高二化学必考知识点梳理五篇最新

高二化学必考知识点梳理五篇最新高二化学知识点总结11——原子半径(1)除第1周期外，其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小;(2)同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。

2——元素化合价(1)除第1周期外，同周期从左到右，元素正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1(氟无正价，氧无+6价，除外);(2)同一主族的元素的正价、负价均相同(3)所有单质都显零价3——单质的熔点(1)同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减;(2)同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增4——元素的金属性与非金属性(及其判断)(1)同一周期的元素电子层数相同。

因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增;(2)同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。

判断金属性强弱金属性(还原性)1，单质从水或酸中置换出氢气越容易越强2，价氧化物的水化物的碱性越强(1—20号，K;总体Cs最非金属性(氧化性)1，单质越容易与氢气反应形成气态氢化物2，氢化物越稳定3，价氧化物的水化物的酸性越强(1—20号，F;最体一样)5——单质的氧化性、还原性一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的阳离子氧化性越弱;元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。

推断元素位置的规律判断元素在周期表中位置应牢记的规律：(1)元素周期数等于核外电子层数;(2)主族元素的序数等于最外层电子数。

阴阳离子的半径大小辨别规律由于阴离子是电子最外层得到了电子而阳离子是失去了电子6——周期与主族周期：短周期(1—3);长周期(4—6，6周期中存在镧系);不完全周期(7)。

主族：ⅠA—ⅦA为主族元素;ⅠB—ⅦB为副族元素(中间包括Ⅷ);0族(即惰性气体)所以,总的说来(1)阳离子半径<原子半径(2)阴离子半径>原子半径(3)阴离子半径>阳离子半径(4对于具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大，其离子半径越小。

高二化学知识点归纳总结五篇最新精选直到高二，学生的学习自觉性增强，获取知识一方面从教师那里接受，但这种接受也应该有别于以前的被动接受，它是在经过自己思考、理解的基础上接受。

另一方面通过自学主动获取知识。

能否顺利实现转变，是成绩能否突破的关键。

下面就是我给大家带来的高二化学知识点总结，希望能帮助到大家！高二化学知识点总结1【一】1.制硝基苯(—NO2，60℃)、制苯磺酸(—SO3H，80℃)、制酚醛树脂(沸水浴)、银镜反应、醛与新制的Cu(OH)2悬浊液反应(热水浴)、酯的水解、二糖水解(如蔗糖水解)、淀粉水解(沸水浴)。

2.常用新制Cu(OH)2、溴水、酸性高锰酸钾溶液、银氨溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液。

3.Cu(OH)2共热产生红色沉淀的)：醛类(RCHO)、葡萄糖、麦芽糖、甲酸(HCOOH)、甲酸盐(HCOONa)、甲酸酯(HCOOCH3)等。

14X(卤原子：氯原子等)、—OH(羟基)、—CHO(醛基)、—COOH(羧基)、—COO—(酯基)、—CO—(羰基)、—OC=C(碳碳双键)、—C≡C—(碳碳叁键)、—NH2(氨基)、—NH—CO—(肽键)、—NO2(硝基)【二】卤族元素1遇淀粉变蓝的物质I2(碘水、碘酒)2使淀粉—KI溶液变蓝的物质Cl23的含氧酸HClO44最稳定的气态氢化物HF5描述下列实验现象：(1)铜丝在氯气中燃烧(2)H2在Cl2中燃烧(3)CH4与Cl2混合光照(1)产生棕的烟(2)产生苍白色的火焰(3)黄绿色变浅，瓶内壁有油状液滴6漂白粉的有效成分Ca(ClO)27检验Cl-先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀【三】1、1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。

2、碳原子较少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水液态烃(如苯、汽油)、卤代烃(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都难溶于水;苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。

