题型一氢氧化亚铁制备实验探究
1．(1)下列各图示中，能较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀的是________。
(2)用下列方法可制得白色的Fe(OH)2沉淀：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
①用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入________。
②除去蒸馏水中溶解的O2常采用________的方法。
③生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是___________________________________。2．如图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验提供的试剂：铁屑、6 mol·L－1硫酸溶液、NaOH溶液。下列说法错误的是()
A．B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是铁屑
B．实验开始应先将活塞E关闭
C．生成Fe(OH)2的操作为关闭E，使A中溶液压入B瓶中
D．取下装置B中的橡皮塞，使空气进入，有关反应的化学方程式为4Fe(OH)2＋O2＋
2H2O===4Fe(OH)3
3．(2018·全国卷Ⅰ，26)醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·2H2O]为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示。
回答下列问题：
(1)实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是
________________________________________________________________________。
仪器a的名称是________。
(2)将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置。打开K1、K2，关闭K3。
①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为_____________________。
②同时c中有气体产生，该气体的作用是_____________________________________。
(3)打开K3，关闭K1和K2。c中亮蓝色溶液流入d，其原因是_______________________；
d中析出砖红色沉淀。为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是________、________、洗涤、干燥。
(4)指出装置d可能存在的缺陷__________________。
题型二高铁酸钾制备实验探究
4．高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示。
(1)工业上用湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的流程如下图所示：
①反应Ⅰ的化学方程式为____________________________________________________。
②反应Ⅱ的离子方程式为____________________________________________________。
③加入饱和KOH溶液的目的是_______________________________________________。
(2)高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为__________________________，________________________________________________________________________。
(3)干法制备K2FeO4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________________。
(4)除湿法、干法制备高铁酸盐外，我国学者还提出用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的方案，装置如右图所示。
①Ni电极作________(填“阴”或“阳”)极；
②Fe电极的电极反应式：_________________________________________________。
答案精析
1．(1)①②③⑤(2)①稀硫酸、铁屑②煮沸③避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2
解析(1)因为Fe(OH)2在空气中容易被氧化为红褐色的Fe(OH)3，因此要较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除装置中的氧气或空气。①、②原理相同，都是先用氢气将装置中的空气排尽，并使生成的Fe(OH)2处在氢气的保护中；③的原理为铁作阳极产生Fe2＋，与电解水产生的OH－结合生成Fe(OH)2，且液面用汽油保护，能防止空气进入；⑤中液面加苯阻止了空气进入；④由于带入空气中的氧气，能迅速将Fe(OH)2氧化，因而不能较长时间看到白色沉淀。
(2)①Fe2＋易水解，要加入稀硫酸防止其水解；Fe2＋易被空气中的O2氧化，要加Fe粉防止Fe2＋被氧化。②气体的溶解度随温度升高而降低，所以煮沸后的水中溶解的O2较少。
2．B
3．(1)去除水中溶解氧分液(或滴液)漏斗
(2)①Zn＋2Cr3＋===Zn2＋＋2Cr2＋②排除c中空气
(3)c中产生H2使压强大于大气压(冰浴)冷却过滤
(4)敞开体系，可能使醋酸亚铬与空气接触
解析(1)由题给信息，(CH3COO)2Cr·2H2O在气体分析中用作O2吸收剂，说明Cr2＋具有强还原性，易被O2氧化，故所用蒸馏水需经煮沸除去其中的O2，以免影响(CH3COO)2Cr·2H2O 的制备。由仪器的结构特点可知，a为分液漏斗。
(2)①Zn将Cr3＋还原为Cr2＋，离子方程式为Zn＋2Cr3＋===Zn2＋＋2Cr2＋。②Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，H2起到排除c中空气的作用，以防Cr2＋被氧化。
