高一化学学考必考知识点归纳

高一必考的化学知识点总结一、化学基本概念1. 化学的定义及其研究对象化学是一门研究物质组成、结构、性质、变化规律的自然科学。

化学的研究对象是物质，主要包括物质的组成、性质和变化等内容。

2. 物质的分类及性质常见的物质主要包括元素和化合物。

元素是由同种原子组成的纯物质，化合物是由不同种原子组成的纯物质。

物质的性质主要包括物理性质和化学性质。

物理性质是指不改变物质本质的性质，如颜色、硬度、密度等；化学性质是指在特定条件下与其他物质发生变化的性质，如燃烧、腐蚀等。

3. 分子和离子分子是由两个或更多原子以共价键相连接而成的一个电中性的整体，离子是由原子或分子中失去或增加一个或多个电子而成的带电粒子。

分子主要包括分子的结构、分子的构成及分子的性质等内容。

离子则主要包括离子的形成和特性等内容。

二、离子和化合物1. 离子的形成离子是原子或分子在化学反应中失去或获得电子形成的带电离子。

通常情况下，金属元素倾向于失去电子形成阳离子，非金属元素倾向于获得电子形成阴离子。

2. 化合物的命名化合物的化学名通常由离子名和化合价比得出。

离子名包括阴离子和阳离子的名称，化合价比是指离子中阳离子与阴离子的数量比例。

根据化合价比，我们可以得出化合物的化学名。

3. 化合物的性质化合物具有一定的物理性质和化学性质，其中包括溶解性、熔点、沸点等和化学反应、腐蚀性等。

三、化学键1. 化学键的种类及性质化学键是由原子间作用力构成的一种物质连接方式，主要包括离子键、共价键和金属键。

离子键是由阳离子和阴离子的相互吸引力形成的一种化学键；共价键是由共用电子形成的一种化学键；金属键是由金属原子间的电子云形成的一种化学键。

2. 化学键的形成化学键的形成是由原子间作用力构成的一种物质连接方式，通常是由原子间的电子相互作用形成的。

3. 化学键和化合物的性质化学键的类型、长度以及键能等都直接影响着化合物的性质，主要包括物理性质和化学性质。

四、化学方程式1. 化学方程式的表示化学方程式是用化学符号表示化学反应过程并平衡反应物和生成物的数量。

高一化学必背的基础知识点总结高一化学常考知识一、元素周期表熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数1、元素周期表的编排原则：①按照原子序数递增的顺序从左到右排列;②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期;③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族2、如何精确表示元素在周期表中的位置：周期序数=电子层数;主族序数=最外层电子数口诀：三短三长一不全;七主七副零八族熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称3、元素金属性和非金属性判断依据：①元素金属性强弱的判断依据：单质跟水或酸起反应置换出氢的难易;元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱;置换反应。

②元素非金属性强弱的判断依据：单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性;最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱;置换反应。

4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

①质量数==质子数+中子数：A == Z + N②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。

(同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同)二、元素周期律1、影响原子半径大小的因素：①电子层数：电子层数越多，原子半径越大(最主要因素)②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向(次要因素)③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向2、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数(氟氧元素无正价)负化合价数 = 8—最外层电子数(金属元素无负化合价)3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性(金属性)逐渐增强，其离子的氧化性减弱。

同周期：左→右，核电荷数——→逐渐增多，最外层电子数——→逐渐增多原子半径——→逐渐减小，得电子能力——→逐渐增强，失电子能力——→逐渐减弱氧化性——→逐渐增强，还原性——→逐渐减弱，气态氢化物稳定性——→逐渐增强最高价氧化物对应水化物酸性——→逐渐增强，碱性——→ 逐渐减弱高一化学必修二知识要点化学反应的速率和限度1、化学反应的速率(1)概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的`减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。

高一化学学科必考知识点书籍是人类进步的阶梯，书籍是人类的营养品。

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读书可以使我们变得更有修养!让我们好好学习吧!以下是小编给大家整理的高一化学学科必考知识点，希望能帮助到你!高一化学学科必考知识点1一、概念判断：1、氧化还原反应的实质：有电子的转移(得失)2、氧化还原反应的特征：有化合价的升降(判断是否氧化还原反应)3、氧化剂具有氧化性(得电子的能力)，在氧化还原反应中得电子，发生还原反应，被还原，生成还原产物。

4、还原剂具有还原性(失电子的能力)，在氧化还原反应中失电子，发生氧化反应，被氧化，生成氧化产物。

5、氧化剂的氧化性强弱与得电子的难易有关，与得电子的多少无关。

6、还原剂的还原性强弱与失电子的难易有关，与失电子的多少无关。

7、元素由化合态变游离态，可能被氧化(由阳离子变单质)，也可能被还原(由阴离子变单质)。

8、元素价态有氧化性，但不一定有强氧化性;元素态有还原性，但不一定有强还原性;阳离子不一定只有氧化性(不一定是价态,，如：Fe2+)，阴离子不一定只有还原性(不一定是态，如：SO32-)。

9、常见的氧化剂和还原剂：10、氧化还原反应与四大反应类型的关系：置换反应一定是氧化还原反应;复分解反应一定不是氧化还原反应;化合反应和分解反应中有一部分是氧化还原反应。

例、在H+、Fe2+、Fe3+、S2-、S中，只有氧化性的是________________，只有还原性的是________________,既有氧化性又有还原性的是___________。

