说法正确的是（）A．布洛芬和异丁基苯均属于芳香烃B．布洛芬的分子式为13172C H OC．异丁基苯的一氯代物有6种D．异丁基苯与互为同分异构体11．有机物的结构共有(不考虑立体异构)（）A．6种B．7种C．8种D．9种12．Z是医药工业和香料工业的重要中间体，其合成路线如图所示。

湖南省常德市石门一中2015～2016学年度高二上学期第一次单元检测化学试卷（理）一、选择题（共25小题）1．已知氢气和碳燃烧的热化学方程式为：①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=﹣akJ•mol﹣1②H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H2=﹣bkJ•mol﹣1③C（s）+1/2O2（g）═CO（g）△H3=﹣ckJ•mol﹣1④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H4=﹣dkJ•mol﹣1下列说法错误的是（）A．氢气的燃烧热为△H=﹣akJ•mol﹣1B．c＜dC．一氧化碳的燃烧热为△H=﹣（d﹣c）kJ•mol﹣1D．0.5a＞b2．下列关于判断过程的方向的说法正确的是（）A．所有自发进行的化学反应都是放热反应B．判断化学反应能否自发进行，必须综合考虑反应的焓变和熵变C．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小的反应D．同一物质的固、液、气三种状态中固体的熵值最大3．将5.6g铁粉投入足量的100mL 2mol/L稀硫酸中，2min时铁粉刚好完全溶解．下列有关这个反应的反应速率表示不正确的是（）A．铁的反应速率=0.5mol/（L•min）B．硫酸的反应速率=0.5mol/（L•min）C．硫酸亚铁的反应速率=0.5mol/（L•min）D．氢气的反应速率=0.5mol/（L•min）4．可逆反应2A （气）+3B （气）⇌2C （气）+D（气），在四种不同条件下反应速率最快的是（）A．V A=0.5mol/（L•min）B．V B=0.6mol/（L•min）C．V C=0.35mol/（L•min） D．V D=0.4mol/（L•min）5．某化学科研小组研究合成氨：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）；△H＜0，在其他条件不变时，改变某一条件时对化学平衡的影响，得到如下图象，以下对应选项中正确的是（）A．（1）对应的是：在t1时恒压条件下，通入NH3B．对应的是：氨气在恒容不同温度下的百分含量C．（3）对应的是：在恒容条件下，反应速率与温度的关系D．（4）对应的是：N2转化率与温度（T1＞T2）、压强的关系6．在一定温度下的定容密闭容器中，以下说法能表明反应：A（s）+2B（g）⇌C（g）+D （g）已达平衡的是（）A．混合气体的压强不变B．混合气体的密度不变C．每消耗2molB，同时消耗1molCD．C和D的浓度比不变7．在一定的温度和容积为l L的密闭容器中投入A、B、C三种气态物质的浓度随时间的变化情况如图所示，下列结论中不正确的是（）A．t1时刻之后，若再加入一定量的A，达平衡时A的转化率降低B．t1时刻之后，3v（A）逆=2v（C）正（v﹣速率）C．t1时刻之后，若升高温度，混合气体的平均摩尔质量增大，则该反应A消耗的方向为吸热反应D．在温度和容积固定不变的条件下，起始投入1molB、3molC达平衡时A的体积分数为3/78．在一定温度下，可逆反应A2（g）+B2（g）⇌2AB（g）达到平衡的标志是（）A．A2、B2、AB的浓度相等B．容器中的压强不再随时间变化而变化C．A2、B2、AB的浓度之比为1：1：2D．单位时间内生成n mol A2的同时生成2n molAB9．在刚性密闭容器中加入P、Q发生下列反应，P（g）+2Q（g）⇌2S（g）+R（s）下列说法可以说明反应已达平衡的是（）A．反应容器中压强不随时间变化而变化B．反应容器中P、Q、R、S四者共存C．P和R的生成速率相等D．反应容器中物质的总物质的量保持不变10．下列说法中正确的是（）A．已知：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）；△H1＞0，H2O（l）=H2（g）+1/2 O2（g）；△H2＞0 则△H1＞△H2B．在合成氨工业生产中，为提高氢气的转化率，可采取使用催化剂的措施C．因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P＞N D．热量可能自发地从低温物体传递到高温物体11．