高二化学重点知识点梳理整合五篇高二化学知识点总结1一.化学实验安全1.(1)做有毒气体的实验时,应在通风厨中进行,并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等).进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理.(2)烫伤宜找医生处理.(3)浓酸撒在实验台上,先用Na2CO3(或NaHCO3)中和,后用水冲擦干净.浓酸沾在皮肤上,宜先用干抹布拭去,再用水冲净.浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗,然后请医生处理.(4)浓碱撒在实验台上,先用稀醋酸中和,然后用水冲擦干净.浓碱沾在皮肤上,宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液.浓碱溅在眼中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗.(5)钠.磷等失火宜用沙土扑盖.(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火,应迅速用湿抹布扑盖.二.混合物的分离和提纯分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例过滤用于固液混合的分离一贴.二低.三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸,温度计水银球的位置,如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求:和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴.碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔,使漏斗内外空气相通.打开活塞,使下层液体慢慢流出,及时关闭活塞,上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴.碘后再分液蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时,要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热分离NaCl和KNO3混合物三.离子检验离子所加试剂现象离子方程式Cl-AgNO3.稀HNO3产生白色沉淀Cl-+Ag+=AgCl↓SO42-稀HCl.BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓四.除杂注意事项:为了使杂质除尽,加入的试剂不能是〝适量〞,而应是〝过量〞;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去.五.物质的量的单位――摩尔1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量.2.摩尔(mol):把含有6.__1_3个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔.3.阿伏加德罗常数:把6.__1_3mol-1叫作阿伏加德罗常数.4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA5.摩尔质量(M)(1)定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位:g/mol或g..mol-1(3)数值:等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)六.气体摩尔体积1.气体摩尔体积(Vm)(1)定义:单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)单位:L/mol2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm3.标准状况下,Vm=_.4L/mol七.物质的量在化学实验中的应用1.物质的量浓度.(1)定义:以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的浓度.(2)单位:mol/L(3)物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V2.一定物质的量浓度的配制(1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度,用有关物质的量浓度计算的方法,求出所需溶质的质量或体积,在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.(2)主要操作a.检验是否漏水.b.配制溶液1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.注意事项:A选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.B使用前必须检查是否漏水.C不能在容量瓶内直接溶解.D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.E 定容时,当液面离刻度线1―2cm时改用滴管,以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.3.溶液稀释:C(浓溶液)?V(浓溶液)=C(稀溶液)V(稀溶液)高二化学知识点总结2(1)做有毒气体的实验时,应在通风厨中进行,并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等).进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理.(2)烫伤宜找医生处理.(3)浓酸撒在实验台上,先用Na2CO3(或NaHCO3)中和,后用水冲擦干净.浓酸沾在皮肤上,宜先用干抹布拭去,再用水冲净.浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗,然后请医生处理.(4)浓碱撒在实验台上,先用稀醋酸中和,然后用水冲擦干净.浓碱沾在皮肤上,宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液.浓碱溅在眼中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗.(5)钠.磷等失火宜用沙土扑盖.(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火,应迅速用湿抹布扑盖.高二化学知识点总结31,有机物的分类(主要是特殊的官能团,如双键,三键,羟基(与烷基直接连的为醇羟基,与苯环直接连的是芬羟基),醛基,羧基,脂基);2同分异构体的书写(不包括镜像异构),一般指碳链异构,官能团异构;3特殊反应,指的是特殊官能团的特殊反应(烷烃,烯烃,醇的转化;以及纯的逐级氧化(条件),酯化反应,以及脂的在酸性碱性条件下的水解产物等);4特征反应,用于物质的分离鉴别(如使溴水褪色的物质,银镜反应,醛与氯化铜的反应等,还有就是无机试剂的一些);5掌握乙烯,1,3--丁二烯,2-氯-1,3-丁二烯的聚合方程式的书写;6会使用质谱仪,核磁共振氢谱的相关数据确定物质的化学式;7会根据反应条件确定反应物的大致组成,会逆合成分析法分析有机题;8了解脂类,糖类,蛋白质的相关物理化学性质;9,物质的分离与鉴定,一般知道溴水,高锰酸钾,碳酸钠,四氯化碳等;10,有机实验制取,收集装置.甲烷,乙烯,乙酸乙酯,乙醇的制取以及注意事项.排水法,向下排空气法,向上排空气法收集气体适用的情况,分液法制取液体.还有就是分液,蒸馏,过滤的装置及注意事项高二化学知识点总结4一.概念判断:1.氧化还原反应的实质:有电子的转移(得失)2.氧化还原反应的特征:有化合价的升降(判断是否氧化还原反应)3.氧化剂具有氧化性(得电子的能力),在氧化还原反应中得电子,发生还原反应,被还原,生成还原产物.4.还原剂具有还原性(失电子的能力),在氧化还原反应中失电子,发生氧化反应,被氧化,生成氧化产物.5.氧化剂的氧化性强弱与得电子的难易有关,与得电子的多少无关.6.还原剂的还原性强弱与失电子的难易有关,与失电子的多少无关.7.元素由化合态变游离态,可能被氧化(由阳离子变单质),也可能被还原(由阴离子变单质).8.元素价态有氧化性,但不一定有强氧化性;元素态有还原性,但不一定有强还原性;阳离子不一定只有氧化性(不一定是价态,,如:Fe2+),阴离子不一定只有还原性(不一定是态,如:SO32-).9.常见的氧化剂和还原剂:10.氧化还原反应与四大反应类型的关系:置换反应一定是氧化还原反应;复分解反应一定不是氧化还原反应;化合反应和分解反应中有一部分是氧化还原反应.二.氧化还原反应的表示:(用双.单线桥表示氧化还原反应的电子转移情况)1.双线桥:〝谁〞变〝谁〞(还原剂变成氧化产物,氧化剂变成还原产物)2.单线桥:〝谁〞给〝谁〞(还原剂将电子转移给氧化剂)三.氧化还原反应的分析1.氧化还原反应的类型:(1)置换反应(一定是氧化还原反应)2CuO+C=2Cu+CO2SiO2+2C=Si+2CO2Mg+CO2=2MgO+C2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O32Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Br-+Cl2=Br2+2Cl–Fe+Cu2+=Fe2++Cu(2)化合反应(一部分是氧化还原反应)2CO+O2=2CO23Mg+N2=Mg3N22SO2+O2=2SO32FeCl2+Cl2=2FeCl3(3)分解反应(一部分是氧化还原反应)4HNO3(浓)=4NO2↑+O2↑+2H2O2HClO=2HCl+O2↑2KClO3=2KCl+3O2↑(4)部分氧化还原反应:MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2OCu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3=3Cu(N O3)2+2NO↑+4H2OCu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O高二化学知识点总结5书写化学方程式的步骤一般有四步:1.根据实验事实,在式子的左.右两边分别写出反应物和生成物的化学式,并在式子的左.右两边之间画一条短线;当反应物或生成物有多种时,中间用加号(即〝+〞)连接起来.2.配平化学方程式,并检查后,将刚才画的短线改写成等号(表示式子左.右两边每一种元素原子的总数相等).3.标明化学反应发生的条件(因为化学反应只有在一定的条件下才能发生);如点燃.加热(常用〝△〞号表示).催化剂.通电等.并且,一般都写在等号的上面,若有两个条件,等号上面写一个下面写一个,等等.4.注明生成物中气体或固体的状态符号(即〝↑〞.〝↓〞);一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边.但是,如果反应物和生成物中都有气体或固体时,其状态符号就不用标注了.书写文字表达式的步骤一般分为两步:1.根据实验事实,将反应物和生成物的名称分别写在式子的左.右两边,并在式子的左.右两边之间标出一个指向生成物的箭头(即〝→〞);当反应物或生成物有多种时,中间用加号(即〝+〞)连接起来.2.标明化学反应发生的条件(因为化学反应只有在一定的条件下才能发生);如点燃.加热.催化剂.通电等.并且,一般都写在箭头的上面,若有两个条件,箭头上面写一个下面写一个,等等.书写电离方程式的步骤一般也分为两步:1.在式子的左.右两边分别写出反应物的化学式和电离产生的阴.阳离子符号,并在式子的左.右两边之间画一条短线;阴.阳离子符号的中间用加号(即〝+〞)连接起来.2.将阴.阳离子的原形的右下角的个数,分别配在阴.阳离子符号的前面,使阳离子和阴离子所带的正.负电荷的总数相等(即溶液不显电性);检查好后,将刚才画的短线改写成等号即可.当然,也可以,根据阴.阳离子所带的电荷数,利用最小公倍数法,在阴.阳离子符号的前面,配上适当的化学计量数,使阴.阳离子所带的电荷总数相等(即溶液不显电性).高二化学重点知识点梳理整合五篇。

高二阶段化学的必背必考知识点〔精选5篇〕篇1：高二阶段化学的必背必考知识点 1.仪器的洗涤玻璃仪器洗净的标准是：内壁上附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。

2.试纸的使用常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等。

(1)在使用试纸检验溶液的性质时，一般先把一小块试纸放在外表皿或玻璃片上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，观察试纸颜色的变化，判断溶液的性质。

(2)在使用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的导管口或集气瓶口(注意不要接触)，观察试纸颜色的变化情况来判断气体的性质。

注意：使用pH试纸不能用蒸馏水润湿。

3.药品的取用和保存(1)实验室里所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。

因此在使用时一定要严格遵照有关规定，保证平安。

不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味，不得尝任何药品的味道。

注意节约药品，严格按照实验规定的用量取用药品。

假如没有说明用量，一般应按最少量取用：液体1～2mL，固体只需要盖满试管底部。

实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内或交由教师处理。

(2)固体药品的取用取用固体药品一般用药匙。

往试管里装入固体粉末时，为防止药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，用盛有药品的药匙(或用小纸条折叠成的纸槽)小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落到底部。

有些块状的药品可用镊子夹取。

(3)液体药品的取用取用很少量液体时可用胶头滴管汲取;取用较多量液体时可用直接倾注法。

取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子(标签对着手心)，瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管。

注意防止残留在瓶口的药液流下来，腐蚀标签。

一般往大口容器或容量瓶、漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流。

(4)几种特殊试剂的存放(A)钾、钙、钠在空气中极易氧化，遇水发生剧烈反响，应放在盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气。

