高铁酸钾的制备及滤液的回收利用 段东斑 (武汉大学化学与分子科学学院湖北武汉430072) 摘要： 以硝酸铁，次氯酸钠溶液为主要原料，采用次氯酸盐氧化法制备高铁酸钾。实验中使用了单碱法和双碱法制备高铁酸钾，比较了这两种方法的差异和优劣。结果表明，单碱法制备高铁酸钾操作简单，原料单一，产品的产率和纯度较高，适用于工业生产。通过向滤液中加入硝酸钡，可以回收滤液中的高铁酸根离子，提高了利用率。 关键词： 高铁酸钾的制备；次氯酸盐氧化法;回收利用 引言： 高铁酸钾是一种新型多功能水处理剂。它是一种比高锰酸钾、臭氧和氯气的氧化能力还强的氧化剂，适用pH值范围广，可以去除有机和无机污染物，尤其对难降解的有机物具有特殊的功效。它的还原产物铁(Ⅲ)还具有较好的吸附和絮凝效果，在饮用水的深度处理方面具有高效、无毒副作用等优越性。[1]总之，高铁酸钾是一种集氧化、吸附、絮凝、助凝、杀菌、除臭为一体的新型高效多功能绿色水处理剂，具有很好的应用前景。然而，由于其在制备、储存和应用过程中还存在产品稳定性较差、制备方法复杂等问题，目前实验大规模工业化生产有一定困难。针对这种情况，本文对操作简单，易于实现的次氯酸盐氧化法进行探究，比较单碱法和双碱法的优劣，并探讨了滤液的回收利用，为实现工业化生产提供帮助。 实验部分 1.试剂及仪器 1.1实验药品 九水合硝酸钙（AR,武汉申试化工）；氢氧化钠（AR,武汉申试化工）；氢氧化钾（AR，武汉申试化工）；次氯酸钠水溶液（安替福民，有效氯含量>5%）；硝酸钡（AR,武汉申试化工）；乙醚（AR,武汉申试化工） 1.2实验仪器 烧杯，磁子，G4砂芯漏斗，离心管，离心机，烘箱，电子天平。
中国高铁核心技术 高速铁路从技术体系上讲大致可以分为这样一个板块：公路工程，牵引供电、运行控制与通信、高速列车、客运服务、综合维修、安全防灾和应急处理、工务工程。1、工务工程。工务工程一般包括轨道结构、路基、桥梁、隧道、房建工程等各个子系统，我国铁路建设在公路工程方面主要依靠技术创新。我们国家的高速铁路一般采用全线高架、无砟轨道、高速道和超长无缝钢轨等技... 高速铁路从技术体系上讲大致可以分为这样一个板块：公路工程，牵引供电、运行控制与通信、高速列车、客运服务、综合维修、安全防灾和应急处理、工务工程。 1、工务工程。工务工程一般包括轨道结构、路基、桥梁、隧道、房建工程等各个子系统，我国铁路建设在公路工程方面主要依靠技术创新。我们国家的高速铁路一般采用全线高架、无砟轨道、高速道和超长无缝钢轨等技术。京津城际采用CRTS-II型板式无渣轨道结构，6.5米轨道板纵向连接，专业化制造，加工机施工安装精度高。运营一年表明，无砟轨道京都高稳定性好，刚组均匀。我们的无缝线路，采用60公斤/米、100米定尺、U71Muk高性能钢轨。现场焊接、弹性扣件、轨温锁定技术。跨区间超长无缝路线。 高速道岔。大号码高速道岔，直向通过速度350km/h，侧向通过速度120-250km/h。 中国高铁技术适应复杂地形。日本国土面积小，铁路所跨越的地区气候和地质条件比较类似。而中国国土面积大，地形复杂，横跨多个不同的气候和地质区域，因此在高铁的实际建设中完全照搬引进日法德的技术显然行不通，技术必须进行创新。因此，作为应对复杂地形方面，贯穿辽阔国土面积的中国高铁，在设计上自然有更多的实际经验，技术上也比日本具有更多的优势。 铁道部总工程师何华武就指出，中国京津、武广、郑西高速铁路非常典型：京津城际是软土路基，武广高铁是岩溶路基，郑西高铁是黄土湿陷性路基，这样的地质条件下建铁路，尤其是建高速铁路，需要处理好地基以及路基的填入技术。而日本、法国、德国都没有这样的地质条件。 “中国的综合能力超过他们。”许克亮表示：“如果说中国的‘线上’（主要指机车）是走‘引进、消化、吸收’之路，那么线下工程（主要指土建）则是由中国人自己创造的一个完整系统的标准。中国高铁经过的地方地质难度较大，要穿越水下60米深的浏阳河，还要从70多米高的地方跨越山谷等，地质的难度，决定了中国高铁的线下功夫。” 2、牵引供电。由电力、接触网、变电、供电、远动等构成。外电110kv/22Okv接入变
目录 一、前言 (2) 二、铁路客运市场环境分析---SWOT分析 (2) （一）我国铁路运输企业关键的内部优势(S) (2) （二）我国铁路运输企业关键的内部劣势(W) (3) （三）我国铁路运输企业面临的重要外部机会(O) (3) （四）我国铁路运输企业目前面临的重要外部威胁(T) (3) 三、品牌运营 (4) （一）服务理念 (4) （二）服务特色 (4) （三）铁路运营的目标市场 (5) （四）客运品牌构成要素 (5) （五）运营策略 (5) 四、结束语 (6) 五、参考文献 (6)
浅谈铁路品牌运营 关键词:铁路、客运市场、营销策略、品牌运营 一、前言 中国铁路由传统产业向现代产业转变，迫切要求中国铁路必须缩短与发达国家铁路之间的差距。 2％营业线路的重负至2002年底，中国铁路总长已达7.2万公里。中国铁路的运输密度为世界第一，但这是以巨大的牺牲为代价的。如京沪线，以全国2％的营业线路，完成了全国10.2％的旅客周转量和7.6％的货物周转量，成为中国乃至世界上客货运输最繁忙的干线铁路。 之所以能完成如此繁忙的运输任务，是靠牺牲货运保客运、牺牲短途保中长途、牺牲服务质量换取运输能力等非正常措施取得的。路网质量差、列车速度慢。铁路列车速度是一个国家铁路技术水平的最重要的标志。中国铁路列车速度严重滞后于时代发展的要求。世界发达国家在上世纪30~40年代铁路旅行时速普遍达到100~140公里，目前已经达到200~300公里，甚至更高，最高实验时速已超过500公里。中国只有主要干线特快列车的最高时速达到了140~160公里，目前平均旅客列车技术速度只有71.4公里，旅行速度只有62公里；货物列车技术速度和旅行速度更低，分别只有41.7公里和32.4公里。