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初三化学溶液专题复习课件

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人教版化学九年级《溶液》复习课件(共36张PPT)

人教版化学九年级《溶液》复习课件(共36张PPT)
一定温度下，某固态物质在________g ①定义：在________ 溶 100 饱和 剂里达到________ 状态时所溶解的质量；
一定温度 ，b.标准：________g ②四要素：a.条件：________ 100 g
溶剂，
c.状态：达到________ 饱和状态 ，d.质量：溶解度的单位
③影响 因素
2. 实验操作步骤
(1)计算：所需氯化钠的质量为______g ，需要量取水 3
47 的体积为______mL( 水的密度可近似看作1g/cm3)。
解读：①溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数； ②溶剂质量＝溶液质量－溶质质量。
(2)称量：用托盘天平称取所需的氯化钠并放入烧杯中。
(3)量取：用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。 玻璃棒 搅拌，使氯化钠溶解。 (4)溶解：用________
若t1 ℃＝20 ℃，则t1 ℃时，乙物质________ 易
(填“易”、“可”、“微”或“难”)溶于水。
命题点5
溶解度随温度变化趋势的判断(2017.10B；
2015.10B；2013.10B；2012.10A；2009.10B)
(1)甲的溶解度随温度的升高而 ______ 增大 (填“增大”或“减小”，下同)。
注意：比较相同温度下两种溶液中溶质质量分数时，一定要先指明溶液 是否饱和。
命题点7
2011.10C)
改变温度时饱和溶液中各个量的变化情况(2014.10；2012.10D；
(1)t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液中溶 乙＞甲＞丙 质质量分数由大到小的顺序为__________ ；其中出现结晶现象的溶液是 ________ 甲、乙。 (2)由t2℃降温到t1℃时，丙的饱和溶液变为

最新中考化学复习专项溶液(共44张PPT)教育课件

最新中考化学复习专项溶液(共44张PPT)教育课件
(3)改变温度或蒸发溶剂析出晶体后的溶液一定为该溶质的饱和 溶液。
3．相互转化 对大多数溶解度随温度升高而增大的物质，不饱和溶液与饱和
溶液之间的转化关系及结晶的方法可表示如下：
对极少数溶解度随温度升高而减小的物质[如 Ca(OH)2]，上述过程中温度的改变方向相反。
4．结晶
(1)定义：溶质从溶液中以晶体的形式析出的过程叫做结晶。
②t310℃时，将85 g C加入盛有200 g水的烧杯中，充分搅拌，得 到________g的________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
280
饱和
③要使t2 ℃时A的饱和溶液中剩余的A继续溶解，可采 用的方法是_____升__高__温_度__(_或__增_加__溶__剂__) ____；t3 ℃ 时，将C的饱和溶液转变为不饱和溶液的方法有 _降__低__温__度_(_或__增__加_溶__剂__)______；要将Q点的A溶液变
第一组
实验温度 /℃
20
80
溶质种 类
冰糖
冰糖
第二组
第三组
20
20
20 20
冰糖(粉末 状)
冰糖(块状) 冰糖 食盐
溶质质 量/g
溶剂种 类
溶剂质 量/g
第一组
10 10
水
植物 油
10 10
第二组
10
10
水
水
10
10
第三组 10 10 水水 10 10
请回答下列问题：
(1)该实验中所探究的“影响物质溶解性的因素”包括： ____溶__质_的__种__类___、______溶__剂_的__种__类_、______________、 ___温__度_________，其中溶不质会的影形响状物质溶解性的因素是 ______________。 溶质的形状

《溶液》专题复习课件(共36张PPT)

《溶液》专题复习课件(共36张PPT)

