2018-2019学年高一化学同步苏教版必修2专题质量检测：(一) 微观结构与物质的多样性

苏教版高中化学必修2专题一《微观结构与物质的多样性》测试卷一、单选题(★) 1 . 有A、B两种元素，已知元素A的核电荷数为a，且A 3－与B n＋的电子排布完全相同，则元素B的核电荷数为（）A．a－n－3B．a－n＋3C．a＋n－3D．a＋n＋3(★) 2 . 短周期中三种元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是( )A．a是一种活泼的非金属元素B．c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸C．b的氢化物很稳定D．b元素的最高化合价为＋7价(★) 3 . 下列叙述中，不正确的是( )A．共价化合物中不可能含有离子键B．硫酸分子中有H＋和SO42-两种离子C．某元素原子的最外层只有一个电子，它跟卤素可能形成离子键，也可能形成共价键D．共价键存在于非金属元素形成的化合物或单质中(★★) 4 . 2011年3月日本地震引起福岛核反应堆事故，冷却反应堆需要大量的水。

下列有关说法正确的是( )。

A．H2O分子中只含有非极性共价键B．H2O分子中只含有极性共价键C．水分子间只存在氢键D．冷却反应堆用水在地球上常温下是固态(★) 5 . 下列关于元素周期律和元素周期表的论述中正确的是( )。

A．同一主族的元素从上到下金属性逐渐减弱B．元素周期表是元素周期律的具体表现形式C．同一周期从左到右，元素原子半径逐渐增大D．非金属元素的最高正化合价等于它的负化合价的绝对值(★) 6 . 下列物质中，有离子键的是( )A．N2B．CH4C．NaCl D．HCl(★) 7 . 某晶体中含有极性共价键，关于该晶体说法错误的是( )A．不可能是离子晶体B．不可能是单质分子构成的晶体C．可能是分子晶体D．可能具有较高的熔沸点(★) 8 . X、Y、Z在同一短周期，X、Y、Z分别易形成X －、Y +、Z 2+离子，它们半径之间存在的关系是（）A．X>Y>Z B．Y+>Z2+>X－C．Y+>X－>Z2+D．X－>Y+>Z2+(★★) 9 . 最近科学家发现都由磷原子构成的黑磷（黑磷的磷原子二维结构如图）是比石墨烯更好的新型二维半导体材料．下列说法正确的是A．黑磷导电属于化学变化B．黑磷属于化合物C．黑磷与白磷互为同素异形体D．黑磷高温下在空气中可以稳定存在(★) 10 . 下列说法正确的是( )A．O、S、Na的原子半径依次减小B．LiOH、KOH、CsOH的碱性依次减弱C．NH3、PH3、SiH4的热稳定性依次减弱D．HCl、HBr、HI的还原性依次减弱(★) 11 . 下列每组中的物质互为同素异形体的是( )A．金刚石与石墨B．CH4与CH3CH3C．乙醇与二甲醚D．12C与14C(★) 12 . 科学家发现两种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子。

专题1 微观结构与物质的多样性微型专题重点突破(一)一、核外电子排布规律的应用例1现有部分元素的原子结构特点如表：(1)画出W原子的结构示意图：__________________________________________。

(2)元素X与元素Z相比，非金属性较强的是___________________________________ (填元素名称)，写出一个能表示X、Z非金属性强弱关系的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(3)元素X和元素Y以原子个数比1∶1化合形成化合物Q，元素W和元素Y化合形成化合物M且Q和M的电子总数相等。

以液态M为还原剂，Q为氧化剂，发生反应最终生成无毒的、在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________________。