如此低的速度，根本无法满足运输市场的快节奏和人们对时间价值的要求。从总体上看，中国铁路这些年取得的成绩是很大的，但铁路运输生产力不适应全社会日益增长的运输需求，这个主要矛盾至今并没有从根本上解决。铁路仍是国民经济发展的“瓶颈”。 我国的铁路垄断是一种行政性垄断，而非是技术性垄断，行政性垄断是一种制度性、扼杀竞争机制的垄断形式。由于企业对配给资源的有效利用、成本降低、服务质量提高的内在动力明显不足，社会需求得不到满足。铁路体制改革要根据社会主义市场经济体制的要求和铁路运输的技术经济特点，改革目前的行政性垄断，构建一个有利于铁路更好、更快、更高效发展的环境和机制，促进整个铁路行业技术进步、成本降低、加快发展、增加有效供给和服务质量提高，进而增进社会福利和为国民经济其它行业的发展，以及国际竞争力的提高创造更有利条件，适应国民经济发展和全面建设小康社会的需要。根据市场经济发展规律和国外发达国家的经验，以及我国其它行业的改革实践，消除市场进入壁垒、引入竞争机制是实现目的最为有效的解决手段。 二、铁路客运市场环境分析---SWOT分析 （一）我国铁路运输企业关键的内部优势(S) (1)铁路是一种安全、舒适、便利、经济、环保的运输方式。铁路货运的能 源利用效率高、污染小，比较适合大宗货物运输，以及中、长距离的一般货
专题07物质制备 2019年高考试卷类型题号制备原料目标物质 全国Ⅰ卷27题铁屑硫酸铁铵 全国Ⅱ卷28题茶叶咖啡因 全国Ⅲ卷27题水杨酸、醋酸酐阿司匹林 天津卷9题环己醇环己烯 江苏卷19题工业废渣轻质CaCO3和(NH4)2SO4 浙江选考卷28题铁屑、稀H2SO4、NaOH Fe(OH)2 全国七套试卷六套涉及物质制备，三种无机物三种有机物，无机物制备和有机物制备平分秋色，备考时两类物质需要兼备。 2019年高考试卷类型题干呈现方式问题设问方式 全国Ⅰ卷流程图去油污方法、反应条件控制及解释、实验操作、晶体化学式的计 算 全国Ⅱ卷流程图实验操作、萃取剂优点解释、仪器选择、试剂的作用、分离提纯 方法名称 全国Ⅲ卷实验步骤反应条件控制、仪器选择、试剂作用、分离提纯方法选择、产率 计算 天津卷流程图物质检验、书写化学方程式、反应条件控制及解释、仪器选择、 补全操作 江苏卷流程图离子浓度的计算、书写离子方程式、试剂的作用、反应条件控制 及解释、实验方案设计 浙江选考卷装置图仪器名称、装置作用和改进、实验现象分析 考点主要集中在仪器的选择使用、反应条件控制及解释、分离提纯方法、试剂的选用和原因分析、实验现象和物质检验、实验方案补充和设计、纯度产率化学式的相关计算。 例1：（2019年全国Ⅰ卷27题）硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，
在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下： 回答下列问题： （1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是_________________。 （2）步骤②需要加热的目的是_________，温度保持80～95℃，采用的合适加热方式是____________。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为_________________（填标号）。 （3）步骤③中选用足量的H2O2，理由是_______。分批加入H2O2，同时为了_______，溶液要保持pH小于0.5。（4）步骤⑤的具体实验操作有______________，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。 （5）采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150℃时，失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为______________。 例2：（2019年全国Ⅱ卷28题）咖啡因是一种生物碱（易溶于水及乙醇，熔点234.5℃，100℃以上开始升华），有兴奋大脑神经和利尿等作用。茶叶中含咖啡因约1%～5%、单宁酸（K a约为10?4，易溶于水及乙醇）约3%～10%，还含有色素、纤维素等。实验室从茶叶中提取咖啡因的流程如下图所示。 索氏提取装置如图所示。实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与茶叶末接触，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对茶叶末的连续萃取。回答下列问题： 问题（3） 问题（1） 问题（2）问题（4） 问题（5）
