苏教版高中化学选修三 专题一 揭示物质结构的奥秘 检测卷含答案

专题1 揭示物质结构的奥秘专题检测试卷(一)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分)1.下列关于原子核外电子排布式或运动状态的描述中，不完全是专指碳原子的是( )A.原子核外电子有六种运动状态B.L电子层p轨道只有一个空轨道C.L电子有两个未成对的电子D.最外层p轨道上的电子数与次外层电子数相等答案 C2.玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法，根据对它们的理解，下列叙述中正确的是( )A.因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动B.3p x、3p y、3p z的差异之处在于三者中电子(基态)的能量不同C.钒原子核外有4种形状的原子轨道D.原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的答案 D解析s轨道是球形的，这是电子云轮廓图，表示电子在单位体积内出现概率的大小，不是说电子在做圆周运动，A错误；p能级有三个原子轨道，同一能层上的p轨道能量相同，3p x、3p y、3p z能量相同，它们的差异是延伸方向不同，B错误；23号钒，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d34s2，能级有s、p、d三种，对应的原子轨道形状有3种，C错误；电子云的轮廓图称为原子轨道，形象地描述电子运动的状态，D正确。

3.某原子核外电子排布式为n s2n p7，它违背了( )A.泡利不相容原理B.能量最低原理C.洪特规则D.洪特规则特例答案 A解析泡利不相容原理：一个原子轨道中最多只能容纳两个电子，并且这两个电子的自旋方向相反。

p能级只有3个原子轨道，最多只能容纳6个电子，故电子排布式n s2n p7违背了泡利不相容原理，A正确。

4.下列说法正确的是( )A.自然界中的所有原子都处于基态B.同一原子处于激发态时的能量一定高于基态时的能量C.无论原子种类是否相同，基态原子的能量总是低于激发态原子的能量D.激发态原子的能量较高，极易失去电子，表现出较强的还原性【考点】原子的基态与激发态【题点】原子的基态与激发态的含义答案 B解析处于最低能量的原子叫做基态原子。

目标与素养：1.认识化学是在原子、分子上研究物质的组成、结构、性质、变化及应用的一门基础科学，其特征是认识物质和创造物质。

(宏观辨识与微观探析)2.了解人类探索物质结构的历史与价值，能列举人类认识原子结构的历史进程，能列举研究物质结构的一般方法。

(科学态度与社会责任)一、探索物质的微观结构1．学习物质结构知识的意义(1)物质的组成、结构――→决定物质的性质与变化。

(2)学习有关物质结构的知识，可以帮助我们更好地解释和预测物质的性质与变化。

2．研究物质结构的一般方法(1)(2)分析原子、分子结构的理论基础：量子力学。

(3)现代研究物质结构的实验方法：光谱和衍射实验。

(4)几种测定物质组成和结构的仪器①红外光谱仪、②电子显微镜、③原子吸收光谱仪、④X 射线衍射仪等。

3．原子结构模型的演变1．人类探索物质结构的历史2．研究物质结构的意义(1)研究物质结构，能够为设计与合成新物质提供理论基础。

揭示物质的结构与性能的关系，也可以帮助我们预测物质的性能。

(2)寻找性能优异的材料，需要研究物质的结构。

(3)从分子水平探索生命现象的本质离不开对物质结构的研究。

(4)实现社会的可持续发展期待着物质结构研究方面的新成果。

1.道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用，他的学说包含有下述三个论点：①原子是不能再分的粒子；②同种元素原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。

从现在的观点看，你认为这三个论点中，哪些不确切？[答案] ①②③均不确切。

从现在的观点看：原子是由原子核和核外电子构成；大多数元素存在同位素，不同同位素的质量不同；原子核体积只占原子极小一部分，而核外电子的运动区域非常“空旷”。

2．目前，人们能够合成自然界中不存在的物质，人们能不能制造出自然界中不存在的元素？[答案]能。

人们可以用粒子高能加速器来人工制造化学元素，元素周期表中标“*”的元素均为人造元素。

【典例】原子结构模型的演变图中，(1)为道尔顿实心球式原子模型，(2)为卢瑟福行星运转式原子模型，(3)为汤姆生葡萄干面包式原子模型，(4)为近代量子力学原子模型，(5)为玻尔轨道式原子模型。

专题1 揭示物质结构的奥秘(时间：30分钟)考查点一人类探索物质结构的历史1．最早提出科学的分子概念的科学家是()。

A．道尔顿B．阿伏加德罗C．门捷列夫D．卢瑟福解析道尔顿、门捷列夫、卢瑟福和阿伏加德罗的主要贡献分别是提出原子学说、元素周期律、原子的有核模型和分子的概念，B项正确。

