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![[推荐学习]2018-2019学年高中化学 同步专题综合测评1 洁净安全的生存环境 苏教版选修1](https://img.taocdn.com/s1/m/c2252af5ad51f01dc281f175.png)
专题综合测评(一) 洁净安全的生存环境(时间90分钟，满分100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．近年来，环境问题越来越引起人们的重视。
温室效应、酸雨、臭氧层被破坏、赤潮等已经给我们赖以生存的环境带来较大的影响，造成酸雨的主要有害物质是( )【导学号：13072003】A ．CO 2B ．硫和氮的氧化物C ．含氟化合物D ．化肥和含磷洗衣粉的使用及其污水的排放B [常见环境问题及成因：温室效应——CO 2；酸雨——二氧化硫和氮氧化物；臭氧层被破坏——氟氯烃(含氟化合物)；赤潮——化肥和含磷洗衣粉的使用及其污水的排放。
]2．下列反应不产生温室气体的是( )A ．用纯碱制玻璃B ．用煤炭作燃料C ．用铁矿石炼铁D ．用石英制粗硅D [本题考查反应中产生的温室气体。
A 项，制玻璃的反应为Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑；B 项，碳燃烧可产生CO 2气体；C 项，铁矿石与C 或CO 反应可生成CO 2；这三项均生成CO 2，即产生温室气体；D 项，SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO↑，不产生CO 2。
]3．水是人类最宝贵的资源，我国是淡水资源最贫乏的国家之一，节约用水已成为全国人民的共识。
下列不符合节约用水的做法是( )A ．农田普及滴灌技术B ．鼓励超量开采地下水，以补充紧缺的城市水资源C ．工厂废水经处理用于城市绿化或农业灌溉D ．减少污染源，保护水源地不被污染B [地下水并非“取之不尽，用之不竭”，过度开采后患无穷。
]4．下列情况不会造成水污染的是( )A ．工业废水、废物的任意排放B ．农业上大量施用农药和化肥C ．用第四代广谱杀菌消毒剂ClO 2对水进行消毒杀菌D．生活中大量使用含磷洗衣粉，并把污水随意排放C[水的污染主要是工业废水、生活污水(如含磷洗衣粉的生活废水排放)、农田排水等引起的。
]5．下列项目，不属于水质检测项目的是( )A．Cr3＋浓度B．Na＋浓度C．大肠杆菌浓度D．水中氧的浓度【答案】 B6．下列污水处理方法中发生的化学反应错误的是( )A．中和法：Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4↓＋2H2OB．混凝法：Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋C．沉淀法：Pb(NO3)2＋Na2S===2NaNO3＋PbS↓D．混凝法：Hg2＋＋S2－===HgS↓D[对于酸性废水或碱性废水，一般采用中和法进行处理；由于废水中的某些污染物常以细小悬浮物的形式存在，很难用自然沉降法除去，需向废水中加入絮凝剂(如明矾等)，就会使细小悬浮污染物聚集成较大的颗粒而沉淀；沉淀法主要用于处理废水中的重金属离子，常用的沉淀剂有Na2S、FeS、MnS等，故选D项。
![【配套K12】[学习]高中化学 专题1 洁净安全的生存环境单元测试 苏教版选修1](https://img.taocdn.com/s1/m/f49382ad02d276a200292ec9.png)
专题1 洁净安全的生存环境(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1．2015年4月22日是第46个世界地球日。
为了提高公众认识地球保障发展的意识，江苏省各地广泛开展了一系列活动。
下列活动不符合这一宗旨的是( ) A．加强海底可燃冰、锰结核的探测与开发研究B．积极推广风能、太阳能发电C．在生产、流通和消费等过程中实行“减量化、再利用、资源化”D．将高能耗、高污染的企业迁至偏僻的农村地区，提高居民收入解析：选D。
