北京一摸化学试题分类汇编——元素化合物及化学原理

2024北京高三一模化学汇编元素性质及其变化规律一、单选题1．（2024北京西城高三一模）中国科学家对量子材料的研究处于国际领先水平，近年来对石墨烯、硅烯、锗烯等低维量子材料的研究发展迅速。

下列说法不正确．．．的是 A ．碳、硅、锗属于同主族元素B ．第一电离能：C Si >C ．红外光谱法可直接确定石墨烯的晶体结构D ．硅和锗常用作半导体材料2．（2024北京丰台高三一模）我国研究人员开发出的铝/镁/铝层压板，质量轻、耐腐蚀。

下说法不正确．．．的是A ．原子半径：Mg > AlB ．第一电离能：Mg < AlC ．碱性：Mg(OH)2 > Al(OH)3D ．氧化性：Mg 2+ < Al 3+3．（2024北京石景山高三一模）下列性质的比较，不能．．用元素周期律解释的是 A ．金属性：Na>Mg>AlB ．酸性：HClO 4>H 2SO 3>H 2CO 3C ．电负性：F>O>ND ．原子半径：S>O>F4．（2024北京丰台高三一模）我国科学家通过机械化学方法，在氢化镧(LaH 1.95～3)晶格中制造大量的缺陷和纳米微晶，研发出首个室温环境下超快氢负离子(H −)导体。

下列说法不正确．．．的是 A ．电负性：La > HB ．氢属于s 区元素C ．H −具有还原性D ．超快氢负离子导体有望用于新型电池研发 5．（2024北京西城高三一模）硅是电子工业的重要材料。

利用石英砂(主要成分为2SiO )和镁粉模拟工业制硅的流程示意图如下。

已知：电负性：Si H <下列说法不正确的是A ．I 中引燃时用镁条，利用了镁条燃烧放出大量的热B ．Ⅱ中主要反应有：22MgO 2HCl MgCl H O +=+、224Mg Si 4HCl 2MgCl SiH +=+↑C ．为防止4SiH 自燃，Ⅱ需隔绝空气D ．过程中含硅元素的物质只体现氧化性参考答案1．C【详解】A ．碳、硅、锗均为第IV A 元素，A 正确；B ．同主族从上到下第一电离能减小，故第一电离能：C Si >，B 正确；C ．红外光谱能测定化学键、官能团等，不能直接测定石墨烯的结构，C 错误；D ．硅、锗在元素周期表中位于金属和非金属的交界线处，可用作半导体材料，D 正确； 答案选C 。

2020-2022北京初三一模化学汇编化合价一、单选题1．（2022·北京石景山·统考一模）氯气通入氢氧化钠溶液中发生的反应为Cl+ 2NaOH=NaCl + NaClO + H O，反应前后各物质中元素化合价发生改变的是22A．Cl B．Na C．O D．H2．（2022·北京门头沟·统考一模）火星探测器“好奇号”发现火星大气中含有一种称为硫化羰(tang)的物质，其化学式为COS。

已知硫化羰中氧元素和硫元素均为－2价，则碳元素的化合价是A．+1B．+2C．+3D．+43．（2021·北京大兴·统考一模）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。

高铁酸钠(Na2FeO4)中铁元素的化合价为A．+1B．+4C．+6D．+74．（2021·北京东城·统考一模）氧化铝（Al2O3）可作耐火材料，其中Al的化合价是A．+ 1B．+ 3C．+ 5D．+ 7二、填空题5．（2021·北京房山·统考一模）随着科技的进步，食品防腐技术在不断发展。

（1）亚硝酸钠（NaNO2）是一种常用的肉类食品防腐剂。

NaNO2中氮元素的化合价是___。

（2）我国规定肉灌肠中亚硝酸钠的最高添加标准为1000g食品含量不超过0.15g，以此计算，要生产3000g火腿肠，添加20g1.5%的亚硝酸钠溶液，是否超标______（填“是”或“否”）。

