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化学键三维目标知识与技能：1．掌握离子键的概念。
2．掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。
过程与方法：1．通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力；2．通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。
情感、态度与价值观：1．培养学生用对立统一规律认识问题。
2．培养学生怀疑、求实、创新的精神。
教学重点：1．离子键和离子化合物的概念2．用电子式表示离子化合物的形成过程。
教学难点：用电子式表示离子化合物的形成过程教具准备：多媒体课件、投影仪、盛有氯气的集气瓶、金属钠、小刀、滤纸、镊子、铁架台、石棉网、酒精灯、火柴。
教学过程[新课导入]师：从前面所学知识我们知道，元素的化学性质主要决定于该元素的原子的结构。
而化学反应的实质就是原子的重新组合，那么，是不是任意两个或多个原子相遇就都能形成新物质的分子或物质呢?板书：第三节化学键师：根据原子和原子相互作用的实质不同，我们可以把化学键分为离子键、共价键、金属键等不同的类型。
首先我们来学习离子键。
板书：一、离子键[推进新课]师：要知道什么是离子键，还须从我们初中学过的离子化合物说起。
什么是离子化合物?请举例说明。
演示实验1—2：钠在氯气中燃烧。
板书2Na+Cl2====2NａCl师：从宏观上看，钠和氯气发生了化学反应，生成了新物质氯化钠。
如若从微观的角度，又应该怎样理解上述反应呢?[思考与交流]1．画出钠和氯的原子结构示意图。
2．试解释氯化钠是怎样形成的。
[多媒体展示][多媒体展示]图1-3-3师：上述过程我们可以用电脑形象地表示如下：[展示多媒体课件]①钠原子最外层1个电子在核外高速运动，氯原子最外层7个电子在核外高速运动；②钠原子与氯原子互相接近(发生反应)；③钠原子最外层1个电子跑到氯原子上去，钠原子变成带1个单位正电荷的阳离子，氯原子变成带1个单位负电荷的阴离子，由于静电作用而生成氯化钠。
高一化学第一单元教学一、教学任务及对象1、教学任务本教学设计针对的是高一化学第一单元的教学内容。
该单元主要包括化学基本概念、化学实验技能、物质的结构与性质等方面的基础知识。
教学任务是在学生掌握初中化学知识的基础上，进一步拓展和深化对化学学科的理解，培养他们的科学思维能力和实验技能。
具体内容包括：原子与分子理论、化学键、物质的量与摩尔概念、化学方程式的书写与计算、常见物质的性质与变化等。
2、教学对象本教学设计的对象是高中一年级的学生。
他们已经完成了初中的化学学习，具备了一定的化学基础知识和实验技能。
但由于高中化学知识的深度和广度有所增加，学生可能在学习过程中遇到困难和挑战。
因此，在教学过程中，需要关注学生的个体差异，采用适当的教学策略，帮助他们顺利过渡到高中化学的学习。
此外，高中一年级的学生正处于青春期，好奇心强，求知欲旺盛，这为激发他们的学习兴趣和积极性提供了有利条件。
二、教学目标1、知识与技能（1）掌握化学基本概念，如原子、分子、离子、化学键等，并能正确运用这些概念解释化学现象。
（2）理解物质的量与摩尔的概念，掌握有关物质的量的计算方法，并能应用于化学方程式的书写与计算。
（3）熟悉常见物质的性质与变化，能够描述和分析化学实验过程中出现的现象。
（4）掌握化学实验的基本技能，如实验操作、数据记录、结果分析等，具备安全意识和实验素养。
（5）能够运用所学知识解决实际问题，提高解决问题的能力。
2、过程与方法（1）通过自主探究、合作学习等方式，培养学生的科学思维能力和创新精神。
（2）引导学生运用观察、实验、类比、归纳等方法，形成化学知识的体系，提高学习效率。
（3）学会查阅资料、进行文献综述，培养学生获取、整理、运用信息的能力。
（4）通过问题驱动、案例教学等手段，激发学生的学习兴趣，提高他们的学习积极性。
3、情感，态度与价值观（1）培养学生对化学学科的兴趣和热爱，激发他们探索化学世界的热情。
（2）帮助学生树立正确的科学观念，认识到化学在生活和生产中的重要性。
第二课时［引言］上节课我们介绍了化学键中的离子键，本节课我们再来认识另一种类型的化学键——共价键。