高二化学知识点归纳【5篇】高二化学知识点总结1一.浓硫酸〝五性〞酸性.强氧化性.吸水性.脱水性.难挥发性:化合价不变只显酸性化合价半变既显酸性又显强氧化性化合价全变只显强氧化性二.浓硝酸〝四性〞酸性.强氧化性.不稳定性.挥发性:化合价不变只显酸性化合价半变既显酸性又显强氧化性化合价全变只显强氧化性三.烷烃系统命名法的步骤(1)选主链,称某烷(2)编号位,定支链(3)取代基,写在前,注位置,短线连(4)不同基,简到繁,相同基,合并算烷烃的系统命名法使用时应遵循两个基本原则:①最简化原则②明确化原则,主要表现在一长一近一多一小,即〝一长〞是主链要长,〝一近〞是编号起点离支链要近,〝一多〞是支链数目要多,〝一小〞是支链位置号码之和要小,这些原则在命名时或判断命名的正误时均有重要的指导意义. 四.氧化还原反应配平标价态.列变化.求总数.定系数.后检查一标出有变的元素化合价;二列出化合价升降变化;三找出化合价升降的最小公倍数,使化合价升高和降低的数目相等;四定出氧化剂.还原剂.氧化产物.还原产物的系数;五平:观察配平其它物质的系数;六查:检查是否原子守恒.电荷守恒(通常通过检查氧元素的原子数),画上等号.高二化学知识点总结21.化学能与热能(1)化学反应中能量变化的主要原因:化学键的断裂和形成(2)化学反应吸收能量或放出能量的决定因素:反应物和生成物的总能量的相对大小a.吸热反应:反应物的总能量小于生成物的总能量b.放热反应:反应物的总能量大于生成物的总能量(3)化学反应的一大特征:化学反应的过程中总是伴随着能量变化,通常表现为热量变化练习:氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰,在反应中,破坏1molH-H键消耗的能量为Q1kJ,破坏1molO=O键消耗的能量为Q2kJ,形成1molH-O键释放的能量为Q3kJ.下列关系式中正确的是(B)A.2Q1+Q2 4Q3B.2Q1+Q2 4Q3C.Q1+Q2(4)常见的放热反应:A.所有燃烧反应;B.中和反应;C.大多数化合反应;D.活泼金属跟水或酸反应;E.物质的缓慢氧化(5)常见的吸热反应:A.大多数分解反应;氯化铵与八水合氢氧化钡的反应.(6)中和热:(重点)A.概念:稀的强酸与强碱发生中和反应生成1molH2O(液态)时所释放的热量.2.化学能与电能(1)原电池(重点)A.概念:B.工作原理:a.负极:失电子(化合价升高),发生氧化反应b.正极:得电子(化合价降低),发生还原反应C.原电池的构成条件:关键是能自发进行的氧化还原反应能形成原电池a.有两种活泼性不同的金属或金属与非金属导体作电极b.电极均插入同一电解质溶液c.两电极相连(直接或间接)形成闭合回路D.原电池正.负极的判断:a.负极:电子流出的电极(较活泼的金属),金属化合价升高b.正极:电子流入的电极(较不活泼的金属.石墨等):元素化合价降低E.金属活泼性的判断:a.金属活动性顺序表b.原电池的负极(电子流出的电极,质量减少的电极)的金属更活泼;c.原电池的正极(电子流入的电极,质量不变或增加的电极,冒气泡的电极)为较不活泼金属F.原电池的电极反应:(难点)a.负极反应:_-ne=_n-b.正极反应:溶液中的阳离子得电子的还原反应(2)原电池的设计:(难点)根据电池反应设计原电池:(三部分+导线)A.负极为失电子的金属(即化合价升高的物质)B.正极为比负极不活泼的金属或石墨C.电解质溶液含有反应中得电子的阳离子(即化合价降低的物质)(3)金属的电化学腐蚀A.不纯的金属(或合金)在电解质溶液中的腐蚀,关键形成了原电池,加速了金属腐蚀B.金属腐蚀的防护:a.改变金属内部组成结构,可以增强金属耐腐蚀的能力.如:不锈钢.b.在金属表面覆盖一层保护层,以断绝金属与外界物质接触,达到耐腐蚀的效果.(油脂.油漆.搪瓷.塑料.电镀金属.氧化成致密的氧化膜)c.电化学保护法:牺牲活泼金属保护法,外加电流保护法高二化学知识点总结31.SO2能作漂白剂.SO2虽然能漂白一般的有机物,但不能漂白指示剂如石蕊试液.SO2使品红褪色是因为漂白作用,SO2使溴水.高锰酸钾褪色是因为还原性,SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因为溶于不生成酸.2.SO2与Cl2通入水中虽然都有漂白性,但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性,3.往某溶液中逐滴加入稀盐酸,出现浑浊的物质:第一种可能为与Cl-生成难溶物.包括:①AgNO3第二种可能为与H+反应生成难溶物.包括:①可溶性硅酸盐(SiO32-),离子方程式为:SiO32-+2H+=H2SiO3↓②苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液.③S2O32-离子方程式:S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O④一些胶体如Fe(OH)3(先是由于Fe(OH)3的胶粒带负电荷与加入的H+发生电荷中和使胶体凝聚,当然,若继续滴加盐酸至过量,该沉淀则会溶解.)若加HI溶液,最终会氧化得到I2.⑤AlO2-离子方程式:AlO2-+H++H2O==Al(OH)3当然,若继续滴加盐酸至过量,该沉淀则会溶解.4.浓硫酸的作用:①浓硫酸与Cu反应——强氧化性.酸性②实验室制取乙烯——催化性.脱水性③实验室制取硝基苯——催化剂.吸水剂④酯化反应——催化剂.吸水剂⑤蔗糖中倒入浓硫酸——脱水性.强氧化性.吸水性⑥胆矾中加浓硫酸——吸水性5.能发生银镜反应的有机物不一定是醛.可能是:①醛;②甲酸;③甲酸盐;④甲酸酯;⑤葡萄糖;⑥麦芽糖(均在碱性环境下进行)6.既能与酸又能与碱反应的物质①显两性的物质:Al.Al2O3.Al(OH)3②弱酸的铵盐:(NH4)2CO3.(NH4)2SO3.(NH4)2S等.③弱酸的酸式盐:NaHS.NaHCO3.NaHSO3等.④氨基酸.⑤若题目不指定强碱是NaOH,则用Ba(OH)2,Na2CO3.Na2SO3也可以.7.有毒的气体:F2.HF.Cl2.H2S.SO2.CO.NO2.NO.Br2(g).HCN.8.常温下不能共存的气体:H2S和SO2.H2S和Cl2.HI和Cl2.NH3和HCl.NO和O2.F2和H2.9.其水溶液呈酸性的气体:HF.HCl.HBr.HI.H2S.SO2.CO2.NO2.Br2(g)._.可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体:NH3.有漂白作用的气体:Cl2(有水时)和SO2,但两者同时使用时漂白效果减弱.检验Cl2常用淀粉碘化钾试纸,Cl2能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色.高二化学知识点总结41常用来制葡萄糖的是淀粉2能发生皂化反应的是油脂3水解生成氨基酸的是蛋白质4水解的最终产物是葡萄糖的是淀粉.纤维素.麦芽糖5能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应的是乙酸6有毒的物质是甲醇(含在工业酒精中);NaNO2(亚硝酸钠,工业用盐)7能与Na反应产生H2的是含羟基的物质(如乙醇.苯酚)8能发生水解的是酯.油脂.二糖.多糖.蛋白质9能还原成醇的是醛_能作植物生长调节剂.水果催熟剂的是乙烯高二化学知识点总结5化学实验安全1.(1)做有毒气体的实验时,应在通风厨中进行,并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等).进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理.(2)烫伤宜找医生处理.(3)浓酸撒在实验台上,先用Na2CO3(或NaHCO3)中和,后用水冲擦干净.浓酸沾在皮肤上,宜先用干抹布拭去,再用水冲净.浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗,然后请医生处理.(4)浓碱撒在实验台上,先用稀醋酸中和,然后用水冲擦干净.浓碱沾在皮肤上,宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液.浓碱溅在眼中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗.(5)钠.磷等失火宜用沙土扑盖.(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火,应迅速用湿抹布扑盖.高二精选化学知识点归纳【5篇】。

