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备考2014年高考化学——第一章第二节燃烧热能源课下30分钟演练

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一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)

1．下列关于燃烧热的说法中正确的是( )

A．1 mol物质燃烧所放出的热量

B．常温下，可燃物燃烧放出的热量

C．在1.01×105 Pa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量

D．燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变

解析：解答本题关键是：

答案：C

2．(2012·广东汕头摸底)美国总统奥巴马就环境问题公开表示，到2020年，美国将会把温室气体排放量削减到1990年水平的80%，此外美国将把新能源比重提高到30%。奥巴马还计划每年拿出150亿美元大举投资太阳能、风能和生物能源等，并且举全国之力构建美国的低碳经济领袖地位。下列说法不．正确的是( )

A．CO2、甲烷都属于温室气体

B．用甘蔗生产的乙醇燃料属于可再生能源，利用乙醇燃料不会产生温室气体

C．太阳能、风能和生物能源属于新能源

D．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能

解析：CH4是一种温室气体；乙醇燃料属于可再生资源，燃烧时会产生温室气体CO2。

答案：B

3．强酸与强碱稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝

－57.3 kJ·mol－1。向1 L 0.5 mol·L－1的NaOH溶液中加入下列物质：①浓硫酸 ②稀硝酸，恰好完全反应的热效应依次为ΔH1、ΔH2，则二者的关系正确的是( )

A．ΔH1＝ΔH2 B．ΔH1>ΔH2

C．ΔH2>ΔH1 D．无法比较

解析：浓硫酸与NaOH溶液混合除中和反应，还存在浓硫酸稀释放热，故从放出热量多少来看应为①>②，但用ΔH表示时应为ΔH1

答案：C

4．[双选题]以下几个热化学方程式，能表示固态碳或气态氢气燃烧热的热化学方程式是( )

A．C(s)＋12O2(g)===CO(g) ΔH＝＋110.5 kJ/mol

B．C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol

C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol

D．H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol

解析：1 mol C完全燃烧生成CO2(g)[而不是CO(g)]的反应热为C的燃烧热。1 mol H2完全燃烧生成1 mol H2O(l)的反应热为H2的燃烧热。

答案：BD

5．下列说法中，不．正确的是( )

A．化石燃料在任何条件下都能充分燃烧

B．化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体

C．直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好

D．固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将更高

解析：化石燃料只有在适当的温度和有充足氧气存在的情况下才能充分燃烧；化石燃料不经处理直接燃烧可产生CO、SO2等有害气体；化石燃料(煤)经深加工后变为气体燃料，不仅能减少对大气的污染，而且能提高燃料的燃烧效率。

答案：A

6．(2012·太原高二检测)下列热化学方程式中，ΔH能正确表示物质的燃烧热的是( )

A．CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)

ΔH＝－283.0 kJ/mol

B．C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)

ΔH＝－110.5 kJ/mol

C．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)

ΔH＝－241.8 kJ/mol

D．2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)

ΔH＝－11 036 kJ/mol

解析：根据燃烧热的概念“101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量”知，CO(g)和气态水均不是稳定的氧化物，故B、C错误，而D项中C8H18(l)的化学计量数为2，不符合燃烧热的概念。

答案：A

7．已知在一定条件下，CO的燃烧热为283 kJ/mol，CH4的燃烧热为890 kJ/mol，由1

mol CO和3 mol CH4组成混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为( )

A．2 912 kJ B．2 953 kJ

C．3 236 kJ D．3 867 kJ

解析：1 mol CO完全燃烧放出热量：

1 mol×283 kJ/mol＝283 kJ，

3 mol CH4完全燃烧放出热量：

3 mol×890 kJ/mol＝2 670 kJ，

共释放热量为283 kJ＋2 670 kJ＝2 953 kJ。

答案：B

二、非选择题(本题包括4小题，共39分)

8．(7分)下表是几种常用燃料(1 mol)完全燃烧时放出的热量：

物质 炭粉(C) 一氧化碳(CO) 氢气(H2) 甲烷(CH4) 乙醇(C2H5OH)

