(完整版)高考复习--非金属及其化合物知识点总结

非金属及其化合物知识点总结一、教学考试要求：<一〉课程标准：通过实验了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质,认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。

以酸雨的防治和无磷洗涤剂的使用为例，体会化学对环境保护的意义。

<二〉考纲要求：1.硅元素及其化合物：2.氯元素及其化合物：（1）了解碳、硅单质及其化合物的主要性质及应用。

（1)了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用.（2)了解碳、硅及其化合物对环境质量的影响. (2）了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响.（3）了解常见无机非金属材料的性质和用途。

3。

氧、硫元素及其化合物 4。

氮元素及其化合物（1）了解硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。

（1）了解氮单质及其主要化合物的主要性质及应用。

（2）了解硫元素单质及其重要化合物对环境质量的影响 (2）了解氮单质及其重要化合物对环境质量的影响.（3)掌握氨气的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)二、考点梳理第一节无机非金属材料的主角——硅考点一碳、硅单质的性质及用途12.化学性质碳、硅在参与化学反应时，一般表现还原性。

考点二碳、硅的氧化物1．一氧化碳(1)物理性质：无色气体，有毒,不溶于水。

（2)化学性质：①燃烧:2CO＋O2错误!2CO2. ②还原CuO：CO＋CuO错误!Cu＋CO2。

2．二氧化碳和二氧化硅的比较［深化拓展]（1）盛放NaOH溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞，盛放氢氟酸不能使用玻璃瓶只能使用塑料瓶，因为玻璃中含有的SiO2可以与NaOH溶液、氢氟酸反应。

（2)SiO2是H2SiO3的酸酐,但它不溶于水，不能直接将它与水作用制备H2SiO3。

（3)非金属氧化物的熔、沸点一般较低，但SiO2的熔、沸点却很高。

(4）酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO2却能与氢氟酸作用。

考点三硅酸及硅酸盐1.硅酸(1)溶解性：难溶于水。

（2)化学性质--弱酸性:酸性比碳酸还弱：Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓。

高中化学一轮复习非金属知识总结非金属是指在常温常压下不具有金属性质的元素。

氯、硫和氮是化学中较为常见的非金属元素之一、下面是关于氯、硫和氮元素的一轮复习知识总结。

一、氯元素1.基本性质氯元素的原子序数为17，原子量为35.5、它是一种黄绿色的有刺激性气味的气体，在常温常压下是一种二原子分子，符号为Cl22.物理性质氯气可以被液化，其液态为黄绿色。