二、氧化还原反应的表示：(用双、单线桥表示氧化还原反应的电子转移情况)1、双线桥：“谁”变“谁”(还原剂变成氧化产物，氧化剂变成还原产物)例：2、单线桥：“谁”给“谁”(还原剂将电子转移给氧化剂)例：三、氧化还原反应的分析1、氧化还原反应的类型：(1)置换反应(一定是氧化还原反应)2CuO+C=2Cu+CO2SiO2+2C=Si+2CO2Mg+CO2=2MgO+C2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O32Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Br-+Cl2=Br2+2Cl–Fe+Cu2+=Fe2++Cu(2)化合反应(一部分是氧化还原反应)2CO+O2=2CO23Mg+N2=Mg3N22SO2+O2=2SO32FeCl2+Cl2=2FeCl3(3)分解反应(一部分是氧化还原反应)4HNO3(浓)=4NO2↑+O2↑+2H2O2HClO=2HCl+O2↑2KClO3=2KCl+3O2↑(4)部分氧化还原反应：MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2OCu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O(5)自身氧化还原反应：(歧化反应)Cl2+H2O=HCl+HClO3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+ O22Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(6)同种元素不同价态之间的氧化还原反应(归中反应)2H2S+SO2=3S+3H2O5Cl–+ClO3-+6H+=3Cl2↑+3H2O(7)氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物不止一种的氧化还原反应：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑2、氧化还原反应分析：(1)找四物：氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物(2)分析四物中亮的关系：特别是歧化反应、归中反应、部分氧化还原反应(3)电子转移的量与反应物或产物的关系例：根据反应：8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2，回答下列问题：(1)氧化剂是_______，还原剂是______，氧化剂与还原剂的物质的量比是____________;(2)当有68gNH3参加反应时，被氧化物质的质量是____________g，生成的还原产物的物质的量是____________mol。

高一化学必背知识点要点高一化学的特点是跨度大，知识点多。

如果在第一遍学习中知识点没有掌握牢固，待到考试之前临时抱佛脚，是没有用的。

下面小编为大家带来高一化学必背知识点要点，希望大家喜欢!高一化学必背知识点要点化学计量①物质的量定义：表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔符号 mol阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。

用NA表示。

约为6.02x1023微粒与物质的量公式：n=②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量质量与物质的量公式：n=③气体摩尔体积：物质的聚集状态(1) 影响物质体积大小的因素有：①微粒数目;②微粒大小;③微粒之间的距离。

(2) 对于固态或液态物质，影响其体积的主要因素是微粒的数目和微粒的大小; 对于气态物质，影响其体积的主要因素是微粒的数目和微粒间距离。

(3) 对于一定量的气体，影响其体积的因素是温度和压强。

温度一定，压强越大，气体体积越小，压强越小，气体体积越大;压强一定，温度越高，气体体积越大，温度越低，气体体积越小。

(1)气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。

气体摩尔体积的符号为Vm，单位为L·mol-1，气体摩尔体积的表达公式：n=在标准状况下(0℃，101kPa)，气体摩尔体积Vm≈22.4L·mol-1也就是说1mol任何气体的体积都约为22.4L。

这里的气体可以是单一气体，也可以是混合气体。

由此也可以推知在标准状况下气体的密度是用气体的摩尔质量除以Vm，即由此也可推得：M=ρ·Vm(2)阿伏加德罗定律 1.内容：在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

适用范围：适用于相同条件下任何气体不同表述：①假设T、P、V相同，那么N(或n)相同;②假设T、P、n相同，那么V相同。

⑤物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。

符号CB 单位：mol/l公式：CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB溶液稀释规律 C(浓)×V(浓)=C(稀)×V(稀)⑥ 溶液的配置(l)配制溶质质量分数一定的溶液计算：算出所需溶质和水的质量。

