2018届高考化学二轮复习氧化还原反应专题练习

专题强化练习(三) 氧化还原反应1．下列应用不涉及氧化还原反应的是( )A ．实验室用NH 4Cl 和Ca(OH)2制备NH 3B ．工业上电解熔融状态Al 2O 3制备AlC ．工业上利用合成氨实现人工固氮D ．Na 2O 2用作呼吸面具的供氧剂解析：A 项，实验室用NH 4Cl 和Ca(OH)2制备NH 3为复分解反应，不是氧化还原反应；B 项，工业上电解熔融状态Al 2O 3制备Al ，化合价发生变化，为氧化还原反应；C 项，工业上利用N 2和H 2反应生成NH 3，化合价发生变化，为氧化还原反应；D 项，Na 2O 2用作呼吸面具的供氧剂，CO 2、H 2O 与Na 2O 2反应，化合价发生变化，为氧化还原反应。

答案：A2．在反应Cu 2S ＋2MnO 2＋4H 2SO 4===2CuSO 4＋2MnSO 4＋S↓＋4H 2O 中，氧化剂为( )A ．Cu 2SB ．MnO 2C ．H 2SO 4D ．MnO 2和H 2SO 4解析：根据化合价变化来看，Cu 2S 中Cu 和S 的化合价都升高，MnO 2中Mn 的化合价降低，故Cu 2S 是还原剂，MnO 2是氧化剂。

答案：B3．下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是( )①KClO 3＋6HCl(浓)===KCl ＋3Cl 2↑＋3H 2O ；1∶6②Fe 2O 3＋2Al=====高温Al 2O 3＋2Fe ；1∶2③SiO 2＋3C=====高温SiC ＋2CO↑；1∶2④3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ；2∶1A ．①③ B．②③C ．②④ D．①④解析：通过元素的化合价是否发生变化，确定出发生氧化还原反应的反应物的物质的量，然后结合氧化还原反应中得失电子守恒原理可确定；反应①中比例为1∶5；反应④中比例为1∶2，②③中比例正确。

答案：B4．已知：①向KClO 3晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体。

2018年全国卷高考化学专题集训—《氧化还原反应的基本概念和规律》一、选择题：（每题有1-2个选项符合题意）1．下列类型的反应，一定发生电子转移的是（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应2．在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（）A．C+H2O高温CO+H2B．3NO2+H2O==2HNO3+NOC．2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑D．2F2+2H2O==4HF+O23．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。

下列反应与Br2+SO2+2H2O—→H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（）A．2Na2O2+2H2O—→4NaOH+O2↑B．4Fe(OH)2+O2+2H2O—→4Fe(OH)3C．2F2+2H2O—→4HF+O2D．2Al+2NaOH+2H2O—→2NaAlO2+3H2↑4．下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（）A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2O56．用高铁酸钠2423222FeO4＋Na2O，下列说法正确的是（）A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂B．Fe2O3在反应中得到电子C．3 mol Na2O2发生反应，有12 mol e－转移D．Na2FeO4能杀菌消毒是因其具有强氧化性7．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化更强，无二次污染的绿色水处理剂。

工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾（K2FeO4）。

湿法制备的主要反应方程为：2Fe(OH)3 +3ClO -+4OH- =2FeO42- +3Cl- +5H2O干法制备的主要反应方程为：2FeSO4 +6Na2O2 = 2Na2FeO4 +2Na2O +2Na2SO4 +O2↑下列有关说法不正确的是（）A．高铁酸钾中铁显+3价B．湿法中每生成1mol Na2FeO4转移3mol电子C．干法中每生成1mol Na2FeO4转移4mol电子D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3还能吸附水中的悬浮杂质8．在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的O2时，三个反应中转移的电子数之比为（）A．1∶1∶1 B．2∶2∶l C．2∶3∶1 D．4∶3∶29．钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O。

1．【2018北京卷】下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】分析：A项，白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；B项，红色褪色是HClO表现强氧化性；C项，白色沉淀变为黑色时的反应为2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl；D项，气体由无色变为红棕色时的反应为2NO+O2=2NO2。