本题考查化学与可持续发展。
将高能耗、高污染的企业迁至偏僻的农村地区，虽能提高居民收入，但会破坏环境，得不偿失，D错。
2．下列叙述正确的是( )A．全球变暖，会使降水增加，农作物增产B．保护大气环境，需要独自努力C．保护热带森林，是减少CO2含量的有效措施D．我国远离南极，可不参与臭氧层保护解析：选C。
全球变暖、臭氧层空洞、温室效应等已经成为国际社会共同关注的问题，涉及每个国家的切身利益。
它们的治理也应该是所有国家的合作。
3．水体污染物有：Ⅰ.含盐酸的酸性废水，Ⅱ.油类、氰化物、硫化物，Ⅲ.重金属离子；污水处理的化学方法有：a.中和法，b.氧化还原法，c.沉淀法，下列污水处理方法与水体污染物类型的组合不正确的是( )A．Ⅰ a B．Ⅰ bC．Ⅱ b D．Ⅲ c解析：选B。
处理含盐酸的酸性废水的方法是中和法；处理含油类、氰化物、硫化物废水的方法是氧化还原法；处理含重金属离子废水的方法是沉淀法，故选B。
4．塑料的使用大大方便了人类的生活，但由此也带来了严重的“白色污染”。
下列对废弃塑料制品的处理方法中最为恰当的是( )A．焚烧B．粉碎后深埋C．倾倒在海洋中D．用化学方法加工成防水涂料或汽油解析：选D。
焚烧废弃塑料，会造成空气污染；粉碎深埋废弃塑料，会造成土壤污染；倾倒废弃塑料在海洋中，会造成海洋污染；而用化学方法将其加工成防水涂料或汽油，实现了废弃塑料的再利用，变废为宝。
专题1 洁净安全的生存环境[知识网络构建]专题一环境污染及其防治1．化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是( )A．铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染C．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素D．含重金属离子的电镀废液不能随意排放B[铁表面镀锌，发生电化学腐蚀时，Zn作负极，失去电子发生氧化反应；Fe作正极，O2、H2O在其表面得到电子发生还原反应，铁受到保护，A正确。
聚乳酸塑料能自行降解，聚乙烯塑料则不能，因此用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料，将加剧白色污染，B不正确。
燃烧化石燃料时，产生大量烟尘、CO等有害物质，是造成雾霾天气的原因之一，C正确。
重金属离子有毒性，含有重金属离子的电镀废液随意排放，易引起水体污染和土壤污染，应进行处理，达标后再排放，D正确。
]2．下表是某些城市某日的空气质量日报：。
(2)四城市中最容易出现酸雨的是________。
四城市中最容易出现光化学烟雾的是________，汽车尾气是城市大气中氮氧化物的主要来源之一。
治理方法之一是在汽车排气管上加装“催化转化器”，使NO x和CO反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，这些无毒气体是________________。
(3)C城市中当日首要污染物是________，其空气污染指数是________，减少大气中它的含量，要从它的源头________和________着手。
【解析】(1)空气质量日报中涉及的主要污染物是SO2、NO2和PM10。
(2)最容易出现酸雨的城市是以SO2为首要污染物且污染指数最高的城市。
最容易出现光化学烟雾的是以氮的氧化物为首要污染物且污染指数最高的城市。
CO和NO x发生氧化还原反应生成无毒的N2和CO2。
(3)污染指数最大的污染物就是当日的首要污染物，并将其污染指数作为当日的空气污染指数。