01 考纲要求和命题分布
01 考纲要求和命题分析
02 知识点归纳梳理
02 知识点归纳梳理
0033 重重难难点点突突破破
03 重难点突破
04 全国优秀试题分类精选
04 全国优秀试题分类精选
第三部分 重难点突破
溶解度、溶解度表格和曲线
溶解度概念在理解是把握“四三二一”：“四个要素”一定温度、
100 g溶剂、饱和状态、溶质的质量；“三”溶解度曲线随温度变
第二部分 知识点归纳梳理
5．结晶：物质从溶液中以晶体的形式析出的过程。 要得到KNO3晶体一般用 降__温__结__晶__ 法(适合溶解度随温度的升高 而显著增大的物质)； 要得到NaCl晶体一般用 蒸__发__结__晶__ 法(适合溶解度随温度的升高 而变化不大的物质)。 ▲温馨提示：不饱和溶液与饱和溶液的转化方法中的升温或降 温的方法是针对溶解度随温度升高而显著增大的物质而言，而 对于熟石灰和气体，就刚好相反。
01 考纲要求和命题分布
01 考纲要求和命题分析
0022 知知识识点点归归纳纳梳梳理理
02 知识点归纳梳理
03 重难点突破
03 重难点突破
04 全国优秀试题分类精选
04 全国优秀试题分类精选
第二部分 知识点归纳梳理
一、溶液的组成
1. 定义：___一__种___或__几__种____物质分散到_另__一__种__物__质__ 里，形 成的__均__一____、__稳__定____的___混__合___物叫溶液。 特征：(1)均一性(溶液各部分的性质___相__同___。 (2) 稳定性(外界条件不变化，则溶质与__溶__剂____不会分离)。 2. 溶液的组成：溶质和溶剂。 溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量，但溶液的体积≠溶质的 体积＋溶剂的体积。

人教版九年级中考化学《溶液》复习课课件

人教版九年级中考化学《溶液》复习课课件
溶质不要选择氢氧化钠因为氢氧化钠溶于水放热；不用硝酸铵， 因为硝酸铵溶于水吸热；也不用高锰酸钾，高锰酸钾溶于水呈 紫红色，溶解多少不容易判断。最好选择硝酸钾固体或者氯化
钠固体。）
气体 固体 量少
溶剂
举例
液体
盐酸
液体
氢氧化钠溶液
量多 10mL甲醇+20mL乙醇
有水 非水物 水 10mL水+20mL乙醇
不同溶质在不同的溶剂中的溶解
液体 1水 2 汽油 3水 4 汽油
固体 碘 碘
高锰酸钾 高锰酸钾
现象
碘几乎不溶于水 碘溶于汽油，液体呈棕色
高锰酸钾溶于水，液液体呈紫红色
高锰酸钾几乎不溶于汽油
固体溶解度表示在一定温度下，某固态物 质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的 质量。
(2)影响溶解度的因素
温度
(3)溶解度的表示方法 —溶解度随温度变化 有两种表示方法：
①列表法；②溶解度曲线。
3、溶解度曲线 意义
同一种物质在不同温度时的溶解度；不同物质在同 一温度时的溶解度，交点温度下两种物质的溶解度 相等；可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合 物分离提纯的方法；能进行有关的计算．
第九单元 溶液复习
课题1溶液的形成 课题2溶解度 课题3溶液的浓度
1.定义：一种或几种物质分散到另一种物质 里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
2.溶液的宏观特征：（1）均一性 （2）稳定性 （3）混合物
均一、透明、稳定的液体不一定是溶液，如水. 溶液不一定是无色的: 硫酸铜溶液(蓝色)—— Cu2+ 氯化铁溶液(黄色)——Fe3+ 氯化亚铁、硫酸亚铁溶液（浅绿色）—Fe2+
(2)浓溶液和稀溶液---粗略地表示溶液里溶质含量的多少