点睛：本题考查氧化还原反应的判断，分析颜色变化的原因、理解氧化还原反应的特征是解题的关键。

2．【2018届崇明区二模】下列化工生产没有涉及氧化还原反应的是A．工业合成氨B．工业制纯碱C．工业制烧碱D．工业制盐酸【答案】B【解析】分析：在化学反应中，若存在元素化合价的变化，则属于氧化还原反应。

详解：A．在工业合成氨中，氮气与氢气反应生成氨气，氮元素和氢元素的化合价均发生变化，属于氧化还原反应，故A不选；B．在工业制纯碱中，二氧化碳、氨气、氯化钠和水反应生成碳酸氢钠和氯化铵，没有元素化合价发生变化，则不涉及氧化还原反应，故B选；C．工业制烧碱采用的是电解饱和食盐水，生成NaOH、H2和Cl2，氢元素和氯元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不选；D．工业制盐酸是用氢气和氯气反应生成氯化氢，氢元素和氯元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D不选；答案选B。

3．【2018届静安区二模】ClO2是一种高效水处理剂，实验室通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，关于此反应的说法正确的是A．KClO3发生化合价降低，失电子B．反应中H2SO4体现了酸性和强氧化性C．反应中H2C2O4被氧化D．产物中Cl与C化合价相同，因而氧化性一样强【答案】C4．【2018届濮阳市三模】大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。

2018山东科技版化学高考第二轮复习——氧化还原反应（学案含答案）4、电子转移的表示方法，氧化还原反应方程式的配平。

四、考点分析：本专题内容在高考中的主要考查点是：1、根据反应前后元素化合价变化判断氧化还原反应，氧化还原反应的本质。

2、常见的氧化还原反应。

3、氧化剂、还原剂，被氧化、被还原。

判断氧化剂氧化性、还原剂还原性的相对强弱。

4、电子转移的表示方法，氧化还原反应方程式的配平。

五、知识网络1、氧化还原反应2、常见离子间的氧化还原反应（1）Fe 3+与S 2-、I -、-23SO 。

（2）ClO -、-4MnO (H +)、-+-23S )H (NO 与、I -、-23SO 、Fe 2+。

【典型例题】【例1】 阿波罗宇宙飞船以N 2H 4（联氨）和N 2O 4为推力源，反应温度达2700℃，反应式为2N 2H 4+N 2O 4==3N 2+4H 2O 。

关于该反应的说法中正确的是（ ）A 、属于置换反应B 、联氨是氧化剂C 、联氨是还原剂D 、氮气是氧化产物，不是还原产物答案：C分析：该反应不符合置换反应的定义；N2H4中N元素化合价为-2价，N2O4中N元素化合价为+4价，反应后N元素为0价，所以N2H4是还原剂，N2O4是氧化剂，N2既是氧化产物，又是还原产物。

【例2】下列叙述中，正确的是（）A、含有非金属元素的离子一定都是阴离子B、化合反应一定都属于非氧化还原反应C、复分解反应一定都属于非氧化还原反应D、有单质生成的反应一定是氧化还原反应答案：C分析：A说法错误，比如NH；B说法错误，有单质参4加的化合反应是氧化还原反应，比如氢气和氧气反应生成水；C说法正确；D说法错误，比如同素异形体之间的相互转换，有单质的生成，但不属于氧化还原反应。

【例3】工业上从含硒废料中提取硒的方法之一是用硫酸与硝酸钠处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸。

再与盐酸共热，硒酸被转化为亚硒酸；2HCl+H2SeO4==H2SeO3+Cl2↑+H2O，将SO2通入亚硒酸溶液中，即析出单质硒。

氧化还原反应1．氧化还原反应是化学反应中的基本反应之一，研究氧化还原反应，对人类的进步具有极其重要的意义。

（1）已知：2BrO3−+Cl2Br2+2ClO3−；5Cl2+I2+6H2O2HIO3+10HCl；ClO3−+5Cl−+6H+3Cl2+3H2O则ClO3−、BrO3−、IO3−、Cl2的氧化性由弱到强的排序为。

（2）已知Fe3+的氧化性强于I2，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明。

__________________________________________________(提示：请写出实验步骤、现象及结论)①FeCl3溶液②碘水③KI溶液④稀H2SO4⑤淀粉溶液（3）二十世纪初期，化学家合成出极易溶于水的NaBH4。

