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化学卷_届湖南凤凰华鑫中学高二第一学期第一次月考

湖南凤凰华鑫中学2010— 2011学年第一学期第一次月考试卷

高二化学

第I 卷(选择题)

、选择题(包括 40小题，每小题1分，共40分。每小题只一个选项符合题意) 1. 垃圾资源化的方法是 A.填埋 B. 2. A 3. A 焚烧 C. 堆肥法下列金属中在常温下不溶于浓硝酸的是： .铁 B. 镁 C. 银 D. 铜长期吸食或注射毒品会危及人体健康，下列各组中都属于毒品的是 .冰毒、青霉素 .大麻、摇头丸 D. (

分类回收法

(

D ,不正确的是

C 4对于淀粉下列叙述中

A.淀粉属于天然高分子化合物

B. 淀粉是一种白色粉末，无甜味

C. 遇碘离子能变蓝色

D. 淀粉在人体中能够水解生成葡萄糖 .海洛因、青霉素 ?黄曲霉素、尼古丁

,经肠壁吸收进入血液 5. 水解反应是一类重要的反应，下列物质不能水解的是 A .油脂 B .淀粉 C 6. 下列食品添加剂与类别对应错误的是 A .着色剂一一苯甲酸钠 B

C .调味剂一一食醋

D ?蛋白质 D .葡萄糖 ?营养强化剂一一粮制品中加赖氨酸 .防腐剂一一氯化钠 7. 维生素C 是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性)化学式为C 6H 8O 6,结构如下图所示。人体缺乏这种维生素 C 易得坏血症，所以维生素 C 又称抗坏血酸。维生素 C 易被空气中的氧气氧化。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都含维生素 C,如新鲜的橙汁中维生素 C 的含量在500mg/L 左右。下列关于维生素C 的叙述错误的是 A.维生素C 能使溴水褪色 C.维生素C 可发生水解反应

8. 不能选用青霉素治疗的是 A.肺炎 B. 胃痛 C.

9. 变质油脂有难闻的“哈喇”味，这是因为 A. 氧化反应 B. 加成反应 C.

10. 具有热固性的高分子材料受热不会熔化，是因为 A .高分子链中存在着化学键和分子间作用力形成线型结构 B. 它的化学键键能特别大

C .高分子存在着较多的分子间作用力 D.网状结构中的高分子链有化学键相互交联 11. 下列关于合金的说法，正确的是 A 、合金不能导电、传热 B C.

合金没有延展性 D

B.维生素 D.维生素脑膜炎 D.

c —a H S C —CH-CH-Cr^ OEI 01J

()

C 可作食品添加剂 C 不能发生氧化反应

加成反应取代反应 D. (

外伤感染

(

水解反应

(

、合金属于纯净物

、合金的很多性能与组成它们的纯金属不同

12. 1997年，第一只“克隆羊”在英国诞生，“克隆羊”的关键技术之一是找到一些特殊的酶，它们能激活普通体细胞，使之像生殖细胞一样发育成个体。有关酶的叙述错误的（）

A ?酶是具有催化功能的蛋白质 B

?酶通常在强酸或强碱的条件下发挥作用 C ?酶的催化作用具有选择性和专一性 D ?高温或紫外线的照射会降低酶的活性

15.

生活中处处

有化学。请根据你所学过的化学知识，判断下列说法中错误的是（）

A .医疗上常用体积分数为

70%?75%的酒精作消毒剂

B .为防止流感传染，教室内定期进行消毒

C ?海鲜、肉类等食品用福尔马林（甲醛溶液）浸泡防腐保鲜

D ?碘沾在手上立即用酒精洗涤 16.

地球大气臭氧层集中在离地面 20?30km 以上的平流层，它

消耗太阳向地球辐射的紫外

线能量的99%近年来，臭氧不断减少，在两极出现了臭氧空洞，人类皮肤癌、白内障等疾病患者明显增加，海洋生物减少。这是由于过量紫外线照射

（）

引起空气发生化学变化 B.产生杀菌消毒作用 C.诱发动植物的基因突变 D.造成病毒感染

17.

某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜

（其他

成分不跟酸反应），跟大量废盐酸接触形

成污水，产生公害。若向污水中撒入铁粉且反应后铁粉有剩余，此时污水中-

定含有的金属

离子是

()

A.Fe 2+、Cu 2+

B. Cu 2+、 H +

C. Zn 2+

、Fe 2+ D. Zn 2+

18.关于食物的酸碱性，下列说法正确的是 ( )

A.食物溶于水后的溶液中 pH < 7 , 则为酸性食物

B.由C N 、S 、P 等兀素组成的蛋白质是酸性食物

C. 蔬菜、水果多含钾、钠、钙、镁等盐类及果酸，习惯称为酸性食物

D. 柠檬是酸性食物

19、 1953年日本水俣湾发生重大的大量人畜中毒死亡事件。分析发现，水俣湾鱼体内甲基汞的含量比周围水体内的含量高 3000倍，那么甲基汞进入鱼体内的主要方式是

（）

A 主动运输

B 渗透作用

C 鳃部交换气体随血液循环

D 水中食物链

20、往蛋白质溶液里加入下列物质会产生沉淀，但再加水稀释，沉淀又会溶解的是（） A . CuSO

B . CK 3CHOH

C . HzSQ

D. NHCI

13?阿司匹林是一种常用的解热镇痛药，其结构如右图，推

断不正确的是（） A ?可以与碱发生反应 B ?可以发生水解反应

C ?该物质易溶于水 D

?可以发生酯化反应

14.下列物质有固定熔点的是

A.钢化玻璃

B. 水泥

C. 水玻璃

（）

D.碳酸钠

CII J

所谓乙醇汽油就是在汽油中加入适量乙醇混合而成的一（）

B .汽车使用乙醇汽油能减少有害气体的排放 .用玉米、高粱发酵可以制得

乙醇并且起到了一定的成效。如冶炼钢铁

一般是在煤燃烧时添加生石灰或石

灰。根据这一原理，有人将造 CaCO 和NaOH 掺进煤中进行固硫。用碱白泥固硫时，下列

21、国家决定推广乙醇汽油的应用。种燃料。下列叙述错误的是 A .乙醇汽油是一种新型化合物

C .用石油可以制得汽油

22、有关专家提出了 “以废治废” 时，为减少煤中硫燃烧生成的二氧化硫所造成的污染，一

石进行固硫（主要是利用氧化钙与二氧化硫反应生成亚硫酸

钙）纸厂回收的碱白泥（主要成份： D 的治理污染新思路,

所写的化学反应可能发生的是 ① S+ ——SO ② CaC CaO+COf

③ C aCO+2NaO — Na 2CO+Ca(OH)s

④ S Q+Ca — CaSO ⑤ SQ+2NaO — Na z SO+HO A 、①②③ E 、②③④ C 、③④⑤ D 、①②④⑤ 23. 把a 、b 、c 、d 四块金属片浸入稀酸中，用导线两两相连组成原电池。若 a 为负极；c 、d 相连时，电流由d 到c ; a 、c 相连时，c 极上产生大量气泡； b 极上有大量气泡产生。则四种金属的活动性顺序由强到弱为： A.a>b>c>d

