学案26化学键-成化高中

化学化学键公开课教案高中高中化学化学键公开课教案一、教学目标：1. 理解化学键的概念和意义，认识化学键的种类及其特点。

2. 掌握化学键的形成机制和断裂条件，了解化学键能量和键长的影响因素。

3. 能够根据分子式预测分子的化学键类型，并解释其稳定性和性质。

4. 能够应用化学键概念解释一些生活中的化学现象。

二、教学重难点：1. 区分不同类型的化学键，并说明其特点。

2. 解释分子式中各原子之间的化学键类型及其数目。

3. 理解化学键强度和键长的概念，分析其影响因素。

三、教学准备：1. 教学投影仪、电脑。

2. 教学PPT、实验室实物模型。

四、教学过程：A. 导入（10分钟）1. 通过引导学生观察日常物质的性质，引发学生对化学键概念的思考。

2. 引导学生回顾化学键的基本概念和种类。

3. 提出问题，激发学生的兴趣和思考：不同类型的化学键对物质的性质有何影响？B. 理论讲解（30分钟）1. 介绍离子键的形成和特点，并通过示意图和实验室模型让学生感受离子键的力量和稳定性。

2. 讲解共价键的形成机制和特点，并通过实验室模型和化学式的解析让学生理解共价键的稳定性和柔性。

3. 介绍金属键的形成和特点，并通过实验室实物模型让学生感受金属键的导电性和延展性。

4. 讲解氢键的形成和特点，并通过实验室模型和气泡演示实验让学生理解氢键的重要性和特殊性。

5. 引导学生总结不同类型化学键的共同特点和差异。

C. 实例分析（30分钟）1. 通过示例分析，让学生应用所学的化学键概念解释生活中的化学现象，如酒精的挥发和水的气态变化。

2. 引导学生讨论和探究有机化合物的稳定性与其分子结构中的化学键类型的关系。

D. 拓展应用（30分钟）1. 指导学生根据已学的化学键知识，解析和描绘一些常见物质的分子结构。

2. 利用电脑和投影仪展示一些有趣、实用和前沿的研究成果，如纳米材料的制备和应用等，引发学生对化学键研究的兴趣和欲望。

五、教学总结（10分钟）1. 小结本节课的内容，强调化学键在化学、生物和材料学中的重要性。

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高三化学复习—导学案-026第三节《化学键》班级姓名组别组名【考纲解读】:1、化学键的定义，离子键、共价键的形成。

2、根据原子结构特点判断化学键的形成以及化合物的种类。

【知识梳理】：一、离子键1。

概念: 之间通过形成的化学键。

2.成键过程：可用电子式表示如下(以MgCl2、Na2S的形成过程为例）：MgCl2：_______________________ Na2S：_________________________3。

离子化合物：含有的化合物。

二、共价键1。

概念:相邻通过而形成的化学键。

2.成键过程:可用电子式表示如下（以H2S、CO2的形成过程为例)：H2S:_________________________。

CO2：______________________________3.共价键的类型(1)极性共价键：共用电子对，如H-Cl键.（2）非极性共价键:共用电子对，如H—H键、Cl—Cl键。

4。

共价化合物:只含有的化合物.三、化学键与化学反应的关系1.化学键(1)定义: 原子间强烈的。

(2）化学键的类型：、、金属键.2.化学反应的本质一个化学反应的过程，是的过程。

其本质是化学键断裂和化学键形成的过程.注意：有化学键被破坏的变化不一定是化学变化,如HCl溶于水，NaCl熔化发生电离都有化学键被破坏，但属于物理变化，只有旧化学键断裂的同时有新化学键形成的变化才属于化学变化。

授课教案教学内容（①温故而知新；②新课知识要点；③例题经典分析；④课堂作业（5—10分钟）；⑤家庭作业;⑥下次课预授内容（和学生讨论下次课要上的内容））【新课内容】 （一）化学键 一、离子键1、 定义：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。

2、 成键粒子：阴、阳离子3、 形成条件：活泼金属与活泼非金属之间化合时，已形成离子键，如第I A 族、第四A 族中的非金属化合时易形成离子键。

二、离子化合物1、 定义：由离子键构成的化合物2、 表示方法：①电子式：在元素符号周围用“？”或“X”来表示原子的最外层电子Z P * ；C I' * M«-' S'Na 、Cl 、Mg 、S 的电子式可分别表示为：注意：1. 离子须标明电荷；2. 相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写;3. 阴离子要用方括号括起来；4. 不能把“T ”写成“====”；5. 用箭头标明电子转移方向（也可不标）。

