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2019版初中化学教学大赛一等奖课件(全国通用)：第16讲 初中化学科学与人类文明

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2019版初中化学教学大赛一等奖课件(全国通用)：第14讲 化石燃料与有机化合物

2019版初中化学教学大赛一等奖课件(全国通用)：第14讲 化石燃料与有机化合物

IAOMUJIEXI
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十一
典例2在光照条件下,将1 mol CH4与Cl2反应,得到4种有机取代物 和氯化氢,则产物最多的是( ) A.HCl B.CH2Cl2 C.CHCl3 l4
关闭
发生取代反应时,每有1分子Cl2参与反应,就有1分子HCl生成,因此产物最多 的是HCl。 A
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典例4下列说法错误的是( ) A.石油中含有C5~C12的烷烃,可以通过石油的分馏得到汽油 B.含C20以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油 C.石油裂解是为了获得更多化工原料,如乙烯、丙烯等 D.石油是烃的混合物,而经过分馏得到的汽油、煤油、柴油是由 烃组成的纯净物
X 学考标准 T 条目解析
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典例5下列不属于加成反应的是( ) A.乙烯与氢气反应生成乙烷 B.乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷 C.乙烷与氯气反应生成氯乙烷 D.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应使之褪色
关闭
乙烷与氯气反应,是由于发生了取代反应才生成氯乙烷。
X 学考标准 T 条目解析
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2.同系物、同位素、同素异形体间的比较
同系物 研究 有机化合物之间 对象 相似点 结构相似,通式相同 同位素 原子之间 同素异形体 单质之间

2019版初中化学教学大赛一等奖课件(全国通用)：第2讲 物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度

2019版初中化学教学大赛一等奖课件(全国通用)：第2讲 物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度

X 学考标准 T 条目解析
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一
二
三
第二类:配制过程误差分析。 ①称好后的药品放入烧杯时,有少量撒在烧杯外。(mB偏小,cB偏 小) ②溶解搅拌时有部分液体溅出。(mB偏小,cB偏小) ③转移时有部分液体溅出。(mB偏小,cB偏小) ④未洗涤烧杯和玻璃棒。(mB偏小,cB偏小) ⑤溶解时放热,且未冷却至室温(20 ℃)(V偏小,cB偏大);溶解时吸 热,且未恢复到室温(20 ℃)(V偏大,cB偏小)。 ⑥在定容时,仰视读数(V偏大,cB偏小);俯视读数(V偏小,cB偏大)。
第二讲 物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度-1-Biblioteka X 学考标准 T 条目解析
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知 识 条 目 学 考 要 求 1. 物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、 b 气体摩尔体积的概念 2. 物质的量、微粒数、质量、气体体积之间 b 的简单计算 3. 固、液、气态物质的一些特性 a 4. 物质的量浓度的概念 b 5. 配制一定物质的量浓度的溶液 b 6. 物质的量应用于化学方程式的简单计算 b 7. 有关化学方程式过量问题的计算 b 8. 物质的量浓度的相关计算 c
解和散热,B项正确。移液时应该用玻璃棒引流,C项错误。定容时胶头滴
管不能伸入容量瓶中,D项错误。 B
解析
关闭
答案
X 学考标准 T 条目解析
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一
二
三
关闭
4请分析下列操作对所配溶液物质的量浓度的影响 ,用 “125.0 偏 (1)典例 配制500 mL 1 mol· L-1的硫酸铜溶液,需要溶质0.5 mol,若用胆矾 ,需 大 ”“偏小”80.0 或“无影响 ”填空。 g, 称取胆矾 g,导致所配溶液浓度偏小。 (1)配制500 mL 1 mol· L-1的硫酸铜溶液,用托盘天平称取胆矾80.0 (2)称量溶质4.2 g,砝码和药品位置颠倒(1 g以下用游码),实际称得3.8 g,导 g: 。 致所配溶液浓度偏小。 (2)配制一定物质的量浓度NaOH溶液,需称量溶质4.2 g,称量时砝 (3) 用量筒量取浓硫酸 ,仰视读数时超过所需浓硫酸的体积 ,导致所配溶液 码和药品位置颠倒 (1 g以下用游码): 。 浓度偏大。 (3)用量筒量取浓硫酸时,仰视读数: 。 (4)(4) 溶解后未经冷却立即转移到容量瓶 ,会导致冷却后溶液比实际所配体 配制NaOH溶液时,将称量好的 NaOH固体放入小烧杯中溶解, 未经冷却立即转移到容量瓶中并定容 : 。 积减少 ,导致所配溶液浓度偏大。 定容时 ,加水超过刻度线 ,用胶头滴管吸取多余的液体至刻度 (5)(5) 定容时 ,加水超过刻度线 ,导致浓度偏小。用胶头滴管吸取多余的液体 线: 。

