过氧化钠的化学性质

氧化钠和过氧化钠都是化学品，它们的化学结构和性质存在明显的区别。

氧化钠，也称作氢氧化钠，化学式为NaOH，是一种强碱性化合物。

在水中溶解时可以产生一种含有氢氧根离子的碱性溶液，常被用于化学实验室、制皂、清洁和腐蚀性处理等方面。

氢氧化钠的化学性质稳定，不易挥发，但在接触金属或有机物质时可以发生剧烈的反应。

过氧化钠，化学式为Na2O2，是一种过氧化物，常被用作漂白剂和氧化剂。

过氧化钠在水中分解时会放出氧气，并产生氢氧根离子和过氧化氢根离子。

过氧化钠在接触到容易被氧化的物质时可以发生激烈的氧化反应，因为它本身是一种强氧化剂。

氢氧化钠和过氧化钠之间的最大区别在于它们的化学结构。

氢氧化钠是硷金属钠和氢氧根离子的化合物，而过氧化钠则是氧气和钠离子之间的过氧化物。

这两种化合物在实际应用中也有着不同的用途和化学反应，需要根据具体情况进行选择和使用。

过氧化钠-MSDS资料1. 产品标识- 产品名称：过氧化钠- 化学名称：过氧化钠- CAS号码：可根据需要提供- 分子式：Na2O2- 分子量：77.98 g/mol2. 成分信息- 过氧化钠：100%3. 物理性质- 外观：白色结晶固体- 摩尔质量：77.98 g/mol- 密度：2.805 g/cm3- 熔点：460°C- 沸点：无数据可查4. 危险性说明过氧化钠具有一定的危险性，请遵循以下安全措施：- 可燃物：避免与可燃物接触。

远离火源，防止爆炸。

- 避免吸入：避免吸入过氧化钠粉尘/烟雾/气体。

使用个人防护装备，如防护眼镜、防护服和防毒面具。

- 皮肤接触：避免皮肤接触。

戴上防护手套和防护服。

- 眼睛接触：如果进入眼睛，请立即冲洗眼睛，持续15分钟，同时咨询医生。

- 储存条件：储存于干燥、通风良好的地方，避免阳光直射。

5. 急救措施- 吸入：迅速将受害人转移到新鲜空气中。

如出现不适，请咨询医生。

- 皮肤接触：立即将受害人的皮肤清洗干净，使用温和的肥皂和水。

如果出现持续不适，请寻求医疗协助。

- 眼睛接触：立即冲洗受害人的眼睛，持续15分钟。

寻求医疗协助。

- 吞咽：如不适，不要催吐。

立即寻求医疗协助。

6. 操作处理与储存- 操作要求：在通风良好的地方操作，佩戴适当的个人防护装备。

- 储存建议：储存在干燥、通风良好的地方，远离火源和可燃物。

- 包装：根据需要提供适当的包装规格。

该文档提供了过氧化钠的安全数据和相关信息。

请遵循所列出的注意事项和处理措施以确保安全操作。

请参考本文档以获取更详细和全面的信息。

虾对市爱抚阳光实验学校过氧化钠知识点归纳及3道例题详解〔高考题〕和10道训练题及答案〔高考模拟题〕1、物理性质：淡黄色固体，熔点约为675℃，密度2.805g／cm3。

2、结构：过氧化钠中的氧元素为-1价，[-O-O-]2--过氧离子，在[-O-O-]2--中，氧原子与氧原子之间是非极性共价键。

3、化学性质：⑴．与水的反： 2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑；生成1摩氧气转移2N A个电子，1摩Na2O2转移N A个电子。

⑵．与二氧化碳的反：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2↑；生成1摩氧气转移2N A 个电子，1摩Na2O2转移N A个电子。

⑶．与二氧化硫的反：Na2O2＋SO2=Na2SO4；1摩Na2O2转移2N A个电子。

⑷．与盐酸的反：2 Na2O2+4HCl==4NaCl＋2H2O＋O2↑ ；生成1摩氧气转移2N A 个电子，1摩Na2O2转移N A个电子。

⑸．与氢硫酸酸反：4Na2O2+2H2S+2H2O=8NaOH +2S ↓ + O2↑；2Na2O2+2H2S=4NaOH +2S ↓；2Na2O2+3H2S=2NaOH +Na2S +2S ↓+2H2O ；2Na2O2+4H2S=2Na2S +2S ↓+4H2O ；2Na2O2+5H2S=2NaHS +Na2S +2S ↓+4H2O ；2Na2O2+6H2S=4NaHS +2S ↓+4H2O ；(6).与硫酸镁溶液反：2Na2O2＋2H2O+ MgSO4=2NaOH＋O2↑+Mg(OH)2↓+Na2SO4；生成1摩氧气转移2N A 个电子，1摩Na2O2转移N A个电子。