考点原子结构与核外电子排布题点核外电子排布与应用答案(1)(2)氧2H2S＋O2===2H2O＋2S↓(其他合理答案亦可)(3)N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O解析X元素原子的L层电子数是K层电子数的3倍，根据核外电子排布规律，可知L层为6个电子，所以X为氧元素；Y元素原子的核外电子层数等于原子序数，Y只能是氢元素；Z 元素原子的L层电子数是K层和M层电子数之和，L层有8个电子，则其M层电子数为6，所以Z是硫元素；W元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2.5倍，其次外层只能是K 层，有2个电子，所以W为氮元素。

苏教版高中化学必修二专题一第三单元从微观结构看物质的多样性同步测试一、单选题（共16题；共32分）1.C60与现代足球有很相似的结构，它与石墨互为（）A. 同位素B. 同素异形体C. 同分异构体D. 同系物2.下列各组粒子具有相同的质子数和电子数的是（）A. OH﹣、H2O、F﹣B. NH3、NH4+、NH2﹣C. H3O+、NH4+、NH2﹣D. HCl、F2、H2S3.2011年3月11日在日本发生的大地震中，福岛核电站发生了核泄漏，其周边区域的空气中漂浮着放射性物质，对环境造成了极大的影响．其中含有碘的同位素53131I，53131I中的中子数是（）A. 53B. 78C. 131D. 1844.某元素M n+核外共有x个电子，该原子质量数为a，则该原子核内含有的中子数为（）A. a﹣x+nB. a+x+nC. a﹣n+xD. a﹣x﹣n5.下列叙述不正确的是（）A. 6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等B. 1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C. 14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D. 13C和14C属于同一元素，它们互为同位素6.136C与147N具有相同的（）A. 质子数B. 中子数C. 电子数D. 质量数7.在下列有关晶体的叙述中错误的是（）A. 稀有气体的原子能形成分子晶体B. 离子晶体中，一定存在离子键C. 原子晶体中，只存在共价键D. 金属晶体的熔沸点均很高8.下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（）A. S2﹣和Al3+B. CO和N2C. H3O+和OH﹣D. NH3和NH4+9.相同物质的量的Na+、OH﹣、F﹣离子具有相同的（）A. 质量B. 质子数C. 电子数D. 中子数10.如表符号中“2”的含义正确的一组是（）A. AB. BC. CD. D11.澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”，它外形类似海绵，比重极小，并具有磁性．纳米泡沫碳与金刚石的关系是（）A. 同一种物质B. 同分异构体C. 同位素D. 同素异形体12.下表中对“2”的含义解释正确的一组是（）A. AB. BC. CD. D13.与OH﹣有相同电子数和质子数的粒子是（）A. F﹣B. Cl﹣C. NH3D. H2O14.钛（Ti）金属常被称为未来钢铁．钛元素的同位素、、、、中，中子数不可能为（）A. 30B. 28C. 26D. 2415.某元素二价阳离子核外有18个电子，质量数为42，该元素原子的原子核中的中子数为（）A. 18B. 20C. 16D. 2216.2007年我国首颗探月卫星“嫦娥一号”发射成功，其绕月飞行的目的之一是探测月球土壤中核聚变材料的含量。

专题一微观结构与物质的多样性建议用时实际用时满分实际得分90分钟100分一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）1.下列叙述错误的是（）A. 13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B.1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C.14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D.6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等2.下列关于元素的叙述中正确的是（）A.金属元素与非金属元素能形成共价化合物B.只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C. 目前使用的元素周期表中，最长的周期中含有36种元素D. 非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或83.下列各组物质互为同分异构体的是（）A.CO与CO2B.S2与S84. 原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2-1。

下列有关X的说法中不正确的是（）A.X能形成化学式为X（OH）3的碱B.X可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐C.X原子的最外层电子数的核电荷数肯定为奇数D.X能与某些金属元素形成化合物5. 元素A和B的原子序数都小于18。

已知A 元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为（a-b），L层电子数为（a+b），则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为（）A.分子晶体B.原子晶体C.离子晶体D.金属晶体6. （上海高考改编）化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（）A.CO2的电子式为B.Cl-的结构示意图为C.甲烷的结构式为CH4D.质量数为37的氯原子为1737 Cl7. 短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。