2019版初中化学教学大赛一等奖课件(全国通用)：第12讲 初中化学反应中的热量

2019版初中化学教学大赛一等奖课件(全国通用)：第12讲 初中化学反应中的热量

X 学考标准 T 条目解析
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一
二
三
四
五
3.铅蓄电池(二次电池) 构造:在正极板上有一层棕褐色的PbO2,负极板是海绵状的金属 铅,两极均浸入H2SO4溶液中。
负极:Pb+S O4 - -2e 2-
2
PbSO4 PbSO4+2H2O 2PbSO4+2H2O
X 学考标准 T 条目解析
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2.原电池正、负极的常见判断方法
X 学考标准 T 条目解析
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3.电极、电池反应式的书写
X 学考标准 T 条目解析
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第十二讲 化学反应中的热量
-1-
X 学考标准 T 条目解析
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知 识 条 目 1.化学反应中能量转化的主要形式 2.吸热反应和放热反应 3.从化学反应中的反应物的总能量与生成物的总 能量变化理解反应中的热效应 4.化学键的断裂和形成与反应中能量变化的关系 5.热化学方程式的书写 6.利用热化学方程式进行的简单计算 7.合理利用化石燃料,提高燃料燃烧效率的方法
所以:ΔH=436.4 kJ· mol-1+242.7 kJ· mol -1-431.8 kJ· mol-1× 2=-184.5 kJ· mol-1 2(g) H2(g)+Cl 2HCl(g) ΔH=-184.5 kJ· mol -1

化学引课专业知识讲座公开课一等奖优质课大赛微课获奖课件

化学引课专业知识讲座公开课一等奖优质课大赛微课获奖课件
第13页
第14页
广西兴安县小宅村自我1981年以来，每到秋季， 莫名其妙火灾屡屡侵扰村民。村里物品经常无缘无 端地自燃起火，你在这边做着饭，身后也许忽地就 着火了……起火点通常是同时在多处发生，有时一 天起火次数多达20次，人们把它们叫“群火”。在 野地里，自燃起火是稻草、干草、竹篱笆之类，在 村中自然起火是茅屋、棉被、蚊帐、衣服、家具和 贴在墙上年画等，严重时，甚至连湿毛巾也会起火。 村民们个个被弄得惊恐万状，老人们说这是鬼火， 可是鬼在哪呀？
第8页
通过进一步研究，他们发觉钼不但是植物生长必 不可少微量元素，在整个生命世界里同样饰演着主要 角色。
钼参与两种酶反应：一是将植物体内硝酸根离子 还原为铵离子，使植物合成氨基酸过程顺利进行；二 是在共生固氮过程中，将氮气分子固定为铵离子，这 一特点对于豆科植物尤为主要，由于钼参与合成“钼 铁蛋白”，这种蛋白质分子量为22万，关键部位有钼 原子，它起着与氮分子结合生成氨作用。假如没有钼， 植物就得不到所需氨肥，也就没法生存。
第11页
无独有偶，1955年在日本富山县神岗矿区也出现 过一个奇怪地方病——痛痛病。得病之初，村民们感 到全身有轻微疼痛，以后，疼痛渐如针刺。多年之后， 骨骼严重变形，发脆易折，轻微活动，甚至咳嗽都会 引起骨折，这里人们备受这种怪病煎熬。医生将病人 骨头作光谱分析，发觉他们是镉中毒。时隔十几年后， 日本科学家依据调查材料找到了病因。在村子上游是 神岗锌矿区，矿上在开采铅锌过程中所排出含镉废水 直接向下游小村落，下游农民再用此水浇灌稻田，镉 便顺理成章地污染了土壤和沿岸饮水，在这种土壤里 长出水稻成了含镉量极高稻米，人们常年吃这种稻米， 也就患上了“痛痛病”！
第18页
科学家在进行了无多次试验后，终于发觉，美 人蕉碎屑燃烧后产生一个气体能催促花儿早开，康 乃馨温室里用来照明石油灯溢散出也是这种气体， 它却克制了花开。这种奇异气体就是我们现在熟知 乙烯。