状态 固体 气体 气体 气体 液体

热量(kJ) 392.8 282.6 285.8 890.3 1 367

(1)从热量角度分析，目前最适合家庭使用的优质气体燃料是________。

(2)写出管道煤气中一氧化碳燃烧的化学方程式________________________________。1 mol一氧化碳充分燃烧，需消耗氧气的物质的量是________________________________mol。

(3)充分燃烧1 mol表中各种燃料，排放出二氧化碳的量最多的是________。

解析：(1)表中1 mol气体燃料，CH4燃烧放出热量最多；

(2)2CO＋O2=====点燃 2CO2,1 mol CO充分燃烧消耗0.5 mol O2；

(3)表中1 mol CH3CH2OH燃烧生成2 mol CO2，是最多的。

答案：(1)CH4 (2)2CO＋O2=====点燃 2CO2 0.5 (3)C2H5OH

9．(10分)(2012·东北师大附中高二期中检测)1 mol O2与足量氢气反应产生水蒸气放热483.6 kJ，写出该反应的热化学方程式：___________________________________________。

若1 g水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ，请写出表示氢气燃烧热的热化学方程式：__________________________________。

解析：据题意知1 mol O2与足量H2反应的热化学方程式为：O2(g)＋2H2(g)===2H2O(g)

ΔH＝－483.6 kJ·mol－1。

上述反应中共生成36 g气态水，1 g H2O(g)―→H2O(l)放出的热量为2.444 kJ，所以36 g H2O(g)―→H2O(l)放出的热量为2.444 kJ·g－1×36 g＝88.0 kJ，

所以1 mol O2与2 mol H2反应生成液态水时的热化学方程式为：

O2(g)＋2H2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－571.6 kJ·mol－1。

故H2的燃烧热为285.8 kJ·mol－1，表示H2燃烧热的热化学方程式为：

H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)

ΔH＝－285.8 kJ·mol－1。

答案：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)

ΔH＝－483.6 kJ·mol－1

H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)

ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

10．(12分)(1)在101 kPa时，CO在1.0 mol O2中完全燃烧，生成2.0 mol CO2，放出566.0 kJ的热量，CO的燃烧热为________，表示CO燃烧热的热化学方程式为：

________________________________________________________________________。

(2)1.0 L 1.0 mol/L H2SO4溶液与2.0 L 1.0 mol/L NaOH溶液完全反应，放出114 .6kJ的热量，该反应的中和热ΔH＝________，表示其中和热的热化学方程式为：________________________________________________________________________。

解析：(1)生成2.0 mol CO2时，有2.0 mol CO完全燃烧。而CO的燃烧热应以燃烧1.0

mol CO为标准，故其燃烧热为566.0 kJ/mol×12＝283.0 kJ/mol，表示其燃烧热的热化学方程式为：CO(g)＋12O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ/mol。

(2)中和热应以生成1.0 mol H2O为标准，故该反应的中和热ΔH＝－114.6 kJ/mol×12＝－57.3 kJ/mol，表示其中和热的热化学方程式为：

12H2SO4(aq)＋NaOH(aq)===12Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol。

答案：(1)283.0 kJ/mol

CO(g)＋12O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ/mol

(2)－57.3 kJ/mol

12H2SO4(aq)＋NaOH(aq)===12Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol

11．(10分)已知下列两个热化学方程式：

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)

ΔH＝－2 220 kJ·mol－1

根据上面两个热化学方程式，试回答下列问题：

(1)H2的燃烧热为______________，C3H8的燃烧热为________。

(2)1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为________。

(3)已知：H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44.0 kJ·mol－1，试写出丙烷燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式__________________________________________________________。

解析：(1)燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，根据题给的热化学方程式可知，H2的燃烧热为571.6 kJ·mol－1÷2＝285.8 kJ·mol－1，C3H8的燃烧热为2 220 kJ·mol－1。

(2)据公式Q放＝n(可燃物)×其燃烧热，1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为285.8 kJ·mol－1×1 mol＋2 220 kJ·mol－1×2 mol＝4 725.8 kJ。