［板书］第四节化学键(第二课时)三、共价键［师］什么是共价键呢?我们初中所学的共价化合物的知识可以帮助我们找到答案。
请大家看以下实验，并描述实验现象。
［电脑演示］氢气在盛有氯气的集气瓶中燃烧。
［学生看后回答］氢气在氯气中燃烧，发出苍白色的火焰，集气瓶的瓶口有大量白气出现。
［问］这位同学所说的“白气”是什么呢?并说出你所推断的依据。
［生甲］是氯化氢气体。
因为氢气与氯气反应生成了氯化氢气体。
［生乙］是盐酸。
是因为生成的氯化氢分子与空气中的水分子结合生成了盐酸。
［师］乙的回答是正确的。
需要注意的是，该现象不能用“白气”或“白烟”来描述。
因为它是氢气与氯气反应生成的氯化氢分子与空气中的水分子结合而成的盐酸小液滴分散在瓶口所形成的现象，应该说是“白雾”。
白烟是固体小颗粒分散在空间所形成的一种现象。
我们前面学过，氢气与氯气在光照条件下的反应。
刚才我们看到的是它们在又一条件(即点燃)下反应的反应现象。
请大家写出该反应的化学方程式：［学生活动］［教师板书］H2＋Ｃｌ2点燃2HCl［师］在该条件下，分子被破坏成原子，那么，当氢原子和氯原子相遇时，它们是通过什么方式结合成氯化氢分子的呢?请根据初中所学过的知识回答。
［生］它们是通过共用电子对形成氯化氢分子的。
［师］对。
像氯化氢这样以共用电子对形成分子的化合物，叫共价化合物。
而原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，就叫做共价键。
［板书］原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。
［师］氢原子与氯原子结合成氯化氢分子的过程，我们可用下列动画形象地表示出来。
［电脑演示］画面上有一条河，河边有大、小两个小精灵，小的代表氢原子，大的代表氯原子，河的对岸风景优美，并写有“成功的彼岸——稳定结构”的字样。
代表氢原子的小精灵手里拿着一朵花，自言自语地说：“要到达彼岸，我还需要一朵花。
高中化学第一单元讲解教案
目标：通过本课的讲解，学生能够掌握化学的基本概念和原理，理解物质的结构和性质，
培养学生的实验操作能力和科学思维。
教学内容：化学的基本概念和原理
一、导入部分
1. 讲解化学的定义和基本概念，引导学生对化学学科的认识
2. 提出问题：化学能够解释哪些日常生活现象？如何理解化学反应？
二、核心内容讲解
1. 原子的结构和性质：介绍原子的基本组成和结构，解释原子的性质和元素周期表的组成
2. 化学键的形成：讲解原子间的相互作用，介绍化学键的种类和特点
3. 化学反应的基本规律：介绍化学反应的定义和分类，讲解化学反应的能量变化和平衡状
态
三、实验操作
1. 展示一些常见的化学实验，让学生亲自操作并观察实验现象
2. 引导学生设计简单的化学实验，培养实验操作能力和科学思维
四、总结归纳
1. 总结本课的内容和重点，强调学生需要掌握的知识点和技能
2. 鼓励学生积极参与课堂讨论和实验操作，培养学生的学习兴趣和能力
五、作业布置
1. 布置相关练习题和思考题，巩固学生对化学知识的理解和掌握
2. 提醒学生及时复习和预习，准备下节课的学习内容
教学反思：本节课通过导入部分引发学生的思考和兴趣，核心内容讲解以简明清晰的语言
介绍化学的基本概念和原理，实验操作部分培养学生的实验操作能力和科学思维，总结和
作业布置部分巩固学生对本课内容的理解和掌握，帮助学生建立起对化学学科的兴趣和信心。
在未来的教学中，可以进一步引导学生进行讨论和研究，培养学生的思辨和创新能力。
人教版高中化学共价键教案教学目标：1. 理解共价键的形成原理和特点；2. 掌握化学键的概念及其特点；3. 能够区分共价键和离子键；4. 能够解释分子的结构和性质。
教学重点：1. 共价键的形成原理和特点；2. 区分共价键和离子键；3. 分子的结构和性质。
教学难点：1. 化学键的概念及其特点；2. 解释分子的结构和性质。
教学准备：1. 教师准备教学课件和教学实验材料；2. 学生准备好课本及相关学习资料。
教学步骤：一、导入（5分钟）教师介绍化学键的概念，并引导学生思考共价键和离子键的区别。
二、学习共价键的形成原理和特点（15分钟）1. 教师通过课件介绍共价键的形成原理和特点；2. 学生听讲并记笔记，理解共价键的概念。