答案 B2．下列说法正确的是()。

A．阿伏加德罗提出了原子学说B．道尔顿提出了分子学说C．汤姆生发现了电子D．卢瑟福是近代原子学说的创始人，被称为“原子之父”解析根据原子学说的发展史可得出正确答案。

卢瑟福的确是“原子之父”，但近代原子学说的创始人应是道尔顿，C项正确。

答案 C3．在科学史上中国有许多重大的发明和发现，它们为世界现代物质文明奠定了基础。

以下发明和发现属于化学史上中国对世界的重大贡献的是()。

①火药②指南针③造纸④印刷术⑤炼铜、炼铁、炼钢⑥合成有机高分子材料⑦人工合成蛋白质⑧提出原子、分子学说A．①②③④⑧B．②④⑥⑧C．①③⑤⑦D．⑤⑥⑦⑧解析火药、指南针、造纸、印刷术是中国的四大发明。

火药、造纸与化学知识有关，而指南针、印刷术(活字印刷)与化学知识无关；中国的青铜器可以追溯到商代，中国的炼铁可以追溯到春秋战国时期，都是世界上最早的；1965年中国化学家率先人工合成了结晶牛胰岛素，开辟了人工合成蛋白质的先河。

综上所述，答案为C。

答案 C考查点二原子结构模型的演变历程4．首先提出原子结构模型并开始涉及原子内部结构的科学家是()。

A．玻尔B．汤姆生C．卢瑟福D．道尔顿解析“葡萄干布丁模型”开始涉及到原子内部的结构。

A项玻尔建立了核外电子分层排布的原子结构模型；C项卢瑟福提出原子结构的核式模型；D 项道尔顿建立了原子学说。

答案 B5．在物质结构研究的历史上，首先提出原子是一个实心球体的是()。

A．汤姆生B．玻尔C．卢瑟福D．道尔顿答案 D6．下列对不同时期原子结构模型的提出在时间上先后排列顺序正确的是()。

①电子分层排布模型②“葡萄干布丁”模型③量子力学模型④道尔顿原子学说⑤核式模型A．④⑤②①③B．①③②⑤④C．④②③①⑤D．④②⑤①③答案 D考查点三研究物质结构的意义7．近期意大利罗马大学的Fulvio Cacace 等人获得了极具理论研究意义的N4分子。

苏教版《物质结构与性质》专题1 揭示物质结构的奥秘习第一单元人类探索物质结构的历史1．据报道，某些建筑材料在使用过程中会产生放射性同位素氡Rn 22286，从而对人体产生伤害。

该同位素原子的中子数和质子数之差是 （ ） A ．136 B ．50 C ．86D ．222 2．核磁共振（NMR ）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。

已知质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR 现象，而质子数和中子数均为偶数的原子不产生核核磁共振，下列原子组一定能产生NMR 现象的是（ ）A ．18 O 、31 P 、119 SnB ．27 Al 、19 F 、12 CC ．6C 、16S 、9FD ．1 H 、13 C 、35 Cl3． He 32可作为核聚变材料，以下关于He 32的叙述正确的是 （ ）A ．He 32原子核内中子数为2B ．He 32和H 31是同一元素的不同原子C ．He 32核外电子数为2D ．He 32代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子 4．X 元素的阳离子和Y 元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是A. 原子序数X ＜YB. 原子半径X ＜ YC. 离子半径X ＞YD. 原子最外层电子数X ＜Y5．在1911年前后，新西兰出生的物理学家——卢瑟福把一束变速运动的α粒子（质量数为4的带2个单位正电荷的质子粒）射向一片极薄的金箔，他惊奇地发现，过去一直认为原子是“实心球”，而且这种“实心球”紧密排列而成的金箔，竟让大多数α粒子畅通无阻地通过，就像金箔不在那儿似的，但也有极少量的α粒子发生偏转或被笔直地弹回。

根据以上叙述的实验现象能得出关于金箔中Au 原子结构的一些结论，试写出其中的三点。

A_____________________________________________；B_____________________________________________；C_____________________________________________；6．下列这些粒子： O 2—、S 2— 、Cl — 、Al 3＋ 、F — 、Na ＋、Mg 2＋ 、Ca 2＋、K ＋（1）与氖原子电子排布相同的粒子有_____________ _。

2013届高考化学专题1 揭示物质结构的奥秘考题综合检测苏教版选修3(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意)1. “化学，让生活更美好”，下列叙述不．能直接体现这一主旨的是( )A．风力发电，让能源更清洁B．合成光纤，让通讯更快捷C．合成药物，让人类更健康D．环保涂料，让环境更宜居解析：选A。