氯气可溶于水，形成盐酸(HCl)。

3.化学性质氯元素是一种强氧化剂，可以与许多物质发生反应。

例如，它能与金属反应，生成相应的氯化物。

氯气也能与非金属直接反应，生成氯化物。

氯气可以使蓄电池中的氢气爆炸，因此具有剧毒性。

4.应用氯气的重要应用之一是用于消毒和净化水源。

氯化氢(HCl)是一种具有很强腐蚀性的气体，用于制备其他化学品。

二、硫元素1.基本性质硫元素的原子序数为16，原子量为32.1、硫是一种黄色固体，符号为S。

2.物理性质硫在常温下呈现为黄色晶体，不溶于水，但溶于苯等有机溶剂。

在加热下，硫会熔化和汽化，形成紫色的蒸汽。

3.化学性质硫是一种相对不活泼的元素，但它可与氧、氯和碱金属等反应。

例如，硫和氧反应形成二氧化硫(SO2)和三氧化硫(SO3)等化合物。

硫也能与金属反应，形成硫化物。

4.应用硫有许多重要的应用，例如制造硫酸，生产硫酸肥料，用作消毒剂，以及在橡胶工业中用作硫化剂。

三、氮元素1.基本性质氮元素的原子序数为7，原子量为14.0。

氮是一种无色、无味、无毒的气体，在常温常压下是一种双原子分子，符号为N22.物理性质氮气具有惰性，不易与其他物质反应。

它可以被液化并成为液态氮。

液态氮具有极低的温度(-196℃)，被广泛用于冷冻保存食物和生物样本。

3.化学性质氮气在高温高压下可以与氧气反应生成一氧化二氮（N2O）或氮氧化物（NOx）。

另外，氮气也能与一些金属反应，生成氮化物。

4.应用氮气常用于工业中，尤其是在电子行业中，用来清洗和保护电子设备。

此外，氮气还广泛用于化学实验、灭火等领域。

高中化学非金属及其化合物知识点高中化学非金属及其化合物知识点一、非金属的基本性质在化学中，非金属是指不具有金属特性的元素，如碳、氮、氧、硫、氢等。

非金属具有以下基本性质。

1.电负性大由于非金属原子的外层电子数量比金属多，且基态下外层电子通常处于不稳定状态，因此非金属原子对电子的亲和力非常强，具有较大的电负性。

2.不良导电由于其电子亲和力强，非金属原子能够很容易地吸收外部电子，但又由于其电子结构松散，因此不良导电。

3.易受氧化剂氧化非金属由于其电子结构不稳定，容易被氧化剂氧化。

例如硫化氢（H2S）与氧（O2）反应，可以发生氢氧化氧化反应生成硫酸（H2SO4）。

二、非金属化合物的分类1.酸性氧化物酸性氧化物是指在水中可与水形成酸的氧化物。

这类化合物的特点是含有更高的氧化态元素，能够和水反应形成酸性溶液。

例如，二氧化硫（SO2）在水中形成亚硫酸（H2SO3），亚硫酸的酸性可以中和碱性氧化物。

2.碱性氧化物碱性氧化物是指在水中可与水形成碱的氧化物。

这类化合物的特点是含有更低的氧化态元素，能够和水反应形成碱性溶液。

例如，钙氧化物（CaO）在水中形成氢氧化钙（Ca(OH)2），氢氧化钙的碱性可以中和酸性氧化物。

3.中性氧化物中性氧化物是指在水中无法形成酸碱反应的氧化物。

这类化合物的特点是在完全化合物的状态下，没有任何电荷转移，且在水中不会有任何反应。

例如，氧气（O2）即为中性氧化物。

4.卤素化合物卤素化合物是指非金属元素与卤素元素化合生成的化合物。

这类化合物在实验室中常用于进行化学反应和中和反应。

例如，氯化氢（HCl）是由氢气和氯气通过电解反应得来的。

5.含氧酸化物含氧酸化物是指非金属元素与氧元素化合生成的化合物，它们具有不同的物理和化学性质。

例如，硫酸（H2SO4）和硝酸（HNO3）是常见的含氧酸化物。

三、非金属物质的重要性非金属化合物广泛应用于工业、农业、医学和科学研究等领域。

以下是一些非金属物质的重要性。

高中化学——非金属及化合物知识点总结一、硅及其化合物（一）硅1、硅的存在和物理性质（1）存在：只以化合态存在，主要以SiO2和硅酸盐的形式存在于地壳岩层里，在地壳中含量居第二位。

（2）物理性质：晶体硅是一种灰黑色固体，具有金属光泽，硬而脆的固体，熔沸点较高，能导电，是良好的半导体材料。

2、硅的化学性质3、用途：制造半导体、计算机芯片、太阳能电池。

（二）CO2和SiO2的比较（三）硅酸及硅酸盐1、硅酸（1）物理性质：与一般的无机含氧酸不同，硅酸难溶于水。

（2）化学性质：①弱酸性：是二元弱酸，酸性比碳酸弱，与NaOH溶液反应的化学方程式为：②. 不稳定性：受热易分解，化学方程式为：（3）制备：通过可溶性硅酸盐与其他酸反应制得，如Na2SiO3溶液与盐酸反应：（4）用途：硅胶可用作干燥剂、催化剂的载体等。

2、硅酸盐定义：硅酸盐是由硅、氧、金属所组成的化合物的总称。

（1）硅酸盐结构复杂，一般不溶于水，性质很稳定。

通常用氧化物的形式来表示其组成。

例如：硅酸钠Na2SiO3（Na2O·SiO2），高岭石Al2Si2O5(OH)4（Al2O3·2SiO2·2H2O）。

书写顺序为：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水。

注意事项：① 氧化物之间以“·”隔开；②计量数配置出现分数应化为整数。

（2）硅酸钠：Na2SiO3，其水溶液俗名水玻璃，是一种无色粘稠液体，是一种矿物胶，用作黏合剂和木材防火剂。

（四）常见无极非金属材料及其主要用途（五）总结提升1、硅（1）硅的非金属性弱于碳，但碳在自然界中既有游离态又有化合态，而硅却只有化合态。

（2）硅的还原性强于碳，但碳能还原SiO2产生，但Si能跟碱溶液作用放出（3）非金属单质跟碱溶液作用一般无H2H：2（4）非金属单质一般不跟非氧化性酸反应，但硅能跟氢氟酸反应。

