《化学键》教学设计【高中化学必修2(人教版)】

教学准备1. 教学目标1．掌握离子键的概念。

2．掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。

2. 教学重点/难点教学重点：1．离子键和离子化合物的概念2．用电子式表示离子化合物的形成过程。

教学难点：用电子式表示离子化合物的形成过程3. 教学用具多媒体课件、投影仪、盛有氯气的集气瓶、金属钠、小刀、滤纸、镊子、铁架台、石棉网、酒精灯、火柴。

4. 标签教学过程教学过程设计[新课导入]师：从前面所学知识我们知道，元素的化学性质主要决定于该元素的原子的结构。

而化学反应的实质就是原子的重新组合，那么，是不是任意两个或多个原子相遇就都能形成新物质的分子或物质呢?板书：第三节化学键师：根据原子和原子相互作用的实质不同，我们可以把化学键分为离子键、共价键、金属键等不同的类型。

首先我们来学习离子键。

板书：一、离子键[推进新课]师：要知道什么是离子键，还须从我们初中学过的离子化合物说起。

什么是离子化合物?请举例说明。

演示实验1—2：钠在氯气中燃烧。

板书 2Na+Cl2====2NａCｌ师：从宏观上看，钠和氯气发生了化学反应，生成了新物质氯化钠。

如若从微观的角度，又应该怎样理解上述反应呢?[思考与交流]1．画出钠和氯的原子结构示意图。

2．试解释氯化钠是怎样形成的。

[多媒体展示]图1-3-3师：上述过程我们可以用电脑形象地表示如下：[展示多媒体课件]①钠原子最外层1个电子在核外高速运动，氯原子最外层7个电子在核外高速运动；②钠原子与氯原子互相接近(发生反应)；③钠原子最外层1个电子跑到氯原子上去，钠原子变成带1个单位正电荷的阳离子，氯原子变成带1个单位负电荷的阴离子，由于静电作用而生成氯化钠。

板书使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。

[多媒体展示]氯化钠晶体的立体动画，使其旋转，让学生从各个方向清晰地观察立方体，并选中其中的一个Cl－或Na＋，让其周围的阳离子或阴离子图标闪烁。

[思考与交流]同一种元素的原子和离子的化学性质是否相同?为什么?师：由于在化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化，为了分析化学反应实质的方便，我们引进了只表示元素原子最外层电子的这么一种式子——电子式。

化学键-人教版必修2化学教案一、教学目标1.了解化学键的基本知识，理解化学键的定义和特点；2.掌握离子键、共价键、金属键和氢键的形成和特点，认识键能和键长等的量化表示方法；3.理解分子的性质与键型之间的关系，不同键型的化合物的物理和化学性质；4.培养学生对化学现象的观察和分析能力，培养学生的实验操作技能。

二、教学内容1.化学键的概念和基本特点；2.离子键的形成和特点；3.共价键的形成和特点；4.金属键的形成和特点；5.氢键的形成和特点；6.应用实例。

三、教学方法1.授课法：讲授理论知识；2.实验法：展示相应实验现象；3.案例分析法：采取典型实例讲解。

四、教学步骤Step 1化学键的概念和基本特点1.引入2.概念和定义：化学键是指原子间以共价键、离子键、金属键、氢键等方式结合在一起的力。

3.特点：强度比分子间力强得多，决定了化合物的性质，分子形状对化合物的性质有重要影响。

Step 2离子键的形成和特点1.引入2.概念和定义：在一个原子失去或得到一个或多个电子的情况下，与另一个原子通过静电作用形成的键。

3.形成条件：原子外层成键电子数目相差比较大，强的吸引电子能力制造出电荷不同的离子。

4.特点：结合是离子之间的静电相互作用，强度较大，结晶性强，通常为固体，在水中溶解形成电解质溶液。

Step 3共价键的形成和特点1.引入2.概念和定义：在两个原子间，由于它们的外层电子互相吸引而形成的具有一定方向性的键。

3.形成条件：原子通过共用其所有的、或部分价电子（未成对电子）来形成键。

4.特点：结合通过共价键共享电子形成。

共价键是结合原子之间电子的共享，强度小，多数为液体和气体，通常无法在水中溶解。

Step 4金属键的形成和特点1.引入2.概念和定义：由于原子间价电子云的重叠和原子内外层电子的松散性质而形成的键。

3.形成条件：金属原子存在于存在于互相分布的非定向性电子群中，通过同性原子彼此重叠吸引稳定下来。

4.特点：结合方式是同一价电子云中的原子之间相互吸引，强度非常大，通常为金属实体，导电性和热导性都很强。

化学键教案优秀6篇《化学键》教案参考篇一一、教材分析1.本节是人教版高中化学必修2第一章《物质结构元素周期律》的第3节。

初中介绍了离子的概念，学生知道钠离子与氯离子由于静电作用结合成化合物氯化钠，又知道物质是由原子、分子、离子构成的，但并没有涉及到离子化合物、共价化合物以及化学键的概念。