三、探究共价键和离子键的区别（20分钟）1. 教师设计实验，让学生观察不同物质的性质，判断其中化学键类型；2. 学生观察实验现象，归纳共价键和离子键的区别。
四、分子的结构和性质（15分钟）1. 教师讲解分子的结构和性质；2. 学生讨论分子的性质与结构的关系。
五、讨论总结（10分钟）1. 学生发言总结共价键的形成和特点；2. 教师进行总结并提出问题，引导学生深入思考。
六、作业布置（5分钟）布置相关作业，巩固所学知识。
教学反思：本节课通过引导学生思考化学键的概念和特点，通过实验让学生理解共价键和离子键的区别，最后通过讨论和总结加深学生对共价键的理解。
在教学过程中，要注重学生的积极参与和思辨能力的培养，使学生在实践中学习，达到更好的教学效果。
课后篇素养形成合格考达标练1.有关化学键的叙述错误的是()A.所有物质中都含有化学键B.离子化合物中一定含有离子键C.共价化合物中一定含有共价键D.离子化合物中可能含有共价键,可能含有共价键,共价化合物中一定含有共价键,不含有离子键。
并不是所有的物质都含有化学键,如稀有气体分子为单原子分子,不存在化学键,故A错误;离子化合物中一定含有离子键,可能含有共价键,凡是含有离子键的化合物,一定属于离子化合物,故B正确;共价化合物中一定含有共价键,并且只含有共价键,不会含有离子键,故C正确;离子化合物中的阴、阳离子可能为原子团,如铵离子、氢氧根离子、过氧根离子等,原子团中可能存在共价键,故D正确。
2.下列表达方式正确的是()A.×Mg ×+2·F······Mg2+[·×F······]-[·×F······]-B.质子数为17、中子数为20的氯原子:1720ClC.Na2O的电子式:Na+[··O······]2-Na+l 4的电子式:Cl ··C ··Cl ····Cl Cl解析用电子式表示MgF 2的形成过程为,故A 错误;质子数为17、中子数为20的氯原子为 1737Cl,故B 错误;Na 2O 为离子化合物,电子式为Na +[··O ······]2-Na +,故C 正确;CCl 4的电子式为 ··Cl ···· ··C ···· ··Cl ······ ··Cl ····Cl ······,故D 错误。
化学键说课稿优秀5篇作为一位兢兢业业的人民老师，时常要开展说课稿准备工作，说课稿有助于教学取得成功、提高教学质量。
说课稿应当怎么写呢？下面是的我为您带来的化学键说课稿优秀5篇，倘若对您有一些参考与帮忙，请共享给最好的伙伴。
化学键说课稿篇一一、教材分析1、地位和作用本节课选自高中化学课本必修二第一章第三节化学键，在此之前同学已学习了核外电子的排布规律，通过本节课的学习使同学进一步从结构的角度认得物质的构成，从而揭示化学反应的实质，为下一章的化学反应与能量奠定基础，也为第三章解释有机物的分子结构打下基础。
2、教学目标的确定教学目标是教和学双方合作实现的共同目标。
既是老师教的目标，也是同学学的目标，表现为教学活动所引起的同学结束行为的变动，它着眼于老师的教而落脚于同学的学。
明确的教学目标是实施高效课堂教学的关键。
我深入的讨论课标、教材、同学找到三者的结合点订立了切实可行的教学目标。
学问与技能：1、通过阅读自修，能正确说出离子键的概念、找出离子键的构成微粒、形成条件；2、通过讨论、总结、练习，能用电子式精准表示离子化合物及形成过程。
过程与方法：1、通过对离子键形成过程的教学，培育同学抽象思维和综合概括本领；2、通过电子式的书写，培育同学的归纳比较本领。
情感态度与价值观：1、培育同学用对立统一规律认得问题。
2、培育同学怀疑、求实、创新的精神。
3、培育同学由个别到一般的讨论问题的方法。
从宏观到微观，从现象到本质的认得事物的科学方法。
依据教学实际和同学情况我确定了本节课的教学重点和难点。
重点：1.离子键和离子化合物的概念2.用电子式表示典型离子化合物及形成过程。
难点：用电子式表示典型离子化合物及形成过程二、学情分析同学是学习的主体，在学习过程中的参加度和参加状态是决议教学效果的紧要因素。
因此，在学法的选择上，要落实到自主学习、合作学习和探究学习的新课程理念之上。
A.学问基础1、同学已经具备核外电子排布规律的基本学问，知道粒子在最外层电子为2或8时稳定。
1.3.1 化学键高一级任课教师：沈丽芝、郑慧、肖辉、陈欢教学设计意图：1. 宏观展示，引入课题。