B.a>c>d>b

C.c>a>b>d

D.b>d>c>a 24. 制造焊锡时，把铅加入锡的重要原因是： A.增加强度 B. 降低熔点 C.增加硬度 D. 增强抗腐蚀能力 25. 钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是： +

一木

A.2H + 2e === H 2 f C.2H 2O + O 2 + 4e === 4OH

b 相连时, d 相连时,

2+ —

B.Fe + 2e == Fe

3+ — 2+ D. Fe + e === Fe 26. 质量相同的两份铝分别与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应，体积比为： A. 1：2 B. 1:3 27. 酸雨是指： A. C. 3:2 D.1:1 的雨 C.pH<5.6 的雨 28. 酸性的雨 B.pH=5.6 在炼钢、制玻璃、制水泥三种工业生产中，都需要的原料是 A.纯碱 B.石灰石 C.石英

蔗糖和纤维素的混合物中氢的质量分数为 .39%

29、 A . 56% B . 13% C 30、空气一锌电池的电极反应：锌片：

石墨：1/2 O 2+ H 2O + 2e —

= 2OH A.负极，被氧化 B. 在同温同压下产生的氢气 ( D.pH=5 ( 的雨 ( D.黏土 7%,则混合物中的氧的质量分数为: D . 48% Zn — 2OH — 2e = ZnO + 出0, 据次推断锌片是 ( 负极，被还原正极，被还原氢气产生速率的因素是 C.正极，被氧化 D. 31、把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响 A.盐酸的浓度 B. 铝条的表面积

C.溶液的温度

D. 加少量N Q SQ 32、有人认为人体实际上是一架缓慢氧化着的“高级机器” ，人体在生命进程中也需要不断地补充“燃料”。按这种说法，你认为人们通常摄入的下列物质不能看作“燃料”的是： A .淀粉 B .水 C .脂肪 D .蛋白质 33、将用于2008年北京奥运会的国家游泳中心(水立方)的建筑采用了膜材料 ETFE 该材料为四氟乙烯与乙烯的共聚物，四氟乙烯也可与六氟丙烯共聚成全氟乙丙烯。下列说法错误的是

B. A. ETFE 分子中可能存在“— CH — CH — CF> — CF>— ”的连接方式 B. 合成ETFE 及合成聚全氟乙丙烯的反应均为加聚反应

聚全氟乙丙烯分子的结构简式可能为

—CF 2 — CF 2 — CF 2— CF — CF 3—]

n D. 四氟乙烯中既含有极性键又含有非极性键

34、下列符合化学实验“绿色化学”的有： ①在萃取操作的演示实验中，将

CC14萃取溴水改为CC14萃取碘水

② 在铜和浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝 ③ 将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放

A 、①②

B 、①③

C 、②③

D 、①②③

35、科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，

氢气进入

以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为：

A 、H 2 + 2OH - - 2e -=2H0

B 、Q + 4H + + 4e - = 2H 2O - + - -

C 、H 2 - 2e = 2H

、Q + 2H 2O + 4e = 4OH

36、下列除去杂质的方法正确的是

① 除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入

CI 2,气液分离；

② 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏; ③ 除去CO 中少量的SQ :气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶； ④ 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。

列各组金属不能构成符合上述条件的混合物的是：

（）

A . Mg 和 Ag

B .

C 和 Mg C . Al 和 Fe

D . Mg 和 Al

38. 在一定温度和压强下，1L 气体X 和1L 气体Y 反应后可得到1LSQ （g ）和1LNQ 且Y 是形成光化学烟雾的物质之一。则 X 、Y 两种气体是

（

）

A . SQ NbQ

B . SQ NQ

C . H 2S NO

D. SQ N 2O

39. 邻羟基苯甲酸，俗名为水杨酸，结构式为它与物质A 的溶液反应生成化学式为 GHQNa t

A.NaCI

B.Na

SQ C.NaQH

40. 某种解热镇痛药的结构简式为：

当1mol 它和足量NaQH 完全反应时，可反应的

（

A. 2mol

B. 3mol

C.4mol

D.5mol

第n 卷（答题卷）三、填空题（本题共 4小题，共28分）

41、（ 7分）某同学欲检验抗酸药中是否含有 AI （QH ）3,操作如下.取药剂 3 — 4片研碎，向样品中加入过量的盐酸，过滤，得澄清溶液，向澄清溶液中滴加

NaQH 溶液，观察到有白色

沉淀，继续加过量NaQH 溶液，白色沉淀又溶解.你能得出该抗酸药中是否含有 Al （QH ） 3 ?

（填

含或不含） ______________ ，请写出有关反应的化学方程式：①

__________________________

② ________________________________________________________________ ③ ________________________________________________________________

42、（4分）NQ 分子因污染空气而臭名昭著。近年来，发现少量的

NQ 在生物体内许多组织

中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究的热点， NQ

亦被称为“明星分子”。请回答下列问题。 ⑴NQ 对环境的危害在于（填以下项目的编号） A .破坏臭氧层

B .高温下能使一些金属氧化

C .造成酸雨

D .与人体血红蛋白结合

A.①②

B.②④

C.③④

D.②③

37. 标况下，两种金属的混和粉末 15克,跟足量盐酸充分反应时

,恰好得到11.2升氢气。下

r^^QH

—CQQH

,A 可以是下列物质中的: D.NaHCQ

COOCllj

NaQH

有: )

⑵在含Cu+离子的酶的活化中心中，亚硝酸根离子可转化为NQ,写出Cu+和亚硝酸根离

子在酸性水溶液中反应的离子方程式:

43、( 8分)阅读下列材料后回答问题

一个体重50kg的健康人,体内约含有2g铁,这2g铁在人体内不是以单质的形式存在, 而是以Fe2+和Fe3+的形式存在?正二价铁离子易被吸收,给贫血者补充铁时,应给予含Fe2+的亚铁盐,如硫酸亚铁.服用维生素C,可使食物中的Fe3+还原成Fe2+,有利于人体吸收?