X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。

下列说法正确的是（）A.X的氢化物溶于水显酸性B.Y的氧化物是离子化合物C.Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质D.X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸8. 对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是（）A.若质量相等，则质子数相等B.若原子数相等，则中子数相等C.若分子数相等，则体积相等D.若体积相等，则密度相等9. 氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是（）A.一个D2O分子中所含的中子数为8B.NH3的结构式为：C.HCl 的电子式为D.热稳定性：H2S ＞HF10. 下列物质中不存在氢键的是（）A.冰醋酸中醋酸分子之间B.液态氟化氢中氟化氢分子之间C. 一水合氨分子中的氨分子与水分子之间D. “可燃冰”（CH4 ·8H2O）中甲烷分子与水分子之间11. X、Y为短周期元素，X位于第ⅠA族，X 与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（）A.X的原子半径一定大于Y 的原子半径B.X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C.两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1∶1D.X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物12. 根据表中给出的几种物质的熔、沸点数据，判断下列有关说法中错误的是()A. SiCl4 是分子晶体B. 单质B可能是原子晶体C. AlCl3加热能升华D. NaCl中键的强度比MgCl2的小13. 已知（Be)的原子序数为4。

专题一微观结构与物质的多样性建议用时实际用时满分实际得分90分钟100分一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）1.下列叙述错误的是（）A. 13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B.1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C.14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D.6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等2.下列关于元素的叙述中正确的是（）A.金属元素与非金属元素能形成共价化合物B.只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C. 目前使用的元素周期表中，最长的周期中含有36种元素D. 非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或83.下列各组物质互为同分异构体的是（）A.CO与CO2B.S2与S84. 原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2-1。

下列有关X的说法中不正确的是（）A.X能形成化学式为X（OH）3的碱B.X可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐C.X原子的最外层电子数的核电荷数肯定为奇数D.X能与某些金属元素形成化合物5. 元素A和B的原子序数都小于18。

已知A 元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为（a-b），L层电子数为（a+b），则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为（）A.分子晶体B.原子晶体C.离子晶体D.金属晶体6. （上海高考改编）化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（）A.CO2的电子式为B.Cl-的结构示意图为C.甲烷的结构式为CH4D.质量数为37的氯原子为1737 Cl7. 短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。

X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。

下列说法正确的是（）A.X的氢化物溶于水显酸性B.Y的氧化物是离子化合物C.Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质D.X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸8. 对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是（）A.若质量相等，则质子数相等B.若原子数相等，则中子数相等C.若分子数相等，则体积相等D.若体积相等，则密度相等9. 氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是（）A.一个D2O分子中所含的中子数为8B.NH3的结构式为：C.HCl 的电子式为D.热稳定性：H2S ＞HF10. 下列物质中不存在氢键的是（）A.冰醋酸中醋酸分子之间B.液态氟化氢中氟化氢分子之间C. 一水合氨分子中的氨分子与水分子之间D. “可燃冰”（CH4 ·8H2O）中甲烷分子与水分子之间11. X、Y为短周期元素，X位于第ⅠA族，X 与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（）A.X的原子半径一定大于Y 的原子半径B.X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C.两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1∶1D.X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物12. 根据表中给出的几种物质的熔、沸点数据，判断下列有关说法中错误的是()A. SiCl4 是分子晶体B. 单质B可能是原子晶体C. AlCl3加热能升华D. NaCl中键的强度比MgCl2的小13. 已知（Be)的原子序数为4。

专题1 微观结构与物质的多样性(时间：60分钟分值：100分)一、选择题(本题共12小题，每小题5分，共60分)1．下列说法正确的是( )A．最外层有2个电子的元素，一定是第ⅡA族的元素B．非金属元素之间只能形成共价化合物C．离子化合物在固态时不存在单个分子D．原子核都是由质子和中子构成的【解析】A项最外层有2个电子的元素可能是副族、第Ⅷ族或0族元素氦；B项非金属元素之间也能形成离子化合物，如NH4NO3；D项氕(11H)原子核内无中子。