中国高速铁路发展历程 2010年12月03日 12月3日，中国自主研发的"和谐号"CRH380高速动车组列车在京沪高铁枣庄至蚌埠段试验运行最高时速达486.1公里。这是中国铁路创造的世界纪录，更是世界铁路发展史上值得书写的重要章节，因为，高速铁路是人类文明与智慧的宝贵结晶，是人类社会走向现代化的重要标志和有力支撑。 目前，中国高速铁路建立了较为完善的运营管理体系，确保了运营持续安全，取得了良好的经营业绩，提供了安全、快捷、舒适、经济的运输服务，有力地促进了经济社会又好又快发展。如今，中国铁路每天开行"和谐号"高速动车组列车1000多列，发送旅客近百万人。而且高速铁路开通后，既有铁路通道的货运能力得到了巨大释放，为实现货运增量、丰富货运产品体系、提升货运服务质量奠定了坚实基础。 中国人在建设和发展高速铁路的历史进程中，不仅在技术上取得了重大突破，在营业里程上不断快速扩展，而且锤炼了"勇攀科技高峰，争创世界一流"的高速铁路精神，形成了以"运行高速度、安全高可靠、服务高品质"为基本内涵的高速铁路文化体系。 作为带动性产业、战略性新兴产业，高速铁路不仅大大加快了中国铁路现代化建设进程，而且对国家新兴产业的发展和产业结构的优化产生了积极影响，在加快转变经济发展方式、促进经济社会又好又快发展中发挥了重要作用，对政治、经济、文化、社会等诸多领域产生了重要而深远的意义，是加快实现国家现代化的助推器。 中国高速铁路发展的历史起点 在中国，铁路是国家重要的基础设施、国民经济的大动脉和大众化交通工具，在综合交通运输体系中处于骨干地位。新中国成立以来，尤其是改革开放以来，中国铁路取得了长足进步，为经济建设做出了重要贡献。但与其他行业相比，铁路发展相对滞后，运输能力严重不足，"一票难求、一车难求"的现象十分突出，铁路成为制约经济社会发展的"瓶颈"。 从世界范围看，速度作为交通运输现代化的重要标志之一，往往在很大程度上影响着某种运输方式或某种交通工具的兴衰。铁路自诞生以来，正是由于它在运输速度和运输能力上的巨大优势，才在很长的历史时期内成为世界各国交通运输的骨干，极大地推动着社会进步和历史进程。曾几何时，由于忽视了普遍提高行车速度，铁路在速度方面的优势迅速缩小，甚至消失。速度慢成了阻碍铁路发展的重要因素之一。 20世纪中叶以来，世界铁路以高速客运为突破口开始了新一轮的复兴。高速铁路的问世，使一度被人们称为"夕阳产业"的铁路焕发了青春，出现了新的生机。客运高速化是世界铁路发展的趋势。在许多国家，越来越多的旅客把乘坐舒适便捷的高速列车作为出行的首选。 建设现代化的中国铁路，必须在速度上"突出重围"。高速铁路具有速度快、运量大、节约土地、节能环保等明显优势。发展高速铁路，符合中国经济社会发展需要，对于构建现代综合交通运输体系，实施可持续发展战略，建设创新型国家具有重要作用。 2003年，中国政府从落实科学发展观、实现国民经济又好又快发展的战略全局出发，做出了加快发展铁路的重要决策，中国铁路进入加快推进现代化的历史阶段。 七年来，铁路系统自觉践行科学发展观，立足中国国情和路情，着眼快速扩充铁路运输能力、快速提升铁路技术装备水平，中国铁路现代化建设取得了重大进展，高速铁路、机车车辆、高原铁路、既有线提速、重载运输等技术迈入世界先进行列，运输效率世界第一，为经济社会发展作出了重要贡献。这其中，最大的亮点就是高速铁路的发展成就。中国铁路坚持原始创新、集成创新和引进消化吸收再创新，推动我国高速铁路发展取得了举世瞩目的成就，实现了由追赶者到引领者的历史性跨越。
浅谈中国高铁的发展 2004年，国务院讨论并原则通过了铁道部提出的《国家中长期铁路网规划》，明确了我国铁路网中长期的建设目标和投资规模。《国家中长期铁路网规划》中指出，到2020年，全国铁路营业里程将达到10万公里，总投资将达到2万亿元，并提出了建设“四纵四横”铁路快速客运通道以及三个城际快速客运系统，客运专线总里程1.2万公里以上。 （机车车头）2006年年初，“十一五”期间铁路建设投资规模预计将达到1.25万亿元，比“十五”期间翻了两番。2004年是500多亿元，2005年原计划投资1000亿元，从2006年到2010年的5年间，总投资规模更是猛涨到了1.25亿元，平均每年2050亿元，在原来的基础上又翻了一番。这样的投资增速，在我国铁路建设史上尚属空前。“十一五”期间，我国将共建设17000公里铁路新线，其中客运专线7000公里，这些客运专线主要有京沪、京广、京哈、沈大、陇海等，列车时速将达到200至300公里。尽管没有使用高速铁路这个概念，但是按照国际上通用的高速铁路以时速270公里为起点的标准，时速在300公里以上的客运专线，毫无疑问就是标准的高速铁路。如此庞大的高速铁路投资规模，说明中国高速铁路时代到来！
（图为“四横四纵”规划图）高铁在国内外的发展概况：自1964年日本建成世界上第一条高速铁路以来，法国、英国、德国、西班牙、意大利和美国等发达国家也相继修建了高速铁路。而其中最具代表性的法国高速铁路，其最高商业运行时速已突破300公里，同时新一代的TGV高速列车创造了时速 515.3公里的超高速记录。 据相关资料统计表明，到2000年底，世界高速铁路的总长已达6858公里。目前全世界已投入运行和正在修建的高速铁路里程超过1.4万公里，约占铁路总营业里程的2%。欧洲有关部门做出的长远规划是到2015年，全欧高速铁路网总长达3万公里，其中新建路段9100公里，约占30%. 与此同时，世界上许多国家和地区也做出了自己相应的规划和目标。高速铁路的诸多特点和优势，使得传统的铁路运输重新焕发了生机，并在世界各地得到了蓬勃发展，从而加速了高速铁路现代化的步伐，为世界高速铁路网的形成和发展打下了良好的基础。与发达国家相比，我国高速铁路的规划和建设虽然起步较晚，但是发展非常迅速。 2003年10月12日，随着长春开往北京的T60次列车经由沈阳北站驶入秦沈客运专线，预示着中国建设的第一条高速客运铁路线——“秦沈客运专线”正式开通，
高铁酸钾的制备及性质检验实验方案一．研究小组成员：陈喆然，刘伦飞，王森。二．课题选择及意义： 高铁酸钾(KzFe04)是一种新型高效的多功能水处理剂，它具有氧化、吸附、絮凝、助凝、杀菌、除臭等多种功能，并且在反应过程中不会产生二次污染和其他有毒副产物。 但高铁酸钾在溶液中稳定性不好，自身热稳定性差，再加上制备方法复杂、操作困难，一直没有合适的商品面世。目前有关高铁酸钾的合成方法有3种：次氯酸盐氧化法、电解法、高温氧化法。其中次氯酸盐氧化法研究得最早，相对较成熟，但也存在一些不足，如高铁酸钾的不稳定性严重影响产品的纯度，限制其应用的广泛性。故我们组决定对现有的次氯酸盐氧化法进行改进，重点研究了稳定合成高纯度高铁酸钾的优化工艺条件，并对它的强氧化性和净水作用进行验证。 三．基本实验方案的制定： 1.高铁酸钾的制备及优化工艺 ①实验原理及方法： 在强碱条件下加人次氯酸钠、硝酸铁，次氯酸钠将Fe3+氧化成FeO42-：一，生成Na2FeO4。 3NaClO+2Fe(N03)3+10NaOH=2Na2Fe04+3NaCl+6NaNO3+5H2O 利用NaCl、NaNO3等在强碱中的溶解度小，Na2FeO4溶解度大