⑴ 在人体中进行Fe3+的转化时，①中的Fe%* 齐山②中的Fe3+

②

作__________ 剂；

(2)“服用维生素C,可使食物中的Fe3+还原成Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应

中作________ ____ 剂,具有_____________ 性；

(3)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主

要成分时盐酸)的作用下转化成亚铁盐?离子方程式为____________ ____ ____________ ;

(4)请设计一个实验证明该麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉( 2分)

44、( 9分)根据下列变化关系，请回答下列问题:

(1) ________________________ 写出A物质的名称____________________________________。力口B 溶液的作用为_________________

(2)写出④、⑥两步反应的化学方程式，并在()号中标明反应类型。

④ __________________________________________ ( ) ；

⑥__________________________________________________ ( )

四、实验探究(本题共3小题，共32分)

45、(6分)在新鲜的水果、蔬菜和乳制品中都含有丰富的维生素C。

(1) _____________________________________________________ 其结构简式如下图所示，有关它的叙述错误的是________________________________________________

(2)请设计实验证明维生素C有较强还原性。要求写出实验所用的试剂、现象和结论:

高二第一次月考化学试卷

高二第一次月考化学试卷有机化学基础 H=1，C=12，O=16，Cl=35.5，Br=80，Ag=108，I=127。第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题4分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。） 1、下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（） (A) C5H10(B) C7H8(C)CH4O (D)C2H4Cl2 2、2008年9月，“神舟”七号载人航天飞船，不但又一次实现多人多天太空航行，而且中国航天员成功完成首次太空行走并成功安全着陆。航天飞船是用“长征”二号F运载火箭(CZ-2F) 发射的。火箭使用偏二甲肼（）和四氧化二氮作为推进剂，发生反应后生成N2、 CO2和H2O。该反应配平后N2的化学计算数为（） A．1 B．2 C．3 D．4 3、生活中碰到的某些问题常常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是（） A．变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应。 B．禽流感病毒并不可怕，当加热到70℃以上就可以使其致死，日常使用的消毒剂可以用于消杀病毒。 C．福尔马林是一种良好的杀菌剂，但不可用来消毒饮用水。 D．蜂蚁叮咬人的皮肤时将分泌物甲酸注入人体，此时可在患处涂抹小苏打溶液或氨 4、要将转化为应选用的试剂是（） A．Na B．H2SO4C．CO2，H2O D．NaOH 5、氢氧化银溶于氨水所得银氨溶液的pH值（）A．比原氨水大 B．比原氨水小 C．与原氨水相同 D．无法估计 6、下列各组物质中，一定既不是同系物，又不是同分异构体的是（） A ．B．乙酸和硬脂酸 C．CH2O2和C3H6O2D ．苯甲酸和Array 7、三聚氰胺为纯白色晶体，无味，溶于热水，微溶于冷水。结构简式如下图：请根据已知材料结构式，下列选择不正确的是：（） A. 三聚氰胺分子式C3N6H6，相对分子质量126 B. 已知合成三聚氰胺的反应是：6 (NH2)2CO → C3H6N6 + 6 NH3 + 3 CO2，反应物是尿素。C．三聚氰胺分子所有原子在一个平面上 D．三聚氰胺呈弱碱性，与盐酸、硫酸、硝酸、乙酸、草酸等都能形成三聚氰胺盐 8、香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成。

高二上学期化学12月月考试卷真题

高二上学期化学12月月考试卷一、单选题 1. 在绝热恒容密闭容器一定条件下使反应2A+B 3C达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是（） A . 反应在c点达到平衡状态 B . 反应物浓度：a点小于b点 C . 反应ΔH>0 D . Δt1=Δt2时，a～b段消耗A的量小于b～c段 2. 下列说法正确的是（） A . 一定条件下，增大反应物的量会加快化学反应速率 B . 增大压强，肯定会加快化学反应速率 C . 活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞 D . 升高温度，无论吸热还是放热反应，V正、V逆均增大 3. 在密闭容器中，反应A+2B x C达到平衡后，减小压强，10s后A 的浓度减少2 mol·L－1。下列说法中正确的是（） A . x一定大于3 B . v=0.2 mol·L－1·s－1 C . 增加B的量，反应速率加快 D . A的转化率降低 4. 反应X（g）+Y（g）2Z（g）△H＜0，在一定条件下，反应情况如图所示．若使曲线b变为曲线a可采取的措施是（）

A . 加入催化剂 B . 增大压强 C . 升高温度 D . 保持容器体积不变，冲入He气 5. 常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液 ③CH3COONa溶液，下列说法中不正确的是（忽略混合前后溶液体积变化）（） A . 溶液的pH值：②＞③＞① B . 水电离出的c（OH﹣）：③＞①＞② C . ①和②等体积混合后的溶液：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1mol/L D . ②和③等体积混合后的溶液：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣） 6. 在密闭容器中发生反应I2 + H2 2HI ΔH =-14.9 kJ·mol-1，能说明反应已经达到化学平衡状态的是（） A . 各物质的浓度相等 B . 反应容器内压强不变 C . 容器内颜色不再变化 D . 单位时间内断裂a mol H-H键，同时形成2a mol H-I键 7. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（） A . 将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1 NA 个Fe3+ B . 1LpH=4的醋酸中有4NA个H+ C . 标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子 D . 1mol NaHSO4溶于水，电离出的阳离子为2NA个 8. 已知：Cu+2H+=Cu2++H2 △H1 2H2O2=2H2O+O2 △H2 2H2+O2=2H2O △H3 则反应Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O)的△H是（） A . △H=△H1+1/2△H2+1/2△H3 B . △H=△H1+1/2△H2-1/2△H3 C . △H=△H1+2△H2+2△H3 D . △H=2△H1+△H2+△H3

