(新教材)【鲁科版】20版必修二1.1.1(化学)原子结构与元素性质

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第1节 化学键与物质构成
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第2节 化学反应与能量转化
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微项目 海带提碘与海水提溴— —体验元素性质递变规律的实
际应用
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2020最新鲁科版高一化学必修第 二册(2020版)(全套)精品课件目录
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第1章 原子结构 元素周期律 第2节 元素周期律和元素周期表 第2章 化学键 化学反应规律 第2节 化学反应与能量转化 第3节 化学反应的快慢和限度 第3章 简单的有机化合物 第2节 从化石燃料中获取有机化合物 微项目 自制米酒——领略我国传统酿造工艺的魅力
第1章 原子结构 元素周期律
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第1节 原子结构与元素性质
2020最新鲁科版高一化学必修第二 册( 表
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第3节 元素周期表的应用
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第2章 化学键 化学反应规律

[答案]若两种微粒的质子数和核外电子数分别相等,则它们的关系可能是 (1)两种原子(同位素),如:11H、12H、13H。 (2)两种分子,如:CH4、NH3、H2O、HF。 (3)两种带电荷数相同的阳离子,如:NH4+、H3O+。 (4)两种带电荷数相同的阴离子,如:OH-、F-。 (5)一种原子和一种分子,如:Ne和HF。
a
[解析] 有A、B、C三种元素,A元素的原子 得到2个电子、B元素的原子失去1个电子 后,所形成的微粒均与氖原子有相同的电子 层结构,则A原子的质子数为10-2=8,故A为 氧元素,B原子的质子数为10+1=11,故B为钠 元素;C元素的原子只有1个电子,则C为氢元 素。由上述分析可知,A为O,有Be,它是金属元素, 故C项正确; 核电荷数为17的元素是氯元 素,其最外层电子数为7,很容 易获得1个电子达到8电子的 稳定结构,故D项错误。
新课探 究例4 有A、B、C三种元素,A元素的 原子得到2个电子、B元素的原子失 去 1个电子后,所形成的微粒均与氖 原子有相同的电子层结构,C元素的原 子只有1个电子。试写出: (1)A、B的元素符号: A O ,B N 。
新课探 究
[素养养成] 可以采用什么方法判断钠、钾、镁失电子能力?
[答案] (1)根据金属活动性顺序可以判断钠、钾、镁失电子能力; (2)根据它们与水反应的剧烈程度。
新课探
究例5 下列说法不正确的是( C ) A.得电子能力:O>S B.得电子能力:F>O C.失电子能力:Al>Mg D.原子半径:K>Na
第1章
原子结构 元素周期律
第1节 原子结构与元素性质 第2课时 核外电子排布 原子结构与元素原子得失电子能力
新课探 究知识点一

解析：选 B。因质量数＝质子数＋中子数，AZX 中的 Z 表示质子 数，A 表示质量数，所以2428Ti 和5202Ti 原子的中子数分别为 26、 28，故 A 错误；同位素的化学性质相同，物理性质不同，故 C 错误；同一种核素是质子数相同、中子数也相同的原子，4282Ti 和5202Ti 的质子数均为 22，而中子数不同，属于不同的核素，故 B 正确，D 错误。
3．元素的相对原子质量 (1) 定 义 ： 各 种 核 素 的 ____相__对__原__子__质__量____ 分 别 与 各 种 核 素 在 __自__然__界__里__的__丰__度____ (某种核素在这种元素的所有天然核素中 所占的比例)的__乘__积__之和。 (2)计算式：M＝M1×n1 %＋M2×n2 %＋M3×n3 %＋……如氯 元素有两种核素：3157Cl 和 3177Cl，其中 3157Cl 的相对原子质量为 34.97，其丰度为 75.77%，3177Cl 的相对原子质量为 36.97，其丰 度为 24.23%，则氯元素的相对原子质量为 34.97×75.77%＋ 36.97×24.23%≈35.45。
4．金属钛对人体体液无毒副作用且能与肌肉和骨骼生长在一 起，有“生物金属”之称。下列有关4282Ti 和5202Ti 的说法正确的是 () A.2428Ti 和5202Ti 原子中均含有 22 个中子 B.2428Ti 和5202Ti 具有相同的质子数 C.2428Ti 和5202Ti 的物理性质相同 D.2428Ti 和5202Ti 为同一种核素
6．科学研究表明，月球上有丰富的32He 资源，可开发利用做未 来的新型能源。
(1)32He 的中子数是________，32He 与42He 互称为________。 (2)α 粒子是带有 2 个单位正电荷、质量数为 4 的原子核，由此

