鲁科版化学反应原理第一章测试含复习资料

第1章《化学反应与能量转化》测试卷一、单选题(共15小题)1.如图A为直流电源，B为浸透饱和NaCl溶液和酚酞溶液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后发现B上的c点显红色，为实现铁上镀铜，接通K后，使c、d两点短路，下列叙述正确的是()A． a为直流电源的负极B． c极上发生的反应为2H＋＋2e－===H2↑C． f电极为铜板D． e极发生还原反应2.下列装置的线路接通后，经过一段时间，溶液的pH值明显下降的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D3.三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加入适量硫酸钠后进行电解。

电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO－，把二价镍氧化为三价镍。

以下说法不正确的是()A．可用铁作阳极材料B．电解过程中阴极附近溶液的pH升高C．阳极反应方程式为2Cl－－2e－===Cl2↑D． 1 mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1 mol电子4.用含锌、银杂质的粗铜作阳极，纯铜作阴极，CuSO4溶液为电解液进行电解，下列有关电解液中Cu2＋物质的量浓度的叙述中，正确的是()A．c(Cu2＋)增大B．c(Cu2＋)减小C．c(Cu2＋)不变D．无法确定5.碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解质溶液，电池总反应式为Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)。

下列说法中，错误的是()A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应式为2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e－===Mn2O3(s)＋2OH－(aq)C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量减少6.5 g6.LiOH是制备锂离子电池的材料，可由电解法制备。

工业上利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。

下列说法正确的是()A． B极区电解液为LiCl溶液B．电极每产生22.4 L气体，电路中转移2 mol e－C．电解过程中Li＋迁移入B电极区、OH－迁移入A电极区D．电解池中总反应方程式为2LiCl＋2H2O H2↑＋Cl2↑＋2LiOH7.下列对化学反应的认识错误的是()A．会引起化学键的变化B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化8.如图为实验室电解Na2SO4溶液的装置，下列叙述错误的是()A．阴极：2H＋＋2e－===H2↑，阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑B．电解一段时间后，阴极区显碱性，阳极区显酸性C．电解过程中，Na＋、H＋向阴极定向移动，SO42−、OH－向阳极定向移动D．电解后，撤掉阴离子交换膜充分混合，Na2SO4溶液的浓度比电解前增大9.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋4H＋。

第1章检测题(时间：90分钟分值：100分)一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分)1．很多银纪念币材料为铜芯镀银，依据你所掌握的电镀原理，你认为这种银纪念币制作时，铜芯应做()A．阳极B．阴极C．正极D．负极解析：电镀时，待镀金属制品做阴极，镀层金属做阳极。

在铜芯上镀银，故铜芯应做阴极。

答案：B2．如图表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是()A．等质量的白磷与红磷充分燃烧，红磷放出的热量多B．红磷比白磷稳定C．白磷转化为红磷是吸热反应D．红磷比白磷更容易与氧气反应生成P4O10解析：依据图象分析，A项，等质量的白磷与红磷充分燃烧，白磷放出的热量多，错误；B项，白磷能量高于红磷，物质具有的能量越低越稳定，红磷比白磷稳定，正确；C项，白磷能量高于红磷，白磷转化为红磷是放热反应，错误；D项，白磷能量高于红磷，物质具有的能量越低越稳定，白磷比红磷活泼，更容易与氧气反应生成P4O10，错误。

答案：B和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)3．HΔH＝－a kJ·mol－1。

已知(a、b、c均大于零)：下列说法不正确的是()A．反应物的总能量高于生成物的总能量B．断开1 mol H—H键和1 mol I—I键所需能量大于断开2 mol H—I键所需能量C．断开2 mol H—I键所需能量约为(c＋b＋a) kJD．向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ解析：A项，ΔH＝－a kJ·mol－1(a大于零)说明该反应是放热反应，放热反应中反应物的总能量高于生成物的总能量；B项，该反应为放热反应，故断开1 mol H—H键和1 mol I—I键所需能量小于断开2 mol H—I键所需能量；C项，由反应热与键能的关系可得断开2 mol H—I 键所需能量约为(c＋b＋a)kJ；D项，H2和I2在一定条件下的反应为可逆反应，向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ 。

