初中化学《酸碱中和反应》课件

你知道其中的原理吗？
酸和碱之间的反应
用什么方法可以证明酸和碱之间可以发生反应？ 补充实验：在一支装有少量Ｃu(OH)2固体的试管内加 入少量水，振荡。再向该试管加入稀盐酸，振荡。
实验现象：氢氧化铜加入水中，形成蓝色沉淀。再加 入盐酸，震荡，沉淀溶解，形成蓝色溶液。 结论：Ｃu(OH)2和水之间没有发生反应；Ｃu(OH)2和 稀盐酸确实发生了反应。（借助现象判断）
观察思考
根据下面所给出的盐的化学式， 你能说出它们可以用哪些酸和碱反应 得到吗？
硝酸钾KNO3 硫酸钙CaSO4
硫酸钾K2SO4 氯化钾KCl
思考：
1、如何证明中和反应，酸过量或是碱过量？ 2、能否再设计实验证明酸碱能反应？
二、中和反应在实际中的应用
1.改良土壤的酸碱性
盐碱地
碱性土壤
熟石灰
1、在[实验1]溶液颜色发生什么变化？说明了什么？ 2、在[实验1]中溶液的酸碱性发生了什么变化？这说明了什么？ 3、在[实验1]中溶液的温度有什么变化？这说明了什么？
4、在[实验2]中，当滴入的盐酸恰好使烧杯中溶液变成无色时，然后向试管中加 入一滴氢氧化钠溶液，溶液又发生什么变化？这说明了什么？溶液显什么（酸、 碱、中）性？
再用胶头滴管吸取盐酸逐滴加入盛有氢氧化钠溶液的烧 杯中。边滴边搅拌，当烧杯中溶液刚好变成无色时，停止加 入盐酸。在实验过程中，溶液的碱性及温度有何变化？
[实验2]取[实验1]所得的少量溶液于一支试管中，另用一 支胶头滴管，向试管中加入一滴氢氧化钠溶液，溶液又发 生什么变化？这说明了什么？ [实验3]取[实验1]所得的少量溶液于蒸发皿中，加热至蒸 干，观察到什么现象？这说明了什么？
物的溶解、溶液颜色的改变、难溶物的生成等现象来 判断。有些需要借助酸碱指示剂颜色的改变来判断。 4) 中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一 定是中和反应。反应物一定是酸和碱。 5) 中和反应属于复分解反应，但它不是基本反应类型。

2020年中考化学
专题10-中和反应
樟树市
三桥初中
谭长根
樟树市
三桥初中
谭长根
1.反应原理：（以氢氧化钠溶液和稀盐酸反应为例） 反应的化学方程式为： NaOH+HCl= NaCl+H2O 。 2.反应微观图：
3.实验操作： （1）取5ml稀的氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液； （2）慢慢滴入稀盐酸，边滴边搅拌（如果在试管中进行，则可以振荡）； （3）至溶液恰好变为无色时停止滴入稀盐酸。
量不足的情况下，氢氧化钠和镁也不反应，无现象；
（4）A.铜和稀盐酸、氢氧化钠都不反应，无法证明，故A不符合题意；
B.碱性溶液pH大于7，酸性溶液pH小于7，氢氧化钠和稀盐酸反应生成的氯化钠是中性的，故B符
合题意；
C.氧化铜和氢氧化钠不反应，当稀盐酸不足量时，无现象，故C不符合题意；
D.紫色石蕊遇碱变蓝色，遇酸变红色，故D符合题意。选BD。
丁同学 向其中加入足量的碳酸钠 有白色沉淀生成
溶液
取几粒锌粒于一支试管中， 锌粒逐渐溶解 ，
戊同学 向其中加入少至废液
有气泡产生 。
实验结论 猜想一正确 猜想二正确
【评价与反思】 请判断以上设计的两个方案中， 戊
同学的方案合理，请分
析另一个方案不合理的理由: 氢氧化钙过量时，其与CaCl2一样能与碳酸。
樟树市
三桥初中
谭长根
2．室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计 测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线如图所示。 (1)由图可知，盐酸与氢氧化钠溶液发生的中和反
应是
放热 (填“吸热”“放热”或“无热
量变化”)反应。 (2)在A处溶液中加入石蕊,溶液

练习 中和反应在工农业生产和日常生活中有广
泛的用途，下列应用一定与中和反应原理无关
的是（ C
A.服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过量 B.使用熟石灰改良酸性土壤 C.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 D.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
思路提示:分析反应物是不是酸与碱的反应。 C项中Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓,不属于 中和反应。A、B、D项中都属于中和反应。
练习
在做酸碱中和反应的实验时，有时需借助指示 剂颜色的变化来判断反应是否发生或完成。向含有无 色酚酞的NaOH溶液的烧杯中，不断滴入稀盐酸。此过 程烧杯中溶液颜色的变化是（ A. B. C. D.
二、中和反应在实际中的应用
1.改变土壤酸碱性：根据土壤情况，可以利用中 和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，调节 土壤酸碱性，如在酸性土壤中可以加入熟石灰 中和土壤酸性；
Ca(OH)2+2HCl＝CaCl2+2H2O
氯化钙
2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O
硫酸钠
上述反应中，硫酸铜、氯化钙和硫酸钠 都由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。
Cu(OH)2+H2SO4＝CuSO4+2H2O
碱
酸 硫酸铜
Ca(OH)2+2HCl＝CaC化钙
2.处理工厂废水：工厂生产过程中产生的废 水需要进行一系列处理，如硫酸厂的废水 可加入熟石灰中和；
3.用于医疗：人胃液中含有适量盐酸，可以 帮助消化，但盐酸若过量则反而造成胃病， 在这种情况下，可以服用某些含碱性的药 物如胃舒平中含Al(OH)3，可以中和过量的 胃酸；
蚊虫及其它很多昆虫分泌的毒液蚊酸 呈酸性，可以涂某些含碱性物质(如 NH3·H2O)的药水，减轻痛痒。