高一化学必考12篇知识点化学作为一门学科，涉及到许多重要的知识点。

在高一化学学习中，有一些知识点被认为是必考的，掌握了这些知识点，就能够为后续的学习打下坚实的基础。

本文将介绍高一化学必考的12个知识点。

知识点一：元素与化合物化学研究的基本单位是元素和化合物。

元素是由相同类型的原子组成的，而化合物是由不同类型的原子以比例固定的方法结合而成的。

对于高一学生而言，需要掌握常见元素及其符号，以及二硫化碳、氯化钠等化合物的组成方式。

知识点二：原子结构与原子序数原子是最基本的化学单位。

学生需要了解原子的基本结构，包括质子、中子和电子。

此外，还需要理解原子序数是由原子核中质子的数目决定的，且元素周期表中元素的排列顺序是按照原子序数的大小排列的。

知识点三：电子排布规律了解电子在原子轨道中的排布规律是非常重要的。

学生需要熟悉阻塞规则、奇异性和四个量子数等概念，并能够根据电子的配置预测元素的化学性质。

知识点四：化学键化学键是原子之间的相互作用力。

高一学生需要了解离子键、共价键和金属键的概念，以及它们的特点和形成过程。

此外，还要了解分子间力的作用，如范德华力和氢键等。

知识点五：化学方程式与化学计量化学方程式是描述化学反应的符号表示方法，它包括反应物、产物和反应条件。

学生需要掌握平衡化学方程式的方法，并能够根据化学方程式计算反应物质量、摩尔和体积等。

知识点六：氧化还原反应氧化还原反应是化学反应中普遍存在的一种类型。

学生需要了解氧化与还原的概念，并能够判断化学反应中哪些物质被氧化，哪些物质被还原。

此外，还需要了解原子、离子和分子之间的电子转移过程。

知识点七：化学反应速率化学反应速率指的是化学反应中反应物消失或产物生成的速度。

学生需要了解影响化学反应速率的因素，如温度、浓度、催化剂等，并能够用实验数据绘制反应速率曲线。

知识点八：溶液与溶解度溶液是由溶质和溶剂组成的均相体系。

学生需要了解溶液的定义、分类和浓度的计算方法。

此外，还需要了解溶解度的概念，并能够根据温度变化预测溶解度的变化。

高一化学考试必考知识点总结5篇高一化学必修一知识点1硅酸(H2SiO3)酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小,由于SiO2不溶于水,硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得.Na2SiO3+2HCl == H2SiO3↓+2NaCl硅胶多孔疏松,可作干燥剂,催化剂的载体.硅酸盐硅酸盐是由硅.氧.金属元素组成的化合物的总称,分布广,结构复杂化学性质稳定.一般不溶于水.(Na2SiO3.K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3 :可溶,其水溶液称作水玻璃和泡花碱,可作肥皂填料.木材防火剂和黏胶剂.常用硅酸盐产品:玻璃.陶瓷.水泥硅单质与碳相似,有晶体和无定形两种.晶体硅结构类似于金刚石,有金属光泽的灰黑色固体,熔点高(__℃),硬度大,较脆,常温下化学性质不活泼.是良好的半导体,应用:半导体晶体管及芯片.光电池.高一化学必修一知识点2氯气物理性质:黄绿色气体,有刺激性气味.可溶于水.加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态.制法:MnO2+4HCl (浓) MnCl2+2H2O+Cl2闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔.化学性质:很活泼,有毒,有氧化性, 能与大多数金属化合生成金属氯化物(盐).也能与非金属反应:2Na+Cl2 ===(点燃) 2NaCl 2Fe+3Cl2===(点燃) 2FeCl3 Cu+Cl2===(点燃) CuCl2 Cl2+H2 ===(点燃) 2HCl 现象:发出苍白色火焰,生成大量白雾.燃烧不一定有氧气参加,物质并不是只有在氧气中才可以燃烧.燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应,所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧.Cl2的用途:①自来水杀菌消毒Cl2+H2O == HCl+HClO 2HClO ===(光照) 2HCl+O2 ↑1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水,为浅黄绿色.其中次氯酸HClO 有强氧化性和漂泊性,起主要的消毒漂白作用.次氯酸有弱酸性,不稳定,光照或加热分解,因此久置氯水会失效.②制漂白液.漂白粉和漂粉精制漂白液 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反应有效氯70%)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O③与有机物反应,是重要的化学工业物质.④用于提纯Si.Ge.Ti等半导体和钛⑤有机化工:合成塑料.橡胶.人造纤维.农药.染料和药品高一化学必修一知识点3一.物质的分类把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系,叫分散系.被分散的物?食谱鞣稚⒅?(可以是气体.液体.固体),起容纳分散质作用的物质称作分散剂(可以是气体.液体.固体).溶液.胶体.浊液三种分散系的比较分散质粒子大小/nm外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例溶液小于1均匀.透明.稳定能没有NaCl.蔗糖溶液胶体在1—1_之间均匀.有的透明.较稳定能有Fe(OH)3胶体浊液大于1_不均匀.不透明.不稳定不能没有泥水二.物质的化学变化1.物质之间可以发生各种各样的化学变化,依据一定的标准可以对化学变化进行分类.(1)根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为:A.化合反应(A+B=AB)B.分解反应(AB=A+B)C.置换反应(A+BC=AC+B)D.复分解反应(AB+CD=AD+CB)(2)根据反应中是否有离子参加可将反应分为:A.离子反应:有离子参加的一类反应.主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应.B.分子反应(非离子反应)(3)根据反应中是否有电子转移可将反应分为:A.氧化还原反应:反应中有电子转移(得失或偏移)的反应实质:有电子转移(得失或偏移)特征:反应前后元素的化合价有变化B.非氧化还原反应2.离子反应(1).电解质:在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质.酸.碱.盐都是电解质.在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物,叫非电解质.注意:①电解质.非电解质都是化合物,不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电.②电解质的导电是有条件的:电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电.③能导电的物质并不全部是电解质:如铜.铝.石墨等.④非金属氧化物(SO2.SO3.CO2).大部分的有机物为非电解质.(2).离子方程式:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子.它不仅表示一个具体的化学反应,而且表示同一类型的离子反应.复分解反应这类离子反应发生的条件是:生成沉淀.气体或水.书写方法: 写:写出反应的化学方程式拆:把易溶于水.易电离的物质拆写成离子形式删:将不参加反应的离子从方程式两端删去查:查方程式两端原子个数和电荷数是否相等(3).离子共存问题所谓离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应,则不能大量共存.A.结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+和SO42-.Ag+和Cl-.Ca2+和CO32-.Mg2+和OH-等B.结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存:如H+和CO32-,HCO3-,SO32-,OH-和NH4+等C.结合生成难电离物质(水)的离子不能大量共存:如H+和OH-.CH3COO-,OH-和HCO3-等.D.发生氧化还原反应.水解反应的离子不能大量共存(待学)注意:题干中的条件:如无色溶液应排除有色离子:Fe2+.Fe3+.Cu2+.MnO4-等离子,酸性(或碱性)则应考虑所给离子组外,还有大量的H+(或OH-).(4)离子方程式正误判断(六看)(一)看反应是否符合事实:主要看反应能否进行或反应产物是否正确(二)看能否写出离子方程式:纯固体之间的反应不能写离子方程式(三)看化学用语是否正确:化学式.离子符号.沉淀.气体符号.等号等的书写是否符合事实(四)看离子配比是否正确(五)看原子个数.电荷数是否守恒(六)看与量有关的反应表达式是否正确(过量.适量)3.氧化还原反应中概念及其相互关系如下:失去电子——化合价升高——被氧化(发生氧化反应)——是还原剂(有还原性)得到电子——化合价降低——被还原(发生还原反应)——是氧化剂(有氧化性)高一化学必修一知识点4一.化学实验安全1.(1)做有毒气体的实验时,应在通风厨中进行,并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等).进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理.(2)烫伤宜找医生处理.(3)浓酸撒在实验台上,先用Na2CO3(或NaHCO3)中和,后用水冲擦干净.浓酸沾在皮肤上,宜先用干抹布拭去,再用水冲净.浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗,然后请医生处理.(4)浓碱撒在实验台上,先用稀醋酸中和,然后用水冲擦干净.浓碱沾在皮肤上,宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液.浓碱溅在眼中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗.(5)钠.磷等失火宜用沙土扑盖.(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火,应迅速用湿抹布扑盖.二.混合物的分离和提纯分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例过滤用于固液混合的分离一贴.二低.三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸,温度计水银球的位置,如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求:和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴.碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔,使漏斗内外空气相通.打开活塞,使下层液体慢慢流出,及时关闭活塞,上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴.碘后再分液蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时,要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热分离NaCl和KNO3混合物三.离子检验离子所加试剂现象离子方程式Cl-AgNO3.稀HNO3产生白色沉淀Cl-+Ag+=AgCl↓SO42-稀HCl.BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓四.除杂注意事项:为了使杂质除尽,加入的试剂不能是〝适量〞,而应是〝过量〞;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去.五.物质的量的单位――摩尔1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量.2.摩尔(mol):把含有6.__1_3个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔.3.阿伏加德罗常数:把6.__1_3mol-1叫作阿伏加德罗常数.4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA5.摩尔质量(M)(1)定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位:g/mol或g..mol-1(3)数值:等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)六.气体摩尔体积1.气体摩尔体积(Vm)(1)定义:单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)单位:L/mol2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm3.标准状况下,Vm=_.4L/mol七.物质的量在化学实验中的应用1.物质的量浓度.(1)定义:以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的浓度.(2)单位:mol/L(3)物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V2.一定物质的量浓度的配制(1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度,用有关物质的量浓度计算的方法,求出所需溶质的质量或体积,在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.(2)主要操作a.检验是否漏水.b.配制溶液1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.注意事项:A选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.B使用前必须检查是否漏水.C不能在容量瓶内直接溶解.D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.E定容时,当液面离刻度线1―2cm时改用滴管,以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.3.溶液稀释:C(浓溶液)?V(浓溶液)=C(稀溶液)?V(稀溶液)高一化学必修一知识点5元素周期律1.电离能.电负性(1)电离能是指气态原子或离子失去1个电子时所需要的最低能量,第一电离能是指电中性基态原子失去1个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量.第一电离能数值越小,原子越容易失去1个电子.在同一周期的元素中,碱金属(或第ⅠA族)第一电离能最小,稀有气体(或0族)第一电离能,从左到右总体呈现增大趋势.同主族元素,从上到下,第一电离能逐渐减小.同一原子的第二电离能比第一电离能要大(2)元素的电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小.以氟的电负性为4.0,锂的电负性为1.0作为相对标准,得出了各元素的电负性.电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度,金属的电负性一般小于1.8,非金属的电负性一般大于 1.8,而位于非金属三角区边界的〝类金属〞的电负性在1.8左右.它们既有金属性,又有非金属性.(3)电负性的应用①判断元素的金属性和非金属性及其强弱②金属的电负性一般小于1.8,非金属的电负性一般大于1.8,而位于非金属三角区边界的〝类金属〞(如锗.锑等)的电负性则在1.8左右,它们既有金属性,又有非金属性.原子结构与性质【人教版】高中化学选修3知识点总结:第一章原子结构与性质③金属元素的电负性越小,金属元素越活泼;非金属元素的电负性越大,非金属元素越活泼.(]④同周期自左到右,电负性逐渐增大,同主族自上而下,电负性逐渐减小.2.原子结构与元素性质的递变规律最新高一化学考试必考知识点总结最新5篇。