在强碱性条件下，常用NaBH4处理含Au3+的废液生成单质Au，已知，反应后硼元素以BO2−形式存在，反应前后硼元素化合价不变，且无气体生成，则发生反应的离子方程式为。

（4）某强氧化剂[RO(OH)2]+ 能将Na2SO3氧化。

已知含2.0×10−3 mol [RO(OH)2]+ 离子的溶液，恰好跟25.0 mL 0.2 mol/L 的Na2SO3溶液完全反应，则反应后R的化合价为价。

（5）将32 g 铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。

请回答：①待产生的气体全部释放后，向溶液加入V mL a mol·L−1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为mol/L。

（用含V、a的式子表示）①欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要H2O2的质量为g。

2．烟气中NO x是NO和NO2的混合物（不含N2O4）。

（1）根据废气排放标准，1 m3烟气最高允许含400 mg NO x。

若NO x中NO质量分数为0.85，则l m3烟气中最高允许含NO L（标准状况，保留2位小数）。

2018届高考化学二轮复习测试专题含答案专题突破练(三) 氧化还原反应1．(2017·湖南郴州质监)在下列变化：①大气固氮，②硝酸银分解，③实验室制取氨气。

按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列正确的是 ( )A ．①②③B ．②①③C ．③②①D ．③①②解析： 大气固氮发生的反应为N 2＋O 2=====闪电2NO ，氮元素被氧化；硝酸银分解的化学方程式为2AgNO 3=====△2Ag ＋2NO 2↑＋O 2↑，氮元素被还原；实验室制取氨气的化学方程式为2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O ，该反应属于非氧化还原反应，氮元素既不被氧化也不被还原，故正确答案是A 。

答案： A2．下列叙述正确的是( )A ．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另有一种元素被还原B ．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原C ．失电子难的原子，获得电子的能力一定强D ．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应解析： 在氧化还原反应中，有元素被氧化，就有元素被还原，被氧化和被还原的元素可以相同，也可以不相同，A 错误；化合态的元素可为正价，也可为负价，游离态的元素为0价，则由化合态变为游离态时，可能被氧化，也可能被还原，B 正确；0族元素的原子既不容易得电子，也不容易失电子，C 错误；同素异形体之间的相互转化，既有单质参加反应又有单质生成，但该反应属于非氧化还原反应，D 错误。

答案： B3．(2017·江西赣州十三县联考)我国古代有“银针验毒”的记载。

“银针验毒”的反应原理之一是4Ag ＋2H 2S ＋O 2===2X ＋2H 2O 。

下列有关该反应的说法正确的是( )A ．Ag 得到电子B ．X 为AgSC ．O 2被还原D ．每生成1 mol X 转移电子数为4N A解析： 由原子守恒可知X 是Ag 2S ，反应中Ag 失去电子，每生成1 mol Ag 2S 转移电子数为2N A ，所以A 、B 、D 均不正确。

