2019年高考化学备考全方案12题揭秘专题10反应热化学反应速率与限度题型揭秘20190307119

专题11 元素化合物和基本理论综合题本题型在五年高考中考查12次（共13份试卷），试题整体有一定难度。

该题型主要有无机推断、化学流程、元素化合物与基本理论相结合等，无机推断题具有明显的化（4）单质碘具有氧化性，能把焦亚硫酸钠氧化为硫酸钠，反应的方程式为S2O52－+2I2+3H2O＝2SO42－+4I－+6H＋；消耗碘的物质的量是0.0001mol，所以焦亚硫酸钠的残留量（以SO2计）是。

点睛：本题以焦亚硫酸钠的制备、应用为载体考查学生对流程的分析、电解原理的应用以及定量分析等，题目难度中等。

难点是电解池的分析与判断，注意结合电解原理、交换膜的作用、离子的移动方向分析电极反应、亚硫酸氢钠浓度的变化。

易错点是最后一问，注意计算残留量时应该以二氧化硫计，而不是焦亚硫酸钠。

2．【2018新课标2卷】我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：相关金属离子[c0(M n+)=0.1 mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：回答下列问题：（1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为_______________________。

（2）滤渣1的主要成分除SiO2外还有___________；氧化除杂工序中ZnO的作用是____________，若不通入氧气，其后果是________________。

（3）溶液中的Cd2+可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为_________________。

（4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为______________；沉积锌后的电解液可返回_______工序继续使用。

【答案】 ZnS+O2ZnO+SO2 PbSO4调节溶液的pH 无法除去杂质Fe2+ Zn+Cd2+Zn2++Cd Zn2++2e－Zn 溶浸【解析】分析：焙烧时硫元素转化为SO2，然后用稀硫酸溶浸，生成硫酸锌、硫酸亚铁和硫酸镉，二氧化硅与稀硫酸不反应转化为滤渣，由于硫酸铅不溶于水，因此滤渣1中还含有硫酸铅。

2019年高考化学试题分类汇编——化学反应速率，化学平衡1. ［2019·江苏化学卷10］下列有关说法正确的是A.CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0B.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率Ｖ(H2)和氢气的平衡转化率均增大D.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应B 解析：本题是化学反应与热效应、电化学等的简单综合题，着力考查学生对熵变、焓变，水解反应、原电池电解池、化学反应速率的影响因素等方面的能力。

A.分解反应一般是常识吸热反应，熵变、焓变都大于零，仅在高温下自发。

内容来源于《选修四》P34-P36中化学方向的判断。

B.铁比铜活泼，组成的原电池中铁为负极，更易被氧化。

C.据平衡移动原理，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡转化率减小。

D.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热反应，越热越电离，水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大。

2. ［2019·江苏化学卷14］温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 molPCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)下列说法正确的是A.反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)=0.0032mol·L－1·s－1B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl3)=0.11mol·L－1,则反应的△H＜0C.相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，达到平衡前v(正)＞v(逆)D.相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%C 解析：本题素材似乎来源于《选修四》课本第32页习题的第8题，属于基本理论中化学平衡问题，主要考查学生对速率概念理解与计算，平衡常数概念与计算，平衡移动等有关内容理解和掌握程度。

专题13 化学实验综合题1．【2019届四省名校第二次联考】某研究学习小组要制备一种在水中溶解度很小的黄色化合物[Fe x(C2O4)y·zH2O]，并用滴定法测定其组成。

已知H2C2O4在温度高于90℃时易发生分解。

实验操作如下：步骤一：将图甲分液漏斗中的草酸溶液滴入锥形瓶内，可生成黄色沉淀；步嶸二：称取黄色产物0.841g于锥形瓶中，加入足量的硫酸并水浴加热至70~85℃。