高一化学知识点总结一、化学基础知识1.1 化学符号与化学式•常见元素符号与名称•基本化合价和离子价的概念•离子化合物与分子化合物的区别•化学式的书写与命名规则1.2 化学计量学•相对原子质量和分子质量•摩尔质量与摩尔计算•组成分析与反应计算1.3 化学反应与化学平衡•反应类型的分类•反应热的定义与计算•化学平衡的定义与特征•平衡常数的意义与计算•影响平衡的因素与Le Chatelier定理二、化学元素周期表2.1 元素周期表•周期表的组成与排列•元素周期表中元素的分类•元素周期表中元素的物理化学性质2.2 元素的化学性质•主要族元素（ⅠA~ⅧA族元素）的化学性质•副族元素（过渡元素和稀土元素）的化学性质2.3 元素的化合价、离子半径和电子亲和能•元素的化合价和离子半径的规律•元素的电子亲和能及影响因素三、化学反应3.1 酸碱中和反应•酸、碱的定义和特性•酸碱中和反应的化学方程式•中和反应的计算3.2 氧化与还原反应•氧化与还原反应的定义和性质•氧化还原反应中的电子转移过程•氧化还原反应的化学方程式•氧化还原反应的计算3.3 钾钠镁铝合金和酸的反应•钾、钠、铝、镁在不同酸中的反应规律•合金在酸中的反应规律•合金在酸中的应用领域四、常见物质的性质和用途4.1 法尔胺的制备和性质•法尔胺的制备方法•法尔胺的物理化学性质•法尔胺的应用4.2 氨的制取和性质•氨的制取方法•氨的物理化学性质•氨的应用4.3 盐酸和硫酸•盐酸和硫酸的制备方法•盐酸和硫酸的物理化学性质•盐酸和硫酸的应用范围五、化学实验的基本要求5.1 实验前的准备•实验的目的和过程•实验所需化学物品和器材•实验室安全注意事项5.2 实验中的操作技巧•实验中的取样方法和计量方法•实验中的加热、搅拌和过滤技巧•实验中的特殊操作要求和注意事项5.3 实验后的数据处理和分析•实验数据的处理方法和精度要求•实验结果的分析和结论•实验中可能遇到的问题及解决方法六、化学知识与生活6.1 化学知识在日常生活中的应用•化学与健康•化学与食品•化学与环保6.2 化学知识在工业生产中的应用•化学工业的发展与现状•化学工业在环保中的作用•化学工业对国家经济发展的影响结语以上是高一化学知识点的简要总结，希望能供广大化学学习者参考和学习，同时我们也应该重视化学知识在生活和工业中的应用，为我们的生活和国家的发展做出贡献。

