2020届高考化学二轮复习专题四氧化还原反应的规律与应用1专项测试含解析20191108142

2020届高考化学二轮复习专项测试专题四氧化还原反应的基本概念（1）1、下列实验沉淀的过程中，与氧化还原反应无关的是( )A BCD实验将NaOH溶液滴入FeSO4溶液将SO 2通入稀硝酸酸化的BaCl 2溶液将Cl 2通入稀硝酸酸化的AgNO 3溶液将生石灰投入饱和Na 2CO 3溶液现象产生白色沉淀，最终变为红褐色产生白色沉淀产生白色沉淀产生白色沉淀A.AB.BC.CD.D2、下列表示正确的是( )A.B.C.D.3、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示,则下列化学反应属于区域3的是 ( )A.2FeCl2+Cl2=2FeCl3B.2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2C.Zn+H2SO4(浓)=CO2+2SO2+2H2OD.C+2H2SO4=CO2+2SO2+2H2O4、下列说法不涉及氧化还原反应的是( )A.雷雨肥庄稼---自然固氮B.从沙滩到用户---由二氧化硅制晶体硅C.干千年，湿万年，不干不湿就半年---青铜器、铁器的保存D.灰肥相混损肥分---灰中含有碳酸钾，肥中含有铵盐5、有下列三个反应:①3Cl2+2FeI2=2FeCl3+2I2②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O。

下列说法正确的是( )A.①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2B.根据以上化学方程式可以得到氧化性强弱顺序:Cl2>Fe3+>Co2O3C.可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2D.在③反应中当1mol Co2O3参加反应时,2mol HCl被氧化6、化学实验中若使某步的有害产物作为另一步的反应物,形成一个循环,则可不再向环境排放该种有害物质。

在如图所示有编号的反应中,属于氧化还原反应的有( )A.3个B.4个C.5个D.6个7、已知:①, ②。

323Na N H O +33NaOH NH +↑2NaH H O +2NaOH H +↑下列叙述正确的是( )A.离子半径: 3Na N+->B.反应①和②都是氧化还原反应C.反应②每生成1 ,转移的电子数为mol 2H A ND. 和与盐酸反应都只生成一种盐3Na N NaH 8、关于氧化还原反应,下列说法正确的有( )①氧化剂发生氧化反应;②氧化剂具有氧化性;③氧化还原反应的本质是有化合价升降;④物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据;⑤氧化还原反应中的任一反应物不是氧化剂就是还原剂;⑥当反应中有一种元素被氧化时.一定有另一种元素被还原;⑦含有高价态元素的化合物不一定具有强氧化性;⑧阳离子只能得到电子被还原,阴离子只能失去电子被氧化;⑨在化学反应中,得电子越多的氧化剂,其氧化性越强;⑩在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂A.2个B. 3个 C. 4个D. 5个9、已知:①固体与浓盐酸反应,产生黄绿色气体;②向和的混合溶液中通2PbO KSCN 2FeBr 入少量实验①产生的气体(仅与一种离子反应),溶液变红色;③取少量溶液滴在淀粉-3FeCl 试纸上,试纸变蓝。

2020（届）人教高考化学：氧化还原反应二轮练习含答案专题：氧化还原反应一、选择题1、工业上曾经通过反应“3Fe + 4NaOHFe 3O 4 + 2H 2↑+ 4Na↑”生产金属钠。

下列说法正确的是A ．还原产物是钠Na 和Fe 3O 4B ．用磁铁可以将Fe 与Fe 3O 4分离C ．将生成的气体在空气中冷却可获得钠D ．每生成1 mol H 2，该反应转移的电子数约为4×6.02×1023【答案】D2、(新题预测)下列涉及电子得失或偏移的有几种( ) ①明矾净水 ②漂白粉变质 ③人工固氮④电解精炼铜 ⑤焰色反应 ⑥金属铝钝化 ⑦实验室制备SO 2 ⑧铁质容器盛放波尔多液 ⑨硅胶作食品干燥剂 ⑩纳米铁粉去除污水中的重金属离子A.5种B.6种C.7种D.8种 【解析】选B 。