人教版选修4第一章《化学反应与能量》测试题本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。

第一部分选择题（共50分）一、选择题（每小题只有．．1．个．选项符合题意，每小题5分，共30分。

）1．下列反应属于吸热反应的是（）A. C6H12O6(葡萄糖aq)+6O2 6CO2+6H2OB. CH3COOH+KOH CH3COOK+H2OC. 反应物的总能量大于生成物的总能量D．破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量2．下列说法正确的是（）A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热C．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量D．物质发生化学变化一定伴随着能量变化3．已知热化学方程式：H2O(g)＝H2(g) + 1/2O2(g) △H = +241.8kJ／molH2(g)+ 1/2O2(g) ＝H2O(1) △H = －285.8kJ／mol当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（）A．吸热88kJ B．吸热2.44KJ C．放热44kJ D．吸热44KJ4．已知：H2(g)＋F2(g) === 2HF(g) △H＝－270kJ，下列说法正确的是（）A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJB．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量5．在一定条件下A与B反应可生成C和D，其能量变化如图：下列有关反应A+B===C+D的说法正确的是（）A．反应前后原子的种类和数目一定不变B．反应前后分子的种类和数目一定改变C．反应物的总能量E1与生成物的总能量E2一定相等D．此反应一定有热量的变化6．相同温度下，有下列三个热化学方程式：（1）2H2（l）+O2（g）=== 2H2O（l）△H1= -Q1kJ• mol-1酶（2）2H2（g）+O2（g）=== 2H2O（l）△H1= -Q2kJ• mol-1（3）2H2（l）+O2（g）===2H2O（g）△H1= -Q3kJ• mol-1则Q1、Q2、Q3的关系表示正确的是（）A. Q1=Q2<Q3B. Q2 > Q1 >Q3C. Q3> Q2> Q1D. Q1=Q2=Q3二、选择题（每小题有2．个．选项符合题意，错选0分，漏选2分，每小题5分，共20分。

鲁教版高中化学化学反应原理测试题及答案全套第一章《化学反应与能量转化》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列对化学反应的认识错误的是()A．一定会发生电子转移B．有旧键断裂和新键的形成C．原子一定发生重新组合D．必然伴随着能量的变化2.锌锰干电池的两极分别为碳棒和锌皮，在放电时电池总反应方程式可以表示为Zn＋2MnO2＋2===Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3＋H2O。

根据上述信息，下列结论不正确的是() A．放电时正极发生反应的物质为B．Zn为负极，碳为正极C．负极反应：Zn－2e－===Zn2＋D．正极反应：2MnO2＋2＋2e－===Mn2O3＋2NH3＋H2O3.有关键能(破坏1 mol共价键吸收的能量)数据如表：晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式：Si(s)＋O2(g)===SiO2(s)ΔH＝－989.2 kJ·mol－1，则x 的值为(已知1 mol Si中含有2 mol Si—Si键，1 mol SiO2中含有4 mol Si—O键)() A．423.3B．460C．832D．9204.有关下图装置的说法中正确的是()A．铜为正极B．石墨为正极C．乙池中电极反应式为＋4H＋＋e－===NO2↑＋2H2OD．当铜棒质量减少6.4 g时，甲池溶液质量增加6.4 g5.下列有关金属铁的腐蚀与防护，说法正确的是()A．酸雨后易发生析氢腐蚀、炒锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀B．当镀锡铁和镀锌铁镀层破损时，后者更易被腐蚀C．铁与电源正极连接可实现电化学保护D．将钢管与铜管一起堆放时可保护钢管少受腐蚀6.某反应由两步反应A―→B―→C构成，它的反应能量曲线如图所示。

下列有关叙述正确的是()A．两步反应均为吸热反应B．加入催化剂会改变反应的焓变C．三种化合物中C最稳定D．A→C反应中ΔH＝E1－E27.如图为用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图。

下列说法中正确的是()A．燃料电池工作时，正极反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2OB．a极是铁、b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出C．a极是含锌、铁的粗铜，b极是纯铜，a极溶解铜的质量与b极析出铜的质量相等D．a、b两极均是石墨时，在相同条件下，a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等8.用铜片、银片、CuSO4溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂—KNO3的U形管)构成一个原电池。

鲁科版：选修4化学反应原理第一章化学反应与能量变化复习学案编辑人:44级高二化学组 2013.12第1部分 化学反应的热效应一、反应热(焓变)1．焓变：在 条件下进行反应的 。