高一化学学业水平考试知识点汇总第一章：化学的基本概念和理论基础1.1 化学的研究对象及其分类1.1.1 化学的定义及其研究对象1.1.2 化学的分类及其应用领域1.2 化学元素和化合物1.2.1 元素的定义与基本概念1.2.2 原子的基本结构和性质1.2.3 元素周期表的组成与特点1.2.4 化合物的定义及组成1.3 化学式和化合价1.3.1 化学式的概念和表示方法1.3.2 化合价的概念和计算方法1.4 化学反应与化学方程式1.4.1 化学反应的基本概念和表示方法1.4.2 化学方程式的基本表示方法和要求1.5 定性分析和定量分析1.5.1 定性分析的基本原理和方法 1.5.2 定量分析的基本原理和方法第二章：物质的分类与性质2.1 物质的分类及其特征2.1.1 物态及物态变化的特征和条件 2.1.2 纯净物和混合物的概念与区别 2.1.3 溶液的组成与分类2.2 物质的性质2.2.1 物质的物理性质及其测定方法 2.2.2 物质的化学性质及其表现形式第三章：电子结构与化学键3.1 电子结构的基本概念3.1.1 电子的基本性质3.1.2 电子轨道和能级3.2 原子的能级与电子排布规律3.2.1 光谱实验和波粒二象性3.2.2 原子的能级和壳层结构3.2.3 元素周期表中的周期规律3.3 化学键的基本概念3.3.1 化学键的定义和特点3.3.2 金属键、离子键和共价键的区别和应用第四章：化学反应与化学平衡4.1 化学反应的速率与反应机理4.1.1 化学反应速率的概念和计算方法4.1.2 反应速率与影响因素4.1.3 化学反应机理的理解和描述4.2 化学平衡的基本概念4.2.1 化学平衡的定义和特征4.2.2 平衡常数的表达和计算方法4.3 平衡常数与平衡位置的关系4.3.1 平衡常数对平衡位置的判断4.3.2 平衡位置的改变与平衡条件的考察第五章：溶液的性质与酸碱中和反应5.1 溶液的基本概念和性质5.1.1 溶液的定义和组成5.1.2 溶液中溶质浓度的计算方法5.1.3 溶液的物理性质与溶解度规律5.2 酸碱溶液的基本概念和性质5.2.1 酸碱溶液的定义和特征5.2.2 酸碱度的表达方式和计算方法5.3 酸碱中和反应的原理和应用5.3.1 酸碱中和反应的特征和生成物5.3.2 中和反应的应用领域和相关实验第六章：化学元素周期律与化学反应规律6.1 元素周期律的基本概念6.1.1 元素周期表的基本构造与演变 6.1.2 物理性质和化学性质的周期规律 6.2 元素周期律的扩展和应用6.2.1 元素周期性与元素性质的关系 6.2.2 元素周期律的趋势和应用6.3 化学反应规律的基本概念6.3.1 反应速率与反应物浓度的关系 6.3.2 反应速率与温度的关系6.3.3 反应速率与催化剂的关系第七章：氧化还原反应与电化学7.1 氧化还原反应的基本概念7.1.1 氧化还原反应的定义和特征7.1.2 氧化还原反应的电荷转移过程 7.2 氧化还原反应的平衡和应用7.2.1 氧化还原反应的半反应方程式 7.2.2 氧化还原反应的电势和平衡条件7.2.3 氧化还原反应在化学实验中的应用 7.3 电化学与电解池7.3.1 电化学反应的基本概念和规律7.3.2 电化学电池的构造和工作原理7.3.3 电解池的电解与电镀原理第八章：物质的性质与结构8.1 有机物的基本概念和结构特征8.1.1 有机物的基本特征和分类方法8.1.2 有机物的结构与化学性质的关系 8.2 有机化合物的命名和结构表示8.2.1 有机化合物的命名原则和规则8.2.2 有机化合物的结构表示方法和应用 8.3 可能涵盖有机反应种类和机理8.3.1 有机反应种类和反应机理8.3.2 有机反应实例和应用通过对以上知识点的系统学习，我们可以全面掌握高一化学的基础知识和理论基础。

高一化学必考的知识点总结高一化学必考的知识点总结漫长的学习生涯中，大家都背过各种知识点吧？知识点就是“让别人看完能理解”或者“通过练习我能掌握”的内容。

掌握知识点是我们提高成绩的关键！以下是店铺整理的高一化学必考的知识点总结，仅供参考，欢迎大家阅读。

高一化学必考的知识点总结篇11、溶解性规律——见溶解性表;2、常用酸、碱指示剂的变色范围：33++2+2+2+2+2++3+2++2++阴极(夺电子的能力)：Au>Ag>Hg>Cu>Pb>Fa>Zn>H>Al>Mg>Na>Ca>K2--–--阳极(失电子的能力)：S>I>Br>Cl>OH>含氧酸根注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)4、双水解离子方程式的书写：(1)左边写出水解的离子，右边写出水解产物;(2)配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子;(3)H、O不平则在那边加水。

2-3+例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时：3CO3+2Al+3H2O=2Al(OH)3 +3CO2↑5、写电解总反应方程式的方法：(1)分析：反应物、生成物是什么;(2)配平。

例：电解KCl溶液：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH配平：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：(1)按电子得失写出二个半反应式;(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);(3)使二边的原子数、电荷数相等。

例：蓄电池内的反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O试写出作为原电池(放电)时的电极反应。

写出二个半反应：Pb–2e-→PbSO4PbO2+2e-→PbSO42-分析：在酸性环境中，补满其它原子：应为：负极：Pb+SO4-2e-=PbSO4+2-正极：PbO2+4H+SO4+2e-=PbSO4+2H2O 注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：2-+2-为：阴极：PbSO4+2e=Pb+SO4阳极：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+SO4高一化学必考的知识点总结篇21.区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。