涉及电子得失或偏移的是氧化还原反应,①明矾净水利用Al 3+的水解,生成Al(OH)3胶体,为非氧化还原反应;②漂白粉变质分两步,ClO -生成HClO 和HClO 分解,第二步为氧化还原反应;③人工固氮即为N 2与H 2合成NH 3,是氧化还原反应;④电解精炼铜利用电解池,涉及电子转移;⑤焰色反应是金属元素物理性质,无电子转移;⑥金属铝钝化在表面生成氧化膜,是氧化还原反应;⑦实验室制备SO 2用Na 2SO 3和较浓硫酸反应,强酸制弱酸,为非氧化还原反应;⑧铁质容器盛放CuSO 4,发生置换反应,属于氧化还原反应;⑨硅胶吸水时不涉及电子转移;⑩纳米铁粉具有还原性,置换去除污水中的重金属离子,是氧化还原反应。

3、在3Cl 2＋8NH 3＝6NH 4Cl ＋N 2反应中，还原性最强的物质是（ ）A ．Cl 2B ．NH 3C ．NH 4ClD ．N 2【参考答案】B4、食盐加碘是往食盐中加入微量KIO 3。

工业中往KOH 和KI 混合溶液中通入Cl 2制取KIO 3，以下说法不正确的是A．该条件下氧化性：Cl2> KIO3B．反应产物中含有KClC．制取KIO3的反应中消耗KOH 和KI 的物质的量比是1：6D．取少量反应后混合液，加足量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，若无黄色沉淀，则反应已完全【答案】C5、下列变化中，气体被还原的是(B)A．二氧化碳使Na2O2固体变白B．氯气使KBr溶液变黄C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀解析：A项，二氧化碳使Na2O2固体变白，发生反应2CO2＋2Na2O2===O2＋2Na2CO3，CO2中元素的化合价没有发生改变；B项，氯气使KBr溶液变黄，发生反应2KBr＋Cl2===2KCl＋Br2，Cl2化合价降低，被还原，符合题意；C项，乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色，是乙烯与溴发生了加成反应；D项，氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀氢氧化铝，化合价没有改变。

专题4：无机化学基础——氧化还原反应复习目标：1、了解氧化还原反应的本质是电子的转移；2、了解常见的氧化还原反应；3、掌握氧化还原反应的配平方法。

1.氧化还原反应产物的判断【基础知识回顾】知识点一氧化还原反应的相关概念及表示方法1．氧化还原反应的本质和特征2．氧化还原反应的相关概念及其关系例如，反应MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化剂是MnO2，还原剂是HCl，氧化产物是Cl2。

生成1 mol Cl2时转移电子数目为2N A，被氧化的HCl的物质的量是2_mol，盐酸表现的性质是酸性和还原性。

[提醒] 元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原。

如：Cu2＋→Cu 时，铜元素被还原，Cl－→Cl2时，氯元素被氧化。

3．氧化还原反应中电子转移的表示方法(1)双线桥法①表示方法写出Cu与稀硝酸反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：。

②注意事项a ．箭头指向反应前后有元素化合价变化的同种元素的原子，且需注明“得到”或“失去”。

b ．箭头的方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后的变化。

c ．失去电子的总数等于得到电子的总数。

(2)单线桥法 ①表示方法写出Cu 与稀硝酸反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：。

②注意事项a ．箭头从失电子元素的原子指向得电子元素的原子。

b ．不标“得到”或“失去”，只标明电子转移的总数。

c ．线桥只出现在反应物中。

4．近几年高考中一些特殊物质中元素的化合价Mn ＋2(OH)2Mn ＋4O(OH)2Fe ＋3PO 4LiFe ＋2PO 4 K 2Fe ＋6O 4CuFe ＋2S 2－2Cu ＋1ClCu 2＋2(OH)2Cl 2Cu ＋1H －1As 2＋3S 3H 3As ＋5O 4H 3As ＋3O 3NaCl ＋1ONaCl ＋3O 2NaCl ＋5O 3Cl ＋4O 2N 2＋1ON 2－2H 4N 2＋4O 4Li N －3H 2Al N －3KC ＋2N －3H 2C 2＋3O 4Na 2S 2＋2O 3 NaB ＋3H 4－1K 2Cr 2＋6O 7 K 2Cr ＋6O 4Na 2S 2＋4O 55．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系(1)有单质参与的化合反应是氧化还原反应。