2019版初中化学教学大赛一等奖课件(全国通用)：第20讲 常用仪器和基本实验操作

2019版初中化学教学大赛一等奖课件(全国通用)：第20讲 常用仪器和基本实验操作

X 学考标准 T 条目解析
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一
二
4.常用分离、提纯仪器
仪器图形与名称 主要用途 (1)向小口容器 中转移液体; (2)加滤纸后,可 普通漏斗 过滤液体 使用方法和注意事项 制作过滤器时,滤纸紧贴漏斗内 壁,滤纸低于漏斗边缘,液体低于 滤纸边缘
分液漏斗
(1)使用前检漏,方法是:关闭活 塞,向分液漏斗中加入一定量的 (1)用于随时添 水倒置,观察是否漏水,若不漏水 加液体; 再将上口处塞子旋转 180°,然 (2)萃取、分液 后倒置观察是否漏水 ; (2)分离液体时,下层液体由下口 放出,上层液体由上口倒出
干燥管
冷凝管
X 学考标准 T 条目解析
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一
二
典例1下列仪器与相应的名称正确的是(
)
关闭
从左往右依次是:坩埚、表面皿、容量瓶和量筒。故选D。
关闭
D
解析 答案
X 学考标准 T 条目解析
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可 直 接 加 热 仪 器
试管
坩埚
蒸发皿
X 学考标准 T 条目解析
Hale Waihona Puke UEKAOBIAOZHUNIAOMUJIEXI
一
二
类别 仪器名称
隔 网 可 加 热 仪 器
烧杯
蒸馏烧瓶 圆底烧瓶
主要用途 使用方法和注意事项 用作配制溶液和较 溶解物质用玻璃棒搅拌 大量试剂的反应容 时,不能触及杯壁或杯底, 器或水浴加热时盛 反应液量不超过容积的 水的容器 2/3,加热时不超过 1/2 用于试剂量较大而 又有液体物质参加 液体加入量不要超过烧 反应的容器,可用于 瓶容积的 2/3,加热时不少 装配气体发生装置。于烧瓶容积的 1/3,蒸馏时 蒸馏烧瓶用于蒸馏 温度计水银球应放在支 分离互溶的沸点不 管口处并加碎瓷片防暴 同且差异较大的物 沸 质