本节的目的是使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，从而揭示化学反应的实质，是对学生的'微粒观和转化观较深层次的学习。

为今后学习有机化合物、化学反应与能量打下基础。

并通过这些对学生进行辩证唯物主义世界观的教育。

所以这一课时无论从知识性还是思想性来讲，在教学中都占有重要的地位。

3.课标要求化学键的相关内容较多，教材是按照逐渐深入的方式学习，课标也按照不同的层次提出不同的要求，本节的课标要求为：“认识化学键的涵义，知道离子键和共价键的形成”；第三章《有机物》要求“了解有机化合物中碳的成键特征”；选修4《化学反应与能量》中要求“知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因”；选修3《物质结构与性质》中要求“能说明离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质；了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱；知道共价键的主要类型，能用键能、键长、键角等说明简单分子的一些性质；认识共价分子结构的多样性和复杂性，能根据有关理论判断简单分子或离子的构型，能说明简单配合物的成键情况；知道金属键的涵义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质”。

也就是说，在本节教学中，对化学键的要求并不高，教学中应当根据课标要求，注意学生的知识基础和和学生的生理、心理发展顺序及认知规律，降低难度，注意梯度。

在电子式的教学中，而其中不必用太多时间将各种物质电子式都要学生练习一遍，取几个典型的投影出来让学生知道书写时的注意事项就行了。

并且交待学生不要花太多时间去钻复杂物质的电子式，如二氧化硫、二氧化氮等电子式的书写。

教学准备1. 教学目标1、通过对Cl2、HCl形成过程的分析，理解共价键、共价化合物和化学键的涵义以及化学反应的本质。

2、学会用电子式表示共价分子以及共价分子的形成过程。

2. 教学重点/难点重点：共价键、共价化合物和化学键的涵义以及化学反应的本质。

难点：用电子式表示共价分子以及共价分子的形成过程。

3. 教学用具课件4. 标签教学过程一、直接导入新课今天我们学习第一章《物质结构元素周期律》的第三节化学键。

教师板书课题。

二、明确学习目标和重难点学习目标：1、通过对Cl2、HCl形成过程的分析，理解共价键、共价化合物和化学键的涵义以及化学反应的本质。

2、学会用电子式表示共价分子以及共价分子的形成过程。

重点：共价键、共价化合物和化学键的涵义以及化学反应的本质。

难点：用电子式表示共价分子以及共价分子的形成过程。

三、新课教学（一）教学题1：某ⅡA族元素X和ⅦA族元素Y可形成离子化合物，请用电子式表示该离子化合物。

学生自己思考后举手发言，集体评价。

（二）教学题2：钠与氧气在常温下反应生成氧化钠，请用电子式表示氧化钠的形成过程。

学生先独立思考，然后同桌讨论，集体交流。

(三)讨论:活泼的金属元素和活泼非金属元素的原子之间化合时形成离子键。

那么，非金属元素的原子之间能形成离子键吗？为什么？答：不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。

非金属元素的原子间可通过共用电子对使双方最外电子层均达到稳定结构。

（如HCl的形成）（四）教学“共价键”1、概念：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。

2、类别：非极性共价键；极性共价键3、特点：非极性共价键特点：共用电子对不偏移，成键原子不显电性极性共价键特点：共用电子对偏向吸引电子能力强的原子一边（氯原子），氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。

(五)用电子式表示下列共价分子的形成过程（六）成键微粒：原子。

相互作用：共用电子对1、成键元素：同种或不同种非金属元素2、含有共价键的化合物不一定是共价化合物3、不同种非金属元素的原子间形成极性共价键；同种非金属元素的原子间形成非极性共价键4、氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。

高中化学 化学键教案 新人教版必修2一. 知识目标：1. 使学生理解离子键、共价键的概念，能用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成。

2. 使学生了解化学键的概念和化学反应的本质。

二. 能力目标：通过离子键和共价键的教学，培养对微观粒子运动的想象力。

三．情感目标：1．培养学生用对立统一规律认识问题。

2．培养学生由个别到一般的研究问题方法，从微观到宏观，从现象到本质的认识事物的科学方法。

四. 教学重点、难点：1. 重点：离子键、共价键的概念；用电子式表示物质的形成过程。

2. 难点：用电子式表示物质的形成过程；极性键与非极性键的判断。

五. 知识分析：写出下列微粒的原子结构示意图：Ca Mg Na O Cl 、、、、（一）电子式在元素符号周围用小黑点（或×）来表示原子的最外层电子的式子叫做电子式。

例如： ::...Cl ......O .Na ..Mg ..Ca1. 原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“·”或小叉“×”来表示。