表示符号 ；单位： 。

2．吸热反应和放热反应 (1)产生原因 (2)表示方法①吸热反应：ΔH 为 或ΔH 0；②放热反应：ΔH为 或 ΔH 0。

⑶常见的吸热反应和放热反应放热反应 吸热反应①大多数 反应 ②所有的 反应 ③所有的 反应 ④金属与 或 的反应 ⑤ 反应①大多数 反应 ② 与碱的反应③C 和 或 的反应 [注意]一个反应是放热反应还是吸热反应 （填能或不能）通过反应过程中是否需要加热来判断。

需要加热才能进行的反应 （填一定或不一定）是吸热反应，不需要加热的反应 （填可能或不可能）是放热反应。

3．反应热的计算方法方法1：应用盖斯定律进行计算(热化学方程式的加减)方法2：应用焓变计算ΔH ＝ 总能量－ 总能量方法3：应用化学键能计算ΔH ＝ 的总键能－ 的总键能 二、热化学方程式1．概念：表明 的化学方程式。

2．表示意义：不仅表明了化学反应中的 ，也表明了化学反应中 的 。

例如：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH (298 K)＝－571.6 kJ/mol 表示 。

3．书写热化学方程式应注意的问题⑴要在反应物和生成物化学式后面用括号注明各物质的 。

一般用英文字母 、 、 分别表示固态、液态和气态，水溶液中的溶质则用 表示。

⑵在方程式后空一格写 ，在△H 后要注明反应温度，对于298k 时进行的反应，可以不注明温度。

一般不写其他反应条件；不标明生成沉淀或气体符号。

⑶ΔH 的单位为 或 。

⑷ΔH 的值必须与方程式的化学计量数对应。

计量数加倍时， ΔH 也要 。

当反应逆向进行时， 其ΔH 与正反应的数值 ，符号 。

⑸热化学方程式中的化学计量数以“ ”为单位，不表示分子数，因此可以是整数，也可以是小数或分数。

第1章过关检测(时间:60分钟满分:100分)一、选择题(本题共8小题,每小题6分,共48分。

每小题只有一个选项符合题意)1.已知Zn(s)+H2SO4(aq)ZnSO4(aq)+H2(g)ΔH<0;则下列叙述不正确的是()A.该反应的ΔH值与反应物用量无关B.该反应的化学能可以转化为电能C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.该反应中反应物的化学键断裂放出能量,生成物化学键形成吸收能量解析：ΔH只与热化学方程式中的化学计量数有关,A项正确;该反应是自发进行的氧化还原反应(有电子转移),且为放热反应,故该反应的能量可以转化为电能,B项正确;该反应是放热反应,故反应物的总能量高于生成物的总能量,C正确;断裂化学键吸收能量,形成化学键放出能量,D项错误。

答案：D2.(2015课标全国Ⅰ,11)微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,其工作原理如图所示。

下列有关微生物电池的说法错误的是()A.正极反应中有CO2生成B.微生物促进了反应中电子的转移C.质子通过交换膜从负极区移向正极区D.电池总反应为C6H12O6+6O26CO2+6H2O解析：C6H12O6中C的平均化合价为0价,二氧化碳中C的化合价为+4价,所以生成二氧化碳的反应为氧化反应,故CO2在负极生成,A项错误;在微生物的作用下,该装置为原电池装置,反应速率加快,所以微生物促进了反应的发生,B项正确;质子交换膜只允许质子(即H+)通过,原电池中阳离子向正极移动,C项正确;电池的总反应实质是C6H12O6的氧化反应,D项正确。

答案：A3.某干电池在使用过程中发生的主要反应可用下列化学方程式表示:Zn+2MnO2+2NH4Cl(aq)2MnO(OH)(s)+[Zn(NH3)2]Cl2(aq),其正极反应式是()A.2MnO2+2N+2e-2MnO(OH)+2NH3B.Zn-2e-Zn2+C.[Zn(NH3)2]2++2e-Zn+2NH3D.Mn4++e-Mn3+解析：题目给出的化学方程式比较复杂,如果直接从方程式得出正确结论有困难,也可以根据已有知识用排除法和对比法解决。