待固体全部溶解后，用胶头滴管吸岀一滴溶液点在点滴板上，用铁氰化钾溶液检验，无蓝色沉淀产生；步骤三：用0.080mol/ LKMnO4标准液滴定步骤二所得的溶液；步骤四：向步骤三滴定后的溶液中加足量的Zn粉和硫酸溶液，几分钟后用胶头滴管吸岀一滴点在点滴板上，用KSCN溶浟检验，若不显红色，过滤除去Zn粉，并用稀硫酸洗涤Zn粉，将洗涤液与滤液合并，用0.0800mol/ L KMnO4标准液滴定，用去髙锰酸钾标准液10.00mL。

（1）步骤一中将沉淀从反应混合物中分离出来的操作名称是__________________。

（2）步骤二中水浴加热并控制温度70~85℃的理由是__________________，加铁氰化钾溶液无蓝色沉淀产生，此操作的目的是__________________。

（3）步骤三盛装KMnO4标准液的滴定管在滴定前后的液如图乙所示，则消耗KMnO4标准液的体积为__________________，该滴定管为_________滴定管(填“酸式”或“碱式”)（4）步骤四中滴定时发生反应的离子方程式为___________________________。

若不合并洗涤液，则消耗KMnO4标准液的体积将_________(填“增大”“减小”或“不变”)。

由以上数据计算黄色化合物的化学式为__________________。

【答案】过滤加快固体溶解，同时防止草酸分解铁氰化钾检验Fe2+的存在，防止Fe2+干扰草酸的测定25.00mL 酸式 MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O 减小 Fe4(C2O4)5·10H2O【解析】许Fe2+，若不合并洗涤液，则消耗KMnO4标准液的体积将减少；根据离子方程式：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，可知关系MnO4-——5Fe2+，其中n(MnO4-)=0.0800mol/L×0.01L=0.0008mol，即n(Fe2+)=0.0008mol×5=0.0040mol，则样品中n(Fe)=0.0040mol。

专题12 化学反应能量、速率和平衡综合题本题型在五年高考中考查13次（共13份试卷），试题整体难度较高。

高考综合题中对化学反应能量的考查常以具体的事实为背景进行设计题目，突出对概念的理解和应用，以图表为背景，考查化学反应中能量变化，热化学方程式的书写和焓变的计算为高频考点；化学反应速率经常考查定量计算以及外界条件对化学反应速率的影响及其图像、数据表格分析；化学平衡重点考查化学平衡状态的判断、化学平衡移动以及相关计算。

1．【2018新课标1卷】采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。

回答下列问题（1）1840年 Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5。

该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为___________。

（2）F．Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5(g)分解反应：其中NO 2二聚为N 2O 4的反应可以迅速达到平衡。

体系的总压强p 随时间t 的变化如下表所示（t =∞时，N 2O 5(g)完全分解）：①已知：2N 2O 5(g)＝2N 2O 4(g)+O 2(g) ΔH 1=−4.4 kJ·mol −12NO 2(g)＝N 2O 4(g) ΔH 2=−55.3 kJ·mol −1则反应N 2O 5(g)＝2NO 2(g)+ 12O 2(g)的ΔH =_______ kJ·mol −1。

②研究表明，N 2O 5(g)分解的反应速率。

t =62 min 时，测得体系中2O p p O2=2.9 kPa ，则此时的25N O p =________kPa ，v =_______kPa·min −1。

③若提高反应温度至35℃，则N 2O 5(g)完全分解后体系压强p ∞(35℃)____63.1 kPa （填“大于”“等于”或“小于”），原因是________。

④25℃时N 2O 4(g)2NO 2(g)反应的平衡常数K p =_______kPa （K p 为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数）。

专题03 物质结构元素周期律本题型在四年高考中考查12次（共13份试卷），试题整体难度中等。

主要考查原子结构、同位素等概念；元素的“原子结构”、“在周期表中位置”、“基本性质”三者间的关系；元素周期律与元素周期表内容丰富，规律性强，因此命题的空间极为广阔。

预测今后高考中可能以短周期元素(或前20号元素)命题来考查同一周期、同一主族内元素性质(如原子半径、化合价、单质及化合物性质)的递变规律与原子结构的关系。

元素“构”、“位”、“性”三者关系的题型会继续以元素及其化合物知识为载体，用物质结构理论，将解释现象、定性推断、归纳总结、定量计算相结合。

题1．【2018新课标1卷】主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。

W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。

下列说法正确的是A．常温常压下X的单质为气态B．Z的氢化物为离子化合物C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D．W与Y具有相同的最高化合价【答案】B【解析】主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。