(3)过量的Zn与盐酸反应放出大量的H2，使装置c中压强增大，关闭K1和K2，打开K3时，溶液被压入装置d。由题给信息知，(CH3COO)2Cr·2H2O难溶于冷水，因此应用冰浴冷却，以便于(CH3COO)2Cr·2H2O析出，再将沉淀过滤、洗涤、干燥即可。
(4)装置d的缺点是该装置与大气直接相通，空气中的O2易将(CH3COO)2Cr·2H2O氧化。4．(1)①2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O
②3ClO－＋10OH－＋2Fe3＋===2FeO2－4＋3Cl－＋5H2O③增大K＋浓度，促进K2FeO4晶体析出
(2)高铁酸钾有强氧化性，能杀菌消毒产生的Fe(OH)3胶粒有吸附性，有絮凝作用(3)3∶1
(4)①阴②Fe－6e－＋8OH－===FeO2－4＋4H2O
高铁酸钾的制备及滤液的回收利用 段东斑 (武汉大学化学与分子科学学院湖北武汉430072) 摘要： 以硝酸铁，次氯酸钠溶液为主要原料，采用次氯酸盐氧化法制备高铁酸钾。实验中使用了单碱法和双碱法制备高铁酸钾，比较了这两种方法的差异和优劣。结果表明，单碱法制备高铁酸钾操作简单，原料单一，产品的产率和纯度较高，适用于工业生产。通过向滤液中加入硝酸钡，可以回收滤液中的高铁酸根离子，提高了利用率。 关键词： 高铁酸钾的制备；次氯酸盐氧化法;回收利用 引言： 高铁酸钾是一种新型多功能水处理剂。它是一种比高锰酸钾、臭氧和氯气的氧化能力还强的氧化剂，适用pH值范围广，可以去除有机和无机污染物，尤其对难降解的有机物具有特殊的功效。它的还原产物铁(Ⅲ)还具有较好的吸附和絮凝效果，在饮用水的深度处理方面具有高效、无毒副作用等优越性。[1]总之，高铁酸钾是一种集氧化、吸附、絮凝、助凝、杀菌、除臭为一体的新型高效多功能绿色水处理剂，具有很好的应用前景。然而，由于其在制备、储存和应用过程中还存在产品稳定性较差、制备方法复杂等问题，目前实验大规模工业化生产有一定困难。针对这种情况，本文对操作简单，易于实现的次氯酸盐氧化法进行探究，比较单碱法和双碱法的优劣，并探讨了滤液的回收利用，为实现工业化生产提供帮助。 实验部分 1.试剂及仪器 1.1实验药品 九水合硝酸钙（AR,武汉申试化工）；氢氧化钠（AR,武汉申试化工）；氢氧化钾（AR，武汉申试化工）；次氯酸钠水溶液（安替福民，有效氯含量>5%）；硝酸钡（AR,武汉申试化工）；乙醚（AR,武汉申试化工） 1.2实验仪器 烧杯，磁子，G4砂芯漏斗，离心管，离心机，烘箱，电子天平。
2020年高三化学一轮复习：制取氢氧化铁、氢氧化亚铁易错点解读【精确解读】 铁的两种氢氧化物对比： 【精细剖析】
2 Fe(OH)2具有很强的还原性，易被氧化为 Fe(OH)3。在实验室中制备Fe(OH)2，并使Fe(OH)2长时间保持白色沉淀状态，成功的关键有以下两点： ①溶液中不含 Fe3＋和O2等氧化性物质； ②制备过程中，保证生成的Fe(OH)2在密闭的隔绝空气的体系中。 【典例剖析】如图所示装置可用来制取Fe (OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化．实验提供的试剂：铁屑、6mol/L硫酸溶液、NaOH溶液．下列说法错误的是( ) A．B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是铁屑 B．实验开始时应先将活塞E关闭 C．生成Fe(OH)2的操作为：关闭E，使A中溶液压入B瓶中 D．取下装置B中的橡皮塞，使空气进入，有关反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3
【解析】A．制取硫酸亚铁需要铁屑，所以在烧瓶中应该先加入铁屑，所以A中应预先加入的试剂是铁屑，故A正确；B．稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，因为有气体生成，如果不打开活塞E，会造成安全事故，所以要打开活塞E，故B错误；C．铁和硫酸反应有氢气生成，关闭活塞E，导致A装置中氢气所产生的压强逐渐增大使FeSO4溶液被压入B瓶中进行反应生成氢氧化亚铁，所以操作为：关闭活塞E，使FeSO4溶液被压入B瓶中进行反应，故C正确；D．氢氧化亚铁不稳定，容易被空气中的氧气氧化生成红褐色的氢氧化铁，反应方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故D正确；故答案为B。 【答案】B 【变式训练】利用如图所示装置制取Fe(OH)2，通电后溶液中产生的白色沉淀能保持较长时间不变色．下列说法错误的是( ) A．只能用铁作甲电极和乙电极 B．甲电极上有氢气逸出 C．烧碱溶液注入容器前，需先煮沸 D．可用食盐水代替烧碱溶液 根离子浓度增大，与亚铁离子结合成Fe(OH)2沉淀；A．阳极应该用铁电极，阴极可以是铁也可以是其他惰性电极，故A错误；B．甲为阴极，是溶液中的阳离子氢离子放电，方程式为：2H++2e-=H2↑，故B正确； C．氢氧化亚铁不稳定，容易被空气中的氧气氧化生成红褐色的氢氧化铁，反应方程式为： 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，所以，烧碱溶液注入容器前，需先煮沸除尽氧气，故C正确；D．电解池中阳极是铁失去电子发生氧化反应生成亚铁离子，阴极是溶液中的氢离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液中的阴离子不会再阳极失电子，所以选用NaCl溶液不影响实验，故D正确；故答案为A。