九年级化学溶液复习课 公开课PPT学习教案

九年级化学溶液复习课 公开课PPT学习教案

饱
单位：克
克
第9页/共18页
6、判断下列说法是否正确，如不正确，请说明理由 。 （1）向100g水中加入37g的NaCl刚好达到饱和状态
× ，则NaCl的溶解度是37。
× （2）200C时，把15g的NaOH完全溶解于100g水中
，则该温度下NaOH的溶解度是15g。 （3） 200C时，向水中加入15g的NaOH刚好达到饱
（3）相同质量的A、B两种物
质的饱和溶液，温度从t3℃ 降低至t1℃时，析出晶体质
量较多的是 A 。
t2
0
t1
A B
C
t3
温度/℃
第12页/共18页
气泡冒出，这是因为
（
）
A．温度升高使空气的
溶解度变A小
B．温度升高使空气的
溶解度变大
C．压强增大使空气的
溶解度变小
D．压强增大使空气的 第13页/共18页 溶解度变大
D．测量溶液的密度
5．下列做法一定能把饱和溶液变成不饱和
溶液的是（B ）
A．升高温度
B．增加溶剂
C．增加溶质
D．降低温度
第8页/共18页
三、固体物质的溶解度
1、定义：在一定温度下，某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
2、四要素
条件：在一定温度下
温
标准：在100克溶剂中 百
状态：达到饱和状态
1．下列常见物质中不属于溶液的是（ B）。
A．矿泉水
B．蒸馏水
C．盐水
D．汽水
2．下列关于溶液的说法错误的是（ D） ①溶质只
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
能是固体；②溶剂一定是水；③一种溶液只能含有

九年级化学溶液专题复习ppt课件

九年级化学溶液专题复习ppt课件
②过滤必须做到“一贴”、“二低”、“三靠”
知识回顾
2.结晶 是溶液中的溶质形成晶体的过程。 从溶液中结晶析出晶体的方法主要有： (1)蒸发溶剂法——— 适用于溶解度受温度影响较小的
固体溶质．如蒸发海水获得食盐晶体. (2)冷却热饱和溶液法——— 适用于溶解度受温度影响
较大的固体溶质．如冷却热的硝酸钾饱和溶液获得硝 酸钾晶体．
气体物质溶解度是指该气体在压强为101kPa， 一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的 气体体积．
规律 气体的溶解度与温度和压强有关，随 温度升高而减小，随压强增大而增大
5、 溶质的质量分数和溶解度比较
比较项目
意义 温度要求
溶解度 （S）
溶质质量分数 （C%）
一定温度
不受温度 影响
溶剂要求
100克
A、降低温度
B、蒸发水，再恢复到室温
C、KNO3固体
D、加水
*在20℃时，NaCl的溶解度是36克/100克水．在20℃
时，把20克NaCI投人到50克水中充 分溶解后，下列有关 说法中，不正确的是( A )
A．制成了70克饱和溶液 B．制成了68克饱和溶液
C.有18克NaCl发生溶解 D．还剩余2克固体NaCl未溶解
〖3〗 将白醋、食用油、食盐、酒精分别放入水中 ，不能形成溶液的是…（B ）
A．白醋 B．食用油 C．食盐 D．酒精
〖4〗 以下饮料和食品中，属于溶液的（ C ） A、豆浆 B、牛奶 C、矿泉水 D、果酱
乳化作用
命题角度：从日常生活中的一些现象考查对乳化作用的理解。
例3 [2011·烟台]洗涤在生活、生产中不可缺少。下列
知识回顾
一、基本概念与基础理论
（一）溶液