例如：锂原子 ⨯Li 铍原子：..Be 硫原子：......S2. 阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数（除复杂阳离子如+4NH 等要用中括号外），只要在元素、符号右上角标出“+n ”电荷字样阳离子。

3. 阴离子的电子式：不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“-n ”电荷字样。

例如：氧离子：-2....:][:O 氟离子：-:][:....F电子式是用“元素符号+最外层电子”来表示的，一般要求要表明成对的电子与未成对电子，并注意对称。

..⨯，..⨯，...⨯，....⨯，.....⨯，......⨯，.:....⨯（二）离子键钠的形成过程Na Cl用电子式表示的形成过程：2. 概念：阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。

注意：此静电作用不要理解成吸引作用。

讨论S Na MgBr KF 22、、的形成过程。

人教版高一年级化学第一章化学键教案知识与技能：掌握离子键的概念；能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。

过程与方法：通过对离子键形成过程中的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。

由个别到一般的研究问题的方法情感态度与价值观：培养学生用对立统一规律认识问题，结合教学培养学生认真仔细、一丝不苟的学习精神。

重点、难点：离子键和用电子式表示离子化合物的形成过程。

教学过程设计【引入】通过对元素周期表的学习我们知道，到目前为止，人类已经发现了一百多种元素，然而由这一百多种元素的原子却能形成数以万计的物质。

那么，为什么这一百多种元素的原子能够形成如此多的物质呢？要回答这个问题，我们就必须要弄清楚分子、原子、离子是怎么形成物质的。

在回答这个问题之前，我们先来看一个演示实验：钠与氯气的反应。

请大家仔细观察实验现象。

[演示实验]钠在氯气中燃烧【问】现在，请一个同学回答一下，你观察到那些实验现象呢？【答】现象:钠在加热时融化成一个小球。

当把盛有黄绿色气体的集气瓶扣在预热过的钠的上方时，钠剧烈燃烧起来，同时瓶中出现大量的白烟，原来黄绿色气体逐渐消失。

【问】那瓶中出现的白烟是什么呢？【答】是氯化钠固体小颗粒。

【师】现在请大家在课本的相应地方写出其化学方程式。

【学生活动】【副板书】【师】从宏观上看，钠和氯气发生了化学反应，生成了新的物质氯化钠。

如果从微观的角度来看，又该怎样理解这个反应呢？【生】2个钠原子与一个氯气分子发生反应生成了2个氯化钠分子。

【师】对。

我们知道化学变化中最小微粒是原子。

如果我们更进一步分析，应该是钠原子与氯原子结合成了氯化钠分子。

那么，钠原子与氯原子是怎么结合形成氯化钠分子的呢？要想知道为什么，我们必须从钠原子和氯原子的原子结构上着手分析。

请大家回忆一下我们以前学过的知识回答：原子在参加化学反应时都怎么样的趋势？【生】都有使自己结构变成稳定结构的趋势。

【追问】那什么是稳定结构呢？【生】最外层电子数是8的结构，如果K为最外层时是2个电子。

第一章第三节《化学键》教学设计方案教学目标知识与技能1、掌握离子键的概念。

2、掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。

过程与方法1、通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。

2、通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力；通过分子构型的教学，培养学生的空间想象能力。

情感、态度与价值观1、培养学生用对立统一规律认识问题。

2、通过对离子键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新精神。

3、培养学生由个别到一般的方法。

从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。

主要教学方法讲授法、演示法、实验法、讨论法、练习法。

教学重点1、离子键和离子化合物的概念。

2、用电子式表示离子化合物的形成过程。

教学难点用电子式表示离子化合物的形成过程。

教师准备多媒体课件、投影仪、盛有氯气的集气瓶、金属钠、小刀、滤纸、镊子、铁架台、石棉网、酒精灯、火柴。

学生准备复习电子结构示意图的书写、离子化合物、元素的化学反应的实质，预习本节课。

课前教学效果分析本节教材涉及的化学基本概念较多，内容抽象。

根据高一学生的心理特点，他们虽具有一定的理性思维能力，但抽象思维能力较弱，还是易于接受感性认识。

因此，本节课的教学，应低起点，小台阶，充分利用现代化教学手段，进行多媒体辅助教学，以突出重点，突破难点。

教学过程板书：板书设计第三节 化学键一、离子键2NaCl Cl 2Na 2===+使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。