高二上学期化学第一次月考试卷第1套真题

高二上学期化学第一次月考试卷一、单选题 1. 下列关于ΔH的说法正确的是（） A . 在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热 B . ΔH>0时反应放热，ΔH<0时反应吸热 C . ΔH越大，说明反应放出的热量越多 D . 一个化学反应中，当反应物能量大于生成物能量时，反应放热，ΔH为“－” 2. 已知299 K时，合成氨反应N2 + 3H2 2NH3 △H = －92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）（） A . 一定大于92.0 kJ B . 一定等于92.0 kJ C . 一定小于92.0 kJ D . 不能确定 3. 已知反应A2＋2B2 2AB2的ΔH＜0，下列说法正确的是 A . 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 B . 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 C . 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D . 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 4. 已知反应：①101Kpa时，2C+O2=2CO?H=-221kJ/mol②稀溶液中，H++OH-=H2O ?H=-57.3kJ/mol。下列结论正确的是 A . 碳的燃烧热大于110.5kJ/mol B . ①的反应热为221kJ/mol C . 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ/mol D . 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol 水，放出57.3kJ热量 5. 在一定温度下，反应A2+B2 2AB达到平衡的标志是（）

湖南凤凰华鑫中学10--11高一第一学期第一次月考语文

湖南凤凰华鑫中学2010-2011学年第一学期第一次月考试卷高一语文注意事项： 1.本试卷共六大题21小题，满分150分；考试时间150分钟。 2?本卷是试题卷，不能答题，答题必须写在答题卡上。第I 卷（共33分）一、语言基础知识及运用（每小题 3分，共15 分） 1、下列词语中加点的字注音正确的一组是（） A 、召唤（zh a o ）分外（f 岔）浪遏飞舟（P ）挥斥方遒（qi u ） B 、满载（z d ）百舸（g e ）隽永（ju m ）栉风沐雨（zh i ） C 、岁月稠（ch du ）散佚(y i) 忤逆（w u ）尽管（j i ） D 团箕（j 瞋目（ch 6）濡缕（r u ）溘然长逝（k e ））各国游客在北京每到一处都能感受到中国老百姓的热情，大家相敬如宾..，京城处处洋溢着和谐、友好的气氛。 B 、新疆“达瓦孜”传人赛买提?艾山在湖南张家界市天门山挑战世界最大坡度高空走钢丝时发生意外，功败垂成.，在距终点仅50米处跌坐在钢绳上，被迫放弃挑战。 C 、 2009年春晚舞台造型引进奥运团队，舞蹈《蝶恋花》应用了现代高科技造型手段大屏幕，加上舞蹈演员背上漂亮的彩绘以及美妙的舞姿，实在是赏心悦目 D 相传。 4、下列各句中，没有语病的一句是（） A 、残疾人参与体育运动，是用身体和意志，证明自己参与社会生活的能力；是用精神和毅力，表现自己的人格尊严、突破生命局限的志气和勇气。 B 、随着社会的不断进步，科技知识的价值日益显现，人类已进入知识产权的归属和利益的分成（并已开始将利益向科技工作者身上倾斜）。 C 、对调整高考录取方案，有人认为最好能对选修科目按分数划等级，有人认为可以按文理分别划线，这样才比较公平。 D 据初步分析，已造成254人遇难、35人受伤的山西襄汾尾矿库溃坝事故的直接原因是由非法矿主违法A 、伴侣主宰义气风发风华正茂 B 、岐视窗扉白浪涛天激浊扬清 C 、忸怩贫脊张灯结米抑扬有致 D 、漂泊奥丧甘败下风天伦叙乐 3、下列各句中，加点的成语使用恰当的一句是（ LED O 安徽省教育厅出台规范中小学办学行为新举措的消息一经发布，大家相互转告，口耳 2、 A F 列四组词语中都有错别字，其中只有一个错别字的一项是

高二下学期第一次月考化学试题Word版含答案 (2)

高二化学月考试题时量：90分钟满分：100分可能用到的相对原子量：H-1 Cl-35.5Cu-64 Ag-108N-14S-32O-16Fe-56 第Ⅰ卷选择题(共48分) 一、选择题(每题只有个选项符合题意，每题3分，16小题，共计48分) 1．下列关于有机物的说法中，正确的一组是 ①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物 ②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2O ③石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化 ④淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖 ⑤将a g铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量质量等于a g ⑥除去CH4中的少量C2H4，可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶 A.③⑤⑥ B. ④⑤⑥ C. ①②⑤ D. ②④⑥ 2．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（） A．铜铁接触处，在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e-=Fe3+,继而形成铁锈 B．轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法 C．金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原的过程 D．在酸性环境下，钢铁只能发生析氢腐蚀 3．有机物CH3CH===CHCl可发生的反应有:①取代反应②加成反应③消去反应④使溴水褪色⑤使酸性高锰酸钾溶液褪色⑥与AgNO3溶液反应得到白色沉淀⑦聚合反应，正确的是( ) A．只有⑥不能发生 B．只有⑦不能发生 C．只有②不能发生 D．以上反应均可发生4．下列热化学方程式书写正确的是（）(△H的绝对值均正确) A．2KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l)△H=-114.6kJ·mol-1(中和热) B．C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O △H=-1368.8kJ·mol-1 (反应热) C．2NH3(g)3H2(g)+N2(g)△H=+92.4 kJ·mol-1 (反应热) D．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=-242 kJ·mol-1 (燃烧热) 5．己知：