（5）非金属单质一般为非导体，但硅为半导体。

2、二氧化硅（1）非金属氧化物的熔沸点一般较低，但SiO2的熔点却很高。

龙文教育学科老师个性化教案教师学生姓名上课日期学科化学年级高三教材版本浙教版学案主题非金属及其化合物的性质课时数量（全程或具体时间）第（ 7 ）课时授课时段教学目标教学内容氮硫的性质个性化学习问题解决针对该知识点的应用性比较大设计教学！教学重点、难点该部分知识点的计算类以及实用性很强要好好把握！教学过程非金属及其化合物一．硅1．相关反应Si物理性质晶体硅：灰黑色固体、金属光泽熔点高、硬而脆化学性质与非金属反应Si + O2△SiO2与氢氟酸反应Si + 4HF = SiF4↑+ 2H2↑与强碱溶液反应Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2↑粗硅工业制取SiO2 + 2C高温Si + 2CO↑SiO2物理性质熔点高、硬度大、纯净的晶体俗称水晶化学性质与氢氟酸反应SiO2 + 4HF = SiF4↑+ 2H2O与强碱溶液反应SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O与盐反应SiO2 + Na2CO3高温Na2SiO3 + CO2↑SiO2 + CaCO3高温CaSiO3 + CO2↑H2SiO3物理性质白色沉淀化学性质与强碱溶液反应H2SiO3 + 2NaOH = Na2SiO3 +2H2O加热H2SiO3△H2O + SiO2实验室制取原理Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3↓+ 2NaCl2．三大传统无机非金属材料水泥玻璃陶瓷原料石灰石黏土纯碱、石灰石、石英（过量）黏土设备水泥回转窑玻璃窑原理复杂的物理化学变化SiO2 + Na2CO3高温Na2SiO3 + CO2↑SiO2 + CaCO3高温CaSiO3 + CO2↑成分硅酸二钙2CaO·SiO2硅酸三钙3CaO·SiO2Na2SiO3 CaSiO3 SiO2铝酸二钙3CaO·Al2O3特点水硬性无固定熔点、沸点二．氯1．Cl2性质物理性质黄绿色气体、密度大于空气、1:2溶于水、有毒化学性质与非金属反应Cl2 + H2光照或点燃2HCl与金属反应Cl2 + 2Na点燃2NaCl Cl2 + Cu △CuCl23Cl2 + 2Fe △2FeCl3 （Cl2与金属反应生成高价金属氯化物）与H2O反应Cl2的水溶液叫氯水，溶解的Cl2中有少量与水反应 Cl2 + H2O = HCl + HClO 与碱溶液反应Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 +2H2O与盐溶液反应Cl2 + Na2SO3 + H2O = 2HCl + Na2SO4Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl实验室制取原理MnO2 + 4HCl(浓)△MnCl2 + Cl2↑+2H2O2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2ONaClO + 2HCl = NaCl + Cl2↑+ H2O ( 离子方程式: Cl O- + 2H+ + Cl- = Cl2↑+ H2O )2．新制氯水成分分子：H2O HClO Cl2 离子：H+ Cl- ClO- OH-久置氯水成分分子：H2O 离子：H+ Cl- OH-3．实验室如何制取纯净的氯气制取原理：MnO2 + 4HCl(浓) △MnCl2 + Cl2↑+2H2O 气体成分：Cl2 （HCl、H2O）操作顺序仪器中盛装的药品各试剂的作用应出现的现象①先通入饱和食盐水除去HCl 有晶体析出（NaCl）②再通入浓H2SO4除去H2O4．漂白粉①制法：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O②有效成分：Ca(ClO)2 成分：CaCl2和 Ca(ClO)2③漂白原理：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓ + 2HClO （在溶液中）漂白慢Ca(ClO)2 + 2HCl = CaCl2 + 2HClO 漂白快④久置失效发生的反应：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO2HClO光照或加热2HCl + O2↑5．