6．（2021·北京房山·统考一模）“嫦娥五号”从月球带回的月壤已在中国国家博物馆公开展出。

(1)盛装月壤的容器为人造水晶材质。

人造水晶的成分是二氧化硅和氧化铅。

①人造水晶属于_______(填序号，下同)。

A 混合物B 化合物C 氧化物②二氧化硅(SiO2)中硅元素的化合价为_______。

(2)月壤中含有的大量氦-3，是未来可进行热核聚变发电的清洁能源。

F G B B （东城）31．（5 分）下列字母 A-H 表示初中化学常见的物质，它们由氢、碳、氧、钠、氯、钙中的 2-3 种元素组成。

（1）A 俗称生石灰，则 A 是。

A 与 B （胃液中含有的酸）反应放出大量的热，该反应的化学方程式是。

（2）B 与 C 在溶液中发生的中和反应可表示为：B+C →D +E ，其中 D 是食盐的主要成分，E 是水。

能证明 B 、C 恰好完全反应，可选用的试剂是（填字母序号）。

A ．石蕊溶液B ．酚酞溶液C ．酚酞溶液和锌粒D ．pH 试纸（3） 能与 B 反应， 能与 C 反应生成 H ，且 F 与 G 反应生成白色沉淀。

写出 F 与 H 反应的化学方程式 。

（西城）21. （5 分）有一白色固体 X ，其主要成分是氯化钠，可能含有碳酸钙、氯化钙、硫酸铜和氢氧化钙中的一种或几种。

为探究其组成进行如下实验，主要流程及现象记录如下：【资料】氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性白色沉淀 A稀盐酸② 无色气体 C白色固体 X足量的水①白色沉淀 A无色溶液 B碳酸钠溶液③pH ＝7 的无色溶液回答下列问题：（1） 根据步骤①实验现象确定白色固体 X 中一定没有的物质是____________。

（2） 步骤②中发生反应的化学方程式是____________________________________。

（3） 步骤③中产生白色沉淀 A 的化学方程式是____________________________________。

（4） 白色固体 X 中的物质有____________。

（5） 将白色固体 X 转化成氯化钠固体的实验方案是_________________________________________。

（海淀）30.（5 分）下列字母 A~E 表示初中化学的常见物质，它们由氢、碳、氧、氯、钠、钙、铁中的 2~3 种元素组成。

已知：①CaCl 2、NaCl 溶液遇酚酞不变色，Na 2CO 3 溶液遇酚酞显红色；②Na 2CO 3 + CaCl 2CaCO 3↓ + 2NaCl 。

2022-2024北京初三一模化学汇编元素一、选择题1．（2024北京密云初三一模）钕（Nd）等稀土元素有“工业维生素”的美誉。

在元素周期表中钕元素的某些信息如图所示，下列说法正确的是A．Nd属于非金属元素B．Nd的相对原子质量为144.2gC．Nd的原子核内中子数为60D．Nd的原子失去电子变为Nd3+后核外电子数为572．（2024北京通州初三一模）下列符号能表示2个氧原子的是A．2O2B．O2C．2O D．2O（2024北京通州初三一模）我国科学家朱祥坤带领的团队在铅元素的标准原子量修订方面做出了重大贡献。

铅在元素周期表中的信息如图。

回答下面小题。

3．下列有关铅元素的说法不正确的是A．原子中质子数为82B．元素符号为PbC．相对原子质量为207.2g D．属于金属元素4．铅原子的核外电子数是A．82B．207C．289D．125（2024北京房山初三一模）钯是航天、航空等高科技领域以及汽车制造业不可缺少的关键材料。

回答下面小题。

5．下列有关钯元素的说法不正确的是A．原子序数是46B．元素名称是钯C．元素符号是PdD．相对原子质量为106.4g6．钯原子的核外电子数是A．46B．60C．106D．1527．（2024北京门头沟初三一模）张青莲院士主持测定的锑、铈等元素的相对原子质量新值，被采用为国际新标准。

铈元素在元素周期表中的信息如下图，下列说法错误的是A．原子中的质子数为58B．铈为金属元素C．相对原子质量是140.1g D．元素符号是Ce8．（2024北京通州初三一模）地壳中主要元素的含量如图，其中含量最多的元素是A．铝B．硅C．氧D．铁9．（2024北京通州初三一模）我国科学家朱祥坤带领的团队在铅元素的标准原子量修订方面做出了重大贡献。

铅在元素周期表中的信息如图。

铅原子的核外电子数是A．82B．207C．289D．12510．（2024北京通州初三一模）我国科学家朱祥坤带领的团队在铅元素的标准原子量修订方面做出了重大贡献。

学习是一件很有意思的事1北京市2019-2020学年高三各区一模化学考试分类汇编化学反应原理（海淀区）1.（8分）硫是人类认识最早的元素之一，含硫物质在现代生产和生活中发挥着重要作用。

