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一、有机化学基础知识归纳1常温下为气体的有机物：①烃：分子中碳原子数n W 4 （特例：__________ ）, 一般：n< 16为液态，n > 16为固态。
②烃的衍生物：甲醛、一氯甲烷。
2、烃的同系物中，随分子中碳原子数的增加，熔、沸点逐渐_ ，密度增大。
同分异构体中，支链越多，熔、沸点__________________ 。
3、气味。
无味一甲烷、乙炔（常因混有PH、AsH3而带有臭味）稍有气味一乙烯特殊气味一苯及同系物、萘、石油、苯酚刺激性一--甲醛、甲酸、乙酸、乙醛香味一----乙醇、低级酯甜味一----乙二醇、丙三醇、蔗糖、葡萄糖苦杏仁味一硝基苯4、密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
5、密度比水小的液体有机物有：烃、苯及苯的同系物、大多数酯、一氯烷烃。
6、不溶于水的有机物有：烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素。
苯酚：常温时水溶性不大，但高于65C时可以与水以任意比互溶。
可溶于水的物质：分子中碳原子数小于、等于3的低级醇、醛、酮、羧酸等7、特殊的用途：甲苯、苯酚、甘油、纤维素能制备炸药；乙二醇可用作防冻液；甲醛的水溶液可用来消毒、杀菌、浸制生物标本；葡萄糖或醛类物质可用于制镜业。
8能与Na反应放出氢气的物质有：醇、酚、羧酸、葡萄糖、氨基酸、苯磺酸等含羟基的化合物。
9、显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。
10、能发生水解反应的物质有：卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐。
11、能与NaOH溶液发生反应的有机物：（1）酚；（2）羧酸；（3）卤代烃（NaOH水溶液：水解；NaOH醇溶液：消去）（4）酯：（水解，不加热反应慢，加热反应快）；（5）蛋白质（水解）12、遇石蕊试液显红色或与NazCQ、NaHCO溶液反应产生CO:羧酸类。
13、与Na2CO溶液反应但无CO气体放出：酚；14、常温下能溶解Cu（OHb：羧酸;15、既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物（氨基酸、蛋白质等）16、羧酸酸性强弱:di©17、能发生银镜反应或与新制的C U（OH）2悬浊液共热产生红色沉淀的物质有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等凡含醛基的物质。
《烃的衍生物》一轮复习交流材料红安一中高三化学备课组《烃的衍生物》所涉及的知识内容是有机化学的主干知识，其命题不仅能考查学生有机化学的双基知识水平，也能综合考查学生观察能力、综合分析能力、逻辑思维能力、分析推理能力，历年来是高考的重点和热点。
一、复习重点1、同系物与同分异构体的比较与判断；同分异构体的书写与识别；有机反应类型；有机物分子式与结构式的确定等双基知识。
2、各类烃的衍生物的结构及性质特点。
3、烃及烃的衍生物之间相互转化关系。
二、复习热点1、各类烃的衍生物结构、组成及性质特点，学会用各类官能团结构，分析有机物的性质。
2、有机物的推断和合成。
三、复习难点1、有机物推断的方法规律、思维方法、推断技巧。
2、有机合成途径的选择，新信息的处理。
四、命题研究近几年高考题中有机化学板块部分题型稳定，但是题目新、活，给复习提出了较高的要点，题型有选择题和填空题，分值在20分以上。
选择题主要考查有机物组成、结构、性质等基础知识，填空题多为有机推理或有机合成，综合考查学生运用有机知识的能力。