Br2 、I2在不同溶剂中的颜色水苯或汽油四氯化碳Br 2黄～橙橙～橙红橙～橙红I2深黄～褐淡紫～紫红紫～深紫6．置换反应Cl2 + 2NaBr = Br2+ 2NaCl Br2 + 2KI = I2 + 2KBr ∴氧化性 Cl2 ＞Br2 ＞I27．I2遇淀粉溶液后，溶液呈蓝色 I- 氧化剂——————→ I2三．氮1．氮的氧化物NO：无色气体、有毒（同CO）、难溶与水NO2：红棕色气体、有毒、与水反应反应：2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + 2H2O = 2HNO3 + NO2．有关NO与O2或NO2与O2混合通入水中，液面上升一定高度时用的方程式 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 4NO+ 3O2 + 2H2O = 4HNO33．硝酸物理性质无色液体、有刺激性气味、能以任意比溶于水化学性质酸的通性强氧化性与金属氧化物3FeO + 10HNO3= 3Fe(NO3)3+ NO↑+5H2O与金属3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2OCu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O与非金属 C + 4HNO3(浓)△CO2↑+ 4NO2↑+2H2O不稳定性4HNO3光照或加热4NO2↑+ O2↑+ H2O4．氨 ( NH3 )物理性质无色气体、有刺激性气味、密度小于空气、1:700溶于水化学性质与H2O NH3 + H2O NH3·H2O NH4++ OH-与酸NH3 + HCl = NH4Cl氨的催化氧化4NH3 + 5O2催化剂加热4NO + 6H2O实验室制取原理NH4+ + OH-△NH3↑+ H2O2NH4Cl +Ca(OH )2△2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O5．实验室制取干燥NH3的方法：制取原理： 2NH4Cl +Ca(OH )2△2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O气体成分： NH3（ H2O ）除水用试剂：碱石灰(不用浓H2SO4 、CaCl2原因是：2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 ; CaCl2 + 8NH3 = CaCl2·8NH3 )6．受热易分解 NH3·H2O △NH3↑+ H2O NH4HCO3△NH3↑+ CO2↑+ H2O7．氨水中的微粒分子：H2O NH3·H2O NH3离子：NH4+ H+ OH-四．硫1．SO2的性质物理性质无色气体、有刺激性气味、有毒、1:40溶于水、密度大于空气化与H2O SO2 + H2O = H2SO3学性质与碱溶液先：SO2 +2NaOH = Na2SO3+H2O后：SO2 + Na2SO3 + H2O = 2NaHSO3 SO2过量时总反应：SO2 + NaOH =NaHSO3与盐溶液SO2 + Na2CO3 = CO2+ Na2SO3（ SO2不过量时）与氯水SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HClH2SO3 + Cl2 + H2O = H2SO4 + 2HCl漂白性SO2能使品红溶液 (有机色质)褪色（生成了不稳定的无色物质），但加热褪色后的无色溶液，又恢复为原来的红色（不稳定的无色物质分解复原）实验室制法Na2SO3 +H2SO4(浓) = Na2SO4 + SO2↑+ H2O3．H2S物理性质无色气体、剧毒、有臭鸡蛋气味、1:2.6溶于水、密度大于空气化学性质与浓H2SO4H2S + H2SO4（浓）= S↓+ SO2 + 2H2O与碱溶液先H2S + NaOH= NaHS + H2O; 后NaHS + NaOH = Na2S + H2O. 