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1.1.1元素 1.1.2核素知识点

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1.1.1元素

【知识点的认识】

1、元素的概念：

化学元素就是具有相同的核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称．

定义 具有相同核电荷数（即核内质子数）的同一类原子的总称

种类 100多种

质子数决定了元素的种类（例：氧的原子核中有8个质子；氢的原子核内有一个质子）

存在 游离态（在单质中 例：氢气中的氢元素就是游离态）

化合态（在化合物中 例：水中的氢元素就是以化合态存在）

要点 ①核电荷数相同的原子、离子属于同一种元素（Na和Na+是钠元素，Cl和Cl-是氯元素）．

②元素是宏观概念，只能论种，不能数数目．

③核电荷数（即质子数）决定元素的种类．

④最外层电子数决定元素的性质．最外层电子数等于8（氦最外层电子数是2）是稀有气体元素，最外层电子数少于4是金属元素，最外层电子数大于4是非金属元素．

⑤元素组成物质．例：水是由氢元素和氧元素组成

原 子 元 素

定义 化学变化中的最小微粒 具有相同核电荷数（即质子数）的同一类

原子的总称

区别 ①原子是微观概念，既可以论种类又可以数个数．2H表示2个氢原子．

②原子可以构成分子，也可以直接构成物质．（铜由铜原子构成；水分子由2个氢原子和一个氧原子构成） 元素是宏观概念只表示种类，不论数目．

H表示氢元素．

元素组成物质．（例：氧气是由氧元素组成）

联系 ①原子的核电荷数决定元素的种类

②原子的最外层电子数决定了元素的性质

③元素是具有相同核电荷数同类原子的总称

【命题方向】本考点主要考察元素的概念、存在形式以及和原子的区别，需要重点掌握．

题型：物质组成的元素

典例：在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品．这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为（ ）

A．元素 B．单质 C．分子 D．氧化物

分析：物质是由元素组成，由分子、原子、离子构成，但物质组成中涉及到的补钙、补铁等说法，都是关注物质的组成元素．

解答：“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品，这些商品中所强调的碘、铁、钙、硒、氟，都是说明这些物质的存在了这些元素，而不关注以什么形式存在，或者便于说明如何存在，所以就用宏观的元素种类来说明．因此理解为元素．

故选A．

点评：一般商品标注都是说明物质的组成元素的，而不是强调分子还是原子甚至离子的具体存在形式，明确物质、元素、分子、原子、离子之间的关系是解答本题的关健．

【解题思路点拨】原子的核电荷数决定元素的种类，原子的最外层电子数决定了元素的性质，元素是具有相同核电荷数同类原子的总称．

1.1.2核素

【知识点的认识】

1、核素：

核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子．很多元素有质子数相同而中子数不同的几种原子．例如，氢有11H、12H、13H3种原子，就是3种核素，它们的原子核中分别有0、1、2个中子．这3种核素互称为同位素．例如，原子核里有6个质子和6个中子的碳原子，质量数是12，称为C-12核素，或写成12C核素．原子核里有6个质子和7个中子的碳原子，质量数为13，称13C核素．氧元素有16O，17O，18O三种核素．具有多种核素的元素称多核素元素．核素常用ZAX表示，X是元素符号，Z是原子序数，A是质量数，A-Z=N，N是该核素中的中子数．