新高考高一化学学考知识点一、物质的性质1.化学元素：原子构成、元素符号、原子序数、相对原子质量。

2.化学式：离子式、分子式、化合价。

3.化学方程式：物质及反应种类、配平、氧化还原反应。

4.物质的性质：颜色、气味、味道、密度、溶解性、电导和酸碱性。

二、化学反应1.氧化还原反应：氧化剂、还原剂、氧化和还原过程的特征。

2.酸碱反应：酸、碱、酸碱性物质、与金属氧化物或氢氧化物反应生成盐和水。

3.沉淀反应：沉淀的生成条件、沉淀的性质。

三、离子反应与离子产物的检验1.溶液的导电性：导电性与电解质的关系、电解质分类。

2.检验阴阳离子：氯离子、溴离子、碳酸根离子、硫酸根离子、草酸根离子和铵离子。

四、化学计算1.定律计算：钙、碱性氧化物、盐类水合物的质量关系。

2.物质的量计算：摩尔质量、摩尔质量计算。

3.溶液浓度计算：质量浓度、体积浓度、摩尔浓度。

五、原子结构和元素周期律1.原子结构：电子、质子和中子的位置和电荷、核外电子层和核内电子层的关系。

2.元素周期表：元素周期、周期律规律、同一周期和同一族元素的性质。

六、化学键1.金属键：金属键的形成、金属的性质和金属结构的特点。

2.离子键：离子键的形成、离子晶体的性质。

3.共价键：共价键的形成、共价分子的性质。

七、氧化还原和酸碱1.氧化还原反应：电子转移和氧化状态的变化、氧化数的计算。

2.盐和酸的性质与电离解离：电离、解离、与酸碱强度相关联。

八、金属与非金属1.金属：性质、金属性作用、金属离子的颜色、金属的活动性。

2.非金属：性质、非金属氧化物、非金属酸和阳离子酸。

以上为新高考高一化学学考的知识点总结。

学生需要通过学习这些知识点，掌握化学元素、化学式、化学方程式的表示方法，了解物质的性质和化学反应的特点。

同时，还需学会离子反应和离子产物的检验方法，掌握化学计算的基本技巧以及原子结构、元素周期表和化学键的相关知识。

此外，了解氧化还原和酸碱的基本概念，以及金属与非金属的性质和特点，对于学习化学课程具有重要意义。

高一化学必背必考知识点归纳整理高一化学必背必考知识点归纳1金属+酸→盐+H2↑中：①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al>Mg>Fe>Zn。

②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。

③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。

3、物质的检验(1)酸(H+)检验。

方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变红，则证明H+存在。

方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，如果蓝色试纸变红，则证明H+的存在。

方法3用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，则证明H+的存在。

(2)银盐(Ag+)检验。

将少量盐酸或少量可溶性的盐酸盐溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明Ag+的存在。

(3)碱(OH-)的检验。

方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变蓝，则证明OH-的存在。

方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，如果红色石蕊试纸变蓝，则证明OH-的存在。

方法3将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果酚酞试液变红，则证明OH-的存在。

方法4用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，则证明OH-的存在。

(4)氯化物或盐酸盐或盐酸(Cl-)的检验。

将少量的硝酸银溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明Cl-的存在。

(5)硫酸盐或硫酸(SO42-)的检验。

将少量氯化钡溶液或硝酸钡溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明SO42-的存在。

高一化学合格考知识点必考一、电子结构与元素周期表1. 原子结构- 原子核：正电荷，质量几乎集中在其中- 电子云：包围原子核的电子，负电荷2. 电子排布- 轨道：电子在原子周围运动的区域- 壳层：轨道分为不同能级，从内到外依次编号为1、2、3...- 电子排布原则：平衡电子在轨道上的分布，填满低能级优先。

- 阿贝尔定律：不同原子中的电子填写相同会偶，每个轨道最多容纳2个电子- 玻尔原子模型：K层最多容纳2个电子，L层最多容纳8个电子，M层最多容纳18个电子3. 元素周期表- 元素周期表的组成与特点：- 同一周期的元素具有相同的外层电子数- 元素周期表按照原子序数排列，原子序数越大，原子核中所含质子和电子的数目越多4. 周期表上的元素- 主族元素：周期表中IA~VIIIA族元素，具有相似的化学性质 - 副族元素：周期表中IB~VIIIB族元素，具有一些独特的性质 - 过渡元素：周期表中IB~IIB和IIIA~VIIIA族元素，具有多种氧化态- 稀土元素：周期表下方的一排元素，具有相似的性质，用罗马数字Ⅰ~ⅩⅩ和奇偶区分二、化学键和物质的性质1. 化学键- 阳离子和阴离子之间的电吸引力形成离子键- 共用电子形成共价键- 金属原子之间的电子云重叠形成金属键2. 分子和晶体- 分子：原子通过共价键连接成的电中性的化学物质- 晶体：离子以离子键连接形成的化学物质3. 物质的性质- 小分子的性质：低熔点、气体或液体、不导电- 离子晶体的性质：高熔点、是固体、在熔融或溶液中能导电- 金属的性质：高熔点、是固体、在固态和液态时能导电三、化学反应和化学方程式1. 化学反应类型- 合成反应：两个或多个物质合成一个新物质- 分解反应：一个物质分解为两个或多个物质- 反应类型：单一替换反应、双替换反应、氧化还原反应2. 化学方程式- 反应物：参与反应的物质- 生成物：反应后生成的物质- 反应条件：反应发生的条件（温度、压力、催化剂等）- 平衡反应：反应物和生成物同时存在且浓度保持不变四、酸碱中和反应1. 酸和碱的性质- 酸的性质：酸性溶液具有酸味、能腐蚀金属、可以改变指示剂的颜色- 碱的性质：碱性溶液具有苦味、有黏滑感、可以改变指示剂的颜色2. 酸碱中和反应- 酸和碱发生中和反应产生盐和水- 中和反应可以利用酸计和碱计来确定质量浓度3. 饱和度和pH值- 饱和度：溶液中溶质的浓度达到最大- pH值：测量溶液酸碱度的指标，pH= - log[H+]五、氧化还原反应和电解质1. 氧化还原反应- 氧化：物质失去电子- 还原：物质获得电子2. 氧化剂和还原剂- 氧化剂：能使其他物质氧化的物质- 还原剂：能使其他物质还原的物质3. 电解质- 电解质：在溶液中或熔融状态下能导电的物质，分为强电解质和弱电解质六、化学计量1. 摩尔质量和相对原子质量- 相对原子质量：元素在元素表中的相对质量- 摩尔质量：元素或化合物的摩尔质量，单位是g/mol2. 摩尔与质量之间的转化- 摩尔：化学计量的单位，1mol等于物质中包含的实际质量的质子和中子的质量之和- 质量：物质的质量，单位是g3. 化学计量关系- 化学方程式中的系数表示物质的摩尔比例- 摩尔比例用来计算反应前后不同物质的质量变化七、气体和溶液的性质1. 气体的性质- 气体分子间距离大，运动自由，易受压缩- 气体分子速度快，碰撞频繁，具有高的平均动能- 气体的压强与体积、温度成正比2. 理想气体状态方程- PV = nRT，P为压强，V为体积，n为摩尔数，R为气体常数，T为温度3. 溶液的性质- 溶剂：溶解性较强的物质- 溶质：溶于溶剂中的物质- 饱和溶液：溶解度达到最大，无法再溶解更多溶质八、能的转化和化学反应速率1. 能的转化- 机械能：由物体的位置和运动决定- 热能：分子热运动的能量- 化学能：由化学反应产生的能量2. 化学反应速率- 化学反应速率与反应物浓度、温度、催化剂等因素有关- 可以通过实验数据或者反应方程式中的系数确定反应速率九、物质的稳定性和电化学1. 物质的稳定性- 稳定性：物质在一定条件下保持相对不变的能力- 反应性：物质发生变化的能力2. 电化学基础- 电解：在电解质溶液中，通过外加电压将化学能转化为电能 - 电池：将化学能转化为电能的装置3. 电解和电池- 电解反应：通过电解将化学物质转化为正负两种离子- 电池：通过化学反应将化学能转化为电能的装置以上是高一化学合格考知识点必考的内容要点，希望对你有帮助。