高二化学统练可能用到的相对原子质量：H 1, C 12, N 14, O 16, Na 23, S 32, Cl 35.5, Fe 56, Cu 64。

第Ⅰ卷（共48 分）每题只有一个选项符合题意，多选不得分。

每题3分，共48分。

1．已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A．X的能量一定高于MB．Y的能量一定高于NC．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生2．下列说法中正确的是（）A．物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化B．伴有能量变化的变化都是化学变化C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同3．下列说法正确的是( )A．需要加热的化学反应都是吸热反应B．中和反应都是放热反应C．原电池是将电能转化为化学能的一种装置D．水力发电是将化学能转化为电能的过程4．关于如图所示装置的叙述，正确的是（）A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电子从铜片经导线流向锌片D．氢离子在铜片表面被还原5．右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置，通电后在石墨电极a和b附近分别滴加石蕊溶液，下列实验现象正确的是( )A．逸出气体的体积：a电极的小于b电极的B．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D．一电极逸出无味气体另一电极逸出刺激性气味气体6．在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是( )A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D．锌用阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子7．一般认为：反应物总能量和生成物总能量的差异导致了化学反应前后的能量变化，下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．盐酸与氢氧化钠溶液反应D．锌粒与稀H2SO4反应制取H28．盖斯定律指出：化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与具体反应进行的途径无关。

第一章化学检测一，选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共32分）1.下列说法正确的（）A．伴有能量变化的反应都是化学反应B．化学键的断裂一定吸收能量，化学键的形成一定释放能量C．在一个化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量有可能相同D．在一个吸热的化学反应中，生成物的焓一定高于反应物的焓2.灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。

已知：①Sn(s，白)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g) ΔH1②Sn(s，灰)＋2HCl(aq)===SnCl 2(aq)＋H2(g) ΔH2③ΔH3＝＋2.1 kJ·mol－1下列说法正确的是( )A．ΔH1>ΔH2B．锡在常温下以灰锡状态存在C . 灰锡转化为白锡的反应是放热反应D．锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏3．已知：①2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221.0 kJ·mol－1；②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1。

则制备水煤气的反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)的ΔH为( )A．＋262.6 kJ·mol－1 B．－131.3 kJ·mol－1C.－352.3 kJ·mol－1 D．＋131.3 kJ·mol－14. 已知：300K时①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收 436kJ 的能量②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收 243kJ 的能量③由 H 原子和 Cl 原子形成 1 mol HCl 分子时释放 431kJ 的能量则下列热化学方程式正确的是（）A． H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) △H（300K）=－183J/molB．H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) △H=－183kJ/molC．H2+ Cl2 = 2HCl △H（300K） =－183kJ/molD．2H2(g) + 2Cl2(g) = 4HCl(g) △H（300K）=－366kJ/mol5．已知：H2（g）+ 1/2O2（g）= H2O（l）；△H = －285.8kJ·mol－1C3H8（g）+ 5O2（g）= 3CO2（g）＋ 4H2O（l）；△H = －2220.0kJ·mol－1实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热3847kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比为（）A．1∶3 B．1∶1C．3∶1 D．1∶46．下列说法不正确的是（）A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．铅蓄电池中，放电时铅作负极，充电时铅作阴极C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快7．如图所示，将甲、乙两烧杯用导线相连，Pt、Cu、C、Zn分别为四个电极，当开关闭合后，以下叙述不正确的是( )A．甲是电解池，乙是原电池B．电子流向是由Pt电极流向Zn电极C．工作一段时间后，甲池有蓝色沉淀生成D．当C电极上有4 mol电子转移时，Zn电极上有2 mol H2生成8．用石墨电极分别加电解下列物质的水溶液一段时间后，向剩余电解质溶液中加入一定量的一种物质(括号内)，溶液能恢复到与原来溶液完全一样的是( )A．HCl(H2O) B．NaOH(NaOH)C．NaCl(HCl) D．CuSO4[Cu(OH)2]9．用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如下图所示。

第1章化学反应与能量转化课时训练1化学反应的反应热化学反应的焓变基础夯实1.下列说法正确的是()A.化学反应中的能量变化,都表示为热量的变化B.需要加热才能发生的化学反应,一定是吸热反应C.放热反应在常温下一定很容易发生D.反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小答案：D2.下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是()A.铝片与稀盐酸的反应B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C.灼热的炭与CO2的反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应解析：已知B、C选项是吸热反应,但B选项反应Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl BaCl2+2NH3·H2O+8H2O为非氧化还原反应,而C选项反应C+CO22CO为氧化还原反应,故答案为C。