【答案】(1)SO2NO2可吸入颗粒物(或PM10)(2)A D N 2和CO 2(3)可吸入颗粒物(或PM 10) 113 工业烟尘 灰尘 专题二 化学品的安全使用 1．日用化学品的合理利用 (1)洗涤剂①肥皂C 17H 35COONa(硬脂酸钠)：②洗衣粉(烷基苯磺酸钠)：③干洗剂：相似相溶原理 (2)日用消毒剂 ①液氯：Cl 2＋H 2OHCl ＋HClO②漂白粉：Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO ③二氧化氯 ④过氧乙酸：⑤过氧化氢 ⑥高锰酸钾溶液 ⑦70%的酒精溶液 ⑧碘酒(3)染发剂⎩⎪⎨⎪⎧无机染发剂合成染发剂原理植物染发剂2．化肥、农药的安全使用(1)铵态氮肥不能施在碱性土壤中，不能与碱性物质混用。
专题1 洁净安全的生存环境一、选择题1. 保护环境是每一个公民的责任，下列做法中有利于保护环境的是( )①推广使用无磷洗涤剂②城市生活垃圾分类处理③推广使用一次性木质筷子④推广使用清洁能源⑤过量使用化肥、农药⑥推广使用无氟冰箱A.①②④⑤B.②③④⑥C.①②④⑥D.③④⑤⑥2. 下列物质可用于杀菌消毒的是( )①臭氧②苯酚③酒精④硫黄⑤福尔马林⑥双氧水⑦次氯酸⑧漂白粉A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.①⑤⑥⑦⑧D.全部3. 药皂中通常加入了少量的( )A.酒精B.石炭酸C.冰醋酸D.乙二醇4. 在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是（）A.K + 、Na + 、、B. 、Mg 2+ 、、Cl -C.Na + 、K + 、、Cl -D.K + 、Na + 、、5. 下列染发剂能把头发染成黑色的是( )6. 下列消毒产品，消毒效果最好的可能是( )A.“ 84”消毒液B.臭氧消毒剂C.碘酊D.双氧水7. MgCl2 和NaHCO3按物质的量之比为1∶2混合制成溶液，加热蒸干得到的固体是( )A.Mg(HCO3 )2和NaCl B.Mg(OH)2和NaClC.MgCl2 和Na2CO3D.MgCO3和NaCl8. 下列物质中，属于“城市空气质量日报”报道的污染物是( )A.N2 B.SO2C .CO2D.CO9. 下列物质中，最易被酸雨腐蚀的是( )A.铜制塑像B.大理石雕刻C.柏油路面D.铝制门窗10. 某种解热镇痛药的结构简式为当它完全水解时，可得到的产物有( )A.2种B.3种C.4种D.5种11. 下列方法中能同时很好地减小暂时硬度和永久硬度的是( )①蒸馏②煮沸③加纯碱④加石灰⑤离子交换A.①②③B.①③⑤C.②③⑤D.③④⑤12. 下列物质能给水体杀菌消毒，又能使水体净化的是( )A.Na2 FeO4(aq) B.KAl(SO4)212H2OC.Ca(ClO)2(aq) D.NaClO(aq)13. 如果附近工厂氯气泄漏，下列做法正确的是( )A.紧闭门窗，躲在室内B.顺风逃往低处躲避C.逆风逃往高处躲避D.呆在原处等待救援A.COB.Cl2 C .NO D.N215. 下列物质排放到空气中，不污染空气的是…( )A.氢气在空气中燃烧的产物B.一氧化碳C.二氧化碳D.二氧化硫16. 鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶于水的胆汁酸(一种酸)而变苦，要减少这种苦味，用来洗涤的最佳物质是( )A.水B.纯碱C.食盐D.食醋17. 吸烟产生烟尘和尼古丁，烟灰中含有苯并(a)芘。
第四单元化学品的安全使用[基础达标]1．市场上有一种加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶，它的催化活性很强，衣物上的汗渍、血迹及人体排出的蛋白质、油渍遇到它皆能水解而除去。
下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗涤的是( )①棉织品②毛织品③腈纶制品④蚕丝织品⑤涤纶织品⑥锦纶织品A．①②③B．②④C．③④⑤D．③⑤⑥解析：选B。
毛织品和蚕丝织品均为蛋白质，会被水解。
2．关于过氧乙酸的叙述正确的是( )A．无色、无味、易挥发的液体，易溶于水及乙醇，具有弱酸性和强氧化性B．它的杀菌过程是通过氧化作用使菌体蛋白失去活性C．可用于环境、病毒污染物消毒，也可用于除去水中的悬浮物D．商品过氧乙酸一般是16%～20%的溶液，可直接使用解析：选B。