2019版初中化学教学大赛一等奖课件(全国通用)：第11讲 初中化学反应速率与反应限度

2019版初中化学教学大赛一等奖课件(全国通用)：第11讲 初中化学反应速率与反应限度

mol· L-1· min-1。故选A。
解析
关闭
A
答案
X 学考标准 T 条目解析
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一
二
三
四
2.影响化学反应速率的因素
影响化学反应速率的因素 内因 规律 反应物本身的性质是影响反应速率的 反应物的性质 主要因素 反应物的浓度 浓度增大,反应速率增大 温度升高,反应速率增大;温度降低,反 反应温度 应速率减小 反应时的压强(对于 压强增大,反应速率增大;压强减小,反 有气体参加的反应) 应速率减小 催化剂 加入催化剂能显著地改变反应速率 表面积增大,反应速率增大,固体颗粒 其他 越小,反应速率越大
X 学考标准 T 条目解析
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一
二
三
四
典例1汽车尾气处理时发生反应:4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g)。在不同条件下的化学反应速率不同,下列表示反应 速率最快的是( ) A.v(CO)=0.03 mol· L-1· s-1 B.v(NO2)=0.7 mol· L-1· min-1 C.v(N2)=0.4 mol· L-1· min-1 关闭 D.v(CO2)=1.1 mol· L-1· min-1
X 学考标准 T 条目解析
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一
二
三
四
五
放热反应
吸热反应
反应物的总能量大于生成 反应物的总能量小于生成物 物的总能量 的总能量 能量 角度
2.规律 (1)可逆反应:若正反应为放热反应,那么逆反应必为吸热反应。 (2)注意吸热反应与需要加热引发化学反应的区别:需要加热或高 温条件下发生的反应不一定就是吸热反应。一般吸热反应需要不 断加热才能反应,放热反应加热引发后可继续反应。

九年级化学化学实验公开课一等奖优质课大赛微课获奖课件


质量。试验数据下列表。
蜡烛
装置Ⅱ
装置Ⅲ
反应前质量/g 15.8
182.3
212.2
反应后质量/g 14.4
184.1
216.6
（1）该试验中测得水质量为___1_.8g，二氧化碳质量为_____g4。.4 （2）由该试验数据计算，蜡烛中碳、氢元素质量之比为___6_∶_。1 （3）装置Ⅱ和装置Ⅲ顺序能否颠倒？___不_（能填“能”或“不能”） （4）理论上，装置Ⅱ和装置Ⅲ增长总质量不小于蜡烛失去质量， 其原因是__由__于__忽__略__了__氧__气__质__量_____。 （5）该试验能否准确测出蜡烛燃烧生成二氧化碳和水质量？ ___不__能__（填“能”或“不能”），理空由气是中__水__和__二__氧__化__碳__被__第吸_18_页取____
下列相关该装置用途说法中正确是（ ） D
A．用排水法搜集O2，瓶内盛满水，气体从A管进 B．用于病人输氧，瓶内盛放水，B管接供氧钢瓶 C．测量HCl体积时，瓶内盛满水，气体从B管进，A 管接量筒 D．除去H2中CO2，瓶内盛放NaOH溶液，气体从A管进
2、如右图所表示气体搜集装置，如
用它搜集氢气，气体应从 A 管 进， B 管出； 如搜集二氧化碳，气体应从 B 管 进， A 管出。
第31页
一氧化碳还原氧化铜反应装置
co
co和co2
co
第32页
ＣＯ还原氧化铜操作顺序：
验纯以后再通气 通气以后再点灯 由黑变红先撤灯 继续通气直到冷
第33页
综合开拓题
写出A-E处化学方程式
木
炭B
氧化铜C
大理
A
石和
稀盐
酸
干燥剂
E