五、学生常见错误及预防1、同分物、同分异构体，各类有机反应类型的判别错误。
2、有机物分子式、电子式、结构简式、化学方程式的书写错误。
3、有机物的推断错误。
预防：①加强有机基础知识复习。
②强调答题规范意识，注重细节。
③培养学生构建有机知识网络，提高推断能力。
六、复习和训练方法1、研究教学大纲和考试说明中相关内容。
2、回归教材重视双基。
教学中应多重视课本、课堂的利用，让学生打好基础。
3、加强训练、培养良好习惯。
本章训练题一节一张活页练习，一套章节测验卷。
训练卷选题要精，控制数量和质量，培养学生良好的学习习惯和答题习惯。
《烃的衍生物》训练题红安一中胡锡华一．选择题（本题包括16个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分。
）1．以下性质的比较中，错误的是 BA、原子半径：Na＞Cl＞OB、结合氢离子的能力：CH3COO-＞HCO3－＞C、热稳定性：HF＞HCl＞OD、沸点：CH3CH2Br＞CH3CH2Cl＞CH3Cl2．下列有关氟氯代烷的说法中，不正确的是BA．氟氯代烷是一类含氟和含氯的卤代烃B．氟氯代烷化学性质稳定，有毒C．氟氯代烷大多无色、无臭、无毒D．在平流层中，氟氯代烷在紫外线照射下，分解产生的氯原子可引发损耗臭氧层的循环反应3．分子式为C5H7Cl的有机物其结构不可能是AA.分子中只有双键B.分子中可能有双键C.分子中可能含有一个三键D.分子中可能含有一个双键和一个环4．下列有机化学反应一定没有副反应发生的是CA．2－溴丁烷和NaOH的醇溶液共热B．乙醇、浓H2SO4、NaBr晶体混和共热C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色D．乙烯使溴水褪色5．某有机物甲经水解可得乙，乙在一定条件下经氧化后可得丙，1mol丙和2mol甲反应得一种含氯的酯（C6H8O4Cl2）。
烃的衍生物复习教学目标：对所学知识归纳总结，提高认识，加深理解和记忆。
课型：复习课 教学过程设计： 一、本章知识网络注：①β-c 上有H 的卤代烃 ②β-c 上有H 的醇 ③α-c 上有2个H 的醇注：各代表物的工业制法：1．乙醇⎩⎨⎧−−→−+=OHCH CH O H CH CH 23222:催化剂乙烯水化法发酵法2．苯酚3．乙醛：⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧−−→−+≡−−→−+=+−→−+∆CHO CH O H CH CH CHOCH O CH CH OH CHO CH O OH CH CH Cu32322223223::222:催化剂催化剂乙炔水化法乙烯催化氧化法乙醇催化氧化法 4．乙酸：⎪⎩⎪⎨⎧→→=烷烃直接氧化法乙烯氧化法发酵法COOH CH CHO CH CH CH 3322::5．酯：酯化反应 二、基本反应类型：（一）取代反应（P71、教材）1．卤代反应：2．硝化反应：3．酯化反应： ①②③④⑤⑥4．水解反应:①卤代烃 例：OH CH CHNaOH Br CH CH OH +−−→−+23232②酯: 例：5．分子间脱水①O H H C O H C OH H C OH H C CSO H 25252140525242+--−−−→−+︒浓②O H Br H C HBr OH H C H 25252+−→−+∆+（二）加成反应：（P87）能发生加成反应的官能团：、-C ≡C-、、、等。
1．C=C 、C ≡C 等油酸：−−→−+催化剂23317H COOH H C 油酸甘油酯：2．学生完成 苯酚、甲苯和氢气加成反应的方程式 （三）消去反应（P131）1．醇 例：2．卤代烃： 例：或：小结：β-C 上有H 的醇和卤代烃可发生消去反应，生成不饱和碳。
