氧族元素知识点梳理备课讲稿

第一节氧族元素第一节氧族元素第一节氧族元素一、考点：1.以硫元素为代表，了解氧族元素的单质、氢化物及其氧化物的重要性质；理解氧族元素的性质递变规律；2.了解硫的氧化物对环境的污染及环境保护的意义；3.掌握工业上接触法制硫酸的反应原理及有关的多步反应的计算；4.了解硫酸的性质、用途及硫酸根离子的检验；了解几种常见的硫酸盐。

5.掌握离子反应、离子反应发生的条件及离子方程式的书写。

二、知识结构：1.氧族元素原子结构、单质性质元素名称和符号氧(O)硫(S)硒(Se)碲(Te)原子原子序数8163452结构示意图电子式·∶·∶·∶·∶主要化合价-2-2，+4，+6 -2，+4，+6 -2，+4，+6最外层电子数相同，都是6个电子不同点原子核外电子层数不同，依次增大原子半径物理性质颜色和状态无色无味气体淡黄固体灰色固体银白色固体密度熔点(℃)沸点(℃)水、有机溶济溶解度化学反与金属反应易与金属反应易与金属反应反应较难多数不反应与非金属反应易与H2、C、P、S等反应能与H2、C、O2反应反应难一般不反应与化合物应能与许多物质反应能与氧化性酸、强碱反应反应少反应很少一、硫1、游离态——自然界存在于火山喷口、地壳岩层。

人类在远古时代发现并使用硫。

存在化合态——存在形式有：FeS2（非盐）、CuFeS2（复盐）、石膏、芒硝、煤和石油中含少量硫——污染大气物主要。

17-氧族元素高中化学58个考点精讲17、氧族元素1．复习重点1．氧族元素的物理性质和化学性质的递变规律；2．硫单质、臭氧、过氧化氢、硫化氢的物理性质与化学性质；3．重点是硫的化学性质及氧族元素性质递变规律。

2．难点聚焦（一）、氧族元素的原子结构及性质的递变规律2H2O2===2H2O+ MnO2（二）臭氧和过氧化氢臭氧和氧气是氧的同素异形体，大气中臭氧层是人类的保护伞过氧化氢不稳定分解，可作氧化剂、漂白剂。

归纳知识体系一、硫及其化合物的性质（一）硫及其重要化合物间的相互转化关系（见上图）注意：1、氧化性酸与酸的氧化性的区别酸根部分易得电子——有氧化性——氧化性酸酸的氧化性应包括H+的氧化性（酸所共有的）与酸根的氧化性（氧化性酸的特点）两种类型2、根据氯气、硫等非金属单质性质的学习，掌握非金属单质性质的一般方法应从下列几个方面分析：与氢气的反应；与金属的反应；与氧气的反应；与非金属的反应；与水的反应；与氧化物的反应；与碱的反应；与酸的反应；与盐的反应；（与有机物反应）等。

3、掌握化合物性质的一般方法应从下列几个方面分析：稳定性；可燃性；酸碱性；氧化性和还原性；特殊性等。

3．例题精讲［例1］哪些实验事实说明氯元素的非金属性比硫元素强，并用原子结构知识加以解释。

解析：目前，已学习过多种非金属元素，通过卤族、氧族元素的学习可得出，比较两种非金属元素的非金属性相对强弱一般可根据以下几方面的实验事实：①非金属单质与H2化合的难易以及氢化物的稳定性大小；②最高价氧化物对应水化物的酸性强弱；③非金属单质间的置换反应。

答案：可以说明氯元素非金属性比硫元素强的主要实验事实有：①氯气与氢气反应时光照可发生爆炸，反应剧烈，硫单质加热变为蒸气才可与H2化合，且H2S不如HCl稳定；②H2SO4的酸性不如HClO4强；③H2S与Cl2反应可生成硫单质；④铁与Cl2反应生成FeCl3，而硫与铁反应生成FeS。