压轴题04 氧化还原反应的概念及规律氧化还原反应是中学化学教材中的重要概念，贯穿整个高中化学的始终，近年来新高考地区考查氧化还原反应概念相关的题显著增加，主要的考查点有氧化剂、还原剂、氧化还原反应等概念的判断，电子转移，氧化性、还原性强弱的判断，化学方程式配平，依据电子守恒的计算等。

以考查学生对氧化还原反应基本概念的理解及灵活处理问题的能力。

预计2023年后命题会继续在上述几个方面进行。

从命题走向看，以这些实际问题为背景(如工农业生产、日常生活、科学实验、环境保护、检验检测等)设计学科内的综合题并推出创新的题型，是主流趋势。

1．(2021•湖南选择性考试)KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为6I2+11KClO3+3H2O6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。

下列说法错误的是() A．产生22.4L(标准状况)Cl2时，反应中转移10mol e﹣B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6C．可用石灰乳吸收反应产生的Cl2制备漂白粉D．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO3-的存在【答案】A【解析】分析反应6I2+11KClO3+3H2O6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑可知，I元素化合价由0价升高到+5价，I2为还原剂，Cl元素化合价由+5价降到﹣1价和0价，KClO3作为氧化剂。

A项，依据分析生成3molCl2为标准，反应转移60mole﹣，产生22.4L(标准状况)即1molCl2时，反应转移20mol e﹣，故A错误；B项，依据方程式可知，I元素化合价由0价升高到+5价，I2为还原剂，Cl元素化合价由+5价降到﹣1价和0价，KClO3作为氧化剂，I2为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为11：6，故B正确；C项，漂白粉可由生成的氯气与石灰乳反应制得，发生反应2Ca(OH)2+2Cl2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故C正确；D项，在酸性溶液中IO3﹣和I﹣发生反应：IO3﹣+5I﹣+6H+＝3I2+3H2O，可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO3﹣的存在，故D正确；故选A。

