当前位置：文档之家 › 高中化学氧族元素知识点

高中化学氧族元素知识点

  • 格式：doc
  • 大小：303.50 KB
  • 文档页数：15

下载文档原格式

  / 15

合集下载

氧族元素环境保护知识点P

氧族元素环境保护知识点P

氧族元素环境保护一、氧族元素⑴成员：氧（O）、硫（S）、硒（Se）、碲（Te）、钋（Po）⑵位置：VIA、二-六周期⑶特点：由非金属元素过渡到金属元素⑷相似性和递变性：相似性递变性（随原子序数递增）原子结构最外层6e－电子层数增加，原子半径增大得失电子能力易得电子得电子能力减弱元素的性质非金属性较明显非金属性减弱，金属性增强化合价-2、0、+4、+6 \单质氧化性\ 减弱单质与氢气化合能力\ 减弱（碲不直接与氢气化合）气态氢化物H2R 稳定性减弱最高价氧化物的水化物H2RO4 酸性减弱⑸单质的物理性质递变化学式O2S Se Te色无黄灰银白态（常温下）气固固固熔点、沸点低→高密度小→大导电性不导电不导电半导体导体第ⅥA族元素原子结构的比较：相同点：原子最外层电子数都为6。

不同点：核电荷数、电子层数及原子半径从上到下依次增大。

第ⅥA族元素化学性质的比较：非金属性：逐渐减弱；金属性：逐渐增强。

(硒为半导体，碲为导体)氧化性：逐渐减弱；还原性：逐渐增强。

得电子能力：逐渐减弱；失电子能力：逐渐增强。

元素的主要化合价：-2、+4、+6［讨论］从各元素的非金属性强弱来分析各元素最高价氧化物的水化物的酸碱性是怎样变化的。

①做为氧族的首领──氧，已被大家熟知了，若想了解排行第二的硫，请你打开书中彩页：火山喷口处的硫。

②我是硒，氧族第三位主人，早在1817年就被发现了，我在常温下为固体，虽然脸色发灰，可用途不少。

其一，半导体材料少不了我，制造彩电、太阳能电池、光电管，甚至制造导弹也请我帮忙。

其二，人类更是缺我不成，你每天必须摄入0.05 mg硒。

人缺硒时，易患大骨节病、胃癌等。

有了我硒的参与，使你免疫力增强、抑制肝肿瘤以及乳腺癌的发生；但你可不要贪婪，过量摄取硒会使人中毒，导致头发脱落，双目失明，甚至死亡。

我愿做你的好朋友。

③我是氧族第四位主人，碲比硒发现得还早，1782年就被人所识。

我貌似金属，银白色的脸膛，虽然没有把我列入金属之列却有金属之性质，能导电，主要用于冶金工业，制造化合物半导体和热电元件等，还用于橡胶工业中，可不要小瞧我呀！④我是氧族第五位主人钋，是典型的金属元素，却具有放射性，是在1898年被居里夫妇历尽艰辛从沥青铀矿中分离得到的。

氧族元素知识点梳理

氧族元素知识点梳理

臭氧O31. 同素异形体：有同一种元素组成的性质不同的单质。

氧气和臭氧、金刚石和石墨、S有多种同素异形体。

2. 在常温、常压下，臭氧是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，密度比空气的大，也比氧气易溶于水。

液态臭氧呈深蓝色，沸点为-112.4℃，固态臭氧呈紫黑色，熔点为-251℃。

3. 臭氧不稳定，在常温下能缓慢分解生成氧气，在高温时可以迅速分解。

2O33O24. 臭氧具有极强的氧化性，银、汞等在空气或氧气中不易被氧化的金属，可以与臭氧发生反应。

5. 臭氧可用于漂白和消毒。

某些染料受到臭氧的强烈氧化作用会褪色，臭氧还可以杀死许多细菌，因此，它是一种很好的脱色剂和消毒剂。

6. 在空气中高压放电就能产生臭氧。

放电3O22O3过氧化氢H2O21. 过氧化氢是一种无色粘稠液体，它的水溶液俗称双氧水，呈弱酸性。

2. 市售双氧水中过氧化氢的质量分数一般约为30%。

医疗上广泛使用稀双氧水的质量分数为3%（或更小）作为消毒杀菌剂。

工业上用10%的双氧水漂白毛、丝以及羽毛等。

过氧化氢可用作氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂等，也可作为火箭燃料，及生产过氧化物的原料。

3. 过氧化氢会分解生成水和氧气。

MnO22H2O22H2O + O2↑综合实验活动：H2O2性质研究及化学反应条件的控制活动任务：通过实验研究H2O2的化学性质，并讨论反应条件如浓度、温度、反应介质（水溶液的酸碱性）、催化剂等对化学反应结果的影响。

任务一：研究H2O2的化学性质通过实验研究H2O2的化学性质。

设计实验方案1. 请你根据你对H2O2性质的了解和对H2O2中氧元素化合价的分析，预测过氧化氢可能具有哪些化学性质。

2. 请选择具体试剂，实现上述反应关系。

可供选择的试剂：5%H2O2溶液、二氧化锰、碘化钾溶液、酸性高锰酸钾溶液、提示：（1）双氧水对皮肤、眼睛和粘膜有刺激作用，使用时不要沾到皮肤上。

一旦双氧水沾到皮肤上或溅入眼内，应立即用大量清水冲洗。

（2）双氧水容易引起可燃物燃烧，使用时应避免双氧水与可燃物接触。

高中化学第一册必修氧族元素_1

高中化学第一册必修氧族元素_1

氧族元素【单元知识总结】1．氧族元素的性质(1)原子结构的异同相同点：原子的最外层电子数均为6个。

不同点：随着原子序数的递增，电子层数依次增多，原子半径依次增大。

(2)元素性质的异同相同点：最低化合价为-2价，正价为+4、+6价(氧元素除外)。

不同点：随着原子序数的递增元素原子获得电子的能力在减弱，非金属性依次减弱，金属性依次增强。

(3)单质性质的异同相同点：单质均可作氧化剂，每个原子可获得2个电子。

均有同素异形体。

不同点：单质颜色不同，密度依次增大，熔、沸点依次升高。

单质与2H 化合依次变难；单质氧化性依次减弱，还原性依次增强。

2．硫及其化合物的性质(1)硫及其化合物的相互转化关系(2)硫及其化合物的联系和规律①相同价态的硫的化合物，通过酸碱反应规律联系在一起，例如：②不同价态的硫的化合物，可通过氧化还原反应规律联系在一起。