S、Cl两原子电子层数相同，但Cl原子最外层电子数较多，且Cl原子半径比S原子小，最外层电子受原子核的引力较大，故氯元素非金属性应比硫元素强。

高三化学 氧族元素 知识精讲 人教版一. 本周教学内容：氧族元素二. 重点、难点：1. 运用已学元素周期律的理论知识，复习氧族元素及其化合物的知识。

2. 以硫的阶梯式价态变化为主线，复习不同价态的硫具有的性质，引出其单值及多种化合物的相关知识，重点是二氧化硫和硫酸。

三. 具体内容：（一）氧族元素（O 、S 、Se 、Te ） 1. 氧族元素性质的相似性和递变性 （1）相似性：① 氧族元素原子结构最外层都为6个电子，均为典型非金属元素（钋Po 除外） ② 最高正价为+6，负价为2- ③ 均可形成气态氢化物H 2R④ 最高价氧化物（RO 3）对应水化物均为H 2RO 4，其水溶液呈酸性（氧O 除外） （2）递变性① 周期表中从上到下O→S→Se→Te ，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，氧化性逐渐减弱② O→S→Se→Te ，与H 2化合能力逐渐减弱，生成的气态氢化物的稳定性逐渐减弱，即稳定性H 2O ＞H 2S ＞H 2Se ＞H 2Te③ 最高价氧化物对应水化物的水溶液酸性逐渐减弱。

（二）氧气（O 2）1. 分子组成和结构：氧分子是由两个氧原子通过非极性共价键结合成非极性分子；固态时为分子晶体。

2. 物理性质：氧气是无色、无嗅的气体，密度比空气大，微溶于水、沸点-183℃、熔点218-℃。

3. 化学性质：具有强的氧化性 （1）与金属发生反应：2222O Na O Na 点燃+MgO O Mg 222点燃+3Fe+2O 2（纯）点燃Fe 3O 4 （2）与非金属发生反应：2H 2＋O 2点燃2H 2ON 2＋O 2点燃2NOS ＋O 2点燃SO 22H2S＋3O2点燃2SO2＋2H2O4FeS2＋11O2点燃2Fe2O3＋8SO24. 制法：2KMnO4∆K2MnO4＋MnO2＋O2↑工业制法：从液化空气中分离出O2（蒸馏原理）5. 用途：液氧为高能燃料，制炸药、制氧炔焰焊接或切割金属，医疗等方面都有重要用途。

高一化学第一节氧族元素人教版【同步教育信息】一. 本周教学内容：第一节氧族元素二. 教学目标：1. 记住氧族元素的原子结构特点及其在周期表中的位置2. 理解单质和化合物性质上的相似性和递变性3. 了解同素异形体的概念4. 掌握臭氧和过氧化氢的有关知识三. 能力目标：1. 初步学习运用理论知识指导学习元素化合物知识。

2. 培养辩证分析问题的能力。

四. 情感目标：使学生初步了解保护臭氧层的意义，加强环保意识，增强环保责任感和使命感，做珍爱家园——地球的主人。

五. 教学重点：原子结构与元素性质的关系；氧族元素性质的相似性和递变规律。

六. 知识分析：（一）氧族元素1. 原子结构2. 单质的物理性质2热稳定性中的几点具体情况是：2与2易发生爆炸，2在高温下也难分解；S 、Se 与2H 只有在较高的温度下才能够化合，S H 2、Se H 2受热易分解；Te 通常不能与2H 直接化合，Te H 2只能通过其他反应间接制得，Te H 2很不稳定。

讨论：第ⅥA 元素与同周期第ⅦA 族元素相比，原子结构、位置、性质上有哪些相似点和不同点？（以S 、Cl 为例）（二）臭氧1. 同素异形体：由同一种元素形成的几种性质不同的单质。