九年级化学 溶液复习 名师精编课件

要大一些 D、在一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶 液叫饱和溶液
习题回顾
[例2]某温度时，100克稀硫酸与足量的锌充分反应， 生成0.2克氢气.过滤后，将所 得硫酸锌溶液加热蒸 发掉40.2克水，再冷却到原来温度时恰好成为饱和 溶液. 计算：
(1)硫酸溶液中溶质的质量分数.这些硫酸溶液若用98 ％(密度为1.84g／cm3)浓硫酸来稀释，则需要浓 硫酸和水各多少毫升? (2)反应作所得硫酸锌溶液中溶质的质量分数(未蒸 发前).
欲分离得到此2种比较纯净的固体，分离操作的
主要步骤是
。按先后次序写出分离操作
的四种主要仪器的名称：
。
知识回味
四、溶液组成的表示方法
1、溶液中溶质的质量分数 溶质的质量分数 =
×100%
2、溶质的质量分数与溶液体积、密度有关的换算
计算依据：溶液质量[M(溶液)]=溶体积(V)×溶液 密度（ρ）溶液体积（V） M（溶液质量） （溶质质量）
溶质的质量分数和溶解度比较表
比较项目
溶解度 溶质质量分数
意义 温度要求 溶剂要求 溶液是否饱和
一定温度
100克 一定饱和
不受温度影响
不一定 不一定饱和
单位
克
是比值用%表示
关系式
M质 ×100克 M质
M剂
M液
×100%
溶解度与饱和溶液中溶质质量分数互算关系
t0C时饱和溶
溶解度(克)
液中溶质的质 =
D．待液体彻底蒸发后停止加热
好题回放
• 〖例2〗欲使硝酸钾从其饱和溶液中快点分离出来， 可采用的方法是( ）
A．冷却饱和硝酸钾溶液 B．在该温度时蒸发水份
C．升高饱和溶液的温度 D．先加热蒸发一部份水 再降温 〖例3〗黑火药是我国四大发明之一。制造黑火药 的一种重要原料是硝酸钾。我国古代是用下列方法 制得硝酸钾的，其过程如下：

初三化学溶液复习ppt课件


烧伤病人的治疗通常是取烧伤病人的 健康皮 肤进行 自体移 植，但 对于大 面积烧 伤病人 来讲， 健康皮 肤很有 限，请 同学们 想一想 如何来 治疗该 病人
４、如下图所示甲、乙两试管中分别盛有KNO3和Ca(OH)2 饱和溶液,并都有少量固体存在,若向试管外烧杯中的水加入
浓硫酸,产生的现象是乙__中__固__体__量__增_加__,_甲__中__固__体_的__量__减__少__
不饱和溶液质量分数大。
比较饱和溶液和不饱和溶液、浓溶液、稀溶液应指明 是同一物质的溶液
烧伤病人的治疗通常是取烧伤病人的 健康皮 肤进行 自体移 植，但 对于大 面积烧 伤病人 来讲， 健康皮 肤很有 限，请 同学们 想一想 如何来 治疗该 病人
6、下列说法正确的是（ C ） A.100g水中最多能溶解38gNaCl，则NaCl的溶解度是38g
烧伤病人的治疗通常是取烧伤病人的 健康皮 肤进行 自体移 植，但 对于大 面积烧 伤病人 来讲， 健康皮 肤很有 限，请 同学们 想一想 如何来 治疗该 病人
◆知识梗要
■ 了解溶液的概念、组成，会判断溶液
■ 溶液的分类：浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液
■ 溶解度的概念、固体溶解度、溶解度曲线
■ 固体溶解度规律及曲线的含义与运用 有关质量分数的计算
④确定分离提纯方法、析出晶体的多少
点的含义：①曲线上的点表示饱和状态
②曲线的交点表示多种物质在某温度下有相同的
溶解度
溶

解 度
A
B
补充
g
物质的分离提纯：
过滤、冷却热饱和溶
液（降温结晶法）
50
n
C 如：A、C的混合物
25
m
D

人教版中考化学复习溶液复习课件PPT课件(25张ppt)