W与Z形成的化合物可与浓硫酸2．【2018新课标2卷】W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。

W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。

下列叙述正确的是A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D．W的氧化物对应的水化物均为强酸【答案】A【解析】W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。

W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体，W是N，X是O；Y的周期数是族序数的3倍，因此Y只能是第三周期，所以Y是Na；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同，Z的最外层电子数是7个，Z是Cl，结合元素周期律和物质的性质解答。

化学高考备考化学反应速率与化学平衡的常见题型解析与解答化学反应速率和化学平衡是高考化学考试中常见的重要内容之一，在解题中也经常出现各种不同类型的题目。

掌握这些题型的解析与解答技巧，对于提高解题效率和成绩至关重要。

本文将对化学反应速率和化学平衡的常见题型进行解析与解答，并给出一些备考的建议。

一、化学反应速率题型解析与解答1. 计算反应速率计算反应速率是化学反应速率题中最常见的题型，一般给出反应物质的浓度变化和反应物消耗的时间，并要求计算反应速率。

计算反应速率的公式为速率 = 反应物质浓度的变化 / 反应时间。

根据给出的数据，代入公式即可得到答案。

2. 比较反应速率比较反应速率是化学反应速率题中的另一常见题型，要求根据给出的反应物质的浓度变化和反应物消耗的时间，判断不同条件下反应速率的大小。

解答该题型时，可以比较不同实验条件下反应速率的大小，观察反应物质的浓度变化和反应物消耗的时间，根据速率的计算公式进行比较。

3. 反应速率与温度、浓度、催化剂的关系这类题目要求分析反应速率与温度、浓度、催化剂之间的关系。

在解答时，可以应用以下原理：增加反应物质的浓度或温度都会提高反应速率，而加入催化剂则可以降低活化能，从而加快反应速率。

根据所给条件进行分析，选择正确答案。

二、化学平衡题型解析与解答1. 平衡常数K的计算平衡常数K是化学平衡题中的核心内容，要求计算平衡常数K。

平衡常数K的计算公式为K = [产物的浓度之积] / [反应物的浓度之积]。

根据给出的平衡反应式，将平衡浓度代入公式进行计算即可。

2. 判断平衡方向和转移物质判断平衡方向和转移物质是化学平衡题中常见的题型。

根据平衡反应式和给出的条件，可以判断平衡是向左或向右移动，并判断反应中产物和反应物的转移方向。

根据反应物质的转移方向和平衡式的情况选择正确的答案。

3. 影响平衡的因素这类题型要求分析影响平衡的因素，如温度、压力、浓度等。

一般来说，增加温度会使平衡发生向右移动的方向，而增加压力或浓度则使平衡发生向左移动的方向。

2019最新新人教版化学必修2高中《化学反应的速率和限度》教案化学反应的速率和限度主要知识点回顾一、化学反应速率的特点：①化学反应速率表示的是一段时间内的速率,均取。

②同一反应可以选用不同的物质来表示速率,其数值可能不同,但意义相同。

且用不同物质表示的速率之比等于方程式中计量数之比：aA＋bB＝cC＋dD,速率关系式：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D) ＝。

③比较反应速率快慢的方法：根据速率关系式,转化成同一种物质的速率,再比较大小④固体和纯液体的浓度视为常数（保持不变）,因此,它们的化学反应速率也视为常数。

二、影响化学反应速率的因素⑴内因(决定性因素)：反应物本身的性质。

反应物的化学性质越活泼,化学反应速率越。

⑵外因(外界条件)：①在其他条件相同时,使用(正)催化剂,通常可以化学反应速率,不同的催化剂对同一反应的催化效果。

②在其他条件相同时,温度越高,化学反应速率。

③在其他条件相同时,反应物浓度越大,化学反应速率。

④在其他条件相同时,反应物之间接触的表面积越大,化学反应速率。

⑤其它条件：压强、反应物状态、光、溶剂等,也能影响化学反应速率。

三、反应速率定性观察法：①冒气泡快慢②颜色变化③固体量减少④混浊程度⑤温度变化等四．达到化学平衡的标志（1判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据重难点一有关化学反应速率的注意事项1．化学反应速率实际上指的是某物质在某一段时间内化学反应的平均速率,而不是某一时刻的即时速率。