【命题方向】本考点主要考察核素的概念，属于高中化学的重要概念．

题型：核素概念

典例：我国稀土资源丰富．下列有关稀土元素62144Sm与62150Sm的说法正确的是（ ）

A． 62 144Sm与62 150Sm互为同位素 B． 62 144Sm与62 150Sm的质量数相同

C． 62 144Sm与62 150Sm是同一种核素 D． 62 144Sm与62 150Sm的核外电子数和中子数均为62

分析：A．根据原子符号的含义以及质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素；

B．根据原子符号的含义来分析；

C．根据原子符号的含义以及只有质子数相同中子数相同的核素才是同一核素；

D．根据原子符号的含义以及原子中核外电子数=核内质子数，中子数=质量数-质子数．

解答：A、62144Sm由与62150Sm可知，该元素是含有相同质子不同中子的同种元素，所以是同位素，故A正确；

B、62144Sm的质量数为144，62150Sm的质量数为150，所以这两种核素的质量数不同，故B错误；

C、62144Sm与62150Sm虽然质子数相同，但中子数不同，所以62144Sm与62150Sm是不同核素，故C错误；

D、62144Sm的核外电子数为62，中子数为82，62150Sm的核外电子数为62，中子数为88，故D错误．

故选A．

点评：本题考查同位素、核素的概念及质量数、质子数、中子数之间的关系，难度不大，明确这几个概念间的区别．

【解题思路点拨】元素、核素和同位素的关系如下图所示：

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化学必修2全册知识点总结

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第一章 原子结构

1.1 原子的基本结构

1.1.1 原子的基本组成

原子是构成物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。

质子：带正电荷的基本粒子，质量约为1.67262×10^(-27)千克。

中子：不带电荷的基本粒子，质量约为1.67493×10^(-27)千克。

电子：带负电荷的基本粒子，质量约为9.10939×10^(-31)千克。

1.1.2 原子的基本特征

原子的质量数A：原子核中质子和中子的总数。

原子序数Z：原子核中质子的总数，也称为元素的序数。

核电荷数：原子核中质子的电荷数，通常用“+”表示。

1.1.3 元素的同位素

同位素是指原子序数相同、质量数不同的元素，它们具有相同的化学性质，但具有不同的物理性质。例如，碳的同位素有^12C、^13C、^14C等。

1.2 原子的电子结构

1.2.1 电子云模型

根据量子力学的原理，电子不以确定的轨道围绕原子核运动，而是以概率分布的方式存在于原子周围的电子云中。

1.2.2 原子的电子排布

在填充电子时，按照以下顺序填充:1s，2s，2p，3s，3p，4s，3d，4p，5s，4d，5p，6s，4f，5d，6p，7s……

按周规律，4s轨道会比3d轨道先填满。

1.3 原子能级和电子排布

1.3.1 壳层和能级

原子的电子排布遵循三个规律：泡利不相容原理、奥卜规则、三个量子数规则。 1.4 周期表

1.4.1 周期表的历史和构造

周期表是将元素按其原子序数从小到大排列的表格状排列，以周期性的形式显示元素的性质。

周期表的构造：周期表按照原子序数从小到大的顺序排列元素，按照元素的性质分布到不同的列和行中，形成周期和族。

1.4.2 周期表的元素分类

周期表根据元素的性质将元素分为金属、非金属和过渡金属。

1.4.3 周期表的元素性质和规律

周期性规律：周期表中元素的周期性性质随着原子序数的增加而呈现规律性变化。

必修二 1·1·1 元素周期表 知识点总结归纳

必修二 1·1·1 元素周期表 知识点总结归纳

必修二 1·1·1 元素周期表

元素周期表的出现和发展

1．元素周期表的出现和发展：

2．原子序数：

(1)含义：按照元素在周期表中的顺序给元素的编号。

(2)原子序数与原子结构的关系。

原子序数＝核电荷数＝__质子数__＝__核外电子数__。

认识元素周期表的结构

1．编排原则：

2．周期表中周期的划分和一般特点：

个数 元素周期表中有7个横行，共有__7__个周期

特点 同周期中的元素的__电子层数__相同

周期序数＝__电子层数__

分类 短周期 共有__3__个，包括第__1、2、3__周期 长周期 共有__4__个，包括第__4、5、6、7__周期

点拨：Pb元素周期序数≠电子层数。

3．周期表中族的特点和划分：

个数 元素周期表中有__18__个纵行，共有__16__个族

特点 主族元素的族序数＝__最外层电子数__

分类 主族 共有__7__个，包括__ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、__

__ⅥA、ⅦA族__

副族 共有__7__个，包括第ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅧB族

Ⅷ族 包括第__8、9、10__三个纵行

0族 占据元素周期表的第__18__纵行，最外层的电子数为__8__(He是2)

4.常见族的特别名称：

请将族所含元素与其名称用线连接。

①第ⅠA族(除氢)

a．稀有气体元素

②第ⅦA族

b．碱金属元素

③0族

c．卤族元素

答案：①—b ②—c ③—a 元素周期表的结构

问题探究：

1．元素周期表中，周期序数由什么决定？主族族序数由什么决定？

2．元素周期表从左到右一共有18列，哪一列所含元素种类最多？

1.1.2元素周期表

1.1.2元素周期表

第一节 元素周期表（第2课时）

学习目标：

1.认识卤素的结构特点及其性质变化规律

2、明确元素的结构特点及其性质变化规律之间的关系

3. 明确质量数和AZX的含义

4．认识核素、同位素等概念的含义及它们之间的关系

知识梳理：

二、元素的性质与原子结构

2.卤族元素

(1) 卤素的原子结构特点

阅读课本第7页卤素的原子结构示意图,归纳卤素的结构特点

相同点: 最外层电子数________________.