(3)1 mol C3H8(g)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时ΔH＝－2 220kJ·mol－1，则生成H2O(g)时，

ΔH＝(－2 220＋4×44) kJ·mol－1

＝－2 044 kJ·mol－1。

答案：(1)285.8 kJ·mol－1 2 220 kJ·mol－1

(2)4725.8 kJ

(3)C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(g)

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山西省运城市康杰中学高中化学第一章第二节燃烧热能源

山西省运城市康杰中学高中化学第一章第二节燃烧热能源

1 第一章 第二节课后达标检测

[基础巩固]

1．下列说法中不正确的是( )

A．化石燃料在任何条件下都能充分燃烧

B．化石燃料在燃烧过程中会产生污染环境的CO、SO2等有害气体

C．直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好

D．将固体煤变为气体再燃烧，燃烧效率将提高

解析：选A。燃料只有在与足量的空气或氧气充分接触的条件下才能充分燃烧。

2．“能源分类相关图”如图所示，下列选项中的能源全部符合图中阴影部分的是(

)

A．煤炭、石油、潮汐能 B．水能、生物质能、天然气

C．太阳能、风能、生物质能 D．地热能、海洋能、核能

解析：选C。煤炭、石油、天然气等均不是新能源；核能、地热能等不是来自太阳的能量；煤炭、石油、天然气、核能不可再生；太阳能、风能、生物质能等符合要求，故C项正确。

3．为了应对能源危机，满足不断增大的能源需求，根本出路是( )

A．加速开采地球上的化石能源

B．积极寻找含能源丰富的星球供人类定居

C．依靠科学技术，不断开发新能源

D．尽可能地节约能源

解析：选C。尽可能地节约能源对于应对能源危机有一定作用，但不是解决能源危机问题的根本出路。

4．下列热化学方程式中的反应热表示燃烧热的是( )

A．NH3(g)＋54O2(g)===NO(g)＋64H2O(g)

ΔH＝－a kJ/mol

B．C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)

ΔH＝－b kJ/mol

C．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－c kJ/mol

D．CH3CH2OH(l)＋12O2(g)===CH3CHO(l)＋H2O(l) ΔH＝－d kJ/mol

解析：选B。根据燃烧热的定义：在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，叫该物质的燃烧热。A中水为气态，C中CO为2 mol，D中C元素完全燃烧应生成CO2。故B正确。

第二节 燃烧热 能源

第二节 燃烧热 能源

全新课标理念，优质课程资源

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第一章 化学反应与能量

第二节 燃烧热 能源

教学目标：

1.了解燃烧热概念，并能进行简单的计算。

2.知道化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。

3.通过查阅资料说明能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。

教学重点、难点：燃烧热概念及相关计算。

课时划分：一课时。

教学过程：

[引言]复习热化学方程式的意义，书写热化学方程式的注意事项，引入新课。

[[板书]第二节 燃烧热 能源

一、燃烧热

[讲述]反应热种类：燃烧热、中和热、溶解热等

[板书]1．定义：在25℃， 101 kPa时，lmol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。

[学生讨论、归纳概念要点]

(1)在25℃，101 kPa时，生成稳定的氧化物。

如C完全燃烧应生成CO2(g)，而生成CO(g)属于不完全燃烧。又如H2燃烧生成液态 H2O，而不是气态水蒸气。

(2)燃烧热通常是由实验测得的。

(3)可燃物以lmol作为标准进行测量。

(4)计算燃烧热时，热化学方程式常以分数表示。

例：H2(g)十21O2 (g)＝H2O(l)；△H=-285.8kJ/mol

[板书]2．研究物质燃烧热的意义

了解化学反应完成时产生热量的多少，以便更好地控制反应条件，充分利用能源。

[投影] 全新课标理念，优质课程资源

- 2 -

[思考与交流]应根据什么标准来选择燃料？

[汇报]1、根据物质的燃烧热、燃料的储量、开采、储存的条件、价格、对生态环境的影响等综合考虑。

2、表中较理想的燃料是：氢气、甲烷、甲醇等。

[板书]3．有关燃烧热的计算

2014年高考化学二轮专题复习07化学反应中的能量变化(含13真题及名校质检题)