答案：C3.下列反应中,生成物的总焓大于反应物的总焓的是()A.氢气在氧气中燃烧B.铁丝在氧气中燃烧C.硫在氧气中燃烧D.焦炭在高温下与水蒸气反应解析：化学反应中,生成物的总焓大于反应物的总焓,即ΔH>0,反应吸热。

由于燃烧反应都是放热反应,因此答案选D。

答案：D4.已知反应X+Y M+N为放热反应,该反应的下列说法正确的是()A.X的能量一定高于MB.Y的能量一定高于NC.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D.该反应为放热反应,一定不必加热就可以发生解析：对于放热反应,反应物总能量一定高于生成物总能量。

放热或吸热反应是指反应的能量变化过程而不是反应条件。

答案：C5.反应A+B→C(ΔH<0)分两步进行:①A+B→X(ΔH>0),②X→C(ΔH<0),下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是()解析：①A+B→XΔH>0,X具有的能量大于A、B能量总和,A、C错误,②X→C ΔH<0,A+B→CΔH<0,C具有的能量小于X具有的能量,也小于A、B能量总和,D正确,B错误。

第一章化学反应与能量转化1．下列说法正确的是A．若2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(g) ΔH= -483.6 kJ·mol－1，则H2燃烧热为241.8 kJ·mol－1 B．原子弹爆炸是放热反应C．若C(石墨，s) = C(金刚石，s) ΔH>0，则石墨能量低且键能小D．由BaSO4(s) + 4C(s) = 4CO(g) + BaS(s) △H1 = +571.2kJ•mol－1 ①BaSO4(s) + 2C(s) = 2CO2(g) + BaS(s) △H2= +226.2kJ•mol－1②可得反应C(s) + CO2(g) = 2CO(g) 的△H = +172.5kJ•mol－12．反应A+B →C（△H ＜0）分两步进行① A+B→X （△H＞0）② X→C（△H ＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是3．以N A代表阿伏加德罗常数，则关于反应：C2H2(g)+ 5/2 O2(g) =2CO2(g)+H2O(1)；△H=－1300kJ／mol下列说法中，正确的是（）A．有10N A个电子转移时，该反应吸收1300kJ的能量B．有N A个水分子生成且为液态时，吸收1300kJ的能量C．有N A个碳氧共用电子对形成时，放出1300kJ的能量D．有8N A个碳氧共用电子对形成时，放出1300kJ的能量4．已知：H2O（g）═H2O（l）△H1=﹣Q1kJ•mol﹣1（Q1＞0）C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H2=﹣Q2kJ•mol﹣1（Q2＞0）C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3=﹣Q3kJ•mol﹣1（Q3＞0）依据盖斯定律，若使23g液态乙醇完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为（单位：kJ）（）A． Q1+Q2+Q3 B． 0.5（Q1+Q2+Q3）C． 0.5Q1﹣1.5Q2+0.5Q3 D． 1.5Q1﹣0.5Q2+0.5Q35．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（）①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H1 C（s）+O2（g）═CO（g）；△H2②S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H3 S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H4③H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H5 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H6④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）；△H7 CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）；△H8．A．① B．④ C．②③④ D．①②③6．已知H2(g)＋Br2(l)＝2HBr(g) ΔH＝－72kJ·mol－1，蒸发1mol 液溴变Br2(g)需要吸收H2(g)Br2(g)HBr(g) 1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369则表中a为A．404 B．260 C．230 D．2007．下列叙述正确的是A．在原电池的正极和电解池的阳极上发生的都是氧化反应B．实验室用惰性电极电解NaCl溶液，阴、阳两极收集到的气体体积之比为2∶1C．用铜作电极电解稀硫酸，可能发生反应：Cu＋H2SO4 CuSO4＋H2↑D．在用惰性电极电解稀硫酸的过程中，溶液pH保持不变8．下图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是（）9．下列装置的线路接通后,经过一段时间,溶液的pH值明显下降的是10．用惰性电极分别电解下列各电解质的水溶液，一段时间后（设电解质足量），向电解后溶液中加入适量原电解质，可以使溶液恢复到电解前的浓度的是( )A．Cu(NO3)2 B．K2SO4C．HCl D．NaOH11．以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是（）A．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该电池的充电过程B．因部分电能转化为热能，电镀是通过的电量与锌的析出量无确定关系C．电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率D．镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用12．下列图示中关于铜电极的连接错误．．的是13．金属镍有广泛的用途。