过氧乙酸具有强烈的刺激性气味，A错；过氧乙酸可用于杀菌消毒，但不能像活性炭、Al(OH)3胶体等一样，除去水中的悬浮物，B对、C错；过氧乙酸有强烈的刺激作用，使用前一定要先加水稀释到一定浓度后方可使用。
3．据CCTV“每周质量报告”节目报道，染发剂中的对苯二胺会致癌。
下列关于对苯二胺的叙述中，不正确的是( )A．该物质属于芳香族化合物B．该物质属于烃的衍生物C．该物质的相对分子质量比苯大32D．该物质不属于苯的同系物解析：选C。
对苯二胺属于芳香族化合物，属于烃的衍生物，比苯相对分子质量大30，与苯的同系物的结构不相似，不是苯的同系物。
4．现在市售肥皂的种类可谓是多种多样，下列关于几种常见特殊肥皂的叙述不正确的是( )A．透明皂在制作过程中不进行盐析，副产品甘油留在肥皂中，使透明皂对皮肤的作用较温柔，有湿润肌肤的作用，可用于洗脸B．剃须皂易溶于水，能产生细微而又有黏性的持续性泡沫，可湿润、柔化胡须及皮肤，使剃须更容易，且不易伤害皮肤C．药皂有杀菌、消毒的作用，具有消除体臭、汗臭的作用，干性皮肤和易过敏起粉刺的皮肤不能用药皂D．洗手液是常见的液体皂，是30%左右的碱性肥皂的水溶液，可杀菌消毒，对皮肤的刺激性较小解析：选C。
第一单元空气质量的改善学习目标：1.知道空气污染指数是衡量空气质量的重要指标，了解空气污染指数的确定方法，知道大气污染物的种类。
(重点)2.了解温室效应原理和主要的温室气体，知道地球表面气温上升的主要原因，能列举遏制温室效应进一步加剧的主要措施。
(重点)3.掌握煤脱硫的化学原理，了解汽车尾气的净化方法和静电除尘原因。
(难点)4.知道居室内主要的空气污染物，了解居室内空气污染的防治措施。
(重点)5.通过有关大气污染知识的学习，增强环境保护意识，培养社会责任感。
[自主预习·探新知]一、空气质量报告1．空气污染指数(API)是根据空气中SO2、NO2和可吸入颗粒物等污染物的浓度计算出来的数值。
2．API作为衡量空气质量好坏的指标，其数值越小，空气质量越好。
3．在空气质量报告中，把污染指数最大的污染物称为报告期内的首要污染物。
4．空气污染指数的确定(1)每日定时测定该地区空气中各种污染物的浓度。
(2)将各种污染物的浓度换算为污染指数。
(3)选取污染指数最大的污染物为首要污染物，首要污染物的污染指数即为该地区的空气污染指数。
5．API与空气质量等级根据API的数值可将空气质量等级分为优、良、轻微污染、轻度污染、中度污染、中度重污染、重污染。
微点拨：PM10指直径小于或等于10 μm的悬浮颗粒物。
二、温室效应1．温室效应的含义大气中的CO2、CH4及水蒸气等温室气体允许部分太阳辐射(短波辐射)透过并到达地面，使地球表面温度升高；同时，这些温室气体又能吸收从地球表面发出的长波辐射，使热量留在大气层内，仅让很少的一部分热量散失到宇宙空间，从而使地球表面的温度进一步升高，这种现象称为温室效应。
2．温室气体及其来源(1)限制二氧化碳的排放量。
(2)逐步调整能源结构，开发利用新能源，减少化石燃料的燃烧。
(3)植树造林，增大城市绿地面积，吸收空气中的二氧化碳。
微点拨：二氧化碳未纳入空气质量报告。
三、治理大气污染 1．酸雨 (1)雨水的pH因为大气中CO 2溶于雨水CO 2＋H 2O H 2CO 3，正常雨水的pH≈5.6。
课题1 关注空气质量,)[基础达标]1．下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是( )A．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C．节能减排符合低碳经济的要求D．合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺解析：选A。
造成温室效应的气体包含CO2和CH4，但不包含N2。
2．我国每年因室内空气污染引起的死亡人数已达11.1万人，每天大约是304人——平均每五分钟死一个人。
以下关于环境污染的说法中不正确的是( )A．目前我国许多城市和地区定期公布的空气质量报告中，空气污染指数一般不涉及CO2 B．引起温室效应的主要原因是空气中CO2含量的增加C．CO、NO均能结合人体血液中的血红蛋白而引起中毒D．控制城市污染的方法可以采用绿化城市、不使用汽车、开发利用太阳能等解析：选D。