的特点，除盐得到Na2FeO4。 最后加入KOH，由于强碱中K2FeO4的溶解度小于 Na2FeO4。，所以K2Fe04沉淀析出。 Na2Fe04+2KOH=K2Fe04+2NaOH (2) ②实验过程1．合成Na2Fe04 NaClO溶液中依次加入NaOH、Fe(NO，)。·9H：O和自制复合稳定剂等，温度分别设定为0℃，20℃，40℃，用磁力搅拌器搅拌1．5 h左右，溶液呈深紫红色，即生成Na2FeO4。2．除盐 往上述反应液中加入固体NaOH至饱和，保持水温20℃，继续搅拌0．5 h。将反应液放料、离心，用真空泵抽滤。取滤液，即为较纯净的Na2Fe04溶液。 3. 合成K2Fe04 将饱和KOH溶液加入到上述溶液中，保持溶液20℃，并不停搅拌15 min，可见烧杯壁有黑色沉淀物生成，抽滤，滤渣为K2Fe04。；滤液为Na2FeO4溶液，可循环使用。 4. 后处理 后处理包括重结晶、有机物洗涤纯化、真空干燥。 滤渣用30 mL的3 m01．L—KOH溶液溶解，再加入饱和KOH 溶液中，冰水冷却下K2Fe04又析出，抽滤，滤渣为K2Fe04。 将滤渣先用lO mL苯洗涤去除水分，再用95％乙醇洗涤去除碱，最后用乙醚洗涤去除水和乙醇。有机物洗涤后，立即对其真空
工艺流程练习题（一） 1．锰的用途非常广泛，在钢铁工业中，锰的用量仅次于铁，90%的锰消耗于钢铁工业，10%的锰消耗于有色冶金、化工、电子、电池、农业等部门。以碳酸锰矿(主要成分为MnCO3，还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质)为原料生产金属锰的工艺流程如下： 已知25℃，部分物质的溶度积常数如下： 物质Mn(OH)2Co(OH)2Ni(OH)2MnS CoS NiS K sp 2.1×10－13 3.0×10－16 5.0×10－16 1.0×10-11 5.0×10－22 1.0×10－22 (1)步骤Ⅰ中，MnCO3与硫酸反应的化学方程式是_______________________； (2)步骤Ⅰ中需要加入稍过量的硫酸，其目的有3点：①使矿物中的物质充分反应；②提供第Ⅱ步氧化时所需要的酸性环境；③________________； (3)步骤Ⅱ中，MnO2在酸性条件下可将Fe2+氧化为Fe3+，该反应的离子方程式是 __________________；加氨水调节溶液的pH为5.0～6.0，以除去Fe3+。 (4)步骤Ⅲ中，需要用到的玻璃仪器除玻璃棒、漏斗外，还有_________；滤渣2的主要成分是_________； (5)电解后的废水中还含有Mn2+，常用石灰乳进行一级沉降得到Mn(OH)2沉淀，过滤后再向滤液中加入适量Na2S，进行二级沉降．欲使溶液中c(Mn2+)≤1.0×10－5mol?L-1，则应保持溶液中c(S2－)≥ _____ mol?L-1。 【答案】（1）MnCO3+H2SO4=MnSO4+CO2↑+H2O； （2）抑制Mn2+的水解； （3）MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O； （4）烧杯；CoS和NiS； （5）1.0×10﹣6． 【解析】 试题分析：（1）加稀硫酸时样品中的MnCO3和硫酸反应生成可溶性的MnSO4，并产生二氧化碳和水；
高铁酸钾的制备与性质探究 摘要： 用次氯酸盐法在冰水浴的环境中制取高铁酸钾，在制取过程中首先要除去NaCl的干扰，其次在实验过程要注意KOH的用量，当量过多时，产品的粘稠度会增加，不易烘干，产率偏高；在检验性质时，利用化学反应检验强氧化性，另外高铁酸钾是一种绿色的净水剂，可以用污水与之反应检验絮凝性 关键词： 高铁酸钾制备氧化性净水能力 引言： 高铁酸钾的制备方法通常有高温氧化法, 电解法和次氯酸钠法, 其中以次氯酸钠法工艺较成熟；本实验拟通过次氯酸盐法制备高铁酸钾，高铁酸钾在水处理效果方面比一些普通无机絮凝剂更有效, 它具有氧化、吸附、絮凝、助凝、杀菌、除臭等多种功能, 并且在反应过程中不会产生二次污染和其他有毒副产物。 试剂及仪器： ·NaClO ·Fe(NO3)3·9H2O ·NaOH ·KOH ·砂芯漏斗、滤瓶、铁架台、烧杯、电炉、玻璃棒、表面皿 实验部分 1·1实验原理：次氯酸盐氧化法的制备原理： 3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH====2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O Na2FeO4+4KOH====K2FeO4+2 NaOH 1·2取NaClO（有效氯）5%）20.00mL，加入NaOH固体12.07g（使NaOH溶液近饱和，析出次氯酸钠中的NaCl）。NaOH加入过程在冰浴中完成，使体系温度不致升高，并加入电磁子不断搅拌。加入后期置于室温，增加NaOH的溶解度，促进NaCl的析出。1·3砂芯漏斗抽滤，弃去白色沉淀，滤液呈浅黄色，留用（耗时25分钟）。 1·4称取5.04g Fe(NO3)3·9H2O固体，在冰水浴中分批加入2中滤液，电磁子不断搅拌下。固体表面依次变红、暗紫、紫黑色。不断搅拌下，溶液变灰，逐渐向暗紫色、紫红色、紫黑色转变，即有高铁酸钠生成。反应1小时后溶液呈深紫红色。 1·5上步中反应体系中含有胶状Fe（OH）3，难以抽滤。故将其转至离心管中，离心10分钟，留上清液（深紫红色），与沉淀不易分别，直接倾倒。离心管中沉淀因有高铁酸钠溶液，呈紫红色。 1·6称取KOH固体于50ml小烧杯中，加入去离子水，用玻璃棒搅拌促进溶解，配成KOH 饱和溶液，在冰水浴中向4中上清液缓慢加入该饱和溶液，冰浴保持5min； 1·7上步中高铁酸钾沉淀中无白色沉淀，则进行抽滤，滤干后，收集沉淀于小表面皿中，沉淀呈现紫黑色，在烘箱中烘烤45min后取出，称量得产品质量为2.38g；