三、共价键1、定义：原子间通过共用电子对所形成的的相互作用。

如::C1 ■ + * C1 : - C1 : C1 :用电子式表示 C 2的形成过程： -- -- … -- 2、成键粒子：原子 3、形成条件：一般是同种或不同种非金属元素的原子间课形成共价键，某些金属与非金属（特别是不活 泼金属与不活泼非金属）原子之间也②用电子式表示离子化合物的形成过程: “ N 理 QC1：—NAB 型（如 NaCl ）： ■■LV- -IJ1AB2 型（如 MgCb ）: :[:ch Mg 2+[:C1：JA 2B 型（如 Na 2。

）： NaQ0QN —N 叭恋］2-皤 A 族、第n A 族中的金属与第w（价电子）的式子。

如:能形成共价键。

4、共价键的种类：①非极性共价键：在H2、N2、C12这样的单质分子中，由同种原子形成共价键，共用电子对不偏向任何一个原子，成键的各原子都不显电性，这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。

《第三节化学键》学案
（第一课时）
【前置训练】
1．画出1~20号元素的原子结构简图。

2．用单桥法分析下列氧化还原反应。

钠与氯气反应氢气与氯气反应
【知识梳理】
【问题猜想】一百多种元素的原子为什么能构成千万种分子？
分子中的原子是如何结合的？
原子能结合在一起形成分子，说明分子中的原子间一定存在着强烈的相互作用。

化学键的定义：
【问题1】离子键是如何形成的？（以氯化钠的形成为例）
【问题2】共价键是如何形成的？（以氯化氢、氢分子的形成为例）
离子键定义：
共价键定义：
用电子式表示NaCl、HCl、H2的形成过程
写出下列常见的原子、离子的电子式
【反馈练习】
（1）判断下列物质中含有哪种化学键？用电子式表示它们的形成过程。

NaF MgO Cl 2 HF NaOH
（2）下列说法中错误的是
A.含离子键的化合物一定是离子化合物
B.含有共价键的化合物一定是共价化合物
C.共价化合物可能含有离子键 D .离子化合物可能含有共价键
（3）下列各组原子序数所表示的两种元素,能形成离子化合物的是
A. 6和8
B. 11和13
C. 11和16
D. 12和17
（4）下列电子式书写正确的是
A. 氧化钠
B.氮分子
C. 氯化钙
D. 二氧化碳。

第一章第三节《化学键》教学设计方案教学目标知识与技能1、掌握离子键的概念。

2、掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。

过程与方法1、通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。

2、通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力；通过分子构型的教学，培养学生的空间想象能力。

情感、态度与价值观1、培养学生用对立统一规律认识问题。

2、通过对离子键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新精神。

3、培养学生由个别到一般的方法。

从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。

主要教学方法讲授法、演示法、实验法、讨论法、练习法。

教学重点1、离子键和离子化合物的概念。

2、用电子式表示离子化合物的形成过程。

教学难点用电子式表示离子化合物的形成过程。

教师准备多媒体课件、投影仪、盛有氯气的集气瓶、金属钠、小刀、滤纸、镊子、铁架台、石棉网、酒精灯、火柴。

学生准备复习电子结构示意图的书写、离子化合物、元素的化学反应的实质，预习本节课。

课前教学效果分析本节教材涉及的化学基本概念较多，内容抽象。

根据高一学生的心理特点，他们虽具有一定的理性思维能力，但抽象思维能力较弱，还是易于接受感性认识。

因此，本节课的教学，应低起点，小台阶，充分利用现代化教学手段，进行多媒体辅助教学，以突出重点，突破难点。

教学过程板书：板书设计第三节 化学键一、离子键2NaCl Cl 2Na 2===+使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。

二、电子式注意：1、 离子需标明电荷数。

2、相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写。

3、 阴离子要用方括号括起。

4、不能把“ ”写成“===”。

5、用箭头标明电子转移方向（也可不标）。

课后拓展活动1、 为什么氯化钠中钠原子与氯原子的个数比为1：1，而氧化钠中钠原子与氧原子的个数比为2：1。

2、 离子键的强弱与离子化合物性质的关系。

教学反思本节课化学基本概念较多，对高一学生来说较难，所以引导学生阅读教材，自主去发现教学内容，明确目标任务，能有效激发学生的学习动机；创设问题情景，再通过联想、讨论、设疑等方式引导学生分析问题、解决问题，又使学生在解决问题的同时发现新的问题，使学生知识得到提升，同时培养学生的问题意识；通过观看动画课件，帮助学生想象看不到的微粒运动的情景，增强直观感受，加深抽象概念的理解；通过学生讨论、归纳和总结，尝试给“化学键”、“离子键”、“离子化合物”下定义，可以锻炼学生的表达能力；最后设计课堂练习，达到让学生自我评价、巩固提升的目的。