2014年高考化学二轮专题复习07化学反应中的能量变化(含13真题及名校质检题)

第1页（共9页） 2014高三二轮专题复习七 化学反应中的能量变化

【考情分析】

一、考纲要求

1．理解化学反应中的能量变化与化学键变化的关系；

2．理解吸热反应、放热反应与反应物及生成物能量的关系；

3．了解化学反应中能量变化的实质，知道化学能与热能的转化是化学反应中能量转化的主要形式。

4．认识能源是人类生存和发展的重要基础，知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。

5．了解焓变与反应热涵义。明确ΔH = H（反应产物）－H（反应物）。

6．理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。

7．以上各部分知识与技能的综合应用。

二、命题趋向

依据新课程化学实验的学习目标和学习内容，近几年的主要题型有（1）热化学方程式的书写及正误判断；（2）反应热的计算；（3）比较反应热的大小；（4）反应热与能源的综合考查。由于能源问题已成为社会热点，因此有关能源的试题将成为今后命题的热点；对于燃烧热和中和热的概念及计算仍将是高考考查的重点，主要在选择题、填充题、实验题中体现，重点考查学生灵活运用知识、接受新知识的能力。

新课标关注能源、提高能量利用效率，今年又是各地降低能耗，走可持续发展的一年，估计与实际相联系节约能源的试题可出现。新课标明确了焓变与反应热的关系，极有可能出现运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。

考试大纲对反应热的要求是：掌握热化学方程式的含义；了解化学反应中的能量变化、吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热、中和热；理解盖斯定律的含义，掌握有关反应热的简单计算；初步认识使用化石燃料的利弊，新能源的开发，燃料充分燃烧的条件。

学习中应以“热化学方程式”为突破口，通过对热化学方程式的书写及正误判断充分理解其含义，同时触类旁通，不断掌握反应热的计算技巧，学会应用盖斯定律。

化学反应中的能量变化在高考中经常涉及的内容有：书写热化学方程式、判断热化学方程式的正误及反应热的大小比较等等。中和热实验的测定是高中阶段比较重要的一个定量实验。无论从能量的角度，还是从实验的角度，中和热实验的测定都将会是今后高考考查的热点。

燃烧热 能源第1课时

燃烧热 能源第1课时

《选修四第一章第二节 燃烧热 能源》导学案（第1课时）

高二 班 第 组 姓名 组内评价 教师评价

【课标要求】

1、理解燃烧热的定义。

2、掌握表示燃烧热的热化学方程式的书写和有关燃烧热的简单计算。

3、了解能源的种类、特点和我国目前的能源状况及采取的措施；

【难点重点】

1、燃烧热的概念； 2、燃烧热与中和热的比较

【新课导学】

课前准备区（自主学习教材 独立思考问题）

一．燃烧热

1.概念及意义

25℃、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。为什么指定温度和压强?限定燃料的物质的量一般指：C–CO2

(g)N–NO2 (g)S –SO2 (g)H–H2O(l)生成物不能继续燃烧单位：注意:2C88H1818(l)+25O22(g)=16CO22(g)+18H22O(l)；△H=－11036KJ/mol思考:C8H18的燃烧热为多少? kJ/mol

二．能源

1．概念 能源就是提供能量的自然资源，它包括化石燃料( 、 、 )、

、 、 、 以及柴草等。

2．地位

能源是国民经济和社会发展的重要 基础，它的开发和利用情况可以衡量一个国家和地区的 和 。 3．我国目前的能源利用状况

(1)我国目前使用的主要是 ，它们的蕴藏量有限，而且不能 ，最终将造成枯竭。

(2)基于我国目前的技术水平和管理水平，能源的开采、运输、加工的终端利用效率很低，浪费很大，据统计总效率仅为9%。