（四）加聚反应（P88）官能团：C=C 例：有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）（四）缩聚反应P1452．涤纶（的确良）聚对苯二甲酸乙二醇酯3．4．羟基羧酸：例 乳酸（五）有机氧化还原反应：A ．氧化反应（有机物被氧化的反应）有机物得氧或失氢 〈一〉燃烧：→++2)4(O yx H C y x →-++2)24(O zy x O H C z y x〈二〉催化氧化：1．→+=222O CH CH 2．→+223O OH CH CH3．4．〈三〉与新制2)(OH Cu 反应：1．2．( 四)、银镜反应：：1.2.3.4.5.B.还原反应（有机物失氧或得氢的反应）1.2.三、重要实验：1． 银镜反应：碱性介质（银氨溶液制取） 2．醛基与新制2)(OH Cu 悬浊液反应：碱性条件3 卤代烃中卤素原子的检验：实验步骤一（1）取少量（2）向其中加入 （试剂名称），加热，再加入酸化后，加入 溶液。
2023届高三化学高考备考二轮复习专题十一有机化学基础第37讲烃的衍生物基础练习（新高考专用）一、单选题，共10小题1．（模拟）1－溴丙烷()和2－溴丙烷()分别与NaOH的乙醇溶液共热的反应中，下列关于两个反应的说法正确的是A．产物相同，反应类型相同B．产物不同，反应类型不同C．碳氢键断裂的位置相同D．碳溴键断裂的位置相同2．（模拟）下列物质中，不属于羧酸类有机物的是A．乙二酸B．苯甲酸C．硬脂酸D．石炭酸3．（模拟）关于有机化合物，下列说法错误的是C H OA．分子式为14182B．含有2个手性碳原子C．可与热的新制氢氧化铜悬浊液反应D．该有机物的同分异构体中无芳香族化合物4．（模拟）中成药连花清瘟胶囊的有效成分绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸说法正确的是A．最多有7个碳原子共面B．1mol绿原酸可消耗5molNaOHC．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生酯化、加成、氧化反应5．（模拟）环丙叉环丙烷(b)由于其特殊的结构，一直受到结构和理论化学家的注意，根据其转化关系，下列说法正确的是A．b的所有原子都在一个平面内B．p在氢氧化钠的乙醇溶液中加热生成烯烃C．m的同分异构体中属于芳香族化合物的共有4种D．反应①是加成反应，反应①是消去反应6．（模拟）下列化合物在一定条件下，既能发生消去反应，又能发生水解反应的是A．CH3Cl B．C．D．7．（模拟）下列醇类物质中既能发生消去反应，又能发生催化氧化反应生成醛类的物质是A．B．C．D．8．（模拟）下列为四种有机化合物的结构简式，均含有多个官能团，下列有关说法中正确的是① ① ①①A．①属于酚类，可与NaHCO3溶液反应产生CO2B．①属于酚类，遇FeCl3溶液显紫色C．1mol①最多能与溴水中的1molBr2发生反应D．①属于醇类，可以发生消去反应9．（四川省南充市2019-2020学年度高二上学期期末考试化学试题）乳酸的结构简式为，下列有关乳酸的说法错误的是A．乳酸中能发生酯化反应的官能团有2种B．1mol乳酸可与2 mol NaOH发生中和反应C．1mol乳酸与足量金属Na反应可生成1molH2D．有机物与乳酸互为同分异构体10．（2023·全国·高三专题练习）金丝桃苷是从中药材中提取的一种具有抗病毒作用的黄酮类化合物，结构式如下：下列关于金丝桃苷的叙述，错误的是A．可与氢气发生加成反应B．分子含21个碳原子C．能与乙酸发生酯化反应D．不能与金属钠反应二、多选题，共4小题11．（模拟）膳食纤维具有突出的保健功能，是人体的“第七营养素”。
高三化学有机化学知识点梳理有机化学是高中化学的重要组成部分，对于高三学生来说，系统地梳理有机化学知识点对于备考至关重要。
以下是对高三化学有机化学知识点的详细梳理。
一、有机化合物的分类1、按照碳骨架分类链状化合物：如乙烷、乙烯等。