2023高二必背化学知识点归纳整理精选五篇2023年高二化学必背知识点归纳整理化学是自然科学中非常重要的一门学科，也是研究物质变化及物质结构与性质的学科。

在高中阶段，化学的基础知识点是必须掌握的。

下面为大家列举了五篇在高二阶段必须记牢的化学知识点。

一、化学反应理论化学反应理论是化学中非常重要的基础理论。

化学反应理论又称为“化学动力学”，是研究化学反应速率及机理的学问。

化学反应理论的基础是活化能与反应速率公式，其中活化能（Ea）是指在反应进行中需要克服的能量障碍，而反应速率公式指的则是化学反应中物质转化速度的数量表述。

理清化学反应理论可以更好的理解化学反应的本质，我们可以更好的解决化学实验中的问题及实际应用场景中的问题。

二、化学方程式化学方程式是化学反应中非常重要的表述形式。

化学方程式可以清晰的展示出反应物，产物及反应的过程。

化学方程式可以用化学方程式的形式，显示每个元素的化学符号和相应的物质的状态，包括液态，气态，和固态。

在化学实验和化学工业中，合理运用化学方程式可以更好的指导化学反应的实验操作及生产生产的工艺流程。

三、电化学电化学是研究化学反应的电学性质及变化的一门科学。

电化学给我们许多实际应用场景带来了便利，如电化学电池电解池，铜镀金，防腐措施等。

在化学实验中，电化学也有着不可忽视的地位，它可以帮助分析分离某些物质，提高分析实验的准确度及可靠性。

四、物质的性质及分类物质的性质是化学研究的主要内容之一，在化学中有许多不同的分类方式，如离子反应与共计反应，酸碱中和等等。

合理运用物质分类方法可以对化合物性质的建立起到很大的帮助作用，例如可以更好的区分酸碱性质及酸碱中和反应。

五、周期表周期表是化学中重要的基础，可以帮助我们分类元素及预测元素的性质。

周期表根据元素的电子排布方式，把元素分成了不同的周期与列。

在学习周期表时，除了要掌握元素的基本性质外，还需要掌握化合态、价态、同位素及天然放射性等性质及变化规律。

高二化学知识点总结【优秀5篇】上学期间，是不是经常追着老师要知识点？知识点是传递信息的基本单位，知识点对提高学习导航具有重要的作用。

还在苦恼没有知识点总结吗？它山之石可以攻玉，下面为您精心整理了5篇《高二化学知识点总结》，如果对您有一些参考与帮助，请分享给最好的朋友。

高二化学知识点总结篇一【学习目标】1、通过实验认识化学反应的速率2、通过实验认识化学反应的限度3、了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用【基础知识】一、化学反应速率1、定义化学反应速率是表示反应进行的物理量，通常用_ 表示。

计算公式；常用单位：。

各物质表示的速率比等于该反应方程式中相应的化学计量系数比。

2、影响化学反应速率的因素（1）内因：反应物的性质（主要）（2）外因：其他条件不变时①温度：温度升高，反应速率_ _②压强：对于有气体参加的反应，增加压强，反应速率_ _③浓度：增大反应物的浓度，反应速率_ _④催化剂：使用（正）催化剂，反应速率_ _其他：反应接触面积的大小、固体反应物的颗粒大小、光照、超声波、电磁波、溶剂等对反应速率也有影响。

二、化学反应的限度1．可逆反应：在下，既可正反应方向进行，同时又可逆反应方向进行的反应。

可逆反应有一定限度，反应物不可能完全转化为生成物。

2．化学平衡状态：在一定条件下的可逆反应，当正反应速率等于逆反应速率，反应物和生成物的浓度不再发生改变的状态，称为化学平衡状态。

化学平衡状态的特征：逆:可逆反应动：动态平衡V正≠0，V逆≠0等：V正=V逆定：各组分的浓度保持不变（不是相等，也不能某种比例）变：条件改变，平衡状态将被破坏3．可逆反应在一定条件下达平衡状态即达到该反应的限度。

【典型例题】1．（20xx年水平测试）下列措施不能增大反应速率的是（）A．升高温度B．降低温度C．提高反应物浓度D．使用合适的催化剂2．（20xx年测试）对于反应2H2O2 ===2H2O + O2↑，下列措施不能增大化学反应速率的是（）A．减小H2O2溶液的浓度B．升高H2O2溶液的温度C．向H2O2溶液中加人少量MnO2粉末D．向H2O2溶液中加人一定浓度的FeCl3溶液3．（20xx年水平测试）实验室用锌粒与2l/L硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是（）A．用锌粉代替锌粒B．改用3l/L硫酸溶液C．改用热的2l/L硫酸溶液D．向该硫酸溶液中加入等体积的水4．（20xx年水平测试）对工业合成氨反应：N2＋3H2 2NH3，下列说法错误的是（）A．使用合适的催化剂可以加大反应速率B．升高温度可以增大反应速率C．增大N2浓度可以使H2转化率达到100℅D．增大N2浓度可以增大反应速率5．（20xx年水平测试）用下列方法制取氢气，反应速率最大的是（）A．冬天，块状锌与2 lL一1硫酸溶液反应B．冬天，粉末状锌与2 lL一1硫酸溶液反应C．夏天，块状锌与2 lL一1硫酸溶液反应D．夏天，粉末状锌与2lL一1硫酸溶液反应6．在一条件下，反应N2+3H2 2NH3在10L密闭容器中进行，测得2in内，N2的物质的量由20l减少到8l，则2in内N2的平均反应速率为（）A．1.2l(Lin)-1B．1.0 l(Lin)-1C．0.6 l(Lin)-1 D．0.4 l(Lin)-17．下列措施是为了降低化学反应速率的是A．食品放在冰箱中贮藏B．用铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气C．合成氨工业中使用催化剂D．在试管中进行铝和盐酸反应时，稍微加热8．影响化学反应速率的因素有很多，决定化学反应速率的主要因素是A．温度B.浓度C.催化剂D.反应物的性质9．在一定温度下，可逆反应X(g)+3(g) 2Z(g)达到平衡的标志是①Z生成的速率与Z分解的速率相等，②单位时间生成a l X，同时生成3a l ，③XZ的浓度不再变化，④XZ的分子数比为1：3：2，⑤XZ的浓度相等，⑥XZ的质量不再发生变化A．①③⑥ B．①②③ C．①②⑤⑥ D．①②③④⑤⑥各物理量之间的转化公式和推论⑴微粒数目和物质的量：n==N/NA，N==nNANA——阿伏加德罗常数。