2019版初中化学教学大赛一等奖课件(全国通用)：第10讲 微粒间的相互作用力与物质的多样性

解析 答案
第十一讲 化学反应速率与反应限度
-24-
X 学考标准 T 条目解析
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知 识 条 目 1.化学反应速率及其简单计算 2.影响化学反应速率的因素,控制反应条件在 生产和科学研究中的作用 3.化学反应的限度 4.化学平衡的概念 5.化学平衡状态的特征
X 学考标准 T 条目解析
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一
二
离子键
共价键 (1)共价化合物中,如 H2O、 SiO2、 NH3、 HClO (2)单质中,如 O2、 Cl2、N2、金 刚石 (3)离子化合物中,如 NaOH 的 + OH-内部、NH4Cl 的 N H4 内部 (4)大部分有机物(羧酸盐等除 外)
X 学考标准 T 条目解析
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一
二
典例1下列有关化学键的叙述中正确的是( A.离子化合物中只含有离子键 B.单质分子均不存在化学键 C.共价化合物中的化学键全部是共价键 D.含有共价键的化合物一定是共价化合物
)
关闭
离子化合物中一定含有离子键,但也可能含有共价键,A项错误;只有单原 子的单质分子中不含化学键,B项错误;NaOH等离子化合物中含有共价 键,D项错误。 C
X 学考标准 T 条目解析
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一
二
4.几种常见物质中微粒的空间排列方式等的比较
氯化钠 模型 (空间 排列 方式 ) 晶体 离子晶体 原子晶体 类型 化学 式 (分 NaCl C(金刚石) 子式 ) 原子晶体 SiO2 分子晶体 分子晶体 C60 CO2 金刚石 石英 足球烯 干冰