（1）我国化学家姜雪峰因其在绿色有机硫化学领域的杰出贡献被遴选为“全球青年化学 家元素周期表硫元素代表”。

①硫元素在元素周期表中的位置是 。

②乙硫醇(CH 3CH 2SH)是一种含硫有机物，其分子中S-H 的极性小于CH 3CH 2OH 分子中O-H 的极性，请从原子结构角度解释其原因： 。

（2）自然界的硫循环过程如右图所示。

①右图所涉及的含硫物质中，能使品红溶液褪色的是 。

②降解石油（主要成分为CxHy ）的过程中，在细菌催化作用下，石油与硫酸盐反应转化为碳酸氢盐，硫酸盐做 （填“氧化剂”或“还原剂”）。

③煤炭中的硫化物主要为FeS 2（S 为-1价）。

在潮湿的环境中，FeS 2可在氧化亚铁硫杆菌(T ．f)的作用下被空气氧化为Fe 2(SO 4)3，该反应的化学方程式为 。

2.（9分）过氧乙酸(CH 3CO 3H)是一种广谱高效消毒剂，不稳定、易分解，高浓度易爆炸。

常用于空气、器材的消毒，可由乙酸与H 2O 2在硫酸催化下反应制得，热化学方程式为：（1）市售过氧乙酸的浓度一般不超过21%，原因是 。

（2）利用上述反应制备760 9 CH 3CO 3H ，放出的热量为__ __kJ 。

（3）取质量相等的冰醋酸和50% H 2O 2溶液混合均匀，在一定量硫酸催化下进行如下实验。

实验1：在25 ℃下，测定不同时间所得溶液中过氧乙酸的质量分数。

数据如图1所示。

实验2：在不同温度下反应，测定24小时所得溶液中过氧乙酸的质量分数。

数据如图2所示。

学习是一件很有意思的事①实验1中，若反应混合液的总质量为mg，依据图1数据计算，在0—6h间，v(CH3CO3H)= g／h。

（用含m的代数式表示）②综合图1、图2分析，与20 ℃相比，25 ℃时过氧乙酸产率降低的可能原因是（写出2条）。

2022北京初三一模化学汇编物质构成的奥秘一、单选题1．（2022·北京东城·一模）锰是人体必需的微量元素之一。

锰元素在元素周期表中的信息如图所示。

下列有关锰元素的说法不正确的是A．原子序数是25 B．元素符号是MnC．原子核外电子数是55 D．相对原子质量为54.942．（2022·北京东城·一模）能闻到丁香花散发的香味，主要原因是A．分子之间有间隔B．分子在不断运动C．分子的质量很小D．分子的体积很小3．（2022·北京·一模）如图是钛元素在元素周期表中的信息示意图。

从图中获取的信息正确的是A．钛元素属于非金属元素B．钛原子的中子数为 22C．钛元素相对原子质量为 47.87g D．钛原子的质子数为 224．（2022·北京石景山·一模）一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，本质原因是A．构成物质的分子不同B．原子个数不同C．分子质量不同D．密度不同5．（2022·北京丰台·一模）如图是元素周期表中钛元素的信息，下列有关钛的说法不正确．．．的是A．质子数为22 B．钛的相对原子质量是47.87gC．钛原子核外有22个电子D．钛元素属于金属元素6．（2022·北京延庆·一模）铼被广泛应用于航空航天领域。

如图是元素周期表中铼元素的信息示意图，对图中信息理解不正确的是A．质子数为75 B．元素符号为Re C．核外电子数为186.2 D．铼属于金属元素7．（2022·北京北京·一模）钌在元素周期表中的信息如图。

下列关于钌元素的说法不正确．．．的是A．原子核外有 57 个电子B．原子序数为 44C．相对原子质量为 101.1 D．原子核内有 44 个质子8．（2022·北京西城·一模）溴元素在元素周期表中信息如图。

下列有关溴元素的说法不正确．．．的是A．原子序数是35 B．元素符号是BrC．属于金属元素D．相对原子质量为79.909．（2022·北京通州·一模）从分子的角度分析，下列解释不正确．．．的是A．干冰升华体积变大——分子大小发生改变B．氧气加压后贮存在钢瓶中——分子间有间隔C．水通电生成氢气和氧气——分子在化学变化中可分D．湿衣服在太阳下干得快——分子运动速率与温度有关10．（2022·北京·一模）气体能压缩在钢瓶中保存，主要体现了A．分子的质量很小B．分子间有间隔C．分子在不断运动D．分子由原子构成11．（2022·北京平谷·一模）北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间,如图为铷在元素周期表中的相关信息。