《氧化还原反应规律的应用》一、氧化还原反应概念间的关系在一个氧化还原反应中,有:氧化性:氧化剂>氧化产物 还原性:还原剂>还原产物 可总结为:比什么性,找什么剂,产物之性小于剂.如在反应MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O;氧化性:MnO 2＞Cl 2,还原性:HCl ＞Mn 2＋.二、氧化还原反应的有关规律1.守恒律化合价升高总数与降低总数相等,实质是反应中失电子总数与得电子总数相等.该规律可应用于氧化还原反应方程式的配平及相关计算等. 2.强弱律氧化性:氧化剂>氧化产物;还原性:还原剂>还原产物.强弱律的应用:在适宜条件下,用氧化性(还原性)较强的物质可制备氧化性(还原性)较弱的物质;用于比较物质的氧化性或还原性的强弱.3.优先律当存在多种还原剂(氧化剂)时,氧化剂(还原剂)通常先和还原性(氧化性)最强的还原剂(氧化剂)反应.如向NaBr和NaI 的混合溶液中通入Cl 2,因I －的还原性强于Br －,则先发生反应:2I －＋Cl 2===2Cl －＋I 2,然后发生反应:2Br －＋Cl 2===2Cl －＋Br 2.4.价态律有多种价态的元素,处于最高价态时只具有氧化性(如H 2SO 4中的S 元素),处于最低价态时只具有还原性(如H 2S 中的S 元素),处于中间价态时既有氧化性又有还原性(如SO 2中的S 元素).价态律可应用于判断物质的氧化性、还原性.5.转化律同种元素不同价态间发生归中反应时,元素的化合价只接近而不交叉,最多达到同种价态.如:H 2S ＋H 2SO 4(浓)===S↓＋SO 2↑＋2H 2O(H 2S －2→S 0，H 2S ＋6O 4→S ＋4O 2)、5Cl －＋ClO －3＋6H ＋===3Cl 2↑＋3H 2O.解答氧化还原反应有关概念题的“三个步骤”第一步：依据题意分析概念:“升失氧,降得还;剂性一致,其他相反.”“剂性一致”即氧化剂具有氧化性,还原剂具有还原性.“其他相反”即氧化剂被还原,发生还原反应,生成还原产物;还原剂被氧化,发生氧化反应,生成氧化产物.第二步：依据规律判断反应的合理性:氧化还原反应遵循化合价互不交叉规律、强弱规律等.同学们应掌握化合价与氧化性的关系,“高价氧化低价还,中间价态两俱全”.第三步：利用电子守恒进行定量判断:有关氧化还原反应的定量问题,利用得失电子守恒法可以简化计算过程.对于生疏的或多步氧化还原反应,可直接找出起始的氧化剂、还原剂和最终的还原产物、氧化产物,利用原子守恒和电子守恒,建立已知量与未知量的关系,快速列等式求解.三、氧化还原反应方程式的配平1.配平依据:氧化还原反应中,元素化合价升高的总数等于元素化合价降低的总数.2.配平方法(1)一般氧化还原反应方程式的配平——化合价升降法(2)缺项氧化还原反应方程式的配平缺项方程式是指某些反应物或生成物的分子式没有写出来,一般为水、酸或碱.①方法:先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计量数,然后由原子守恒确定未知物,再根据原子守恒进行配平.②补项原则:条件补项原则酸性条件下缺H(氢)或多O(氧)补H＋,少O(氧)补H2O(水)碱性条件下缺H(氢)或多O(氧)补H2O(水),少O(氧)补OH－1.解答有关缺项配平类题目的方法和步骤(1)先根据化合价升降相等的原则配平含变价元素物质前的化学计量数.(2)再根据质量守恒和元素的原子或离子个数守恒配平其他物质.(3)最后通过观察比较反应物、生成物增减原子或离子以确定未知物并配平.2.有离子参与的氧化还原反应方程式的配平顺序(1)根据化合价升降,配平氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数.(2)根据电荷守恒调节离子的化学计量数.(3)最后检查原子守恒和电荷守恒.真题练习1.NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如下:回答下列问题:(1)NaClO2中Cl的化合价为________.(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式:____________________________________________.(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成,精制时,为除去Mg2＋和Ca2＋,要加入的试剂分别为________、________.“电解”中阴极反应的主要产物是________.(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2.此吸收反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为________,该反应中氧化产物是________.(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是:每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力.NaClO2的有效氯含量为________.(计算结果保留两位小数)2.某班同学用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质.回答下列问题:(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1 mol·L－1的溶液.在FeCl2溶液中需加入少量铁屑,其目的是_____________________.(2)甲组同学取2 mL FeCl2溶液,加入几滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说明Cl2可将Fe2＋氧化.FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_______________________________________.(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油,再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液变红,煤油的作用是______________________________________.(4)丙组同学取10 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液,加入6 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液混合.分别取2 mL此溶液于3支试管中进行如下实验:①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置,CCl4层显紫色;②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液,生成蓝色沉淀;③第三支试管中加入1滴KSCN溶液,溶液变红.实验②检验的离子是________(填离子符号);实验①和③说明:在I－过量的情况下,溶液中仍含有________(填离子符号),由此可以证明该氧化还原反应为________.(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为_______________________________.3.(1)碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途.大量的碘富集在海藻中,用水浸取后浓缩,再向浓缩液中加MnO2和H2SO4,即可得到I2.该反应的还原产物为________.(2)二氧化氯(ClO2,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂.回答下列问题:①工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2,该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为________.②用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量:锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为_______________.4.(1)MnO2可以与KOH和KClO3,在高温下反应,生成K2MnO4,反应的化学方程式为____________________.K2MnO4在酸性溶液中歧化,生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为________.(2)①PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体,反应的化学方程式为_________________________________.②PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得,反应的离子方程式为____________________________________. 热点题型1氧化还原反应的概念、规律与应用1.