风力发电是利用自然界中的动能，属于物理变化，与化学无关，A错；光导纤维广泛用于通讯行业，合成光纤，让通讯更快捷，B对；合成药物，能够治疗疾病，让人类更健康，C对；环保涂料，能够减少室内污染，让环境更宜居，D对。

2. 科研人员最新研制成一种新型的氮化镓(GaN)晶体管，有望取代传统晶体管。

氮化镓中镓元素( )A．为＋3价B．位于第ⅠA族C．位于第3周期D．离子半径大于其原子半径解析：选A。

N的最低负价为－3价，从GaN的分子式可以判断Ga为＋3价，A项对。

根据周期表知识可知，Ga位于第4周期第ⅢA族，B、C项错。

Ga为金属，形成阳离子，离子半径小于原子半径，D项错。

3. 据报道，某些建筑材料在使用过程中会产生放射性同位素氡222 86Rn，从而对人体产生伤害。

该同位素原子的中子数和质子数之差是( )A．136 B．50C．86 D．222解析：选B。

原子的组成可用A Z X表示，Z＝原子的原子序数＝质子数＝核电荷数；A(原子的质量数)＝质子数＋中子数，X表示原子的元素符号，222 86Rn的质量数是222，质子数是86，中子数＝质量数－质子数＝222－86＝136，质子数－中子数＝136－86＝50。

4. X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是( ) A．原子序数X＜Y B．原子半径X＜YC．离子半径X＞Y D．原子最外层电子数X＜Y解析：选D。

X元素失电子变成阳离子、Y元素得电子变成阴离子后二者有相同电子层结构，说明X元素的原子序数大于Y，同时可知：X与Y 元素分属不同周期，如Na与F元素；元素周期表中，同一周期原子半径随核电荷数增加而减小，同一族原子半径随核电荷数增加而增大，X元素应排在Y元素的左下方，因此原子半径X＞Y；X与Y的离子比较，质子数是X ＞Y，而二者核外电子数相等，因此离子半径X＜Y。

苏教版高中化学选修3第五章《物质结构的探索无止境》测试卷一、单选题(共15小题)1.据报道我国科学家最近研制出一种新型“连续纤维增韧”航空材料，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成。

下列相关叙述不正确的是()A．它耐高温抗氧化B．它比钢铁轻、硬，但质地较脆C．它没有固定熔点D．它是一种新型无机非金属材料2.已知下列数据：下列事实可用上述数据解释的是（）A．乙烯的熔沸点比乙烷的低B．乙炔在水中的溶解度比乙烯的大C．乙炔燃烧时有浓烟产生D．乙烯、乙炔都易发生加成反应3.“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。

在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%。

用甲烷合成乙酸乙酯，欲使原子利用率达到最高，还需要消耗的其他反应物有()A． COB． CO2和H2OC． H2O和O2D． CH3OH和O24.方兴未艾的“克隆”技术的关键之一是找到一些特殊的酶，这些酶能激活普通体细胞，使之像生殖细胞一样发育成个体。

下列有关酶的叙述中，错误的是()A．酶是具有催化作用的蛋白质B．酶的催化作用具有选择性和专一性C．高温或重金属盐能降低酶的活性D．酶只有在强酸性或强碱性条件下才能起作用5.为了探索月球上是否有生命存在的痕迹，就要分析月球岩石中是否包含有碳氢化合物。

科学家用氘盐酸(DCl)和重水(D2O)溶液处理月球岩石样品，对收集的气体加以分析，结果只发现有一些气体状态的碳氘化合物。

这个实验不能用普通盐酸，其理由是()A．普通盐酸酸性太强B．普通盐酸有强挥发性C．普通盐酸与月球岩石中的碳化物无法反应D．无法区别月球岩石中原来含有的是碳化物，还是碳氢化合物6.近日，专家否认了“味精致癌”的说法。