在一定条件下，密闭容器中发生可逆反应2X（g）+2Y（g）⇌3Z（g）+2W（g），该X、Y的初始浓度分别为3.0mol•L﹣1和1.0mol•L﹣1，达平衡后，测出下列各生成物的浓度数据中肯定错误的是（）A．c（Z）=0.75 mol•L﹣1B．c（Z）=1.2 mol•L﹣1C．c（W）=0.80 mol•L﹣1D．c（W）=1.0 mol•L﹣112．在某温度下，反应CIF（g）+F2（g）⇌CIF3（g），正反应为放热反应，在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是（）A．温度不变，缩小体积，CIF的转化率增大B．温度不变，增大体积，CIF3的产率提高C．升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动D．降低温度，体积不变，F2的转化率降低13．在密闭容器中发生如下反应：aX（g）+bY（g）⇌cZ（g）+dW（g），反应达平衡后，W的浓度为0.5mol•L﹣1，保持温度不变，将气体压缩到原来的一半体积，当再次达到平衡时，W的浓度为0.8mol•L﹣1．下列叙述不正确的是（）A．平衡向逆反应方向移动 B．a+b＞c+dC．Z的体积分数减少D．X的转化率减小14．温度为T℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是（）t/s 0 50 150 250 350n（PCl3）/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20A．反应在前50 s的平均速率为v（PCl3）=0.0032mol•L﹣1•s﹣1B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl3）=0.11mol•L﹣1，则反应的△H＜0 C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，达到平衡前v（正）＞v（逆）D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl5、2.0molCl2，达到平衡时，PCl5的转化率大于20%15．在25℃、101kPa时，CH4（g）、H2（g）、C（s）的燃烧热分别是﹣890.3kJ/mol、﹣285.8kJ/mol 和﹣393.5kJ/mol，则CH4（g）→C（s）+2H2（g）的△H是（）A．﹣74.8 kJ/mol B．+74.8 kJ/molC．﹣211.0 kJ/mol D．+211.0 kJ/mol16．下列说法或表示方法中正确的是（）A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．由C（金刚石）→C（石墨）；△H=﹣1.9KJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定C．在101Kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=+285.8KJ/molD．稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣53.7KJ/mol，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ/mol17．已知化学反应A2（g）+B2（g）═2AB（g）△H=Q kJ•mol﹣1，其能量变化如图所示，则Q的值正确的是（）A．a﹣b B．a C．﹣b D．b﹣a18．已知：①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H1②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2，下列说法中正确的是（）A．碳的燃烧热△H为0.5△H1 kJ/molB．②能表示CO燃烧热的热化学方程式C．碳的燃烧热△H=0.5（△H1+△H2）D．碳的燃烧热小于CO的燃烧热19．下列说法或表示法正确的是（）A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多B．需要加热的反应说明它是吸热反应C．在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJD．1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ，其热化学方程式为：S+O2═SO2△H=﹣297.3 kJ/mol 20．