高考化学二轮复习专题四氧化还原反应1专项测试含解析

一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析）1．亚氯酸钠（NaClO2）是二氧化氯（ClO2）泡腾片的主要成分。

实验室以氯酸钠（NaClO3）为原料先制得ClO2，再制备NaClO2粗产品，其流程如图：已知：①ClO2可被NaOH溶液吸收，反应为2ClO2+2NaOH=NaClO3+NaClO2+H2O。

②无水NaClO2性质稳定，有水存在时受热易分解。

（1）反应Ⅰ中若物质X为SO2，则该制备ClO2反应的离子方程式为___。

（2）实验在如图-1所示的装置中进行。

①若X为硫磺与浓硫酸，也可反应生成ClO2。

该反应较剧烈。

若该反应在装置A的三颈烧瓶中进行，则三种试剂（a.浓硫酸；b.硫黄；c.NaClO3溶液）添加入三颈烧瓶的顺序依次为___（填字母）。

②反应Ⅱ中双氧水的作用是___。

保持反应时间、反应物和溶剂的用量不变，实验中提高ClO2吸收率的操作有：装置A中分批加入硫黄、___（写出一种即可）。

（3）将装置B中溶液蒸发可析出NaClO2，蒸发过程中宜控制的条件为___（填“减压”、“常压”或“加压”）。

（4）反应Ⅰ所得废液中主要溶质为Na2SO4和NaHSO4，直接排放会污染环境且浪费资源。

为从中获得芒硝（Na2SO4·10H2O）和石膏（水合硫酸钙），请补充完整实验方案：___，将滤液进一步处理后排放（实验中须使用的试剂和设备有：CaO固体、酚酞、冰水和冰水浴）。

已知：CaSO4不溶于Na2SO4水溶液；Na2SO4的溶解度曲线如图−2所示。

【答案】2ClO3-+SO2═2ClO2+SO42- cab 作还原剂水浴加热时控制温度不能过高（或加一个多孔球泡等）减压向废液中分批加入适量CaO固体并搅拌，用冰水浴控制反应温度，对浊液取样并滴加酚酞，至溶液呈浅红色时停止加入CaO。

静置后过滤，用水洗涤沉淀2-3次得到石膏；滤液蒸发浓缩，冷却结晶至32.4℃以下，接近0℃，过滤，所得晶体用冰水洗涤2-3次，低温干燥得到芒硝【解析】【分析】用二氧化硫将NaClO3还原制得ClO2，ClO2和NaOH反应制得NaClO3和NaClO2，再用过氧化氢将NaClO3还原成NaClO2制得NaClO2粗品。

热考题型分级练(四) 离子反应 氧化还原反应(A 级)1．下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是( )A ．NaOH 溶液与盐酸中和B ．Zn 与CuSO 4溶液的反应C ．分解氯酸钾制氧气D ．MgCl 2溶液与KOH 溶液反应产生沉淀2．下列离子方程式正确的是( )A ．大理石与醋酸反应：CO 2－3＋2CH 3COOH===2CH 3COO －＋H 2O ＋CO 2↑B ．高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO －4＋4Cl －＋8H ＋===Mn 2＋＋2Cl 2↑＋4H 2OC ．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO 2＋H 2O ＋ClO －===SO 2－4＋Cl －＋2H ＋D ．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH －＋Ca 2＋＋HCO －3===CaCO 3↓＋H 2O3．下列反应的离子方程式正确的是( )A ．Fe 与少量稀硝酸反应：Fe ＋4H ＋＋NO －3 ===Fe 3＋＋NO↑＋2H 2OB ．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2OC ．碳酸钡溶于醋酸：BaCO 3＋2H ＋===Ba 2＋＋H 2O ＋CO 2↑D ．用石墨电极电解MgCl 2溶液：2Cl －＋2H ＋=====通电Cl 2↑＋H 2↑ 4．下列反应的离子方程式正确的是( )A ．向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －B ．向碳酸钠溶液中滴加少量硫酸：CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2OC ．向稀硝酸中滴加少量亚硫酸钠溶液：SO 2－3＋2H ＋===SO 2↑＋H 2OD ．向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液：NH ＋4＋OH －===NH 3＋H 2O5．下列离子方程式书写正确的是( )A ．KI 溶液久置空气中变黄色：4I －＋O 2＋2H 2O===2I 2＋4OH －B ．0.1 mol·L －1 NH 4Al (SO 4)2溶液与0.2 mol·L －1Ba(OH)2溶液等体积混合：Al 3＋＋ 2SO 2－4＋2Ba 2＋＋4OH －===2BaSO 4↓＋AlO －2＋2H 2OC ．向硫酸铜溶液中加入NaHS 溶液生成黑色沉淀：Cu 2＋＋S 2－===CuS↓D ．向Fe(NO 3)2和KI 混合溶液中加入少量稀盐酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO －3===3Fe 3＋＋2H 2O ＋NO↑6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A ．在新制饱和氯水中：NH ＋4、Na ＋、SO 2－3、SO 2－4B ．在能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Cu 2＋、K ＋、HCO －3、CO 2－3C ．在加入铝粉能产生H 2的溶液中：Fe 2＋、Na ＋、SO 2－4、NO －3D ．在c (H ＋)＝1×10－11 mol·L －1的溶液中：Na ＋、K ＋、S 2－、SO 2－3 7．下列指定反应的离子方程式不正确的是( )A ．钠与水反应：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑B ．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca 2＋＋HCO －3＋OH －===CaCO 3↓＋H 2OC ．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋2H 2OD ．泡沫灭火器反应原理：3HCO －3＋Al 3＋===3CO 2↑＋Al(OH)3↓8．下列离子方程式正确的是( )A ．氯气溶于水：Cl 2＋H 2O 2H ＋＋Cl －＋ClO －B ．钠与水反应：Na ＋2H 2O===Na ＋＋2OH －＋H 2↑C ．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2OD ．KI 溶液久置空气中变黄色：4I －＋O 2＋2H 2O===2I 2＋4OH －9．(双选)已知：SO 2－3＋I 2＋H 2O ―→SO 2－4＋2I －＋2H ＋。