第一章《化学反应与能量转化》单元测试卷一、单选题(共15小题)1.以下防腐措施中，属于电化学保护法的是()A．用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜B．在金属中加入一些铬或者镍制成合金C．在轮船的船壳水线以下部分，装上一锌锭D．在金属表面喷漆2.某原电池总反应为Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，下列能实现该反应的原电池是()A． ①B． ①C． ①D． ①3.下列反应中反应产物总能量高于反应物总能量的是()A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水4.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A．已知2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量B．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH>0，则金刚石比石墨稳定C．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJD．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)ΔH1,2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH2，则ΔH1<ΔH25.Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图所示，电解总反应：2Cu＋H2O Cu2O＋H2↑，下列说法正确的是()A．石墨电极上产生氢气B．铜电极发生还原反应C．铜电极接直流电源的负极D．当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成6.在中和反应的反应热测定试验中，使用下列物质或仪器的目的不是为了减少实验误差的是() A．大小烧杯间填满碎纸片B．大烧杯上用硬纸板作盖板C．使用环形玻璃搅拌棒D．分别使用两个量筒量取酸液和碱液7.下图是三种稀酸对Fe－Cr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是()A．稀硝酸对Fe－Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱B．稀硝酸和铁反应的化学方程式是Fe＋6HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2OC． Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe－Cr合金的腐蚀性最强D．随着Cr含量增加，稀硝酸对Fe－Cr合金的腐蚀性减弱8.根据图，下列判断中正确的是()A．烧杯a中的溶液pH升高B．烧杯b中发生还原反应C．烧杯a中发生的反应为2H＋＋2e－===H2↑D．烧杯b中发生的反应为2Cl－－2e－===Cl2↑9.下列关于原电池的叙述正确的是()A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B．原电池是将化学能转化为电能的装置C．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极10.如图是一电池，下列有关说法正确的是()A．该电池负极反应为Fe2＋－e－===Fe3＋B．当有6.02×1023个电子转移时，Fe电极减少56 gC．石墨电极上发生氧化反应D．盐桥中K＋移向右侧FeCl3溶液11.将镁条、铝条平行插入盛有一定浓度的NaOH溶液的烧杯中，用导线和检流计连接成原电池，装置如图所示。

第一章化学反应与能量转化1.下列说法正确的是A.若2H=(g)+0：(g) = 2H：0(g) AH= -483.6 kJ - mol \ 则比燃烧热为241.8 kJ • mol 1B.原子弹爆炸是放热反应C.若C(石墨,s)二C(金刚石，s) AH>0,则石墨能量低且键能小D.由BaSO t(s) + 4C(s) = 4CO(g) + BaS(s) △比二+571. 2kJ・mol '①BaSOXs) + 2C(s)二2C0：(g) + BaS(s) AH： = +226. 2kJ・mo：T' ②可得反应C(s) + CO;(g) = 2CO(g)的ZkH = +172.5kJ・mol '2.反应A+BTC (△ H <0)分两步进行①A+BTX (△ H>0) ②XTC (△ H <0)下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是3.以NM弋表阿伏加徳罗常数，则关于反应：C具(g)+ 5/2 0：(g) =2COc(g)+H=O(1)； AH=-1300kJ/mo 1 下列说法中，正确的是()A.有10山个电子转移时，该反应吸收1300kJ的能量B.有皿个水分子生成且为液态时，吸收1300kJ的能量C.有皿个碳氧共用电子对形成时，放出1300kJ的能量D.有8皿个碳氧共用电子对形成时，放出1300kJ的能虽4.已知：HcO (g) —H：0 (1) AHF-QxkJ^mor1 (Q：>0)CAOH (g) —CAOH (1) AHF-Qzkpmor1 (Q>0)CHOH (g) +30： (g) —2C0： (g) +3H：0 (g) △比二-Qsk?niol'' (QAO)依据盖斯立律，若使23g液态乙醇完全燃烧并恢复至室温，则放岀的热量为(单位：kj)()A.Qi+Q：+Qs B・ 0.5 (Q】+QbQJ)C. 0. 5Q：・ 1. 5Q：+0. 5Qs D・ 1. 5Q t - 0. 5Q：+0. 5Q55.下列各组热化学方程式中，化学反应的AH前者大于后者的是()®c (s) +0= (g) —€0： (g)； AH： C (s) +-io: (g) —CO (g)； AH:②S (s) +0： (g) —SO： (g)：△比S (g) +0： (g) —SO：(g)： AH：@H= (g) +i)： (g) —H=0 (1)； AH B 2H： (g) +0： (g) —2比0 (1)： AHs2④CaCOs (s) —CaO (s) +COc (g)： AH： CaO (s) +H：0 (1) —Ca (OH) 2 (s)：△比.A.® B・④ C. ®@® D. ®@®6.已知H=(g)+B门⑴=2HBr(g) AH=-72kJ-mol \ 蒸发lmol 液澳变Br=(g)需要吸收的能量为30kJ,其它相关数据如下表：A. 404则表中a为B. 260C. 230D. 2007.下列叙述正确的是A.在原电池的正极和电解池的阳极上发生的都是氧化反应B.实验室用惰性电极电解NaCl溶液，阴、阳两极收集到的气体体枳之比为2： 1C. 用铜作电极电解稀硫酸，可能发生反应：Cu+H ：S0i 电解CuS0：+H ： tD. 在用惰性电极电解稀硫酸的过程中，溶液pH 保持不变8. 下图中x. y 分别是直流电源的两极，通电后发现a 极板质虽:增加，b 极板处有无色无臭 气体放岀，符合这一情况的是（）9. 下列装置的线路接通后，经过一段时间,溶液的pH 值明显下降的是10. 用惰性电极分别电解下列各电解质的水溶液，一段时间后（设电解质足量），向电解 后溶液中加入适量原电解质， 可以使溶液恢复到电解前的 浓度的是（）A. C U （N03）2 B ・ K C SO I 11・以KC1和ZnCl ：混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是（）A. 未通电前上述镀锌装宜可构成原电池，电镀过程是该电池的充电过程B. 因部分电能转化为热能，电镀是通过的电量与锌的析出量无确左关系C. 电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率D. 镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用12・下列图示中关于铜电极的连接错误的是 • •13.金属银有广泛的用途。