A．烧开水时，沸腾前有气泡冒
B．喝下汽水时感到有气体冲到鼻腔
C．揭开碑酒瓶盖，有大量气泡冒出
D．夏季黄昏，池塘里的鱼常游出水
2.现有研细的NaCl和KNO3固体混合物，欲分离得到此2种比
较纯净的固体，分离操作的主要步骤是
溶解，加热，结晶
按先后次序写出分离操作的四种主要仪器的名称：
。
烧杯，铁架台（带铁圈），蒸发皿，漏斗
溶液
中考化学总复习
知识板块一
1、物质的分散 2、溶解现象
知识回顾
1、物质的分散
不同物质在水中的分散
分散形式
分散结果
（1）难溶解于水的固体以小颗粒形式分散 在水中
悬浊液
不均一（浑浊）、不稳定（静 置出现沉淀）
（2）难溶解于水的液体以小液滴形式分散 在水中
乳浊液
不均一（浑浊）、不稳定（静 置出现分层）
•
11、 一 个 好 的 教师 ，是一 个懂得 心理学 和教育 学的人 。2021/8/92021/8/92021/8/9Aug-219-Aug-21
•
12、 要 记 住 ， 你不 仅是教 课的教 师，也 是学生 的教育 者，生 活的导 师和道 德的引 路人。 2021/8/92021/8/92021/8/9Monday, August 09, 2021
• 3、Patience is bitter, but its fruit is sweet. (Jean Jacques Rousseau , French thinker)忍耐是痛苦的，但它的果实是甜蜜的。10:516.17.202110:516.17.202110:5110:51:196.17.202110:516.17.2021
实例:常温下