二、电子式注意：1、 离子需标明电荷数。

2、相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写。

3、 阴离子要用方括号括起。

4、不能把“ ”写成“===”。

5、用箭头标明电子转移方向（也可不标）。

课后拓展活动1、 为什么氯化钠中钠原子与氯原子的个数比为1：1，而氧化钠中钠原子与氧原子的个数比为2：1。

2、 离子键的强弱与离子化合物性质的关系。

教学反思本节课化学基本概念较多，对高一学生来说较难，所以引导学生阅读教材，自主去发现教学内容，明确目标任务，能有效激发学生的学习动机；创设问题情景，再通过联想、讨论、设疑等方式引导学生分析问题、解决问题，又使学生在解决问题的同时发现新的问题，使学生知识得到提升，同时培养学生的问题意识；通过观看动画课件，帮助学生想象看不到的微粒运动的情景，增强直观感受，加深抽象概念的理解；通过学生讨论、归纳和总结，尝试给“化学键”、“离子键”、“离子化合物”下定义，可以锻炼学生的表达能力；最后设计课堂练习，达到让学生自我评价、巩固提升的目的。

化学键（第一课时）环节一：激趣引入谜语：“前世生在水中，练得一生金银。

三餐离它不行，遇水无影无踪。

”这个谜语说的是哪种物质？学生齐答：氯化钠（NaCl ）提问：有哪些方法可以制得氯化钠呢？请一个学生回答：酸碱中和、Na 与Cl 2反应等。

过渡：刚才同学们说道钠与氯气反应可以制得食盐氯化钠，这个反应我们以前学过吗？这两个物质到底能不能反应呢？演示实验：将一小块钠在空气中加热至刚好熔化然后将收集好的氯气倒扣上去。

学生活动：1．描述你所看到的实验现象：剧烈燃烧，有大量的白烟产生。

2Na ＋Cl22NaCl 2．在书的相应位置做好记录。

环节二：以氯化钠为例阐述离子键的形成过程学生活动：阅读书上相应部分回答下列问题（3min ）投影：1．从原子结构入手阐述NaCl 的形成过程？请学生回答之后展示：钠与氯气反应时，由于钠的金属性很强，在反应中容易失去一个电子而形成8电子稳定结构；而氯的非金属性很强，在反应中容易得到一个电子而形成8电子稳定结构。

加热当钠原子和氯原子相遇时，钠原子最外层的一个电子转移到氯原子的最外层上，使钠原子和氯原子分别形成了带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。

2．Na ＋与Cl －之间存在哪些作用力呢？请一个学生回答：吸引力和排斥力达到平衡。

过渡：化学上我们把Na ＋与Cl －形成化合物的这种作用力称为离子键。

板书：一、离子键1．定义：带相反电荷离子之间的相互作用学生活动：阅读书上相应部分回答下列问题（5min ）投影：1．离子键的本质是什么？学生齐答：静电作用力，包括引力和斥力。

2．哪些微粒之间能形成离子键呢？学生齐答：阴阳离子3．哪些元素化合时易形成离子键？它们居于周期表的哪些位置？请一个学生回答：活泼金属（ⅠA 、ⅡA ）与活泼非金属（ⅥA 、ⅦA ）。

板书：2．形成条件活泼金属 M M n+化合 离子键 活泼非金属 X X m-投影：实质：静电作用（引力和斥力达平衡）由离子键形成的化合物称为离子化合物。

第三节化学键一、教材依据人教版高中化学必修2第一章物质结构元素周期律1.3化学键第一课时。

二、设计思路本节的化学键内容，目的是使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，从而揭示化学反应的实质。

本节课的化学基本概念较多，内容抽象，根据高一学生的基本特点，他们虽具有一定的理性思维能力，但抽象思维能力较弱，还是易于接受感性认识。

因此，本节课的教学充分利用现代化的教学手段，进行多媒体辅助教学，来突出重点，突破难点。

由于离子键和共价键的概念比较抽象，应用多媒体课件不但可以提高学生学习的兴趣，还能很好的帮助学生理解离子键和共价键的形成过程及概念。

在学生深入理解离子键和共价键的知识后，很自然的引出了化学键的概念，以及化学反应的本质。

三、教学目标知识与技能：使学生理解离子键和共价键的概念，通过离子键和共价键的教学，培养学生对微观粒子运动的想象力。

过程与方法：通过学生对离子键和共价键的认识与理解，培养学生的抽象思维能力；通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。

情感态度与价值观：1、通过对共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。

2、在学习过程中，激发学生的学习兴趣和求知欲。

3、培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。

四、教学重点离子键与共价键的概念五、教学难点理解离子键的形成过程、理解共价键的形成过程、认识化学键的涵义。

六、教具准备多媒体课件，氯化钠固体七、教学过程本节课的教学设计以具体的例子——氯化钠和氯化氢的形成进行对比，找出它们成键的差异，让学生自己发现离子键与共价键的区别。

