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等级考化学知识点梳理寒假静安补习班

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高三化学教学计划 新王牌教育

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2018年寒春班高三化学教学计划静安补习班

一、指导思想

教学就是帮助学生学习，应根据学习的不同类型为学生的学习创设与之匹配的最适当的内部和外部条件。把教学的主动权还给学生，转“教”为“学”，以教定学，以学定教，教学互动。严格以《上海市高中化学学科教学基本要求》为依据，真正落实“目标、教学、评价”三者的内在一致性，为等级考获得好的等第做好充分准备。

二、学情分析

寒春班只剩下铁、铝、碱金属三个元素化合物知识；化学实验；化学计算三个板块，特别是实验板块是一个内容及其复杂的体系，这几个板块的内容与前面已经复习过的内容联系不是非常紧密，所以对于老学生非常容易上手，对于新学生也不会成为学习的障碍。

三、教材分析

1、教学重点

铁及其化合物的化学性质、铝及其化合物的化学性质、钠及其化合物的化学性质、化学实验基础知识、三个定量实验、化学实验方案的设计与评价、常见离子的检验和鉴别、侯氏制碱法、工业流程题的解题思路、解答计算题的几种常见方法。

2、教学难点

铁三角转化、铝三角转化、过氧化钠有关的计算、化学实验方案的设计、工业流程题的解答、电子守恒法计算、极值法计算、通式法计算。

四、教学目标

全面落实《上海市高中化学学科教学基本要求》上规定的教学内容目标、通过近年一模二模题和高考题提高学习目标的达成度。

五、提高教学质量的措施

1、重视学生对基础知识的落实和巩固，不间断进行前面已经学习过的知识的检测，通过反复记忆来与遗忘作斗争。

2、重视学生对解题技巧和方法的学习，不提倡题海战术，希望学生能“会一题，懂一类，通一片”，提高学生的迁移能力。

六、课程计划

2018年寒假班高三课程计划

课次 主题 知识点 / 解题方法

1 《铁及其化合物复习》讲解及习题巩固 铁三角转化关系

2 《铝及其化合物复习》讲解及习题巩固 铝三角转化关系

3 《常见铝的图像》讲解及习题巩固 分析每一段发生的反、从沉淀减少突破、利用关系式计算

4 《钠及其化合物复习》讲解及习题巩固 过氧化钠参与反应的几种计算题型

5 《化学实验之仪器及基本操作》讲解及习题巩固 常见加热仪器、定量仪器、常见反应装置、除杂装置、常见干燥剂、尾气处理装置、常见几种试纸、相对误差的计算

6 《化学实验之物质分离与提纯操作》讲解一 过滤、两种结晶法、分液、萃取、蒸馏、分馏

7 《化学实验之物质分离与提纯操作》讲解二 洗气、升华法、渗析法、纸层析法、直接加热法、控制pH选择性除去某种离子

8 《课本上三个定量实验的复习》讲解及习题巩固 酸碱滴定、氧化还原反应滴定

高三化学教学计划 新王牌教育

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2018年春季班高三课程计划

课 次 主 题 知识点/解题方法

1 《化学实验方案的设计与评价》讲解及习题巩固 化学实验方案设计的考查类型、方案评价的几种视角

2 《侯氏制碱法》讲解及习题巩固 侯氏制碱法与索尔维制碱法工艺流程和优缺点的比较

3 《工业流程类试题的分析》讲解及习题巩固 工业流程类试题解答的几种视角

4 《物质的检验》讲解及习题巩固 常见阳离子、阴离子建议、溶液中离子有无判断

5 《化学实验中的干扰问题》讲解及习题巩固 实验中产生干扰的几种类型及消除方法

6 《常见计算方法探讨》讲解一 质量守恒、得失电子数守恒、关系式法、差量法

7 《常见计算方法探讨》讲解二 通式法、极值法、列方程或方程组法

8 《同分异构体书写技巧》讲解及习题巩固 各类有机物同分异构体书写的方法

9 《中学化学常见错误归纳及考前注意事项强调》

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高一年级寒假化学复习知识点梳理

高一年级寒假化学复习知识点梳理

第 1 页 2021学年高一年级寒假化学复习知识点梳理

化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质性质、组成、构造与变化规律的科学。以下是查字典化学网为大家整理的高一年级寒假化学复习知识点，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，查字典化学网一直陪伴您。

一、 研究物质性质的方法和程序

1. 根本方法：观察法、实验法、分类法、比拟法

2. 根本程序：

第三步：用比拟的方法对观察到的现象进展分析、综合、推论，概括出结论。

二、 钠及其化合物的性质：

1. 钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O

2. 钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2

3. 钠与水反响：2Na+2H2O=2NaOH+H2

现象：①钠浮在水面上;②熔化为银白色小球;③在水面上四处游动;④伴有嗞嗞响声;⑤滴有酚酞的水变红色。

4. 过氧化钠与水反响：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

5. 过氧化钠与二氧化碳反响：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

6. 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2

7. 氢氧化钠与碳酸氢钠反响：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

8. 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 第 2 页 三、 氯及其化合物的性质

1. 氯气与氢氧化钠的反响：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

2. 铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3

3. 制取漂白粉(氯气能通入石灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

4. 氯气与水的反响：Cl2+H2O=HClO+HCl

5. 次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

6. 次氯酸钙在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO

四、 以物质的量为中心的物理量关系

高一年级寒假化学复习知识点梳理 2

高一年级寒假化学复习知识点梳理 2

第1页/共8页 高一年级寒假化学复习知识点梳理

化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学。以下是查字典化学网为大家整理的高一年级寒假化学复习知识点，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，查字典化学网一直陪伴您。