电解法制备高铁酸钾的合成研究 摘要 高铁酸钾具有很强的氧化性、选择性以及环境友好特性。人们发现高铁酸钾可以作为一种高效、无毒的环境友好型多功能水处理剂；高铁酸钾具有很好的选择性，还可用于有机合成；此外，高铁酸钾还可以用作高能的“超铁”电池的电极材料。因此，高铁酸钾在以上几个领域具有很好的应用前景。但是高铁酸钾的稳定性差，制备和提纯工艺复杂，合成条件苛刻；至今尚未得到公认的成熟的生产工艺。本文主要研究直接电解法制备高铁酸钾。 研究电解法制备高铁酸钾的最佳工艺条件，研究电解质溶液的浓度、温度、电流密度、电解时间等工艺参数对高铁酸钾的产量的影响。提高NaOH的浓度可以增加高铁酸钾的产量，当浓度增加到16mol/L时，产量会下降。升高温度对高铁酸钾产量的提高非常显著，随温度升高在30℃出现高铁酸钾产量最大值，随后产量急剧下降。同样电流密度、电解时间对高铁酸钾产量的影响都是先增大再减小，中间存在一个最大值，分别为53mA/cm2，6h。 实验表明：根据对单因素实验数据进行正交实验处理得出64.2mA/cm2，14mol/LNaOH，30℃，6h为最佳的工艺参数。 关键词：固体高铁酸钾；电解合成；电流密度
Study on Electrochemical Process Preparation of Potassium Ferrate（VI） Abstract The iron(VI) derivation, potassium ferrate(VI)(Fe(VI)) has properties such as oxidizing power,selectivity, and a non-toxic by-product Fe(III),that make potassium ferrate(VI) an environmentally friendly oxidant for several applications. Potassium ferrate has been considered for years to treat with natural waters and wastewaters, because of its environmental friendly properties and its high efficiency. Fe(VI) is also a selective oxidant for a large number of organic compounds with Fe(III) as a by-product.Fe(VI) therefore has a role in greener technology for organic synthesis.Moreover,Ferrate has also been recently used in a new class of “super-iron”batteries，referred to as super-iron batteries, there use the Fe(VI)/Fe(III) system as anode material.In this paper we reported an electrochemical method generation of ferrate. Study prepared by electrolysis of potassium ferrate optimum conditions to study the concentration of electrolyte solution, temperature, current density, electrolysis time of processing parameters on the production of potassium ferrate impact. NaOH to raise the concentration of potassium can increase the output of the high-speed railway, when the increased concentration of 16mol / L, the output will be dropped. Elevated temperature on the production of potassium ferrate was significantly improved, with the temperature at 30 ℃Ferrate high production value, followed by sharp decline in production. The same current density, electrolysis time on the high yield of Ferrate are further reduced to increase the middle there is a maximum, respectively 53mA/cm2, 6h. Experiments show that, single factor experiment based on orthogonal experimental processing data obtained 64.2mA/cm2, 14mol/LNaOH, 30 ℃, 6h the technical parameters for the best Keywords：Potassium ferrate(VI)；Electrochemical Method；current density