通过师生之间的交流、评价、补充，由学生归纳出离子键、共价键、化学键的概念，从微观化学键的角度理解宏观化学反应的本质。

并以多媒体辅助教学，使抽象的知识变得形象，更有利于学生加深对抽象概念的理解。

《化学键》教学设计1. 课标要求：认识化学键的涵义，知道阴、阳离子间可以形成离子键，原子之间可以形成共价键。

2．教材的地位和作用《化学键》是新课标人教版高中化学必修2第一章《物质结构元素周期律》第三节的内容。

本章内容是化学的重要理论知识，也是中学化学教学的重要内容。

既是必修2的内容，也是选修化学的基础。

通过学习这部分知识，可以使学生对所学元素化合物知识进行综合、归纳，形成初步的化学理论，为继续学习化学打下基础。

本节内容是在前两节的基础上介绍化学键。

使学生进一步认识物质结构的知识以及化合物的形成和化学反应的本质。

既是对前两节知识的应用和深化，又为第二章化学反应与能量的教学做好了铺垫。

属于纯理论课，概念较多，内容抽象。

3．课时安排：本节内容计划3课时完成。

第一课时形成离子键的概念，会书写电子式。

第2课时形成共价键的概念，了解极性键和非极性键。

认识化学键的涵义。

第三课时介绍分子间力和氢键，巩固复习前两课时。

说课内容为第一课时。

4．教学目标：知识与技能（1）.了解离子键的概念。

（2）知道离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离常见子化合物的形成过程。

过程与方法（1）学生通过对离子键形成过程的学习，进一步提升学生抽象思维能力和综合概括能力。

（2）学生通过电子式的书写，进一步提升归纳和比较能力；情感、态度与价值观（1）初步形成从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。

（2）学生通过对离子键形成过程的分析，逐步形成怀疑、求实、创新的科学精神。

5.教学重难点：重点：离子键和离子化合物的概念；用电子式表示离子化合物的形成过程。

难点：用电子式表示离子化合物的形成过程。

二.学情分析：从知识结构看，通过学习学生已经了解了原子、分子、离子是构成物质的基本微粒，不清楚这些微粒之间是通过怎样的相互作用构成物质的，有着较强的求知欲。

从认知心理上看具有一定的理性思维能力，但抽象思维能力较弱，还是易于接受感性的认识从学生的学习方式来看，进入高中阶段，学生的学习方式从“被动接受型”慢慢向“自主学习型”转变，逻辑思维能力和分析整理能力大大提高，可以自主的参与到新知识的探究中来。

精选教课教课方案设计| Excellent teaching plan教师学科教课方案[ 20–20学年度第__学期]任教课科： _____________任教年级： _____________任教老师： _____________xx市实验学校“化学键”的教课方案纲要： 鉴于崭新的教课方式实行 “离子键” 教课 , 引领同学从研究中去获得有关知识与技术,详细落实“知识与技术、过程与方法、感情态度与价值观”的课程目标。

要点词： 离子键 离子化合物电子式一、教材剖析：本节内容选自人教版新课标高中必修 2 第一章第三节——化学键。

初中化学中介绍了离子的观点，学生知道 Na +和 Cl -因为静电作用联合成化合物，又知道物质是由原子、离子、或分子构成的，经过化学键观点的成立，学生能够认识到微粒之间的互相作用，为从原子、分子水平认识物质的构造和化学反响翻开了一扇窗。

同时，经过化学键的观点的学习， 使学生进一步从构造的角度认识物质的构成，进而揭露化学反响的本质。

本节教课中，应该依据课标与考纲的要求，注意学生的知识基础和和学生的生理、心剪发展次序及认知规律，降低难度，注意梯度。

电子式是为了用“符号”帮助学生理解化学键。

静电作用为静电吸引与静电排挤的均衡， 可作简要交待， 不需过多解说，但是不可以将离子键的观点说成 “带相反电荷离子之间的互相吸引” 。

本节课观点许多， 且观点又比较抽象，所以要注意教课手段的科学使用， 充足发挥多媒体的协助教课功能， 加强学生对观点的理解。

二、教课目的：（1）知识与技术1. 理解离子键，知道常有物质形成的离子化合物，认识形成离子键的简单规律；初步认识用电子式表示离子键。

（2）过程与方法1. 经过实验 1-2 钠与氯气反响的实验， 得出感性认识， 联合动画从微观模拟氯化钠的形成，成立离子键的观点， 认识离子键的本质； 经过原子得失电子能力简单概括出形成离子键的条件。

2. 经过学生书写出熟习的阴阳离子，议论离子联合后形成的化合物种类与键的种类，概括出常有物质中化学键的判断方法。

教学准备1. 教学目标1．使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成，加深对电子配对法的理解。

