元素化合物知识点【一、特殊的颜色：】1.气体：①黄绿色气体——氯气②红棕色气体——NO22.固体：①红棕色粉末——Fe2O3②红褐色沉淀——Fe(OH)3③黄色晶体——S ④淡黄色固体——Na2O2⑤有金属光泽的灰黑色固体——Si ⑥蓝色沉淀——Cu(OH)2⑦常见的白色沉淀——AgCl、BaSO4、Al(OH)3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、CaCO3、BaCO3⑧常见的黑色固体——Fe3O4、CuO、C3.溶液：①I2的CCl4溶液——紫红色②溶液含Cu2+（如CuSO4溶液）——蓝色③溶液含Fe2+（如FeCl2）——浅绿色④溶液含Fe3+（如FeCl3溶液）——黄色4.焰色反应：①黄色——Na的焰色②紫色——K的焰色【二、特殊现象：】1.漂白性：①使湿润的红色布条褪色（颜色不可恢复）——氯气（起作用的是HClO）②能使品红褪色的气体(颜色可恢复)——SO22.气体：①能使带火星的木条复燃的气体——O2②能使澄清的石灰水变浑浊的气体——CO2③产生苍白色的火焰—H2在Cl2中燃烧④在放电情况下才发生反应的两种气体—N2与O2⑤遇到空气立刻变红棕色的气体——NO ⑥能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体——NH3⑦两种气体相遇产生白烟——NH3遇HCl ⑧在空气中产生白雾的气体——HCl3.现象的特殊变化①使紫色石蕊试液变红的物质——酸（H+）②使紫色石蕊试液变蓝色物质——碱（OH—）③使酚酞变红的物质——碱（OH—）④遇淀粉变蓝的物质——I2⑤加入KSCN变红的溶液——含Fe3+ ⑥Fe3+溶液中滴加NaOH——红褐色沉淀⑦Fe2+溶液中滴加NaOH——白色沉淀变成灰绿色沉淀，变成红褐色沉淀⑧Al3+溶液中滴加NaOH至过量——先产生白色沉淀，后沉淀溶解⑨能使蛋白质变黄的物质——浓硝酸【三、离子或气体的检验】①检验O2——带火星的木条，复燃②检验NH3——湿润的红色石蕊试纸，变蓝；或蘸有浓盐酸的玻璃棒，白烟③检验NH4+——加入NaOH溶液并加热，产生刺激气味能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，④检验Cl－——先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀⑤检验SO42———先加稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀⑥检验Fe3+——加KSCN，溶液变红；或加NaOH，产生红褐色沉淀⑦检验CO32———加HCl，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体【四、特殊用途的物质】①漂白粉的有效成分——Ca(ClO)2②制造光导纤维的原料——SiO2③呼吸面具中的物质——Na2O2（能与H2O、CO2反应生成O2）④治疗胃酸过多的药品——NaHCO3、Al(OH)3⑤常用作净水剂的物质——明矾（KAl(SO4)2·12H2O）223⑦常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体——N2⑧常用作制冷剂的物质——氨⑨常用作涂料的物质——Fe2O3⑩常用作耐火材料的物质——Al2O3、Na2SiO3(水玻璃)○11能发生钝化现象的两种金属、两种酸——Fe、Al / 浓硫酸、浓硝酸○12既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的物质——Al、Al2O3、Al(OH)3、（NaHCO3、）【五、常见的吸热放热反应】1.吸热反应①大部分分解反应②Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl③CO2+C==2CO C+H2O==CO+H22.放热反应①所有的燃烧②金属与酸或水③大部分化合反应④酸碱中和【六、俗名】1．无机物①烧碱、苛性钠——NaOH ②生石灰——CaO③熟石灰——Ca(OH)2④大理石、石灰石——CaCO3⑤石膏——CaSO4·2H2O ⑥纯碱、苏打——Na2CO3⑦小苏打——NaHCO3⑧明矾——KAl(SO4)2·12H2O⑨蓝矾、胆矾——CuSO4·5H2O ⑩胃酸——HCl12双氧水——H2O2○11王水——浓硝酸：浓盐酸体积比为1:3 ○13水玻璃——Na2SiO3○14铁红、赤铁矿——Fe2O3○15玛瑙、水晶、玻璃（主要成分）——SiO2○2.有机物①沼气、天然气、油田气、煤矿坑道气——CH4 ②酒精——C2H5OH③醋酸——CH3COOH化学实验知识点：防爆炸，防倒吸，防暴沸，防失火，防中毒。
药品取用时做到“三不”：不能用手接触药品、不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味、不能尝药品的味道。
【三、重要的实验】 1.配制溶液（容量瓶：标有刻度线、规格、温度）步骤：计算→称量→溶解→转移→洗涤（2~3次）→定容→摇匀定容的方法：液面离刻度线1~2cm 时改用胶头滴管，滴加至液面与刻度线相切。
2.钠与H 2O 反应：现象：浮（Na 的密度比水小）、熔（Na 与水反应是放热反应，且Na 的熔点低）、游和响（Na 与水反应放出气体，且产生气体的速度很快，反应很剧烈）、红（往反应后的溶液中加入酚酞，溶液变红，说明生成了碱性物质）。
3.实验室制取Al(OH)3的方法：原理：Al 2(SO 4)3+6NH 3·H 2O==2Al(OH)3↓+3(NH 4)2SO 4用氨水而不用氢氧化钠溶液的原因: 氢氧化铝是两性氢氧化物，Al(OH)3可以与强碱NaOH 反应，Al(OH)3+NaOH==NaAlO 2+2H 2O 。
4.铁和水反应：原理：3Fe+4H 23O 4+4H 2湿棉花作用：提供水蒸气；用肥皂液检验的产物是：H 2。