环状化合物：又分为脂环化合物（如环己烷）和芳香族化合物（如苯）。
2、按照官能团分类烃：只含碳和氢两种元素，包括烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃。
烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物，如卤代烃、醇、酚、醛、酮、羧酸、酯等。
二、烃1、烷烃通式：CₙH₂ₙ₊₂（n≥1）。
物理性质：随着碳原子数的增加，烷烃的熔沸点逐渐升高，密度逐渐增大。
常温下，C₁₋₄的烷烃为气态，C₅₋₁₆的烷烃为液态，C₁₇及以上的烷烃为固态。
化学性质：稳定性较高，通常不与强酸、强碱、强氧化剂反应。
能发生取代反应，如甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应。
2、烯烃通式：CₙH₂ₙ（n≥2）。
物理性质：与烷烃类似，但其熔沸点和密度一般比相同碳原子数的烷烃稍高。
化学性质：易发生加成反应，如乙烯与溴水发生加成反应使溴水褪色；能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色；还能发生加聚反应生成高分子化合物。
3、炔烃通式：CₙH₂ₙ₋₂（n≥2）。
化学性质：与烯烃类似，能发生加成、氧化和加聚反应。
4、芳香烃苯：平面正六边形结构，分子中 6 个碳原子和 6 个氢原子共平面。
具有特殊的稳定性，不易发生加成反应，易发生取代反应，如苯与液溴在催化剂作用下发生取代反应。
三、烃的衍生物1、卤代烃物理性质：通常不溶于水，可溶于有机溶剂，多数为液体或固体。
化学性质：在强碱水溶液中发生水解反应生成醇，在强碱的醇溶液中加热发生消去反应生成烯烃。
2、醇通式：R—OH（R 为烃基）。
物理性质：低级醇（如甲醇、乙醇）能与水以任意比例互溶，随着碳原子数的增加，醇在水中的溶解度逐渐减小。
化学性质：能与金属钠反应放出氢气；能发生消去反应生成烯烃（如乙醇在浓硫酸、170℃条件下发生消去反应）；能发生催化氧化反应（如乙醇在铜或银作催化剂、加热条件下被氧化为乙醛）；能与羧酸发生酯化反应。
课后训练与检测(时间： 45 分钟 )一、选择题1．鉴识苯酚溶液、己烷、己烯、乙酸溶液和乙醇液体，可采纳的最正确试剂是() A．溴水、新制的Cu(OH) 2B． FeCl 3溶液、金属钠、溴水、石蕊试液C．石蕊试液、溴水D． KMnO 4酸性溶液、石蕊试液分析：此题的重点词句是“鉴识液体最正确试剂”，A、B、C选项中试剂均可鉴识上述物质，但 A 需新制 Cu(OH) 2；若用 B 选项中试剂来鉴识其操作步骤较繁琐：用石蕊可鉴识出乙酸溶液，用 FeCl 3溶液可鉴识出苯酚溶液，用溴水可鉴识出己烯，余下的乙醇和己烷可用金属钠鉴识。
而用 C 选项中试剂则操作简捷，现象显然。
答案： C2．以下有机物中，在不一样条件下，既能发生水解反响和消去反响，又能发生酯化反响并能与金属钠反响放出氢气的是()A．②B．②③C．①② D ．①②③分析：卤素原子、酯基可水解，羧基和羟基发生酯化反响，卤素原子和醇羟基当邻碳上有氢时，可发生消去反响，羧基和羟基能与钠反响放出氢气。
知足条件只有②、③，故答案选 B。
答案： B3． CPAE 是蜂胶的主要活性成分，它可由咖啡酸合成，其合成过程以下。
以下说法不正确的选项是 ()A． 1 mol CPAE 与足量的NaOH 溶液反响，最多耗费 3 mol NaOHB．可用金属Na 检测上述反响结束后能否残留苯乙醇C．与苯乙醇互为同分异构体的酚类物质共有9 种D．咖啡酸可发生聚合反响，而且其分子中含有 3 种官能团分析：CPAE中酚羟基和酯基都能与NaOH反响， A正确；题述反响方程式中的四种物质都能与Na反响产生氢气，所以用Na 没法查验反响结束后能否残留苯乙醇， B 项错误；与苯乙醇互为同分异构体的酚类物质共有9 种，酸中含有碳碳双键、羧基、酚羟基 3 种官能团，且能发生加聚反响， D 项正确。