2．能较为熟练地用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构。

3．理解极性键、非极性键、化学键的概念。

2. 教学重点/难点教学重点：1．共价键和共价化合物的概念。

2．用电子式表示共价化合物的形成过程。

教学难点：1．用电子式表示共化合物的形成过程；2．极性键与非极性键的判断3. 教学用具多媒体课件、投影仪4. 标签教学过程教学过程设计[新课导入]上节课我们介绍了化学键中的离子键，本节课我们再来认识另一种类型的化学键—共价键板书二、共价键[推进新课]什么是共价键呢?我们初中所学的共价化合物的知识可以帮助我们找到答案。

请大家看以下实验，并描述实验现象。

[多媒体课件演示]氢气在盛有氯气的集气瓶中燃烧。

板书 H2＋Cｌ2====2HCl板书原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。

师：氢原子与氯原子结合成氯化氢分子的过程，我们可用下列动画形象地表示出来。

师：从氯原子和氢原子的结构来分析，由于氯和氢都是非金属元素，不仅氯原子易得一个电子形成最外层8个电子的稳定结构，而且氢原子也易获得一个电子，形成最外层两个电子的稳定结构。

这两种元素的原子获得电子难易的程度相差不大，所以相遇时都未能把对方的电子夺取过来。

这两种元素的原子相互作用的结果是双方各以最外层一个电子组成一个电子对，电子对为两个原子所共用，在两个原子核外的空间运动，从而使双方最外层都达到稳定结构。

这种电子对，就是共用电子对。

共用电子对受两个核的共同吸引，使两个原子结合在一起。

在氯化氢分子里，由于氯原子对于电子对的吸引力比氢原子的稍强一些，所以电子对偏向氯原子一方。

因此，氯原子一方略显负电性，氢原子一方略显正电性，但作为分子整体仍呈电中性。

以上过程也可以用电子式表示如下：板书师：为什么用电子式表示离子化合物与表示共价化合物有如此区别呢？这是因为在氯化氢分子中，共用电子对仅发生偏移，没有发生电子得失，未形成阴、阳离子，因此，书写共价化合物的电子式不能标电荷。

第一章物质结构元素周期律第三节化学键第1课时化学键：（1）定义：使离子相结合或原子相结合的作用力通称化学键。

（2）化学反应的本质：反应物分子内旧化学键的断裂和产物分子中新化学键的形成离子键（3）化学键的类型共价键金属键一．离子键【实验1—2】操作取绿豆大的金属钠（切去氧化层）用滤纸吸净煤油放在石棉网上，用酒精灯微热。

待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方（如图1—10）现象钠在氯气中燃烧，产生白烟化学方程式2Na ＋Cl2 2NaCl【图1—10】解释：Na原子及Cl原子化合时，Na失去一个电子Cl原子得到一个电子达到8电子的稳定定结构，因此，Na原子的最外层的1个电子转移到Cl原子的最外电子层上，形成带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子，阴阳离子通过静电作用结合在一起。

【图1—11】NaCl 离子键的形成1.定义：把带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。

实质 ：静电作用（包含吸引和排斥）2.离子键的判断：（1）第 IA 、ⅡA 族的活泼金属 元素之间所形成的化学键是离子键[Na 2O 、MgCl 2等]第ⅥA 、 ⅦA 族的活泼非金属元素（2）带正、负电荷的原子团之间形成的化学键——离子键。

[(NH 4)2SO 4、NaOH 、NH 4Cl 、Mg(NO 3)2 等]3.决定强弱的因素：①离子电荷数：离子电荷越多，离子键越 强 ；②离子半 径：离子半径越小，离子键越 强 。

4.电子式： （1）电子式：在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫电子式。

原子：元素符号→标最外层电子数，如：单核阳离子：阳离子符号即为阳离子的电子式，如： Na＋ 、 Mg 2＋、 Al 3＋写法：单核阴离子：元素符号→最外层电子数→[ ]→标离子电荷数如：原子团的阴阳离子：原子团→最外层电子→[ ]→标离子电荷数（2）用电子式表示离子键的形成：NaCl 离子键的形成： MgBr 2离子键的形成：N 3– Mg N H O F Cl S2– F（3）用电子式表示离子化合物：第三节化学键第2课时三维目标知识及技能1．使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成，加深对电子配对法的理解。

人教版必修二第一章第三节《化学键》（第3课时）教案第三节化学健教案(第3课时)化学键与分子间作用力【教学目标】一、知识与技能1、理解化学键的概念，培养学生对微观粒子运动的想象力2、了解极性键和非极性键以及分子构型问题二、过程与方法1、通过学生对化学键的认识与理解，培养学生的抽象思维能力2、通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，3、通过分子构型的教学培养学生的空间想象力三、情感态度价值观1、通过对化学键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神2、在学习过程中，激发学生的学习兴趣和求知欲3、培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法【教学重点】化学键的概念【教学难点】化学键的实质【教学过程】［讲］通过学习有关离子键和共价键的认识，我们知道，原子结合成分子时，原子之间存在着相互作用，这种作用不仅存在于直接相邻的原子之间，而且也存在于分子内非直接相邻的原子之间，前一种相互作用比较强烈，破坏它要消耗较大的能量，是使原子互相联结成分子的主要因素。