最高价态的硫只具有氧化性，最低价态的硫只具有还原性，中间价态的硫既具有氧化性又具有还原性。

【方法规律】1．水、双氧水及比较(1)水的作用作洗涤剂——分离提纯时，滤出沉淀用水清洗表面残留溶液或离子。

作分散剂一—配制水溶液、水溶胶。

作导热剂一一水浴加热。

作灭火剂——水的汽化热大，普通可燃物着火可用大量水来灭火。

作反应物——有水参加的化学反应。

作保护剂一—白磷保存在水中，液溴用水封。

作冷凝剂—一蒸馏装置中的冷却水，工厂的水冷凝器。

(2)水、双氧水的比较①相同点：都由氢、氧两元素组成；常温下都是无色的液体；都是极性分子；都既有氧化性又有还原性。

②不同点：22O H 中含非极性键；22O H 中氧元素呈-1价，而O H 2中氧元素呈-2价；22O H 不稳定而O H 2很稳定；22O H 具有较强的氧化性，而O H 2的氧化性却很弱。

2．硫元素的价态变化规律(1)邻位转化规律硫元素与其他元素之间进行氧化还原反应时，当硫元素处于最低价时只有还原性，它遇到弱的氧化剂或强氧化剂不足时，被氧化后价态升至相邻的中间价态；当硫元素处于0价与+4价态，它们既具有氧化性又具有还原性，与强氧化剂反应时被氧化为相邻的高价，与强还原剂反应时被还原为相邻的低价；当硫元素处于最高价态时只有氧化性，它与还原剂反应时被还原为相邻的中间价态。

氧族元素_环境保护知识总结

氧族元素_环境保护知识总结

氧族元素 环境保护知识复习总结相同点：最低化合价为-2价，正价为+4、+6价(氧元素除外)。

不同点：随着原子序数的递增元素原子获得电子的能力在减弱，非金属性依次减弱，金属性依次增强。

都能与多数金属反应。

(2)单质性质的异同：相同点：单质均可作氧化剂，每个原子可获得2个电子。

均有同素异形体。

不同点：单质颜色不同，密度依次增大，熔、沸点依次升高。

单质与2H 化合依次变难；单质氧化性依次减弱，还原性依次增强。

(3)氧化物有两种，3624O R O R ++和，其对应的水化物为含氧酸，均有酸的通性。

气态氢化物H 22R -；H 2S 、H 2Se 、H 2Te 其水溶液都显酸性，除H 2Ｏ外，氢化物都具有恶臭，有毒，溶于水形成无氧酸，具有还原性。

2.递变规律随着元素核电荷数的增加，电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，核对外层电子的引力逐渐减弱，使原子得电子的能力逐渐减弱，而失电子的能力逐渐增强。

表现在性质上的递变规律是：单质的颜色由无色、淡黄、浅灰至呈银白色。

状态由气态到固态，熔、沸点也依次升高。

元素非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。

单质的氧化性依次减弱。

含氧酸的酸性依次减弱，H24R+Ｏ3、612RH++O4顺序氧化性增强。

气态氢化物的稳定性逐渐减弱，还原性增强。

二、臭氧1．结构：含有非极性键的极性分子，V型结构2．物理性质：常温、常压下，O3是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，密度比氧气大，也比氧气易溶于水，液态呈深蓝色，沸点的－112.4℃，固态为紫黑色，熔点为－251℃3．化学性质：①不稳定性：常温下分解较慢，在受热、光照和MnO2等作用下迅速分解。

2O3 == 3O2②强氧化性：就氧化能力而言，它介于氧原子和氧分子之间。

能氧化在空气中不能氧化的金属。

臭氧分子与其它物质反应时，常产生氧气。

2Ag + 2O3 ＝Ag2O2 + 2O2 (常温下反应)O3 + 2KI + H2O = 2KOH + I2注：臭氧能使湿润的KI淀粉试纸变蓝，利用此性质可测定微量O3的含量，也可检验O3。

第一节 氧族元素

第一节 氧族元素

（1）相似性：
一般①化合价：最高正价为+6、最低负价为-2，中间价态为+4，常 见氧化物有RO2、RO3两种，对应水化物有H2RO3、H2RO4两种。 ②氧族元素单质大部分都有同素异形体。 ③O、S、Se的单质可与氢气直接化合生成氢化物，碲（Te)通常不 能直接与氢气化合，其氢化物只能通过其它反应制取。 ④氧族元素的单质能与大多数金属反应。（Po除外）
（1）硫的还原性： （2）硫的氧化性：
S + O2===SO2；一般不直接生成SO3。
点燃
△ △ △ 2Na + S = Na2S; Fe + S == FeS; 2Cu + S == Cu2S; Mg + S == MgS; △ △ 2Ag + S = Ag2S; Hg + S == HgS; 2Al + 3S== Al2S3; H2 + S == H2S 。
（1）极强的氧化性：
SO2 + O3 = SO3 + O2; 2Ag + 2O3 = Ag2O2 + 2O2; Na2SO3 + O3 = Na2SO4 + O2; 2KI + H2O + O3 = 2KOH + O2 + I2;
2Ag + O3 = Ag2O + O2;
（2）转变成臭氧： 2O3 = 3O2 ; 高温或接收紫外线迅速分解。 （3）重要用途：漂白、脱色、杀菌、消毒。 雷雨过后，少量O2在放电时转化为O3，能刺激人的神经中枢，
检验：湿润的醋酸铅试纸（变黑）
尾气吸收： NaOH、稳定性：H2S===H2 + S 点燃 (2)可燃性: 2H2S + O2 === 2S + 2H2O 点燃 2H2S + 3O2 === 2SO2 + 2H2O (3)还原性：