设疑，吸引学生的注意力，引导学生积极思考2. 透过实验现象，探究变化本质，从感性认识，到理性认识，激发学生学习兴趣和求知欲。
培养学生学习化学的科学方法3. 从原子结构入手，从宏观的感性认识到微观培养学生抽象思维能力、合作意识、分析综合能力。
4. 引导学生利用实验、图片、文字等信息分析，思考。
从原子（离子）结构入手进行分析离子键的形成过程及本质，同时培养学生形象思维能力。
5. 设疑，吸引学生的注意力。
引导学生逐渐养成重视课本信息资料习惯，培养分析、归纳能力。
培养比较、分析、归纳能力6. 引导学生逐渐养成重视课本信息资料习惯，培养分析、归纳能力。
理解离子键的形成过程和形成条件，理解原子、离子的电子式与电子式表示离子化合物的形成过程。
通过比较理解、把握用电子式表示离子化合物的形成过程方法。
7.初步学会用电子式表示粒子（原子、离子）和用电子式表示离子化合物的形成过程。
的电子式又应该怎样写呢？下面是几种阳离子和阴离子的电子式，请同学们归纳它们的书写规律。
阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、阴离子：、、（引导学生从电子数目、结构特征、电荷位置等考虑）归纳电子式的写法：1、阳离子的电子式书写规律：是阳离子离子符号本身2、阴离子的电子式书写规律：⑴达到8电子稳定结构；⑵有中括号；⑶电荷数和负号在括号外。
请同学们看20页第一段，并思考讨论下列问题（1）归纳离子化合物的概念，（2）原子通过什么方式转化成离子？（3）形成离子键的粒子是什么？（4）哪些元素原子之间可形成离子键？：3、离子化合物（1）定义：由离子键．．．构成的化合物．．．叫做离子化合物（2）特征：①有电子得失；②由阴、阳离子构成；③组成元素是活泼金属元素和活泼非金属元素讨论、分析、理解、归纳归纳电子式的写法：1、阳离子的电子式书写规律：是阳离子离子符号本身2、阴离子的电子式书写规律：⑴达到8电子稳定结构；⑵有中括号；⑶电荷数和负号在括号外。
化学键 _高一化学教课设计 _模板教课目的：知识目标：1．使学生理解离子键、共价键的观点，能用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成。
2．使学生认识化学键的观点和化学反响的实质。
能力目标：经过离子键和共价键的教课，培育对微观粒子运动的想像力。
教课要点：离子键、共价键教课难点：化学键的观点，化学反响的实质(第一课时 )教课过程：[ 引入 ] 元素的性质主要决定于原子最外层的电子数。
但同样原子形成不一样分子时，因为分子构造不一样，则分子的性质也不一样，今日我们学习分子构造与物质性质的初步知识。
[ 板书 ] 第四节化学键[ 解说 ] 化学变化的实质是分子分红原子，而原子又从头联合为分子的过程，在这个过程中有分子的形成和损坏，所以，研究分子构造，关于认识手足无措垢构造和性能十分重要。
人们已发现了和合成了一千多万种物质，为何这100 多种元素能形成这么多林林总总的物质？原子是如何联合的？为何两个氢原子联合为一个氢分子，而两个氦原子不可以联合成一个氦分子呢？实验表示：水加热分解需10000C 以上，损坏O— H 需 463KJ/mol 。
加热使氢分子分红氢原子，即便20000C 以上，分解率也不到1%，损坏 H —H 需 436KJ/mol所以，分子中原子之间存在互相作用。
此作用不单存在于相邻的原子之间，并且也存在于分子内不直接相邻的原子之间。
[ 板书 ] 一、化学键：相邻居两个或多个原子之间激烈的互相作用，叫化学键化学键主要有离子键、共价键、金属键我们先学习离子键。
[ 板书 ] 二、离子键[ 实验 ] 取一块黄豆大已切去氧化层的金属钠，用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯预热。
待钠熔融成球状时，将盛氯气的集气瓶扣在钠的上方，察看现象。
金属钠与氯气反响，生成了离子化合物氯化钠，试用已经学过的原子构造的知识，来剖析氯化钠的形成过程，并将议论的结果填入下表中。
议论1．离子键的形成原子构造表示图经过什么门路达到稳固构造用原子构造表示图表示氯化钠的形成过程[1] [2] [3] [4]下一页教课目的概览：（一）知识目标1、进一步加深理解物质的量和摩尔的观点。
![高中化学优质教案 离子键 教学设计[必修]](https://uimg.taocdn.com/9a2615cd960590c69ec37679.webp)