注意：（1）两“同”：同种元素，同种类型（单质）； （2）三“不同”：不同结构，不同物质，不同性质。

介绍几种同素异形体：（1）碳元素：金刚石、石墨、足球烯（80C ）等； （2）硫元素：4S 、8S 等 （3）磷元素：白磷、红磷等。

3. 阅读比较氧气和臭氧。

（三）过氧化氢22O H 是一种无色粘稠的液体，它的水溶液俗称双氧水，它有什么性质呢？ 1. 过氧化氢的物理性质：请同学们写出过氧化氢的电子式和结构式。

（注意与过氧化钠比较） 分析过氧化氢中氧元素的化合价，推测它的化学性质。

3. 过氧化氢的化学性质① 弱酸性：NaCl O H HCl O Na 222222+=+（强酸制弱酸） ② 氧化性：（还原产物为O H 2，不会引入新的杂质） ③ 还原性：（氧化产物为2O ） ④ 不稳定性：有资料显示，纯的过氧化氢相当稳定，22O H 的质量分数为90%的浓双氧水在C ︒500时每小时仅有0.001%的22O H 分解。

高三化学氧族元素知识精讲苏教版【本讲教育信息】一. 教学内容：氧族元素二. 教学目标：了解氧气、臭氧和双氧水的性质及用途；了解关于硫在自然界中的转化，含硫元素的物质在自然界中的存在及含硫物质的主要来源；及其在生产中的应用和对生态环境的影响；应用氧化还原知识，探究含硫元素的各物质之间的相互转化，认识硫的重要性质；理解酸雨的危害及防治措施三. 教学重点、难点：硫元素的各物质之间的相互转化四. 教学过程：（一）氧气和臭氧1、氧族元素位于元素周期表的ⅥA族，最外层电子数均为6，在化学反应中均易得到电子而使最外层变成8电子稳定结构，氧族元素的主要化合价均为－2、＋4、＋6（O只有负价），氢化物的通式为H2R，最高价氧化物对应的水化物的通式为H2RO4。

但随着原子序数的递增：元素得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，与氢化合的难易程度逐渐增强，H2R稳定性逐渐减弱，H2RO4酸性逐渐增强。

2、（2）臭氧的化学性质和用途①不稳定性2O3（g）＝3O2（g）；△H＝－284kJ/mol]，说明氧气的稳定性比臭氧低。

②极强的氧化性，能将Ag、Hg等不易被空气氧化的金属氧化，能将有机色质氧化，故可用作脱色（漂白）剂，也具有杀菌消毒作用，则又可用作消毒剂。

在一定条件下臭氧和氧气可相互转化。

3、过氧化氢①过氧化氢是一种强极性分子，为无色粘稠液体，它的水溶液俗称双氧水，医用双氧水的质量分数一般为3%。

②化学性质：a. 是一种二元弱酸，具有弱酸性，电离方程式为H 2O2H＋＋HO2－和HO2－H＋＋O22－b．氧化性，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋，酸性条件下的反应式为：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O；c. 还原性，如能发生H2O2＋Cl2＝＝O2＋2HCl，能使酸性高锰酸钾溶液褪色等。

d. 不稳定性（受热会分解，MnO2作催化剂时反应更快）。

过氧化氢可用作氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂，还可作为火箭的燃料。

氧族元素的说课稿(总7页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--氧族元素的说课稿氧族元素的说课稿一、教材分析（一）教材内容本节内容选自高级中学化学课本（必修）第一册第六章《氧族元素环境保护》的第一节，教材内容可以分为三个部分。

第一部分是氧族元素，这部分内容的突出特点是它处于学生刚刚学完原子结构和元素周期律的知识，因此完全有可能有条件，也应该充分发挥理论知识对元素化合物知识学习的指导作用。

教材以原子结构和元素周期律为依据，通过让学生观察图和表，采取讨论的方式来安排氧族元素性质变化规律的学习。

第二部分是臭氧，介绍了臭氧的初步知识和同素异形体的概念。

教材从正反两方面介绍臭氧，使学生全面地看问题，接受辩证唯物主义观点的教育。

第三部分是过氧化氢，对这部分内容现行大纲只要求做常识性介绍，教材也只是侧重于从用途的角度做了简单的介绍。

在全节的最后，还安排了关于硫化氢的选学材料。

（二）教材的地位和作用本节教材安排在第六章的第一节，紧接在第五章《物质结构元素周期律》之后，是以原子结构和元素周期律理论为指导，学习元素化合物知识的第一个元素族，因此，对氧族元素的学习可以说是对原子结构、元素周期律知识的应用。