2018年全国卷高考化学复习专题突破《氧化还原反应觃律的应用》一、氧化还原反应概念间的关系在一个氧化还原反应中,有:氧化性:氧化剂>氧化产物 还原性:还原剂>还原产物可总结为:比什么性,找什么剂,产物乊性小于剂.如在反应MnO 2＋4HCl(浓)=====MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O;氧化性:MnO 2＞Cl 2,还原性:HCl ＞Mn 2＋.二、氧化还原反应的有关觃律1.守恒律化合价升高总数与降低总数相等,实质是反应中失电子总数与得电子总数相等.该觃律可应用于氧化还原反应方程式的配平及相关计算等.2.强弱律氧化性:氧化剂>氧化产物;还原性:还原剂>还原产物.强弱律的应用:在适宜条件下,用氧化性(还原性)较强的物质可制备氧化性(还原性)较弱的物质;用于比较物质的氧化性或还原性的强弱.3.优先律当存在多种还原剂(氧化剂)时,氧化剂(还原剂)通常先和还原性(氧化性)最强的还原剂(氧化剂)反应.如向NaBr 和NaI 的混合溶液中通入Cl 2,因I －的还原性强于Br －,则先发生反应:2I －＋Cl 2===2Cl －＋I 2,然后发生反应:2Br －＋Cl 2===2Cl －＋Br 2.4.价态律有多种价态的元素,处于最高价态时只具有氧化性(如H 2SO 4中的S 元素),处于最低价态时只具有还原性(如H 2S 中的S 元素),处于中间价态时既有氧化性又有还原性(如SO 2中的S 元素).价态律可应用于判断物质的氧化性、还原性.5.转化律同种元素不同价态间发生归中反应时,元素的化合价只接近而不交叉,最多达到同种价态.如:H 2S ＋H 2SO 4(浓)===S↓＋SO 2↑＋2H 2O(H 2S －2→S 0，H 2S ＋6O 4→S ＋4O 2)、5Cl －＋ClO －3＋6H ＋===3Cl 2↑＋3H 2O.解答氧化还原反应有关概念题的“三个步骤” 第一步：依据题意分析概念:“升失氧,降得还;剂性一致,其他相反.”“剂性一致”即氧化剂具有氧化性,还原剂具有还原性.“其他相反”即氧化剂被还原,发生还原反应,生成还原产物;还原剂被氧化,发生氧化反应,生成氧化产物. 第二步：依据觃律判断反应的合理性:氧化还原反应遵循化合价互不交叉觃律、强弱觃律等.同学们应掌握化合价与氧化性的关系,“高价氧化低价还,中间价态两俱全”. 第三步：利用电子守恒进行定量判断:有关氧化还原反应的定量问题,利用得失电子守恒法可以简化计算过程.对于生疏的或多步氧化还原反应,可直接找出起始的氧化剂、还原剂和最终的还原产物、氧化产物,利用原子守恒和电子守恒,建立已知量与未知量的关系,快速列等式求解.三、氧化还原反应方程式的配平1.配平依据:氧化还原反应中,元素化合价升高的总数等于元素化合价降低的总数.2.配平方法(1)一般氧化还原反应方程式的配平——化合价升降法(2)缺项氧化还原反应方程式的配平缺项方程式是指某些反应物或生成物的分子式没有写出来,一般为水、酸或碱.①方法:先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计量数,然后由原子守恒确定未知物,再根据原子守恒进行配平.②补项原则1.解答有关缺项配平类题目的方法和步骤(1)先根据化合价升降相等的原则配平含变价元素物质前的化学计量数.(2)再根据质量守恒和元素的原子或离子个数守恒配平其他物质.(3)最后通过观察比较反应物、生成物增减原子或离子以确定未知物幵配平.2.有离子参与的氧化还原反应方程式的配平顺序(1)根据化合价升降,配平氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数.(2)根据电荷守恒调节离子的化学计量数.(3)最后检查原子守恒和电荷守恒.真题练习1.NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如下:回答下列问题:(1)NaClO2中Cl的化合价为________.(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式:____________________________________________.(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成,精制时,为除去Mg2＋和Ca2＋,要加入的试剂分别为________、________.“电解”中阴极反应的主要产物是________.(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2.此吸收反应中,氧化剂与还原剂的物质的量乊比为________,该反应中氧化产物是________.(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是:每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力.NaClO2的有效氯含量为________.(计算结果保留两位小数)2.某班同学用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质.回答下列问题:(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1 mol·L－1的溶液.在FeCl2溶液中需加入少量铁屑,其目的是_____________________.(2)甲组同学取2 mL FeCl2溶液,加入几滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说明Cl2可将Fe2＋氧化.FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_______________________________________.(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油,再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液变红,煤油的作用是______________________________________.