答案： B4．物质 X 的构造简式以下图，常被用于香料或作为饮料的酸化剂，在食品和医学上用作多价螯合剂，也是化学中间体。
第六章复习课●教学目标1.通过复习使所学知识网络化、系统化；2.通过针对性训练，使学生进一步理解各类烃的衍生物的重要性质，提高其综合应用知识的能力；3.培养学生辩证、全面联系地认识事物的科学态度和科学方法。
●教学重点1.各类烃的衍生物的主要化学性质；2.烃的衍生物之间的互相转化关系。
●教学难点烃的衍生物间的相互转化关系。
●课时安排一课时●教学用具投影仪●教学方法复习提问、对比分析、讨论、归纳、练习等。
●教学过程［引言］烃的衍生物是有机化学的核心内容，知识密度大，涉及面广，关系复杂。
因此我们有必要将本章知识进行归纳总结，使所学知识网络化、系统化。
［板书］复习课一、烃的衍生物的重要类别和主要化学性质［师］请同学们回忆我们所学过的知识，填写投影表格中的相关内容。
［投影显示］烃的衍生物的重要类别和主要化学性质［学生回忆，讨论，选代表叙述，由教师填写，共同完成以上表格中的相关内容］［投影显示］卤代烃R—X —X 溴乙烷C2H5BrC—X键有极性，易断裂1.取代反应：与NaOH溶液发生取代反应，生成醇2.消去反应：与强碱的醇溶液共热，脱去卤化氢，生成烯烃醇R—OH —OH 乙醇C2H5OH有C—O键和O—H键，有极性；—OH与链烃基直接相连1.与金属钠反应，生成醇钠和氢气2.氧化反应：在空气中燃烧，生成二氧化碳和水；被氧化剂氧化为乙醛3.脱水反应：170℃时，发生分子内脱水，生成乙烯4.酯化反应：与酸反应生成酯酚—OH—OH直接与苯环相连1.弱酸性：与NaOH溶液反应，生成苯酚钠和水2.取代反应：与浓溴水反应，生成三溴苯酚白色沉淀3.显色反应：与铁盐(FeCl3)反应，生成紫色物质醛乙醛C==O双键有极性，具有不饱和性1.加成反应：用Ni作催化剂，与氢加成，生成乙醇2.氧化反应：能被弱氧化剂氧化成羧酸(如银镜反应、还原氢氧化铜)羧酸乙酸受C==O影响，O—H键能够电离，产生H＋1.具有酸的通性2.酯化反应：与醇反应生成酯酯(R和R′可以相同，也可以不同)乙酸乙酯分子中RCO—和OR′之间的键易断裂水解反应：生成相应的羧酸和醇一种衍生物的制法。
烃的衍⽣物组成结构性质的判断⽅法【有机化学基础知识点归纳】烃的衍⽣物组成结构性质的判断⽅法：1．根据结构能判断该物质的类别。
（1）单官能团化合物：含卤素的就是卤代烃；含羟基的物质，羟基直接连在苯环上的是酚类，其余的是醇类；含醛基的是醛类；含羧基的是羧酸类；含酯键的是酯类。
（2）多官能团化合物：含多羟基的醛类或酮类是糖类；既含氨基⼜含羧基的化合物是氨基酸。
2．根据结构能判断该物质具有的化学性质，以及能发⽣哪些反应类型。
（1）单官能团化合物：①卤代烃：能发⽣⽔解反应，卤素所连碳原⼦的邻位碳上有氢原⼦存在的还可以发⽣消去反应，注意卤代烃不能与硝酸银溶液反应。
②醇类：能发⽣酯化反应，与活泼⾦属发⽣置换反应，羟基所连碳原⼦的邻位碳上有氢原⼦存在的还可以发⽣消去反应，伯醇、仲醇可以发⽣氧化反应。
③酚类：与碱发⽣中和反应，与溴⽔发⽣取代反应，与氯化铁溶液发⽣显⾊反应。
④醛类：与银氨溶液、新制的氢氧化铜悬浊液、酸性⾼锰酸钾溶液、氧⽓（在催化剂作⽤下）发⽣氧化反应，与氢⽓发⽣加成反应即还原反应。
⑤羧酸类：与碱发⽣中和反应，与醇发⽣酯化反应。
⑥酯类：发⽣⽔解反应。
（2）多官能团化合物：⑦羟基酸：能发⽣分⼦间的酯化反应成链状，也可以发⽣分⼦内或分⼦间的酯化反应成环状，例如：乳酸。
⑧氨基酸：能发⽣分⼦间的缩合反应成链状，也可以发⽣分⼦内或分⼦间的缩合反应成环状，例如：⽢氨酸。