高二会考化学必考知识点5篇总结化学是高中学生必须学习的一门基础科目，而在高二阶段的会考中，化学的必考知识点有很多。

以下是五个化学必考知识点的总结。

1. 元素周期表元素周期表是必考知识点之一，要求掌握周期表中元素的排列规律以及元素的基本性质。

如在周期表中，从左到右和从上到下元素原子半径和亲和能逐渐变小，电子亲和能和电子亲和力逐渐变大。

此外，还需掌握元素的主要性质，如金属、非金属元素的性质及它们形成化合物的特点。

2. 化学反应化学反应是化学必考知识点中最重要的之一。

需掌握化学反应的基本类型及其表达式，如化合反应、分解反应、置换反应、双替换反应等；要求能够解析化学方程式，并能进行相应的计算。

如，在一个酸碱反应中，可以通过定量分析来测定反应物的摩尔质量。

3. 化学平衡化学平衡是化学必考知识点中比较难理解的部分，需要花费一定的时间和精力进行学习。

要求掌握化学平衡的基本概念和相关的计算方法，如平衡常数、平衡条件和平衡移动定律等。

此外，还需学习化学反应速率、反应机理以及影响化学平衡的因素等知识点。

除此之外，化学必考知识点还包括物质的结构与性质、化学键、化学分析等内容，需要同学们付出更多的时间和努力，才能在高二会考中取得更好的成绩。

例子：1. 二氧化碳反应二氧化碳和碱性氢氧化物反应产生碳酸盐和水:CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O在此反应中，二氧化碳通过配对氢氧化物的氢离子和水合，形成碳酸根离子。

在实验室中，可以用石灰水测定二氧化碳的存在，因为二氧化碳会使石灰水变成混浊的白色沉淀。

2. 酸碱中和反应当质子(H+)与氢氧根离子(OH-)等量结合时，便是一种酸碱中和反应。

在这种反应中，通常会生成盐和水。

H+ + OH- → H2O在实验室中，可以通过加入溴甲烷来检验酸碱反应的中和性，这是因为在中性溶液中甲烷不会分解成溴离子和甲酸根离子，只有当溶液呈酸性或碱性时才有反应发生。

3. 燃烧反应燃烧反应是一种氧化还原反应，需要一定的热量和氧气才能进行。

高二化学知识点总结归纳最新5篇说到高二化学,很多同学都会说难很难，的确,相对而言，高二化学是高中化学中最难的一部分，但我们一定要把知识点给吃透。

高二化学知识点总结1一、化学反应的速率1、化学反应是怎样进行的(1)基元反应：能够一步完成的反应称为基元反应，大多数化学反应都是分几步完成的。

(2)反应历程：平时写的化学方程式是由几个基元反应组成的总反应。

总反应中用基元反应构成的反应序列称为反应历程，又称反应机理。

(3)不同反应的反应历程不同。

同一反应在不同条件下的反应历程也可能不同，反应历程的差别又造成了反应速率的不同。

2、化学反应速率(1)概念：单位时间内反应物的减小量或生成物的增加量可以表示反应的快慢，即反应的速率，用符号v表示。

(2)表达式：(3)特点对某一具体反应，用不同物质表示化学反应速率时所得的数值可能不同，但各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的系数之比。

3、浓度对反应速率的影响(1)反应速率常数(K)反应速率常数(K)表示单位浓度下的化学反应速率，通常，反应速率常数越大，反应进行得越快。

反应速率常数与浓度无关，受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响。

(2)浓度对反应速率的影响增大反应物浓度，正反应速率增大，减小反应物浓度，正反应速率减小。

增大生成物浓度，逆反应速率增大，减小生成物浓度，逆反应速率减小。

(3)压强对反应速率的影响压强只影响气体，对只涉及固体、液体的反应，压强的改变对反应速率几乎无影响。

压强对反应速率的影响，实际上是浓度对反应速率的影响，因为压强的改变是通过改变容器容积引起的。

压缩容器容积，气体压强增大，气体物质的浓度都增大，正、逆反应速率都增加;增大容器容积，气体压强减小;气体物质的浓度都减小，正、逆反应速率都减小。

4、温度对化学反应速率的影响(1)经验公式阿伦尼乌斯总结出了反应速率常数与温度之间关系的经验公式：式中A为比例系数，e为自然对数的底，R为摩尔气体常数量，Ea为活化能。

高二化学知识点总结归纳（30篇）高二化学知识点总结归纳最新（精选30篇）高二化学知识点总结归纳最新篇1盐类的水解(只有可溶于水的盐才水解)1、盐类水解：在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。

2、水解的实质：水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合,破坏水的电离，是平衡向右移动，促进水的电离。

3、盐类水解规律：①有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解;谁强显谁性，两弱都水解，同强显中性。

②多元弱酸根，浓度相同时正酸根比酸式酸根水解程度大，碱性更强。

(如:Na2CO3>NaHCO3)4、盐类水解的特点：(1)可逆(与中和反应互逆)(2)程度小(3)吸热5、影响盐类水解的外界因素：①温度：温度越高水解程度越大(水解吸热，越热越水解)②浓度：浓度越小，水解程度越大(越稀越水解)③酸碱：促进或抑制盐的水解(H+促进阴离子水解而抑制阳离子水解;OH-促进阳离子水解而抑制阴离子水解)6、酸式盐溶液的酸碱性：①只电离不水解：如HSO4-显酸性②电离程度>水解程度，显酸性(如:HSO3-、H2PO4-)③水解程度>电离程度，显碱性(如：HCO3-、HS-、HPO42-)7、双水解反应：(1)构成盐的阴阳离子均能发生水解的反应。

双水解反应相互促进，水解程度较大，有的甚至水解完全。

使得平衡向右移。

(2)常见的'双水解反应完全的为：Fe3+、Al3+与AlO2-、CO32-(HCO3-)、S2-(HS-)、SO32-(HSO3-);S2-与NH4+;CO32-(HCO3-)与NH4+其特点是相互水解成沉淀或气体。

双水解完全的离子方程式配平依据是两边电荷平衡，如：2Al3++3S2-+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2S↑高二化学知识点总结归纳最新篇21、功能高分子材料：功能高分子材料是指既有传统高分子材料的机械性能，又有某些特殊功能的高分子材料。

高二化学必考知识点梳理五篇最新高中学习容量大，不但要掌握目前的知识，还要把高中的知识与初中的知识溶为一体才能学好。

在读书、听课、研习、总结这四个环节都比初中的学习有更高的要求。

高二化学知识点总结11——原子半径(1)除第1周期外，其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小;(2)同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。

2——元素化合价(1)除第1周期外，同周期从左到右，元素正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1(氟无正价，氧无+6价，除外);(2)同一主族的元素的正价、负价均相同(3)所有单质都显零价3——单质的熔点(1)同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减;(2)同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增4——元素的金属性与非金属性(及其判断)(1)同一周期的元素电子层数相同。

因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增;(2)同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。