江苏省江阴市成化高级中学高中化学共价键教案苏教版必修2江苏省江阴市成化高级中学高中化学共价键教案教学目标：1. 理解共价键的概念，掌握共价键的形成和性质；2. 掌握Lewis结构的表示方法，能够根据原子电子结构画出分子的Lewis结构；3. 了解分子形状对共价键的影响，能够用VSEPR理论预测分子形状；4. 掌握杂化轨道的概念和方法，能够根据杂化理论解释共价键的形成和分子形状；5. 了解共价键的应用，能够解释一些化学现象和性质。

教学重点：1. 共价键的形成和性质；2. Lewis结构的表示方法和使用；3. VSEPR理论的原理和应用；4. 杂化轨道的概念和方法。

教学难点：1. 杂化轨道的理解和应用；2. VSEPR理论在分子形状预测中的应用。

教学准备：实验器材和化学试剂：模型球、线、杂化轨道模型；HCl气体、氧气气体、二氧化碳气体；水合氢氟酸；CH4气体。

教学过程：一、导入（5分钟）由学生回顾共价键的概念，并思考共价键的形成是如何解释的。

二、共价键的形成和性质（20分钟）1. 讲解共价键的形成过程，包括原子轨道的重叠和电子的共享。

2. 介绍共价键的性质，包括共享电子的定向性和共价键的强度。

3. 展示实验现象，如HCl气体溶于水后形成酸性溶液，让学生解释其原因。

三、Lewis结构的表示方法（20分钟）1. 讲解Lewis结构的概念和表示方法，包括原子记号和共享电子的表示。

2. 示范用Lewis结构表示CH4、O2和CO2分子。

3. 练习让学生用Lewis结构表示其他小分子。

四、VSEPR理论的原理和应用（25分钟）1. 介绍VSEPR理论的基本原理，包括电子对互斥和分子形状的确定。

2. 示范用VSEPR理论预测分子形状，如：CH4、NH3、H2O和CO2。

3. 练习让学生用VSEPR理论预测其他小分子的形状。

五、杂化轨道的概念和方法（25分钟）1. 介绍杂化轨道的概念和种类，包括sp、sp2和sp3杂化轨道。

高三化学一轮学案化学键学习目标:1.掌握离子键、共价键的概念并能用电子式表示化合物的形成。

2.了解化学键的概念和化学反应的本质。

基础知识：一、离子键1、书本实验：2、用原子结构知识解释NaCl的形成过程3、离子键：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿所形成的化学键叫做离子键。

成键微粒：＿＿＿＿；相互作用：＿＿＿＿＿＿＿＿；成键过程：＿＿＿＿＿＿＿＿。

举例哪些物质能提供阴、阳离子：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

注意：(1)阴、阳离子间的静电作用不能单纯地理解为静电引力，而是包括引力和斥力两个方面。

(2)阴、阳离子是形成离子键必不可少的微粒，缺一不可。

(3)一般情况下，活泼金属与活泼非金属间形成离子键。

少数非金属间亦能形成离子键，如NH4C1等铵盐。

注意：(1)离子化合物中不一定含金属元素，如NH4NO3，是离子化合物，但全部由非金属元素组成。

(2)含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如A1C13、BeCl2等是共价化合物。

二、共价键1、概念：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿叫共价键。

(1)共价键的成因：非金属元素的原子容易得电子，当非金属元素的原子间形成化学键时一般不发生电子的，通常通过形成化学键。

(2)共价键的概念：叫做共价键。

(3)共价键的分类：①非极性键：由的原子问形成的共价键，共用电子对，成键的原子因此不显电性，这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。

②极性键：在化合物分子中，由不同种原子形成共价键时，因为原子吸引电子的能力不同，共用电子对将偏向吸引电子能力强的一方，所以吸引电子能力强的原子一方显，吸引电子能力弱的原子一方显。

像这样共用电子对的共价键叫做极性共价键，简称极性键。

2、结构式在化学上，用表示的图式叫做结构式。

请同学们写出H20、C02、CH4 、NH3的结构式3、共价化合物以的化合物叫做共价化合物。

如H20、C02、Si02：、CH3CH20H等都是共价化合物。

高中化学必修2化学键教案
教学内容：高中化学必修2- 化学键
教学目标：
1. 理解化学键的概念和作用；
2. 掌握共价键、离子键和金属键的特点和形成规律；
3. 能够运用化学键的相关知识解释物质的性质和变化。