通过本节的学习，可以让学生真正体会到科学理论的指导作用，初步学会运用理论知识指导学习元素化合物的方法，同时又是对学生思维、分析、推测能力的训练，因此本节教材具有重要的地位和作用。

（三）教学目标1、知识目标（1）使学生掌握氧族元素的原子结构与其单质和化合物性质递变的关系。

（2）使学生对臭氧和过氧化氢有大致了解。

2、能力目标（1）培养学生运用所学理论知识指导学习元素化合物知识的方法，提高分析问题的能力。

（2）培养学生辩证分析问题的能力。

3、情感目标让学生初步了解保护臭氧层的意义，加强环保意识，增强环保责任感和使命感。

（四）教学的重点和难点由于运用所学的原子结构和元素周期律知识，指导元素化合物知识的学习，可以使学生巩固元素周期表中族的概念，初步学会研究元素化合物知识的科学方法，加深对原子结构和元素周期律知识的理解，因此原子结构与元素性质的关系以及氧族元素性质的相似性和递变性是本节的教学重点。

无机化学《氧族元素》教案教学要求]1. 掌握臭氧、过氧化氢的结构和性质。

2. 掌握硫化氢的特性及硫化物的水溶性。

3. 了解掌握硫的氧化物、含氧酸及其盐的结构、一般性质及用途。

[ 教学重点]1. 氧的单质及双氧水的结构、制备和性质2. 硫的单质及重要化合物的结构、制备和性质[ 教学难点]1. 氧的单质及双氧水的结构、制备和性质2. 硫的单质及重要化合物的结构和性质[ 教学时数]6 学时[ 教学内容]1. 氧族元素的通性2. 氧及其化合物3. 硫及其化合物15-1 氧族元素的通性一、氧族元素的存在氧族元素有氧、硫、硒、碲和钋五种元素。

氧是地球上含量最多，分布最广的元素。

约占地壳总质量的46.6% 。

它遍及岩石层、水层和大气层。

在岩石层中，氧主要以氧化物和含氧酸盐的形式存在。

在海水中，氧占海水质量的89% 。

在大气层中，氧以单质状态存在，约占大气质量的23% 。

硫在地壳中的含量为0.045% ，是一种分布较广的元素。

它在自然界中以两种形态出现棗单质硫和化合态硫。

天然的硫化合物包括金属硫化物、硫酸盐和有机硫化合物三大类。

最重要的硫化物矿是黄铁矿FeS2，它是制造硫酸的重要原料。

其次是黄铜矿CuFeS2、方铅矿PbS 、闪锌矿ZnS 等。

硫酸盐矿以石膏CaSO 4· 2H 2 O 和Na2SO 4 · 10H 2 O 为最丰富。

有机硫化合物除了存在于煤和石油等沉积物中外，还广泛地存在于生物体的蛋白质、氨基酸中。

单质硫主要存在于火山附近。

二、氧族元素的基本性质氧族元素的一些基本性质性质氧硫硒碲原子序数原子量价电子构型常见氧化态815.992s 2 2p 4-2,-1,01632.063s 2 3p 4-2,0,+2,+4,+63478.964s24p 4-2,0,+2,+4,+652127.605s 2 5p 4-2,0,+2,+4,+6共价半径/pmM 2 - 离子半径/pm第一电离能/(kJ/mol)第一电子亲合能/(kJ/mol) 第二电子亲合能/(kJ/mol) 单键解离能/(kJ/mol)电负性(Pauling 标度) 661401314141-7801423.441041841000200-5902262.58117198941195-4201722.55137221869190-2951262.10三、氧族元素的电极电势氧的电势图：2.07 0.68 1.77φ A θ / V O 3 ——— O 2——— H 2 O 2 ——— H 2 O1.24 –0.08 0.87φ B θ / V O 3 ——— O 2 ——— HO 2 -——— OH –硫的电势图：2.05 0.20 0.40 0.50 0.14φ A θ / V S 2 O 82 -——— SO 4 2 -——— H 2 SO 3 ——— S 2 O 3 2 - ——— S ——— H 2 S-0.92 -0.58 -0.74 -0476φ B θ / V SO 4 2 - ——— SO 3 2 - ——— S 2 O 3 2 -——— S ——— S 2 -15-2 氧及其化合物一、单质氧自然界中的氧含有三种同位素，即16 O 、17 O 和18 O ，在普通氧中，16 O 的含量占99.76% ，17 O 占0.04% ，18 O 占0.2% 。