判断金属性强弱金属性(还原性)1，单质从水或酸中置换出氢气越容易越强2，价氧化物的水化物的碱性越强(1—20号，K;总体Cs最非金属性(氧化性)1，单质越容易与氢气反应形成气态氢化物2，氢化物越稳定3，价氧化物的水化物的酸性越强(1—20号，F;最体一样)5——单质的氧化性、还原性一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的阳离子氧化性越弱;元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。

推断元素位置的规律判断元素在周期表中位置应牢记的规律：(1)元素周期数等于核外电子层数;(2)主族元素的序数等于最外层电子数。

阴阳离子的半径大小辨别规律由于阴离子是电子最外层得到了电子而阳离子是失去了电子6——周期与主族周期：短周期(1—3);长周期(4—6，6周期中存在镧系);不完全周期(7)。

高二化学知识点总结整理通用6篇高二化学知识点总结1一、化学反应的速率1、化学反应是怎样进行的（1）基元反应：能够一步完成的反应称为基元反应，大多数化学反应都是分几步完成的。

（2）反应历程：平时写的化学方程式是由几个基元反应组成的总反应。

总反应中用基元反应构成的反应序列称为反应历程，又称反应机理。

（3）不同反应的反应历程不同。

同一反应在不同条件下的反应历程也可能不同，反应历程的差别又造成了反应速率的不同。

2、化学反应速率（1）概念：单位时间内反应物的减小量或生成物的增加量可以表示反应的快慢，即反应的速率，用符号v表示。

（2）表达式：（3）特点对某一具体反应，用不同物质表示化学反应速率时所得的数值可能不同，但各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的系数之比。

3、浓度对反应速率的影响（1）反应速率常数（K）反应速率常数（K）表示单位浓度下的化学反应速率，通常，反应速率常数越大，反应进行得越快。

反应速率常数与浓度无关，受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响。

（2）浓度对反应速率的影响增大反应物浓度，正反应速率增大，减小反应物浓度，正反应速率减小。

增大生成物浓度，逆反应速率增大，减小生成物浓度，逆反应速率减小。

（3）压强对反应速率的影响压强只影响气体，对只涉及固体、液体的反应，压强的改变对反应速率几乎无影响。

压强对反应速率的影响，实际上是浓度对反应速率的影响，因为压强的改变是通过改变容器容积引起的。

压缩容器容积，气体压强增大，气体物质的浓度都增大，正、逆反应速率都增加；增大容器容积，气体压强减小；气体物质的浓度都减小，正、逆反应速率都减小。

4、温度对化学反应速率的影响（1）经验公式阿伦尼乌斯总结出了反应速率常数与温度之间关系的经验公式：式中A为比例系数，e为自然对数的底，R为摩尔气体常数量，Ea为活化能。

由公式知，当Ea0时，升高温度，反应速率常数增大，化学反应速率也随之增大。

可知，温度对化学反应速率的影响与活化能有关。

2022高二化学必考知识点总结5篇文章1：2022高二化学必考知识点总结：化学反应及其应用化学反应是化学领域中的基础知识，掌握化学反应及其应用可以帮助学生更好的理解化学知识。

1. 化学反应的基本概念：化学反应是原子、离子或分子之间发生相互作用的过程，通常伴随着物质的变化。

常见的化学反应类型有氧化反应、还原反应、酸碱中和反应、双替换反应等。

2. 反应速率：反应速率是指单位时间内反应物浓度的变化量。

影响反应速率的因素有温度、浓度、反应物质质量等。

要想提高反应速率可以增大反应物浓度、提高反应温度等。

3. 化学反应的平衡：当反应物与生成物的浓度不再发生变化时，化学反应达到了平衡态。

平衡常数、反应热等指标可以帮助我们计算符合化学反应用于实际生产中的实际应用情况。

文章2：2022高二化学必考知识点总结：元素周期表元素周期表是化学基础知识之一，懂得元素周期表的规律，可以帮助学生更好地理解元素的化学性质。

1. 周期表的构成：元素周期表是按照元素原子结构中的电子排列顺序，将元素按照周期性规律排列。

周期表中分为横行——周期以及竖列——族，共7个横行（期）和18个竖列（族）。

2. 元素周期表中的通用规律：周期表中自左向右递增（周期增加）时，原子序数和原子量都会逐渐增加。

周期表中自上向下递增（族增加）时，原子序数和原子量都会增加，但原子半径会逐渐增大。

3. 元素周期表中的分类：根据元素的物理和化学性质，元素周期表将元素分为金属、非金属和半金属三类。

常见的金属元素有铁、铜、铝等，非金属元素如氧、氮、氦等。

文章3：2022高二化学必考知识点总结：化学键化学键是元素结合成分子、共价键、离子键、氢键等都是高中化学的必考知识。

1. 共价键的形成：共价键是两个非金属元素之间的电子轨道重叠形成的。

共价键的属性和极性取决于相应原子之间的电子数和结合方式。

化学键根据极性可以分为极性和非极性化学键。

2. 离子键的形成：离子键是由于沃尔特能量在结晶过程中的减少而形成的。

高二化学最新重点知识点梳理分享五篇高二学生要根据自己的条件，以及高中阶段学科知识交叉多、综合性强，以及考查的知识和思维触点广的特点，找寻一套行之有效的复习方法。

高二化学知识点1电能转化为化学能——电解1、电解的原理(1)电解的概念：在直流电作用下，电解质在两上电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解。

电能转化为化学能的装置叫做电解池。

(2)电极反应：以电解熔融的NaCl为例：阳极：与电源正极相连的电极称为阳极，阳极发生氧化反应：2Cl-→Cl2↑+2e-。

阴极：与电源负极相连的电极称为阴极，阴极发生还原反应：Na++e-→Na。

总方程式：2NaCl(熔)2Na+Cl2↑2、电解原理的应用(1)电解食盐水制备烧碱、氯气和氢气。

阳极：2Cl-→Cl2+2e-阴极：2H++e-→H2↑总反应：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(2)铜的电解精炼。

粗铜(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)为阳极，精铜为阴极，CuSO4溶液为电解质溶液。

阳极反应：Cu→Cu2++2e-，还发生几个副反应Zn→Zn2++2e-;Ni→Ni2++2e-Fe→Fe2++2e-Au、Ag、Pt等不反应，沉积在电解池底部形成阳极泥。

阴极反应：Cu2++2e-→Cu(3)电镀：以铁表面镀铜为例待镀金属Fe为阴极，镀层金属Cu为阳极，CuSO4溶液为电解质溶液。

阳极反应：Cu→Cu2++2e-阴极反应：Cu2++2e-→Cu高二化学知识点21——原子半径(1)除第1周期外，其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小;(2)同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。

