高中化学 第五章1.2 硫酸 硫酸根离子的检验课件 新人教版必修2

MgCl2 CaCl2
②过量NaOH ③过量Na2CO3
Mg2+ + 2OH- === Mg(OH)2↓ CO32- + Ca2＋ === CaCO3↓
（2）加入你选择的试剂除去杂质后，有没有引入其他离子?用什么方法可以除去这些离子？
思考与讨论
（1）经溶解、过滤和蒸发操作得到的粗盐中还含有一些可溶性硫酸盐、CaCl2、MgCl2 等杂质,若要除去它们，应加入什么试剂?
溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热
a. 吸水性 干燥剂 NH3、H2S×
化学 b. 脱水性 把有机物中的H、O按2：1的个数比脱去(H2O)
性质
浓硫酸
5.1.2 硫酸和硫酸根离子的检验
1、浓H2SO4 色态：无色、粘稠的油状液体
物理 沸点：约338℃——难挥发性酸 性质 密度：1.84g·cm-3——密度大
（2）加入你选择的试剂除去杂质后，有没有引入其他离子?用什么方法可以除去这些离子？
③在①后，④在最后
（3）设计除去杂质的实验方案时，除了要考虑所加试剂的种类，还要考虑哪些问题？
除杂试剂：过量； 过量的试剂要除掉；避免引入新的杂质离子。
课堂练习
下列各过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？ ①强酸性 ②强氧化性 ③高沸点、难挥发性 ④脱水性 ⑤吸水性 (1)用氯化钠固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体。③高沸点、难挥发性 (2)用磷矿物[主要成分是磷酸钙]和硫酸反应制磷酸。①强酸性 (3)浓硫酸干燥氢气、氧气、氯气、二氧化硫等气体。⑤吸水性 (4)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸。②强氧化性 (5)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末。 ⑤吸水性 (6)不能用浓硫酸干燥溴化氢、碘化氢和硫化氢等气体。②强氧化性 (7)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑。①强酸性 ④脱水性

过量__N_a_O_H_____ 溶液
__O__H_－_＋__H__＋_=_=_=_H__2O__，__C_O__23－_＋__ __2_H__＋_=_=_=离__H子_2_O_方＋__程C__式O_2_↑_______
_M__g_2_＋_＋__2_O__H_－_=_=_=_M__g_(_O_H__)_2↓_
3．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为
(D )
A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量 硝酸 B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量 硝酸 C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量 硝酸 D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量 硝酸
5．为了除去氯化钠样品中的杂质碳酸钠，某兴趣小组最初设计 了如下所示方案进行实验。
(1)沉淀 A 的化学式是________。 (2)加入过量氯化钙溶液后，分离除去沉淀 A 的实验操作是 ________。
课件PPT部编版课件统编版部编版新 教材人 教版高 一下册 必修二 第五章 第一节 硫及其 化合物 第2课时 硫酸 硫酸根离子的检验(共26张PPT)课件 优质课 课件免 费课件 PPT
硫酸
4•．浓3.硫特酸殊的性特性质
(1)吸水性：浓硫酸能吸收存在于周围环境中的水分，气体、液 体中的水分子，故常用作___干_燥__剂______。 (2)脱水性：浓硫酸能将蔗糖、纸张、棉布和木材等有机物中的 氢元素和氧元素按水的组成比脱去。
硫酸根离子的检验 硫酸根离子的检验
• 1.常见硫酸盐
1．常见硫酸盐
1．下列关于硫酸盐的说法中正确的是( B )
A．CaSO4·2H2O、CuSO4·5H2O 都属于混合物 B．石膏加热失水变为熟石膏的化学方程式为 2[CaSO4·2H2O]==△=== 2CaSO4·H2O＋3H2O C．硫酸钡、碳酸钡都可用作“钡餐” D．胆矾失去结晶水的过程属于物理变化

误;用铁罐盛装浓硫酸,其原理是常温下铁在浓硫酸中发生钝化,表面生成
致密的氧化膜,可阻止内层铁继续发生反应,D错误。
2.将一根表面有少量铁锈的铁钉放入稀硫酸中,下列叙述不正确的是(
)
A.开始一段时间后,铁钉表面产生大量气泡
稀盐酸不反应。
针对训练2
(2022江苏南通高一期末)下列关于物质或离子检验的叙述正确的是(
)
A.在溶液中滴加KSCN溶液,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+
B.在溶液中先加盐酸无现象,再加BaCl2溶液,产生白色沉淀,证明原溶液中
含 SO24
C.灼烧白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中有Na+,无K+
性质及
会变成蓝色晶体,
去所含大部分结晶水而变成 于酸,且不容易被X
胆矾
变化
俗称_________
熟石膏(2CaSO4·H2O)
射线透过
(CuSO4·5H2O)
硫酸盐 硫酸钙
主要
用途
硫酸钡
医疗上作为“ 钡餐 ”,
石膏被用来制作各种模
可作为白色颜料,可用于
型和医疗用的石膏绷带;
油漆、油墨、造纸、塑
在工业上,石膏还被用来
待测液
出现 白色沉淀
无明显现象
,即可确定
2-
溶液中存在 SO 。
4
(2)理论解释
2CO
3
①先加稀盐酸的目的是排除
、
SO23
等离子干扰。
②再加BaCl2溶液,若存在 SO24 ,发生反应的离子方程式
22+
Ba
+SO
为
。
4 ==BaSO4↓
教材阅读想一想

NaOH溶液
Mg2+ +2OH- =Mg(OH)2↓
BaCl2溶液
为了保证完全除去杂质离子，每次所加的试剂都要略微过量。
【思考】1.本实验加入试剂的顺序是什么？
Na2CO3溶液要在BaCl2溶液之后加，以除去引入的Ba2+
2.按顺序加入足量的沉淀剂后，如何操作除去杂质离子？
• 将生成物倒入水中稀释，溶液变蓝。
！
注意
浓硫酸具有很强的腐蚀性，
在实验中应注意安全防护。
实验现象：
• 加热时左侧试管内有气泡生成
有气体生成
• 中间试管中的品红溶液褪色
该气体是二氧化硫
• 右侧试管中的石蕊溶液逐渐变红
• 将生成物倒入水中稀释，溶液变蓝。
生成了硫酸铜
失2e0
+6
Cu + 2H2SO4（浓）
HCl等）和中性气体（N2、O2、H2等）
• 不能干燥碱性气体（NH3）和某些还
原性气体（H2S、HBr、HI）
• 浓硫酸不但能吸收空气中的水分，还
能夺取结晶水合物中的结晶水。
浓硫酸
②脱水性
浓硫酸能将蔗糖、纸张、棉布、木条等有机物中的氢、氧元素按水
视频
的组成比（2:1）脱去。
实验现象
实验原理
蔗糖逐渐变黑
密度：1.84g·cm-3——高密度酸
溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热
浓硫酸的稀释方法：将浓硫酸沿烧杯内壁
缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
（2）浓硫酸的特性
①吸水性
浓硫酸能吸收气体、液体中的
水分子，以及固体中的结晶水。
应用
作干燥剂（干燥与之不反应的物质）
• 可干燥酸性气体（CO2、SO2、Cl2、