中国高铁核心技术 高速铁路从技术体系上讲大致可以分为这样一个板块：公路工程，牵引供电、运行控制与通信、高速列车、客运服务、综合维修、安全防灾和应急处理、工务工程。1、工务工程。工务工程一般包括轨道结构、路基、桥梁、隧道、房建工程等各个子系统，我国铁路建设在公路工程方面主要依靠技术创新。我们国家的高速铁路一般采用全线高架、无砟轨道、高速道和超长无缝钢轨等技... 高速铁路从技术体系上讲大致可以分为这样一个板块：公路工程，牵引供电、运行控制与通信、高速列车、客运服务、综合维修、安全防灾和应急处理、工务工程。 1、工务工程。工务工程一般包括轨道结构、路基、桥梁、隧道、房建工程等各个子系统，我国铁路建设在公路工程方面主要依靠技术创新。我们国家的高速铁路一般采用全线高架、无砟轨道、高速道和超长无缝钢轨等技术。京津城际采用CRTS-II型板式无渣轨道结构，6.5米轨道板纵向连接，专业化制造，加工机施工安装精度高。运营一年表明，无砟轨道京都高稳定性好，刚组均匀。我们的无缝线路，采用60公斤/米、100米定尺、U71Muk高性能钢轨。现场焊接、弹性扣件、轨温锁定技术。跨区间超长无缝路线。 高速道岔。大号码高速道岔，直向通过速度350km/h，侧向通过速度120-250km/h。 中国高铁技术适应复杂地形。日本国土面积小，铁路所跨越的地区气候和地质条件比较类似。而中国国土面积大，地形复杂，横跨多个不同的气候和地质区域，因此在高铁的实际建设中完全照搬引进日法德的技术显然行不通，技术必须进行创新。因此，作为应对复杂地形方面，贯穿辽阔国土面积的中国高铁，在设计上自然有更多的实际经验，技术上也比日本具有更多的优势。 铁道部总工程师何华武就指出，中国京津、武广、郑西高速铁路非常典型：京津城际是软土路基，武广高铁是岩溶路基，郑西高铁是黄土湿陷性路基，这样的地质条件下建铁路，尤其是建高速铁路，需要处理好地基以及路基的填入技术。而日本、法国、德国都没有这样的地质条件。 “中国的综合能力超过他们。”许克亮表示：“如果说中国的‘线上’（主要指机车）是走‘引进、消化、吸收’之路，那么线下工程（主要指土建）则是由中国人自己创造的一个完整系统的标准。中国高铁经过的地方地质难度较大，要穿越水下60米深的浏阳河，还要从70多米高的地方跨越山谷等，地质的难度，决定了中国高铁的线下功夫。” 2、牵引供电。由电力、接触网、变电、供电、远动等构成。外电110kv/22Okv接入变
中国高速铁路发展历程 2010年12月03日 12月3日，中国自主研发的"和谐号"CRH380高速动车组列车在京沪高铁枣庄至蚌埠段试验运行最高时速达486.1公里。这是中国铁路创造的世界纪录，更是世界铁路发展史上值得书写的重要章节，因为，高速铁路是人类文明与智慧的宝贵结晶，是人类社会走向现代化的重要标志和有力支撑。 目前，中国高速铁路建立了较为完善的运营管理体系，确保了运营持续安全，取得了良好的经营业绩，提供了安全、快捷、舒适、经济的运输服务，有力地促进了经济社会又好又快发展。如今，中国铁路每天开行"和谐号"高速动车组列车1000多列，发送旅客近百万人。而且高速铁路开通后，既有铁路通道的货运能力得到了巨大释放，为实现货运增量、丰富货运产品体系、提升货运服务质量奠定了坚实基础。 中国人在建设和发展高速铁路的历史进程中，不仅在技术上取得了重大突破，在营业里程上不断快速扩展，而且锤炼了"勇攀科技高峰，争创世界一流"的高速铁路精神，形成了以"运行高速度、安全高可靠、服务高品质"为基本内涵的高速铁路文化体系。 作为带动性产业、战略性新兴产业，高速铁路不仅大大加快了中国铁路现代化建设进程，而且对国家新兴产业的发展和产业结构的优化产生了积极影响，在加快转变经济发展方式、促进经济社会又好又快发展中发挥了重要作用，对政治、经济、文化、社会等诸多领域产生了重要而深远的意义，是加快实现国家现代化的助推器。 中国高速铁路发展的历史起点 在中国，铁路是国家重要的基础设施、国民经济的大动脉和大众化交通工具，在综合交通运输体系中处于骨干地位。新中国成立以来，尤其是改革开放以来，中国铁路取得了长足进步，为经济建设做出了重要贡献。但与其他行业相比，铁路发展相对滞后，运输能力严重不足，"一票难求、一车难求"的现象十分突出，铁路成为制约经济社会发展的"瓶颈"。 从世界范围看，速度作为交通运输现代化的重要标志之一，往往在很大程度上影响着某种运输方式或某种交通工具的兴衰。铁路自诞生以来，正是由于它在运输速度和运输能力上的巨大优势，才在很长的历史时期内成为世界各国交通运输的骨干，极大地推动着社会进步和历史进程。曾几何时，由于忽视了普遍提高行车速度，铁路在速度方面的优势迅速缩小，甚至消失。速度慢成了阻碍铁路发展的重要因素之一。 20世纪中叶以来，世界铁路以高速客运为突破口开始了新一轮的复兴。高速铁路的问世，使一度被人们称为"夕阳产业"的铁路焕发了青春，出现了新的生机。客运高速化是世界铁路发展的趋势。在许多国家，越来越多的旅客把乘坐舒适便捷的高速列车作为出行的首选。 建设现代化的中国铁路，必须在速度上"突出重围"。高速铁路具有速度快、运量大、节约土地、节能环保等明显优势。发展高速铁路，符合中国经济社会发展需要，对于构建现代综合交通运输体系，实施可持续发展战略，建设创新型国家具有重要作用。 2003年，中国政府从落实科学发展观、实现国民经济又好又快发展的战略全局出发，做出了加快发展铁路的重要决策，中国铁路进入加快推进现代化的历史阶段。 七年来，铁路系统自觉践行科学发展观，立足中国国情和路情，着眼快速扩充铁路运输能力、快速提升铁路技术装备水平，中国铁路现代化建设取得了重大进展，高速铁路、机车车辆、高原铁路、既有线提速、重载运输等技术迈入世界先进行列，运输效率世界第一，为经济社会发展作出了重要贡献。这其中，最大的亮点就是高速铁路的发展成就。中国铁路坚持原始创新、集成创新和引进消化吸收再创新，推动我国高速铁路发展取得了举世瞩目的成就，实现了由追赶者到引领者的历史性跨越。
高铁酸钾的制备及性质检验实验方案一．研究小组成员：陈喆然，刘伦飞，王森。二．课题选择及意义： 高铁酸钾(KzFe04)是一种新型高效的多功能水处理剂，它具有氧化、吸附、絮凝、助凝、杀菌、除臭等多种功能，并且在反应过程中不会产生二次污染和其他有毒副产物。 但高铁酸钾在溶液中稳定性不好，自身热稳定性差，再加上制备方法复杂、操作困难，一直没有合适的商品面世。目前有关高铁酸钾的合成方法有3种：次氯酸盐氧化法、电解法、高温氧化法。其中次氯酸盐氧化法研究得最早，相对较成熟，但也存在一些不足，如高铁酸钾的不稳定性严重影响产品的纯度，限制其应用的广泛性。故我们组决定对现有的次氯酸盐氧化法进行改进，重点研究了稳定合成高纯度高铁酸钾的优化工艺条件，并对它的强氧化性和净水作用进行验证。 三．基本实验方案的制定： 1.高铁酸钾的制备及优化工艺 ①实验原理及方法： 在强碱条件下加人次氯酸钠、硝酸铁，次氯酸钠将Fe3+氧化成FeO42-：一，生成Na2FeO4。 3NaClO+2Fe(N03)3+10NaOH=2Na2Fe04+3NaCl+6NaNO3+5H2O 利用NaCl、NaNO3等在强碱中的溶解度小，Na2FeO4溶解度大