2019版初中化学教学大赛一等奖课件(全国通用)：第9讲 元素周期律和元素周期表


X 学考标准 T 条目解析
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一
二
三
注意①对于同周期(稀有气体元素除外)或同主族元素,原子半径 越大,越易失电子,金属性越强;原子半径越小,越易得电子,非金属性 越强。 ②得失电子能力与得失电子多少没有关系,与难易相关。
X 学考标准 T 条目解析
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X 学考标准 T 条目解析
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一
二
三
3.同主族、同周期元素原子核外电子排布、元素化学性质的递 变规律 (1)同主族元素从上到下原子半径逐渐增大、电子层数逐渐增多; 同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小,最外层电子数逐渐增 多。 (2)同主族元素从上到下金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱;同 周期主族元素从左到右金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。
X 学考标准 T 条目解析
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一
二
2.离子键与共价键、离子化合物与共价化合物
离子键 定义 成键 微粒 形成 条件 阴、阳离子间强烈的 相互作用 阴、阳离子 一般是活泼的金属元 素与活泼的非金属元 素之间 共价键 原子间通过共用电子对所形成 的强烈的相互作用 原子 一般是非金属元素原子之间
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一
二
三
典例1不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱依据的是 ( ) A.氧化性:Cl2>S B.单质沸点:S>Cl2 C.氢化物稳定性:HCl>H2S D.酸性:HClO4>H2SO4
关闭
非金属单质的氧化性、氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸 性强弱都可以判断元素非金属性的强弱,而沸点等物理性质不能作为判断 元素非金属性强弱的依据。故选B。 B
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X 学考标准 T 条目解析
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一
二
三
四
典例1下列物质:①铝片;②二氧化碳;③KNO3晶体;④石墨;⑤乙醇; ⑥盐酸;⑦碳酸;⑧氢氧化钠固体。 其中能导电的是 (填序号,下同),属于非电解质的 是 ,属于电解质的是 ,属于弱电解质的 是 。
关闭
导电并不是电解质在任何状态下都具有的性质,电解质必须在水溶液中或 者熔融状态下才能导电,且电解质和非电解质必须是化合物。某化合物溶
X 学考标准 T 条目解析
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一
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三
四
五
3.DDT在1944年后被广泛用作杀虫剂,米勒因此获得诺贝尔奖,而 后来发现其高毒、高残留,现被禁止使用,现在人们正在研制高效、 低毒、低残留的农药。 4.合成医药。 抗生素和新药物的合成,提高了人类控制和治疗疾病的能力。 5.光合作用是地球上规模最大的化学反应,人们正在设法弄清楚 光合作用的原理。
(3)还原法 Cu2+ +2OHCu(OH)2↓,Cu(OH)2 Fe+Cu2+ Fe2+ +Cu
解析 答案
CuO+H2O,2CuO+C
2Cu+CO2↑ 置换法
第十七讲 弱电解质的电离平衡
-19-
X 学考标准 T 条目解析
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知 识 条 目 1.电解质和非电解质的概念 2.强、弱电解质的概念 3.几种典型的弱电解质 4.弱电解质水溶液中的电离平衡 5.弱电解质的电离方程式 6.水的离子积常数
2.电离平衡状态的特征 (1)动:电离平衡是动态的,即弱电解质分子电离成离子的过程和 离子重新结合成弱电解质分子的过程始终在进行,并没有停止。 (2)等:弱电解质分子离解成离子和离子重新结合成电解质分子的 速率相等。 (3)定:在溶液里离子的浓度和分子的浓度都保持不变。 (4)变:当影响电离平衡状态的条件(如浓度、温度)变化以后,电离 平衡就会破坏,直至建立新的电离平衡。
X 学考标准 T 条目解析
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一
二
三
四
五
典例1根据酸碱质子理论,下列说法正确的是( A.所有的弱酸根都是酸 B.酸式弱酸根既是酸又是碱 C.H2O既不是酸又不是碱 D.OH-也能是酸
)
关闭
根据酸碱质子理论,弱酸根都能结合H+,属于碱,A项错误。酸式弱酸根和 水既能给出H+又能接受H+,B项正确、C项错误。OH-只能接受H+,只属于 碱,D项错误。 B
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一
二
三
四
五
典例3如图甲,X河流经某工业城市Y市,其中a处在上游,d处在下 游。
某校研究性学习小组的学生对X河不同河段的河水进行取样,然 后送市环保局监测站检测,根据X河河水质量检测结果,绘制出图乙。 请据图回答下列问题:
X 学考标准 T 条目解析
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X 学考标准 T 条目解析
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一
二
三
四
典例2在CH3COOH溶液中滴入稀氨水,溶液的导电能力发生变化, 其电流强度(I)随氨水的加入体积V的变化曲线是( )