(1)分类
①同位素分为_稳__定__同位素和_放__射__性__同位素。
②放射性同位素的应用:
_同__位__素__示踪(如
P 32
15
)和用作_放__射__源__。
(2)特点
①同位素的_化__学__性质基本相同,_物__理__性质有一定差别。
②天然存在的某种元素,无论是化合态还是游离态,各种同位素所占的原子个数
1 1
H
2 1
H
13H
氕
氘(重氢) 氚(超重氢)
_H_
_D_
_T_
1
1
1
_0_
1
_2_
3.几种重要核素的应用
核素
__12_H_、_13_H__ ___9223_5_U___ ___164_C____ ___1352_P____
应用 用作制造氢弹 用作核反应堆的燃料 用作考古断代 用作同位素示踪
4.同位素的分类和特点
“微粒”不一定指原子。
【典例示范】
【典例】2020年1月19日17时55分,“玉兔二号”受光照成功自主唤醒,进入第
十四月昼。3月1日20时6分,“玉兔二号”月球车顺利完成第十五月昼的科学探
测工作,进入月夜休眠。月球车一般用 238 Pu作为热源材料。 94
下列关于
238 94
Pu的说法正确的是
(
)
【加固训练】 (2020·商丘高一检测)简单原子的原子结构可用如图形象地表示:
2.联系
【特别提醒】(1)一种元素可以有若干种不同的核素,也可以只有一种核素,有 多少种核素,就有多少种原子。 (2)一种单质可以由不同的核素构成,一种核素可以构成不同的单质。 (3)不同核素间的转化不属于化学变化,而属于核反应。

相对质量 电量/C
电荷
0.005484 1.602×10－19
-1
1.007 1.602×10－19
+1
1.008 0 0
（1）在原子中，质子数、核电荷数、核外电子数之间存在什么关系？为什么？ （2）原子的质量由哪些微粒决定？ （3）忽略电子质量，原子的相对质量与质子数、中子数有什么关系？
归纳总结
答案解析
1．唯一没有中子的原子是_11_H__。
2.相同物质的量的H、D、T原子的质子数比为 1∶1∶_1___，电子 数比为 __1∶1∶1__，质量数比为 1∶2∶3 。
3.据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核
内有161个中子，质量数为272，该元素的原子序数为（ A ）。
原子核
原子
每一个质子带 一个单位正 电荷 质子 相对质量约为 1 ，质子的数目决定 元素的种类 中子 中子不带电，相对质量约为 1
围绕原子核作高速运动，每个电子带 一个单位负 电荷
核外电子 相对质量为一个质子（中子）的 1/1836
最外层电子数目决定 元素的化学性质
质量数：定义：原子核内质子数和中子数取近似整数值的相对原子质量之和
1.构成原子的三种基本微粒：质子、中子、电子 2.三个关系式： 原子中：核电荷数（Z）= 质子数(Z) = 核外电子数 质量数（Z）= 质子数(Z) + 中子数(N) 离子的电荷数 = 质子数 - 核外电子数 3.元素、核素、同位素： 质子数决定元素的种类，质子数和中子数共同决定核素的种 类，同位素是同一种元素的不同核素间的互称。
答案解析
4.元素R的一个原子，质量数为 a ，其阴离子Rn-有b个 电子，求中子数。 元素R的一个原子的阴离子Rn-有b个电子，故该原子的 电子数为b-n 核电荷数（Z）＝ 质子数(Z) ＝ 核外电子数 质 量 数（A）＝ 质子数(Z) ＋ 中子数(N) 中子数（N）=质量数（A）-质子数（Z）= a-b+n