I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I﹣（aq）⇌I3﹣（aq）某I2、KI混合溶液中，I3﹣）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．下﹣的物质的量浓度c（I3列说法不正确的是（）A．反应I2（aq）+I﹣（aq）⇌I3﹣（aq）的△H＜0B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2C．若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆D．状态A与状态B相比，状态A的c（I2）大21．可逆反应：3A（g）⇌3B（？）+C（？）（△H＞0），随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是（）A．B和C可能都是固体B．B和C一定都是气体C．若C为固体，则B一定是气体D．B和C可能都是气体22．某温度时，N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）的平衡常数K=a，则此温度下，NH3（g）⇌H2（g）+N2（g）的平衡常数为（）A．a B． a C．a D．a﹣223．某温度下，H2（g）+CO2（g）⇌H2O（g）+CO（g）的平衡常数K=．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如表所示．下列判断不正确的是（）起始浓度甲乙丙c（H2）/mol/L 0.010 0.020 0.020c（CO2）/mol/L 0.010 0.010 0.020A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%C．平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012mol/LD．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢24．体积相同的甲．乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O2⇌2SO3，并达到平衡．在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（）A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．无法判断25．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质X Y Z初始浓度/mol•L﹣1 0.1 0.2 0平衡浓度/mol•L﹣1 0.05 0.05 0.1下列说法错误的是（）A．反应达到平衡时，X的转化率为50%B．反应可表示为X+3Y⇌2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数二、解答题（共2小题）（选答题，不自动判卷）26．一定条件下，反应室（容积恒定为2L）中有反应：A（g）+2B（g）⇌C（g）（1）能说明上述反应达到平衡状态的是（选填字母）．A．反应中A与B的物质的量浓度之比为1：2B．混合气体总物质的量不再变化C．混合气体的密度不随时间的变化而变化D．2υ正（A）=υ逆（B）该反应平衡常数K的表达式：K=．（3）1molA（g）与2molB（g）在催化剂作用下在反应室反应生成C（g），A的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则：①P1P2，正反应的△H0 （填“＜”、“＞”或“=”）．②下列措施中一定能使c（C）/c （A）增大的是（选填编号）．A．升高温度B．恒温恒容再充入AC．恒温恒容再充入B D．恒温恒容再充入1mol C（4）100℃时将1mol A和2molB通入反应室，保持温度不变，10min末C（g）的浓度为0.05mol/L，则10min末B转化率=，此时υ正υ逆（填“＜”、“＞”或“=”）．湖南省常德市石门一中2015～2016学年度高二上学期第一次单元检测化学试卷（理）参考答案与试题解析一、选择题（共25小题）1．已知氢气和碳燃烧的热化学方程式为：①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=﹣akJ•mol﹣1②H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H2=﹣bkJ•mol﹣1③C（s）+1/2O2（g）═CO（g）△H3=﹣ckJ•mol﹣1④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H4=﹣dkJ•mol﹣1下列说法错误的是（）A．