高考化学二轮复习专题四氧化还原反应的规律与应用5专项测试含解析1、大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物光化学烟雾,其中某些反应过程如图所示。

下列说法正确的是( )A.丙烯发生氧化反应生成甲醛和乙醛B.生成3O 的反应属于氧化还原反应C.反应I 属于复分解反应D.该过程中2O 作催化剂2、工业上制取2ClO 的化学反应为3224242NaClO +SO +H SO =2ClO +2NaHSO ,下列说法正确的是( ) A.2SO 在反应中被氧化 B.3NaClO 在反应中失去电子 C.24H SO 在反应中作氧化剂D.1mol 还原剂在反应中失去1mol 电子3、已知反应:KClO 3+6HCl(浓)=KCl+3Cl 2↑+3H 2O,据此判断下列说法正确的是( ) A.反应生成物都属于电解质 B.HCl 全部发生氧化反应C.该反应表明氧化性KClO 3比Cl 2强D.1mol KClO 3在反应中得到6mole -4、分析生产生活中的下列过程,不涉及氧化还原反应的是( ) A.煤液化制得清洁能源 B.用酒精测试仪检测酒驾C.将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉D.从海水中提取氯化镁5、氰化物有剧毒,我国工业废水中氰化物(CN-)的最高允许排放浓度为0.5 mg/L。

对废水中CN-的处理方法是:在碱性条件下,用Cl2将废水中的CN-转化成N2和CO2等,使废水得到净化。

发生的反应为2CN-+8OH-+5Cl2=2CO2+N2+10Cl-+4H2O。

下列有关说法不正确的是( )A.上述反应中氧化产物有N2和CO2B.经测定,NaCN的水溶液呈碱性,说明CN-能促进水的电离C.若上述反应生成0.4 mol CO2,则溶液中阴离子增加的物质的量为2molD.现取1L含CN-1.02 mg/L的废水,至少需用5.0×10-5mol Cl2处理后才符合排放标准6、工业生产钠和烧碱的原理如下：①电解熔融氯化钠制钠：2NaCl(熔融)电解 2Na＋Cl2↑②电解饱和食盐水制烧碱：2NaCl＋2H2O电解2NaOH＋H2↑＋Cl2↑下列有关说法正确的是（）A．在反应①和②中，氯化钠均既是氧化剂，又是还原剂B．在反应①中氯气是还原产物，在反应②中氢气是还原产物C．若标准状况下生成等体积的气体，则反应①和②中转移电子总数相等D．若消耗等质量的氯化钠，则反应①和②中转移电子总数相等7、以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下，下列说法错误的是( )NaClO在发生器中作氧化剂A. 3H O得到2mol电子B. 吸收塔中1mol 22H O的分解C. 吸收塔中温度不宜过高，会导致22Na SOD. 从“母液”中可回收的主要物质是248、宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有―银针验毒的记载,“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O,下列说法不正确的是( )A.X的化学式为Ag2SB.银针验毒时,空气中氧气得到电子C.反应中Ag和H2S均是还原剂D.每生成1mol X,反应转移2mol e-9、为探究某铜的硫化物组成,取一定量硫化物在氧气中充分灼烧,将生成的气体全部通入盛有足量的H2O2和BaCl2的混合液中,得到白色沉淀 4.66g;将灼烧后的固体(仅含铜与氧2种元素)完全溶于100mL 1mol/L H2SO4中,过滤,得到0.64g 红色固体,将滤液稀释至200mL,测得c(Cu2+)=0.1mol/L。