氧族元素

氧族元素

2Ag+2O3===Ag2O2+2O2
2KI+H2SO4+O3===I2+O2+H2O+K2SO4
最后这个反应可用于检验混合气体中是否含
有臭氧。 O3的定量分析（碘量法） KI + O3 (g) + H2O = I2 + 2KOH + O2(g)
臭氧与环境
O3在地面附近的大气层中含量极少,仅占0.001ppm。在 离地面20~40km（平流层）处有个臭氧层，臭氧浓度高达 0.2ppm。它是氧气吸收太阳的紫外线后形成的。 这两种过程最后达到动态平衡，结果形成了一个浓度相 对稳定的臭氧层。正是这臭氧层吸收了高空紫外线的强辐 射，使地球上的生物免遭伤害。但近年由于大气中污染物 (如氯氟烃CFCl3、CF2Cl2和氮氧化物等)不断增加使臭氧层 遭到破坏,从而造成对环境和生物的严重影响。
臭氧空洞
（1） 使动物和人眼睛失明; （2） 使人和动物免疫力减低； （3） 人的皮肤色斑增多，皮肤癌发病率增高； （4） 促进地球变暖。因为海洋中的浮游生物大量被紫外线 杀死后，大气中大量的二氧化碳就不能被海洋吸收了。
原臭 子氧 示分 意子 图被 氯 原 子 夺 去 氧
PbS+2O3===PbSO4+O2 (油画处理)
在酸性溶液中过氧化氢能使重铬 酸盐生成二过氧合铬的氧化物，即 Cr(O2)2O或CrO5，生成的CrO5显蓝 色，在乙醚中比较稳定，检验时在乙 醚层中显蓝色，可以相互检验。
O O
O Cr
O O
4H2O2+H2Cr2O7===2Cr(O2)2O+5H2O 2Cr(O2)2O+7H2O2+6H+===2Cr3++7O2↑+10H2O

第13章氧族元素讲解

第13章氧族元素讲解
第 13 章 氧族元素
氧族元素
13－1 氧及其化合物 13－2 硫及其化合物 13－3 硒、碲及其化合物
13－1 氧族元素概述
(1) 氧族元素： 氧O 硫S 硒Se 碲Te 钋Po
(2) 价电子层结构:
ns2np4
(3) 单质性质: (4) 存在:
典型非金属 单质或矿物
准金属 放射性金属
共生于重金 属硫化物中
在溶液中，氧在酸性溶液或碱性溶液中都显示出一定 的氧化性，其的标准电极电势如下：
O2 ＋ 4 H＋ ＋ 4 e－ —— 2 H2O EAθ＝1.229 V O2 ＋ 2 H2O ＋ 4 e－ —— 4 OH－ EBθ＝0.401 V
由标准电极电势可见，氧在酸性溶液中的氧化性比在 碱性溶液中的氧化性强得多。
（二）难点
1 硫的含氧化合物的杂化方式、空间构型以及离域Π键的应 用。
2 含氧酸的类型与结构（普通含氧酸、过氧酸、连酸、硫代 酸、同多酸等）。
3 过氧链转移反应。
(6) 氧族元素的电势图
EA / V
O3 2.07 O2 ＋ H2O
1.23 O2 0.68 H2O2 1.78 H2O
S2O82－ 2.01 SO42－ 0.22 S2O62－ 0.57 H2SO3 0.17
H2SO3
0.51
S2O62－ 0.08
S2O32－
0.50 S
0.14 S2－
0.45
EB / V
O3 1.24 O2＋OH－ －0.08
O2 －0.56 O2－ －0.41 HO2－ － 0.87 OH－
－0.66 S2O82－ 2.00 SO42－ －0.93SO32－－0.57S2O32－－0.41 S 0.87 S2－

高中化学氧族元素知识点

高中化学氧族元素知识点

2H 2O 2===2H 2O+O 2 ↑MnO 2氧族元素难点聚焦1、氧族元素的原子结构及性质的递变规律2、臭氧和过氧化氢臭氧和氧气是氧的同素异形体，大气中臭氧层是人类的保护伞过氧化氢不稳定分解，可作氧化剂、漂白剂。

3、二氧化硫的物理性质无色、有刺激性气味的有毒气体；密度比空气大；易溶于水（1∶40）；（可用于进行喷泉实验，如SO 2、HCl 、NH 3）；易液化（－10℃） 4、二氧化硫的化学性质 1）、酸性氧化物能和碱反应生成盐和水：SO 2+2NaOH===Na 2SO 3+H 2O与水反应生成相应的酸：SO 2+H 2O===H 2SO 3（二氧化硫的水溶液使紫色石蕊试液变红） 二氧化硫溶于水形成的亚硫酸只能存在于溶液中，它很不稳定，容易分解成水和二氧化硫，故二氧化硫溶于水的反应是可逆反应。

SO 2+H 2O H 2SO 32）、氧化性：SO 2气体通过氢硫酸，溶液变浑浊，有淡黄色不溶物出现。

SO 2＋2H 2S===3S ↓＋2H 2O3）、还原性：SO 2使溴水和高锰酸钾溶液褪色SO 2＋Br 2＋2H 2O=== H 2SO 4＋2HBr5SO 2+2KMnO 4+2H 2O===K 2SO 4+2MnSO 4+2H 2SO 4 2SO 2＋O 2 2 SO 3（SO 3+H 2O===H 2SO 4，SO 3是无色固体SO 3是一种无色固体，熔点是16.80C ，沸点也只有44.8℃，易溶于水，溶于水时放出大量的热。

）4）、漂白性：SO 2使品红溶液褪色：由于二氧化硫可跟某些有色物质化合成无色物质，而化合成的无色物质却是不稳定的，易分解而恢复原来有色物质的颜色。

漂白性的比较具有漂白性的物质物质 HClO 、O 3、H 2O 2 、Na 2O 2 SO 2木炭原理 将有色物质氧化分解与有色物质结合生成无色物质将有色物质的分子吸附在其表面实质 氧化还原反应 非氧化还原反应物理吸附 效果 永久性暂时性暂时性范围可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊褪色可漂白某些有色物质，不能使石蕊试液褪色可吸附某些有色物质的分子把Cl2和SO2混合用于漂白，能否增强漂白效果？为什么？〖答案〗不能，SO2＋Cl2＋2H2O=== H2SO4＋2HClSO2与CO2的相互鉴别鉴别SO2气体的常用方法是用品红溶液，看能否使其褪色，有时还需再加热看能否再复原。

