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-.选修4 化学反响原理第一章化学反响与能量转化§1.1化学反响的热效应一、焓变、反响热要点一：反响热〔焓变〕的概念及表示方法化学反响过程中所释放或吸收的能量，都可以用热量来描述，叫做反响热，又称焓变，符号为ΔH，单位为kJ/mol，规定放热反响的ΔH为“—〞，吸热反响的ΔH为“+〞。
特别提醒：〔1〕描述此概念时，无论是用“反响热〞、“焓变〞或“ ΔH〞表示，其后所用的数值必须带“+〞或“—〞。
〔2〕单位是kJ/mol，而不是kJ，热量的单位是kJ。
〔3〕在比拟大小时，所带“+〞“—〞符号均参入比拟。
要点二：放热反响和吸热反响1．放热反响的ΔH为“—〞或ΔH＜0 ；吸热反响的ΔH为“+〞或ΔH ＞0∆H＝E〔生成物的总能量〕－E〔反响物的总能量〕∆H＝E〔反响物的键能〕－E〔生成物的键能〕2．常见的放热反响和吸热反响①放热反响：活泼金属与水或酸的反响、酸碱中和反响、燃烧反响、多数化合反响。
②吸热反响：多数的分解反响、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反响、水煤气的生成反响、炭与二氧化碳生成一氧化碳的反响3．需要加热的反响，不一定是吸热反响；不需要加热的反响，不一定是放热反响4．通过反响是放热还是吸热，可用来比拟反响物和生成物的相对稳定性。
如C〔石墨，s〕C〔金刚石，s〕△H3= +1.9kJ/mol，该反响为吸热反响，金刚石的能量高，石墨比金属石稳定。
二、热化学方程式的书写书写热化学方程式时，除了遵循化学方程式的书写要求外，还要注意以下几点：1．反响物和生成物的聚集状态不同，反响热的数值和符号可能不同，因此必须注明反响物和生成物的聚集状态，用s、l、g分别表示固体、液体和气体，而不标“↓、↑〞。
2．△H只能写在热化学方程式的右边，用空格隔开，△H值“—〞表示放热反响，△H值“+〞表示吸热反响；单位为“kJ/mol〞。
3．热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子数或原子数，因此，化学计量数可以是整数，也可以是分数。
《第三章物质在水溶液中的行为》寒假统考复习学案编辑人：高二化学组 2013.12.23一、水的电离：精确实验表明，水是一种极弱电解质，存在有电离平衡：在25℃时纯水中 ,[H+]=[OH-] = ，Kw = [H+][OH-] = mol-2·L-2［结论］ 1、水的电离是个过程，故温度升高，水的Kw。
2、水的离子积是水电离平衡时的性质，它不仅适用于纯水，也适用于任何稀溶液。
即25℃时溶液中[H+][OH-] = 1.0× 10-14mol-2•L-23、在酸溶液中，[H+]近似看成是酸电离出来的H+浓度，[OH-]则来自于水的电离。
4、在碱溶液中，[OH-]近似看成是碱电离出来的OH-浓度，而[H+]则是来自于水的电离。
【练习】1．常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，该溶液可能是( )①二氧化硫②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．①④B．①②C．②③D．③④2. 某溶液中水电离产生的C(H+)=10-3mol/L，,该溶液中溶质可能是（）①Al2(SO4)3②NaOH ③NH4Cl ④NaHSO4 A、①②B、①③C、②③D、①④3. 25℃时，水的电离达到平衡：H 2O H＋＋OH－；ΔH＞0，下列叙述正确的是（）A．将水加热，K W增大，溶液的pH增大B．向水中加入稀氨水，平衡正向移动，c(OH－)增加C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)降低，K W不变D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡正向移动，c(OH－)增加4. 能促进水的电离，并使溶液中C(H+)>C(OH—)的操作是（）（1）将水加热煮沸（2）向水中投入一小块金属钠（3）向水中通CO2 （4）向水中通NH3（5）向水中加入明矾晶体（6）向水中加入NaHCO3固体（7）向水中加NaHSO4固体A、（1）（3）（6）（7）B、（1）（3）（6）C、（5）（7）D、（5）二、溶液的酸碱性和pH值1.溶液酸性、中性或碱性的判断依据是：看和的相对大小.在任意温度的溶液中：若c（H+）>c（OH-） c（H+）=c（OH-）c（OH-）>c（H+）溶液的pH值:氢离子浓度的负对数。
鲁科版高中化学反应原理全册教案第一章：化学反应与能量1.1 化学反应中的能量变化学习目标：理解化学反应中能量的概念，掌握能量守恒定律在化学反应中的应用。
教学内容：化学反应中的能量概念，能量守恒定律，反应热的计算。
教学活动：实验演示，能量守恒定律的解释，反应热的计算练习。
1.2 化学反应中的热量变化学习目标：理解化学反应中热量变化的原因，掌握热量变化的测量和计算方法。
教学内容：热量变化的概念，热量计的使用，热量变化的计算。
教学活动：热量变化的实验观察，热量计的操作练习，热量变化的计算练习。
第二章：化学反应速率与化学平衡2.1 化学反应速率学习目标：理解化学反应速率的概念，掌握反应速率的测量和计算方法。
教学内容：化学反应速率的概念，反应速率的测量和计算，影响反应速率的因素。
教学活动：实验观察反应速率，反应速率的计算练习，影响反应速率的讨论。
2.2 化学平衡学习目标：理解化学平衡的概念，掌握平衡常数的计算和应用。
教学内容：化学平衡的概念，平衡常数的计算，平衡移动原理。
教学活动：实验观察平衡现象，平衡常数的计算练习，平衡移动原理的解释。