高一化学必考知识点25个化学是高中阶段必修的一门科学课程，掌握化学的基础知识和必考考点，对于顺利通过化学考试具有重要意义。

本文将介绍高一化学必考的25个知识点，帮助同学们更好地准备考试。

一、物质的组成与性质1. 元素：由相同类型的原子组成的纯物质，不能被化学方法分解。

2. 化合物：由两种或两种以上不同类型的元素按照一定比例组合而成的纯物质。

3. 氧化还原反应：指物质中原子的电荷状态发生变化的反应，包括氧化和还原两个过程。

4. 化学键：由原子之间的相互作用形成的，用于连接原子并稳定物质。

5. 势能：物体在某个位置上由于位置或形状而具有的能量。

二、物质的变化与能量6. 燃烧反应：物质与氧气反应产生热能和光能的过程。

7. 酸碱反应：由酸和碱反应生成盐和水的反应。

8. 蒸发和沸腾：物质由液态变为气态的过程，分为温和的蒸发和剧烈的沸腾。

9. 摩尔的概念：物质中的一个摩尔（mol）是指其分子量的质量的单位。

10. 能量转化：能量从一种形式转化为另一种形式的过程，例如化学能转化为热能等。

三、化学方程式和化学计量11. 化学方程式：用化学符号和化学式来表示化学反应的方式。

12. 物质的相对分子质量和相对原子质量：分子量和原子量与质量单位中的质量单位关系。

13. 摩尔质量和摩尔包容量：物质的摩尔质量指单位质量所对应的摩尔数，而摩尔包容量则是单位摩尔数所对应的体积。

14. 摩尔质量计算：通过已知的质量和化学式计算出物质的摩尔质量。

四、电解质与非电解质15. 电解质：在溶液中能够导电的物质，可分为强电解质和弱电解质。

16. 非电解质：在溶液中不能导电的物质。

17. 氧化还原反应中的电子转移：在氧化还原反应中，电子从被氧化物质转移到被还原物质。

五、溶液和溶剂18. 溶液的分类：根据溶质的状态常分为固溶液、液体溶液和气体溶液。

19. 溶解性：溶质在溶剂中的溶解程度。

20. 溶解度曲线：描述溶质在一定温度下在溶剂中的溶解度随溶液浓度变化的曲线。

高一化学学考知识点归纳总结高中化学学考作为高一学生在化学学科上的一次综合性考试，对学生的知识掌握程度和学习成绩有着重要的评判作用。

为了帮助同学们更好地备考，下面将对高一化学学考的知识点进行归纳总结。

1. 物质的分类与性质1.1 纯物质与混合物1.2 固体、液体、气体1.3 稳定性与活泼性2. 原子结构与元素周期表2.1 原子结构的基本组成2.2 元素的特征和周期性规律2.3 原子序数与元素符号3. 化学键与化合价3.1 离子键、共价键和金属键3.2 化合价的计算4. 化学方程式与化学计量4.1 化学方程式的基本表示法4.2 化学计量的基本概念4.3 质量守恒定律和化学计量的计算5. 溶液与离子反应5.1 溶液的定义与分类5.2 离子反应的基本概念5.3 离子间相互作用与溶解度6. 酸碱中和反应与盐6.1 酸碱的定义与性质6.2 酸碱滴定反应6.3 盐的命名和酸碱中和反应的应用7. 氧化还原反应7.1 氧化还原反应的基本概念7.2 氧化还原反应的判别方法7.3 氧化还原反应的应用和化合物命名8. 有机化学基础知识8.1 烃类的基本概念与分类8.2 醇、酸、酮、脂等有机化合物的特性 8.3 碳氢化合物的命名与应用9. 化学能与化学变化速率9.1 化学能的分类与转化9.2 化学反应速率的影响因素9.3 速率方程和速率常数的计算方法10. 电化学基础10.1 电解质与非电解质10.2 电池的基本原理与分类通过对这些知识点的全面掌握和理解，同学们在高一化学学考中将能够更好地表现出自己的实力。

为了加深对这些知识点的理解，同学们可以通过做习题、解析题目思路以及进行实验操作等方式进行巩固练习。

熟悉这些知识点的同时，也要注意相关的实际应用，学以致用，更好地理解化学的实际意义。

最后，祝同学们在高一化学学考中取得优异的成绩！加油！。

化学高一学考必背的知识点化学是一门重要而广泛应用的科学学科，作为高中学生，了解和掌握一些基础的化学知识点对于学习和理解化学的原理和应用非常重要。

下面是高一化学学考必背的一些知识点：一、化学元素和化合物1. 元素和化合物的概念区分- 元素是由相同类型的原子组成的物质，如氢(H)，氧(O)等；- 化合物是由不同元素以一定的化学组合比例形成的物质，如水(H2O)等。