氧族元素总结知识点

氧族元素总结知识点

氧族元素总结知识点1. 氧（O）氧是自然界中最常见的元素之一，占地壳中质量份额的约50%。

氧是一种无色、无味、无臭的气体，化学性质活泼，常以O2的分子形式存在于大气中。

氧气对于维持生物体的呼吸和燃烧是至关重要的。

此外，氧还是许多化合物的重要组成部分，如水（H2O）和二氧化碳（CO2）等。

2. 硫（S）硫是一种黄色固体，常见的形式有硫磺和硫化物。

硫在化学工业中应用广泛，用于合成硫酸、硫酸铅和硫酸铵等。

此外，硫还是生物体中的重要营养元素，存在于氨基酸和维生素中。

硫还具有发光性质，可以发出明亮的蓝色光。

3. 硒（Se）硒是一种银白色的非金属元素，具有半导体性质。

硒在生物体内起着重要作用，是一种必需的微量元素，对于免疫系统和生殖系统的正常运作至关重要。

硒还可以为某些蛋白质提供稳定的构象，参与脂类代谢和抗氧化过程。

4. 钋（Po）钋是一种放射性元素，具有非常高的毒性。

钋具有多种同位素，其中210Po是最稳定的同位素，半衰期约138.376天。

由于其高毒性和放射性，钋几乎没有任何实际应用价值，但它的同位素被用于天体物理学和核物理学中。

5. 波锗（Lv）波锗是一种人工合成的超重元素，目前尚未发现它的天然同位素。

波锗是一种高度放射性的元素，对人类和环境具有严重的危害。

由于波锗的产生和检测非常困难，目前对其性质和应用还知之甚少。

氧族元素的基本性质氧族元素的化学性质表现出一定的规律性，它们在原子结构和化学反应中有许多共同点。

1. 原子结构氧族元素的原子结构均为外层电子数为6个，因此它们具有相似的原子半径和化学性质。

这些元素的原子结构示意图中，外层电子分布情况类似，呈现出较高的相似性。

2. 化学性质氧族元素的化学性质主要表现为共价性和氧化性。

它们倾向于与其他元素形成共价化合物，如水（H2O）、硫化氢（H2S）等。

此外，这些元素在化学反应中往往以-2的化合价存在，如氧气中的氧原子以-2价存在，硫的主要氧化态为-2。

这一特点在它们形成化合物时也表现出来，如二氧化硫（SO2）和硫化钙（CaS）等。

高中化学知识点总结：氧族元素

高中化学知识点总结：氧族元素

高中化学知识点总结：氧族元素1．氧族元素概述（1）包括：氧（8O）、硫（16 S）、硒（34 Se）、碲（52 Te）、钋（84 Po）等几种元素。

（2）周期表中位置：VIA族；2—6周期。

（3）最外层电子数：6e。

（4）化合价：–2，0，+4，+6（O一般无正价）。

（5）原子半径：随核电荷数增大而增大，即rO＜r S＜r Se＜r Te。

（6）元素非金属性：从O→Te由强→弱。

2．氧族元素性质的相似性及递变性（1）相似性①最外层电子都有6个电子，均能获得2个电子，而达到稳定结构。

②在气态氢化物中均显2价，分子式为H2R。

③在最高价氧化物中均+6价，分子式为RO3。

④最高价氧化物对应水化物的分子式为H2 RO4。

（2）递变性（O 、S、 Se、 Te）①单质的溶沸点升高，氧化性减弱。

②气态氢化物热稳定性减小，还原性增强。

③最高价氧化物的水化物酸性减弱。

3．二氧化硫（1）二氧化硫的物理性质：无色有刺激性气味，有毒，密度比空气大，易液化、易溶于水（与H2O化合生成H2 SO3，SO2+H2O =H2SO3）（2）二氧化硫的化学性质：①具有酸性氧化物通性②还原性：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 2SO2+O2=2SO3③弱氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2O④漂白性：SO3可使品红褪色（可逆，加热又恢复红色）（3）二氧化硫的污染①SO2是污染大气的主要有害物质之一，直接危害是引起呼吸道疾病。

②形成酸雨pH＜5、6，破坏农作物、森林、草原、使土壤酸性增强等等。

③含SO2的工业废气必须经过净化处理才能排放到空气中。

4．硫酸工业和硫酸（1）接触法制硫酸反应原理：①造气：4FeS2+11O2(g)=2Fe2O3+8SO2②氧化：2SO2+O2=2SO3③吸收：SO3+H2O=H2SO4分别对应的设备：①沸腾炉②接触室③吸收塔具体措施：粉碎矿石、过量空气、热交换、催化氧化、逆流、循环、浓H2 SO4吸收SO3（防止形成酸雾）、尾气处理（用氨水吸收SO2，生成(NH4)2SO3，再用H2SO4处理，便又可生成SO2）。

氧族元素知识点归纳

氧族元素知识点归纳
15、氧族元素
15.1.1 氧族元素通性
元素基本性质
O
S
Se
Te
原子序数 电子构型
8
16
34
52
[He]2s22p4 [Ne]3s23p4 [Ar]3d104s24p4 [Ke]4d105s25p4
原子半径 r/pm
66
104
117
137
离子半径 r/pm
140
184
198
221
电离能 I1/kJ· mol-1
O3 2.07O2 0.68H2O2 1.77H2O
S2O82
2. 05 SO24
0. 20 H2S O3
-
0.
0
8
HS
2O
4
0. 88 S2O32
0.50S
0.14H2S
SeO24 1.15H2SeO3 0.74 Se - 0.99H2Se H6TeO6 1.02 TeO2 0.593 Te - 0.69H2Te
O
成键轨道
O
4 3
O
O3分子中中心原子以sp2不等性杂化与另外两个氧原子形 成两个σ键，一个三中心四点字大π键，键角116.8，键长 127.8（单键键长148，双键键长112）
15.2.3 臭氧-化学性质
➢不稳定性 臭氧在常温下就可分解: 2O3＝3O2 ，若无催 化剂或紫外线照射时，它分解得很慢
2. H2O2 的不稳定性
2 H2O2 2 H2O O2
3. H2O2 的氧化还原性 H2O2 H2SO3 H2SO4 H2O
H2O2 PbS PbSO4 H2O
H2O2 ＋ 2 I－ ＋ 2 H＋ —— I2 ＋ 2 H2O PbS ＋ 4 H2O2 —— PbSO4 ＋ 4 H2O H2O2 ＋ 2 Fe2＋ ＋ 2 H＋ —— 2 Fe3＋ ＋ 2 H2O H2O2 ＋ Mn(OH)2 —— MnO2↓＋ 2 H2O 3 H2O2 ＋ 2 NaCrO2 ＋ 2 NaOH —— 2 Na2CrO4 ＋ 4 H2O 2 MnO4－＋5 H2O2＋6 H＋ —— 2 Mn2＋＋5 O2↑＋ 8 H2O H2O2 ＋ Ag2O —— 2 Ag ＋ O2↑ ＋ H2O H2O2 ＋ Cl2 —— 2 C1－ ＋ O2↑＋ 2 H＋(工业除氯)

高一化学氧族元素知识精讲

高一化学氧族元素知识精讲

高一化学氧族元素【本讲主要内容】氧族元素在元素周期律的基础上学习氧族元素的相似性与递变性【知识掌握】【知识点精析】一. 氧族元素的相似性与递变性氧族元素包括氧（O）、硫（S）、硒（Se）、碲（Te）、钋（Po）等几种元素。