2——元素化合价(1)除第1周期外，同周期从左到右，元素正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1(氟无正价，氧无+6价，除外);第一章物质结构元素周期律1.原子结构：如：的质子数与质量数，中子数，电子数之间的关系2.元素周期表和周期律(1)元素周期表的结构A.周期序数=电子层数B.原子序数=质子数C.主族序数=最外层电子数=元素的正价数D.主族非金属元素的负化合价数=8-主族序数E.周期表结构(2)元素周期律(重点)A.元素的金属性和非金属性强弱的比较(难点)a.单质与水或酸反应置换氢的难易或与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性b.价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱c.单质的还原性或氧化性的强弱(注意：单质与相应离子的性质的变化规律相反)B.元素性质随周期和族的变化规律a.同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐变弱b.同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐增强c.同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强d.同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱C.第三周期元素的变化规律和碱金属族和卤族元素的变化规律(包括物理、化学性质)D.微粒半径大小的比较规律：a.原子与原子b.原子与其离子c.电子层结构相同的离子(3)元素周期律的应用(重难点)A.“位，构，性”三者之间的关系a.原子结构决定元素在元素周期表中的位置b.原子结构决定元素的化学性质c.以位置推测原子结构和元素性质B.预测新元素及其性质3.化学键(重点)(1)离子键：A.相关概念：B.离子化合物：大多数盐、强碱、典型金属氧化物C.离子化合物形成过程的电子式的表示(难点)(AB，A2B，AB2，NaOH，Na2O2，NH4Cl，O22-，NH4+)(2)共价键：A.相关概念：B.共价化合物：只有非金属的化合物(除了铵盐)C.共价化合物形成过程的电子式的表示(难点)(NH3，CH4，CO2，HClO，H2O2)D极性键与非极性键(3)化学键的概念和化学反应的本质：高二化学知识点3化学平衡一、化学反应的速率1、化学反应是怎样进行的(1)基元反应：能够一步完成的反应称为基元反应，大多数化学反应都是分几步完成的。

高二必背化学知识点总结归纳五篇分享高二化学知识点1化学反应条件的优化——工业合成氨1.合成氨反应的限度合成氨反应是一个放热反应,同时也是气体物质的量减小的熵减反应,故降低温度.增大压强将有利于化学平衡向生成氨的方向移动.2.合成氨反应的速率(1)高压既有利于平衡向生成氨的方向移动,又使反应速率加快,但高压对设备的要求也高,故压强不能特别大.(2)反应过程中将氨从混合气中分离出去,能保持较高的反应速率.(3)温度越高,反应速率进行得越快,但温度过高,平衡向氨分解的方向移动,不利于氨的合成.(4)加入催化剂能大幅度加快反应速率.3.合成氨的适宜条件在合成氨生产中,达到高转化率与高反应速率所需要的条件有时是矛盾的,故应该寻找以较高反应速率并获得适当平衡转化率的反应条件:一般用铁做催化剂,控制反应温度在7_K左右,压强范围大致在1_1_Pa～1_1_Pa之间,并采用N2与H2分压为1∶2.8的投料比.高二化学知识点2汽车燃料的清洁化同学先进行讨论:①汽车燃料为什么要进行清洁化?②如何进行清洁化?1.汽车燃料清洁化的原因使用尾气催化装置只能减小有害气体的排放量,无法从根本上杜绝有害气体的产生,而要有效地杜绝有害气体的产生,汽车燃料就必须清洁化.2.清洁燃料车:压缩天然气和石油液化气为燃料的机动车清洁燃料车的优点?①大大降低了对环境的污染(排放的CO.NO_等比汽油汽车下降90%以上);②发动机汽缸几乎不产生积炭现象;③可延长发动机的使用寿命.3.汽车最理想的清洁燃料——氢气讨论为什么说H2是汽车最理想的清洁燃料?(1)相同质量的煤.汽油和氢气,氢气释放能量最多(2)氢气燃烧后生成水,不会污染环境.氢作燃料需要解决的哪些问题?1.大量廉价氢的制取2.安全贮氢介绍两种方便的制氢方法:①光电池电解水制氢②人工模仿光合作用制氢高二化学知识点31.有机物的溶解性(1)难溶于水的有:各类烃.卤代烃.硝基化合物.酯.绝大多数高聚物.高级的(指分子中碳原子数目较多的,下同)醇.醛.羧酸等.(2)易溶于水的有:低级的[一般指N(C)≤4]醇.(醚).醛.羧酸及盐.氨基酸及盐.单糖.二糖.(它们都能与水形成氢键).(3)具有特殊溶解性的:①乙醇是一种很好的溶剂,既能溶解许多无机物,又能溶解许多有机物,所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分,也常用乙醇作为反应的溶剂,使参加反应的有机物和无机物均能溶解,增大接触面积,提高反应速率.例如,在油脂的皂化反应中,加入乙醇既能溶解NaOH,又能溶解油脂,让它们在均相(同一溶剂的溶液)中充分接触,加快反应速率,提高反应限度.②苯酚:室温下,在水中的溶解度是9.3g(属可溶),易溶于乙醇等有机溶剂,当温度高于65℃时,能与水混溶,冷却后分层,上层为苯酚的水溶液,下层为水的苯酚溶液,振荡后形成乳浊液.苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液,这是因为生成了易溶性的钠盐.2.有机物的密度(1)小于水的密度,且与水(溶液)分层的有:各类烃.一氯代烃.酯(包括油脂)(2)大于水的密度,且与水(溶液)分层的有:多氯代烃.溴代烃(溴苯等).碘代烃.硝基苯3.有机物的状态[常温常压(1个大气压._℃左右)]烃类:一般N(C)≤4的各类烃高二化学知识点41.各类有机物的通式.及主要化学性质烷烃CnH2n+2仅含C—C键与卤素等发生取代反应.热分解.不与高锰酸钾.溴水.强酸强碱反应烯烃CnH2n含C==C键与卤素等发生加成反应.与高锰酸钾发生氧化反应.聚合反应.加聚反应炔烃CnH2n-2含C≡C键与卤素等发生加成反应.与高锰酸钾发生氧化反应.聚合反应苯(芳香烃)CnH2n-6与卤素等发生取代反应.与氢气等发生加成反应(甲苯.乙苯等苯的同系物可以与高锰酸钾发生氧化反应)卤代烃:CnH2n+1_醇:CnH2n+1OH或CnH2n+2O有机化合物的性质,主要抓官能团的特性,比如,醇类中,醇羟基的性质:1.可以与金属钠等反应产生氢气,2.可以发生消去反应,注意,羟基邻位碳原子上必须要有氢原子,3.可以被氧气催化氧化,连有羟基的碳原子上必要有氢原子.4.与羧酸发生酯化反应.5.可以与氢卤素酸发生取代反应.6.醇分子之间可以发生取代反应生成醚.苯酚:遇到FeCl3溶液显紫色醛:CnH2nO羧酸:CnH2nO2酯:CnH2nO22.取代反应包括:卤代.硝化.卤代烃水解.酯的水解.酯化反应等;3.最简式相同的有机物,不论以何种比例混合,只要混和物总质量一定,完全燃烧生成的CO2.H2O及耗O2的量是不变的.恒等于单一成分该质量时产生的CO2.H2O和耗O2量.4.可使溴水褪色的物质如下,但褪色的原因各自不同:烯.炔等不饱和烃(加成褪色).苯酚(取代褪色).醛(发生氧化褪色).有机溶剂[CCl4.氯仿.溴苯(密度大于水),烃.苯.苯的同系物.酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色.较强的无机还原剂(如SO2.KI.FeSO4等)(氧化还原反应)5.能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有:(1)含有碳碳双键.碳碳叁键的烃和烃的衍生物.苯的同系物(2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质(3)含有醛基的化合物(4)具有还原性的无机物(如SO2.FeSO4.KI.HCl.H2O26.能与Na反应的有机物有:醇.酚.羧酸等——凡含羟基的化合物7.能与NaOH溶液发生反应的有机物:(1)酚:(2)羧酸:(3)卤代烃(水溶液:水解;醇溶液:消去)(4)酯:(水解,不加热反应慢,加热反应快)(5)蛋白质(水解)8.能发生水解反应的物质有:卤代烃.酯(油脂).二糖.多糖.蛋白质(肽).盐9.能发生银镜反应的有:醛.甲酸.甲酸某酯.葡萄糖.麦芽糖(也可同Cu(OH)2反应).计算时的关系式一般为:—CHO——2Ag注意:当银氨溶液足量时,甲醛的氧化特殊:HCHO——4Ag↓+H2CO3反应式为:HCHO+4[Ag(NH3)2]OH=(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3↑+2_._.常温下为气体的有机物有:分子中含有碳原子数小于或等于4的烃(新戊烷例外).一氯甲烷.甲醛.H2O_.浓H2SO4.加热条件下发生的反应有:苯及苯的同系物的硝化.磺化.醇的脱水反应.酯化反应.纤维素的水解_.需水浴加热的反应有:(1).银镜反应(2).乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解凡是在不高于1_℃的条件下反应,均可用水浴加热._.解推断题的特点是:抓住问题的突破口,即抓住特征条件(即特殊性质或特征反应),如苯酚与浓溴水的反应和显色反应,醛基的氧化反应等.但有机物的特征条件不多,因此还应抓住题给的关系条件和类别条件.关系条件能告诉有机物间的联系,如A氧化为B,B氧化为C,则A.B.C必为醇.醛,羧酸类;又如烯.醇.醛.酸.酯的有机物的衍变关系,能给你一个整体概念._.烯烃加成烷取代,衍生物看官能团.去氢加氧叫氧化,去氧加氢叫还原.醇类氧化变醛,醛类氧化变羧酸.光照卤代在侧链,催化卤代在苯环高二化学知识点5一.化学实验安全1.(1)做有毒气体的实验时,应在通风厨中进行,并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等).进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理.(2)烫伤宜找医生处理.(3)浓酸撒在实验台上,先用Na2CO3(或NaHCO3)中和,后用水冲擦干净.浓酸沾在皮肤上,宜先用干抹布拭去,再用水冲净.浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗,然后请医生处理.(4)浓碱撒在实验台上,先用稀醋酸中和,然后用水冲擦干净.浓碱沾在皮肤上,宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液.浓碱溅在眼中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗.(5)钠.磷等失火宜用沙土扑盖.(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火,应迅速用湿抹布扑盖.二.混合物的分离和提纯分离和提纯的方法过滤用于固液混合的分离一贴.二低.三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸,温度计水银球的位置,如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求:和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴.碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔,使漏斗内外空气相通.打开活塞,使下层液体慢慢流出,及时关闭活塞,上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴.碘后再分液蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时,要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热分离NaCl和KNO3混合物_高二必背化学知识点归纳整理精选五篇。