氢气的燃烧热为△H=﹣akJ•mol﹣1B．c＜dC．一氧化碳的燃烧热为△H=﹣（d﹣c）kJ•mol﹣1D．0.5a＞b【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、燃烧热是指1mol可燃物燃烧时释放的热量；B、相同物质的量的C完全燃烧比不完全燃烧释放的热量多；C、利用③④，根据盖斯定律可以求得；D、相同物质的量的氢气燃烧，生成液态水比生成水蒸气释放的热量多．【解答】解：A、燃烧热是指1mol可燃物燃烧时释放的热，①是2mol氢气燃烧，故A错误；B、③是不完全燃烧，④是完全燃烧，相同物质的量的C燃烧，完全燃烧比不完全燃烧释放的热量多，故B正确；C、已知③C（s）+1/2O2（g）═CO（g）△H3=﹣ckJ•mol﹣1④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H4=﹣dkJ•mol﹣1据盖斯定律，④﹣③得：CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）△=﹣（d﹣c）kJ•mol﹣1，故C 正确；D、相同物质的量的氢气燃烧，生成液态水比生成水蒸气释放的热量多，则0.5a＞b，故D 正确．故选：A【点评】本题考查燃烧热并考查了盖斯定律的应用，出题新颖，考查到位，是一道好题．2．下列关于判断过程的方向的说法正确的是（）A．所有自发进行的化学反应都是放热反应B．判断化学反应能否自发进行，必须综合考虑反应的焓变和熵变C．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小的反应D．同一物质的固、液、气三种状态中固体的熵值最大【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】利用△H﹣T△S＞0时反应不能自发进行，△H﹣T△S＜0时反应自发进行分析，并知道S表示的是物质的混乱度．【解答】A、自发与否由焓变与熵变共同决定，△H﹣T△S＜0时反应自发进行，故A错误；B、△H﹣T△S＞0时反应不能自发进行，△H﹣T△S＜0时反应自发进行，所以，反应能否自发进行需综合考虑焓变和熵变，故B正确；C、自发与否由焓变与熵变共同决定，故C错误；D、熵值表示混乱度的大小，混乱度越大，熵值越大，同一物质的固态、液态、气态混乱度依次增大，故D错误．故选B【点评】本题考查反应自发与熵变和焓变的关系，难度不大，比较基础．3．将5.6g铁粉投入足量的100mL 2mol/L稀硫酸中，2min时铁粉刚好完全溶解．下列有关这个反应的反应速率表示不正确的是（）A．铁的反应速率=0.5mol/（L•min）B．硫酸的反应速率=0.5mol/（L•min）C．硫酸亚铁的反应速率=0.5mol/（L•min）D．氢气的反应速率=0.5mol/（L•min）【考点】反应速率的定量表示方法．【专题】化学反应速率专题．【分析】5.6g铁粉的物质的量为：=0.1mol，故参加反应的硫酸的物质的量为0.1mol，生成硫酸亚铁的物质的量为0.1mol，硫酸的反应速率==0.5mol/（L•min），结合反应速率之比等于化学计量数之比来解答．【解答】解：5.6g铁粉的物质的量为：=0.1mol，故参加反应的硫酸的物质的量为0.1mol，生成硫酸亚铁的物质的量为0.1mol，A．铁为固体，不能用于表示反应速率，故A错误；B．硫酸的反应速率==0.5mol/（L•min），故B正确；C．硫酸亚铁的反应速率=硫酸的反应速率=0.5mol/（L•min），故C正确；D．氢气为气体，必须在密闭容器中方可用于表示反应速率，故D错误；故选AD．【点评】本题考查化学反应速率的相关计算及表示方法，难度不大．要注意固体不能用于表示反应速率及用气体表示反应速率的条件．4．可逆反应2A （气）+3B （气）⇌2C （气）+D（气），在四种不同条件下反应速率最快的是（）A．V A=0.5mol/（L•min）B．V B=0.6mol/（L•min）C．V C=0.35mol/（L•min） D．V D=0.4mol/（L•min）【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【专题】化学反应速率专题．【分析】化学反应速率之比等于化学计量数之比，则反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，以此来解答．