实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2.下列有关说法正确的是()A．NaNO2是还原剂B．NH4Cl中N元素被还原C．生成1 mol N2时转移6 mol电子D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:12.已知几种阴离子的还原性强弱顺序为OH－<Cl－<Br－<I－<S2－,若某溶液含有相同浓度的OH－、Cl－、Br－、I－、S2－,当向其中逐滴滴入新制的饱和氯水直至过量时,最后被氧化的离子是()A．Br－B．Cl－C．OH－D．S2－3.将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中,金属恰好完全溶解,反应后溶液中存在:c(Fe2＋):c(Fe3＋)＝3:2,则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为()A．1:1 B．5:16 C．2:3 D．3:24.有关反应14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4的下列说法中错误的是()A．FeS2既是氧化剂也是还原剂B．CuSO4在反应中被还原C．14 mol CuSO4氧化了1 mol FeS2 D．被还原的S和被氧化的S的质量之比为3:75.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量,观察到产生白色沉淀CuI,溶液变为棕色.再向反应后的混合物中不断通入SO2气体,溶液逐渐变成无色.下列分析正确的是()A．上述实验条件下,物质的氧化性:Cu2＋>I2>SO2B．通入SO2时,SO2与I2反应,I2作还原剂C．通入SO2后溶液逐渐变成无色,体现了SO2的漂白性D．滴加KI溶液时,转移2 mol e－时生成1 mol白色沉淀热点题型2特定条件下氧化还原反应方程式的书写与配平1.高锰酸钾(KMnO4)和过氧化氢(H2O2)是两种常见的氧化剂.(1)下列物质中能使酸性KMnO4溶液褪色的是________(填字母).a．臭碱(Na2S)b．小苏打(NaHCO3)c．水玻璃(Na2SiO3溶液) d．酒精(C2H5OH)(2)某强酸性反应体系中,参与反应的共有六种微粒:O2、MnO－4、H2O、Mn2＋、H2O2、H＋.①该反应中应选择的酸是________(填字母).a．盐酸b．浓硫酸c．稀硫酸d．稀硝酸②该反应中发生还原反应的过程是________→________.③写出该反应的离子方程式:___________________________________.④若上述反应中有6.72 L(标准状况)气体生成,则转移的电子为________mol.2.二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se.完成下列填空:(1)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2,且NO和NO2的物质的量之比为1:1,写出Se和浓HNO3反应的化学方程式:___________________.(2)已知:Se＋2H2SO4(浓)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O;2SO2＋SeO2＋2H2O===Se＋2SO2－4＋4H＋SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是____________.(3)回收得到的SeO2的含量,可以通过下面的方法测定:①SeO2＋KI＋HNO3→Se＋I2＋KNO3＋H2O②I2＋2Na2S2O3===Na2S4O6＋2NaI配平方程式①,标出电子转移的方向和数目:______________________.(4)实验中,准确称量SeO2样品0.150 0 g,消耗了0.200 0 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL,所测定的样品中SeO2的质量分数为________.3.黄铜矿(CuFeS2)是一种铜铁硫化物矿物,常含微量的金、银等.黄铜矿是冶炼铜及制备铁氧化物的重要矿藏.以黄铜矿为主要原料生产铜、铁红(氧化铁)的工艺流程如下所示:已知:CuFeS2中Cu为＋2价.请回答下列问题:(1)CuFeS2中Fe的化合价为____________.(2)写出反应Ⅰ的离子方程式:_____________________________________,该反应的氧化剂是________.(3)CuCl难溶于水,但可与过量的Cl－反应生成可溶于水的[CuCl2]－.该反应的离子方程式为_________________.(4)反应Ⅰ～Ⅳ 4个反应中属于非氧化还原反应的是反应________(选填“Ⅰ～Ⅳ”).(5)反应Ⅴ中Na[CuCl2]既是氧化剂,又是还原剂,由此可推知“溶液A”中的溶质为________(写出化学式).4.工业上用亚硫酸氢钠与碘酸钠反应可制备单质碘.(1)在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液,发生下列反应.请配平反应方程式,并标出电子转移的方向和数目.NaIO3＋NaHSO3===I2＋Na2SO4＋H2SO4＋H2O(2)在NaIO3溶液中滴加过量NaHSO3溶液,反应完全后,推测反应后溶液中的还原产物为________(填化学式).(3)在含5 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液,加入NaIO3的物质的量和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示.写出反应过程中与AB段曲线对应的离子方程式:___________________________________;当溶液中I－与I2的物质的量之比为5:3时,加入的NaIO3为________mol.(小数点后保留两位数字)5.已知工业盐中含有NaNO2,外观和食盐相似,有咸味,人若误食会引起中毒,致死量为0.3～0.5 g.已知NaNO2能发生如下反应(方程式已配平):2NO－2＋x I－＋y H＋===2NO↑＋I2＋z H2O,请回答下列问题:(1)上述反应中,x＝________,y＝________,z＝________,氧化剂是________.(2)某工厂废切削液中含有2%～5%的NaNO2,直接排放会造成水污染,但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2,该物质是________.A．NaCl B．KMnO4C．浓硫酸D．NH4Cl(3)饮用水中的NO－3对人类健康会产生危害,为了降低饮用水中NO－3的浓度,某饮用水研究人员提出,在碱性条件下用铝粉将NO－3还原为N2,请配平化学方程式:Al＋NaNO3＋NaOH===________＋N2↑＋H2O,若反应过程中转移0.5 mol电子,则生成标准状况下的N2体积为________.答案:1.(1)＋3 (2)2NaClO 3＋SO 2＋H 2SO 4===2ClO 2＋2NaHSO 4 (3)NaOH 溶液 Na 2CO 3溶液 ClO －2(或NaClO 2)(4)2∶1 O 2 (5)1.572.(1)防止Fe 2＋被氧化 (2)2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl － (3)隔绝空气(排除氧气对实验的影响) (4)Fe 2＋ Fe 3＋ 可逆反应 (5)2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2O3.(1)MnSO 4(或Mn 2＋) (2)①2∶1 ②2ClO 2＋10I －＋8H ＋===2Cl －＋5I 2＋4H 2O4.(1)3MnO 2＋KClO 3＋6KOH3K 2MnO 4＋KCl ＋3H 2O 2∶1(2)①PbO 2＋4HCl(浓)=====△PbCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ②PbO ＋ClO －===PbO 2＋Cl －热点题型1 氧化还原反应的概念、规律与应用1-5 DABDA热点题型2 特定条件下氧化还原反应方程式的书写与配平1.(1)ad (2)①c ②MnO －4 Mn 2＋ ③2MnO －4＋5H 2O 2＋6H ＋===2Mn 2＋＋8H 2O ＋5O 2↑ ④0.62.(1)Se ＋2HNO 3(浓)===H 2O ＋SeO 2＋NO↑＋NO 2↑(2)H 2SO 4(浓)＞SeO 2＞SO 2 (3) ＋4HNO 3===Se ＋2I 2＋4KNO 3＋2H 2O(4)92.50%(或0.925 0)3.(1)＋2 (2)CuFeS 2＋3Fe 3＋＋Cl －===4Fe 2＋＋CuCl ＋2S CuFeS 2、FeCl 3 (3)Cl －＋CuCl===[CuCl 2]－ (4)Ⅱ、Ⅳ(5)CuCl 2、NaCl 4.(1) ===2I 2＋7Na 2SO 4＋3H 2SO 4＋2H 2O (2)NaI (3)IO －3＋6H ＋＋5I －===3I 2＋3H 2O 1.835.(1)2 4 2 NO －2 (2)D (3)10 6 4 10 NaAlO 2 3 2 1.12 L。