2024高二化学知识点总结2024年高二化学知识点总结1. 元素周期表- 元素周期表是化学基础知识，包括元素的原子序数、符号、相对原子质量、周期号、族号等信息。

高二学生应该对周期表有一个整体的了解，了解各个区域的特点和规律。

- 高二化学学习重点：过渡元素、锕系元素、稀土元素和超重元素等。

2. 化学键- 化学键的种类包括共价键、离子键和金属键。

- 共价键：包括单键、双键、三键等，对应着分子的稳定性和分子间交互作用的强弱。

- 离子键：由正负电荷吸引而形成的电子对的共享。

- 金属键：金属间形成的强电子云，可形成导电性、热导性和形状可变性。

3. 化学反应- 化学反应包括物质的化学变化、化学方程式的平衡以及化学反应速率等。

- 平衡常数：Kc和Kp，用于描述反应的平衡程度。

- 化学反应速率：反应物浓度的变化与时间的关系。

4. 化学平衡- 平衡状态的特征：反应速率相等、物质浓度不再变化。

- 影响平衡的因素：温度、压力、浓度和催化剂。

- 平衡常数：反应物和生成物的浓度比值。

5. 酸碱中和反应- 酸：具有增加H+离子浓度的性质；碱：具有增加OH-离子浓度的性质。

- 酸碱指示剂：酸性和碱性溶液的颜色变化。

- pH值：pH = -log[H+]，用于表示溶液的酸碱性。

- 中和反应：酸和碱反应产生盐和水的反应。

6. 氧化还原反应- 氧化还原反应中，原子、离子或者分子发生电子的转移，从而产生氧化物和还原物。

- 氧化剂和还原剂：氧化剂能接受电子，还原剂能失去电子。

- 氧化态与还原态：根据物质的电子状态的变化来判断。

7. 配位化学- 配合物：由中心金属离子或原子和周围配体离子或分子组成的化合物。

- 配位数：配合物中与中心金属离子或原子有键连接的配体的个数。

- 配位键：配体与中心金属离子或原子之间的化学键。

8. 电解质- 电解质分为强电解质和弱电解质，能够离解成离子的化合物。

- 非电解质：不能离解成离子的化合物。

9. 化学平衡与热力学- 热力学第一定律：能量守恒，系统从外界吸收的热量等于系统对外界做功加物质的热量变化。

高二化学知识点总结梳理1、化合价（常见元素的化合价）：碱金属元素：Ag、H：+1F：—1Ca、Mg、Ba、Zn：+2Cl：—1，+1，+5，+7Cu：+1，+2Fe：+2，+3O：—2S：—2，+4，+6Al：+3Mn：+2，+4，+6，+7P：—3，+3，+5N：—3，+2，+4，+52、氧化还原反应定义：有电子转移（或者化合价升降）的反应本质：电子转移（包括电子的得失和偏移）特征：化合价的升降氧化剂（具有氧化性）——得电子——化合价下降——被还原——还原产物还原剂（具有还原性）——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物口诀：升——失——（被）氧化——还原剂降——得——（被）还原——氧化剂四种基本反应类型和氧化还原反应关系：3、金属活动性顺序表KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu还原性逐渐减弱4、离子反应定义：有离子参加的反应电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物离子方程式的书写：第一步：写：写出化学方程式第二步：拆：易溶于水、易电离的物质拆成离子形式;难溶（如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg（OH）2、Al（OH）3、Fe（OH）2、Fe（OH）3、Cu（OH）2等），难电离（H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O等），气体（CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等），氧化物（Na2O、MgO、Al2O3等）不拆第三步：删：删去前后都有的离子第四步：查：检查前后原子个数，电荷是否守恒离子共存问题判断：①是否产生沉淀（如：Ba2+和SO42-，Fe2+和OH-）;②是否生成弱电解质（如：NH4+和OH-，H+和CH3COO-）③是否生成气体（如：H+和CO32-，H+和SO32-）④是否发生氧化还原反应（如：H+、NO3-和Fe2+/I-，Fe3+和I-）5、放热反应和吸热反应化学反应一定伴随着能量变化。