(完整版)高二化学第一学期第一次月考试卷分析

高二化学第一学期期中试卷分析一、命题意图和试卷整体情况考查范围：选修4第一、二、三章以及第四章第一节内容。卷面：，选择题24个，共48分，填空题5个大题，共52分，整体100分。二、分数统计和答卷情况分析本次考试参加人数590人，选择题平均分为27.3,分，填空题平均分为27.8分，选择题错误率高的题目为10、21、22、23、24题，填空题整体答题得分率较低。学生在第一章盖斯定律应用和计算上还存在较大问题，计算水平有待提高。第二章平衡移动原理的应用方面掌握的不好，会理论就是不知道怎样对号入座，对图像表格问题分析能力有欠缺，结合一起的时候好像就不够用了。尤其是第三章在粒子浓度大小比较时，学生对所讲的基本知识掌握的不扎实，理解不透彻，在做稍微的形式变化时学生不能仔细分析，或者根本摸不着头脑，这是选择题最后四个得分较低的原因。化学二卷填空题上涉及的主要问题有两级分化严重，方程式书写、语言表达不规范，比如在终点判断上，很多同学都只说出颜色变化，没按规范书写；计算能力差，比如29题最后一问关于热化学方式式与盖斯定律的计算，发生计算性错误的同学很多；基础知识基本概念不理解，不过关，比如硫酸铝钾水溶液显什么性，以及原因的表示等。26题为电化学题，由于刚刚学的电化学知识学生还没有进行全面的习题练习，所以一部分学生在电源正负极判断以及电极反应式书写上存在问题。三、教学建议选修4化学反应原理这本书，理论性强，在我们今后的教学中，除了重视理论的教学外，还应更加重视学生在理论方面的应用，培养学生的能力，让学生在理论应用上更加得心应手，为高考打下坚实的基础。 1.教师应转变教学理念，由知识传授变为学习方法的传授。对概念的分析要分析到位，课堂上要多引导学生分析；对重点难点知识课堂上要以练代讲。本次考查中反馈出很多学生的“双基”功夫较差，教师也要承担一部分责任，教师要反思自己在教学过程中板书、语言是否就一定是很规范的？规

高二化学第一次月考试卷

高二化学第一次月考试卷考试范围：第一章；考试时间：50分钟；命题人：宋琼洁分卷I 一、单选题(共15小题,每小题2.0分,共30 分) 1.某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上电子数是() A．0 B．2 C．5 D．8 2.4p轨道填充一半的元素，其原子序数是() A．15 B．33 C．35 D．51 3.某元素基态原子失去3个电子后，3d轨道半充满，其原子序数为() A．24 B．25 C．26 D．27 4.下列电子排布式或电子排布图正确的是() A．O的电子排布图：B．Ca的电子排布式：1s22s22p63s23p63d2 C．N的电子排布图：D．Br－的电子排布式：[Ar]3d104s24p6 5.已知锰的核电荷数为25，以下是一些同学绘制的基态锰原子核外电子的电子排布图，其中最能准确表示基态锰原子核外电子排布状态的是() A． B． C． D． 6.下列说法错误的是() A．n s电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量 B．6C的电子排布式1s22s22p违反了洪特规则 C．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原则

D．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理 7.人们通常将在同一原子轨道上运动、自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”，将在某一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。下列基态原子的电子排布式中，未成对电子数最多的是() A．1s22s22p63s23p6 B．1s22s22p63s23p63d54s2 C．1s22s22p63s23p63d54s1 D．1s22s22p63s23p63d104s1 8.在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定() ①能层②能级③电子云的伸展方向④电子自旋状态 A．①②B．①④C．②③D．③④ 9.下列说法中正确的是() A．s电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，而p电子是∞字形 B．能层为1时，有自旋相反的两个轨道 C．能层为3时，有3s、3p、3d、4f四个轨道 D．s电子云是球形对称的，其疏密程度表示电子在该处出现的概率大小 10.下列说法正确的是() A．因为p轨道是“8”字形的，所以p电子是“8”字形 B．能层数为3时，有3s、3p、3d、3f四个轨道 C．氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个轨道 D．原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的 11.下面有关“核外电子的运动状态”的说法，错误的是() A．各原子轨道的伸展方向按p、d、f的顺序分别为3、5、7 B．只有在电子层、原子轨道、原子轨道伸展方向及电子的自旋状态都确定时，电子的运动状态才能被确定下来 C．原子核外可能有两个电子的运动状态是完全相同的 D．原子轨道伸展方向与能量大小是无关的 12.下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是() A．原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云 B．s轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动 C．p轨道呈哑铃形，在空间有两个伸展方向 D．与s电子原子轨道相同，p电子原子轨道的平均半径随能层的增大而增大 13.下列说法正确的是() A．s能级的能量总是小于p能级的能量

高二化学上学期第二次月考试题

赤峰二中2013级高二上学期第二次月考化学试题可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Al：27 K ：39 Fe：56 Cu ：64 Zn：65 第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题(每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列叙述正确的是: （） A.0.1 mol/LNaHSO3溶液中：c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(OH-)＞c(H+) B.Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K w均减小 C.在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降 D.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，由水电离的c(H+)相等 2.室温时，某溶液中由水电离生成的H+和OH－物质的量浓度的乘积为10-24，则在该溶液中一定不能大量共存的离子组是（）。 A．Al3+、Na+、NO3-、Cl-B．NH4+、K+、SiO32-、NO3- C．NH4+、Na+、Cl-、SO42-C．K+、Na+、Cl-、CO32- 3.下列叙述正确的是( ) A．物质的量浓度相等的NH4Cl和NH4HSO4溶液中，后者c(NH4+)小 B．CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(C H3COO－)增大 C．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可得到Ca(OH)2 D．25 ℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度 4.向一定浓度的NaHCO3溶液中加入适量下列物质，一定能使HCO－3数目减少，CO2－3数目增加的是( ) A．稀盐酸B．Ba(OH)2溶液 C．NaOH溶液D．Na2SO4固体 5.已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸化学式HX HY H2CO3 K1＝4.3×10－7电离平衡常数7.8×10－9 3.7×10－15 K2＝5.6×10－11 下列推断正确的是( )

南宁市高二上学期第二次月考化学试卷(II)卷

南宁市高二上学期第二次月考化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共25题；共50分) 1. （2分）在不同温度下，水达到电离平衡时c（H+）与c（OH﹣）的关系如图所示，下列说法中正确的是（） A . 100℃时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4溶液恰好中和后，所得溶液的pH等于7 B . 25℃时，0.2 mol/L Ba（OH）2溶液和0.2 mol/L HCl溶液等体积混合，所得溶液的pH等于7 C . 25℃时，0.2 mol/L NaOH溶液与0.2 mol/L乙酸溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7 D . 25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的pH大于7 2. （2分）下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是（） A . 硫酸，硫酸钡 B . 碳酸，碳酸钠 C . 食盐，酒精 D . 碳酸氢钠，醋酸 3. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 下列说法中正确的是（） A . 氯化钠在电流的作用下电离出Na+和Cl﹣ B . CaCO3难溶于水，但CaCO3属于强电解质 C . 二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质 D . 硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4═2Na++S6++4O2﹣