2020届高考化学二轮复习专项测试专题四氧化还原反应的基本概念（5）1、下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应无关的是( )A.AB.BC.CD.D2、下列反应不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应的是( ) A.44Fe+CuSO =FeSO +CuB.33AgNO +NaCl =AgCl +NaNO ↓C.232Fe O +3CO2Fe+3CO ∆D.424222KMnO K MnO +MnO +O ∆↑3、关于下列反应的分析正确的一项是( )A.B.C.D.4、稀土金属铈(Ce)在空气中易被氧化变暗,受热时燃烧,遇水很快反应。

已知:①铈常见的化合价为+3和+4;②氧化性:Ce 4+>Fe 3+。

下列说法正确的是( ) A.13613514014258585858,,,Ce Ce Ce Ce 互称为同素异形体B.铈溶于氢碘酸的主要化学方程式可表示为2Ce+6Hl 2CeI 3+3H 2↑C.工业上可以采用电解氯化铈水溶液的方法来获得铈单质D.工业上金属铈一般保存在敞口容器中5、已知① 2K 2CrO 4 + H 2SO 4 = K 2Cr 2O 7 + K 2SO 4 + H 2O,② K 2Cr 2O 7 + 6FeSO 4 + 7H 2SO 4 = 3Fe 2(SO 4)3 + Cr 2(SO 4)3 + K 2SO 4 + 7H 2O ③ Fe 2(SO 4)3 + 2HI = 2FeSO 4 + I 2 + H 2SO 4. 下列正确的是( )A.①②③均是氧化还原反应B.氧化性由弱到强为I 2 < Fe 2(SO 4)3 < K 2Cr 2O 7C.反应②中FeSO 4中的Fe 2+ 被氧化,还原产物是Fe 2(SO 4)3D.还原性为HI<FeSO 4< Cr 2(SO 4)36、已知在酸性溶液中的还原性强弱顺序为22SO I Fe Cl -+->>>,222SO H O >下列反应不可能发生的是( ) A. 323I Fe-++ 222I Fe ++ B. 3+222Fe +?SO +2H O 22424Fe SO H +-+++ C.222SO +2H O+I 24H SO +2HID.2224H O +H SO 2222SO O H O ↑+↑+7、同位素示踪法可用于反应机理的研究,下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是( )A. 182222?2?Na O H O +182 4? Na OH O +↑B. 242NH Cl H O +232 NH H O HCl ⋅+C. 18422242?5?3KMnO H O H SO ++1824422 2?5? 8K SO MnSO O H O ++↑+D. 3736K ClO HCl +3722 3? 3K Cl Cl H O +↑+8、化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。