3．根据结构能判断发⽣⼀些化学反应时的定量关系（1）1摩有机物分⼦最多能与⼏摩氢氧化钠反应的问题①中学阶段能与氢氧化钠溶液反应的有机物种类有：卤代烃，酚类，羧酸，酯类，⼆肽或多肽，对应的官能团有：卤素原⼦，酚羟基，羧基，酯键（-COO-）,肽键。
②烃的衍⽣物与氢氧化钠溶液反应的原理如下：a.卤代烃类：RX+NaOH→ROH+NaX, “R-”如果是脂肪烃基脂肪烃基，1摩⼀卤代烃只能与1摩NaOH 反应，⽣成1摩醇和1摩卤化苯基，1摩⼀卤代芳烃与1摩氢氧化钠溶液反应后先得到的是1摩苯酚和1摩卤化钠(例如：C6H5X+钠；“R-”如果是苯基NaOH→C6H5OH+NaX)，1摩苯酚还可以和1摩NaOH 反应，⽣成1摩苯酚钠和1摩⽔，即“R-”如果是苯基，1摩⼀卤代芳烃最多能与2摩氢氧化钠反应。
有机化学基础知识主题二、烃的衍生物一、知识框架二、卤代烃的性质烃分子中的H原子被卤素原子取代后形成的化合物——卤代烃其结构通式：R－X（R为烃基）。
根据烃基结构的不同，卤代烃可以分为卤代烷烃、卤代烯烃及卤代芳香烃1、卤代烃的物理性质（1）常温下大部分为液体，除CH 3Cl 、CH 3CH 2Cl 、CH 2＝CHCl 常温下是气体，且密度比水大。
（2）难溶于水，易溶于乙醚、苯、环己烷等有机溶剂。
（3）互为同系物的卤代烃沸点随碳原子数增多而升高。
2、卤代烃的化学性质① 消去反应：在一定条件下从一个有机物分子中脱去一个或几个小分子生成不饱和化合物的反应原理： CH 2－CH 2 ＋ KOH CH 2＝CH 2 ↑＋ KBr ＋ H 2O注意：卤代烃要发生消去反应，必须是在强碱的醇溶液中加热才能进行卤代烃的消去反应属于β消去，因此，必须有βH 才能发生该消除反应 例如：1能发生消去反应生成烯烃吗？为什么？2 你能写出3－溴－3－甲基己烷（ ）发生消去反应的产物吗？② 取代反应原理：CH 3CH 2－Br ＋ KOH CH 3CH 2OH ＋ KBr注意：在水溶液中，卤代烃与强碱共热会发生取代反应，又称为水解反应。
一般情况下，若烃基为苯环，则该水解反应较难进行。
三、卤代烃在有机合成中的应用H Br 醇 △ CH 3 CH 3CH 3CCH 2Br CH 3 Br CH 3CH 2CCH 2CH 2CH 3 水 △四、卤代烃的检验卤代烃＋NaOH水溶液 加足量硝酸酸化 加入AgNO 3溶液白色沉淀（AgCl ） 说明原卤代烃中含有Cl 原子 浅黄色沉淀（AgBr ） 说明原卤代烃中含有Br 原子 黄色沉淀 （AgI ） 说明原卤代烃中含有I 原子 五、卤代烃的应用（1）合成各种高聚物如：聚氯乙稀、聚四氟乙烯等 （2）DDT 的“功与过”（3）卤代烃在环境中很稳定，不易降解，有些卤代烃还能破坏大气臭氧层（氟利昂）。
六、醇和酚 1、醇的命名及分类（1）、醇的命名（系统命名法） 命名原则：一元醇的命名：选择含有羟基的最长碳链作为主链，把支链看作取代基，从离羟基最近的一端开始编号，按照主链所含的碳原子数目称为“某醇”，羟基在1位的醇，可省去羟基的位次。
例： 给下列醇命名R-X + Mg RMgX无水乙醚格林尼亚（ ）试剂简称格氏试剂， 年发现（ 岁）190029Grignard X = Cl 、BrRMgX +R-H +Mg OCOR X R-H +Mg X X R-H +MgX R-H +Mg OR XR-H +MgOHX ′′新的格氏试剂，很有用 △CH3CHCH3OH CH3CHCH2CH22CH33CH2OH多元醇的命名：要选取含有尽可能多的带羟基的碳链作为主链，羟基的数目写在醇字的前面。