二. 相似比较比较是科学研究中常用的方法，它能辨别相似知识间的细微差别，有助于更深刻地掌握知识。

1. 硫的氧化性比氯弱的实验事实（1）硫与铁、铜等变价金属反应时，只能将这些金属氧化成低价态：Fe+S FeS 2Cu+S Cu 2S而氯气与铁、铜等变价金属反应时，可将其氧化成高价态： 2Fe+3Cl 2点燃=====2FeCl 3 Cu ＋Cl 2点燃=====CuCl 2 （2）硫必须加热成蒸气才能与氢气化合：S ＋H 2H 2S而Cl 2与H 2见光或点燃即可剧烈化合，且产物氯化氢比硫化氢要稳定得多。

H 2＋Cl 22HCl（3）氯气和氢硫酸反应，置换出S ：Cl 2＋H 2S====2HCl ＋S↓（溶液酸性将增强） （4）最高价氧化物对应水化物的酸性： HClO 4＞H 2SO 42. 氧族与卤族比较 （1）相似性 ① 物理性质状态：由气态到固态；颜色：由浅到深；熔、沸点：由低到高。

② 化学性质它们原子的最外层电子数目较多（卤族7个，氧族6个），均为活泼的非金属。

具有负价和正价。

具有类似的性质。

如：Br －、I －、S 2－4010S ,S ,Cl ,Cl ++Cl 67S ,Cl ++↓ ↓ ↓ 只有还原性 既有氧化性，又有还原性 只有氧化性 （2）递变性根据氧族与卤族核电荷数，按相同电子层排布，找出它们的相对位置如右图所示：不难看出它们处于相邻位置，每一横行原子半径随核电荷数的递增而减小，所以原子得电子能力增强。

非金属性增强，最高价氧化物对应水化物酸性增强。

气态氢化物稳定性增强。

单质的氧化性增强而离子的还原性减弱。

即表现为：酸性：H2SO4＜HClO4稳定性：H2S＜HClH2SeO4＜HBrO4 H2Se＜HBr氧化性：S＜Cl2还原性：S2－＞I－＞Br－＞Cl－化合价：卤素以奇数价为主：+7、+5、+3、+1、－1；氧族则以偶数价为主：+6、+4、－2。

元素化学 第四章氧族元素

元素化学 第四章氧族元素

3.过氧化氢的制备 实验室
工业：首先电解NH4HSO4然后加入适量硫酸以水解 过二硫酸铵即得过氧化氢
17
5 硫及其化合物 5. 1 单质硫 俗称硫磺，分子晶体，很松脆，不溶于水。 硫的同素异形体，斜方硫(菱形硫):天然硫
单斜硫 弹性硫
斜方硫(黄色) 硫(浅黄)
单斜
18
1.单质硫的结构 S:sp3杂化形成环状S8分子,分子晶体
7
O
酸性介质 碱性介质
O 2 4H

4e ＝ 2H 2 O , E ＝1.229V
-

O 2 2H 2 O 4e ＝ 4OH
, E

0.401V
(2)制备 实验室制法
氧气在酸性介质中有较强的氧化性.
工业制法:通过物理法液化空气，然后分馏。
8
2.2 臭氧O3 1. 氧气O2的同素异形体。 2.臭氧在地面附近的大气层中含量极少，在大气层的最上 层，由于太阳对大气中的氧气的强烈辐射作用，形成了 一层臭氧层。 臭氧层能吸收太阳光的紫外辐射，保护地球上的生命 免受太阳光的辐射。
] 3S 2NO 4H 2 O
35
碱溶（用NaOH或Na2S）
6OH
2-
SnS
2SnS
2
2
2SnO
23
23
SnS
23
3H 2 O
SnS
2
S
SnS
-
As 2 S 3
As 2 S 3 6OH As 2 S 3 3S
弹性硫
22
preparation 3FeS2 + 12C + 8O2 黄铁矿 焦炭 1988年 6365万吨/世界 有限 Fe3O4 + 12CO↑+ 6S

氧族元素的知识归纳

氧族元素的知识归纳

氧族元素的知识归纳1.写出过氧化氢的电子式,结构式为H–O–O–H有关性质如下：(1)不稳定性2H2O2=2H2O+O2(2)氧化性SO2+H2O2==H2SO4(3)还原性2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑(4)弱酸性Ba(OH)2+ H2O2=BaO2+ 2H2O过氧化氢作氧化剂时,其还原产物为水,不会引入新的杂质2:硫硫主要以化合态存在于自然界中，其游离态主要存在于火山喷口附近，或地壳的岩层中。

①物理性质硫在常温下是一种淡黄色晶体，熔沸点低，难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。

②化学性质既有氧化性又有还原性3:H2S 有臭鸡蛋气味的无色有毒气体,不稳定,具还原性,易发生氧化还原反应,水溶液有酸的通性4：SO2的性质无色、有刺激性气味有毒气体，易液化，溶水1：40，有酸性氧化物的通性；既有氧化性，又有还原性(主),有漂白性(漂白机理？)，但不能使石蕊褪色。

SO2的危害：①引起呼吸道疾病，严重时会使人死亡②空气中SO2在O2、H2O的共同作用下会形成酸雾③空气中硫的氧化物（氮的氧化物）随雨水降下形成酸雨（PH ＜5.6）。

空气中SO2主要来自化石燃料的燃烧，以及含硫矿石的冶炼，硫酸、磷肥、纸浆生产等产生的工业废气5：臭氧极性分子，在常温常压下，是一种有特殊气味的淡蓝色的气体，比氧气易溶于水，液态臭氧呈深蓝色，固态臭氧呈紫黑色，臭氧有极强的氧化性（是一种良好的脱色剂和消毒剂)，不稳定，臭氧层可吸收来自太阳的大部分紫外线，破坏臭氧层的是氟氯烃中的氯。