【解答】解：反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则A.=0.25；B.=0.2；C.=0.175；D.=0.4，故选D．【点评】本题考查化学反应速率快慢的比较，为高频考点，把握化学反应速率与化学计量数的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意比值法应用及单位统一，题目难度不大．5．某化学科研小组研究合成氨：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）；△H＜0，在其他条件不变时，改变某一条件时对化学平衡的影响，得到如下图象，以下对应选项中正确的是（）A．（1）对应的是：在t1时恒压条件下，通入NH3B．对应的是：氨气在恒容不同温度下的百分含量C．（3）对应的是：在恒容条件下，反应速率与温度的关系D．（4）对应的是：N2转化率与温度（T1＞T2）、压强的关系【考点】化学反应速率与化学平衡图象的综合应用；体积百分含量随温度、压强变化曲线；转化率随温度、压强的变化曲线．【专题】化学平衡专题．【分析】A、由于生成物只有NH3一种，恒压条件下通入NH3，平衡不移动；B、根据先拐先平数值大知T2＞T1，升高温度平衡向吸热方向移动，即逆向移动；C、图中v正和v逆的交叉点v正=v逆，此时达到平衡，升高温度平衡向吸热方向移动，即逆向移动；D、升高温度平衡向吸热方向移动，即逆向移动，氮气的转化率变小．【解答】解：A、由于生成物只有NH3一种，恒压条件下通入NH3，平衡不移动，v正=v逆，与题给图象不符，故A错误；B、根据先拐先平数值大知T2＞T1，升高温度平衡向吸热方向移动，即逆向移动，氨气的百分含量减小，与题给图象相符，故B正确；C、图中v正和v逆的交叉点v正=v逆，此时达到平衡，升高温度平衡向吸热方向移动，即逆向移动，v正＜v逆，与题给图象不符，故C错误；D、升高温度平衡向吸热方向移动，即逆向移动，氮气的转化率变小，与题给图象不符，故D错误．故选：B．【点评】本题考查了化学反应速率与化学平衡图象的综合应用，难度中等，注意图（3）中v正和v逆的交叉点v正=v逆，此时化学反应达到平衡状态．6．在一定温度下的定容密闭容器中，以下说法能表明反应：A（s）+2B（g）⇌C（g）+D （g）已达平衡的是（）A．混合气体的压强不变B．混合气体的密度不变C．每消耗2molB，同时消耗1molCD．C和D的浓度比不变【考点】化学平衡状态的判断．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：A、该反应为反应前后气体物质的量不变的反应，容器内混合气体的压强不随反应的进行而变化，不能作为平衡标志，故A错误；B、A为固态，反应正向进行时，气体质量增大，混合气体的密度随反应的进行而变化，当密度不变时已达平衡，故B正确；C、每消耗2molB，同时消耗1molC，符合v正=v逆，说明正逆反应速率相等，可作平衡标志，故C正确；D、若开始只加入A和B，C和D的浓度比始终不变，使用C和D的浓度比不变不能作为平衡标志，故D错误；故选BC．【点评】本题考查化学平衡状态的判断，依据为①v正=v逆，规律为“双向同时，符合比例”；②根据相关量判断，规律为：“变量不变，已达平衡”．7．在一定的温度和容积为l L的密闭容器中投入A、B、C三种气态物质的浓度随时间的变化情况如图所示，下列结论中不正确的是（）A．t1时刻之后，若再加入一定量的A，达平衡时A的转化率降低B．t1时刻之后，3v（A）逆=2v（C）正（v﹣速率）C．t1时刻之后，若升高温度，混合气体的平均摩尔质量增大，则该反应A消耗的方向为吸热反应D．在温度和容积固定不变的条件下，起始投入1molB、3molC达平衡时A的体积分数为3/7【考点】化学平衡建立的过程．【分析】图象分析可知，A浓度减小为反应物，BC浓度增大为生成物，反应过程中A消耗浓度=2.0mol/L﹣1.2mol/L=0.8mol/L，B生成浓度为0.4mol/L，C生成浓度为1.2mol/L，反应物质的量之比等于化学方程式计量数之比=0.8：0.4：1，2=2：1：3，该反应的方程式为：2A⇌B+3C，A、t 1时刻之后，若再加入一定量的A，相当于增大了压强，平衡向逆反应方向移动；B、t 1时刻之后，反应已达平衡状态，即正、逆反应速率之比等于化学方程式计量数之比，为正反应速率之比；C、t 1时刻之后，若升高温度，混合气体的平均摩尔质量增大，由于反应物和生成物均为气体，即体系总质量不变，所以混合气体的总物质的量减小，M=分析；D、温度和容积固定不变的条件下，起始投入1molB、3molC达平衡时与起始时投入2molA，达到相同的平衡状态，互为等效平衡；【解答】解：图象分析可知，A浓度减小为反应物，BC浓度增大为生成物，反应过程中A 