答:所得溶液的溶质质量分数为4.25%。
（3）若改用溶质质量分数为12.6%的稀硝酸进行本实验， pH 传感器测 得的曲线可能经过 甲 （填“甲”“乙”或“丙”）点。
解：设需要稀硝酸12.6%的质量为 y HNO3+NaOH=NaNO3+H2O 63 40
12.6% y 20g× 4% 63 : 40=12.6% y : 20g× 4%
y =10g
【总结反思】
中和反应的pH图象
实例 向稀盐酸中加入氢氧化钠到过量
反应原理 HCl+NaOH==NaCl+H2O
成分分析
a点：NaOH不足，HCl有剩余；溶液呈酸性， 溶质为NaCl和HCl； b点：NaOH和HCl恰好完全反应，溶液呈中性， 溶质为NaCl； c点：NaOH有剩余，溶液呈碱性，溶质为NaCl 和NaOH。
HNO3+NaOH=NaNO3+时锥形瓶中的溶液的溶质为硝酸钠溶液。 已知量：氢氧化钠的质量 未知量：硝酸钠溶液的质量分数
解：设硝酸钠的质量为 x HNO3+NaOH=NaNO3+H2O 40 85 20g× 4% x 40：85=20g× 4%：x x=1.7g
锥形瓶中盛有20g 溶质质量分数为 4% 的氢氧化钠溶液，先滴加 2 滴 酚酞溶液，再逐滴滴加溶质质量分数为6.3%的稀硝酸，用 pH 传感器 测得溶液的 pH 与加入稀硝酸的关系曲线如右图。
（1）图中 a 点对应的溶液中溶质的化学式是 NaNO3、HNO3 。 （2） pH =7 时，锥形瓶中的溶液呈 无 色。 此时溶液的溶质质量分数是多少？ （写出计算 过程，结果精确到 0.01%）

一、中和反应：
【实验10-9】如图10-12所示，在烧杯中加入10ml氢氧化钠溶 液，滴入几滴酚酞溶液，在用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌 溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。
思考
图10-12在氢氧化钠溶液中加入盐酸
红色消失说明溶液是否还呈碱性？ NaOH是否参加了反应？生成物是什么？
微观分析
在上面实验中反应后生成了什么物质？ 现在烧杯内溶液中溶质是什么呢？
A．浓硫酸 B．食醋 C．食盐水 D．苏打或肥皂水(呈碱性)
2、鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶解于水的胆
汁酸（一种酸）而变苦，要减少这种苦味，用来洗涤
的最佳物质是( )C
A、水 B、食盐 C、纯碱 D、食醋
3、用锌粒和盐酸反应制取的氢气中，常混
有水蒸气和氯化氢气体，为了除去气体杂质，可
使混合气体通过右图A、B两装置，气体通过两瓶
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 +H2O + CO2 Mg(OH)2 + 2HCl === MgCl2 + 2H2O
思考题1：（已知中和反应是放热反应）某同学 提出“将NaOH固体直接与10%盐酸反应，以探 究中和反应是否放热”，此提议是否合理？为什 么不？合理。可能是NaOH固体溶于水放出的热， 不一定是中和反应放出的热。
学完本节课你知道了什么？
一、中和反应：
1、酸+碱→盐和水
2、由金属离子和酸根离子构成的化合物叫 做盐。
3、中和反应的实质： H+ 性 2、工业：处理工厂的废水 3、生活：用于医药
1、某同学不小心被黄蜂蛰了(黄蜂毒液呈碱性)，为
了减轻疼痛可以涂抹（ B）
的导管顺序正确的是（C ）

第9讲┃中和反应及pH
考点26
酸碱指示剂与pH试纸
测定溶液酸碱性常用酸碱指示剂，常见的酸碱指示剂有
酸碱指示剂 酸碱度表示 pH 与溶液 酸碱性 pH 测定
紫色石蕊溶液 和______________________ 无色酚酞溶液 ___________________
用___________ 表示，其范围在____________ pH 0～14 之间
第9讲┃中和反应及pH
熟石灰 改良酸性土壤；②工业上用 4．应用：①农业上常用 __________ 于中和污水；③医疗上可用碱性药物中和过量胃酸，如用含氢氧 化铝的药物中和胃酸，反应的化学方程式为 ______________________________________________________ 。 Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O
A．Mg C．NaOH
图 9－ 3 B．H2O D．CaCO3
第9讲┃中和反应及pH
5． [2013•鄂州] 某化学兴趣小组的同学在学完 《酸和碱的中和 反应》后，集体创作了一个小魔术： “变色玫瑰”——用滤纸 编制的白玫瑰喷洒无色液体乙后变红，继续喷洒该液体后又 变为白色。组员揭秘：喷洒无色液体乙前，白玫瑰先用某无 色液体甲处理过；喷洒的无色液体乙是由两种液体混合而成 的；组成甲、乙两种液体的物质都是初中化学常见的物质。 滴有酚酞的稀盐酸 。 (1)液体乙可能是__________________ 水 (2)液体甲中的溶剂是____________ 。 (3)玫瑰花由红色变为白色时发生反应的化学方程式可能是 NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O __________________________________________________ 。