(4)丙组同学取10 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液,加入6 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液混合.分别取2 mL此溶液于3支试管中进行如下实验:①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置,CCl4层显紫色;②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液,生成蓝色沉淀;③第三支试管中加入1滴KSCN溶液,溶液变红.实验②检验的离子是________(填离子符号);实验①和③说明:在I－过量的情况下,溶液中仍含有________(填离子符号),由此可以证明该氧化还原反应为________.(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为_______________________________.3.(1)碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途.大量的碘富集在海藻中,用水浸取后浓缩,再向浓缩液中加MnO2和H2SO4,即可得到I2.该反应的还原产物为________.(2)二氧化氯(ClO2,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂.回答下列问题:①工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2,该反应氧化剂与还原剂物质的量乊比为________.②用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量:锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为_______________.4.(1)MnO2可以与KOH和KClO3,在高温下反应,生成K2MnO4,反应的化学方程式为____________________.K2MnO4在酸性溶液中歧化,生成KMnO4和MnO2的物质的量乊比为________.(2)①PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体,反应的化学方程式为_________________________________.②PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得,反应的离子方程式为____________________________________. 热点题型1氧化还原反应的概念、觃律与应用1.实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2.下列有关说法正确的是()A．NaNO2是还原剂B．NH4Cl中N元素被还原C．生成1 mol N2时转移6 mol电子D．氧化剂和还原剂的物质的量乊比是1:12.已知几种阴离子的还原性强弱顺序为OH－<Cl－<Br－<I－<S2－,若某溶液含有相同浓度的OH－、Cl－、Br－、I－、S2－,当向其中逐滴滴入新制的饱和氯水直至过量时,最后被氧化的离子是()A．Br－B．Cl－C．OH－D．S2－3.将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中,金属恰好完全溶解,反应后溶液中存在:c(Fe2＋):c(Fe3＋)＝3:2,则参加反应的Fe和HNO3的物质的量乊比为()A．1:1 B．5:16 C．2:3 D．3:24.有关反应14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4的下列说法中错误的是()A．FeS2既是氧化剂也是还原剂B．CuSO4在反应中被还原C．14 mol CuSO4氧化了1 mol FeS2 D．被还原的S和被氧化的S的质量乊比为3:75.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量,观察到产生白色沉淀CuI,溶液变为棕色.再向反应后的混合物中不断通入SO2气体,溶液逐渐变成无色.下列分析正确的是()A．上述实验条件下,物质的氧化性:Cu2＋>I2>SO2B．通入SO2时,SO2与I2反应,I2作还原剂C．通入SO2后溶液逐渐变成无色,体现了SO2的漂白性D．滴加KI溶液时,转移2 mol e－时生成1 mol白色沉淀热点题型2特定条件下氧化还原反应方程式的书写与配平1.高锰酸钾(KMnO4)和过氧化氢(H2O2)是两种常见的氧化剂.(1)下列物质中能使酸性KMnO4溶液褪色的是________(填字母).a．臭碱(Na2S)b．小苏打(NaHCO3)c．水玻璃(Na2SiO3溶液) d．酒精(C2H5OH)(2)某强酸性反应体系中,参与反应的共有六种微粒:O2、MnO－4、H2O、Mn2＋、H2O2、H＋.①该反应中应选择的酸是________(填字母).a．盐酸b．浓硫酸c．稀硫酸d．稀硝酸②该反应中发生还原反应的过程是________→________.③写出该反应的离子方程式:___________________________________.④若上述反应中有6.72 L(标准状况)气体生成,则转移的电子为________mol.2.二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se.完成下列填空:(1)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2,且NO和NO2的物质的量乊比为1:1,写出Se和浓HNO3反应的化学方程式:___________________.