离子键使离子结合形成离子化合物；共价键是原子结合形成共价化合物分子，那么人们通常称离子相结合或原子间相结合的作用力为化学键[板书]三、化学键1．定义：离子相结合或原子间相结合的作用力分子间的作用力称为化学键［讲］一般的化学物质则主要由离子键或共价键结合而成，除此以外还有金属键。

化学键的形成与原子结构有关，离子键通过原子价电子间的转移，共价键是原子价电子的共用。

由此说明化学键可分为以下几类：[板书]2.分类：[投影]离子键极性共价键共价键非极性共价键配位键金属键［讲］在初中我们学过化学反应的实质是学生成新的物质，从化学键的角度应该如何解释呢？其实在化学反应的过程中，包含着反应物分子内化学键的断裂和产物分子中新的化学键的形成。

以Cl2和H2反应为例，Cl—Cl和H—H键断裂成H原子、Cl原子（旧键的断裂）后H原子Cl原子组合学生成HCl分子，也就形成了H—Cl键（新键的形成）。

教学设计第三节、化学键（第二课时共价键）知识与技能：1、使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成，2、能较熟练用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构。

过程与方法1、通过对共价键形成过程的教学，培养学生抽象思维综合概括能力；2、通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力；情感、态度与价值观1、通过学生对共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神；2、培养学生由个别到一般的研究问题的方法。

教学重点：1、共价键和共价化合物的概念；2用电子式表示共价化合物的形成过程。

教学过程：导入新课（简要回顾离子键的相关概念，并提出本节课所学知识）板书：二、共价键请学生回顾初中所学的氢气与氯气的化学反应，并书写相关的化学方程式。

在一定条件下，当氢原子与氯原子相遇时，他们是通过什么作用结合成氯化氢分子的？学生思考后回答。

通过共用电子对形成氯化氢分子的板书:原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。

实时分析氢原子与氯原子如何结合形成氯化氢分子。

可通过多媒体展示相关内容。

并思考离子键与共价键的相同点和不同点。

强调：氢原子与氯原子这两种元素的原子获得电子的难易程度相差不大，所以相遇时都未能把对方的电子夺取过来。

这两种元素的原子相互作用的结果是双方各以最外层一个电子组成一个共用电子对，从而使双方最外层都达到稳定结构。

这种电子对，就是共用电子对。

共用电子对受两个核的共同吸引，使两个原子结合在一起。

在黑板上板书用电子式表示H原子与Cl原子形成HCl分子的过程；同时用多媒体展示这一过程。

强调：在HCl分子中，共用电子对仅发生偏移，没有发生电子得失，未形成阴、阳离子。

因此，书写共价化合物的电子式不能标电荷，也不要出现方括号等。

这一点与离子化合物的书写有本质区别。

多媒体表示下列共价化合物的形成过程；CO2 NH 3 CH4学生活动，教师巡视。

几分钟后将学生的部分书写结果在投影仪上展示，并请部分学生配合进行分析，找出相关问题，及时加以纠正。

请大家写出氢原子的电子式。

(H×)
要使氢原子达到稳定结构还差几个电子? 一个电子
氢分子是由氢原子构成的，要使每个氢原子都达到两电子稳定结构，氢原子与氢原子之间应怎样合作? 形成共用电子对
那么，请大家用电子式表示出氢分子的形成过程。

H× + ×H —→H H ⨯
⨯ 1.把用电子式表示物质写成了用电子式表示其形成过程；
2.把氮气的电子式写成∶N ∶∶∶N ∶
[板书]
Cl Cl ⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅
⋅⋅⋅
⋅⋅⋅⋅ O O ⋅⋅
⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅ N N •••••••
•
•
•
由此，我们得出以下结论：即同种或不同种非金属元素化合时，它们的原子之间都能通过共用电子对形成共价键(稀有气体除外)。

[过渡]在化学上，我们常用一根短线来表示一对共用电子，这样得到．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．的式子又叫．．．．．结构式．．．。

以上提到的几种粒子，表示成结构式分别为： [板书]H —Cl O=C=O H —H Cl —Cl O=O
N ≡N 离子键与共价键的比较 键型 项目
离子键 共价键 形成过
程 得失电子 形成共用电子对
成键粒
子 阴、阳离子 原子
实质 阴、阳离子间的静电作用 原子间通过共用电子对所形成的
相互作用
注：以上内容也可由学生自己填写。