总反应:H2S + 2NaOH = Na2S + 2H2O与盐溶液 H2S + Cu2+= CuS↓+ 2H+ 2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S↓+ 2H+与氯水 H2S +Cl2 = S↓+ 2H+ + 2Cl-与氧化剂 H2S氧化剂——————→ S↓实验室制法 FeS+ 2H+ =H2S↑+ Fe2+4．实验室制取H2S、 HBr、HI不能用H2SO4(浓)原因： H2S + H2SO4(浓)= S↓ + SO2 + 2H2O2HBr + H2SO4(浓)= Br2 + SO2 + 2H2O 2HI + H2SO4(浓)= I2 + SO2 + 2H2O 应该用： H2SO4 ( 1:1体积比 ) 或浓H3PO4（它们氧化性弱，不会氧化H2S、 HBr、HI）5．浓H2SO4物理性质无色油状液体、常用浓H2SO4为：98.3％、1.84g/cm3 、C=18.4mol/L 、沸点338℃、难挥发化学性质吸水性H2SO4 + nH2O = H2SO4· n H2O脱水性C12H22O11浓硫酸12C + 11H2O强氧化性与金属反应 Cu + 2H2SO4 (浓)△CuSO4 + SO2↑+ 2H2O与非金属反应 C + 2H2SO4(浓)△CO2 ↑+ 2SO2↑+ 2H2O与化合物反应 H2S + H2SO4(浓)= S↓ + SO2 + 2H2O2HBr + H2SO4(浓)= Br2+ SO2 + 2H2O 2HI +H2SO4(浓)= I2 + SO2 + 2H2O6．浓H2SO4与蔗糖混合后的现象及原理①现象：白色蔗糖→黑色→体积膨胀、并放出有刺激性气味的气体、酸雾②原理： C12H22O11浓硫酸12C + 11H2O H2SO4 + nH2O = H2SO4·nH2O ( 放热 )C + 2H2SO4(浓)△CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O （膨胀） SO2 + H2O = H2SO3 （刺激性气味的气体、酸雾）7．漂白化学漂白：①永久漂白：Na2O2 HClO O3→强氧化剂、发生氧化还原反应、不可逆②暂时漂白：SO2→化合成不稳定无色物质、非氧化还原反应、可逆物理吸附：活性炭8．C与浓H2SO4反应产物的鉴别：操作顺序仪器中盛装的药品各试剂的作用应出现的现象①无水CuSO4鉴别H2O 变蓝②品红溶液鉴别SO2红色褪去③酸化的KMnO4溶液除去SO2紫色变浅甚至消失④品红溶液鉴别SO2是否除净红色不褪去⑤澄清石灰水鉴别CO2溶液变浑浊注意：H2O一定要先鉴别，因为从其他水溶液中出来的气体会带出H2O 9．用Na2SO3 +2HCl = 2NaCl + SO2↑+ H2O 原理制取的 SO2中含有HCl 和 H2O，如何除去：操作顺序仪器中盛装的药品各试剂的作用①先通入饱和NaHSO3溶液除去HCl的同时生成SO2 (NaHSO3 + HCl = Na Cl + SO2↑+ H2O)（不通入H2O除去HCl的原因：SO2也以 1：40 溶于H2O ）（不通入饱和Na2SO3溶液的原因：Na2SO3 + SO2 + H2O =2NaHSO3）②再通入浓H2SO4除去H2O知识点比较总结（1）、二氧化硅和二氧化碳比较（二）氯1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较（三）硫、氮1、二氧化硫的性质2、浓硫酸和浓硝酸的性质3、氨气、氨水与铵盐的性质课堂练习另附课后作业另附学生成长记录本节课教学计划完成情况：照常完成□提前完成□延后完成□ ____________________________ 学生的接受程度： 5 4 3 2 1 ______________________________学生的课堂表现：很积极□比较积极□一般积极□不积极□ ___________________________学生上次作业完成情况：优□良□中□差□存在问题 _____________________________学管师（班主任）_______________________________________________________________备注签字学生班主任审批教学主任审批。