(2)已知:Se＋2H2SO4(浓)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O;2SO2＋SeO2＋2H2O===Se＋2SO2－4＋4H＋SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是____________.(3)回收得到的SeO2的含量,可以通过下面的方法测定:①SeO2＋KI＋HNO3→Se＋I2＋KNO3＋H2O②I2＋2Na2S2O3===Na2S4O6＋2NaI配平方程式①,标出电子转移的方向和数目:______________________.(4)实验中,准确称量SeO2样品0.150 0 g,消耗了0.200 0 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL,所测定的样品中SeO2的质量分数为________.3.黄铜矿(CuFeS2)是一种铜铁硫化物矿物,常含微量的金、银等.黄铜矿是冶炼铜及制备铁氧化物的重要矿藏.以黄铜矿为主要原料生产铜、铁红(氧化铁)的工艺流程如下所示:已知:CuFeS2中Cu为＋2价.请回答下列问题:(1)CuFeS2中Fe的化合价为____________.(2)写出反应Ⅰ的离子方程式:_____________________________________,该反应的氧化剂是________.(3)CuCl难溶于水,但可与过量的Cl－反应生成可溶于水的[CuCl2]－.该反应的离子方程式为_________________.(4)反应Ⅰ～Ⅳ 4个反应中属于非氧化还原反应的是反应________(选填“Ⅰ～Ⅳ”).(5)反应Ⅴ中Na[CuCl2]既是氧化剂,又是还原剂,由此可推知“溶液A”中的溶质为________(写出化学式).4.工业上用亚硫酸氢钠与碘酸钠反应可制备单质碘.(1)在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液,发生下列反应.请配平反应方程式,幵标出电子转移的方向和数目.NaIO3＋NaHSO3===I2＋Na2SO4＋H2SO4＋H2O(2)在NaIO3溶液中滴加过量NaHSO3溶液,反应完全后,推测反应后溶液中的还原产物为________(填化学式).(3)在含5 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液,加入NaIO3的物质的量和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示.写出反应过程中与AB段曲线对应的离子方程式:___________________________________;当溶液中I－与I2的物质的量乊比为5:3时,加入的NaIO3为________mol.(小数点后保留两位数字)5.已知工业盐中含有NaNO2,外观和食盐相似,有咸味,人若误食会引起中毒,致死量为0.3～0.5 g.已知NaNO2能发生如下反应(方程式已配平):2NO－2＋x I－＋y H＋===2NO↑＋I2＋z H2O,请回答下列问题:(1)上述反应中,x＝________,y＝________,z＝________,氧化剂是________.(2)某工厂废切削液中含有2%～5%的NaNO2,直接排放会造成水污染,但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2,该物质是________.A．NaCl B．KMnO4C．浓硫酸D．NH4Cl(3)饮用水中的NO－3对人类健康会产生危害,为了降低饮用水中NO－3的浓度,某饮用水研究人员提出,在碱性条件下用铝粉将NO－3还原为N2,请配平化学方程式:Al＋NaNO3＋NaOH===________＋N2↑＋H2O,若反应过程中转移0.5 mol电子,则生成标准状况下的N2体积为________.答案:1.(1)＋3 (2)2NaClO 3＋SO 2＋H 2SO 4===2ClO 2＋2NaHSO 4 (3)NaOH 溶液 Na 2CO 3溶液 ClO －2(或NaClO 2)(4)2∶1 O 2 (5)1.572.(1)防止Fe 2＋被氧化 (2)2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl － (3)隔绝空气(排除氧气对实验的影响)(4)Fe 2＋ Fe 3＋ 可逆反应 (5)2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2O3.(1)MnSO 4(或Mn 2＋) (2)①2∶1 ②2ClO 2＋10I －＋8H ＋===2Cl －＋5I 2＋4H 2O4.(1)3MnO 2＋KClO 3＋6KOH3K 2MnO 4＋KCl ＋3H 2O 2∶1(2)①PbO 2＋4HCl(浓)=====△PbCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ②PbO ＋ClO －===PbO 2＋Cl －热点题型1 氧化还原反应的概念、觃律与应用1-5 DABDA热点题型2 特定条件下氧化还原反应方程式的书写与配平1.(1)ad (2)①c ②MnO －4 Mn 2＋ ③2MnO －4＋5H 2O 2＋6H ＋===2Mn 2＋＋8H 2O ＋5O 2↑ ④0.62.(1)Se ＋2HNO 3(浓)===H 2O ＋SeO 2＋NO↑＋NO 2↑(2)H 2SO 4(浓)＞SeO 2＞SO 2 (3) ＋4HNO 3===Se ＋2I 2＋4KNO 3＋2H 2O(4)92.50%(或0.925 0)3.(1)＋2 (2)CuFeS 2＋3Fe 3＋＋Cl －===4Fe 2＋＋CuCl ＋2S CuFeS 2、FeCl 3 (3)Cl －＋CuCl===[CuCl 2]－ (4)Ⅱ、Ⅳ(5)CuCl 2、NaCl 4.(1) ===2I 2＋7Na 2SO 4＋3H 2SO 4＋2H 2O (2)NaI (3)IO －3＋6H ＋＋5I －===3I 2＋3H 2O 1.835.(1)2 4 2 NO －2 (2)D (3)10 6 4 10 NaAlO 2 3 2 1.12 L。