2+3+ 现象1：试管倒扣，试管内液面上升，红棕色气体变为无色；原因3NO 2+H 2O==2HNO 3+NO现象2：往试管内通入O 2，无色气体变为红棕色气体，液面上升；原因2NO+O 2==2NO 2NO 2原理：Cu+2H 2SO 4(浓)=== CuSO 4+SO 2↑+2H 2O现象：紫色石蕊变红或品红褪色，反应后生成物的水溶液显蓝色。
NaOH 的作用：吸收尾气；反应体现了浓硫酸的强氧化性和酸性；8.喷泉实验：实验现象：烧杯中的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液体呈红色；结论：氨气极易溶于水，且氨水显碱性。
9.氨气的制取：原理：2NH 4Cl+Ca(OH)2=== 2NH 3↑+CaCl 2+2H 2O棉花的作用：防止氨气与空气对流；干燥剂：碱石灰检验氨气的方法：用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，现象是变蓝；或用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验，现象是产生白烟；实验现象：试管内气体颜色逐渐变浅、试管内壁出现油滴、试管中有少量白雾、液面上升。
甲烷和氯气光照下的一取代反应：CH 4+Cl 2→ CH 3Cl+HCl ； 13石蜡油分解实验现象：反应生成气体，且可以使酸性KMnO 4和溴的四氯化碳溶液褪色；实验结论：石蜡油分解产物中除烷烃外还有烯烃。
14乙醇与Na ：原理：2CH 3CH 2OH+2Na →2CH 3CH 2ONa+H 2↑ 现象：钠块先沉在液面下，钠表面有气泡产生；随着反应的进行钠块上下跳动。
15.乙醇的催化氧化原理：2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO+2H 2O16.乙酸乙酯： 原理：CH 3COOH+C 2H 5OH CH 3COOC 2H 5+H 2O实验现象：饱和碳酸钠的作用：中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度；浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂； 试剂顺序：先乙醇，后加乙酸和浓硫酸。
化学理论知识点浓硫酸饱和Na 2CO 3Na光Cu/Ag溶液混合物 胶体浊液酸物质 碱化合物 盐纯净物 氧化物非金属单质金属 【二、物质的量的相关概念】1．物质的量：表示一定数目微粒的集合体。
符号：n ；单位：mol （摩尔）。
2．阿伏加德罗常数： 0.012kg 12C 中所含有的碳原子数。
用N A 表示，约为6.02x1023。
3．微粒与物质的量的关系：n= 。
4．摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。
用M 表示；单位：g/mol ；以g/mol 为单位时数值上等于该物质的式量（相对分子或相对原子质量）。
5．质量与物质的量的关系： n= 。
6．体积与物质的量的关系：公式：n= 。
标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4L 。
7．阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数。
8．物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。
符号C(B) 单位：mol/L 。
9．物质的量浓度与物质的量的关系：公式：）（）（）（aq V B n B C 。
【二、电解质】1.在溶液中或熔融状态可以导电的化合物叫电解质。
酸、碱、盐都是电解质。
电解质溶液能够导电，是由于它们在溶液中发生了电离，产生了可以自由移动的阴阳离子。
2.酸、碱、盐定义：电离时生成的阳离子全部是H +的化合物叫做酸；电离时生成的阴离子全部是OH -的化合物叫做碱；生成金属阳离子（包括铵根离子）和酸根离子的化合物叫做盐。
【三、离子反应】1.离子反应：电解质在水溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这种反应称作离子反应。
2.离子反应发生的条件：生成气体，沉淀（难溶）或水（难电离）。
3.离子共存问题：①有难溶物生成。
如Ba 2+与SO 42-、CO 32—大量共存；Ag +与Cl -不能大量共存。
②有气体生成。
如CO 32-、HCO 3-、SO 32-、等离子与H +不能大量共存。
③有难电离物质生成。
如NH 4+与OH -不能大量共存；OH -、CH 3COO -、ClO -与H +不能大量共存。
④发生氧化还原反应，离子不能大量共存。
如NO 3-在酸性条件下与Fe 2+不能大量共存；【四、氧化还原反应】1．四种基本反应类型 ：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应；2．四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应。
1.丁达尔效应：一束光通过该胶体时，可以观察到一条光亮的通路，这种现象叫丁达尔效应。
利用这个效应可以区分胶体和溶液。
2.胶体区别于溶液和浊液的本质特征：分散质粒子的直径。
M m AN N m V V还原反应：得到电子，表现为化合价降低的反应。
5.氧化剂：得到电子的反应物； 还原剂：失去电子的反应物。
还原产物：氧化剂得到电子后对应的产物； 氧化产物：还原剂失去电子后对应的产物；6.表示方法:失去电子，化合价升高，发生氧化反应得到电子，化合价降低，发生还原反应反应【五、元素周期表和元素周期律】 1.原子的构成： 核外电子（—） 原子核 （+） 质子（+） 中子（不带电） 5核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫核素。
6.同位素：质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素.(同一元素的不同原子互称为同位素。
）如11H 、21H 和31H ， 168O 和188O 。
7.同素异形体：同素异形体是相同元素构成,不同形态的单质。