13 14 C C ①碳元素的三种常见核素：12 、 、 6 6 6C 17 18 O O ②氧元素的三种常见核素：16 、 、 8 8 8O
(2)同位素的化学性质相似。 (3)具有相同质子数的微粒不一定是同一种元素，如 Ne 与 NH3 或 H2O 等。
化 学 必修2
第1章
原子结构与元素周期律
新知· 学案导学 名师· 点拨导练 随堂· 提能演练 课时· 高效作业
原子结构与元素周期律
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如氢元素的三种核素
1 1H 2 1H 3 1H
名称 俗称 符号 4.几种重要的核素
氕 ___ H ___
氘 ___
重氢 _____ D ___
氚 ___ 超重氢 _______
T ___
12 6C ；考古中常 (1)作为相对原子质量和阿伏加德罗常数测定用的标准原子为____
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第1章
原子结构与元素周期律
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2．数值关系
中子数(N) 质量数(A)＝质子数(Z)＋___________ 核外电子数 质子数 ＝______________ 核电荷数＝_________

P4 “观察思考”
1. 氕、氘、氚的原子结构有何异同，如何用符号表示这三种原子？ 2.它们属于同一种元素吗？
原
子
氕（（
2 1
H
）
氚（
3 1
H
）
俗称
氢
重氢
超重氢
符号
H
D
T
质子数
1
1
1
中子数
0
1
2
质量数
1
2
3
2、元素、核素、同位素
元素：具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称。 核素：具有相同数目的质子和相同数目的中子的一类原子。 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素（原 子)互为同位素。（在元素周期表占同一位置）
（2）元素的相对原子质量
按天然元素的各种核素的相对原子质量及其原子百分比算
出来的平均值。
各种核素的相对原子质量分别与各种核素在自然界中的 丰度（某种核素在这种元素的所有天然核素中所占的比例 (原子个数百分比)）的乘积之和。
M M1 a1% M2 a2% ...... 34.97×75.77%＋36.97×24.23%≈35.45。
质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)
注意：(1)质量数是一种原子的质量数，不是元素的质量 数。一种元素可以有多种不同的原子，每种原子都有自 己的质量数（如146C、136C、126C）。 （2）在数值上：原子的相对原子质量≈质量数
表示原子组成的一种方法
X 质量数 —— A
质子数 —— Z
——元素符号
b.同种元素的不同的同位素原子也可组成不同的单质或 化合物的分子。
如 单质：H2、D2、T2、H-D、H-T、D-T

关键能力·合作学习
知识点一 核外电子排布规律 1.核外电子排布规律解读 (1)“一低” 电子首先排布在能量最低的电子层里。排满能量低的电子层,再排能量高的电 子层。 (2)“两不超” 各电子层电子不超过2n2个;最外层电子不超过8个(第一层为最外层时不超过2 个)。
2.核外电子排布的表示方法 (1)原子结构示意图:为了形象表示原子核外电子分层排布的情况而采用的直观 图示。如氯原子结构示意图为
【母题追问】(1)X元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,则该元素的 原子核内质子数是多少? 提示:K层为次外层时,X元素的原子最外层电子数为2×2=4<8;L层为次外层时,X元 素的原子最外层电子数为8×2=16>8,不可能,故X元素的原子核外电子数为2+4=6, 即质子数为6。
(2)当第n电子层作为原子的最外层时,其最多容纳的电子数与(n-1)层相同;当第 n电子层作为原子的次外层时,其最多容纳的电子数比(n-1)层最多容纳的电子数 多10个。则n层是K层～N层中的哪一层? 提示:根据核外电子排布规律可知,当n为最外层时,最多可容纳8个电子,则第(n1)层最多也可容纳8个电子,故(n-1)层为次外层时,n层应为M层;当n层为次外层 时,其最多可容纳的电子数比(n-1)层多10个,则证明n层最多可容纳18个电子,也 应为M层。
原子类别 稀有气体
金属元素 原子
非金属 元素原子
与元素性质的关系 最外层电子数为8(He为2), 结构稳定,性质不活泼
最外层电子数一般小于4, 较易失去电子
最外层电子数一般大于或 等于4,较易获得电子,形成 8电子稳定结构
与元素化合价的关系
原子结构为稳定结构,常见 化合价为零
易失去最外层电子,达到 稳定结构,其最高正价为 +m(m为最外层电子数)