【答案】 C2．(双选)(2013·郑州高一检测)下列说法中正确的是( )A．81Br原子的中子数比电子数多11B．金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子C．NaCl和SiO2晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同D．同周期的ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强【解析】A项，81Br中含35个质子，即35个电子，中子数为81－35＝46，中子数比电子数多11，A正确；B项，金属原子的最外层电子在金属晶体中自由移动；C项，NaCl熔化时克服离子键，SiO2熔化时克服共价键。

【答案】AD3．(2010·上海改编)下列有关物质结构的表述正确的是( )【解析】次氯酸中氯元素显＋1价，氧元素显－2价，所以其电子式的正确书写应该是H：O：Cl：，A错误；二氧化硅虽然是共价化合物，但不是由分子构成的，不存在分子式，SiO2为化学式，B错误；形成离子键的阴、阳离子之间，既有静电吸引作用又有静电排斥作用，C错误；D中给出的结构示意图表示的是钠原子，D正确。

【答案】 D4．下列几组物质互为同素异形体的是( )①16O2和18O2②H2SiO3和H4SiO4③O2和O3④H2O和H2O2⑤金刚石、石墨和C60⑥红磷和白磷A．只有②③⑤B．只有③⑤⑥C．只有①③⑤ D．只有①②④⑥【解析】同素异形体是由同种元素形成的不同单质，金刚石、石墨和C60都是碳元素形成的单质，O2和O3都是氧元素形成的单质，红磷和白磷都是磷元素形成的单质，它们都互为同素异形体。

【苏教版高中化学必修2专题1《微观结构与物质多样性》测试卷（含答案）】专题1?微观结构与物质多样性?测试卷一、单项选择题(共15小题) 1.以下各组物质中，互为同分异构体的是() A．O2和O3 B．H2O 和H2O2 C．CH4和CH3CH3 D．和CH3—CH2—CH2—CH3 2.复印机工作时空气中的氧气可以转化为臭氧：3O2===2O3，以下有关说法正确的选项是() A．该变化属于物理变化B． 1 mol 臭氧比1 mol 氧气的能量高C．空气中臭氧比氧气更稳定D．氧分子中的化学键断裂会放出能量 3.根据表中给出的几种物质的熔沸点数据，判断以下说法错误的选项是() A．SiCl4是分子晶体B．单质硼可能是原子晶体C．AlCl3加热能升华D．NaCl的键的强度比MgCl2的小4.以下表达中正确的选项是() A．化学键只存在于分子之间B．化学键只存在于离子之间C．形成化学键的微粒可以是原子也可以是离子D．化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用5.以下分子中含有的电子数目与HF 相同，且只有两个极性共价键的是() A．CO2 B．N2O C．H2O D．CH4 6.卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，__′型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。