的特点，除盐得到Na2FeO4。 最后加入KOH，由于强碱中K2FeO4的溶解度小于 Na2FeO4。，所以K2Fe04沉淀析出。 Na2Fe04+2KOH=K2Fe04+2NaOH (2) ②实验过程1．合成Na2Fe04 NaClO溶液中依次加入NaOH、Fe(NO，)。·9H：O和自制复合稳定剂等，温度分别设定为0℃，20℃，40℃，用磁力搅拌器搅拌1．5 h左右，溶液呈深紫红色，即生成Na2FeO4。2．除盐 往上述反应液中加入固体NaOH至饱和，保持水温20℃，继续搅拌0．5 h。将反应液放料、离心，用真空泵抽滤。取滤液，即为较纯净的Na2Fe04溶液。 3. 合成K2Fe04 将饱和KOH溶液加入到上述溶液中，保持溶液20℃，并不停搅拌15 min，可见烧杯壁有黑色沉淀物生成，抽滤，滤渣为K2Fe04。；滤液为Na2FeO4溶液，可循环使用。 4. 后处理 后处理包括重结晶、有机物洗涤纯化、真空干燥。 滤渣用30 mL的3 m01．L—KOH溶液溶解，再加入饱和KOH 溶液中，冰水冷却下K2Fe04又析出，抽滤，滤渣为K2Fe04。 将滤渣先用lO mL苯洗涤去除水分，再用95％乙醇洗涤去除碱，最后用乙醚洗涤去除水和乙醇。有机物洗涤后，立即对其真空
电解法制备高铁酸钾的合成研究 摘要 高铁酸钾具有很强的氧化性、选择性以及环境友好特性。人们发现高铁酸钾可以作为一种高效、无毒的环境友好型多功能水处理剂；高铁酸钾具有很好的选择性，还可用于有机合成；此外，高铁酸钾还可以用作高能的“超铁”电池的电极材料。因此，高铁酸钾在以上几个领域具有很好的应用前景。但是高铁酸钾的稳定性差，制备和提纯工艺复杂，合成条件苛刻；至今尚未得到公认的成熟的生产工艺。本文主要研究直接电解法制备高铁酸钾。 研究电解法制备高铁酸钾的最佳工艺条件，研究电解质溶液的浓度、温度、电流密度、电解时间等工艺参数对高铁酸钾的产量的影响。提高NaOH的浓度可以增加高铁酸钾的产量，当浓度增加到16mol/L时，产量会下降。升高温度对高铁酸钾产量的提高非常显著，随温度升高在30℃出现高铁酸钾产量最大值，随后产量急剧下降。同样电流密度、电解时间对高铁酸钾产量的影响都是先增大再减小，中间存在一个最大值，分别为53mA/cm2，6h。 实验表明：根据对单因素实验数据进行正交实验处理得出64.2mA/cm2，14mol/LNaOH，30℃，6h为最佳的工艺参数。 关键词：固体高铁酸钾；电解合成；电流密度
Study on Electrochemical Process Preparation of Potassium Ferrate（VI） Abstract The iron(VI) derivation, potassium ferrate(VI)(Fe(VI)) has properties such as oxidizing power,selectivity, and a non-toxic by-product Fe(III),that make potassium ferrate(VI) an environmentally friendly oxidant for several applications. Potassium ferrate has been considered for years to treat with natural waters and wastewaters, because of its environmental friendly properties and its high efficiency. Fe(VI) is also a selective oxidant for a large number of organic compounds with Fe(III) as a by-product.Fe(VI) therefore has a role in greener technology for organic synthesis.Moreover,Ferrate has also been recently used in a new class of “super-iron”batteries，referred to as super-iron batteries, there use the Fe(VI)/Fe(III) system as anode material.In this paper we reported an electrochemical method generation of ferrate. Study prepared by electrolysis of potassium ferrate optimum conditions to study the concentration of electrolyte solution, temperature, current density, electrolysis time of processing parameters on the production of potassium ferrate impact. NaOH to raise the concentration of potassium can increase the output of the high-speed railway, when the increased concentration of 16mol / L, the output will be dropped. Elevated temperature on the production of potassium ferrate was significantly improved, with the temperature at 30 ℃Ferrate high production value, followed by sharp decline in production. The same current density, electrolysis time on the high yield of Ferrate are further reduced to increase the middle there is a maximum, respectively 53mA/cm2, 6h. Experiments show that, single factor experiment based on orthogonal experimental processing data obtained 64.2mA/cm2, 14mol/LNaOH, 30 ℃, 6h the technical parameters for the best Keywords：Potassium ferrate(VI)；Electrochemical Method；current density