4. （2分）下列有关物质用途的说法中，不正确的是（） A . 液氨可用作制冷剂 B . 氯气可用于制漂白液 C . 氧化铝可用于制造耐高温的实验仪器 D . 氧化钠可用作呼吸面具中氧气的来源 5. （2分） (2015高二上·秦安期末) 已知水的电离方程式：H2O?H++OH﹣．下列叙述中，正确的是（） A . 升高温度，KW增大，pH不变 B . 向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c（OH﹣）降低 C . 向水中加入少量硫酸，c（H+）增大，KW不变 D . 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c（H+）降低 6. （2分）某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。则下列描述正确是（） A . 该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成 B . 该溶液由等物质的量浓度、等体积NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成 C . 加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+) D . 加入适量氨水，c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和 7. （2分） (2017高二上·蚌埠期末) 化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是（） A . 用热的纯碱溶液清除灶具上的油污 B . 用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+ C . 用硫酸清洗锅炉中的水垢 D . 用明矾[KAl（SO4）2?12H2O]作净水剂，除去水中悬浮的杂质 8. （2分） (2018高一上·汕头期末) 有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是（）

高二下学期第一次月考化学试卷(重点励志班)

高二下学期第一次月考化学试卷（重点励志班）姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共16题；共33分) 1. （2分） (2019高二上·埇桥期末) 下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（） A . 增稠剂 B . 调味剂 C . 着色剂 D . 抗氧化剂 2. （2分）下列装置及相应操作能达到实验目的的是（） A . 装置①可用于“海带提碘”实验中将海带灼烧成灰 B . 装置②可用于H2O2分解速率的测定 C . 装置③可用于氨气的收集 D . 装置④可用于实验室制取乙酸乙酯 3. （2分） (2019高二下·吉林期中) 下列有机物的命名错误的是（） A . 苯甲酸甲酯 B . 3，4-二甲基戊烷

C . 2，3-二甲基戊烷-1-丁烯 D . 2-甲基丙酸 4. （2分） (2018高一下·宾阳期末) 25℃、101kP时，甲烷、乙烷和丙烯组成的混合烃32ml，与过量氧气混合并完全燃烧，气体经过浓硫酸干燥，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小72ml，原混合烃中甲烷、乙烷、丙烯的体积比可能为（） A . 3:2:1 B . 2:1:2 C . 4:2:5 D . 1:1:1 5. （3分）某烃与氢气加成后得到2，2﹣二甲基丁烷，该烃的名称是（） A . 3，3﹣二甲基﹣1﹣丁炔 B . 2，2﹣二甲基﹣2﹣丁烯 C . 2，2﹣二甲基﹣1﹣丁烯 D . 3，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯 6. （2分）乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，有关乙烯的说法不正确的是（） A . 乙烯可与氢气、水、溴化氢等物质在一定条件下发生加成反应 B . 运输水果常常使用浸有高锰酸钾溶液的硅土处理，目的是使水果保鲜。 C . 乙烯分子中只存在碳碳双键 D . 乙烯是一种植物生长调节剂 7. （2分） (2016高一上·诸暨期中) 能够证明甲烷构型是四面体的事实是（） A . 甲烷的四个键键能相同

湖南凤凰华鑫中学10--11高一第一学期第一次月考化学

湖南凤凰华鑫中学2010-2011学年第一学期第一次月考试卷高一化学可能用到的相对原子质量： H : 1 C: 12 N : 14 O : 16 Na ： 23 Mg : 24 P : 31 K ： 39 S: 32 CL 35。5 Ca ： 40 第I 卷（选择题共48分）一、选择题（每小题 3分，共48分。每题只有一个选项符合题意，将答案填至答题栏。） 1、要从食盐水溶液中分离得到食盐固体可采用的实验操作是（） E 、过滤 C 、蒸发在厨房不小心将花生油与凉开水混在一起，你将采用下列何种方法进行分离（过滤 B 、蒸馏下图所示是分离混合物时常用的仪器， 5、从碘水中萃取碘的实验中，不能用作萃取剂的是（） A 、四氯化碳（CC 4） E 、苯 C 、乙醇（酒精） 6、相同质量的H 2SO 4与H 3PO 4中的氢原子数之比为（） A 、2: 3 B 3: 2 C 、1 : 2 D 、2: 1 7、从1 L 1 mol / LNaOH 溶液中取出100 ml ，下列关于这100 ml 溶液的叙述中错误的是 A 、含 NaOH 0.1 mol B 、浓度为 1 mol /L C 、含 NaOH 4g D 、浓度为 0.1 mol /L &同体积同物质的量浓度的几种可溶性盐的溶液中，一定具有相同的（） A 、溶质的物质的量 B 溶质的质量 C 、溶质的摩尔质量 D 、离子总数 9、在同温同压下，11.5 g 气体A 所占的体积和8 gO 2所占的体积相同, 10、下列实验操作或事故处理中，做法不正确的是（） A. 不慎将酸溅到眼中，立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 B. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 C. 不慎碰翻实验桌上燃着的酒精灯失火，马上用湿布扑灭 D. 配制硫酸溶液时，先在量筒中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸 11、在同温同压下，A 容器中的氧气（O 2）和B 容器中的氨气（NH 3）所含的原子个数相同，则 A 、B 两容器中气体的体积之比是（） A 、分液 D 、蒸馏 2、 A 、 C 、分液 D 、萃取从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是 A 、 C 、萃取、过滤、蒸馏、据某权威刊物报道, 相等的是（） A 、原子数过滤蒸发科学家在宇宙中发现了 B 、分子数 B 、 D 蒸馏、过滤、萃取、蒸发过滤、蒸发、萃取、蒸馏 H 3分子，对于相同物质的量的 H 3和 C 、体积 D 、质量 H 2,下列各项中一定 D 、汽油则气体A 的相对分子质量为（ A 、46 B 、28 C 、44 D 、64 A 、1 : 2 C 、2: 3 D 、3: 2