2. 常见元素的符号和名称- 氢 (H)、氧 (O)、氮 (N)、碳 (C)、铁 (Fe)、铜 (Cu)等。

二、离子与化学键1. 离子的概念- 离子是原子或原子团失去或获得电子而带有电荷的化学物质。

2. 化学键的概念- 化学键是原子间由于相互作用而形成的化合物。

3. 离子键、共价键和金属键的区别- 离子键是由正负电荷吸引力形成的键；- 共价键是由两个非金属原子共享一个或多个电子形成的键；- 金属键是金属原子间电子云的共享形成的键。

三、化学方程式和化学式1. 化学方程式的表示方法- 化学方程式是用化学式表达化学反应的反应式，如2H2 + O2 → 2H2O表示氢气和氧气反应得到水。

2. 氧化还原反应的反应规则- 氧化还原反应是指物质失去或获得电子的过程，其中氧化剂接受电子，还原剂失去电子。

3. 化学式的表示方法- 化学式是用元素符号和化学符号表示化合物的组成。

四、酸碱与盐1. 酸、碱和盐的概念- 酸是能够产生氢离子（H+）的化合物；- 碱是能够产生氢氧根离子（OH-）的化合物；- 盐是由酸和碱反应生成的化合物。

2. 酸碱中常见的指示剂和颜色变化- 酸性指示剂：苏丹红、酚酞，颜色变化为红色；- 中性指示剂：酚酞，颜色变化为紫色；- 碱性指示剂：甲基橙，颜色变化为黄色。

五、氧气与燃烧1. 氧气的性质和制备方法- 氧气是一种无色、无味、无臭的气体，支持燃烧并维持生命；- 氧气可以通过电解水、过氧化氢分解等方法制备。

2. 燃烧的条件和产物- 燃烧的条件包括燃料、氧气和着火点；- 燃烧产生的产物主要包括二氧化碳(CO2)和水(H2O)。

2024年高一化学必考知识点总结归纳如下：1. 元素与化合物：a. 元素周期表的组成及元素周期表的布局；b. 元素的符号、名称、原子序数、原子质量和电子结构的表示方法；c. 元素的周期性规律和规律背后的原因，如原子半径、电离能、电子亲和能、电负性等；d. 元素的化合价及离子式的表示方法；e. 不同类型的化合物，如元素化合物、离子化合物、共价化合物等；f. 化学方程式的平衡及计算过程。

2. 化学反应：a. 化学反应速率和速率表达式；b. 反应速率与反应物浓度的关系及指数；c. 化学平衡的概念和条件；d. 平衡常数的计算和影响因素；e. 平衡常数与反应热的关系；f. 化学反应的趋向性和影响因素，如温度、浓度、压强和催化剂；g. 化学反应的速度常数和速度方程。

3. 酸碱与电离：a. 酸碱的定义和强弱；b. 酸碱反应的特点及其计算；c. 酸碱物质的电离和离子浓度的计算；d. 酸碱中的氢离子和氢氧根离子的浓度计算；e. 酸碱溶液的酸碱度和pH值；f. pOH值和溶液的酸碱性判断；g. 盐的酸碱性判断和溶液的酸碱性判断。

4. 氧化还原反应：a. 氧化还原反应的定义和基本概念；b. 氧化还原反应的电子转移，包括氧化剂和还原剂的定义和特点；c. 氧化数的计算和氧化还原反应的配平；d. 氧化还原反应的电位差和电位方程式的计算。

5. 化学计量：a. 分子式和化合价的计算；b. 反应的化学计量关系，如摩尔比、质量比、体积比等；c. 溶液中物质的溶解度和浓度计算。

6. 化学能量与化学反应：a. 焓变和焓变的计算；b. 化学反应中的能量变化，如热反应、放热反应和吸热反应。

7. 动力学：a. 分子动理论和化学动力学的基本概念；b. 反应速度、速度常数和速度方程式的计算；c. 反应速度对温度、浓度和催化剂的影响。

8. 化学分析：a. 化学分析的基本方法，如滴定法、沉淀法、电位滴定法等；b. 化学分析中的等当点和终点的判断。

以上是高一化学必考的主要知识点总结归纳，掌握这些知识点对于学好化学课程和应对考试是非常重要的。

高一化学常考知识点归纳总结高一化学基础知识1.物质及其变化的分类(1)物质的分类分类是学习和研究物质及其变化的一种基本方法，它可以是有关物质及其变化的知识系统化，有助于我们了解物质及其变化的规律。

分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。

分类常用的方法是交叉分类法和树状分类法。

(2)化学变化的分类根据不同标准可以将化学变化进行分类：①根据反应前后物质种类的多少以及反应物和生成物的类别可以将化学反应分为：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

②根据反应中是否有离子参加将化学反应分为离子反应和非离子反应。

③根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。

2.电解质和离子反应(1)电解质的相关概念①电解质和非电解质：电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物;非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。

②电离：电离是指电解质在水溶液中产生自由移动的离子的过程。

③酸、碱、盐是常见的电解质酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子全部为H+的电解质;碱是指在水溶液中电离时产生的阴离子全部为OH-的电解质;盐电离时产生的离子为金属离子和酸根离子或铵根离子。

(2)离子反应①有离子参加的一类反应称为离子反应。

②复分解反应实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。

发生复分解反应的条件是有沉淀生成、有气体生成和有水生成。

只要具备这三个条件中的一个，复分解反应就可以发生。

③在溶液中参加反应的离子间发生电子转移的离子反应又属于氧化还原反应。

(3)离子方程式离子方程式是用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

离子方程式更能显示反应的实质。

通常一个离子方程式不但能表示某一个具体的化学反应，而且能表示同一类型的离子反应。

离子方程式的书写一般依照“写、拆、删、查”四个步骤。

一个正确的离子方程式必须能反映化学变化的客观事实，遵循质量守恒和电荷守恒，如果是氧化还原反应的离子方程式，反应中得、失电子的总数还必须相等。