高中化学知识点总结：非金属元素及其化合物（一）非金属元素概论1．非金属元素在周期表中的位置在目前已知的112种元素中，非金属元素有22种，除H外非金属元素都位于周期表的右上方（H在左上方）。

F是非金属性最强的元素。

2．非金属元素的原子结构特征及化合价（1）与同周期的金属原子相比，最外层电子数较多，次外层都是饱和结构（2、8或18电子结构）。

（2）与同周期的金属原子相比较，非金属元素原子核电荷数多，原子半径小，化学反应中易得到电子，表现氧化性。

（3）最高正价等于主族序数（O、F无+6、+7价）‘对应负价以绝对值等于8–主族序数。

如S、N、C1等还呈现变价。

3．非金属单质（1）组成与同素异形体非金属单质中，有单原子分子的He、Ne、Ar等稀有气体；双原子分子的H2、O2、Cl2、H2、Br2等，多原子分子的P4、S8、C60、O3等原子晶体的金刚石，晶体硅等。

同一元素形成的不同单质常见的有O2、O3；红磷、白磷；金刚石、石墨等。

（2）聚集状态及晶体类型常温下有气态（H2、O2、Cl2、N2…），液态（Br2）、固态（I2、磷、碳、硅…）。

常温下是气钵，液态的非金属单质及部分固体单质，固态时是分子晶体，少量的像硅、金刚石为原子晶体，石墨“混合型”晶体。

4．非金属的氢化物（1）非金属氢化物的结构特点①IVA—RH4正四面体结构，非极性分子；VA—RH3三角锥形，极性分子；VIA—H2R为“V”型，极性分子；VIIA—HR直线型，极性分子。

②固态时均为分子晶体，熔沸点较低，常温下H2O是液体，其余都是气体。

（2）非金属气态氢化物的稳定性一般的，非金属元素的非金属性越强，生成的气态氢化物越稳定。

因此，气态氢化物的稳定性是非金属性强弱的重要标志之一。

（3）非金属氢化物具有一定的还原性如：NH3：H2S可被O2氧化HBr、HI可被Cl2、浓H2 SO4氧化等等。

5．最高价氧化物对应水化物（含氧酸）的组成和酸性。

高中化学非金属及其化合物一、硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3%，次于氧。

是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。

位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。

Si对比C最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。

二、二氧化硅(SiO2)天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。

石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。

二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。

(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维)物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱(NaOH)反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应SiO2+4HF==SiF4↑+2H2OSiO2+CaO===(高温)CaSiO3SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。

三、硅酸(H2SiO3)酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。

Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。

四、硅酸盐硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。

一般不溶于水。

(Na2SiO3、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。

常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥硅单质与碳相似，有晶体和无定形两种。

晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高(1410℃)，硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。

是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池。

五、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子结构：容易得到一个电子形成氯离子Cl-,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。

化学1《非金属及其化合物》知识点总结、硅及其化合物的转化关系Nii 2sio.4- n 2o脱水=n 2si c 尸 si<>2 +n 2o 弱酸性：酸性比礪酸还弱Nfl 2SiOj+ II 2O +CO 2=Nrt 2COj +11^810^① Si 的还原性大于 C,但C 却能在高温下还原出 S 。

2C + SiO2=====Si + 2C0f ; ② Si 能与NaOH 溶液反应放出H2，而其他非金属单质无此性质； ③ 非金属单质一般为非导体，但Si 为半导体，石墨为良导体；④ 非金属氧化物一般为分子晶体，但SiO2晶体为原子晶体。

1、二氧化硅和二氧化碳比较二氧化硅二氧化碳类别 酸性氧化物 _酸性氧化物晶体结构 原子晶体分子晶体 熔沸点 高低与水反应方程式 不反应 CO+HOH 2CO与酸反应方程式 SiO 2 + 4HF==SiF" +2H 2O 不反应与烧碱反应方程式SiO 2+2NaOH == N&SiO s +HO少：2NaOH+CO=Na€O+HO 过：NaOH+CO=NaHCO与CaO 反应方程式高温SiO 2+CaO CaSiO sCaO+C 2==CaCO存在状态水晶、玛瑙、石英、硅石、沙子人和动物排放2、硅以及硅的化合物的用途物质 用途「存在: 結构 性质 用途 〔存在八結构广物理性质：黑色，金属光泽.硬而溶沸点高的固体「Si+2F 2- SiF 4Si+ 4HF= SiF 4 +2H. *彳七学性质< st + 2N^on + ir z o= 「物理性质Nit 曲a+f 盟Si+ 2CL== SiCLiSiO :- 4Hb =割卜丁一 H 2（） 性质＜I 用途 化学性败SiO,+ NaOPI=制备:可落性的硅隈議与酸的反应illl ；2H<、1 =2Na<?l-H 2Si<）3化学性烦:I 用途二氧化硅..：硅单质 半导体材料、光电池（计算器、人造卫星、登月车、探测器） SiO 2饰物、仪器、光导纤维、玻璃 硅酸钠矿物胶SiC砂纸、砂轮的磨料ClNaOHSiCL1、玻璃的主要成分之一是二氧化硅。

高中化学复习——非金属及其化合物知识点总结一、卤族元素1、包括：元素名称：元素符号：卤族元素最外层有个电子，位于元素周期表第族，气态氢化物的通式为；除氟元素外，其它元素的最高价氧化物的通式为，最高价氧化物对应的水化物的通式为。