实验表明味精在100 ℃时加热半小时，只有0.3%的味精(谷氨酸钠)生成焦谷氨酸钠，其对人体的影响甚微。

对此下列认识正确的是()A．谷氨酸钠在加热条件下生成焦谷氨酸钠是物理变化B．实验是研究问题的一种有效方法C．谷氨酸钠受热不分解D．大量食用味精有利于身体健康7.短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息：①R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同；②Q是地壳中含量最高的元素，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数；③W与R同主族．下列说法正确的是（）A．元素Q与W形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子，属于同种晶体类型B．元素T、Q、W、Y的原子半径大小为：T＜Q＜Y＜WC． Q与Y组成的常见物质是一种两性物质，结构中含有共价键D．由Y和T组成的物质YT是原子晶体，在电子和陶瓷工业上有广泛应用，可以直接由单质Y 和T在低温下合成8.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示．其中Y所处的周期序数与族序数相等．下列说法正确的是（）A．原子半径：Y＜Z＜WB．气态氢化物的稳定性：X＞ZC．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞WD． W的最高价氧化物与水反应形成的化合物是离子化合物9.如图为周期表中短周期的一部分，若a原子最外层电子数比次外层电子数少3个，下说法中不正确的是（）A．原子半径大小顺序是c＞b＞d＞aB． d的氢化物比a的氢化物稳定C． a和d的原子结合可以形成带3个负电荷的阴离子D． a、b、c最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系是c＞b＞a10.已知A，B，C，D，E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A，E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法正确的是（）A．元素A，B组成的化合物常温下一定呈气态B．工业上常用电解法制备元素C，D，E的单质C．化合物AE与CE具有相同类型的化学键D．一定条件下，元素C，D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应11.下列描述正确的是()A． 2004年我国首创用CO2合成可降解塑料聚二氧化碳，但该塑料仍然产生白色污染B．超临界流体是介于气态和液态之间的一种状态，故超临界流体CO2是合成的新物质C．澳大利亚开发出被称为第五形态的固体碳——“纳米泡沫”，其形似海绵，密度极小且有磁性。

专题1 揭示物质结构的奥秘学习目标 1.体会人类探索物质结构的价值和历史，并认识在原子、分子层次上研究物质的意义。

2.了解物理学研究对揭示原子内部结构的重大意义。

3.知道并体会研究物质结构的意义。

一、人类探索物质结构的历史1．19世纪初，英国科学家____________提出了原子概念和原子学说。

2．1811年，意大利科学家________________在总结气体反应体积比的基础上，提出了分子的概念。

3．1869年，俄国化学家________________提出了元素周期律，从而把化学元素及其相关知识纳入到一个自然序列变化的规律之中，从理论上指导了化学元素的________和________。

4．19世纪中叶以后，对有机化合物结构的认识取得了重大进展。

碳原子的________、有机化合物中碳原子成键的________________、有机化合物分子中价键的____________等相继被发现。

5．19世纪末至20世纪初，物理学有了一系列的重大发现，揭开了原子内部结构的奥秘，发现了微观粒子________________性的普遍性。

________________为化学研究提供了分析原子和分子结构的理论基础。

二、研究物质结构的意义展望21世纪，化学家们将会创造出更多新物质，进一步提高人类的生活质量，促进社会的可持续发展。

1．研究物质的结构，能够为设计与合成新物质提供________________；揭示物质的结构与性能的关系，可以帮助我们________物质的性能。

2．寻找________________的材料，需要研究物质的结构。

3．从________水平探索________________的本质离不开对物质结构的研究，生命科学中许多重大问题的解决都需要____________________与____________________的支持。

4．促进社会的__________________，期待物质结构研究方面的新成果。

绝密★启用前苏教版高中化学选修三物质结构与性质检测卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.下列关于晶体的说法中，不正确的是(A．凡有有规则外形的固体一定是晶体B．晶胞是晶体结构的基本单元C．晶体内部的微粒按一定规律做周期性重复排列D．晶体尽量采取密堆积方式，以使其变得比较稳定2.铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示(黑球代表Fe，白球代表Mg)。

则下列说法不正确的是()A．铁镁合金的化学式为Mg2FeB．晶体中存在的化学键类型为金属键C．晶格能：氧化钙>氧化镁D．该晶胞的质量是g(N A表示阿伏加德罗常数的值)3.下列有关σ键和π键的说法错误的是()A．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键C．有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键D．在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键4.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。