第三章：氧化还原反应3.1 氧化还原反应的基本概念学习目标：理解氧化还原反应的概念，掌握氧化还原反应的表示方法。
教学内容：氧化还原反应的定义，氧化还原反应的表示方法，电子转移的计算。
教学活动：实验观察氧化还原反应，氧化还原反应的表示练习，电子转移的计算练习。
3.2 氧化还原反应的应用学习目标：理解氧化还原反应在实际应用中的重要性，掌握氧化还原反应的调控方法。
教学内容：氧化还原反应在实际应用中的例子，氧化还原反应的调控方法。
教学活动：氧化还原反应应用实例的分析，氧化还原反应调控方法的讨论。
第四章：酸碱反应4.1 酸碱反应的基本概念学习目标：理解酸碱反应的概念，掌握酸碱中和反应的计算方法。
教学内容：酸碱反应的定义，酸碱中和反应的计算方法，pH值的测量和计算。
教学活动：实验观察酸碱反应，酸碱中和反应的计算练习，pH值的测量和计算练习。
1 / 16四大平衡1、高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=)()()()(222H c CO c O H c CO c ⋅⋅恒容时，温度升高，H 2浓度减小.下列说法正确的是（ ） A. 该反应的焓变为正值 B. 恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小 C.升高温度，逆反应速率减小 D. 该反应的化学方程式为CO+H 2O ⇋催化剂、高温⇋ CO 2+H 2 2、O 3也是一种很好的消毒剂,具有高效、洁净、方便、经济等优点。
O 3可溶于水,在水中易分解,产生的[O ]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。
常温常压下发生反应如下： 反应①：O 3⇌O 2+[O ] △H >0 平衡常数为K 1； 反应②：[O ]+O 3⇌2O 2 △H <0 平衡常数为K 2； 总反应：2O 3⇌3O 2 △H <0 平衡常数为K 。
下列叙述正确的是( ) A. 降低温度，K 减小 B. K =K 1+K 2 C. 适当升温，可提高消毒效率 D. 压强增大,K 2减小 3.温度为T K 时,将0.40 mol A 气体充入2.0 L 固定容积的密闭容器中,发生反应A(g) 2B(g) ΔH>0,经过一段时间后达到平衡。
反应过程中测得的部分数据见下表:下列说法正确的是（）A.0~40 s 的平均反应速率v(B)=0.01 mol·L -1 ·s -1B.T K 时该反应的平衡常数为3.6C.相同条件下,起始时若充入0.80 mol A,则达到平衡时,c(B)小于0.60mol/LD.相同温度下,起始时若向容器中充入0.05 mol A 、0.70 mol B,则反应达到平衡前:v(正)>v(逆)4.苯甲酸钠(缩写为NaA )可用作饮料的防腐剂。
研究表明苯甲酸(HA )的抑菌能力显著高于A −.已知25℃时,HA 的Ka =6.25×10−5,H 2CO 3Ka 1=4.17×10−7,Ka 2=4.90×10−11.在生产碳酸饮料的过程中,除了添加NaA外,还需加压充入CO 2气体。
第2节 氮的循环1．自然界中氮的存在和氮的固定2．N 2的性质及应用 (1)物理性质：无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水，熔点、沸点比O 2的低。
(2)化学性质N 2的电子式为∶N ⋮⋮N ∶，结构式为N ≡N 。
①与H 2反应的化学方程式：，N 2表现氧化性。
②与Mg 反应的化学方程式：N 2＋3Mg=====点燃Mg 3N 2，N 2表现氧化性。
③与O 2反应的化学方程式：N 2＋O 2=====放电或高温2NO ，N 2表现还原性。
提醒：氮元素是一种活泼非金属，但N 2稳定的原因是N 2分子中氮氮叁键很稳定，不易断裂，难发生化学反应。
3．氮的氧化物(1)氮有多种价态的氧化物，如N2O、NO、NO2、N2O4、N2O3、N2O5等，其中属于酸性氧化物的是N2O3、N2O5；NO2与N2O4能相互转化2NO2N2O4(写化学方程式)。
(2)NO、NO2的比较(3)常见NO x的尾气处理方法①碱液吸收法2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O。
注意：NO不能被碱液吸收。
②催化转化：在催化剂、加热条件下，氨将氮氧化物转化为无毒气体(N2)或NO x与CO在一定温度下催化转化为无毒气体(N2和CO2)。
一般适用于汽车尾气的处理。
[应用体验]正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)食品袋中充氮气可用来防腐。
()(2)氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化学烟雾，又是形成酸雨的主要物质。
()(3)NO 2与H 2O 反应中，H 2O 为还原剂。
( )(4)密闭容器中2 mol NO 与1 mol O 2充分反应，产物的分子数为2N A 。
( ) (5)NO 2和NO 均可以用NaOH 溶液吸收。
( ) (6)4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O 属于人工固氮。
( )答案：(1)√ (2)× (3)× (4)× (5)× (6)×◎考法☆ 氮及其氧化物的性质及探究1．下列说法正确的是( )A ．N 2与O 2、Mg 反应中均体现了N 2的氧化性B ．N 2很稳定的原因是氮的非金属性较弱C ．N 2→NO 2与N 2→NH 3均能一步完成D ．NO 不能用排空气法收集的原因是NO 易被O 2氧化D [A 项，N 2与O 2反应中，N 2体现了还原性；B 项，N 2稳定的原因是NN 的键很牢固，难断键；C 项，N 2→NO 2不能一步完成。