高一化学氧族元素【本讲主要内容】氧族元素在元素周期律的基础上学习氧族元素的相似性与递变性【知识掌握】【知识点精析】一. 氧族元素的相似性与递变性氧族元素包括氧（O）、硫（S）、硒（Se）、碲（Te）、钋（Po）等几种元素。

二. 相似比较比较是科学研究中常用的方法，它能辨别相似知识间的细微差别，有助于更深刻地掌握知识。

1. 硫的氧化性比氯弱的实验事实（1）硫与铁、铜等变价金属反应时，只能将这些金属氧化成低价态：Fe+S FeS 2Cu+S Cu 2S而氯气与铁、铜等变价金属反应时，可将其氧化成高价态： 2Fe+3Cl 2点燃=====2FeCl 3 Cu ＋Cl 2点燃=====CuCl 2 （2）硫必须加热成蒸气才能与氢气化合：S ＋H 2H 2S而Cl 2与H 2见光或点燃即可剧烈化合，且产物氯化氢比硫化氢要稳定得多。

H 2＋Cl 22HCl（3）氯气和氢硫酸反应，置换出S ：Cl 2＋H 2S====2HCl ＋S↓（溶液酸性将增强） （4）最高价氧化物对应水化物的酸性： HClO 4＞H 2SO 42. 氧族与卤族比较 （1）相似性 ① 物理性质状态：由气态到固态；颜色：由浅到深；熔、沸点：由低到高。

② 化学性质它们原子的最外层电子数目较多（卤族7个，氧族6个），均为活泼的非金属。

具有负价和正价。

具有类似的性质。

如：Br －、I －、S 2－4010S ,S ,Cl ,Cl ++Cl 67S ,Cl ++↓ ↓ ↓ 只有还原性 既有氧化性，又有还原性 只有氧化性 （2）递变性根据氧族与卤族核电荷数，按相同电子层排布，找出它们的相对位置如右图所示：不难看出它们处于相邻位置，每一横行原子半径随核电荷数的递增而减小，所以原子得电子能力增强。

非金属性增强，最高价氧化物对应水化物酸性增强。

气态氢化物稳定性增强。

单质的氧化性增强而离子的还原性减弱。

即表现为：酸性：H2SO4＜HClO4稳定性：H2S＜HClH2SeO4＜HBrO4 H2Se＜HBr氧化性：S＜Cl2还原性：S2－＞I－＞Br－＞Cl－化合价：卤素以奇数价为主：+7、+5、+3、+1、－1；氧族则以偶数价为主：+6、+4、－2。

●备课资料1.黑色食品“俏”于硒20世纪末，受国际食品消费潮流的影响，在我们国家也刮起了一股“黑色食品热”，一时间，黑米、黑豆、黑芝麻和黑木耳等具有黑颜色的食品走俏市场。

黑色食品“得宠”，是因其具有较好的保健功效，具有一定的抗癌作用，而这些作用又来自它所含有的丰富的微量元素——“硒”。

医学研究证明，人的癌症发病率与该地区的硒水平(土壤中的硒含量、食物中的硒含量和人血中的硒含量)之间呈反比关系。

据调查，在我们肺癌发病区，健康人的血硒水平为0.088 ppm，癌症患者为0.070 ppm，而低病区健康人则高达0.123 ppm。

科学研究还发现，血清硒的下降会导致心肌损伤，同时还发现心脑血管疾病患者100%缺硒，因此，在人体必需的多种元素中，硒被誉为“生命火种”。

硒的生理作用是：(1)刺激机体，增强免疫功能，促进抗体的生成，这对癌症的预防和治疗都有积极作用；(2)作为一种较好的抗氧化剂，有助于消除体内生成的各种自由基，而自由基可以造成基因突变导致癌症的发生；(3)有助于抑制癌细胞DNA的合成，以阻止癌细胞的分裂与生长，抑制致癌物活力并加速解毒，甚至使恶性细胞发生逆转；(4)能抗汞、镉、砷等重金属污染物的毒性；(5)保护染色体，使之少受损伤；(6)营养和修补心肌，调节人体微循环代谢系统，从根本上防止心脑血管疾病。

