高中化学复习——非金属及其化合物知识点总结
一、卤族元素
1、包括：元素名称：
元素符号：
卤族元素最外层有个电子，位于元素周期表第族，气态氢化物的通式为；除氟元素外，其它元素的最高价氧化物的通式为，最高价氧化物对应的水化物的通式为。
2、卤族元素随着原子序数的递增，电子层数逐渐，原子半径，得电子的能力逐渐，非金属性，最高价氧化物对应的水化物酸性，气态氢化物的稳定性。气态氢化物的水溶液酸性。
3、
4、F2有性，它与H2相遇即爆炸，写出该反应的化学方程式，它与水反应的方程式为。
5、氯气的性质
①Cl2密度空气，有气味，毒。氯气的电子式为，是一种常见的剂。
②Cl2与H2在或条件下都可发生反应，写出其反应的化学方程式；
③Cl2能在条件下，与钠、镁、铝、铁、铜等金属发生反应，写出铁在氯气中反应的化学方程式，该反应的实验现象为，把得到的色固体溶于水中，可配制成色的溶液；写出铜在氯气中反应的化学方程式，该反应的实验现象为，把得到的色固体溶于水中，可配制成色的溶液。
④氯气溶于水，且能和水反应生成两种酸：和，其中有漂白性，一旦漂白有色织物，颜色不能复现。写出氯气与水反应的离子方程式
，在该反应中，氯气起到了剂的作用。若有1mol氯气参与反应，有 mol电子发生转移。
⑤氯气的水溶液叫做，包括的微粒有。其中使氯水有酸性，使氯水有强氧化性。
⑥氯气与强碱溶液可发生反应，类似于氯气与水的反应，在反应中能生成两种盐。写出氯气与NaOH溶液反应的离子方程式，该反应的产物中，是家庭常用的“84”消毒液的主要成分。氯气与熟石灰反应可以用来制漂白粉，写出该反应的化学方程式，在产物中起到漂白作用的有效成分是。
⑦当把氯气通入FeCl2溶液中一段时间后，溶液颜色变化为，写出该反应的离子方程式；把氯气通入FeBr2溶液中，写出该反应的离子方程式。在以上的两个反应中，氯气都作剂。
⑧工业上可以通过电解饱和食盐水的方法来制取氯气，该生产过程又叫做，写出该反应的化学方程式。
⑨若要得到干燥的氯气，常用作为干燥剂。可用试纸来检验氯气
的存在，现象为，产生此现象的原因为
（用离子方程式解释原因）。
6、Br2 是色的体，俗称。它与H2在条件下可发生化合反应，写出该反应的化学方程式。溴溶于水后形成的溶液叫，溶液颜色为色，有较强的氧化性。
7、I2 是色的体， I2 加热易升华，其蒸汽为色气体。它与H2在条件下可发生化合反应，写出该反应的化学方程式。I2 易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂中，碘的酒精溶液叫做，是医疗上常用的消毒药品。
8、HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次，它们的水溶液的酸性依次。HF 溶于水形成的溶液叫，它能够腐蚀玻璃，所以少量的应保存在瓶中。HCl是色气体溶于水，挥发，在空气中极易形成，HCl 的水溶液叫做，是常见的强酸之一。
9、三种常见的卤化银：AgCl、AgBr、AgI，它们的颜色分别为AgCl 色，AgBr 色、AgI 色。它们在水溶液中都溶，实验室常利用卤化银的颜色不同的特点，用试剂检验卤素离子。卤化银一般具有感光性，见光容易发生分解，卤化银中常用于制作照相用的感光片的是，用于人工降雨的是。
例题：
1、实验室用二氧化锰和浓盐酸来制备氯气的离子方程式为
。
2、如图13所示，若 A中装有浓盐酸，B中装有高锰酸钾固体，C
容器中装有淀粉碘化钾溶液，旋开 E后，一段时间C中溶液变蓝
色，写出B中发生反应的化学方程式
。
3．碘酒和固态碘中都含有碘分子，它们都能使切开的马铃薯变蓝色，这一现象说明（） A．分子是构成物质的一种微粒 B．分子是在不停地运动
C．分子之间有空隙D．同种分子的化学性质相同
4．氯气是一种重要的化工原料。工业上利用反应：3Cl2 + 2NH3 = N2 + 6HCl检查氯气管
道是否漏气。下列说法错误
．．的是（）A．若管道漏气遇氨就会产生白烟B．该反应利用了Cl2的强氧化性
C．生成1 mol N 2有6 mol电子转移D．该反应属于复分解反应
5．（7分）“84消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气（NaClO+ NaCl+H2SO4 Na2SO4 + Cl2↑+H2O）
为探究氯气的性质，某同学设计了如下所示的实验装置
请回答：
（1）从①、②、③装置中选择合适的制气装置（A处） (填写序号)。
（2）装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是，说明该装
置存在明显的缺陷，请提出合理的改进的方法。（3）为了验证氯气的氧化性，将氯气通Na2SO3溶液中，写出氯气与Na2SO3溶液反应的离子方程式。
（4）氯气通入饱和NaHCO3溶液能产生无色气体，已知酸性盐酸>碳酸>次氯酸，该实验证明氯气与水反应的生成物中含有。
（5）写出氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式
，为验证尾气吸收后的溶液中存在氯离子，正确的操作为。
二、氧族元素
1、氧族元素包括：元素名称：
元素符号：
氧族元素位于元素周期表第族，最外层电子都是个电子，除氧外，最高正价都是价，负价为价。最高价氧化物通式为，气态氢化物通式为。氧族元素随着原子序数的递增，电子层数逐渐，原子半径逐渐，所以，非金属性逐渐，单质的氧化性逐渐，简单离子的还原性。
2、硫
常温下，硫单质是色体，于水，酒精， CS2。硫的氧化性比氧气。硫与铜在加热的条件下反应的化学方程式为；铁粉与硫共热的化学方程式为，当铁粉过量时，残留物中加稀硫酸，反应的化学方程式为；。硫还能与非金属反应，S与H2反应的化学方程式为，S在氧气中燃烧的化学方程式为。
3、臭氧（O3）