[小结]
本节课我们主要介绍了共价键的实质及化学反应过程的本质。

教师提问学生回答
[让一个同学把结果板书于黑板上] 学生写出正确结果
多媒体
教学 反思
检 评。

第一章物質結構元素週期律第三節化學鍵（第1課時）一教材分析：本節是必修二第一章物質結構元素週期律第三節化學鍵（第1課時）內容，主要講述了離子鍵的含義，形成條件以及用電子式表示離子化合物的形成過程，為今後學習有機內容打下了良好的基礎，也為後面選修3《物質結構與性質》做好了鋪墊，在高考中也佔有相當的分值。

二教學目標知識與技能：1．掌握離子鍵的概念。

2．掌握離子鍵的形成過程和形成條件，並能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過程。

過程與方法：1．通過對離子鍵形成過程的教學，培養學生抽象思維和綜合概括能力；2．通過電子式的書寫，培養學生的歸納比較能力，通過分子構型的教學培養學生的空間想像能力。

情感、態度與價值觀：1．培養學生用對立統一規律認識問題。

2．培養學生懷疑、求實、創新的精神。

三教學重點：離子鍵和離子化合物的概念難點：用電子式表示離子化合物的形成過程。

四學情分析：本節知識比較抽象，學生掌握起來有些困難。

針對學生實際應該讓學生充分預習，由簡單的入手，逐層深入，採用邊講邊練的方法，讓學生掌握。

五教學方法：學案導學六課前準備：1 學生的學習準備：閱讀課本，填寫導學案空白，並結合預習內容找出疑惑內容。

2 教師的教學準備：閱讀課本，認真備課，寫教案，出導學案並提前發給學生，上課前檢查學生預習情況。

3 教學環境的設計和佈置：前後桌為一組，根據實際需要討論，探究，得出結論。

七課時安排：1課時八教學過程：（一）預習檢查，總結疑惑（檢查落實學生預習情況，並瞭解學生疑惑，使教學具有針對性）（二）情景導入，展示目標在黑板上展示氯化鈉的形成過程，小組討論，探究導學案空白。

（三）合作探究，經講點撥根據氯化鈉的形成過程，小組討論，探究導學案空白1、離子鍵稱為離子鍵①成鍵微粒：②成鍵本質：③成鍵條件：提出疑惑，小組討論，老師加以提示，啟發，誘導，得出結論：1含有離子鍵的化合物均為離子化合物（如：大多數金屬化合物、堿、鹽類）2 金屬和非金屬不一定形成離子鍵，例如：氯化鋁3非金屬和非金屬也能形成離子鍵，例如：氯化銨學生根據結論，練習鞏固：例1. 下列化合物中有離子鍵的是（）（1）KI （2）HBr （3）Na 2 SO 4（4）NH 4 Cl （5）H 2 CO 3提問學生，填寫空白，其他學生加以糾錯。

化学键（第二课时）课题：第三节化学键(第二课时)共价键授课班级课时知识教与技能学过程目与方法的情感态度价值观1．使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成，加深对电子配对法的理解；2．能较为熟练地用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构；3．使学生了解极性键和非极性键的概念4.使学生了解化学键的概念和化学反应的本质培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法通过共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神重点难点知识结构与板书设计共价键的形成及特征用电子式表示共价分子的形成过程二.共价键1、定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。

(1) 成键粒子：原子(2) 成键性质：共用电子对间的相互作用2.形成条件：同种或不同种非金属元素原子结合；部分金属元素元素原子与非金属元素原子，如AlCl 3， FeCl3；3.存在：(1 ) 非金属单质(2) 原子团(3) 气态氢化物，酸分子，非金属氧化物，大多数有机物4、电子式表示：5.共价键的种类：(1) 非极性键：电子对处在成键原子中间；极性键：电子对偏向于成键原子其中一方。

教学过程教学步骤、内容[复习]（１）什么是离子键？哪些类型物质含有离子键？（２）用电子式表示NaCl， CaF2的形成过程。

【探究】（１）画出H 、 Cl 的原子结构示意图和电子式。

（２）分析Ｈ、Cl 的原子结构。

（３）Ｈ、 Cl 要达到稳定结构，要怎么办？（４） H2、 Cl 2、 HCl 的物质中含有离子键吗？（５）怎样让 Cl 2各原子均达到8e 的稳定结构？是通过得失电子吗？【强调】是通过共用电子对的形式使Cl 2各原子均达到8e 的稳定结构，我们用电子式表示如下：.. .. ....: Cl . : Cl . →. Cl :【板书】+ : Cl... .. .. ..思考：氢气的形成过程呢？[讲 ]氢原子最外层有一个电子要达到稳定结构就需要得到一个电子，氯原子最外有 7 个电子要达到 8 电子稳定结构需要得到一个电子，两原子各提供一个电子形成共用电子对，两原子都可以达到稳定结构象氯化氢分子这样，原子间通过共用电子对所形成的相互作用就叫做共价键。