鲁教版化学选修4《化学反应原理》教材分析 鲁科版

鲁科版化学选修《化学反应原理》《化学反应的热效应》教学设计（第一课时）孙凤香济南市第三中学一、教学内容：鲁科版化学选修《化学反应原理》第一章第一节化学反应的热效应二、教材分析：本节教材主线：化学反应中会伴随着能量变化（反应热）→如何测定化学反应中的热效应（反应热的测定）→如何定量描述化学反应的热效应（热化学方程式、反应焓变）→如何计算化学反应的热效应（盖斯定律）三、学生分析：通过初中化学和高中化学必修模块的学习，学生已知道化学反应的实质就是旧化学键的断裂和新化学键的形成，认识到化学键的改变必然伴随着能量变化，化学能量可以与其他形式的能量相互转化。

这为本节学习奠定了较好的基础。

高中生较强的独立性和成熟感，渴望自己的能力得到同学和老师的承认，把学生视为教学活动的起点和归宿。

四、教学目标：[知识与技能目标]：1、了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。

2、了解化学能与热能的相互转化，了解反应热与焓变的含义。

3、了解热化学方程式的含义。

4、通过查阅资料理解能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。

[过程与方法目标]：热力学处理问题时采取宏观的方法，不需要知道其变化的细节，而只需要知道其始态和终了状态。

[情感态度与价值观目标]：使学生从能量角度比较深刻的了解化学科学对人类的贡献，并进一步了解化学的研究特点，激发学习的兴趣。

五、教学过程：[新课引入]：[讲述]：1、各种燃料的化学能在燃烧过程中转化为热能，给人类社会提供了巨大能量，保证了人类社会不断发展和进步。

2、现在人们使用的煤、石油、天然气等主要能源面临着日渐枯竭的危险，同时这些能源的大量使用又带来严重的环境污染问题。

3、化学反应产生的各种形式的能量是人类社会所需能量的重要来源。

因此，研究化学，不仅要研究化学反应中的物质变化，还要研究伴随着物质变化而发生的能量变化。

所有的化学反应都有能量的变化，其中大部分是化学能和热能之间的转化，化学反应所释放的热量是日常生活和工农业生产所需能量的主要来源，人们应该对化学反应的能量变化有定量的了解。

K -1【学习目标】1、理解反应热和焓的含义。

2、理解测量反应热的实验原理。

第一章 化学反应中的能量转化第 1 节 化学反应的热效应3、掌握热化学方程式的书写和焓变的计算 【教学策略】 授课时数： 1 课时教学重点：反应热、焓变、热化学方程式。

教学难点 ：热化学方程式的书写和焓变的计算。

【知识梳理】1、反应热： 概念 ： 符号：2、理论计算反应的反应热：化学反应的实质：旧键和新键，前者热量，后者热量。

故一个反应是吸热反应还是放热反应，就取决于断键吸收的热量多，还是形成新键放出的热量多。

需要用这些键的键能计算，以H 2 与 Cl 2 反应生成 HCl 为例分析。

分析：已知 H － H 、 Cl － Cl 、H － Cl 键的键能分别为 436kJ/mol 、243kJ/mol 、 431kJ/mol ，反应方程式为： H 2＋ Cl 2＝ 2HCl 。

由反应知每 1molH 2、1molCl 2 反应生成 2molHCl 。

1molH 2、1molCl 2 的化学键断裂时吸收的总能量为： Q 吸＝ 1mol ×436kJ/mol ＋ 1mol ×243kJ/mol ＝ 679kJ 。

生成 2molHCl 放出的热量为： Q 放＝ 2mol ×431kJ/mol ＝862kJ 。

可知，放出的热量大于吸收的热量。

该反应为放热反应，共放出热量： 862kJ － 679kJ ＝183kJ 。

3、测反应的反应热：用量热计进行测定，如下图为简易量热计示意图，测定方法是：反应物溶液加入量热计内筒并迅 速混合、搅拌，测量反应前后溶液温度的变化值，利用公式： Q ＝－ c(T 2－ T 1)计算，式中 c 为体系的热容。

热容：当物质吸收热量使温度每升高1K 所吸收的热量称为该物质的热容，用符号c 表示，单位是 J ·K -1。

单位质量的物质的热容称为比热容，简称比热，单位是 J ·K -1·g -1。

章节复习及练习讲评知识与能力：1.建立化学反应中能量变化的观点，了解吸热反应和放热反应，并会正确书写热化学方程式；2.学会利用题目中所提供的信息，对电解池、原电池等电解原理实际应用的电极材料和电极反应式判断和书写；3.解决好电子转移的关系来完成电解有关计算。

过程与方法：通过知识点的简单回顾，以及考点的归纳分析，进一步在练习上加深对知识点的认识，在讲评中强化一些概念和多增加一些注意点，以协助和补充对课本内容的理解和掌握。

然后通过抓主干去枝叶来拓展思维，在头脑这高层领域里对知识点的有新的认识。

情感态度与价值观：养成循序渐进的思维历程，在研究和探讨中激发起学习的兴趣。

课型：练习研讨课教学重难点：旨在让学生了解考点以及对练习的把握，如何能够将知识融会贯通，在解决问题的过程中能够积极开动脑筋。

课时安排：2课时教学过程：（第一课时）【考点归纳】本章教科书以“能量转化”为主线，首先学习了通过实验测定方法和理论方法来定量描述化学反应的热效应，然后学习了化学能与电能相互转化的两种具体形式：一是电能转化为化学能—电解；二是化学能转化为电能—电池。