失电子能 力：
_K_>_N__a_>_M__g
2.钠、镁、钾的原子结构示意图如下：
(1)钠、镁原子具有相同的 电子层数 ，核电荷数关系 为 Mg>Na ；钠、钾原子具有相同的 最外层电子数 ，电 子层数关系为 K>Na 。 (2)根据实验结论可知，若原子的 电子层数 相同，则核电 荷数越大，原子失电子能力 越弱 ，得电子能力 越强 ； 若原子的 最外层电子数 相同，则电子层数越多，原 子失电子能力 越强 ，得电子能力 越弱 。
[落实新知能] )若原子的电子层数相同，则核电荷数越大，原子失电
子能力越弱，得电子能力越强。 (2)若原子的最外层电子数相同，则电子层数越多，原子
失电子能力越强，得电子能力越弱。
2．根据相关物质性质 (1)元素原子失电子能力(金属性)强弱的判断依据
()
(5)PH3 的稳定性比 SiH4 强
()
(6)酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4
()
(7)气态氢化物的稳定性 HF 大于 H2S
()
答案：(1)√ (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)√ (7)√
2．下列比较金属性相对强弱的方法或依据正确的是( ) A．根据金属失电子的多少来确定，失电子较多的金属性较 强 B．用 Na 来置换 MgCl2 溶液中的 Mg，来验证 Na 的金属性 强于 Mg C．根据 Mg 不与 NaOH 溶液反应而 Al 能与 NaOH 溶液反 应，说明金属性：Al>Mg D．根据碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，可说明钠、镁、 铝金属性依次减弱
①金属活动顺序表中越靠前，元素原子失电子能力越强。 ②比较元素的单质与水(或非氧化性酸)反应置换出氢气的 难易程度： 置换反应越容易发生，元素原子失电子的能力越强。 ③比较元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱： 一般来说，碱性越强，元素原子失电子的能力越强。 ④比较金属阳离子氧化性的强弱： 一般来说，最高价金属阳离子的氧化性越强，则对应金属 元素原子失电子的能力越弱。

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第3课时 原子结构与元素原子得失电子能力
课前篇自主预习 课课堂堂篇篇探探究究学学习习
任务一
任务二
素养脉络
随堂检测
变式训练1下列单质中,与水反应最剧烈的是( )
A.K B.Cs C.Na D.Li 答案:B 解析:题给四种单质对应元素的原子最外层电子数相同,电子层 数越多,原子半径越大,元素的原子失电子能力越强,元素的金属性 越强,对应单质与水反应越剧烈。Cs的金属性最强,则Cs与水反应 最剧烈。
钠与水的反应钾与水的反应实验装置现象钠熔化成闪亮的小球在水面上四处游动发出嘶嘶响声逐渐消失比钠与水反应更剧烈反应过程中有燃烧现象并伴有轻微的爆炸化学方程结论钾的化学性质比钠的更活泼失电子能力kna6第3课时原子结构与元素原子得失电子能力课前篇自主预习课堂篇探究学习课前篇自主预习知识铺垫新知预习自主测试二元素原子得失电子能力的影响因素元素原子得失电子能力与原子的最外层电子数核电荷数及电子层数均有关系
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第3课时 原子结构与元素原子得失电子能力
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任务一
任务二
素养脉络
随堂检测
原子失电子能力的比较
问题探究
甲同学在a、b、c、d四只烧杯中分别加入50 mL冷水,再各滴加
几滴酚酞溶液,依次加入大小相近的钠(Na)、镁(Mg)、铝(Al)、钾
(K)的金属块,观察现象。
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第3课时 原子结构与元素原子得失电子能力
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任务一
任务二
素养脉络
随堂检测
典例剖析 例1下列说法错误的是( ) A.将小块钠和镁分别放入冷水中,可判断钠原子和镁原子的失电 子能力强弱 B.在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水,可判断镁原子与 铝原子失电子能力强弱 C.根据电子层数和核电荷数,可判断硫原子与氯原子得电子能力 的强弱 D.元素的金属性、非金属性分别与元素原子失电子能力和得电 子能力相对应