高二上学期月考化学试卷(12月份)套真题

高二上学期月考化学试卷（12月份）一、选择题 1. 下列溶液肯定是酸性的是（） A . 含H+的溶液 B . 能使酚酞显无色的溶液 C . pH＜7的溶液 D . c（OH﹣）＜c （H+）的溶液 2. 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（） A . 用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 B . 用托盘天平称量25.20g NaCl C . 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 D . 用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL 3. 在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且氢离子浓度增大，应采取的措施是（） A . 升温 B . 降温 C . 加入NaOH溶液 D . 加入稀HCl 4. 下列试纸中测溶液的性质时，预先不能用蒸馏水润湿的是（） A . 红色石蕊试纸 B . 蓝色石蕊试纸 C . KI淀粉试纸 D . pH试纸 5. 相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是（） A . NH4Cl B . NH4HCO3 C . NH4HSO4 D . （NH4）2SO4 6. 25℃时，水的电离达到平衡：H2O?H++OH﹣△H＞0，下列叙述正确的是（） A . 向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）降低 B . 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，KW不变 C . 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低 D . 将水加热，KW增大，pH不变

7. 用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（） A . B . C . c（H+）和c（OH﹣）的乘积 D . OH﹣的物质的量 8. 25°C时，某溶液中由水电离出的c（OH﹣）=1×10﹣13mol/L，该溶液中一定不能大量共存的离子组是（） A . NH 、Fe3+、SO 、Cl﹣ B . CO 、PO 、K+、Na+C . Na+、SO 、NO 、Cl﹣D . HPO 、Na+、HSO 、K+ 9. 在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH ﹣离子浓度分别为amol/L与bmol/L，则A和B关系为（） A . a＞b B . a=10﹣4 b C . b=10﹣4 a D . a=b 10. 在25℃时，在浓度均为1mol/L的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2的溶液中，测得其c（NH ）分别为a、b、c（单位为mol/L）．下列判断正确的是（） A . a=b=c B . a＞b＞c C . a＞c＞b D . c＞a＞b 11. 有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是（） A . a m L B . （50﹣a）mL C . 大于（50﹣a）mL D . 大于a mL 12. 有体积相同、相等pH的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是（） A . 两溶液物质的量浓度相同 B . 用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同 C . 两溶液中OH﹣离子浓度相同 D . 加入等体积的水稀释后，pH仍相等 13. 下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（）

广西南宁市第三中学2020-2021学年高二上学期月考(一)化学(理)试题

广西南宁市第三中学2020-2021学年高二上学期月考（一）化学（理）试题学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________ 一、单选题 1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A．在化妆品中添加乙醇可以起到保湿的作用 B．石油是多种烃的混合物，煤的主要成份是碳单质 C．苯甲酸钠可作食品防腐剂，可大量使用以延长食品保质期 D．医用酒精的浓度为75%，福尔马林是35%~40%的甲醛溶液 2. 下列化学用语正确的是 A．CH 4 的比例模型为： B．2-甲基－1，3－丁二烯分子的键线式： C．顺－2－丁烯的结构简式为： D．对硝基甲苯的结构简式： 3. 现有一物质的核磁共振氢谱如下图所示，则它可能是( ) A．CH 3CH 2 CH 3 B．CH 3 CH 2 CH 2 OH C．(CH 3) 2 CHCH 3 D．CH 3 CH 2 CHO 4. 制取较纯的－氯丙烷，下列最合理的方法是 A．丙烷和氯气取代B．丙烯与氢气加成，再用氯气取代C．丙烯和氯化氢加成D．丙烯和氯气加成 5. 联苯的结构简式如图()，下列有关联苯的说法中正确的是A．联苯的一氯代物有5种

B．1mol联苯最多可以和5molH 2 发生加成反应 C．它和蒽()同属于芳香烃，两者互为同系物 D．它可以发生加成反应、取代反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 6. 有五种物质：①苯、②聚氯乙烯、③丙烯、④对﹣二甲苯、⑤1﹣丁炔，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水发生化学反应使之褪色的是 A．②③B．①④C．③⑤D．④⑤ 7. 下列选项中每对物质都能用分液漏斗进行分离的是 A．溴苯和水、硝基苯和水B．乙酸乙酯和水、苯甲酸和水 C．乙酸和乙醇、甘油和水D．甲苯和三硝基甲苯、乙醛和水实验操作实验目的 A 向苯酚浓溶液中滴加少量稀溴水检验苯酚 B 向待测液中加入酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、甲苯 C 向3mL5%的CuSO 4 溶液中滴加3～4滴2%的氢氧化钠溶液，再向其中加入0.5mL乙醛，加热检验醛基 D 向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入足量氢氧化钠溶液，分液除去乙酸乙酯中的乙酸 A．A B．B C．C D．D 9. 下列有关实验装置及用途叙述完全正确的是 A．a装置检验消去产物 B．b装置检验酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚 C．c装置用于实验室制取并收集乙烯

湖南省凤凰县华鑫实验中学2020┄2021学年高二上学期第二次月考英语试题

华鑫中学2020┄2021学年第一学期第二次月考试卷高二英语第一部分听力（共两节，满分 30 分）第一节（共5小题）听下面5段对话。每段对话后有一道小题，从每题所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项。听完每段对话后，你将有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话你将听一遍。 1.How often does the restaurant offer its dinner specials？ A. Twice a day. B. Twice a week. C. Once a week. 2.When did the woman make a speak？ A. This morning. B. The day before yesterday. C. Yesterday. 3.Which are sold in the store？ A. Computers. B. Furniture. C. Eggs. 4.What does the woman probably do？ A.A nurse. B. An editor. C.A teacher. 5.How will the man probably go downtown.？ A. He is likely to take a bus. B. He is likely to take a taxi. C. He is likely to take the underground. 第二节（共10小题）听下面5段对话或独白。每段对话或独白后有几道小题，从每题所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项。听每段对话或独白前，你将有5秒钟的时间阅读每小题。听完后，每小题将给出5秒钟的作答时间。每段对话或独白你将听两遍。