北京市朝阳区2023~2024学年度第二学期质量检测一高三化学试卷（答案在最后）2024.4（考试时间90分钟满分100分）可能用到的相对原子质量：H 1B 11C 12N 14O 16Na 23Mn 55Fe 56第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。

在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1．最近，中国科学家成功采用“变压吸附+膜分离+精制纯化”方法成功分离氢氦制得高纯氦。

下列说法不正确．．．的是A ．H 的第一电离能小于He 的B ．H 2分子间存在共价键，He 分子间存在范德华力C ．也可以利用沸点不同对H 2和He 进行分离D ．利用原子光谱可以鉴定He 元素和H 元素2．下列“事实”的“图示表达”不正确．．．的是事实图示表达A ．SO 2是极性分子B ．气态氟化氢中存在(HF)2C ．HCl(aq)+NaOH(aq)==NaCl(aq)+H 2O(l)∆H ＜0D ．CH 3COOH CH 3COO -+H +3．下列比较正确的是A ．离子半径：S 2->Cl ->K +B ．键角：CH 4<NH 3<H 2OC ．热稳定性：NH 3>PH 3>HFD ．酸性：HNO 3<H 3PO 4<H 2SiO 34．下列事实与水解反应无关．．的是A ．油脂在碱性溶液中进行皂化反应B ．葡萄糖与银氨溶液发生银镜反应C ．核酸在酶的作用下转化为核苷和磷酸D ．四氯化钛与大量水在加热条件下制备二氧化钛5．下列方程式与所给事实不相符．．．的是A ．Al 溶于NaOH 溶液产生无色气体：2Al +2OH -+2H 2O ==2AlO 2-+3H 2↑B ．用CuSO 4溶液除去乙炔中的H 2S 产生黑色沉淀：Cu 2++S 2-==CuS ↓C ．Fe(OH)2在空气中放置最终变为红褐色：4Fe(OH)2+O 2+2H 2O ==4Fe(OH)3D ．乙醛与新制的Cu(OH)2在加热条件下产生砖红色沉淀：CH 3CHO +2Cu(OH)2+NaOH →CH 3COONa +Cu 2O ↓+3H 2O6．室温下，1体积的水能溶解约2体积的Cl 2。

北京市东城区2023届一模考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．生活中的一些现象常常涉及化学知识。

下列分析中不正确．．．的是A．咀嚼米饭时，越嚼越甜，因为淀粉水解生成了麦芽糖B．向食盐浓溶液中加入鸡蛋清溶液，有白色沉淀析出，因为食盐能使蛋白质变性C．铁锅用水清洗后，出现铁锈，因为潮湿环境中铁锅会发生电化学腐蚀D．打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出，因为减小压强后二氧化碳的溶解度减小2．硒代半胱氨酸(含C、H、N、O、34Se5种元素)是一种氨基酸，其分子空间结构如图，下列说法不正确．．．的是A．Se位于元素周期表中第四周期VIA族B．图中最大的球代表SeC．硒代半胱氨酸分子中含一个手性碳原子D．硒代半胱氨酸难溶于水，易溶于苯3．下列实验中，所选装置(可添加试剂，可重复使用)不合理．．．的是A．盛放NaOH溶液，选用③B．用NH4Cl和Ca(OH)2固体制备氨，选用②C．配制100mL1.00mol•L-1NaCl溶液，选用⑤D．用大理石和盐酸制取CO2并比较碳酸和苯酚的酸性强弱，选用①④4．下列指定微粒或化学键的个数比为1：2的是A．126C原子中的质子和中子B．Na2O2固体中的阴离子和阳离子C．SiO2晶体中的硅原子和共价键D．FeCl2溶液中的Fe2+和Cl—5．解释下列事实的方程式不正确．．．的是A．将二氧化硫通入硝酸钡溶液中，产生白色沉淀：SO2+Ba2++H2O=BaSO3↓+2H+ B．将碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液混合，产生白色沉淀：2HCO3 +Ca2+=CaCO3↓+H2O+CO2↑C．将氯化铜溶液加热，溶液由蓝色变为绿色：[Cu(H2O)4]2+(aq)+4Cl—(aq)[CuCl4]2—(aq)+4H2O(l)△H＞0D．用氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O6．关于下列4种物质的说法正确的是A．①的晶体为共价晶体B．①与②完全反应时，转移2mol电子C．室温时，②在水中的溶解度小于其在乙醇中的溶解度D．③和④体积不同的主要原因是分子数不同7．3－O－咖啡酰奎尼酸是金银花抗菌、抗病毒的有效成分之一，其分子结构如图。