从源头上治理方为根本。
绿化城市并不能从根本上解决污染问题，开发利用太阳能是控制城市污染的一条有效途径，但不可能不使用汽车。
3．我国征收燃油税、减少汽油等成品油的使用是税费改革的目的之一。
下列说法中不正确的是( )A．工业上将石油蒸馏得到汽油，发生了化学变化B．汽车尾气中的碳氢化合物会加剧温室效应C．汽车尾气的大量排放是形成光化学烟雾的重要原因D．汽车尾气中“黑烟”会增加空气中固体颗粒的含量解析：选A。
石油主要是多种烷烃、环烷烃、芳香烃组成的混合物，在蒸馏时仅仅根据它们的沸点范围不同实施馏分分离，好比从酒中蒸出乙醇、醋中蒸出乙酸，并未发生化学变化，从某种程度上说，汽油可看做是石油的“组分”之一，A错误；汽车尾气中的碳氢化合物也属于温室气体，B正确；光化学烟雾指的是一系列对环境和健康有害的化学品，特别是汽车尾气中碳氢化合物以及氮氧化物等，在干热、阳光的共同作用下，发生复杂的光化学反应而产生的二次污染物，C正确；汽车尾气中“黑烟”主要是燃料不完全燃烧而析出的炭黑颗粒，会增加空气中固体颗粒的含量，D正确。
第二单元 水资源的合理利用学习目标：1.知道硬水、软水的概念，了解硬水对生产生活的危害，理解硬水软化的煮沸法及离子交换法的原理。
(重点)2.了解自来水生产过程的一般工序，理解铝系、铁系净水剂及氯系消毒剂的作用原理。
(重点)3.认识水质评价的必要性，知道几种常见的水质评价指标，能用pH 试纸测定水体的pH 。
4.知道水污染的危害，了解中和法、氧化法、沉淀法等常见的水污染处理方法。
[自 主 预 习·探 新 知]一、生活中的饮用水1．天然水中的杂质 通常杂质分为三类：悬浮物质、胶体物质和溶解物质。
2．天然水制成生活饮用水(1)沉降悬浮物：天然水中的悬浮物可用硫酸铝[Al 2(SO 4)3]、明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O]、硫酸亚铁(FeSO 4)、氯化铁(FeCl 3)、碱式氯化铝等作为混凝剂净化。
明矾净水原理为Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3(胶体)＋3H ＋(用离子方程式表示)。
(2)杀菌消毒：自来水厂利用漂白粉、液氯、二氧化氯、臭氧等作为消毒剂，利用其强氧化性杀灭水中的细菌。
液氯注入水中发生反应Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO ，HClO 具有强氧化性，能杀菌。
氧气在放电条件下可转化为臭氧，臭氧具有强氧化性可用于杀菌消毒且无污染。
(3)除异味：具有强吸附性的活性炭可吸附某些溶解在水中的杂质，并除去水中的异味。
3．硬水及其软化(1)概念 硬水：含有较多钙、镁离子的水； 软水：不含或含较少钙、镁离子的水。
(2)软化方法方法一：加热法。
化学反应原理：Ca(HCO 3)2=====△CaCO 3↓＋CO 2↑＋H 2O ，Mg(HCO 3)2=====△MgCO 3↓＋CO 2↑＋H 2O ，MgCO 3＋H 2O=====△Mg(OH)2＋CO 2↑。
方法二：离子交换法。
Ⅰ.若硬水中钙、镁离子以硫酸盐或氯化物的形式存在，可用此法软化。
其反应原理为：2NaR ＋Ca 2＋===CaR 2＋2Na ＋、2NaR ＋Mg 2＋===MgR 2＋2Na ＋。
Ⅱ.磺化煤再生的原理：CaR 2＋2Na ＋===2NaR ＋Ca 2＋，MgR 2＋2Na ＋===2NaR ＋Mg 2＋。
二、水质评价与污水处理1．水质评价(1)评价方式：评价水质的优劣通常从以下几个方面：水温、pH、导电率、固体悬浮物、溶解氧、化学需氧量、生化需氧量、一些有毒有害物质的浓度等。
(2)水生生物生存与pH：自然界中的水一般略显酸性，这是二氧化碳溶解在水中的原因，水生生物只能在一定pH范围内的水中生存，在pH过小或过大的水中，大多数水生生物会消失。
(3)测定水的pH先用广泛pH试纸测定，再选取与所测pH相近的精密pH试纸进行测定。