如图是局部卤素单质和__′型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。

试推测ICl的沸点所处的范围() A．Cl2和BrCl之间B．Br2和IBr之间C．IBr和I2之间D．BrCl和Br2之间7.以下对同一周期的元素所叙递变关系错误的选项是() A．金属性逐渐减弱B．非金属性逐渐增强C．原子半径逐渐增大D．最高正价数值逐渐增大8.有机化合物的多样性给我们的生活带来了无限的开展空间，以下关于有机化合物知识当中的几个概念表达错误的选项是() A．组成元素相同的物质一定是同一种物质B．具有同分异构现象的有机化合物互称为同分异构体C．同素异形体是指同种元素形成的不同单质D．含有相同的质子数而不同的中子数的同一类元素的原子互称为同位素9.以下有关化学用语使用正确的选项是() A．硫原子的原子结构示意图：B．氯化铵的电子式：[HH]＋Cl－C．原子核内有10个中子的氧原子：188O D．用电子式表示水的形成过程：H×＋··＋×H―→H＋[]2－H ＋10.与铵根离子(NH)具有相同数目的电子的分子是() A．CH4 B．OH－C．NO D．H3O＋11.六氧化四磷的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，那么该分子中含有的共价键数目是() A．10 B．12 C．24 D．28 12.以下有关元素周期表的表达中正确的选项是() A．元素周期表有7个周期和18个族B．由短周期元素和长周期元素共同组成的族一定是主族C．从左向右数第13列是第ⅢB族D．元素周期表中0族元素的单质全部是气体13.以下各组中的性质比拟，正确的选项是() ①酸性：HClO4H2__4②最高正化合价：ClNC③稳定性：HClHBrHI④复原性：HClHBr A．①②④ B．②③④ C．①②③ D．全部都正确14.根据同分异构体的概念，判断以下物质互为同分异构体的是() A．CH3—CH2—CH3和CH3—CH2—CH2—CH3 B．NO和CO C．CH3—CH2OH和CH3—O—CH3 D．红磷和白磷15.以下物质不属于同素异形体的是() A．金刚石和石墨B．氧气和臭氧C．红磷和白磷D．氢氧化钠和氢氧化钾二、实验题(共3小题) 16.根据以下图所示实验，答复以下问题：(1)实验①观察到的现象是________________________。

阶段质量检测(一)微观结构与物质的多样性(时间：60分钟满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．下列化学用语中，正确的是()A．氯化钠的电子式为B．镁的原子结构示意图为C．氯化氢分子的形成过程可用电子式表示为D．重水的化学式为21H2O(或D2O)2．下列说法中，正确的是()A．H35Cl、H37Cl属于同素异形体B．16O与18O的中子数不同，核外电子排布却相同C．稳定性：CH4＞SiH4；还原性：HCl＞H2SD．K＋、Ca2＋、Mg2＋的离子半径依次增大，还原性依次增强3．目前，科学界拟合成一种“二重构造”的球型分子，即把“足球型”的C60(富勒烯)溶进“足球型”的Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。

下列关于这种分子的说法中不正确的是()A．是一种新型化合物B．晶体属于分子晶体C．是两种单质组成的混合物D．相对分子质量为2 4004．据国外有关资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nb等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。

试判断，116号元素位于周期表中的() A．第6周期ⅣA族B．第7周期ⅥA族C．第7周期ⅦA族D．第8周期ⅥA族5．下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是()A．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D．溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈6．下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应生成盐和水，又能够与NaOH溶液反应生成盐和水的是()A．元素X：它的原子中M层比L层少2个电子B．元素Z：位于元素周期表中的第3周期ⅢA族C．元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同D．元素W：它的焰色反应颜色呈紫色7．X和Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是()A．X的金属性比Y的金属性强B．X和Y都不能从水中置换出氢C．Y元素的氢氧化物碱性比X元素的氢氧化物碱性弱D．X元素的最高化合价比Y元素的最高化合价高8．下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是()A．从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱B．因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强C．第3周期从钠到氯，最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强D．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强9．下列说法中正确的是()A．ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强B．第3周期中的非金属元素的气态氢化物还原性越强，对应元素的最高价含氧酸酸性越弱C．非金属元素之间只能形成共价化合物D．短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小10．如图所示是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质量数，B，下列叙述正确的是()A．B为第2周期的元素B．C为ⅥA族元素C．氢化物稳定性B>C>AD．C元素单质是化学性质最活泼的非金属单质11．(江苏高考)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