（一起阅读P26--27）【考点一】化学反应的热效应1.建立化学反应中能量变化的观点，了解吸热反应和放热反应2.书写热化学方程式应注意的问题【考点二】电解原理极其应用1.电解池判断2.电极反应3.电解有关计算的方法规律【考点三】原电池工作原理极其应用1.原电池判断2.电极反应3.化学电源【题1】下列各项与反应热的大小无关的是（D）A.反应物的状态B.生成物的状态C.反应物的多少D.表示反应热的单位【解析】反应热指化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热。

反应热与反应物的物质的量成正比。

与物质状态有关，与表示反应热的单位无关。

【题3】已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（A）A.2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-4b kJ•mol-1B.C2H2(g)+5/2O2(g)==2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-2b kJ•mol-1C.2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-2b kJ•mol-1D.2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=b kJ•mol-1【解析】放热反应中ΔH <0，所以B、D错误。

高中化学选修模块新教材特点刍议——以《化学反应原理》为例鲁科版教材发表时间：2018-04-25T15:57:55.983Z 来源：《知识－力量》2018年2月上作者：陈永平[导读] 教材是课程改革的产物，是教师与学生之间互动的基础，更是教学目标及其教学内容的基础实现陈永平（蒙城六中,安徽省亳州市 233500）摘要：教材是课程改革的产物，是教师与学生之间互动的基础，更是教学目标及其教学内容的基础实现。

基于传统基础上的教材凝集了人类文明及其知识精华的权威性和学术性、知识性竞争。

构建以人为本的核心竞争，挑战态度和情感、价值观念上的隐性挖掘，并在此基础上探究高中化学模块教材的特点，分析化学反应的基本原理，转变教学的目标取向，挖掘本体的知识内涵，构建深度的关注和多元化的教材定位及其有效定义。

转变思路，构建有效教学体系，实现引导式学模块建设，保证高中化学选修模块的可持续发展战略实施。

关键词：化学反应;原理;鲁科版一、高中化学选修模块新教材的基础特征——立体化和灵动化高中化学和初中化学相比之下增强了很大的难度。

因此想要从本质上提升学生的学习效率，就应该根据学生的个性发展和价值取向进行构建平台，实现内容和线索、侧重面上的有效构建。

必修模块部分的化学，是利用实验的方式进行实现反应速率及其反应之间的限度控制，并在模块化的层层推进中实现“化学反应原理”的深入和作用构建，并在此基础上实现化学反应和化学能量、化学反应速率、化学平衡等内容上的平衡关系，同时根据这些内容之间的关系，构建知识的有效规律，而后根据这些规律有效的进行实现生活中的应用价值。

此种教学方式呈现由浅到深，循序渐进，螺旋式的知识点上升趋势，不仅层次分明，知识的逻辑性也展现较强的科学性。

在一定程度上实现了完美的有机融合，符合高中学生的心理特点[1]。

高中新教材山东科技版选修模块《化学反应原理》是需要适应不同发展、需求和不用兴趣学生的共同理念进行构建的。

选修部分更应该在体现基础上进行内容发展的延续，展现学习化学反应的实质，体现“化学反应原理”模块的功能性价值。

第三课时【小结】上节课我们讲到了离子反应的第一个方面的应用——物质检验和含量测定，离子反应在物质的制备和纯化方面也有着重要应用【板书】（二）物质制备和纯化【举例】物质的制备：C u (O H )2、A l (O H )3、FeSO 4、CO 2、SO 2、NO 、NO 2、Al 、NaOH 和Cl 2、漂白粉、“84”消毒液、波尔多液等【说明】物质的纯化（除杂）：（1）除杂试剂稍过量（对于CO 32—等可以用盐酸中和再调节pH 法）（2）不能除掉主要成分，但可以增加主要成分【举例】（1）CO 2(HCl)、FeCl 2(FeCl 3)、FeCl 2(CuCl 2)、FeCl 3(FeCl 2)、Na 2CO 3固体(NaHCO 3固体)、NaHCO 3(Na 2CO 3)、干燥剂的选取（2）粗盐的提纯：粗盐的主要成分是，此外还含有泥沙、Ca 2+、Mg 2+、Fe 3+、SO 42—杂质，其纯化过程如下：/要求：①Na 2CO 3必须在BaCl 2之后②加入盐酸要在过滤之后（3）工业废水的净化：（4）硬水的软化：是指除去水中Ca 2+、Mg 2+的过程；通常硬水中含有M g (H C O 3)2、Ca(HCO 3)2、涉及的离子方程式：Ca 2+ + HCO 3— + OH — === CaCO 3↓ + H 2OMg 2+ + HCO 3— + OH — + Ca 2+ === Mg(OH)2↓ + CaCO 3↓ + H 2OMg 2+ + OH — === Mg(OH)2↓Ca 2+ + CO 32— === CaCO 3↓OH — + H + === H 2OCO 32— + H + === H 2O + CO 2↑【教师】讲解实验过程中所可能用到的操作及其要点：（稍作了解，在《实验化学》中讲解）（1）过滤：（2）蒸发：（3）蒸发结晶：（4）蒸馏：（5）分馏：（6）渗析：（7）加热分解：【过渡】在我们的日常生活中也存在离子反应的应用。