6：硫酸的性质（1）稀硫酸有酸的通性（2）浓硫酸有不挥发性（制取挥发性酸）、吸湿性（做干燥剂）、脱水性、强氧化性。

（硫酸的工业制法略）(1)SO2在反应中表现的性质。

氧族知识点总结

氧族知识点总结

氧族知识点总结1. 原子结构和性质氧族元素的原子结构均为ns2np4，它们在原子结构上都有6个外层电子，因此它们的化学性质有很多相似之处。

例如，氧族元素都有类似的氧化态，通常的氧化态为-2。

这意味着它们都有强烈的还原性，能够和其他元素迅速发生化学反应。

另外，氧族元素在原子结构上都具有比较强的电负性，在化合物中通常为不同离子的负电离，能够形成多种化合物。

2. 物理性质氧族元素的物理性质也有很多相似之处。

其中，氧是一种具有特殊性质的气体，具有无色、无味、无臭等特点；硫是一种具有特殊臭味的黄色固体；而硒和碲则是类似金属的固体，具有一定的导电性。

其中，氧是我们生活中必不可少的气体之一，它不仅是空气中的重要成分，还是我们生存所必需的氧气。

3. 应用和重要性氧族元素在工业生产、医学、农业和环境保护等领域都有重要的应用和意义。

最显著的应用就是氧气的利用，它是燃料燃烧的必须条件，同时也是呼吸作用中不可或缺的气体。

此外，氧族元素还可以在农业中用作农药、环境保护中用作污染物的处理和净化，医学中用作药物和化学试剂等。

4. 环境污染和保护与其他元素一样，氧族元素也有一定的环境污染问题，这对环境保护提出了一定的挑战。

例如，硫在工业生产过程中会产生一定的二氧化硫排放，这会对环境产生酸雨等不良影响。

因此在生产和使用过程中，我们需要加强对氧族元素的环境监测和保护，减少不必要的排放和污染。

总而言之，氧族元素在化学性质上有很多相似之处，它们都是我们生活中不可或缺的元素。

在我们的日常生活中，它们在工业生产、医学和环境保护等领域都发挥着重要的作用。

因此，我们应该更加关注氧族元素的应用和环境保护，加强对它们的理解和管理，以更好地维护人类和地球的共同家园。

高中化学氧族元素知识点

高中化学氧族元素知识点

΢ ÈÈ
（2）制 HCl：NaCl（固）+H2SO4（浓）
NaHSO4+HCl↑
Ç¿ÈÈ
NaHSO4+NaCl
Na2SO4+HCl↑
΢ ÈÈ
（3）制 HNO3：NaNO3+H2SO4（浓）
HNO3↑+NaHSO4
9.利用硫酸的稳定性制不稳定性酸。
Na2SO3+H2SO4 10.利用浓 H2SO4 的强氧化性制取 SO2
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
CaSO4·5H2O(晶体)
对全部高中资料试卷电气设备，在安装过程中以及安装结束后进行高中资料试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料电试力卷保相护互装作置用调与试相技互术关，系电，力通根1保据过护生管高产线中工敷资艺设料高技试中术卷0资配不料置仅试技可卷术以要是解求指决，机吊对组顶电在层气进配设行置备继不进电规行保范空护高载高中与中资带资料负料试荷试卷下卷问高总题中2体2资配，料置而试时且卷，可调需保控要障试在各验最类；大管对限路设度习备内题进来到行确位调保。整机在使组管其高路在中敷正资设常料过工试程况1卷下中安与，全过要，度加并工强且作看尽下护可1都能关可地于以缩管正小路常故高工障中作高资；中料对资试于料卷继试连电卷接保破管护坏口进范处行围理整，高核或中对者资定对料值某试，些卷审异弯核常扁与高度校中固对资定图料盒纸试位，卷置编.工写保况复护进杂层行设防自备腐动与跨处装接理置地，高线尤中弯其资曲要料半避试径免卷标错调高误试等高方，中案要资，求料编技试5写术卷、重交保电要底护气设。装设备管置备4高线动调、中敷作试电资设，高气料技并中课3试术且资件、卷中拒料中管试包绝试调路验含动卷试敷方线作技设案槽，术技以、来术及管避系架免统等不启多必动项要方高案式中；，资对为料整解试套决卷启高突动中然过语停程文机中电。高气因中课此资件，料中电试管力卷壁高电薄中气、资设接料备口试进不卷行严保调等护试问装工题置作，调并合试且理技进利术行用，过管要关线求运敷电行设力高技保中术护资。装料线置试缆做卷敷到技设准术原确指则灵导：活。在。对分对于线于调盒差试处动过，保程当护中不装高同置中电高资压中料回资试路料卷交试技叉卷术时调问，试题应技，采术作用是为金指调属发试隔电人板机员进一，行变需隔压要开器在处组事理在前；发掌同生握一内图线部纸槽故资内障料，时、强，设电需备回要制路进造须行厂同外家时部出切电具断源高习高中题中资电资料源料试，试卷线卷试缆切验敷除报设从告完而与毕采相，用关要高技进中术行资资检料料查试，和卷并检主且测要了处保解理护现。装场置设。备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况，然后根据规范与规程规定，制定设备调试高中资料试卷方案。

氧族元素知识要点

氧族元素知识要点

H2S 与 SO2不共存
（3）强还原性
V2O5
2SO2 + O2
2SO3
2021/4/9
SO2 + Cl2 + 2H2O → 2HCl +H2SO4 （Cl2、Br2、I2） SO2使氯水褪色
SO2 + I2 + 2H2O → 2HI +H2SO4
SO2使遇碘变蓝的淀粉褪色
16
（3）强还原性 SO2+2FeCl3+2H2O→2FeCl2+H2SO4+2HCl SO2+2Fe3++2H2O→2Fe2++SO42-+4H+
2、SO2通入Ba(NO3)2溶液中，有无白色沉淀？ 为什么？若有沉淀，分析该沉淀成分。
2021/4/9
21
5、SO2的污染 酸雨 pH< 5.6
正常的雨水由于溶解 CO2形成弱酸H2CO3， pH≈5.6
催
2SO2+O2400～500℃2SO3
SO3+H2O→H2SO4
或 SO2+H2O
H2SO3
SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O
2021/4/9
SO2 + Ca(OH)2 → CaSO3↓+ H2O CaSO3 + SO2 + H2O → Ca(HSO3)2
不能用Ca(OH)2鉴别SO2与CO2
先白色沉淀 后又澄清
15
3、化学性质 (2)弱氧化性
2H2S + SO2 →3S +2H2O 黄色粉末、小水珠
（6）浓硫酸的吸水性
作干燥剂