［练习6］（1）铝和二氧化镒在高温条件下反应制造金属镒，同时生成另一种氧化物 ____________________________________________________________ ,（ ________ ）反应 （2）做化学实验时，不小心皮肤上沾上了硝酸银溶液，过一段时间会出现黑色痕迹，很难洗去，这是因为硝酸银见光分解生成一种金属、一种红棕色气体（N02）和一种能供给呼吸的气休，请写出此反应的化学反应方程式；该反应的基本类型是____________________________________ 反应；该反应中氮元素在不同物质中所显化 合价__________ （填“相同”或“不同”），所显化合价是 _______ o （3）据资料表明：高铁酸钾（K2FeO,）是具有紫色光泽的微细结品粉末，它的氧化性超过高镒酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌、灭藻的新型、高效的多功能水处理剂。根据上述信息，请回答下列问题：高铁酸钾的物理性质是; 试完成高铁酸钾与水反应的化学方程式： 4K2FeOi+10H2O==4Fe（OH）3 I +8K0H + _____ t （4） CO2是常用的灭火剂，但金属镁着火却不能用C0?扑灭，因为镁能在C02中继续燃烧，生成黑色（单质）和白色（化合物）两种固体。 ________________________________ （5） NaOH溶液可以吸收实验室制取氯气时多余的有毒气体，其化学方程式为：Cl2+2Na0II=NaCl+NaC10+H20o由此, 请你写出氯气和熟石灰反应（制漂口粉）的化学方程式：________________ O 二、知识点考察 1.寻找明确的“题眼”快速推断 ［典型例题1］ A为紫黑色固体，B为无色溶液，C、D都是黑色粉末，将A、B分别加热时都有F气体产生，将B和C混合不加热比只加热B 生成F的速率要快，且反应前后C的质量和化学性质都没冇变，只用A加热时，还会冇C产生，D在F中比空气中燃烧更旺，发出白光生成无色气体E, E能使澄清石灰水变浑浊。根据以上事实写出各物质的化学式： A. _____________ : B. ______________ ； D. _____________ ； E. _____________ ； F. _____________ o ［典型例题2］ 甲、乙、丙是初屮化学屮常见的物质，其屮一种物质为单质，另外两种物质组成元素相同。其转化关系如下图所示: （1）若甲为单质，写出相应的反应方程式。 ①_______________________________ : ②_______________________________ ； ③_______________________________ O :2,写岀化合物A、B的化学 （2）若丙为单质，则甲为______ ；乙为_____ ；丙为_______ 3（填化学式） 实验室制丙的化学方程式为_______________________________________ （写HL种）。 ［跟踪练习1］右图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中甲、乙、丙为单质；A、B、C、D、E为化合物，且A与B 的组成元索相同，D与E的纽成元索也相同。已知C、丙均为黑色固体，C和E在高温条件卜?可生成丙和D,其余反应条件、部分反应物和生成物均已略去。试推断：
干货详解高速铁路七大技术体系 2016-05-08 转自RT轨道交通 地铁二三事 导读本文介绍高速铁路七大技术体系。高速铁路从技术体系上讲大致可以分为这样一个板块：公路工程，牵引供电、运行控制与通信、高速列车、客运服务、综合维修、安全防灾和应急处理、工务工程。1、工务工程工务工程一般包括轨道结构、路基、桥梁、隧道、房建工程等各个子系统，我国铁路建设在公路工程方面主要依靠技术创新。我们国家的高速铁路一般采用全线高架、无砟轨道、高速道和超长无缝钢轨等技术。京津城际采用CRTS-II型板式无渣轨道结构，6.5米轨道板纵向连接，专业化制造，加工机施工安装精度高。运营一年表明，无砟轨道京都高稳定性好，刚组均匀。我们的无缝线路，采用60公斤/米、100米定尺、U71Muk 高性能钢轨。现场焊接、弹性扣件、轨温锁定技术。跨区间超长无缝路线。高速道岔。大号码高速道岔，直向通过速度350km/h，侧向通过速度120-250km/h。中国高铁技术适应复杂地形。日本国土面积小，铁路所跨越的地区