2．对于有纯液体或固体参与的化学反应一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率。

3．由于压强的变化对固体和液体的体积影响很小,故改变压强对它们的浓度影响很小,所以改变压强对无气体参与的反应的化学反应速率无影响。

4．对于同一化学反应,在相同的反应时间内,用不同的物质来表示其反应速率,其数值可能不同,但这些不同的数值表示的都是同一个反应的速率。

因此,表示化学反应的速率时,必须指明是用反应体系中的哪种物质作标准。

矿产资源开发利用方案编写内容要求及审查大纲
矿产资源开发利用方案编写内容要求及《矿产资源开发利用方案》审查大纲一、概述
㈠矿区位置、隶属关系和企业性质。

如为改扩建矿山, 应说明矿山现状、
特点及存在的主要问题。

㈡编制依据
(1简述项目前期工作进展情况及与有关方面对项目的意向性协议情况。

(2 列出开发利用方案编制所依据的主要基础性资料的名称。

如经储量管理部门认定的矿区地质勘探报告、选矿试验报告、加工利用试验报告、工程地质初评资料、矿区水文资料和供水资料等。

对改、扩建矿山应有生产实际资料, 如矿山总平面现状图、矿床开拓系统图、采场现状图和主要采选设备清单等。

二、矿产品需求现状和预测
㈠该矿产在国内需求情况和市场供应情况
1、矿产品现状及加工利用趋向。

2、国内近、远期的需求量及主要销向预测。

㈡产品价格分析
1、国内矿产品价格现状。

2、矿产品价格稳定性及变化趋势。

三、矿产资源概况
㈠矿区总体概况
1、矿区总体规划情况。

2、矿区矿产资源概况。

3、该设计与矿区总体开发的关系。

㈡该设计项目的资源概况
1、矿床地质及构造特征。

2、矿床开采技术条件及水文地质条件。

专题11 元素化合物和基本理论综合题本题型在五年高考中考查12次（共13份试卷），试题整体有一定难度。

该题型主要有无机推断、化学流程、元素化合物与基本理论相结合等，无机推断题具有明显的化（4）单质碘具有氧化性，能把焦亚硫酸钠氧化为硫酸钠，反应的方程式为S2O52－+2I2+3H2O＝2SO42－+4I－+6H＋；消耗碘的物质的量是0.0001mol，所以焦亚硫酸钠的残留量（以SO2计）是。

点睛：本题以焦亚硫酸钠的制备、应用为载体考查学生对流程的分析、电解原理的应用以及定量分析等，题目难度中等。

难点是电解池的分析与判断，注意结合电解原理、交换膜的作用、离子的移动方向分析电极反应、亚硫酸氢钠浓度的变化。

易错点是最后一问，注意计算残留量时应该以二氧化硫计，而不是焦亚硫酸钠。

2．【2018新课标2卷】我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：相关金属离子[c0(M n+)=0.1 mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：回答下列问题：（1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为_______________________。

（2）滤渣1的主要成分除SiO2外还有___________；氧化除杂工序中ZnO的作用是____________，若不通入氧气，其后果是________________。

（3）溶液中的Cd2+可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为_________________。

（4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为______________；沉积锌后的电解液可返回_______工序继续使用。

【答案】 ZnS+O2ZnO+SO2 PbSO4调节溶液的pH 无法除去杂质Fe2+ Zn+Cd2+Zn2++Cd Zn2++2e－Zn 溶浸【解析】分析：焙烧时硫元素转化为SO2，然后用稀硫酸溶浸，生成硫酸锌、硫酸亚铁和硫酸镉，二氧化硅与稀硫酸不反应转化为滤渣，由于硫酸铅不溶于水，因此滤渣1中还含有硫酸铅。