第一章物质结构元素周期律第三节化学键第1课时离子键一、教材分析本节课选自高一化学必修二第一章第三节化学键的第一课时离子键。
化学键在高中化学是一个重要的知识点，起着承上启下的作用。
承接初中的原子构成物质，以及分子的结构，引导学生从微观结构的角度认识物质的组成和为化学反应的实质提供理论基础。
二、学情分析本节课的教学对象是高一学生，在此之前，已经学习了物质是由原子、分子、离子这些微观粒子构成的，所以对于学习原子直接是如何构成物质有一定的基础知识。
本节课理论性只是占有一定的篇幅，虽然学生具有一定的思维能力，但是对于新知识需要的抽象思维能力不足。
对此情况，用实验和视频将知识化静为动，变抽象为形象，将抽象的概念直观化，将理性的概念感性化，让学生能通过实验和相关视频来直接看到离子化合物的形成过程，充分调动学生学习的兴趣。
三、教学目标1．知识与技能(1)理解离子键的概念及本质和形成条件。
(2)通过实例了解离子化合物的概念，能识别典型的离子化合物。
(3)能熟练表示离子化合物的形成过程。
2. 过程与方法(1)通过实验的演示，提升观察分析实验现象、得出结论的能力。
(2)由离子通过离子键能结合成离子化合物，学会微观的问题研究方法。
3. 情感态度与价值观(1)体验发现问题、解决问题的化学乐趣。
(2)建立个性与共性、对立与统一的科学辩证观。
四、教学重难点1. 教学重点：离子键的形成与实质。
2. 教学难点：表示离子化合物及形成过程。
五、教学方法六、教学过程七、板书设计离子键一、离子键1.定义：带相反电荷离子间的相互作用2.实质：静电作用二、离子化合物定义：由离子键构成的化合物八、教学设计特色对于本教学设计，我是根据高中学生的心理特点和认知规律，在新课标的指导下，结合本节课的知识内容整体考虑进行设计的。
总的来说是从学生已有的知识经验入手，层层深入学习新知、构建体系的过程，并且基于对学生学情和教材的分析，选择合适、高效、一一对应的教法与学法，可以使学生得到知识和能力的双重提升，从而达到预期的学习效果，使学生成为学习真正的主人，感受化学学科的无穷魅力。
1、学生起点分析学生已具备一定的自主思考能力，遇到问题会自己想办法解决，适时给他们提出些问题，有助于激发他们的好奇心，产生学习化学的兴趣3 、知识内容分析 本节知识比较抽象， 学生掌握起来有些困难。
针对学生实际应该让学生充分预习， 由简单的 入手，逐层深入，采用边讲边练的方法，让学生掌握。
化学键对高一的学生来说有一定的难度，学生不能很好地 理解。
本节课内容是学习了原子 结构知识、元素周期表及电解质等内容后安排的。
在初中，学生已经了解了原子、分子、离 子是构成物质的基本微粒， 知道化学反应的本质是分子再分、 原子的重新组合， 但并不清楚 分子再分、原子重新组合的原因， 并不清楚这些微粒之间是通过怎样的相互作用构成物质的。
因此， 在本节课中我先从问题入手， 激发学生的学习兴趣，调动学生的积极性。
从浅入深的 讲解化学键、离子键、电子式的书写。
在讲解化学键时从例子总结入手，掌握化学键。
从实 验入手，利用微观粒子原子结构讲解离子键的实质。
引出电子式，可以表示原子、离子、 化合物以及形成过程。
以及电子式书写的规律和注意事 项。
其次， 内容过于抽象， 于是教学中氢气在氯气中燃烧和钠在氯气中燃烧的分析中采用了 比喻和拟人的讲解方法便于学生学习与理解， 有利于活跃课堂气氛。
以往的教学中都是按教 材“离子键→电子式及化合物形成过程→共价键→化学键” 的顺序来学习， 但经常出现学生 把离子键、共价键、离子化合物、共价化合物混淆的情况。
为了解决这个问题，本节课设计 将离子键和共价键同时对比学习，突出两种化学键的形成微粒、构成元素、成因及判断等， 对比知识：①原子结构②键的概念③电子式的书写④化合价的掌握 技能： 具备初步微观想象能力和一定的空间想象力、2、学生 心理特征”分析他们的不同之处，学生的混乱情况有所改善。
本节是必修二第一章物质结构元素周期律第三节化学键内容，在前边原子结构和元素周期律知识的基础上，引导学生进一步探索原子是如何结合成为分子的。
第一章第三节化学键教材分析初中已经简单介绍了离子的概念，学生也知道物质是由分子、原子或离子构成的，但没有涉及化学键的概念以及从微观角度来认识物质的形成过程。