气候和地质条件比较类似。而中国国土面积大，地形复杂，横跨多个不同的气候和地质区域，因此在高铁的实际建设中完全照搬引进日法德的技术显然行不通，技术必须进行创新。因此，作为应对复杂地形方面，贯穿辽阔国土面积的中国高铁，在设计上自然有更多的实际经验，技术上也比日本具有更多的优势。铁道部总工程师何华武就指出，中国京津、武广、郑西高速铁路非常典型：京津城际是软土路基，武广高铁是岩溶路基，郑西高铁是黄土湿陷性路基，这样的地质条件下建铁路，尤其是建高速铁路，需要处理好地基以及路基的填入技术。而日本、法国、德国都没有这样的地质条件。“中国的综合能力超过他们。”许克亮表示：“如果说中国的?线上?（主要指机车）是走引进、消化、吸收? 之路，那么线下工程（主要指土建）则是由中国人自己创造的一个完整系统的标准。中国高铁经过的地方地质难度较大，要穿越水下60米深的浏阳河，还要从70多米高的地方跨越山谷等，地质的难度，决定了中国高铁的线下功夫。” 2、牵引供电由电力、接触网、变电、供电、远动等构成。外电110kv/22Okv接入变电所，通过接触网为高速列车供电。 A2β27.5kv的AT供电方式，供电距离60km，比直供延长1倍。通过SCADA系统实现远程监测、控制与调节、实现保护、控制一体化和越区供电。我国高铁采取综合接地、防雷、融冰雪技术。自动过分相，端点过分相：利用列车惯
浅谈我对中国高铁发展的认识 摘要 我国高铁建设起步晚，但发展很迅速。当下我国高铁正处于高速建设发展的时期，高铁成为当下大众关注的热门话题，那么我国高铁发展的历程是什么？如此大规模的兴建高铁有何意义以及存在哪些问题？我国高铁的发展过程中应注意哪些问题呢？本文将对以上问题谈谈我的认识。 关键词：高铁；发展；意义；问题 Abstract China's high-speed rail construction started late, but the development is very rapid. Nowadays，our high-speed rail is in full swing in the construction and development，which has aroused considerable public attention. What is the process of China's high-speed rail development? What is the significance of the construction of such a large-scale high-speed rail, and what are the problems in the process? What should we pay attention to towards our high-speed rail development? I will talk about these issues in this article. Keywords: high-speed rail; development; significance；problems 1
Q 南京金优生物科技有限公司企业标准 Q/320102NJJY031 水产用高铁酸钾 2019-12-25发布2019-12-25实施南京金优生物科技有限公司发布
前言 鉴于目前尚无《水产用高铁酸钾》的国家标准、行业标准，我公司根据国内有关技术资料，结合该产品的特点，本着技术先进、经济合理的原则，制定了本企业标准，用以指导企业生产、检验和销售。 本标准表述和编写格式按GB/T1.1《标准化工作导则》第1部分：《标准的结构和编写规则》的规定执行。 本标准由南京金优生物科技有限公司提出并负责起草。 本标准主要起草人：耿韬、朱崇淼、庄宁建、许波。 本标准于2019年12月首次发布。
水产用高铁酸钾 1范围 本标准规定了水产用高铁酸钾的要求、试验方法、检验规则、标志、包装、运输和贮存。 本标准适用于以高铁酸钾为原料，用于鱼、虾、蟹等水产动物育苗或养殖过程中，改善水质的产品。 本标准中的指标不得违反国家法律、法规、规章、强制性标准中的有关规定。否则，该指标无效，并应执行国家法律、法规、规章、强制性标准中的有关规定。 2规范性引用文件 下列文件中的条款通过本标准的引用而成为本标准的条款。凡是注日期的引用文件，其随后所有的修改单（不包括勘误的内容）或修订版均不适用于本标准，然而，鼓励根据本标准达成协议的各方研究是否可使用这些文件的最新版本。凡是不注日期的引用文件，其最新版本适用于本标准。 GB/T601化学试剂标准滴定溶液的制备 GB/T602化学试剂杂质测定用标准溶液的制备 GB/T603化学试剂试验方法中所用制剂及制品的制备 GB/T6283化工产品中水分含量的测定卡尔.费休法（通用方法） GB/T6678化工产品采样总则 GB/T6682分析实验室用水规格和试验方法 JJF1070定量包装商品净含量计量检验规则 国家质量监督检验检疫总局令第75号（2005）《定量包装商品计量监督管理办法》 3技术要求 3.1感官 本品为紫红色或红色颗粒，无机械杂质。 3.2理化指标 理化指标应符合表1的要求。 表1理化指标 项目指标 高铁酸钾含量，%≥4 水分，%≤20 3.3净含量允差 按国家技术监督局第75号令执行。 4试验方法 本标准中所用试剂和水,在没有注明其它要求时均指分析纯试剂和GB/T6682中规定的三级水。试验中所需标准溶液、制剂及制品,在没有其它规定时均按GB/T601、GB/T602、GB/T603规定制备。 4.1感官 目测。 4.2高铁酸钾含量测定
高铁酸钾专题 K 2FeO 4 纯品为暗紫色有光泽粉末。198℃以下稳定。极易溶于水而成浅紫红色溶液，静置后会分解放出氧气，并沉淀出水合三氧化二铁。溶液的碱性随分解而增大，在强碱性溶液中相当稳定，是极好的氧化剂。具有高效的消毒作用，为一种新型非氯高效消毒剂。主要用于饮水处理。化工生产中用作磺酸、亚硝酸盐、亚铁氰化物和其他无机物的氧化剂，在炼锌时用于除锰、锑和砷，烟草工业用于香烟过滤嘴等。 氧化剂