高一化学氧族元素

高一化学氧族元素

[小结] 本节课我们依据氧族元素的原子结构特点
学习了氧族元素的性质及其性质递变规律， 同时更深刻的认识了硫单质的性质。
练习：
1 下列结论正确的是 （ A ）
（1）粒子半径： S ﹥ C ﹥ S ﹥ F （2）稳定性：HF ﹥HCl﹥H2S ﹥ H2Te （3）还原性：S ﹥ C ﹥B ﹥I （4）氧化性：Cl2 ﹥S ﹥Se﹥Te （5）酸性：H2SO4 ﹥HClO4﹥H2SO3 （6）非金属性： F ﹥Cl﹥S ﹥ Se
规律，运用元素周期律理论推测氧族元素性质 的相似性和递变性。 其实，氧族元素的原子在与其他原子化合时，除 了能从其他原子那里获得2个电子，生成-2价的 化合物外，它们原子的最外层的6个电子或其中 的4个电子一般也可以发生偏移，生成+6价或+4 价的化合物，故它们的氧化物有RO2和RO3两种， 其对应的水化物分别为H2RO3和H2RO4型两种酸。 于是我们有下面的结论：
第六章 氧族元素 环境保护
一、氧族元素
Li Na K Rb Cs Fr
氧族元素在元素周期表中的位置
OF S Cl Se Br Te I PoAt
（一 ） 氧族元素的原子结构
1 、 ⅥA族元素：氧（O）硫（S）硒（Se）碲（Te）钋（Po）
等几种元素 原子结构示意图
O
S
Se
Te
（ 二 ） 氧族元素的性质 1、相似性： 最外层6个电子，表现出非金属性
Ag2S Hg S
3、氧族元素的物理性质
阅读P122页的表格总结出其物理性质
单 质 颜 色
O2
无色
由气
S
黄色
Se
灰色
固
Te
银白色
状 态
  1. 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
  2. 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
  3. 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。

2H 2O 2===2H 2O+O 2 ↑MnO 2氧族元素难点聚焦1、氧族元素的原子结构及性质的递变规律2、臭氧和过氧化氢臭氧和氧气是氧的同素异形体，大气中臭氧层是人类的保护伞过氧化氢不稳定分解，可作氧化剂、漂白剂。

3、二氧化硫的物理性质无色、有刺激性气味的有毒气体；密度比空气大；易溶于水（1∶40）；（可用于进行喷泉实验，如SO 2、HCl 、NH 3）；易液化（－10℃） 4、二氧化硫的化学性质 1）、酸性氧化物能和碱反应生成盐和水：SO 2+2NaOH===Na 2SO 3+H 2O与水反应生成相应的酸：SO 2+H 2O===H 2SO 3（二氧化硫的水溶液使紫色石蕊试液变红） 二氧化硫溶于水形成的亚硫酸只能存在于溶液中，它很不稳定，容易分解成水和二氧化硫，故二氧化硫溶于水的反应是可逆反应。

SO 2+H 2O H 2SO 32）、氧化性：SO 2气体通过氢硫酸，溶液变浑浊，有淡黄色不溶物出现。

SO 2＋2H 2S===3S ↓＋2H 2O3）、还原性：SO 2使溴水和高锰酸钾溶液褪色SO 2＋Br 2＋2H 2O=== H 2SO 4＋2HBr5SO 2+2KMnO 4+2H 2O===K 2SO 4+2MnSO 4+2H 2SO 4 2SO 2＋O 2 2 SO 3（SO 3+H 2O===H 2SO 4，SO 3是无色固体SO 3是一种无色固体，熔点是16.80C ，沸点也只有44.8℃，易溶于水，溶于水时放出大量的热。

）4）、漂白性：SO 2使品红溶液褪色：由于二氧化硫可跟某些有色物质化合成无色物质，而化合成的无色物质却是不稳定的，易分解而恢复原来有色物质的颜色。

漂白性的比较 具有漂白性的物质物质 HClO 、O 3、H 2O 2 、Na 2O 2 SO 2木炭原理 将有色物质氧化分解与有色物质结合生成无色物质将有色物质的分子吸附在其表面实质 氧化还原反应 非氧化还原反应物理吸附 效果 永久性暂时性暂时性范围可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊褪色可漂白某些有色物质，不能使石蕊试液褪色可吸附某些有色物质的分子把Cl2和SO2混合用于漂白，能否增强漂白效果？为什么？〖答案〗不能，SO2＋Cl2＋2H2O=== H2SO4＋2HClSO2与CO2的相互鉴别鉴别SO2气体的常用方法是用品红溶液，看能否使其褪色，有时还需再加热看能否再复原。

鉴别CO2气体的常用方法是用澄清石灰水，看能否使其变浑浊，足量时再变澄清。

当混有CO2时，不会影响SO2的鉴别；当混有SO2时会干扰CO2的鉴别，应先除去SO2后再用澄清石灰水鉴别CO2气体。

除去CO2中的SO2，常用方法是使混合气体先通过足量溴水或酸性KMnO4溶液或饱和NaHCO3溶液(吸收SO2)，再通过品红溶液(检验SO2是否被除尽)。

5、制法1）.工业制法a，硫磺燃烧法S+O2点燃SO2b，煅烧硫铁矿法4FeS2+11O2高温2Fe2O3+8SO22）.实验室制法Na2SO3（ｓ）＋H2SO4（浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O实验中常使用溶质的质量分数为60%左右的硫酸，也可用浓硫酸。

不能用很稀的硫酸，因为SO2在水中的溶解度较大，常温常压下1体积水能溶解40体积的SO26、二氧化硫的污染：pH小于5.6的雨水，称之为酸雨。

7.利用硫酸的强酸性制备多种物质：（1）制气体：制氢气Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑;制H2S：FeS+H2SO4 H2S↑+FeSO4(2)制较弱的酸：制H3PO4；Ca3(PO4)2+3H2SO4(浓)2H3PO4+2CaSO4制CH3COOH：2CH3COONa+H2SO4 2CH3COOH+Na2SO4(3)制化肥：Ca3(PO4)2+2H2SO4(浓) Ca(H2PO4)2+2CaSO4 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4(4)制硫酸盐：制胆矾：CuO+H2SO4+4H2O CaSO4·5H2O(晶体)制绿矾：Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑8.利用H2SO4高沸点性制取易挥发性酸。

（1）制HF：CaF2+H2SO4(浓) 2HF↑+CaSO4(铅皿中)微热（2）制HCl：NaCl（固）+H2SO4（浓） NaHSO4+HCl↑NaHSO 4+NaCl Na 2SO 4+HCl ↑ （3）制HNO 3：NaNO 3+H 2SO 4（浓） HNO 3↑+NaHSO 4 9.利用硫酸的稳定性制不稳定性酸。