2023北京初三一模化学汇编物质构成的奥秘章节综合一、选择题组（2023·北京朝阳·统考一模）“冷热双吸”材料中常含有钒元素。

钒元素在元素周期表中的信息如图。

完成下面小题。

1．下列有关钒元素的说法不正确．．．的是A．原子序数是23B．属于非金属元素C．元素符号是V D．相对原子质量为50.942．钒原子的核外电子数是A．23B．28C．51D．74（2023·北京房山·统考一模）硒享有“抗癌之王”的美誉，硒元素在元素周期表中的信息如下图。

完成下面小题。

3．下列有关硒元素的说法不正确．．．的是A．原子序数是34B．属于非金属元素C．元素符号是Se D．相对原子质量为78.96g4．硒原子的核外电子数是A．34B．45C．79D．113二、单选题5．（2023·北京顺义·统考一模）决定元素种类的是A．质子数B．电子数C．中子数D．最外层电子数6．（2023·北京海淀·统考一模）铁元素在元素周期表中的信息如图。

下列有关铁元素的说法不正确的是A．属于金属元素B．原子核内质子数为26C．原子中核外电子数为26D．相对原子质量为55.85g7．（2023·北京海淀·统考一模）6000LO2加压后装入40L的钢瓶中，此过程中发生变化的是A．分子大小B．分子间隔C．分子数目D．分子质量8．（2023·北京房山·统考一模）农作物生长需要适量的氮、磷、钾，这里的“氮”“磷”“钾”指的是A．元素B．单质C．分子D．原子9．（2023·北京门头沟·统考一模）用锶制成的原子钟精准度极高，常用于卫星的精准计时。

锶元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是A．锶的相对原子质量是87.62g B．锶为金属元素C．锶原子核外电子数是38D．锶的元素符号为Sr10．（2023·北京延庆·统考一模）如图是元素周期表中金元素的信息，下列说法不正确．．．的是A．质子数为79B．金的相对原子质量是197.0gC．原子核外有79个电子D．金元素属于金属元素11．（2023·北京西城·统考一模）铜元素在元素周期表中的信息如图。

2023北京高三一模化学汇编原理综合题一、原理综合题1．（2023·北京西城·统考一模）镁基储氢材料MgH2具有储氢量高、成本低廉等优点，发展前景广阔。

Ⅰ.MgH2热分解放出H2MgH2(s)Mg(s)+H2(g)ΔH=+75kJ/mol该反应的能量变化如图。

(1)E1=_____。

(2)提高H2平衡产率的措施有_____(答2条)。

Ⅰ.MgH2水解制备H2(3)MgH2与H2O反应制备H2的化学方程式是_____。

(4)MgH2与H2O反应时，最初生成H2的速率很快，但随后变得很缓慢，原因是_____。

(5)MgCl2、NiCl2、CuCl2等盐溶液能提升MgH2的水解性能。

1mol/L的几种盐溶液对MgH2水解制备H2的性能曲线如图。

已知：Ⅰ.Ⅰ.MgH2在MCl2(M代表Mg、Ni、Cu)溶液中水解的示意图如图。

①NiCl 2溶液制备H 2的性能优于MgCl 2溶液，原因是_____。

②MgH 2在MgCl 2溶液中制备H 2的性能不如在NiCl 2溶液中优异，但使用MgCl 2溶液利于发展“镁－氢”循环经济，原因是_____。

③CuCl 2溶液制备H 2的性能不如NiCl 2溶液，可能的原因是_____。

2．（2023·北京西城·统考一模）(NH 4)2S 2O 8电化学循环氧化法可用于废水中苯酚的降解，示意图如图。

(1)(NH 4)2S 2O 8的电解法制备 已知：电解效率η的定义为η(B)=()n B n()生成所用的电子通过电极的电子×100%①电极b 是_____极。

②生成2-28S O 的电极反应式是_____。

③向阳极室和阴极室各加入100mL 溶液。

制备2-28S O 的同时，还在电极b 表面收集到2.5×10-4mol 气体，气体是_____。

经测定η(2-28S O )为80%，不考虑其他副反应，则制备的(NH 4)2S 2O 8的物质的量浓度为_____mol/L 。