用二、三、四等数字表明例：CH3CHCH2CH22CH3CH2OHCH2CH2CHCH3OH OHCH3CHCH2CH2CHCH2CH3CH2OHOH（2）、醇的分类①根据醇分子中羟基的多少，可以将醇分为一元醇、二元醇和多元醇饱和一元醇的分子通式：C n H2n＋2O饱和二元醇的分子通式：C n H2n＋2O2②根据醇分子中羟基所连碳原子上氢原子数目的不同，可以分为伯醇、仲醇和叔醇伯醇：－CH2－OH 有两个α－H仲醇：－CH－OH 有一个α－H叔醇：－C－OH 没有α－H（3）、醇的同分异构体①碳链异构②官能团位置异构③官能团类别异构：碳原子数相同的醇和醚互为同分异构体2、醇的性质（1）醇的物理性质①状态：C1-C4是低级一元醇，是无色流动液体，比水轻。
C5-C11为油状液体，C12以上高级一元醇是无色的蜡状固体。
甲醇、乙醇、丙醇都带有酒味，丁醇开始到十一醇有不愉快的气味，二元醇和多元醇都具有甜味，故乙二醇有时称为甘醇（Glycol）。
甲醇有毒，饮用10毫升就能使眼睛失明，再多用就有使人死亡的危险，故需注意。
②沸点：醇的沸点比含同数碳原子的烷烃、卤代烷高。
并且随着碳原子数的增多而升高。
③溶解度：低级的醇能溶于水，分子量增加溶解度就降低。
含有三个以下碳原子的一元醇，可以和水混溶。
（2）醇的化学性质（1）取代反应A 与金属钠反应化学方程式：2CH3CH2OH ＋2Na →2CH3CH2ONa ＋H2↑化学键断裂位置：①对比实验：乙醇和Na反应：金属钠表面有气泡生成，反应较慢水和钠反应：反应剧烈乙醚和钠反应：无明显现象结论：①金属钠可以取代羟基中的H，而不能和烃基中的H反应。
②乙醇羟基中H的活性小于水分子中H的活性B 乙醇的分子间脱水化学方程式：2 CH3CH2OH 浓硫酸140℃CH3CH2OCH2CH3＋H2O化学键断裂位置：②和①C 与HX反应化学方程式：CH3CH2OH ＋HX →CH3CH2X ＋H2O 断键位置：②D 酯化反应化学方程式：CH3CH2OH ＋CH3COOH 浓硫酸△CH3CH2OOCCH3＋H2O断键位置：①（2）消去反应化学方程式：CH3CH2OH 浓硫酸170℃CH2＝CH2↑＋H2O断键位置：②④实验装置：乙醇的消去反应和卤代烃的消去反应类似，都属于β－消去，即羟基的β碳温度计必须伸入反应液中原子上必须有H 原子才能发生该反应 （3）氧化反应 A 燃烧CH 3CH 2OH ＋ 3O 2 2CO 2 ＋ 3H 2OC x H y O z ＋ (x+y/4 + z/2)O 2 xCO 2 ＋ y/2H 2O B 催化氧化化学方程式：2CH 3CH 2OH ＋ O 2 2CH 3CHO ＋ 2H 2O断键位置：①③说明：醇的催化氧化是羟基上的H 与α－H 脱去 结论：伯醇催化氧化变成醛 仲醇催化氧化变成酮 叔醇不能催化氧化 C 与强氧化剂反应乙醇能使酸性KMnO 4溶液褪色 3、酚的性质（1）酚的结构及物理性质 A 苯酚的结构a 分子式：C 6H 6ObB 苯酚的物理性质a 常温下，纯净的苯酚是一种无色晶体，从试剂瓶中取出的苯酚往往会因部分氧化而略带红色，熔点为：40.9℃b 溶解性：常温下苯酚在水中的溶解度不大，会与水形成浊液；当温度高于65℃时，苯酚能与水任意比互溶。
苯酚易溶于酒精、苯等有机溶剂c 毒性：苯酚有毒。
苯酚的浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀作用，如不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用酒精清洗，再用水冲洗。
（2）酚的化学性质 A 弱酸性由于苯环对羟基的影响，使苯酚中的羟基能发生微弱电离 H ＋＋所以苯酚能够与NaOH 溶液反应： a 与NaOH 溶液的反应＋ NaOH ＋ H 2O苯酚钠（易溶于水）Cu △ 点燃点燃—OH —OH —O －—OH —ONa所以向苯酚的浊液中加入NaOH 溶液后，溶液变澄清。