高中化学学习材料唐玲出品专题1 微观结构与物质的多样性专题检测(时间：90分钟满分：100分),一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意) 1．日本福岛核电站的核原料铀­235(235 92U)裂变释放出具有放射性的碘­131(131 53I)和铯­137(137 55Cs)，下列说法正确的是( )A．127I与131I互为同素异形体B．137Cs的核电荷数为137C．铀­235的中子数是143D．铯与水的反应比钠与水的反应缓慢2．下列说法不正确的是( )A．Mg的金属性比Al强B．H－的离子半径大于Li＋C．HCl的热稳定性比HF强D．HClO4的酸性比H3PO4强3．下列分子式表示一种纯净物的是( )A．C4H10B．CC．C2H6O D．O24．不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是( )A．单质氧化性的强弱B．单质沸点的高低C．单质与氢气化合的难易D．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱5．下列电子式正确的是( )6．下列变化需克服相同类型作用力的是( )A．碘和干冰的升华B．硅和C60的熔化C．氯化氢和氯化钾的溶解D．溴和汞的汽化7．下面是一些常见分子的比例模型。

其中1个分子中含有共用电子对最多的是( )8．下列说法正确的是( )A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5C．氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同9．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。

下列说法正确的是( )A．单质的沸点：W>XB．阴离子的还原性：W>ZC．氧化物的水化物的酸性：Y<ZD．X与Y不能存在于同一离子化合物中10．下列顺序排列不正确的是( )A．热稳定性：H2O>HF>H2SB．原子半径：Na>Mg>OC．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4D．非金属性：F>Cl>Br11．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是( )A．酸性：H2SO4>H3PO4B．非金属性：Cl>BrC．碱性：NaOH>Mg(OH)2D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO312．下列说法正确的是( )A．红磷转化为白磷，属于物理变化B．石墨导电、金刚石不导电，故二者不是同素异形体C．O2和O3分子式不同，结构相同D．单质硫有S2、S4、S6等，它们都是硫的同素异形体13．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是( )A．原子半径：Z>Y>XB．气态氢化物的稳定性：R<WC．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应14．X、Y、Z均为短周期主族元素，其核电荷数依次增大，且它们的原子最外层电子数之比为1∶4∶2。

专题复习一、选择题1．下列关于元素周期表的叙述错误的是( )A．共有7个周期、16个族B．形成化合物种类最多的元素在第2周期C．ⅡA族的右边是ⅢB族，ⅢA族的左边是ⅡB族D．某主族元素最高价氧化物的水化物的化学式为H n RO m，则其气态氢化物的化学式一定为H2m－n R或RH2m－n 2．下列变化不需要破坏化学键的是( )A．加热分解氯化铵B．干冰气化C．水通电分解D．氯化氢溶于水3．下列说法正确的是( )A．由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子个数比为1∶1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物B．在SiO2晶体中，1个硅原子和2个氧原子形成2个共价键C．H2S的相对分子质量大于H2O，所以H2S的沸点高于H2OD．H与D、16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H182O、D182O互为同素异形体4．下列化学用语正确的是( )A．乙烯(电子式为)的结构式：CH2CH2B．CO2的球棍模型：C．氯化镁的电子式：D．K＋的结构示意图：5．X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是( )A．由m X a＋与n Y b－，得m＋a＝n－bB．X2－的还原性一定大于Y－C.X、Y一定不是同周期元素D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性H m X一定大于H n Y6．下列说法中正确的是( )A．非金属元素呈现的最高化合价一般不超过该元素原子的最外层电子数B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C．最外层有2个电子的原子都是金属原子D．所有主族元素形成的单原子离子的化合价绝对值都和它的族序数相等7．X和Y是主族元素的原子，在化学反应中都易失2个电子形成稳定结构，若X原子半径小于Y原子半径，则下列说法正确的是( )A．碱性：Y(OH)2>X(OH)2B．它们可能是非金属元素C．两种原子都有相同的电子层数D．金属性：X>Y8．A和M为两种元素，已知A位于短周期，A2－与M＋的电子数之差为8，则下列说法正确的是( ) A．A和M原子的电子总数之差可能为11B．A和M的原子序数之差为8C．A和M原子的最外层电子数之和为8D题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案9．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。