第 1 章章末系统总结一、要点知识梳理二、实验专项研究—— Na2O2的主要性质研究某淡黄色的颗粒状固体，其化学性质比较开朗，在往常情况下能跟很多物质发生化学反应。

比如，它与 CO2反响时，只生成了 Na2 CO3和 O2，它与稀盐酸反响时，只生成了NaCl 、H 2O 和 O2。

上课时，教师做了以下实验：a．取少许的淡黄色的颗粒状固体投入到盛有少许水的试管中，可察看到产生了一种无色无味的气体；b．再向试管中滴加几滴酚酞试液，可察看到烧杯中溶液变红。

依据实验现象，回答下列问题：(1)淡黄色的颗粒状固体中必定含有什么元素，依照是什么？提示：淡黄色的颗粒状固体中必定含有钠和氧两种元素，因为该物质与稀盐酸反响时，生成 NaCl 、 H2 O 和 O2，因此依据质量守恒规律知该固体中必定含有钠和氧两种元素。

(2)同学们对实验 a 中产生的气体的构成见解不一，提出了以下几种假定：①该气体是CO；②该气体是H2。

请你推断该气体还可能是什么气体？提示： O2(3)设计一个实验，证明你在(2)中的推断。

(写出简要操作步骤，反响现象和结论)操作步骤反响现象结论提示：操作步骤：采集气体，将带火星的木条凑近集气瓶口(或试管口 )；反响现象：带火星的木条复燃；结论：该气体是氧气。

(4)写出该淡黄色固体与稀盐酸反响的离子方程式。

提示： 2Na2O2＋ 4H ＋＋＋ O2↑＋ 2H2O ===4Na即时训练1．向紫色石蕊溶液中加入过度Na 2O2粉末，振荡，正确的表达是()A．最后溶液变蓝色B．溶液先变蓝色最退后色C．溶液仍为紫色D．因为 Na2O2与石蕊发生氧化复原反响而无气泡产生分析：氧化复原反响是一个比较慢的过程，而酸碱之间的反响较快。

紫色石蕊溶液中加入过度 Na2O2粉末，第一会与水反响生成 NaOH 和 H 2O2，H2O2部分分解生成O2，生成 NaOH 使紫色石蕊溶液变蓝色；因为H2O2有强氧化性，会慢慢将有机色素氧化为无色物质，因此最后溶液变成无色。