下列判断不正确的是()A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>QB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<WC．原子半径：T>Q>RD．含T的盐溶液一定显酸性5.n为3的电子层中( )A．只有s和p轨道B．只有s、p和d轨道C．只有s轨道D．有s、p、d和f轨道6.下列分子或离子之间互为等电子体的是（）A． CCl4和PO43﹣B． NH3和NH4+C． NO2和CS2D． CO2和SO27.价电子总数与原子总数都相同的分子、离子或原子团称为等电子体，等电子体具有相似的结构和性质．下列选项中互称为等电子体的是（）A． CO2和 NO2B． N2和 O2C． CO32-和SO32-D． SO2和 O38.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是 ()A．碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3B．第一电离能：Na<Mg<AlC．电负性：Na>Mg>AlD．还原性：Na>Mg>Al9.下列说法正确的是()A．π键是由两个p电子以“头碰头”方式重叠而成B．σ键是镜面对称，而π键是轴对称C．乙烷分子中的键全为σ键而乙烯分子中含σ键和π键D． H2分子中含σ键，Cl2分子中含π键10.下列关于原子核外电子排布式或运动状态的描述中，不完全是专指碳原子的是()A．原子核外电子有六种运动状态B． L电子层p轨道只有一个空轨道C． L电子有两个未成对的电子D．最外层p轨道上的电子数与次外层电子数相等二、双选题(共5小题,每小题6.0分,共30分)11.（多选）过渡元素的化合物是高温超导物质研究的热点．某过渡元素A与氧形成的化合物叫金红石，其晶体的最小结构单元如图．则下面有关金红石的说法正确的是（）A．一定是共价化合物B．可能是离子化合物C．它的化学式为AO2D．它的化学式为A3O212.(多选)下列物质中，属于晶体的是 (A．玻璃B．水晶C．冰D．橡胶13.（多选）分析NaCl和CsCl的晶体结构，判断下列说法错误的是（）A． NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体B． NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子个数比相同，所以阴、阳离子的配位数相等C． NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子的配位数分别为6和8D． NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体，所以阴、阳离子半径比相同14.（多选）下列化学用语表示正确的是（）A．含18个中子的氯原子的核素符号：ClB．氟原子结构示意图：C． 1丙醇的结构简式：C3H7OHD． CO（NH2）2的电子式：15.（多选）普鲁士蓝晶体结构如下图所示（每两个立方体中，一个K+在其中一个立方体中心，另一个则无K+），下列说法正确的是（）A．化学式可以表示为KFe2（CN）6B．一个立方体中含有12个π键C．普鲁士蓝中含有配位键D． Fe3+周围有12个Fe2+离子第Ⅱ卷三、非选择题(共3小题,每小题10.0分,共30分)16.元素W是Cu元素，其一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物H n WCl3，反应的化学方程式为。

专题一揭示物质结构的奥秘同步练习第一卷（共计48分）一、选择题：（每小题3分，共计48分，每小题有一个或两个正确选项）1、下列各原子或离子的电子排布式错误的是A、Al 1s22s22p63s23p1B、O2- 1s22s22p6C、Na+ 1s22s22p6D、Si 1s22s22p22、下列各组元素，按照原子半径依次减小、第一电离能依次增大的顺序排列的是A、K、Na、LiB、Al、Mg、NaC、N、O、CD、P、S、Cl3、已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是A、X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价B、第一电离能可能Y小于XC、最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的D、气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX4、下列说法中正确的是A、所有的电子在同一区域里运动B、能量高的电子在离核远的区域运动，能量低的电子在离核近的区域运动C、处于最低能量的原子叫基态原子D、同一原子中，1s、2s、3s所能容纳的电子数越来越多5、A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是A、A、B、C、D、E B、E、C、D、B、AC、D、C、E、B、A、 D、B、A、E、D、C6、元素X、Y、Z均为主族元素，已知元素X、Y的正离子与元素Z的负离子具有相同的电子层结构，且Y的原子半径大于X的原子半径，则此三元素原子序数的大小关系是：A X＞Y＞ZB Y＞X＞ZC Y＞Z＞XD Z＞Y＞X7、下列各原子或离子的电子排列式错误的是（）A. Na+ 1s22s22p6B. F¯1s22s22p6 C N3+ 1s22s22p6 D. O2¯1s22s22p68、一个价电子构型为2s22p5的元素，下列有关它的描述正确的有：A 原子序数为8B 电负性最大C 原子半径最大D 第一电离能最大9、下列有关认识正确的是（）A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C．各能层含有的能级数为n—1D．各能层含有的电子数为2n210、短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是A．X2YZ4 B．XYZ3 C．X3YZ4 D．X4Y2Z711、原子轨道在两核间以“肩并肩”方式重叠的键是（）A σ键B π键C 氢键D 离子键12、氮分子中的化学键是A 3个σ键B 1个σ键，2个π键C 3个π键D 2个σ键，1个π键13、以下能级符号不正确的是（）A. 3sB. 3p C . 3d D. 3f14、下列各原子或离子的电子排列式错误的是（）A. Na+ 1s22s22p6B. F¯ 1s22s22p6C . N3+ 1s22s22p6 D. O2¯ 1s22s22p615、下列关于氢原子电子云图的说法正确的是（）A. 通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大。