干货详解高速铁路七大技术体系 2016-05-08 转自RT轨道交通 地铁二三事 导读本文介绍高速铁路七大技术体系。高速铁路从技术体系上讲大致可以分为这样一个板块：公路工程，牵引供电、运行控制与通信、高速列车、客运服务、综合维修、安全防灾和应急处理、工务工程。1、工务工程工务工程一般包括轨道结构、路基、桥梁、隧道、房建工程等各个子系统，我国铁路建设在公路工程方面主要依靠技术创新。我们国家的高速铁路一般采用全线高架、无砟轨道、高速道和超长无缝钢轨等技术。京津城际采用CRTS-II型板式无渣轨道结构，6.5米轨道板纵向连接，专业化制造，加工机施工安装精度高。运营一年表明，无砟轨道京都高稳定性好，刚组均匀。我们的无缝线路，采用60公斤/米、100米定尺、U71Muk 高性能钢轨。现场焊接、弹性扣件、轨温锁定技术。跨区间超长无缝路线。高速道岔。大号码高速道岔，直向通过速度350km/h，侧向通过速度120-250km/h。中国高铁技术适应复杂地形。日本国土面积小，铁路所跨越的地区
气候和地质条件比较类似。而中国国土面积大，地形复杂，横跨多个不同的气候和地质区域，因此在高铁的实际建设中完全照搬引进日法德的技术显然行不通，技术必须进行创新。因此，作为应对复杂地形方面，贯穿辽阔国土面积的中国高铁，在设计上自然有更多的实际经验，技术上也比日本具有更多的优势。铁道部总工程师何华武就指出，中国京津、武广、郑西高速铁路非常典型：京津城际是软土路基，武广高铁是岩溶路基，郑西高铁是黄土湿陷性路基，这样的地质条件下建铁路，尤其是建高速铁路，需要处理好地基以及路基的填入技术。而日本、法国、德国都没有这样的地质条件。“中国的综合能力超过他们。”许克亮表示：“如果说中国的?线上?（主要指机车）是走引进、消化、吸收? 之路，那么线下工程（主要指土建）则是由中国人自己创造的一个完整系统的标准。中国高铁经过的地方地质难度较大，要穿越水下60米深的浏阳河，还要从70多米高的地方跨越山谷等，地质的难度，决定了中国高铁的线下功夫。” 2、牵引供电由电力、接触网、变电、供电、远动等构成。外电110kv/22Okv接入变电所，通过接触网为高速列车供电。 A2β27.5kv的AT供电方式，供电距离60km，比直供延长1倍。通过SCADA系统实现远程监测、控制与调节、实现保护、控制一体化和越区供电。我国高铁采取综合接地、防雷、融冰雪技术。自动过分相，端点过分相：利用列车惯
高铁酸钾专题 K 2FeO 4 纯品为暗紫色有光泽粉末。198℃以下稳定。极易溶于水而成浅紫红色溶液，静置后会分解放出氧气，并沉淀出水合三氧化二铁。溶液的碱性随分解而增大，在强碱性溶液中相当稳定，是极好的氧化剂。具有高效的消毒作用，为一种新型非氯高效消毒剂。主要用于饮水处理。化工生产中用作磺酸、亚硝酸盐、亚铁氰化物和其他无机物的氧化剂，在炼锌时用于除锰、锑和砷，烟草工业用于香烟过滤嘴等。 氧化剂
活动一：高铁酸钾的化学性质 K2FeO4 在水溶液中易水解：4FeO42—+10H2O4Fe(OH)3+8OH—+3O2↑ 1. 在粗K2FeO4提纯中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用溶液（填序号）。 A．H2O B．CH3COONa、异丙醇 C．NH4Cl、异丙醇 D．Fe(NO3)3、异丙醇 2. 为探究高铁酸钾的某种性质，进行如下两种实验： 实验一：将适量K2FeO4分别溶解于pH为4.74、7.00、 11.50的水溶液中，配的FeO42—浓度为1.0m mol·L—1的 试样，分别静置800min，考查初始pH不同的水溶液对 K2FeO4某种性质的影响，结果见图1。 ①实验1的目的是 ②由图1可知，800min时，初始pH=11.50的溶液中， 高铁酸钾的最终浓度比pH=4.74的溶液中高， 主要原因是。 答案：2.○1探究高铁酸钾在不同pH溶液中的稳定性（或与水反应的速率） ○2pH=11.50溶液中OH-离子浓度大，不利于高铁酸钾与水反应正向进行 实验二：将适量K2FeO4溶解于pH=4.74的水溶液中，配制成 FeO42—浓度为1.0m mol·L—1的试样，将试样分别置于20℃、 30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，考查不同温度对K2FeO4某 种性质的影响，结果见图2。 ③实验2可得出的结论是 答案：在溶液中温度越高，高铁酸钾越不稳定。高铁酸钾与 水反应的△H ＞0 。 3.高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水 处理剂。其水溶液中FeO42－在水溶液中的存在形态如图所示。下列说法正确的是。A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态 B．向pH＝10的这种溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO4－的分布分数逐渐增大 C．向pH＝6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：HFeO4－＋OH－＝FeO42－＋H2O D．pH＝2的这种溶液中存在如下等式关系：2c(K+)=c(H3FeO4+)+c(H2FeO4)+c(HFeO4－) E．pH＝8的这种溶液中存在如下等式关系：c(K+)+c(H+)=c(OH－)+c(HFeO4－)+2c(FeO42－) F．H2FeO4的某些性质与H2O相似
氢氧化亚铁制备教学设计(参考) 版． 氢氧化亚铁制备教学设计 教学目标 知识与技能目标
1、掌握Fe（OH）的性质，Fe（OH）与Fe（OH）的关系，以及制取322Fe（OH）的最佳方法。2 2、掌握防止物质被氧化的措施。 过程与方法目标 1、提高实验设计、实验操作能力； 2、提高运用所学知识解决实际问题的能力； 3、提高科学探究的能力； 4、增强知识迁移的能力与口头表达能力。 情感态度与价值观目标 1、培养实事求是的科学世界观和严谨求实的学习态度； 2、学会自主学习，养成终身学习的习惯 教学重点