依据水样的pH，可判断它是否适合鱼类的生长。
(4)生化需氧量：生物化学需氧量是指单位体积水中耗氧有机物生化分解过程(N转化为N2，C转化为CO2，H转化为H2O)所需消耗的氧气量(以mg·L－1为单位)。
2．污水处理(1)方法：水质不同的污水通常采用不同的处理方法，常用的处理方法有物理方法、化学方法和生物方法。
(2)废水处理方法选择①中和法：处理含酸性物质的废水；②氧化还原法：处理含油类、氰化物、硫化物等的废水；③沉淀法：除去废水中的重金属离子。
[基础自测]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)雨水中Ca2＋、Mg2＋含量很少，因此雨水是软水。
( )(2)溶有Ca2＋、Mg2＋、HCO－3的水，加热煮沸后就有白色沉淀生成。
( )(3)可用沉淀法处理酸性废水。
( )(4)生活污水和工业废水经过治理后再排放。
( )【答案】(1)√(2)√(3)×(4)√2．城市由天然水获取自来水的一般步骤为( )C[天然水变为自来水应先自然沉降和加絮凝剂沉降，使水中的固体杂质沉淀出，然后通过细砂、活性炭过滤，再曝气增加溶氧量，氧化、消除有机质，最后消毒成为自来水。
] 3．下列关于水处理的方法不正确的是 ( )A．向水中通入O3，用来消毒B ．向酸性废水中加入生石灰，将其中和C ．向废水中加入Na 2CO 3，可将细小悬浮物凝聚D ．向废水中加入Na 2S ，可将其中的Cu 2＋、Hg 2＋沉淀C [碳酸钠不能使水中悬浮物凝聚，只能除去其中的Ca 2＋等。
][合 作 探 究·攻 重 难]原水→曝气池――――――→加入生石灰一级沉降池―――――→加入凝聚剂通入CO 2二级沉降池―――――→通入气体A 过滤池―→自来水[思考交流]1．原水中含Ca 2＋、Mg 2＋、HCO －3、Cl －等，加入生石灰后生成Ca(OH)2，进而发生若干复分解反应。
分析加入生石灰的目的，写出其中一个离子方程式。
【提示】 原水中的离子可以组合成CaCl 2、Ca(HCO 3)2、MgCl 2、Mg(HCO 3)2等物质，加入石灰的目的是降低水的硬度。
可发生下列反应：Ca(HCO 3)2＋Ca(OH)2===2CaCO 3↓＋2H 2OMgCl 2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl 2Mg(HCO 3)2＋2Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋2CaCO 3↓＋2H 2O2．为什么在一级沉降池后加入凝聚剂？【提示】 加入凝聚剂目的是除去水中悬浮物。
3．通入CO 2的目的是什么？【提示】 通入CO 2是为了除去过量的Ca(OH)2，降低Ca 2＋浓度。
4．通入的气体A 可能为哪种气体？通入气体A 的目的是什么？【提示】 气体A 可能为Cl 2或O 3，通入气体A 的目的是杀菌、消毒。
自来水获取的步骤[思考交流]1．污水处理的主要方法有哪几种？【提示】中和法、化学沉淀法、氧化还原法等。
2．污水处理过程中常用的混凝剂有哪些？【提示】常用的混凝剂有：硫酸铝[Al2(SO4)3]、明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、硫酸亚铁(FeSO4)、氯化铁(FeCl3)、碱式氯化铝等。
3．加入熟石灰的作用是什么？写出其发生的化学方程式。
【提示】加入熟石灰目的是中和酸性废水，其化学方程式为2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O。
4．加入Na2S的作用是什么？写出其离子方程式。
【提示】加入Na2S的作用是除去Hg2＋，其离子方程式为Hg2＋＋S2－===HgS↓。
(1)污水综合处理流程图如图所示：(2)污水处理方法归纳[当 堂 达 标·固 双 基]1．下列关于水的说法中，正确的是( )A ．自来水澄清透明，属于纯净物B ．水覆盖了地球大约34的表面，因此不存在水危机 C ．长期饮用纯净水，有益于身体的健康D ．经济的发展、人口的增长，会造成淡水资源的紧张D [水资源与人类生存、发展有着重要关系。