第4讲氧化还原反应考纲定位命题热点及考频考题核心素养1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。

2.了解常见的氧化还原反应。

3.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。

1.氧化还原反应的概念2016年Ⅰ卷T28(4)；2015年Ⅰ卷T27(3)、T28(1)、T10(A、B)；2015年Ⅱ卷T12(D)、T13(D)、T27(1)1.宏观辨识——从化合价升降的角度认识物质间的反应。

2.微观探析——从电子转移的角度认识氧化还原反应的实质。

3.变化观念——揭示氧化还原反应的特征和规律。

4.科学探究——针对氧化还原反应问题进行相关实验探究。

2.氧化还原反应的规律与应用3.特定条件下氧化还原反应方程式的书写与配平2017年Ⅰ卷T27(2)(6)；2017年Ⅱ卷T28(2)；2017年Ⅲ卷T26(3)、T28(2)；2016年Ⅰ卷T28(4)(5)；2016年Ⅱ卷T26(5)；2016年Ⅲ卷T28(2)(6)；2015年Ⅰ卷T28(1)；2014年Ⅰ卷T27(2)；2014年Ⅱ卷T27(2)(3)(对应学生用书第12页)■储知识——剖解重点难点备考·氧化还原反应概念间的关系在一个氧化还原反应中，有：氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物可总结为：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。

如在反应MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中氧化性：MnO2＞Cl2，还原性：HCl＞Mn2＋。

■对点练——沿着高考方向训练·1．下列变化中，气体被还原的是( )A．二氧化碳使Na2O2固体变白B．氯气使KBr溶液变黄C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀B[A项，CO2使Na2O2固体变白的原因是发生了反应：2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2，该反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，CO2既不是氧化剂也不是还原剂。

2018年高考真题之氧化还原反应全国1卷26．（14分）醋酸亚铬[（CH3COO）2Cr·2H2O］为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。

一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。

实验装置如图所示。

回答下列问题：（1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是_________。

仪器a的名称是_______。

（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开K1、K2，关闭K3。

①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为_________。

②同时c中有气体产生，该气体的作用是_____________。

27．（14分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。

回答下列问题：（1）生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。

写出该过程的化学方程式__________。

（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。

在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00 mL 葡萄酒样品，用0.01000 mol·L−1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。

滴定反应的离子方程式为_____________，该样品中Na2S2O5的残留量为____________g·L−1（以SO2计）。

28．（15分）采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。

回答下列问题：（1）1840年Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5，该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为___________。

全国2卷26．（14分）我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。

一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：（1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为_______________________。

高考能力点2 离子反应氧化还原反应1.A 解析OH-与Ba2+、K+、N错误！未找到引用源。

、Al错误！未找到引用源。

都不反应,A正确;Na2O2有强氧化性,与S错误！未找到引用源。

不能大量共存,B错误;N错误！未找到引用源。

、H+、Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存,C错误;加入石蕊呈蓝色的溶液显碱性,N、HC错误！未找到引用源。

不能大量共存,D错误。

2. B 解析“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠,与碘离子发生氧化还原反应而不能大量共存,A错误;B项溶液为酸性溶液,各离子能大量共存,B正确;使pH试纸显蓝色的溶液显碱性,铁离子不能大量共存,C错误;硫化氢和铜离子反应生成硫化铜沉淀,D错误。

3.C 解析H+、Fe2+、N错误！未找到引用源。

之间发生氧化还原反应,不能大量共存,A错误;使甲基橙呈红色的溶液显酸性,ClO-、Cl-发生氧化还原反应,不能大量共存,B错误;pH=12的溶液显碱性,该组离子之间不反应,能大量共存,C正确;与铝反应产生大量氢气的溶液为酸或强碱溶液,酸溶液中H+、C错误！未找到引用源。

反应,且Al、H+、N错误！未找到引用源。

发生氧化还原反应不生成氢气,不能大量共存,D错误。

4.C 解析水溶液中Cu2+为蓝色,A错误;能溶解Al(OH)3固体的溶液为强酸或强碱溶液,都能与HC错误！未找到引用源。

反应,B错误;水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液是酸性或碱性溶液,Ba2+、Na+、Cl-、N错误！未找到引用源。

都能大量共存,C正确;能使淀粉-KI试纸变蓝的溶液具有氧化性,能与Fe2+发生氧化还原反应,D错误。

5.C 解析Fe3+和I-、SCN-不能大量共存,A错误;与铝反应生成氢气的溶液可能是酸溶液也可能是碱溶液,在碱溶液中铜离子和亚铁离子不能大量共存,B错误;C项溶液为酸性,离子都能大量共存,C正确;水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液,可能是酸溶液也可能是碱溶液,酸性条件下碳酸根离子和偏铝酸根离子不能大量共存,D错误。