教学步骤：
1.引入（5分钟）
介绍化学键的概念，让学生了解化学键在化学反应中的作用，并引起学生对化学键的探索
和思考。

2.授课（15分钟）
a. 共价键的特点和形成规律：共价键是由两个非金属原子之间的电子共享所形成的化学键，要求电负性相近的原子才能形成共价键。

b. 离子键的特点和形成规律：离子键是由金属与非金属原子之间的电子转移而形成的化学键，金属原子失去电子成为正离子，非金属原子获得电子成为负离子。

c. 金属键的特点和形成规律：金属键是由金属原子之间的电子海洋相互作用所形成的化学键，金属原子失去部分外层电子而形成正离子核，自由电子形成电子海洋。

3.示例分析（10分钟）
通过举例分析水分子的共价键、氯化钠的离子键和铜的金属键的形成规律，让学生更加深
入地理解不同类型的化学键。

4.练习与讨论（15分钟）
让学生参与练习题目，巩固所学知识，并讨论不同类型的化学键在解释物质性质和变化时
的应用。

5.总结与作业布置（5分钟）
总结本节课的内容，强调化学键在化学反应中的作用，布置相关课外阅读和习题作业。

教学反思：
通过本节课的教学，学生能够全面理解化学键的概念和作用，掌握不同类型化学键的特点和形成规律，并能够应用所学知识解释化学反应中的现象。

通过练习和讨论，学生也可以加深对化学键的理解。

在教学中要注重培养学生的分析和解决问题的能力，引导学生主动思考和探索。

新人教版高中化学键教案
教学目标：
1. 理解化学键的概念，了解化学键在化学反应中的重要性；
2. 掌握共价键、离子键和金属键的形成原理和特点；
3. 能够运用化学键的知识解释化学分子的结构和性质。

教学重点与难点：
1. 掌握共价键、离子键、金属键的概念和特点；
2. 理解分子键的形成过程和稳定性。

教学准备：
教材、幻灯片、实验器材、化学键模型等。

教学过程：
第一步：导入（5分钟）
教师通过提问引入话题，让学生了解化学键的重要性和意义，引起学生的兴趣。

第二步：讲解（10分钟）
1. 共价键的概念和特点
2. 离子键的形成原理和特点
3. 金属键的特点和应用
第三步：示例分析（15分钟）
通过示例分析不同种类的化学键在化学反应中的应用和作用，让学生理解化学键与分子结构、性质之间的关系。

第四步：实验操作（20分钟）
设计实验，让学生亲自动手进行化学键的实验操作，观察化学键的形成过程和特点，加深
对化学键的理解。

第五步：验收与总结（10分钟）
通过问答、讨论等形式，验收学生的学习效果，总结本节课的重点内容，强化学生的记忆。

第六步：作业布置（5分钟）
布置作业，要求学生对化学键的种类及特点进行总结，并结合实际生活中的例子进行解释。

教学反思：
化学键是化学中非常基础的概念，但很多学生常常会混淆不同种类的化学键。

因此，本节
课要重点讲解不同种类的化学键的特点和应用，通过实际案例和实验操作来帮助学生深入
理解化学键的概念。

同时，教师应该注重引导学生主动思考和探究，培养学生的创新思维
和实验操作能力。

化学高中三年级的化学键教案一、引言化学键是高中化学中非常重要的概念之一，它涉及到分子的组成和性质，对于深入理解化学反应和物质变化过程至关重要。

本教案将针对高中三年级的学生，以化学键为主题，设计一堂教学活动，帮助学生全面理解化学键的概念、种类、特点和应用。

二、教学目标1. 理解化学键的概念和种类；2. 掌握共价键、离子键和金属键的特点和形成条件；3. 分析和解释物质性质和反应过程中的化学键变化；4. 应用所学知识解决相关问题。

三、教学准备1. 教学用具：黑板、彩色粉笔、投影仪、计算机和投影片；2. 实验器材：试管、试管夹、酒精灯、化学试剂；3. 实验原料：氢气、氧气、氯气。

四、教学过程1. 导入（5分钟）介绍化学键的概念，并以常见物质的组成为例说明化学键的重要性，引起学生的兴趣和思考。

2. 知识讲解（20分钟）2.1 共价键的概念和特点对共价键进行详细解释，包括原子间的电子共享、键的形成和断裂过程，并讲解共价键的键长、键能和键角对物质性质的影响。

2.2 离子键的概念和特点解释离子键的形成过程和离子晶体的特点，通过化学式示例说明离子键的应用和对物质性质的影响。

2.3 金属键的概念和特点介绍金属键的形成原理和金属结构特点，通过金属的导电性、延展性和硬度等物理性质说明金属键的重要性。

3. 实验演示（30分钟）选择氢气、氧气和氯气作为实验材料，依次进行以下实验演示：3.1 水的电解实验：观察电解水时电极发生的电子转移现象，解释氢气和氧气的形成与共价键的关系；3.2 氯气的电解实验：观察氯气的电解现象，解释氯离子的形成与离子键的关系。

4. 深化理解（20分钟）4.1 分组讨论：将学生分为小组，让他们讨论一些化学反应中发生的化学键的变化，如燃烧反应和酸碱中和反应，并总结不同类型键的变化规律。

4.2 小结归纳：在黑板上进行总结，整理各种类型的化学键在反应过程中的变化规律，并让学生理解为什么不同类型的键对物质的性质和性质变化起着不同的影响。