1、制备氢氧化亚铁的改进方案。 2、熟练掌握氢氧化亚铁的化学性质。 教学难点 分析推断能力的培养 教具准备 1、实验仪器：试管、橡胶塞、胶头滴管、酒精灯、试管 夹、药匙 2、实验药品：氢氧化钠溶液、还原铁粉、稀硫酸、新制的硫酸亚铁溶液、氯化铁溶液、苯 3、多媒体、投影仪 教学过程 [展示图片、讲述]观察血红蛋白图片，它的作用是吞吐携带氧气，其中组成的一个重要的部分是二价铁离子。提示一下三价铁离子叫高铁血红蛋白，不具有携带氧气的作用，市场上销售的各种各样的补血剂实际上是补充亚铁的。 [讲述]铁及其化合物在生活中被广泛应用，下面我们一起来探讨铁的重要化合物的性质。 [板书]§3-2 几种重要的金属化合物 三、铁的重要化合物 [追问]你知道铁的哪些化合物？ [思考、回答] FeO、FeSO、FeO、Fe(OH)、Fe(OH)、FeCl 333422 [过渡、提问]铁的化合物品种众多，分类研究更为便利。下列含铁元素物质如何分类：FeO、FeSO、FeO、Fe(OH)、Fe(OH)、FeCl。323324[学生]氧化物：FeO、FeO 氢氧化物：Fe(OH)、Fe(OH) 盐：FeCl、FeSO 432 33 2． [教师]铁的常见氢氧化物主要有两种：Fe（OH）和Fe（OH），它们都32是难溶 于水的物质。在实验室这两种物质是如何制取的呢？ [板书]（一）铁的氢氧化物 1、氢氧化铁的制取 ［复习回顾］初中课本氢氧化铜的制取 = Cu(OH)↓Cu+2OHCuSO+2NaOH=NaSO+Cu(OH)↓22244 —2+
中国高铁核心技术
中国高铁核心技术 高速铁路从技术体系上讲大致可以分为这样一个板块：公路工程，牵引供电、运行控制与通信、高速列车、客运服务、综合维修、安全防灾和应急处理、工务工程。1、工务工程。工务工程一般包括轨道结构、路基、桥梁、隧道、房建工程等各个子系统，我国铁路建设在公路工程方面主要依靠技术创新。我们国家的高速铁路一般采用全线高架、无砟轨道、高速道和超长无缝钢轨等技... 高速铁路从技术体系上讲大致可以分为这样一个板块：公路工程，牵引供电、运行控制与通信、高速列车、客运服务、综合维修、安全防灾和应急处理、工务工程。 1、工务工程。工务工程一般包括轨道结构、路基、桥梁、隧道、房建工程等各个子系统，我国铁路建设在公路工程方面主要依靠技术创新。我们国家的高速铁路一般采用全线高架、无砟轨道、高速道和超长无缝钢轨等技术。京津城际采用CRTS-II型板式无渣轨道结构，6.5米轨道板纵向连接，专业化制造，加工机施工安装精度高。运营一年表明，无砟轨道京都高稳定性好，刚组均匀。我们的无缝线路，采用60公斤/米、100米定尺、U71Muk高性能钢轨。现场焊接、弹性扣件、轨温锁定技术。跨区间超长无缝路线。 高速道岔。大号码高速道岔，直向通过速度350km/h，侧向通过速度120-250km/h。 中国高铁技术适应复杂地形。日本国土面积小，铁路所跨越的地区气候和地质条件比较类似。而中国国土面积大，地形复杂，横跨多个不同的气候和地质区域，因此在高铁的实际建设中完全照搬引进日法德的技术显然行不通，技术必须进行创新。因此，作为应对复杂地形方面，贯穿辽阔国土面积的中国高铁，在设计上自然有更多的实际经验，技术上也比日本具有更多的优势。 铁道部总工程师何华武就指出，中国京津、武广、郑西高速铁路非常典型：京津城际是软土路基，武广高铁是岩溶路基，郑西高铁是黄土湿陷性路基，这样的地质条件下建铁路，尤其是建高速铁路，需要处理好地基以及路基的填入技术。而日本、法国、德国都没有这样的地质条件。 “中国的综合能力超过他们。”许克亮表示：“如果说中国的‘线上’（主要指机车）是走‘引进、消化、吸收’之路，那么线下工程（主要指土建）则是由中国人自己创造的一个完整系统的标准。中国高铁经过的地方地质难度较大，要穿越
高铁酸钾的制备及含量测定 摘要： 高铁酸钾是六价铁化合物，具有很强的氧化能力，优良的絮凝能力和高效的杀菌功效，无二次污染，是一种高效的绿色处理剂，具有良好的发展前景。但高铁酸钾的制备工艺复杂、稳定性差、成本较高，仍没有实现大规模生产。本文使用了湿法制备高铁酸钾，即用次氯酸盐法在冰水浴的环境中制取高铁酸钾，在制取过程中首先要除去NaCl 的干扰，其次在实验过程要注意KOH 的用量，当量过多时，产品的粘稠度会增加，不易烘干，产率偏高；在检验是否生成高铁酸钾方面，可利用化学反应检验其强氧化性来证明。 关键词： 高铁酸钾 制备 氧化性 含量测定 引言： 高铁酸钾的制备方法通常有高温氧化法、电解法和次氯酸钠法，其中以次氯酸钠法工艺较成熟；本实验拟通过次氯酸盐法制备高铁酸钾，之后再用零下18C ?的乙醇或者乙醚洗涤产品，称重计算产率，期间制得高铁酸钾之后要对它进行检测看是否有高铁酸钾。 试剂及仪器： NaClO (aq) O H NO Fe 2339)(?(s) NaOH (s) KOH (s) 乙醚（零下18C ?） 冰块 烧杯、玻璃棒、药勺、砂芯漏斗、滤瓶、铁架台、电炉、量筒、表面皿 实验部分： 1 实验原理：次氯酸盐氧化法的制备原理： 3NaClO+2Fe(NO 3)3+10NaOH====2Na 2FeO 4+3NaCl+6NaNO 3+5H 2O Na 2FeO 4+4KOH====K 2 FeO 4+2 NaOH 2 取NaClO （有效氯）5.2%）20.0ml ，加入NaOH 固体10.01g （使NaOH 接近饱 和，析出次氯酸钠中的NaCl ）。N a O H 加入过程在冰浴中完成，使体系温度不致升高，并 加入电磁子不断搅拌。加入后期置于室温，增加NaOH 的溶解度，促进NaCl 的析出。 3 称取5.15g O H NO Fe 2339)(?固体，在冰浴下分批加入上述溶液中，电磁子不断搅 拌下，固体表面依次变红、暗紫、紫黑色。不断搅拌下，溶液变灰，逐渐向暗紫色、紫红色、紫黑色转变，即有高铁酸钠生成。（大约需要40~60分钟） 4 将溶液转至离心管中，离心10分钟，留上清液（深紫红色）。沉淀物中因为含有高
中国高铁的发展及意义 2011年10月3号，我们坐着 4420次空调普快历经一小时五十一分钟到达北京站。2011年10月5日，我们坐着“和谐号”谈笑间回到天津，历经30分钟。这81分钟的差距让我对高铁有了一个直观的感性认识。 中国高铁的发展承载了太多的艰辛，血泪与悲痛。 高铁技术的引进 2004年1月，国务院常务会议讨论并原则通过历史上第一个《中长期铁路网规划》，以大气魄绘就了超过1.2万公里“四纵四横”快速客运专线网。 3个月后，国务院又召开会议专题研究铁路机车车辆装备有关问题，明确提出“引进先进技术、联合设计生产、打造中国品牌”的基本方针，确定了引进少量原装、国内散件组装和国内生产的项目运作模式。 在中国引进高速列车技术时，日本川崎重工总裁大桥忠晴曾这样耐心劝告中方技术人员：不要操之过急，先用8年时间掌握时速200公里的技术，再用8年时间掌握时速350公里的技术。 在大桥忠晴看来，这已经够快了。毕竟，新干线从时速210公里提升至300公里，日本人用了近30年的时间。 但是，中国人可等不起！从车辆到线路，再到通信信号技术，一边引进消化吸收一边自主创新，中国人用自己的方式“跑”了起来。 高铁技术的吸收 2004年至2005年，中国南车青岛四方、中国北车长客股份和唐车公司先后从加拿大庞巴迪、日本川崎重工、法国阿尔斯通和德国西门子引进技术，联合设计生产高速动车组。