关闭
CH3COOH 是弱酸,NH3· H2O 是弱碱 ,二者都是弱电解质,在水溶液中 均不完全电离,存在电离平衡,大部分以分子形式存在,少量电离成离 子形式,溶液中离子浓度小,溶液的导电性差。而两者反应后生成的 弱酸弱碱盐 CH3COONH4 为强电解质,在水溶液中完全电离,溶液中 离子浓度大,导电能力强,因此醋酸溶液中滴入稀氨水,虽然溶液体积 增大,但溶液中离子浓度增大,溶液的导电能力增强。但加稀氨水过 + 量 ,CH3COO-和 NH4 因稀释而使浓度减小,溶液的导电能力会逐渐减 关闭 弱至接近某一定值。 A
一
二
三
四
五
(1)造成X河污染的主要污染源最可能分布在 。 A.ab段 B.bc段 C.cd段 D.bd段 (2)列举造成X河污染的三种可能的污染 源: 、 、 。 (3)对c处水样进行检测,发现其中含有Cu2+等重金属离子,若要把 关闭 铜离子变为单质铜回收 ,请写出两种回收方法 : (1) 根据图示曲线分析,X 河流经市区范围的 bc 段河水污染程度最大 , 方法Ⅰ: 。 ab 段河水的污染程度较小,所以答案应是 B。 (2)由 而在市区上游的 关闭 于该市为工业城市 工业废渣、 生活废水及 (1)B 方法Ⅱ: 。 ,故污染源应从工业废水、 生活垃圾方面考虑。 (2)工业废水 生活污水 生活垃圾 工业废渣(任选三个)
学 考 a a a a a
要 求
X 学考标准 T 条目解析
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一
二
三
四
五
一、化学理论的建立和发展与人类认识世界的关系 1.人类对金属使用的发展过程 (1)人类对金属使用的发展历程。 铜在约6 000年前被人类利用,铁在约2 500年前被人类利用,而铝 的使用仅有200年左右,这与金属的活动性有关。
一
二
三
四
五
2.化学科学理论的建立与发展 (1)19世纪: ①建立了以道尔顿原子论、分子结构和原子价键理论为中心内 容的经典原子分子论; ②1869年门捷列夫提出了元素周期律; ③质量作用定律,奠定了化学反应的动力学基础; ④人工合成尿素,彻底动摇了“生命力论”,使有机化学迅猛发展。 (2)20世纪: ①化学家鲍林提出氢键理论和蛋白质分子的螺旋结构模型,为 DNA分子双螺旋结构模型的提出奠定了基础。 ②光学显微镜、电子显微镜、扫描隧道显微镜(实现了对原子或 分子的操纵)先后用于物质微观结构的研究。
第十六讲 化学科学与人类文明
-1-
X 学考标准 T 条目解析
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知 识 条 目 1.化学理论的建立和发展与人类认识世界 的关系 2.化学科学的研究内容和发展前景 3.化学在合成新物质、提高人类生活质量方 面的重要作用 4.化学与人类生活及其他学科的关系 5.化学科学与环境保护
X 学考标准 T 条目解析
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一
二
三
四
五
(4)绿色化学。 ①要求:利用化学原理从源头上消除污染。 ②期望:在化学反应和化学工业过程中充分利用参与反应的原料。 ③结果:使所有物质原料、中间产物都在内部循环、利用,实现 零排放。
X 学考标准 T 条目解析
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应该用电解熔融氯化钠的方法制取金属钠,故选A。
关闭
A
解析 答案
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四、化学与人类生活及其他学科的关系 1.化学与人类的密切关系 (1)化学与人们的生活有着密切的联系。 (2)化学与信息、生命、材料、环境、能源、地球、空间和核科 学等新兴学科密切联系。 (3)化学合成与分离技术为其他技术的发明和发展提供了不可缺 少的物质基础。
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2.化学科学发展的贡献 (1)解决工农业生产中的技术问题,如:制作印刷电路板的反应原 理为Cu+2FeCl3 CuCl2+2FeCl2。 (2)创造和合成具有特定性能的材料,如以石英砂为原料制备高纯 硅的反应原理为:
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三、化学在合成新物质、提高人类生活质量方面的重要作用 1.电解原理及电解技术。
2.合成氨原理:3H2+N2 2NH3(条件为高温、高压、催化 剂)。 合成氨技术对人类的贡献:哈伯等人于20世纪初发明的合成氨技 术,使世界粮食产量增长近一倍。
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典例2下列有关化学技术的描述不正确的是( ) A.用电解饱和氯化钠溶液的方法制取金属钠 B.合成氨工业实现了人工固氮 C.若能人工模拟光合作用,将会更加深入对太阳能的利用 D.光导纤维的使用大大提升了信息传输能力
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IAOMUJIEXI一来自二三四
五
二、化学科学的研究内容和发展前景 1.化学科学的研究内容 化学是一门在原子、分子或离子层次上研究物质的组成、结构、 性质、变化及其内在联系和外界变化条件的科学。 2.化学科学的发展前景 纳米科技、材料科学(功能材料和结构材料,特别是功能材料)、 能源和生命科学是当今世界各国都特别重视的领域,化学科学的各 个分支学科的主要研究也与这些方面密切相关,新的交叉学科不断 涌现。
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3.人类对酸碱认识的发展 (1)酸碱电离理论。 ①酸:电解质电离时产生的阳离子全是氢离子(H+)的化合物,如 HCl、H2SO4等。 ②碱:电解质电离时产生的阴离子全是氢氧根离子(OH-)的化合 物,如NaOH等。 (2)酸碱质子理论。 ①酸:凡能给出质子(即H+)的物质,如HNO3、CH3COOH等。 ②碱:凡能接受质子的物质,如OH-、CH3COO-等。 ③酸碱两性物质:既能给出质子又能接受质子的物质,如H2O、 HCO3 等。