自来水是自然水加工而成的，虽澄清透明但不是纯净物；地球上尽管有众多的大洋、湖泊，约34的表面覆盖着水，但水危机普遍存在，并越发严重；人体生理活动在需要水的同时还需要其他的许多物质，长期饮用纯净水不利于身体健康。
]2．下列说法正确的是( )A ．加热法可软化各种硬度的硬水B ．软水是配制AgNO 3溶液的最好用水C ．反应2NaR ＋Ca 2＋===CaR 2＋2Na ＋的逆反应在一定条件下也能发生D ．硬水软化就是除水中所有的Ca 2＋和Mg 2＋C [加热法只能软化具有暂时硬度的硬水[因为Ca(HCO 3)2、Mg(HCO 3)2受热可分解为CaCO3、Mg(OH)2而除去]，不能软化永久硬水；软水中仍含有Cl－、CO2－3、SO2－4等离子，遇到AgNO3会产生AgCl、Ag2CO3等沉淀，故软水不能用于配制AgNO3溶液，应用蒸馏水；硬水软化是指减少或除去水中的Ca2＋和Mg2＋，不一定除净，故A、B、D项均不正确。
] 3．高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂。
它的氧化性比KMnO4还强，反应中FeO2－4被还原为Fe3＋。
(1)已知：2Fe(NO3)3＋16NaOH＋3Cl2===2Na2FeO4＋6NaNO3＋6NaCl＋8H2O反应中________元素被氧化，反应中生成2 mol Na2FeO4转移电子数为________。
(2)高铁酸钠之所以能净水，除了能消毒杀菌外，另一个原因是________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)应用高铁酸钠净水事实上达到了________法和________法两者的净化要求。
【解析】===2Na2FeO4＋6NaNO3＋6NaCl＋8H2O铁元素化合价从＋3升到＋6，化合价升高被氧化作还原剂；当反应生成2 mol Na2FeO4时转移电子数为6N A；高铁酸钠除了具有强氧化性可杀菌消毒外，其还原产物Fe3＋水解生成Fe(OH)3胶体，能吸附水中杂质并沉降。
【答案】(1)Fe 6N A(2)还原产物Fe3＋发生水解，生成Fe(OH)3胶体，能吸附杂质并沉降(3)混凝氧化还原4．下列项目：①水温②导电率③pH④固体悬浮物⑤溶解氧(DO) ⑥化学需氧量(COD)⑦生化需氧量(BOD) ⑧一些有毒有害物质的浓度其中属于评价水质优劣需要检测的项目是( )A．③④⑤⑥⑦⑧B．⑤⑥⑦⑧C．④⑤⑥⑦⑧D．①②③④⑤⑥⑦⑧【答案】 D5．水是人类生存和发展的宝贵自然资源。
下列有关水资源保护的说法不正确的是( ) A．重金属离子对人体有剧毒，可采用沉淀反应除去B．化肥中含有植物营养素，可大量使用以改善水环境C．轧钢厂排出的含盐酸的废水，可用熟石灰中和处理D．天然水中的细小悬浮颗粒，可用明矾等混凝剂净化B[化肥中含有氮、磷等植物营养素，会引起水体富营养化，造成水体污染，不能改善水环境。
]6．目前，城市污水处理厂多采用活性污泥法二级处理工艺来进行污水处理。
该工艺的一级处理是在沉淀池中通过过滤除去污水中的固体沉淀物和悬浮物，再加入一定量的化学试剂中和酸性或碱性物质。
二级处理是采用空气曝气活性污泥法，利用细菌等微生物除去废水中的有机污染物。
(1)在这种污水处理工艺中，采用的污水处理方法有________(填字母)。
A．化学法 B．生物法C．物理法(2)在这种污水处理工艺的二级处理中要进行“曝气”，其主要目的是____________________________________________________________。
(3)采用这种工艺处理过的水可回收再利用，它________(填“可以”或“不可以”)直接用作生活饮用水，其原因是________________________________________________________________________________________________________________________。