2007年4月18日，全国铁路实施第六次大提速和新的列车运行图。繁忙干线提速区段达到时速200至250公里。这是世界铁路既有线提速最高值。同时，“和谐号”动车组从此驶入了百姓的生活中。 在中国铁路此次大提速中，共有CRH1、CRH2、CRH3和CRH5这四种型号的“和谐号”动车组列车上线运行。CRH是China Railway High-speed(中国铁路高速)的缩写。通过从日本、德国、法国等国引进先进技术，并消化吸收及国产化，中国企业已成功掌握了高速动车组总成、车体、转向架、牵引变流、牵引变压、牵引电机、牵引控制、列车网络和制动系统等9项关键技术以及受电弓、空调系统等10项主要配套技术，制造了具有自主知识产权的动车组产品系列。 2007年12月22日，中国首列时速300公里的动车组列车在南车四方股份公司竣工下线，并将于今年8月1日率先投入到京津城际铁路运营。这也标志着继法国、德国、日本之后，中国成为了全球第四个能够自主研制时速300公里列车的高铁技术大国。 中国高速铁路项目一直受到了海内外的高度关注。日本川崎重工与中国南车集团所属的四方公司、法国阿尔斯通公司与中国北车所属长春轨道客车股份有限公司、德国西门子与中国北车集团下属的唐山机车车辆厂、加拿大庞巴迪在青岛的合资企业BSP都以外资与国企组对的形式积极参与中国铁路的各项招标。 2008年8月1日，中国第一条具有完全自主知识产权、世界一流水平的高速铁路京津城际铁路通车运营。 2008年2月26日，铁道部和科技部签署计划，共同研发运营时速380公里的新一代高速列车。 2009年12月26日，世界上一次建成里程最长、工程类型最复杂的武广高速铁路开通运营。 2009年12月26日上午9时，武广高速铁路客运专线广州北至武汉的G1226次列车从新广州北站火车站开出。
以技术创新为引领全力打造精品工程 尊敬的王副总经理，各位领导： 大家好！首先，非常感谢铁路总公司领导的信任和支持，能够让我有机会代表中铁三局向大家汇报工作。不当之处，请各位领导批评指正。 近年来，中铁三局持续纵深推进铁路建设项目标准化管理，紧紧围绕铁路总公司提出的“强基达标、提质增效”工作主题，在项目管控、技术创新等方面，积极探索、大胆实践，得到了铁总的充分肯定和同行的广泛关注。特别是围绕在铁路项目施工中如何发挥技术创新效应，建设具有鲜明创新亮点的精品工程方面，取得了一些有益的经验和成果，现做如下汇报。 一、完善工作机制，夯实技术创新管理基础 中铁三局始终将技术创新作为精品工程建设的重要载体，建立了齐抓共管、思想引领、组织推动、资源协调、人才保证、考核兑现的工作机制，打实打牢技术创新的基础。 （一）提高思想认识。按照铁总对工程建设的一系列管理要求，中铁三局、中铁三局党委高度重视，一是认真学习宣贯，营造良好氛围；二是制定落实措施，积极落实保障；三是安排激励制度，实现考核兑现。人人参与，建设共识，把理念与要求转化为员工的自觉行为。当前，“强基达标、提质增效”已经成为中
铁三局的共识。我们深刻认识到：始终坚持精心组织、精心施工、精心图治是建设高品质工程的基础；始终坚持技术创新、管理创新、手段创新、模式创新是建设高品质工程的保证，始终坚持站立时代前沿，运用互联网、大数据、云计算等现代信息手段，是建设标准化、数据化、信息化高品质工程的关键。 （二）完善创新体系。坚持以企业发展需求为根本出发点，围绕建设铁路精品工程，对在建项目准确把脉，有针对性的去开展技术创新，做到重点把握、有的放矢。一是进一步加强组织领导，成立了以集团公司党政主要领导为组长，各系统、各部门共同参与的领导组和分管技术领导为组长的专家组，负责对“技术创新，建设精品”工作的组织领导、方案策划、工作推进以及解决实施过程中存在的管理及技术难题。二是进一步完善配套制度，对相关技术创新课题从立项、实施、成果申报、评价、奖励等环节都予以了规范，使工作的全过程系统化、科学化；加强奖励激励，保证广大职工和优秀技术人才都能够劳有所获、功有所奖。三是进一步调动广大员工共同参与，充分凝聚一线员工智慧，开展了以“五小”创新创效（小发明、小革新、小改造、小设计、小建议）为载体的群众性技术创新活动，并与劳动竞赛、技术比武、QC攻关等活动相结合，使技术创新更具活力、更具魅力。 （三）优化方式方法。以建设精品为目标、以解决实际问题
氢氧化亚铁的制备 一、学习目标 基础目标：1.我会描述铁的氢氧化物的主要物理性质、化学性质、及制备方法； 2.我能写出氢氧化亚铁的制备化学方程； 3.我能写出氢氧化亚铁被氧化成氢氧化亚铁的化学方程式。 拓展目标：1.我可以叙述实验室制备氢氧化亚铁的实验操作； 2.我能够解释氢氧化亚铁在制备过程中出现的各种现象； 3.我知道各种防止氢氧化亚铁被氧化的方法。 挑战目标：我能够根据我知道的知识独立设计一个科学的具有可操作性的实验方案，并且独立完成实验验证 我的猜想。 二、学法指导 阅读策略:阅读课本第60页的内容，学习制备Fe(OH)2 、Fe(OH)3所需试剂及制备方法，结合老师的演示实验熟悉实验流程。 思考策略：结合老师的演示实验，认真观察实验现象，思考实验过程中的不同之处，为什么有这样的差异？ 三、知识链接 1、氢氧化亚铁Fe(OH)2是白色固体（隔绝空气条件下）。极易被空气中的氧氧化为棕红色的氢氧化铁、强还原剂、不溶于水、溶于酸、略溶于强碱。由铁盐在隔绝空气条件下与碱反应制得。可用作还原剂。 2、Fe 2+在空气中很容易被空气中的氧气氧化成为Fe 3+。同学们的实验结果与事实不附，这是由于Fe(OH)2不稳定，在空气中很容易被氧化而生成Fe(OH)3而呈现灰绿色，这个灰绿色物质是由Fe(OH)2和Fe(OH)3以一定比例混和的特殊物质，过一段时间，当Fe(OH)2完全被氧化为 Fe(OH)3时，我们就会看到红褐色物质出现。 四、学习过程 （一）自学自测 1、独学 任务1：请回答：为什么在硫酸亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液时，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成了红褐色呢？并写出发生反应的化学方程式。 任务2：在制备Fe(OH)2时,为什么要用新制备的FeSO 4溶液？