不同点: 随着核电荷数的递增,电子层数逐渐_______________

(2) 卤素单质的物理性质：阅读课本第8页，总结卤素单质的物理性质的变化规律：从F2→I2颜色逐渐__________, 密度逐渐_____________, 熔沸点逐渐____________ .

(3)化学性质：

表（一）卤素单质与H2反应

F2 Cl2 Br2 I2

相似性

递变性 条件

剧烈程度 逐渐__________________________

产物的稳定性 逐渐__________________________

表（二）卤素单质间的置换反应

总结：从F→I，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，因此，F2、Cl2、Br2、I2的氧化性依次减弱。

◆元素非金属性质强弱判断依据

1.非金属元素单质与H2化合的难易程度：化合越容易，非金属性也越强。

2.形成气态氢化物的稳定性：气态氢化物越稳定，元素的非金属性也越强。

3.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强，对应非金属元素非金属性也越强。

4.置换反应：非金属性弱的元素能被非金属性强的元素从其盐溶液里置换出来。 ◆结论：在元素周期表中，同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱。所以，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

核素的知识点总结

核素的知识点总结

核素的知识点总结

一、核素的概念

核素（Isotope）是指元素的同位素，也就是说，核素是指具有相同原子序数（即元素周期表中的序号）但具有不同质量数（即核中质子和中子的总数）的原子。根据核素的定义，同一个元素可以存在多种不同的核素，比如碳元素就有碳-12、碳-13、碳-14等不同质量数的核素。

核素的命名方式通常是由元素名称加上其质量数构成。比如氢元素有氢-1、氢-2和氢-3等不同质量数的核素。由于同一个元素的核素具有相同的化学性质，因此核素的质量数也决定了其在化学反应中的行为。

二、核素的特性

1. 质量数：核素的质量数是指核中质子和中子的总数。不同的核素由于具有不同的质量数，因此在质量和密度上也存在着差异。质量数越大的核素一般来说，在化学反应中要么不参与，要么参与的机会较小。

2. 核电荷数：核素的核电荷数是指核中的质子数，即元素周期表中元素的序数。不同的核素具有不同的核电荷数，因此在化学反应和核反应中也存在着不同的行为。

3. 半衰期：核素的半衰期是指核素衰变到其原有数量的一半所需的时间。半衰期决定了核素的放射性，具有较长半衰期的核素一般在自然界中存在，而具有较短半衰期的核素一般是放射性同位素。

4. 放射性：核素的放射性是指核素具有放射性衰变的性质，即放射出α粒子、β粒子或γ射线而转变成另一种核素的性质。放射性决定了核素在医学、科学研究和核能领域的应用。

5. 核反应：核素在核反应中会发生核裂变或核聚变，从而放出大量的能量。核能的利用和核武器的制造都离不开对核素的研究和控制。

三、核素的应用

1. 医学应用：放射性同位素在医学诊断、治疗和放射疗法中有着重要的应用。比如使用碘-131来治疗甲状腺疾病，使用钴-60和铯-137来进行放射疗法治疗癌症，使用锗-68和铍-72来进行核医学诊断。

2. 工业应用：放射性同位素在工业生产、材料检测、辐射灭菌、放射性定位和密封源等领域有着广泛的应用。比如使用镭-226、钴-60和铯-137来进行辐射消毒，使用铀-235来进行核能发电，使用钚-239来进行核武器制造。 3. 科学研究：放射性同位素在物理学、地质学、生物学和化学等领域有着重要的应用。比如使用铅-210来进行地质年代学研究，使用锶-90来进行骨骼检测，使用氡-222和钋-210来进行核化学分析。