⑺．与硫酸铝溶液反：6Na2O2＋6H2O +2Al2(SO4)3==4Al(OH)3↓+6Na2SO4＋3O2↑ ；4Na2O2+Al2(SO4)3==2NaAlO2↓+3Na2SO4 +2O2↑ ；⑻．与硫酸铁溶液反：6Na2O2＋6H2O +2Fe2(SO4)3==4Fe(OH)3↓+6Na2SO4＋3O2↑ ；⑼．与硫酸亚铁溶液反：2Na2O2＋2H2O+ FeSO4=2NaOH＋O2↑+Fe(OH)2↓+Na2SO4；4Fe(OH)2＋O2＋2H2O= 4Fe(OH)3↓；⑽．与硫酸铜溶液反：2Na2O2＋2H2O+ CuSO4=2NaOH＋O2↑+Cu(OH)2↓+Na2SO4⑾．与硫酸铵溶液反：2Na2O2＋2H2O+ (NH4)2SO4=2NaOH＋O2↑+2NH3·H2O+Na2SO4⑿．与硝酸银溶液反：2Na2O2＋4AgNO3=2Ag2O↓+4NaNO3+O2↑4、用途：可做供氧剂，强氧化剂，具有漂白性，除杂试剂〔Na2O2可用来除去O2中的H2O和CO2杂质〕。

专题10 过氧化钠性质的考查过氧化钠是一种特殊氧化物，属于过氧化物，具有强氧化性、漂白性，常用来作供氧剂、漂白剂、强氧化剂，是高考中一个重要考点。

一、考查Na2O2的制备1．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），生成物并不改变的有（）组①NaHCO3溶液和NaOH溶液②Na和O2③NaOH和CO2④Na2O2和CO2⑤NaAlO2和HCl ⑥Na2CO3溶液和盐酸A． 1组 B． 2组 C． 3组 D． 4组【答案】B【解析】①NaHCO3溶液和NaOH溶液反应只能生成碳酸钠和水，①正确；②Na和O2常温下反应生成氧化钠，点燃则生成过氧化钠，②错误；③足量NaOH溶液和CO2反应生成碳酸钠和水，二氧化碳如果过量，则生成碳酸氢钠，③错误；④Na2O2和CO2反应只能生成碳酸钠和氧气，④正确；⑤NaAlO2和HCl反应时如果盐酸过量则生成氯化钠、氯化铝和水，如果偏铝酸钠过量则生成氢氧化铝和氯化钠，⑤错误；⑥Na2CO3溶液和盐酸是分步进行的，如果盐酸不足，则生成碳酸氢钠和氯化钠，如果盐酸过量则生成氯化钠、水和二氧化碳，⑥错误。

二、考查Na2O2的结构2．下列有关Na2O2说法正确的是( )A． Na2O2与CO2反应，产生标准状况下2.24LO2,转移0.2×6.02×1023个电子B． Na2O2中只含有离子键C． Na2O2中阴阳离子的个数比为1:1D． Na2O2由钠在常温下与氧气反应得到【答案】A【解析】A．过氧化钠中的氧元素都是-1价，生成氧气，元素化合价由-1价升高到0价，升高1价，则产生标准状况下2.24 L O2，即0.1mol氧气，转移0.2×6.02×1023个电子，A正确。

B．过氧化钠含有离子键和共价键，B错误；C．过氧化钠电子式为，Na2O2中阴阳离子的个数比为1：2，C错误；D．与氧气在加热条件下生成过氧化钠，常温下生成氧化钠，D错误。

第二章第一节钠及其化合物第2讲氧化钠及过氧化钠【讲】知识点1氧化钠和过氧化钠的性质1．物理性质氧化钠是一种白色固体，过氧化钠是一种淡黄色固体。

注意Na2O2中阴、阳离子数之比是1∶2而不是1∶1。

2．氧化钠的化学性质氧化钠是碱性氧化物，写出下列反应的化学方程式：(1)氧化钠与水反应：Na2O＋H2O===2NaOH。

(2)氧化钠与盐酸反应：Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O。

(3)氧化钠与二氧化碳反应：Na2O＋CO2===Na2CO3。

3．过氧化钠的化学性质(1)实验探究过氧化钠与水的反应①试管外壁发烫，带火星的木条复燃；②用pH试纸检验反应所得溶液呈碱性(2)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。

【练】1.判断题(1)Na2O与Na2O2均为碱性氧化物()(2)Na2O与Na2O2中的氧元素的化合价不相同，钠元素的化合价相同()(3)Na2O与Na2O2的阴、阳离子个数比均为1∶2()(4)Na2O2与H2O的反应中，H2O是还原剂()答案(1)×(2)√(3)√(4)×2．下面是比较氧化钠和过氧化钠性质异同点的有关叙述，其中错误的是()A．氧化钠和过氧化钠长期置于空气中最终所得固体产物相同B．氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳或水发生化合反应C．氧化钠和过氧化钠与水反应都有氢氧化钠生成D．过氧化钠是强氧化剂，而氧化钠只是一种碱性氧化物答案B3．关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是()A．氧化钠比过氧化钠稳定B．都能与二氧化碳、水反应产生氧气C．所含氧元素的化合价都为－2价D．阴、阳离子的个数比都为1∶2答案D解析氧化钠能被氧气氧化为过氧化钠，过氧化钠比氧化钠稳定；氧化钠与二氧化碳、水都能反应，但无氧气产生；氧化钠中氧元素的化合价为－2价，过氧化钠中氧元素的化合价为－1价；氧化钠中阴、阳离子分别为O2－、Na＋，过氧化钠中阴、阳离子分别为O2－2、Na＋，其个数比都为1∶2。