Na 2SO 3+H 2SO 4 Na 2SO 4+H 2O+SO 2↑ 10.利用浓H 2SO 4的强氧化性制取SO 2Cu+2H 2SO 4(浓) CuSO 4+SO 2↑+2H 2O 11.利用浓H 2SO 4的脱水性：（1）制C 2H 4：CH 3CH 2OH CH 2 CH 2↑+H 2O（2）制CO ：HCOOH CO ↑+H 2O12.利用浓H 2SO 4的吸水性做干燥剂。

干燥：O 2、H 2、Cl 2、N 2、CO 、CO 2、SO 2不干燥：碱性：NH 3 还原性：H 2S 、HI 、HBr 13.用H 2SO 4作催化剂：（1）乙烯水化：CH 2—CH 2+H 2O CH 3CH 2OH13. 浓硫酸（1）物理性质：无色油状液体，常见的浓硫酸质量分数为98.3%，沸点为338℃，高沸点难挥发性。

（2）化学性质：① 吸水性（干燥剂） 三种形式：<1> 与水任意比例混溶，溶于水剧烈放热。

<2> 吸收气体中水蒸气（作为干燥剂，不能干燥硫化氢、溴化氢、碘化氢、氨气） <3> 与结晶水合物反应。

实验：浓硫酸与胆矾反应，由胆矾蓝色变为白色说明浓硫酸有吸水性。

② 脱水性（炭化）<1> 脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性。

<2> 脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程。

反应时，浓硫酸按水分子中氢、氧原子数的比为1:2夺取有机物中的氢原子和氧原子。

<3> 可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质被子脱水后生成了黑色的炭（炭化）。

③ 强氧化性实验6—5：浓硫酸与铜反应，请同学注意反应现象，分析反应产物存在的依据。

422SO H Cu +（浓）O H SO CuSO 2242+↑+∆强调：硫酸所起的作用（氧化剂与酸的作用）。

叙述：浓硫酸也与木炭反应，422SO H C +O H SO CO 22222++↑∆分析上述反应中元素化合价的变化情况，指出氧化剂和还原剂。

思考：请设计实验证明浓硫酸与炭反应的三种产物，画出实验装置图。

介绍：钝化现象及有关应用（分别举Al 、Fe ，说明原因）。

强热微热浓H 2SO 4170 C浓H 2SO4浓H 2SO4（二）-24SO 检验① −−−−−→−+溶液2BaCl X 现象（产生白色沉淀）−−−−→−+溶液HCl 现象（沉淀不消失） 结论：可能含有-24SO 、+Ag 、+22Hg 。

② −−−−−−→−+溶液23)(NO Ba X 现象（产生白色沉淀）−−−−−→−+溶液3HNO 现象（沉淀不消失） 结论：可能含-24SO 、-23SO 。

③ −−−−−−→−+溶液23)(NO Ba X 现象（产生白色沉淀）−−−−→−+溶液HCl 现象（沉淀不消失）结论：可能含-24SO 、-23SO 。

④ −−−−−→−+溶液2BaCl X 现象（产生白色沉淀）−−−−−→−+溶液3HNO 现象（沉淀不消失） 结论：可能含-24SO 、-23SO 、+Ag 、+22Hg 。

小结：在中学化学里常常先用盐酸把溶液酸化，以排除-23CO 、-23SO 、+Ag 等可能造成的干扰，再加入2BaCl 溶液，根据是否有白色沉淀出现来阐明原溶液中是否有-24SO 存在。

（三）硫酸盐1. 酸式盐 4NaHSO 、4KHSO 的水溶液显酸性，因为：-++++244SO H Na NaHSO ，所以，有强酸作用。

2. 正盐硫酸盐结晶水合物的俗名主要用途4CaSOO H CaSO 242⋅生石膏O H CaSO 242⋅熟石膏制粉笔、模型、塑像等42SO Na O H SO Na 24210⋅芒硝 制玻璃、造纸工业 4ZnSO O H ZnSO 247⋅皓矾收敛剂、防腐剂、颜料 4BaSO——重晶石医疗上用作“钡餐” 4FeSO O H FeSO 247⋅绿矾补血剂、制蓝黑墨水 4CuSO O H CuSO 245⋅蓝矾、胆矾 制农药、镀铜液24)(SO KAlO H SO KAl 22412)(⋅明矾净水剂(四)、接触法制硫酸的原理、过程及典型设备1．三种原料：硫铁矿（FeS2）、空气、水。

2．三步骤、三反应：（1） 4FeS2 +11O2=== 2Fe2O3+8SO2（高温）（2）2 SO2+ O2≒ 2 SO3（催化剂，加热），（3） SO3 + H2O === H2SO4 3．三设备：（1）沸腾炉（2）接触室（3）合成塔4．三原理：化学平衡原理、热交换原理、逆流原理。

（1）增大反应物浓度、增大反应物间接触面积，能提高反应速率并使化学平衡向正反应方向移动，以充分提高原料利用率。

（2）热交换原理：在接触室中生成的热量经过热交换器，传递给进入接触室的需要预热的混合气体，为二氧化硫的接触氧化和三氧化硫的吸收创造了有利条件。

（3）逆流原理：液体由上向下流，气体由下向上升，两者在逆流过程中充分反应。

接触法制硫酸的原理、过程及典型设备三原料三阶段三反应（均放热）三设备三净化黄铁矿或S造气4FeS2+11O2=== 2Fe2O3+8SO2（高温）或S+O2=SO2沸腾炉除尘空气接触氧化2 SO2 + O2≒ 2 SO3（催化剂）接触室（含热交换器）洗涤98.3%浓硫酸三氧化硫吸收SO3+ H2O === H2SO4 吸收塔干燥接触法制硫酸示意图：5．应用化学反应速率和化学平衡移动原理选择适宜条件（1）二氧化硫接触氧化的反应是一个气体总体积缩小的、放热的反应。

（2）适宜条件：常压、较高温度（400～500℃）和催化剂6．接触法制硫酸中应注意的几个问题（1）依据反应物之间的接触面积越大反应速率越快的原理，送进沸腾炉的矿石要粉碎成细小的矿粒，增大矿石跟空气的接触面积，使之充分燃烧。

（2）依据增大廉价易得的反应物的浓度，使较贵重的原料得以充分利用的原理，采用过量的空气使黄铁矿充分燃烧。

（3）通入接触室的混合气体必须预先净化，其原因是：炉气中含有二氧化硫、氧气、氮气、水蒸气以及砷、硒化合物、矿尘等。

砷、硒化合物和矿尘等会使催化剂中毒；水蒸气对生产和设备有不良影响。

因此，炉气必须通过除尘、洗涤、干燥等净化处理。