本节内容是继元素周期表和元素周期律之后来引导学生从微观结构的角度来认识物质的构成及形成过程，从而认识化学反应的实质。
化学键帮助学生建立从微粒间相互作用的角度来认识物质的构成和变化，即化学是反映客观世界物质及其变化规律的。
化学键为学生认识化学反应和物质提供了新的视角。
学情分析高一学生虽具备一定的理性思维能力，但抽象思维能力较弱，尤其是概括抽象能力还远未成熟。
对于感性知识还是比较容易接受的。
设计思路本节化学键的内容，目的是使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，从而揭示化学反应的实质。
本节课的化学基本概念较多，内容抽象，因此，从常见的现象入手，要低起点、小台阶。
辅以现代化的教学手段，进行多媒体辅助教学来突出重点，突破难点。
也可以提高学生学习的兴趣，还能很好的帮助学生理解离子键的形成过程及概念。
在学生深入理解离子键的知识后，就可以很自然的引出共价键的概念，为后面的化学反应的本质的理解打下坚实的基础。
原子或离子间是通过化学键结合在一起的”，从字面意思解读“化学键”：钠原子和氯原子如何作用形成氯化钠？钠原子和氯原子的得失电子的成键过程？氯化钠中离子如何相互作用？离子间的静电作用，吸引和排斥作用的平衡？哪些元素之间可以形成离子键？形成过程如何表达？教学设计都达到了概念教学的基本要求，思路清楚，运用了多种教学手段，设置了相应的问题并展开学生活动。
这样就是直接进入化学键定义的教学。
围绕概念，抓概念的关键特征和字词分析，从概念的功能入手，解析概念，再回到应用中去。
学习目标1、知识与技能：通过本节的学习，引导学生理解离子键的概念；通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力。
2、过程与方法：通过实验操作增强学生动手操作能力；通过氯化钠形成的动画增强学生对微观粒子运动的想象力；培养学生的抽象思维能力。
学习好资料 欢迎下载 高一化学一单元教案：化学键教学设计 本文题目：高一化学一单元教案：化学键教学设计 必修2第一章《物质结构 元素周期律》 第三节《化学键》 一、教材分析 1.本节是人教版高中化学必修2第一章《物质结构 元素周期律》的第3节。初中介绍了离子的概念，学生知道钠离子与氯离子由于静电作用结合成化合物氯化钠，又知道物质是由原子、分子、离子构成的，但并没有涉及到离子化合物、共价化合物以及化学键的概念。本节的目的是使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，从而揭示化学反应的实质，是对学生的微粒观和转化观较深层次的学习。为今后学习有机化合物、化学反应与能量打下基础。并通过这些对学生进行辩证唯物主义世界观的教育。所以这一课时无论从知识性还是思想性来讲，在教学中都占有重要的地位。
2.从分类的角度上来看，前面有了物质的分类，化学反应的分类，本节内容则是从物质的微观结构上进行分类，根据物质的成键方式，将化学键分为离子键和共价键(在选修3中再介绍金属键)，共价键再分为极性键与非极性键。在教学中要注意与前面知识的联系，一是各种化学键与各类物质的关系，二是化学键变化与化学反应的关系。
3.课标要求 化学键的相关内容较多，教材是按照逐渐深入的方式学习，课标也按照不同的层次提出不同的要求，本节的课标要求为：“认识化学键的涵义，知道离子键和共价键的形成”;第三章《有机物》要求“了解有机化合物中碳的成键特征”;选修4《化学反应与能量》中要求“知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因”;选修3《物质结构与性质》中要求“能说明离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质;了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱;知道共价键的主要类型，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质;认识共价分子结构的多样性和复杂性，能根据有关理论判断简单分子或离子的构型，能说明简单配合物 的成键情况;知道金属键的涵义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质”。