活动一：高铁酸钾的化学性质 K2FeO4 在水溶液中易水解：4FeO42—+10H2O4Fe(OH)3+8OH—+3O2↑ 1. 在粗K2FeO4提纯中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用溶液（填序号）。 A．H2O B．CH3COONa、异丙醇 C．NH4Cl、异丙醇 D．Fe(NO3)3、异丙醇 2. 为探究高铁酸钾的某种性质，进行如下两种实验： 实验一：将适量K2FeO4分别溶解于pH为4.74、7.00、 11.50的水溶液中，配的FeO42—浓度为1.0m mol·L—1的 试样，分别静置800min，考查初始pH不同的水溶液对 K2FeO4某种性质的影响，结果见图1。 ①实验1的目的是 ②由图1可知，800min时，初始pH=11.50的溶液中， 高铁酸钾的最终浓度比pH=4.74的溶液中高， 主要原因是。 答案：2.○1探究高铁酸钾在不同pH溶液中的稳定性（或与水反应的速率） ○2pH=11.50溶液中OH-离子浓度大，不利于高铁酸钾与水反应正向进行 实验二：将适量K2FeO4溶解于pH=4.74的水溶液中，配制成 FeO42—浓度为1.0m mol·L—1的试样，将试样分别置于20℃、 30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，考查不同温度对K2FeO4某 种性质的影响，结果见图2。 ③实验2可得出的结论是 答案：在溶液中温度越高，高铁酸钾越不稳定。高铁酸钾与 水反应的△H ＞0 。 3.高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水 处理剂。其水溶液中FeO42－在水溶液中的存在形态如图所示。下列说法正确的是。A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态 B．向pH＝10的这种溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO4－的分布分数逐渐增大 C．向pH＝6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：HFeO4－＋OH－＝FeO42－＋H2O D．pH＝2的这种溶液中存在如下等式关系：2c(K+)=c(H3FeO4+)+c(H2FeO4)+c(HFeO4－) E．pH＝8的这种溶液中存在如下等式关系：c(K+)+c(H+)=c(OH－)+c(HFeO4－)+2c(FeO42－) F．H2FeO4的某些性质与H2O相似
1、（11分）某工厂用CaSO 4、NH 3、CO 2制备(NH 4)2SO 4，其工艺流程如下。 回答下列问题： （1）硫酸铵在农业生产中的用途是(一种即可) 肥料 ，写出利用该流程制备(NH 4)2SO 4的总化学方程：CaSO 4＋2NH 3＋CO 2+ H 2O ＝CaCO 3＋(NH 4)2SO 4（2分，CaCO 3加或不加“↓”，均不扣分。 （2）a 和b 分别是 B （填序号）。 A ．足量CO 2、适量NH 3 B ．足量NH 3、适量CO 2 C ．适量CO 2、足量NH 3 D ．适量NH 3、足量CO 2 （3）上述流程中，可以循环使用的物质有 CO 2、NH 3 （写化学式）。 （4）从滤液中获得(NH 4)2SO 4晶体，必要的操作步骤是 蒸发．．浓缩 冷却结晶．． 过滤．． （5）上述流程中，有关NH 3作用的说法正确的是ABD A ．提供制备所需的氮元素 B ．增大CO 23 的浓度促进反应发生 C ．作反应的催化剂 D ．生产1 mol (NH 4)2SO 4，至少消耗2 mol NH 3 2、（12分）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Na +、Al 3+、Fe 3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl 2·2H 2O 的质量分数为97.0%~103.0%）的主要流程如下： （1）除杂操作是加入Ca(OH)2，调节溶液pH 为8.0~8.5，以除去溶液中的少量Al 3+ 、Fe 3+。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是 取上层清液，滴加KSCN 溶液，若不出现血红色，表明Fe(OH)3沉淀完全。 （2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH 约为4.0，其目的有：①防止Ca 2+在蒸发时水解；② 中和Ca(OH)2；防 止溶液吸收空气中的CO 2， （3）测定样品中Cl -含量的方法是：a.称取0.7500 g 样品，溶解，在250 mL 容量瓶中定容；b.量取25.00 mL 待测溶 液于锥形瓶中；c.用0.05000 mol·L -1 AgNO 3溶液滴定至终点，消耗AgNO 3溶液体积的平均值为20.39 mL 。 ①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有 酸式滴定管 。 ②计算上述样品中CaCl 2·2H 2O 的质量分数为 ②99.9% 。 ③若用上述方法测定的样品中CaCl 2·2H 2O 的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有-- 样品中存在少量的NaCl ； ； 少量CaCl 2·2H 2O 失水。 3、（11分）某厂排放的废液中含有大量的K +、Cl -、Br -，还含有少量的Ca 2+、Mg 2+、SO 2-4。某研究性学习小组拟取这种工业废水来制取较纯净的氯化钾晶体及液澳，他们设计了如下的流程： 甲滤液母液 生石灰煅烧提纯通入a 通入b CaSO 4浊液乙 CaCO 3硫酸铵 二氧化碳 氨气