为什么还要将吸有NaOH 溶液的胶头滴管插入到液面下，挤出NaOH 溶液？ （二）组内交流讨论 1.对学 任务1.对子间相互交流独学的内容、解决问题的思路与方法。 任务2.在制备氢氧化亚铁时，你还能想到其他防止亚铁离子被氧化的方法吗？ 2.群学 任务1.根据老师的实验演示小组合作完成实验---氢氧化亚铁的制备。 任务2.小组讨论看看能否设计出一个可操作的实验，并记录下来，包括实验原理、实验药品、实验操作、实验现象。（可参考知识清单内容） 五．当堂检测 1．下列有关氢氧化亚铁及其制备方法的叙述中，不正确的是（ ） A ．氢氧化亚铁易被空气氧化 B ．氢氧化亚铁为灰绿色絮状沉淀 C ．可利用上图所示装置，制备氢氧化亚铁 D ．实验中所用氢氧化钠溶液应预先煮沸 2．下列实验事实的化学用语正确的是（ ） A ． 小苏打与氢氧化钠溶液的反应：H + + OH - == H 2O B ． 氯气与水反应：Cl 2 + H 2O == Cl - + ClO - + 2H + C ． 氢氧化铁胶体的制备：FeCl 3 + 3H 2 O Fe(OH)3↓+ 3HCl D ． 氢氧化亚铁在空气中变成红褐色：4Fe(OH)2 + O 2 + H 2O == 4 Fe(OH)3 3．下列化学反应的离子方程式正确的是（ ） A ．氢氧化亚铁溶于稀硝酸：Fe(OH)2＋2H ＋===Fe 2＋ ＋2H 2O B ．醋酸与NaHCO 3溶液反应：H ＋ ＋HCO 3-===CO 2↑＋H 2O C ．向KI 溶液中加入FeCl 3溶液：Fe 3＋＋2I —===Fe 2＋ ＋I 2 D ．将铝片加入烧碱溶液中：2Al ＋2OH － ＋2H 2O===2AlO 2-＋3H 2↑
中铁三局高铁技术创新
以技术创新为引领全力打造精品工程 尊敬的王副总经理，各位领导： 大家好！首先，非常感谢铁路总公司领导的信任和支持，能够让我有机会代表中铁三局向大家汇报工作。不当之处，请各位领导批评指正。 近年来，中铁三局持续纵深推进铁路建设项目标准化管理，紧紧围绕铁路总公司提出的“强基达标、提质增效”工作主题，在项目管控、技术创新等方面，积极探索、大胆实践，得到了铁总的充分肯定和同行的广泛关注。特别是围绕在铁路项目施工中如何发挥技术创新效应，建设具有鲜明创新亮点的精品工程方面，取得了一些有益的经验和成果，现做如下汇报。 一、完善工作机制，夯实技术创新管理基础 中铁三局始终将技术创新作为精品工程建设的重要载体，建立了齐抓共管、思想引领、组织推动、资源协调、人才保证、考核兑现的工作机制，打实打牢技术创新的基础。 （一）提高思想认识。按照铁总对工程建设的一系列管理要求，中铁三局、中铁三局党委高度重视，一是认真学习宣贯，营造良好氛围；二是制定落实措施，积极落实保障；三是安排激励制度，实现考核兑现。人人参与，建设共识，把理念与要求转化
为员工的自觉行为。当前，“强基达标、提质增效”已经成为中铁三局的共识。我们深刻认识到：始终坚持精心组织、精心施工、精心图治是建设高品质工程的基础；始终坚持技术创新、管理创新、手段创新、模式创新是建设高品质工程的保证，始终坚持站立时代前沿，运用互联网、大数据、云计算等现代信息手段，是建设标准化、数据化、信息化高品质工程的关键。 （二）完善创新体系。坚持以企业发展需求为根本出发点，围绕建设铁路精品工程，对在建项目准确把脉，有针对性的去开展技术创新，做到重点把握、有的放矢。一是进一步加强组织领导，成立了以集团公司党政主要领导为组长，各系统、各部门共同参与的领导组和分管技术领导为组长的专家组，负责对“技术创新，建设精品”工作的组织领导、方案策划、工作推进以及解决实施过程中存在的管理及技术难题。二是进一步完善配套制度，对相关技术创新课题从立项、实施、成果申报、评价、奖励等环节都予以了规范，使工作的全过程系统化、科学化；加强奖励激励，保证广大职工和优秀技术人才都能够劳有所获、功有所奖。三是进一步调动广大员工共同参与，充分凝聚一线员工智慧，开展了以“五小”创新创效（小发明、小革新、小改造、小设计、小建议）为载体的群众性技术创新活动，并与劳动竞赛、技术比武、QC攻关等活动相结合，使技术创新更具活力、更具魅力。
制备氢氧化亚铁 ①原理：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（或铁置换硫酸铜） FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2↓ ②现象（第二个反应）：产生白色絮状沉淀，溶液由浅绿色变为无色，产生的白色絮状沉淀迅速转化为灰绿色，最后变为红褐色沉淀。 ③氢氧化亚铁变质原理： ________________________________ ④实验设计： ⑤实验操作、现象及结论： （1）当A装置开始产生气体时，打开弹簧夹，此时B 装置中的现象为____________________。 （2）若此时关闭弹簧夹，则能看到的现象是_________。（3）请写出B中发生反应的化学方程式__________。（4）请写出该实验能发生反应的原理（不是反应原理）___________________________. （5）用铁和稀硫酸反应制取硫酸亚铁的好处是
__________________。（为什么不用铁置换硫酸铜制取硫酸亚铁） （6）若不采用此装置，采用正常装置，则为防止生成的氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，可以做如下操作： Ⅰ.在原来的硫酸亚铁溶液中加入________，可防止氢氧化亚铁氧化，请写出该原理的离子方程式__________。Ⅱ.将试管伸入硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠的目的是______________。 Ⅲ.在实验进行前，可以将蒸馏水_______，这样做的目的是__________。 （7）如果在二氯化铁溶液中滴入硫氰酸钾溶液，溶液出现血红色，则可能二氯化铁溶液中混有__________（写出三种或更多），请写出其中一种的离子方程式________，请写出溶液出现血红色的化学方程式__________。生成的血红色物质是沉淀吗？_____如果不是，请写出这类反应发生的原理_________，并写出这种物质叫做什么__________。 （8）单质铁，二价铁离子和三价铁离子之间能否互相转化？_________，若能，请写出每种反应的化学方程式。 ___________________________________________