苯酚的酸性极弱，它的酸性比碳酸还要弱，以致于苯酚不能使紫色石蕊试剂变红， b 苯酚的制备（强酸制弱酸）＋ H 2O ＋CO 2 ＋ NaHCO 3注意：产物是苯酚和碳酸氢钠这是由于 酸性：H 2CO 3 > 苯酚> HCO 3－＋ ＋ NaClB 苯酚的溴化反应苯酚与溴水在常温下反应，立刻生成白色沉淀2，4，6－三溴苯酚 ＋ 3Br 2 ↓ ＋ 3HBr 2，4，6－三溴苯酚该反应可以用来定性检验苯酚也可以用来定性测定溶液中苯酚的含量 C 显色反应酚类化合物与Fe 3＋ 显紫色，该反应可以用来检验酚类化合物。
（3）废水中酚类的处理A 酚类化合物一般都有毒，其中以甲酚（C 7H 8O ）的污染最严重，含酚废水可以用活性炭吸附或苯等有机溶剂萃取的方法处理。
B 苯酚和有机溶剂的分离 苯酚和苯的分离苯酚 上层：苯苯 下层：水层（苯酚钠溶液）静置分液（4）基团间的相互影响A 酚羟基对苯环的影响酚羟基的存在，有利于苯环上的取代反应，例如溴代反应。
从反应条件和产物上来看，苯的溴代需要在催化剂作用下，使苯和与液溴较慢反应，而且产物只是一取代物；苯酚溴代无需催化剂，在常温下就能与溴水迅速反应生成三溴苯酚。
足以证明酚羟基对苯环的活化作用，尤其是能使酚羟基邻、对位的氢原子更活泼，更易ONa OHONa OHOH OHBrBr 适量盐酸被取代，因此酚羟基是一种邻、对位定位基邻、对位定位基：－NH2、－OH、－CH3（烷烃基）、－X其中只有卤素原子是钝化苯环的，其它邻对位定位基都是活化苯环的基团。
间位定位基：－NO2、－COOH、－CHO、间位定位基都是钝化苯环的基团B 苯环对羟基的影响能否与强碱反应溶液是否具有酸性可以与强碱发生反应，但酸性比碳酸弱具有酸性CH3CH2OH不能与氢氧化钠发生反应，但能和钠发生反应不具有酸性通过上面的对比，可以看出苯环的存在同样对羟基也有影响，它能使羟基上的氢更容易电离，从而显示出一定的弱酸性。
七、醛类1、醛的概念、结构及命名（1）.醛的概念分子里由烃基与醛基相边而构成的化合物叫做醛。
（2）.醛的分类—OH（3）.醛的通式由于有机物分子里每有一个醛基的存在，致使碳原子上少两个氢原子。
因此若烃m n H C 衍变x 元醛，该醛的分子式为X x m n O H C 2-，而饱和一元醛的通式为O H C n n 2（n=1、2、3……）（4）.醛的命名HCHO （甲醛，又叫蚁醛），CHO CH 3（乙醛），CHO CH CH 23（丙醛） （苯甲醛），（乙二醛）2、醛的性质（1）醛的物理性质常见的醛为甲醛和乙醛，甲醛又叫蚁醛，是一种无色具有强烈刺激性气味的气体，易溶于水。
质量分数在35％～40％的甲醛水溶液叫做福尔马林，具有杀菌和防腐能力，是一种良好的杀菌剂。
在农业上常用质量分数为0．1％～0．5％的甲醛溶液来浸种，给种子消毒。
福尔马林还用来浸制生物标本。
此外，甲醛还是用于制氯霉素、香料、染料的原料。
乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度小于水，沸点为C 8.20。
乙醛易挥发，易燃烧，能与水、乙醇、氯仿等互溶。
注意 因为乙醛易挥发，易燃烧，故在使用纯净的乙醛或高浓度的乙醛溶液时要注意防火。
（2）醛的化学性质由于醛分子里都含有醛基，而醛基是醛的官能团，它决这一着醛的一些特殊的性质，所以醛的主要化学性质与乙醛相似。
如A 醛被还原成醇OH CH CH CH H CHO CH CH 223223−−−→−+∆催化剂B 醛的氧化反应 ①催化氧化COOH CH CH O CHO CH CH 2322322−−−→−+∆催化剂；OH NH COONH CH CH Ag OH )NH (Ag CHO CH CH 234232323322+↑++↓−→−+∆；②被银氨溶液氧化③被新制氢氧化铜氧化O H O Cu COOH CH CH OH Cu CHO CH CH 22232232)(2+↓+−→−+∆；八、羧酸和酯类 1、羧酸的结构、分类及命名（1）羧酸的结构特点分子中烃基（或H 原子）跟羧基（－COOH ）相连的化合物叫做羧酸。