黑色食品中，硒含量较其他食品多，经常食用对抗癌具有明显的作用，除此之外，肉、海产品、芦笋、蘑菇、大蒜也是硒的良好来源。

需要注意的是，摄入的蛋白质和脂肪会影响硒的功效。

常常吃一些高蛋白食物，或食物中有较多的不饱和脂肪酸，那就需要补充较多的硒，才能使其发挥作用。

2.臭氧的应用自发现臭氧以来，科学家们做了大量的研究，发现臭氧具有以下奇特作用：强氧化、高效消毒、催化等。

(1)自来水、饮用水消毒、净化人们对臭氧消毒、饮水灭菌极感兴趣，这是由于用臭氧消毒不存在任何对人体有害的残留物(如用氯消毒，有致癌的卤化有机物产生)，解决了饮用水的消毒质量问题。

氧族元素复习公开课教案--高一化学教案（共五篇）第一篇：氧族元素复习公开课教案--高一化学教案硫及其化合物张晓●教学目标知识技能：通过硫及其化合物转化关系的教学，使学生掌握H2S、SO2、H2SO4的性质、制法和用途；通过实验设计的分析与讨论，使学生对硫及其化合物知识网络化、系统化。

能力培养：以硫及其化合物的性质为载体，以实验设计为核心，训练学生对已有知识进行分析综合、归纳演绎的思维能力以及解决实际问题的能力。

科学思想：通过学生自己对实验方案的设计与讨论，培养学生严谨求实的科学态度。

科学品质：通过以学生为主体的探究式教学途径，激发学生的学习兴趣，尝试成功的喜悦，使学生更加喜爱化学。

科学方法：通过实验设计的讨论与分析，使学生领会化学科学研究的一般方法。

重点、难点硫及其化合物的相互转化关系的实验设计与评价。

硫及其化合物各代表物性质的综合运用。

●教学准备1、每台电脑上安装化学实验装置程序。

2、制作多媒体课件。

●教学过程教师活动【引言】上节课我们复习了卤族元素的知识，下面我们复习氧族元素。

在复习本部分内容时，建议以掌握S、H2S、SO2、H2SO4代表物的性质为核心，用氧化还原的观点为指导，进行研究分析。

【板书】硫及其化合物【提问】请按下表要求填入你所知道的含有硫元素的物质的化学式：通过讨论后填写下表：【提问】请根据所学的元素化合物知识，列出上面表格中的各物质之间的转化关系讨论逐步完善后得到：【板书】一．硫及其重要化合物间相互转化关系【投影】要求学生叙述各转化关系的化学方程式。