九年级化学第九单元《溶液》复习课件


漏斗和滤纸要选择合适的大小和 材质，以确保过滤效果。
滤液倒入烧杯时要缓慢，避免溅 出。
分液操作与注意事项
分液操作：将两种不 相溶的液体进行分离 的操作。将分液漏斗 置于铁架台上，将上 层液体从上口倒入另 一个容器，下层液体 从下口放出。
注意事项
分液漏斗在使用前要 检查是否漏水，确保 其密封性良好。
溶液的组成
溶质
被溶解的物质，可以是固体、液 体或气体。
溶剂
溶解其他物质的物质，通常是液 体，如水。
溶解度概念
01
02
03
04
溶解度是指在一定温度下，某 物质在一定量溶剂中达到饱和
状态时所溶解的最大量。
溶解度的大小受温度、压强、 溶剂的性质等因素的影响。
溶解度通常用单位：克/100 克溶剂来表示。
通过蒸发溶剂或去除部分 溶剂，使溶液的浓度升高。
注意事项
稀释和浓缩过程中，要确 保溶质的质量不变，避免 因操作不当导致误差。
03 溶液的酸碱性的一种性质，表 示溶液对酸碱反应的倾向性。
酸性溶液是指能够给出氢离子 （H+）的溶液，碱性溶液是指 能够接受氢离子（H+）的溶液。
溶解操作：将固体物质放入烧杯，加入 适量溶剂，用玻璃棒搅拌，使固体物质 完全溶解。
溶剂用量要适当，避免过量或不足。
注意事项
玻璃棒搅拌时要轻柔，以免打破烧杯。
烧杯必须干燥，以免影响溶解速度。
过滤操作与注意事项
注意事项
玻璃棒要干净、干燥，以免污染 滤液。
过滤操作：将需要过滤的液体倒 入漏斗，漏斗下放置一张滤纸， 用玻璃棒将液体均匀地倒入漏斗 ，液体经过滤纸流入烧杯。
溶液浓度的计算
01
02
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命名：某溶质的某溶剂溶液 • 溶液、溶质与溶剂之间的量的关系
m溶液 = m质+m剂
三、溶液中溶质和溶剂的判断
• 根据名称 • 一般固体或气体溶解于液体中，液体为溶剂 • 两种液体组成溶液，量多的为溶剂 • 有水时，水作为溶剂
练习
例、分别指出下列溶液中的溶质和溶剂:
• 碘酒 • 硫酸铜溶液 • 石灰水 • 生理盐水 • 盐酸
巩固练习
20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6克的意义？
20℃时，100克水中最多能溶解硝酸钾的质量为 31.6克。
20℃时，100克水中溶了31.6克的硝酸钾就达到 饱和状态。
练一练
1、在200C时，氯化钾的溶解度是33g，则在200C 时，100克水溶解氯化钾_3_3_g____g可达到饱和。
2、20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，这句话的含 义是什么？将其关系代入下表：
升高温度 、增加溶剂
饱和溶液 降低温度、增加溶质、蒸发溶剂
不饱和溶液
注意：浓溶液、稀溶液与饱和溶 液、不饱和溶液没有必然的联系
溶解度
1、固体物质溶解度（通常用S表示）
在一定温度下，某固体物质在100克溶剂 里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这 种物质在这种溶剂里的溶解度。
四要素
条件：在一定温度下 标准：在100克溶剂中 状态：达到饱和状态 单位：克
溶质T0C时溶解度36g是指： 在T0C 时， 100g水最多溶解该溶质36g。
饱和溶液的
溶解度
溶质质量分数＝ 100g＋溶解度
例1、已知20℃时食盐的溶解度为36g，求 20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。
解：20℃时食盐饱和溶液的溶质质 量分数为
36g 100g＋36g
=26.5%
答：略
配制一定溶质质量分数的溶液
初三化学溶液专题复习课件
一、溶液的概念
定义：一种或几种物质分散到另一种物质里， 形成均一的、稳定的混合物，叫做溶夜。 特征：均一性、稳定性
均一性:指溶液任一部分的组成和性质相同 稳定性:在外界条件不变时，溶液稳定存在 混合物：凡是溶液都属于混合物
二、溶液的组成
溶质：被溶解的物质 溶液
溶剂：能溶解其它物质的物质
1、计算：溶质和溶剂的质量 2、称量和量取 3、溶解：搅拌至充分溶解 4、装瓶 配制溶液时常用仪器： 托盘天平、药匙 量筒、烧杯、玻璃棒
滴管
谢谢大家！
解度最大的 A
是
。பைடு நூலகம்
一、溶液组成的表示方法
溶质的质量分数
= 溶质质量 溶液质量 ×100%
= 溶质质量 溶质质量+溶剂质量 ×100%
巩固练习
例1在农业生产中，常需要用质量分数为16% 的氯化钠溶液来选种。现要配制150Kg这种溶 液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
解：溶质的质量分数
溶质质量 溶液质量 100%
➢ 极少数物质的溶解度随温度的升高而减小 。 （如熟石灰）
影响固体物质溶解度的主要因素是：温度
复习巩固
1、如图是A、B、C三种物质在 水中的溶解度曲线，请回答：
（1）M点的含义 是 t2ºC时,A和C物质溶解度相等 。
(2)当温度为t1ºC,三种物质溶 解度由大到小依次 CAB
为
,当为t３ºC时，溶
温度
20℃
溶质的质 量
31.6g
溶剂的质 量
100 g
溶液的质 量
131.6g
溶解度曲线
用纵坐标表示溶解度,用横坐标表示温度。
几种固体物质溶解度曲线
熟石灰的溶解度随温度升 高而降低
从溶解度曲线上获取的信息
➢大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大。 （如硝酸钾）
➢ 少数物质的溶解度受温度变化的影响较小。 （如食盐）
分析：解决这道题的关键是什么？
溶液稀释前后溶质的质量不变
解：设稀释后溶液的质量为X。
50g× 98%=X × 20%
X=245g
需要水的质量=245g-50g=195g
答：需要水的质量为195g。
如果把50g换成50mL，还需要什么条件？
溶质质量分数与溶解度的比较
溶质的质量分数36% 是指： 100g溶液中 含有36g溶质。
碘和乙醇 硫酸铜和水 氢氧化钙和水 氯化钠和水 氯化氢和水
饱和溶液与不饱和溶液
1、饱和溶液：在一定的温度下，在一定量的溶剂 里，不能再溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的 饱和溶液。
2、不饱和溶液：在一定的温度下，在一定量的 溶剂里，还能继续溶解某种物质的溶液叫做这种 溶质的不饱和溶液。
饱和溶液与不饱和溶液的转化
溶质质量 溶液质量 溶质的质量分数
150Kg 16%
24Kg 溶剂质量 溶液质量 溶质质量
150Kg 24Kg
126Kg
有没有其他的方法
例题2 化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在 实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量 分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫 酸溶液，需要多少克水？