也就是说，在本节教学中，对化学键的要求并不高，教学中应当根据课标要求，注意学生的知识基础和和学生的生理、心理发展顺序及认知规律，降低难度，注意梯度。在电子式的教学中，不必用太多时间将各种物质电子式都要学生练习一遍，取几个典型的投影出来让学生知道书写时的注意事项就行了。并且交待学生不要花太多时间去钻复杂物质的电子式，如二氧化硫、二氧化氮等电子式的书写。要注意本节课概念较多，且概念又比较抽象，因此要注意教学手段的科学使用，充分发挥多媒体的辅助教学功能，增强学生对概念的理解。
二、教学目标 1.知识与技能:(1)理解离子键的概念，知道常见物质形成的离子化合物或共价化合物，了解形成离子键和共价键的简单规律;(2)知道电子式含义，能用电子式表示简单的物质及其形成过程;(3)了解键的极性;(4)了解共价键的概念，从化学键的变化角度理解化学反应的本质。
2.过程与方法:(1)通过实验1-2钠与氯气反应的实验，得出感性认识，结合动画从微观模拟氯化钠的形成，建立离子键的概念，了解离子键的实质;通过原子得失电子能力简单归纳出形成离子键的条件。(2)通过电子式的书写强化对离子键的内涵和外延的理解;(3)通过P22思考与交流，并结合动画模拟演示，建立共价键的概念，了解共价键的实质和共价键的极性。并从原子得失电子能力角度简单归纳出共价键的形成条件;(4)通过P22表1-3、学与问等，巩固用电子式表示出共价键及共价键的形成过程;(5)通过P23思考与交流，知道离子化合物与共价化学习好资料 欢迎下载 合物的区别;并且建立化学键的概念;(6)通过模拟演示氯化氢的形成，了解化学反应的本质是旧键断裂与新键形成的过程。
3.情感态度与价值观：培养学生用对立统一规律认识问题;培养学生对微观粒子运动的想像力;培养学生由个别到一般的研究问题方法，从微观到宏观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
三、教学重难点 教学重点：离子键、共价键、离子化合物、共价化合物的概念理解;电子式的书写。 教学难点：离子键概念、共用电子对、极性键和非极性键的理解;物质变化中被破坏的化学键类型判断。 四、课时安排 第1课时：离子键 第2课时：共价键 五、教学流程 1.离子键 提出问题(分子、原子、离子是怎么构成物质的;物质种类多于元素种类原因)→实验(钠与氯气的反应)→表征性抽象(通过钠与氯气反应的结果得出结论)→原理性抽象(动画模拟氯化钠形成，得出离子键概念)→得出结论(离子键定义)→离子键形成条件→离子键形成条件→离子键的实质→构成离子键的粒子的特点→离子化合物概念→实例→反思与评价
2.共价键 复习离子键及氢气与氯气的反应→提出新问题(氯化氢的形成原因)→原理性抽象→得出结论(共价键定义)→用电子式表示共价键的方法→共价键的形成条件→构成共价键的粒子的特点→共价键的实质→共价化合物的概念→共价键的种类(极性键与非极性键)→离子健与共价键的概念辨析→归纳总结出化学键的定义→化学反应的实质→教学评价
六、教学片段 第一课时 离子键 [设问引入]通过前面的学习我们已经知道，到目前为止，人类已经发现了一百多种元素，可是这一百多种元素却组成了数以千万计的物质，他们共同造就了我们丰富多彩的物质世界。这究竟是为什么呢?原子又是怎么形成分子或离子的?哪些物质由分子构成哪些物质由离子构成?本节课我们从微观上探究物质的构成。
[板书] 第三节 化学键 一、离子键 [实验1-2]取一块绿豆大小的金属钠(切去氧化层)， 再用滤纸吸干上面煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热， 待钠熔化成球状时，将盛有氯气的集气瓶倒扣在钠的上方。 (如图所示)观察现象。 学习好资料 欢迎下载 学生完成表格 现象 钠剧烈燃烧、集气瓶内产生大量白烟 化学方程式 2Na+Cl2= 2NaCl [提问]氯化钠是一个分子吗? [投影] NaCl的晶体样品、晶体结构模型。 与Na+较近是Cl-，与Cl-较近是Na+，Na+ 与Na+、 Cl-与 Cl-未能直接相连;无数个Na+与 Cl-相互连接向空间无限延伸排列就形成了NaCl的晶体。
[思考与讨论] 1、请同学们写出Na和Cl的原子结构示意图?Na和Cl的原子结构是否稳定?通过什么途径才能达到稳定结构?