【板书】二．硫的重要化合物性质的实验设计结合上面的硫元素的知识网络图做好进行实验设计的心理准备。

【板书】1、SO2的制取及性质【思考】请设计一套实验装置制取SO2并证明SO2有氧化性、还原性和漂白性。

【提问】①该装置应包括几部分？②通过怎样的实验证明SO2有氧化性？写出反应的化学方程式。

将观察到怎样的现象。

③请根据反应原理，确定气体发生装置及所需药品。

高一化学教案氧族元素氧族元素一、素质教育目标（一）知识教学点1．掌握氧族元素性质的相似性和递变规律。

2．掌握氧族元素性质递变与原子结构的关系。

3．掌握氧族元素与卤族元素相似性、差异性及其原因。

（二）能力训练点通过氧族与卤族性质的比较，培养学生分析、总结、归纳知识的能力，进一步发展学生的思维能力。

（三）德育渗透点1．使学生初步了解保护臭氧层的意义，加强环保意识。

2．对学生进行由量变到质变，透过现象看本质等辩证唯物主义教育。

二、教学重点、难点、疑点1．重点氧族元素质递变规律及其与原子结构的关系。

2．难点氧族元素与卤族元素性质的比较。

3．疑点（1）同一族元素无氧酸与含氧酸强弱变化规律为何不同？（2）“元素的非金属就是氧化性，氧化性就是非金属性”，这种说法是否正确？三、课时安排1课时。

四、学生活动设计1．画出氧族元素的原子结构示意图，比较其相同点、不同点，并预测其它性质。

2．阅读课本第126页表6－1，并对氧族元素的性质变化规律与原子结构关系进行分析、讨论，最后由学生归纳总结。

五、教学步骤[引入]和氧元素一样和硫、硒、碲、钋元素原子的最外层都有6个电子，在化学反应中都易得2个电子，成为8电子的稳定结构，统称为氧族元素。

今天我们就来认识这个大家族中的各位成员，它们在结构以及性质上有什么相同和不同呢？[板书]第六节氧族元素一、氧族元素的原子结构[板书]元素名称：氧硫硒碲元素符号：OSSeTe核电荷数：8163452公务员之家，全国公务员共同天地原子结构示意图：[设问]氧族元素的原子结构有什么相同与不同？[回答]1、相同点：原子最外层都有6个电子2、不同点：1）核电荷数不同；2）电子层数不同；3）原子半径不同。

[设问]元素化学性质主要由原子结构的哪些方面决定？[回答]由原子的最外层电子和原子半径决定。

[设问]最外层电子和原子半径怎样决定元素的化学性质？[回答]最外层电子越多，得电子能力越强，氧化性越强；原子半径越小，得电子能力越强，氧化性越强。

第十一章氧和硫第一节氧族元素概述一、素质教育目标（一）知识教学点1．掌握氧族元素性质的相似性和递变规律。

2．掌握氧族元素性质递变与原子结构的关系。

3．掌握氧族元素与卤族元素相似性、差异性及其原因。

4．通过氧族元素的学习，使学生进一步理解和认识“族”的含义。

初步学会研究元素知识的科学方法。

（二）能力训练点通过氧族与卤族性质的比较，培养学生分析、总结、归纳知识的能力，进一步发展学生的思维能力。

（三）德育渗透点1．通过问题讨论，激发学生求知欲和学习兴趣。

2．通过氧族元素性质与原子结构关系的教学，使学生进一步领悟“结构决定性质”。

3．对学生进行由量变到质变，透过现象看本质等辩证唯物主义教育。

二、教学重点、难点、疑点及解决办法1．重点氧族元素质递变规律及其与原子结构的关系。

2．难点氧族元素与卤族元素性质的比较。

3．疑点（1）同一族元素无氧酸与含氧酸强弱变化规律为何不同？（2）“元素的非金属就是氧化性，氧化性就是非金属性”，这种说法是否正确？4．解决办法（1）重点的解决办法①由学生画出氧族元素原子的结构示意图，找出其相同点和不同点，并预测其化学性质。

②以硫的性质为基础，推测硒、碲的有关性质。

例如硫能形成气态氢化物，那么硒、碲也应与氧气反应生成气态氢化物。

③通过比较氧族元素跟氢气反应的条件和生成氢化物的稳定性以及氧化物对应水化物的酸性，引导学生分析、讨论出它们性质上的相似与递变是由原子结构的相似与递变决定的，并以此对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教学。

④通过讨论氧族元素单质物理性质的递变规律，对学生进行事物由量变引起质变的唯物主义教育。

（2）难点的解决办法①从原子结构上，对氧族元素和相应的卤族元素进行比较。

②从反应事实上，对氧族元素和相应的卤族元素进行比较。

如：2F2＋2H2O==4HF＋O2↑∴非金属性：F＞OCl2＋H2S==S＋2HCl∴非金属性Cl＞S（3）疑点的解决办法①同族无机酸强弱的变化规律。