2、卤族元素随着原子序数的递增，电子层数逐渐，原子半径，得电子的能力逐渐，非金属性，最高价氧化物对应的水化物酸性，气态氢化物的稳定性。

气态氢化物的水溶液酸性。

3、4、F2有性，它与H2相遇即爆炸，写出该反响的化学方程式，它与水反响的方程式为。

5、氯气的性质①Cl2密度空气，有气味，毒。

氯气的电子式为，是一种常见的剂。

②Cl2与H2在或条件下都可发生反响，写出其反响的化学方程式；③Cl2能在条件下，与钠、镁、铝、铁、铜等金属发生反响，写出铁在氯气中反响的化学方程式，该反响的实验现象为，把得到的色固体溶于水中，可配制成色的溶液；写出铜在氯气中反响的化学方程式，该反响的实验现象为，把得到的色固体溶于水中，可配制成色的溶液。

④氯气溶于水，且能和水反响生成两种酸：和，其中有漂白性，一旦漂白有色织物，颜色不能复现。

写出氯气与水反响的离子方程式，在该反响中，氯气起到了剂的作用。

假设有1mol氯气参与反响，有mol电子发生转移。

⑤氯气的水溶液叫做，包括的微粒有。

其中使氯水有酸性，使氯水有强氧化性。

⑥氯气与强碱溶液可发生反响，类似于氯气与水的反响，在反响中能生成两种盐。

写出氯气与NaOH溶液反响的离子方程式，该反响的产物中，是家庭常用的“84”消毒液的主要成分。

氯气与熟石灰反响可以用来制漂白粉，写出该反响的化学方程式，在产物中起到漂白作用的有效成分是。

⑦当把氯气通入FeCl2溶液中一段时间后，溶液颜色变化为，写出该反响的离子方程式；把氯气通入FeBr2溶液中，写出该反响的离子方程式。

在以上的两个反响中，氯气都作剂。

⑧工业上可以通过电解饱和食盐水的方法来制取氯气，该生产过程又叫做，写出该反响的化学方程式。

解密07非金属及其化合物考点1 碳、硅及其化合物1. 扫除易忘知识盲点（1）自然界中无游离态的硅，通常原子晶体不导电，但硅是很好的半导体材料，是制作光电池的材料。

SiO2不导电，是制作光导纤维的材料。

（2）工业上制备粗硅，是用过量的C和SiO2在高温下反应，由于C过量，生成的是CO而不是CO2，该反应必须在隔绝空气的条件下进行。

（3）氢氟酸不能用玻璃容器盛放；NaOH溶液能用玻璃试剂瓶，但不能用玻璃塞。

（4）酸性氧化物一般能与水反应生成酸，但SiO2不溶于水；酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO2能与HF反应。

（5）硅酸盐大多难溶于水，常见可溶性硅酸盐是硅酸钠，其水溶液称为泡花碱或水玻璃，但却是盐溶液。

硅胶(m SiO2·n H2O)是一种很好的无毒干燥剂。

（6）H2CO3的酸性大于H2SiO3的，所以有Na2SiO3＋CO2(少量)＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3，但高温下Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑也能发生，原因可从两方面解释：①硅酸盐比碳酸盐稳定；②从化学平衡角度，由高沸点难挥发固体SiO 2制得低沸点易挥发的CO 2气体。

（7）水泥、玻璃与陶瓷是三大传统无机非金属材料；碳化硅、氮化硅等是新型无机非金属材料。

调研1 （衡水中学2020届高三期中）中国是瓷器的故乡，钧瓷是宋代五大名窑瓷器之一，以“入窑一色出窑万彩”的神奇窑变著称。

下列关于陶瓷的说法正确的是A ．高品质的白瓷晶莹剔透，属于纯净物B ．瓷器中含有大量的金属元素，因此陶瓷属于金属材料C ．氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料D ．"窑变"是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致颜色的变化【答案】D【解析】A ．陶瓷中含有多种物质，属于混合物，不符合题意，A 错误；B ．瓷器属于无机非金属材料，不符合题意，B 错误；C ．氮化硅属于新型无机非金属材料，不符合题意，C 错误；D ．“窑变”是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致的颜色变化，符合题意，D 正确；答案为D 。