消耗浓度=2.0mol/L﹣1.2mol/L=0.8mol/L，B生成浓度为0.4mol/L，C生成浓度为1.2mol/L，反应物质的量之比等于化学方程式计量数之比=0.8：0.4：1，2=2：1：3，该反应的方程式为：2A⇌B+3C，A、t 1时刻之后，若再加入一定量的A，相当于增大了压强，平衡向逆反应方向移动，即达平衡时A的转化率降低，故A正确；B、t 1时刻之后，反应已达平衡状态，即正、逆反应速率之比等于化学方程式计量数之比，3v（A）逆=2v（C）正，说明A的正逆反应速率相同，反应达到平衡状态，故B正确；C、t 1时刻之后，若升高温度，混合气体的平均摩尔质量增大，由于反应物和生成物均为气体，即体系总质量不变，所以混合气体的总物质的量减小，即可得平衡向逆反应方向移动，得正反应的方向为放热反应，故C错误；D、温度和容积固定不变的条件下，起始投入1molB、3molC达平衡时与起始时投入2molA，达到相同的平衡状态，互为等效平衡，平衡状态下AC浓度为1.2mol/L，C浓度为0.04mol/L，A的体积分数==，故D正确；故选A．【点评】本题考查了图象分析，化学平衡响因素的理解应用，主要是化学方程式计算书写，平衡移动原理的分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等．8．在一定温度下，可逆反应A2（g）+B2（g）⇌2AB（g）达到平衡的标志是（）A．A2、B2、AB的浓度相等B．容器中的压强不再随时间变化而变化C．A2、B2、AB的浓度之比为1：1：2D．单位时间内生成n mol A2的同时生成2n molAB【考点】化学平衡状态的判断．【分析】可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变、百分含量不变以及由此引起的一系列物理量不变，据此分析解答．【解答】解：A．A2、B2、AB的浓度相等时，该反应不一定达到平衡状态，与反应物初始浓度及转化率有关，故A错误；B．该反应前后气体总物质的量不变，则无论该反应是否达到平衡状态，压强始终不变，所以不能根据压强判断平衡状态，故B错误；C．A2、B2、AB的浓度之比为1：1：2时，该反应不一定达到平衡状态，与反应物初始浓度及转化率有关，故C错误；D．单位时间内生成n mol A2的同时生成2n molAB，则同时消耗n mol A2，A2的正逆反应速率相等，则该反应达到平衡状态，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学平衡状态判断，为高频考点，只有反应前后改变的物理量才能作为平衡状态判断依据，注意该反应前后气体计量数之和不变，为易错点．9．在刚性密闭容器中加入P、Q发生下列反应，P（g）+2Q（g）⇌2S（g）+R（s）下列说法可以说明反应已达平衡的是（）A．反应容器中压强不随时间变化而变化B．反应容器中P、Q、R、S四者共存C．P和R的生成速率相等D．反应容器中物质的总物质的量保持不变【考点】化学平衡状态的判断．【分析】可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变、百分含量不变以及由此引起的一系列物理量不变，据此分析解答．【解答】解：A．该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，在未达到平衡状态前，容器中压强随着反应进行而改变，当反应容器中压强不随时间变化而变化时，该反应达到平衡状态，故A正确；B．无论反应是否达到平衡状态，只要反应发生，反应容器中P、Q、R、S四者就共存，所以不能据此判断平衡状态，故B错误；C．R是固体，没有浓度变化，所以不能用该物质表示反应速率，故C错误；D．无论该反应是否达到平衡状态，该反应中反应前后物质的量总和不变，所以不能根据物质的量总和判断平衡状态，故D错误；故选A．【点评】本题考查化学平衡状态判断，为高频考点，只有反应前后改变的物理量才能作为平衡状态判断依据，注意该反应中R是固态，为易错点．10．下列说法中正确的是（）A．已知：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）；△H1＞0，H2O（l）=H2（g）+1/2 O2（g）；△H2＞0 则△H1＞△H2B．在合成氨工业生产中，为提高氢气的转化率，可采取使用催化剂的措施C．因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P＞N D．热量可能自发地从低温物体传递到高温物体【考点】反应热的大小比较；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；合成氨条件的选择．