2020届高考化学一轮复习专项测试专题四氧化还原反应的规律与应用（3）1、下列物质的工业制备原理不涉及氧化还原反应的是（ ） A.用焦炭和石英制备粗硅 B.海水提溴C.用油脂和NaOH 溶液制备肥皂D.利用铝热反应制备金属锰2、2ClO 是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。

实验室中可通过以下反应制得:3224242KClO H C O H SO ++22422222ClO K SO CO H O ↑++↑+下列说法不正确的是( )A. 2CO 是氧化产物B. 224H C O 在反应中被氧化C. 224H C O 的氧化性强于2ClO 的氧化性D. 2ClO 作水处理剂时,利用了其强氧化性3、实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO 2＋NH 4Cl=NaCl ＋N 2↑＋2H 2O 。

关于该反应的下列说法正确的是（ ）A. 每生成1mol N 2转移的电子的物质的量为6molB. N 2既是氧化剂，又是还原剂C. NH 4Cl 中的氮元素被还原D. NaNO 2是氧化剂4、高铁酸盐能有效地杀灭水中的病菌和病毒，而且还是一种品质优良的无机絮凝剂，能高效地除去水中的微细悬浮物。

高铁酸钾(24K FeO )是一种重要的高铁酸盐，工业上常用3Fe(OH)和KClO 在碱性条件下制备24K FeO 。

下列有关说法正确的是( )A.24K FeO 中Fe 的化合价为+7B.3Fe(OH)是该反应的氧化剂C.24K FeO 是氧化产物，也是还原产物D.生成396g 24K FeO 转移的电子为6mol5、已知Fe 3O 4可表示成FeO.Fe 2O 3,水热法制备Fe 3O 4纳米颗粒的总反应为3Fe 2++2322S O -+O 2+4OH -Fe 3O 4+2 642S O -+O 2+ 2H 2O 。

下列说法正确的是( )A.O 2和322S O是氧化剂,Fe 2+是还原剂B.每生成1mol Fe 3O 4,转移电子数为2molC.参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1D.若有2mol Fe 2+被氧化,则被Fe 2+还原的O 2为0.5mol6、处理含氰(CN -)废水涉及以下反应,其中无毒的OCN -中碳元素为+4价。

专题四氧化还原反应应用篇【应用集训】1.(2020淄博二模)I具有还原性,含碘食盐中的碘元素主要以KIO3的形式存在,I、I2、I O3-在一定条件下可发生如图转化。

下列说法不正确的是()A.用淀粉KI试纸和食醋可检验食盐是否加碘B.由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>I O3->I2C.生产等量的碘,途径Ⅰ和途径Ⅱ转移电子数之比为2∶5D.途径Ⅲ反应的离子方程式:3Cl2+I+3H2O6Cl+I O3-+6H+答案C2.(2020滕州一中高三4月模拟,10)如今环境保护越来越受重视,某化工集团为减少环境污染,提高资源的利用率、将钛厂、氯碱厂、甲醇厂进行联合生产。

其主要生产工艺如下:(FeTiO3中Ti为+4价)下列叙述正确的是()A.该流程中只有“电解”“氯化”涉及氧化还原反应B.“合成”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1C.“氯化”时反应方程式为7Cl2+2FeTiO3+6C2FeCl3+2TiCl4+6CO(条件省略)D.上述流程中“Mg,Ar”可用“Mg,CO2”代替答案C3.(2020菏泽一模,10)H5IO6是一种弱酸,可通过下列方法制备:下列说法正确的是()A.室温下,KIO3的溶解度比Ba(IO3)2的小B.反应②中,被氧化的碘与被还原的碘物质的量之比为5∶1C.反应③的产物中n(I2)∶n(O2)=4∶9D.反应④中酸X可选用盐酸或硝酸答案C4.(2020省实验中学高三月考,11)已知酸性 K2Cr2O7溶液可与 FeSO4溶液反应生成 Fe3+和Cr3+。