能力提升训练(4) 1．安全气囊碰撞时发生反应：10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑，下列判断正确的是( D ) A．每生成16 mol N2转移30 mol电子 B．NaN3中氮元素被还原 C．N2既是氧化剂又是还原剂 D．还原产物与氧化产物质量之比为1∶15 解析：每生成16 mol N2转移10 mol电子，A错误；NaN3中氮元素化合价升高，被氧化，B错误；N2既是氧化产物又是还原产物，C错误；还原产物与氧化产物质量之比为1∶15，D正确。 2．实验室常用NaNO2与NH4Cl两种物质的浓溶液混合共热制取少量N2。下列关于该反应的说法不正确的是( C ) A．该反应的产物除N2外还有NaCl和H2O B．NaNO2是氧化剂，NH4Cl是还原剂 C．每生成2.24 L标准状况下N2转移0.6 mol电子 D．氧化产物和还原产物均为N2 解析：根据方程式NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O，A正确；NaNO2中氮元素的化合价降低，NH4Cl中氮元素的化合价升高，NaNO2是氧化剂，NH4Cl是还原剂，B正确；每生成0.1 mol N2时，转移电子0.3 mol，C错误；该反应中只有氮元素的化合价发生变化，则生成物中的N2既是氧化产物又是还原产物，D正确。 3．室温下，发生下列几种反应： ①16H＋＋10Z－＋2XO－4===2X2＋＋5Z2＋8H2O ②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－ ③2B－＋Z2===B2＋2Z－ 根据上述反应，判断下列结论错误的是( A ) A．要除去含有A2＋、Z－和B－混合溶液中的A2＋，而不氧化Z－和B－，应加入Z2 B．还原性强弱顺序为A2＋>B－>Z－>X2＋ C．反应①中X2＋是XO－4的还原产物，反应③中B2是B－的氧化产物 D．在溶液中可能发生反应：8H＋＋5A2＋＋XO－4===X2＋＋5A3＋＋4H2O 解析：根据三个反应得出氧化性强弱顺序是XO－4>Z2>B2>A3＋，还原性强弱顺序为A2＋>B－>Z－>X2＋，要除去含有A2＋、Z－和B－混合溶液中的A2＋，而不氧化Z－和B－，应加入B2，A错误，

一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析）1．2ClO 是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，为了运输和贮存便利常将其制成2NaClO 固体，模拟工业上用过氧化氢法制备2NaClO 固体的实验装置如图所示。

已知：2ClO 熔点-59℃、沸点11℃、22H O 沸点150℃A 中的化学方程式：32224222422NaClO H O H SO 2ClO O Na SO 2H O ++=↑+↑++(1)3NaClO 放入仪器A 中，仪器B 中的药品是__________(写化学式)。

如果仪器B 改成分液漏斗，实验过程中可能会出现的实验现象__________。

(2)C 装置有明显缺陷，请绘出合理的装置图(标明气流方向)__________。

(3)向A 装置中通入空气，其作用是赶出2ClO ，然后通过C 再到D 中反应。

通空气不能过快的原因是__________，通空气也不能过慢原因是__________。

(4)冰水浴冷却的目的是__________。

a.降低2NaClO 的溶解度b.减少22H O 的分解c.使2ClO 变为液态d.加快反应速率(5)写出D 中发生反应的化学方程式__________，22H O 在反应起到__________作用。

假设在反应中消耗掉22H O a g 则有__________mol 电子转移。

【答案】H 2O 2 液体无法顺利滴落 空气流速快时，2ClO 不能被充分吸收 空气流速过慢时，2ClO 不能及时被移走，浓度过高导致分解 abc2ClO 2+H 2O 2+2NaOH=2NaClO 2+O 2↑+2H 2O 还原剂 a/17【解析】【分析】氯酸钠(NaClO 3)在酸性条件下与过氧化氢生二氧化氯，ClO 2与氢氧化钠溶液和过氧化氢发生氧化还原反应生成NaClO 2，NaClO 2的溶解度随温度升高而增大，通过冷却结晶，过滤洗涤得到晶体NaClO 2•3H 2O 。