【专题】化学反应中的能量变化；化学平衡专题．【分析】A．根据物质的状态相同时，反应热与系数成正比；B．催化剂只能改变速率，不能使平衡发生移动；C．由同主族元素的性质可知，从上到下非金属减弱；D．根据热力学第二定律，热量能够自发地从高温物体传递到低温物体，但不能自发地从低温物体传递到高温物体．【解答】解：A．物质的状态相同时，反应热与系数成正比，所以2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）；△H1＞0，H2O（l）=H2（g）+1/2 O2（g）；△H2＞0，则△H1=2△H2，所以△H1＞△H2，故A正确；B．在合成氨工业生产中，采取使用催化剂的措施，不能使平衡发生移动，不能提高氢气的转化率，故B错误；C．不能利用反应条件比较非金属性，由同主族元素的性质可知，从上到下非金属减弱，则非金属性为N＞P，故C错误；D．根据热力学第二定律，热量能够自发地从高温物体传递到低温物体，但不能自发地从低温物体传递到高温物体，故D错误；故选A．【点评】本题考查知识点较多，为小综合，熟悉元素的性质、热化学方程式的意义、催化剂的作用等即可解答，题目难度不大．11．在一定条件下，密闭容器中发生可逆反应2X（g）+2Y（g）⇌3Z（g）+2W（g），该X、Y的初始浓度分别为3.0mol•L﹣1和1.0mol•L﹣1，达平衡后，测出下列各生成物的浓度数据中肯定错误的是（）A．c（Z）=0.75 mol•L﹣1B．c（Z）=1.2 mol•L﹣1C．c（W）=0.80 mol•L﹣1D．c（W）=1.0 mol•L﹣1【考点】化学反应的可逆性．【专题】化学平衡专题．【分析】根据可逆反应的特点，反应物不可能在反应中完全转化，由于反应中X、Y按照物质的量1：1反应，所以X过量，根据Y的浓度进行的浓度进行分析；利用反应2X（g）+2Y（g）⇌3Z（g）+2W（g）的化学计量数，将选项中的各物质转化成Y，必须满足Y的物质的量浓度小于1.0mol•L﹣1，据此进行分析即可．【解答】解：可逆反应中，反应物不可能在反应中完全转化，反应中X、Y按照物质的量1：1反应，所以X过量；将选项中的各物质转化成Y，必须满足Y的物质的量浓度小于1.0mol•L ﹣1，A、c（Z）=0.75 mol•L﹣1，c（Y）=×0.75 mol•L﹣1=0.5mol•L﹣1，小于1.0mol•L﹣1，故A正确；B、c（Z）=1.2 mol•L﹣1，c（Y）=×1.2mol•L﹣1=0.8mol•L﹣1，小于1.0mol•L﹣1，故B正确；C、c（W）=0.80 mol•L﹣1，c（Y）=×0.80 mol•L﹣1=0.80mol•L﹣1，小于1.0mol•L﹣1，故C正确；D、c（W）=1.0 mol•L﹣1，c（Y）=×1.0 mol•L﹣1=1.0mol•L﹣1，等于1.0mol•L﹣1，Y不可能完全转化，故D错误；故选D．【点评】本题考查了可逆反应的特点，注意可逆反应中，反应物的转化率不可能是100%，本题难度中等．12．在某温度下，反应CIF（g）+F2（g）⇌CIF3（g），正反应为放热反应，在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是（）A．温度不变，缩小体积，CIF的转化率增大B．温度不变，增大体积，CIF3的产率提高C．升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动D．降低温度，体积不变，F2的转化率降低【考点】化学平衡的影响因素．【分析】A、温度不变，缩小体积即增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；B、温度不变，增大体积即减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动；C、升高温度，平衡向吸热反应方向移动，增大体积即减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动；D、降低温度，平衡向放热反应方向移动．【解答】解：A、温度不变，缩小体积即增大压强，平衡向气体体积减小的方向即正反应方向移动，所以CIF的转化率增大，故A正确；B、温度不变，增大体积即减小压强，平衡向气体体积增大的方向即逆反应方向移动，所以CIF3的产率降低，故B错误；C、升高温度，平衡向吸热反应方向即逆反应方向移动，增大体积即减小压强，平衡向气体体积增大的方向即逆反应方向移动，所以有利于平衡向逆反应方向移动，故C错误；D、降低温度，平衡向放热反应方向即正反应方向移动，所以F2的转化率增大，故D错误；故选A．。