一、 研究物质性质的方法和程序

1. 基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法

2. 基本程序：

第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。

二、 钠及其化合物的性质：

1. 钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O

2. 钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2

3. 钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2

现象：①钠浮在水面上;②熔化为银白色小球;③在水面上四处游动;④伴有嗞嗞响声;⑤滴有酚酞的水变红色。

4. 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

5. 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

6. 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2

7. 氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

8. 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

三、 氯及其化合物的性质 第2页/共8页 1. 氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

2. 铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3

3. 制取漂白粉(氯气能通入石灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

4. 氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl

5. 次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

6. 次氯酸钙在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO

四、 以物质的量为中心的物理量关系

2020—2021学年高中化学第一学期上海等级考重要考点及易错点梳理(Word版,含答案)

2020—2021学年高中化学第一学期上海等级考重要考点及易错点梳理(Word版,含答案)

1 重要考点及易错点梳理

一、原子结构及元素周期表

1、从原子结构的角度分析钠和铝、钠和钾金属性的强弱；氟和氯、硫和氯非金属性的强弱

电子层数、最外层电子数→原子半径→原子核对电子的吸引能力→失电子能力→金属性

电子层数、最外层电子数→原子半径→原子核对电子的吸引能力→得电子能力→非金属性

2、金属性和非金属性的比较

金属性的比较：eg Na 和Al 与水或酸反应的剧烈程度；最高价氧化物对应水化物的碱性；单质的还原性

侧面：相同条件下AlCl3和NaCl的pH；氢氧化钠和氢氧化铝反应；氢氧化钠完全电离，氢氧化铝有酸式电离和碱式电离。

非金属性的比较：如S和Cl 与氢气化合的难易程度；气体氢化物的稳定性；单质的氧化性；最高价氧化物对应水化物的酸性

侧面：氯气和硫化氢反应

其他也可以比较：相互化合时价态（CS2中S为-2价，C为+4价）；强酸制弱酸的原理（如硫酸的酸性比碳酸强来比较S和C的非金属性——设计：硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳和水）；同条件下硫酸钠和碳酸钠的pH值

二、化学键与晶体

1、熔沸点的比较

先确认晶体类型，分子晶体和非分子晶体（离子晶体、原子晶体、金属晶体）

分子晶体之间的比较：从范德华力的大小比较。

如烷烃的沸点为什么随碳含量的增加而升高：烷烃都属于分子晶体，结构和组成相似，随着碳含量的不断增加，式量不断增加，范德华力不断增大，熔沸点越来越高。

离子晶体和金属晶体：从离子所带电荷量和离子间的核间距来看。

如NaCl和Na2O：二者同属于离子晶体，氧离子所带电荷量比氯离子多，且氧离子的半径 2 比氯离子更小，与钠离子间的核间距更小，形成的离子键越强，熔沸点越高。

原子晶体：从健长和键能看比

如单晶硅和金刚石：二者都是原子晶体，Si的半径比C更大，Si—Si的健长比C—C更长，键能更小，所以其共价键越弱，熔沸点越低。

三、物质变化中的能量变化

1、溶解过程的热量变化—扩散过程吸收的热量和水合过程中放出的热量的比较。

上海高中化学等级考知识点占比

上海高中化学等级考知识点占比

上海高中化学等级考知识点占比

摘要：

1.上海高中化学等级考试概述

2.知识点占比情况

3.知识点分析

4.备考建议

正文：

【上海高中化学等级考试概述】

上海高中化学等级考试是上海市高中化学学科的一项重要考试，旨在检验高中学生在化学学科上的知识和技能水平。该考试每年举行一次，分为两个等级：A 级和 B 级。A 级考试主要面向普通高中学生，难度相对较低；B 级考试面向重点高中和部分普通高中学生，难度较高。

【知识点占比情况】

根据近几年的上海高中化学等级考试真题和考试大纲，我们可以发现，该考试主要包括以下几个方面的知识点：

1.化学基本概念和原理：约占 30%

2.化学反应和化学平衡：约占 25%

3.无机化学：约占 20%

4.有机化学：约占 20%

5.分析化学：约占 5%

6.物理化学：约占 5% 7.化学实验：约占 5%

【知识点分析】

从上述知识点占比情况来看，化学基本概念和原理、化学反应和化学平衡、无机化学和有机化学是上海高中化学等级考试的重点内容。这些知识点不仅出现在选择题和填空题中，还可能成为简答题和计算题的考点。因此，在备考过程中，我们要重点关注这些内容，加强知识点的理解和运用能力。

分析化学、物理化学和化学实验虽然占比较低，但也不可忽视。要全面提高化学水平，需要对这些知识点有较好的掌握。建议考生在复习过程中，对照考试大纲，逐个知识点进行学习和巩固。

【备考建议】

1.熟悉考试大纲和真题：了解考试大纲和历年真题，有助于考生了解考试范围和重点，为复习和备考提供方向。

2.建立知识体系：根据考试大纲，将各个知识点进行梳理和整合，形成完整的知识体系，以便更好地理解和掌握化学知识。

3.加强练习：通过做题，提高知识点的理解和运用能力。建议考生多做真题和模拟题，总结错误，查漏补缺。

4.注重实验能力：化学实验是考试的一部分，考生要关注实验操作和实验原理，加强实验技能的培养。