高二上学期化学11月月考试卷真题

高二上学期化学11月月考试卷一、单选题 1. 下列说法错误的是（） A . Mg2固体在溶液中存在平衡：Mg2 Mg2++2OH- B . NaHS溶液中存在电离平衡：HS-+H2O H2S+OH- C . NaHCO3溶液中存在水解平衡：HCO3-+H2O OH-+H2CO3 D . 反应：Cr2O72-+ H2O 2CrO42-+2H+，其平衡常数K= 2. 能在水溶液中大量共存的一组离子是（） A . H+、I-、NO3-、CO32- B . NH4+、Fe3+、OH-、Br- C . K+、Cl-、Cu2+、NO3- D . Al3+、SO42-、Na+、S2- 3. 下列有关实验说法正确的是（） A . 用托盘天平称量NaOH固体时，直接放在纸上称量 B . 滴定管用蒸馏水洗净后，直接注入标准液进行滴定，滴定结果将偏高 C . 氨水滴定盐酸时，用酚酞作指示剂 D . 用玻璃棒蘸取溶液滴在润湿的pH试纸上测其pH 4. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）选项热化学方程式结论 A 2H2+O2=2H2O △H=-483.6 kJ/mol H2的燃烧热为241.8 kJ/mol

B OH-+H+= H2O △H=-57.3 kJ/mol 含1mol NaOH的稀溶液与浓H2SO4完全中和，放出热量小于57.3 kJ C 2C+2O2=2CO2 △H=-a kJ/mol 2C+O2=2CO △H=-b kJ/mol b＜a D C=C △H=+1.5 kJ/mol 金刚石比石墨稳定 A . A B . B C . C D . D 5. 下列图示与对应的叙述不相符的是（） A . 图1表示A+ B 3C+2D △HK，电解过程中，以下判断正确的是（） A . 两池中H＋均移向Pb电极 B . 左池每消耗3 mol Pb，右池生成2 mol Al2O3 C . 左池Pb电极质量增加，右池Pb电极质量不变 D . 左池正极反应：PbO2

高二年级化学下学期第一次月考试卷

高二年级化学下学期第一次月考试卷命题：曾健审题：游猛根成绩可能用到的原子量：H－1；C－12；O－16；N－14；Ag－108；Cl－35.5。 (第Ⅰ卷选择题部分，共54分) 一、单项选择题（共18 小题，每小题3分，共54分。选择题答案填入答题表中）1．如今人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等类型。绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品；而直接从海洋获取的食品叫蓝色食品；通过微生物发酵制得的食品叫白色食品。下面属于白色食品的是 A．食醋B．面粉C．海带D．食盐 2、下列各种说法中正确的是 A．所有的醇都能被氧化成醛或酮B．凡能发生银镜反应的物质一定是醛 C．甲醛只有还原性，没有氧化性D．分子式为C4H10O能氧化成醛的醇只有两种3、下列有机物的酸性由强到弱排列正确的是 A．碳酸、甲酸、乙酸、苯酚B．乙酸、甲酸、碳酸、苯酚 C．甲酸、碳酸、乙酸、苯酚D．甲酸、乙酸、碳酸、苯酚 4、将下列各组中的每种有机物放入水中，振荡后再静置，液体分层且该组的全部物质都能浮在水的上层的是 A．乙酸乙酯、甲苯、十一烷B．乙醇、苯、庚烯 C．甘油、甲醛、硝基苯D．溴苯、四氯化碳、苯磺酸钠 5、在实验室进行下列实验，不使用水浴加热的是 A．苯的硝化反应B．制取酚醛树脂C．乙醛与Cu(OH)2反应D．醛的银镜反应6、取某一元醇10.00g，跟乙酸在一定条件下发生反应，生成乙酸某酯11.17g，又回收原一元醇1.80g，此一元醇可能是 A．C2H5OH B．C6H13OH C．C5H11OH D．C7H15OH 7．某些芳香族化合物的分子式均为C7H8O，其中与FeCl3溶液混合后，显紫色和不

高二化学上学期第一次月考试题17

2016-2017学年湄江高级中学高二年级第一次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 一、选择题(本题包括7个小题，每小题6分，共42分) 1.下列说法正确的是（） A.化学反应都伴随着热量的变化 B.个别化学反应与能量变化无关 C.某些吸热反应在不加热条件下也能发生 D.放热反应的发生无需任何条件 2.根据如图所示的反应判断下列说法中错误的是( ) A.CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量 B.由该反应可推出凡是需要加热才发生的反应均为吸热反应 C.该反应的焓变大于零 D.该反应中有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量 3.有下列物质：① NaOH固体；② 浓硫酸；③ NH4NO3晶体；④ 金属钠。现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内的滴有红墨水的水面呈形如右图所示状态，判断加入的物质可能是（） A.① ② ③ ④ B.① ② ④ C.② ③ ④ D.① ② ③ 4.下列说法正确的是（） A.对于有气体参与的反应，增大压强，活化分子总数增多，化学反应速率增大 B.对放热反应而言，升高温度，活化分子百分数减少，化学反应速率减小 C.活化分子间发生的碰撞为有效碰撞 D.使用催化剂，活化分子百分数增多，化学反应速率增大 5.已知4NH3＋5O2 = 4NO＋6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则正确的关系是（） A. v（NH3）＝2/3v（H2O） B.v（O2）＝6/5v（H2O）

C. v（NH3）＝5/4v（O2） D. v（O2）＝4/5v（NO） 6.已知：2Zn(s)＋O2(g) = 2ZnO(s) ΔH＝－701.0kJ·mol－1；2Hg(l)＋O2(g) = 2HgO(s) ΔH ＝－181.6 kJ·mol－1。则反应Zn(s)＋HgO(s) = ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为( ) A．＋519.4 kJ·mol－1B．＋259.7 kJ·mol－1 C．－259.7 kJ·mol－1D．－519.4 kJ·mol－1 7.反应2SO 2+O2 2SO3，经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol/(L·s)，则这段时间为（） A.5s B.2.5s C. 0.1s D.10s 二、非选择题（本题包括4个小题，共58分） 8.（18分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。（1）在25℃、101kP a下，1g液态甲醇（C H3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：。（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量。写出1mol N2和O2完全反应的热化学方程式为：。（3）已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436k J、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为：。 9.（16分）将镁带投入盛放在敞口容器的盐酸里，产生H2的速率与时间的关系可由右图所示。（1）写出离子反应方程式（2）下列因素中能影响该反应速率的有：（填序号）； ①H＋的浓度②镁带的表面积③溶液的温度④Cl-的浓度。（3）解释图中AB段形成的原因；（4）解释图中ｔ1时刻后速率变小的原因。 10.（12分）在一个容积为3L的密闭容器里进行如下反应N 2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g) ，反应开始时n(N2)=1.5mol, n(H2)=4.4mol, 2min末n(H2)=3.5mol。则：

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