现将硫酸酸化的 K2Cr2O7溶液与 FeSO4溶液混合,充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的 KI 的物质的量的变化关系如图所示,下列不正确是()A.图中 AB 段的氧化剂为 K2Cr2O7B.开始加入的 K2Cr2O7为C.图中 BC 段发生的反应为 2Fe3++2I2Fe2++I2D.混合之前,K2Cr2O7与 FeSO4的物质的量之比为1∶6答案D5.(2020潍坊二模,13)四氧化钌(RuO4)是金黄色针状晶体,微溶于水,有强氧化性,能氧化浓盐酸生成Cl2和Ru3+。

2020届高考化学二轮专题复习之难点突破专题4 氧化还原反应及综合应用【考题回顾】【典例1】高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4＋6Na2O2＝2 Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4+O2↑①该反应中还原剂是_________，每生成1mol O2转移_______mol电子。

②简要说明K2FeO4作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用_________________。

（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。

①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：____________________________。

②低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），其原因是________________________________________________。

【典例2】H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应制得H3PO2，写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：_______________________________。

【典例2】①PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为_________________。

②PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为_____、_______________。

【典例4】将v L气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NO x完全被氧化为NO3−，加水稀释至100.00 mL。

量取20.00 mL该溶液，加入v1 mL c1 mol·L−1 FeSO4标准溶液（过量），充分反应后，用c2 mol·L−1 K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2+，终点时消耗v2 mL。

2020届高考二轮复习专项：专题四 氧化还原反应1、下列古诗词描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是( )A.“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应C.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D.“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应3、《新修本草》中关于“青矾”的描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，烧之赤色”，《物理小识》中说:“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂”，下列相关叙述不正确的 是（ ） A.赤色固体可能是Fe 2O 3B.青矾宜密闭保存，防止氧化变质C.青矾燃烧过程中发生了电子转移D.“青矾厂气”可能是CO 和CO 24、科学家将水置于足够强的电场中，在20℃时水分子瞬间凝固可形成“暖冰”。

某兴趣小组做如图所示实验，发现烧杯中酸性KMnO 4溶液褪色，且有气泡产生。

将酸性KMnO 4溶液换成FeCl 3溶液，烧杯中溶液颜色无变化，但有气泡产生。

则下列说法中正确的是（ ）A. 20℃时，水凝固形成的“暖冰”所发生的变化是化学变化B. “暖冰”是水置于足够强的电场中形成的混合物C. 烧杯中液体为FeCl 3溶液时，产生的气体为Cl 2D. 该条件下H 2燃烧的产物中可能含有一定量的H 2O 25、下列物质在生活中应用时,起还原作用的是( )A.明矾作净水剂B.硅胶作干燥剂C.漂粉精作消毒剂D.铁粉作食品袋内的脱氧剂 6、Li 4Ti 5O 12和LiFePO 4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO 3，还含有少量MgO 、SiO 2等杂质)来制备，工艺流程如下：已知：“酸浸”后，钛主要以24TiOCl -形式存在FeTiO 3＋4H ＋＋4Cl －===Fe 2＋＋24TiOCl -＋2H 2O 下列说法不正确的是( )A ．Li 2Ti 5O 15中Ti 的化合价为＋4，其中有4个过氧键B ．滤液②中的阳离子除了Fe 2＋和H ＋，还有Mg 2＋C ．滤液②中也可以直接加适量的氯水代替双氧水D ．“高温煅烧”过程中，Fe 元素被氧化7、下列应用不涉及物质氧化性或还原性的是( ) A.用葡萄糖制镜或保温瓶胆B.用ClO 2杀菌消毒C.用Na 2SiO 3溶液制备木材防火剂D.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果8、将一定量的Cl 2通入一定浓度的苛性钾溶液中,两者恰好完全反应(已知反应过程放热),生成物中有三种含氯元素的离子,其中ClO -和ClO 3两种离子的物质的量(n )与反应时间(t )的变化示意图如图所示。