2、请写出Na+ 和Cl-结构示意图，讨论钠离子与氯离子结合时微粒之间的作用力。 [学生活动后投影] [学生回答] Na+带正电荷、Cl-带负电荷，它们所带电荷电性相反、相互吸引而靠近。 [追问]他们可以无限靠近吗? [动画展示] 钠离子与氯离子靠近到一定程度时，静电引力与斥力平衡，离子之间有一定间距。 [讲述] Na+ 与Cl-之间的作用力：①异性电荷之间的静电引力;②原子核外电子之间的静电斥力;③原子核与原子核之间的静电斥力。当离子之间距离较大时，F引>F斥，离子不断靠近，靠近过程中，F斥逐渐增大，当到一定距离时，F引 = F斥 ，如果继续靠近，则F引 < F斥，将使两离子距离又增大，直到F引 = F斥。所以，氯化钠中， Na+ 与Cl-是保持一定的距离，静电吸引作用和静电排斥作用达到平衡，于是就形成了稳定的物质——氯化钠。任何事物都存在着矛盾的两方面，既对立又统一，氯化钠是阴阳离子的静电吸引作用和静电排斥作用的对立统一体。
[板书]1、定义：带相反电荷离子这间的相互作用(静电作用)称为离子键。 静电作用：F引 = F斥 [讨论] 1、形成离子键的粒子是什么?这些粒子又是怎样形成的?它们的活泼性怎样? 2、离子键的本质是什么?您是怎样理解的? 3、NH4+与Cl-、CO32-能形成离子键吗?为什么?Na+与OH-、CO32-、SO42-呢?你还能举出哪些粒子可以形成离子键?根据氯化钠的形成,讨论离子键的形成原因、成键粒子、本质与形成条件
[归纳小结]2、离子键的形成原因、成键粒子、本质与形成条件 成键本质 成键原因 成键微粒 成键条件 实例 静电作用 电子得失 阴阳离子 ①活泼金属元素与活泼非金属元素之间易形成离子键。即ⅠA、ⅡA和ⅥA、ⅦA之间易形成离子键。②离子也可是带电的原子团。 NaCl；MgBr2；NaOH
3、由离子键构成的化合物叫离子化合物 学习好资料 欢迎下载 [过渡] 用原子结构示意图表示物质的形成较麻烦，由于化学反应中一般是原子的最外层电子发生变化，原子的最外层电子决定元素的化学性质,也体现了原子结构的特点，我们只需要在元素符号周围把原子的最外层的电子表达出来就可以把原子的结构特点表达出来，这就是电子式。
[讲述\投影]二.电子式 在元素符号周围用小黑点 • (或×)来表示原子的最外层电子。这种式子叫做电子式。 1. 原子的电子式： H× Na• ×Mg× •Ca• 等 2. 离子的电子式： 等 3.化合物的电子式 [投影、学生讨论] 下列电子式的书写是否正确，为什么? [反馈矫正] 1、错误 。如果是氧原子的电子式，就多了两个电子;如果是氧离子的电子式，则漏掉了括号和电荷。2、错误，Na原子失去了最外层上的电子，次外层变成了最外层，一般不把次外层上的电子表达出来，阳离子的离子符号就是它的电子式。
3、错误，-2表示硫的化合价而不是硫离子带的电荷。4、错误，硫离子的电子式应该加上括号。5、错误，应该把Cl-的电子式写在Ca2+的电子式的两侧。6、错误，应该把Na+的电子式写在O2-的电子式的两侧。
[思考与讨论]为什么氯化钙的化学式写成CaCl2 的形式，而它的电子式必须写成 这样的形式? [答疑] CaCl2只表示氯化钙的化学组成和Ca2+与Cl-个数比例关系，电子式不仅表示组成和比例特点，还表示了离子键的特点，它表示的是Ca2+与Cl-以离子键的方式相结合，而不是Cl-与Cl-以离子键结合，如果把两个Cl-的电子式写在一起就容易引起混淆，所以应该把Cl-的电子式写在Ca2+的电子式的两侧。
[讲解、投影]4.用电子式表示物质的形成过程 [强调] 1.箭号不是等号。2.离子化合物的电子式要注意二标：标正负电荷、阴离子标[ ]。3.箭号右方相同的微粒不可以合并写。4.正负电荷总数相等。
[小结] 第一课时 共价键 [复习提问] 1.什么是离子键?哪些元素化合时可形成离子键? 2.用电子式表示Na2S的形成过程。 [1学生回答，2学生板书。教师点评]1.阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键叫离子键。活泼的金属元素与活泼的非金属元素化合时形成离子键。
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