氧化还原反应一、单项选择题1.下列说法正确的是( )A.复分解反应有可能是氧化还原反应B.CaCO 3+2HCNCaCN 2+CO ↑+H 2↑+CO 2↑是非氧化还原反应 C.Fe 2O 3+3CO2Fe+3CO 2既是置换反应又是氧化还原反应 D.2Na 2O 2+2H 2O 4NaOH+O 2↑反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂2.(2018·广东高考)下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是( )3.(2018·泗阳中学)高铁酸钾(K 2FeO 4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,其与水的离子反应如下:4Fe 2-4O +10H 2O 4Fe(OH)3(胶体)+3O 2↑+8OH -工业上先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH 就可制得高铁酸钾。

制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下:湿法制备:2Fe(OH)3+3ClO -+4OH-2Fe 2-4O +3Cl -+5H 2O 干法制备:2FeSO 4+6Na 2O 22Na 2FeO 4+2Na 2O+2Na 2SO 4+O 2↑下列有关说法错误的是( )A.高铁酸钾与水反应时,水发生氧化反应B.湿法中每生成1molNa 2FeO 4转移3mol 电子C.干法中每生成1molNa 2FeO 4转移4mol 电子D.K 2FeO 4处理水时,不仅能消毒杀菌,还能除去水体中的H 2S 、NH 3等,生成的Fe(OH)3胶体还能吸附水中的悬浮杂质4.(2018·浙江高考)化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。

已知:氧化还原反应:2FeCl 3+2HI2FeCl 2+I 2+2HCl 2Co(OH)3+6HCl2CoCl 2+Cl 2↑+6H 2O 2Fe(OH)2+I 2+2KOH2Fe(OH)3+2KI 3I 2+6KOH 5KI+KIO 3+3H 2O复分解反应:2HSCN+K 2CO 32KSCN+CO 2↑+H 2O KCN+CO 2+H 2O HCN+KHCO 3热分解反应:4NaClO 3NaCl+NaClO 4NaClO4NaCl+2O2↑下列说法不正确是( )A.氧化性(酸性溶液):FeCl3>Co(OH)3>I2B.还原性(碱性溶液):Fe(OH)2>I2>KIO3C.热稳定性:NaCl>NaClO4>NaClOD.酸性(水溶液):HSCN>H2CO3>HCN5.(2018·惠州二模改编)用高铁酸钠(Na2FeO4)对河水消毒是饮水处理的新技术,已知制取Na2FeO4的反应为Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O。

认识有化合价变化的反应是氧化还原反应。

“通入足量的NH3”与NH3·H2O反应的离子不能存在含有大量Fe3＋的溶液酸性溶液并具有强氧化性含有大量S2－的溶液碱性溶液含有大量NO－3的溶液H＋与还原性离子不能大量共存相互促进水解NH＋4与CH3COO－、CO2－3；Mg2＋与HCO－3存在相互促进水解情况.但水解程度较小.在溶液中仍然能大量共存Al3＋与CO2－3、HCO－3、HS－、S2－；Fe3＋与CO2－3、HCO－3、ClO－相互促进水解.生成沉淀或气体.不能大量共存题干要求(1)“一定大量共存”(2)“可能大量共存”(3)“不能大量共存”审清关键字词3.常见离子的检验(1)常见阳离子的检验(2)常见阴离子的检验角度一离子方程式的正误判断1．正误判断.正确的打“√”.错误的打“×”(1)(20xx·高考江苏卷)饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO2－3＋CaSO4CaCO3＋SO2－4。

( )(2)(20xx·高考江苏卷)酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I－＋IO－3＋6H＋===I2＋3H2O。

( )(3)(20xx·高考江苏卷)向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2O。

( )(4)(20xx·高考江苏卷)钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑。

( )(5)(20xx·高考江苏卷)向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋H2O。

( )答案：(1)①Na2O2FeSO4和Na2O2 5②高铁酸钾具有强氧化性.能杀菌消毒.且消毒过程中自身被还原成铁离子.铁离子水解生成的氢氧化铁胶体能吸附并除去水中的悬浮杂质4＋3Cl－＋5H2O ②3 0.15(2)①2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO2－③该温度下高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小12．铁矿石有磁铁矿(Fe3O4)、赤铁矿(Fe2O3)和菱铁矿(FeCO3)等.若对矿样进行预处理后.加入H2SO4-H3PO4混酸溶液.以二苯胺磺酸钠为指示剂.用重铬酸钾标准液可测定铁矿石的含铁量(Fe2＋＋Cr2O2－7＋H＋―→Fe3＋＋Cr3＋＋H2O)。