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铁的重要化合物(§3-2-3)【教材分析】铁是人类使用最广泛的金属。
《铁的重要化合物》是高中化学教材必修1第三章第二节《几种重要的金属化合物》中第三课时的内容。
在第一章、第二章学习的基础上学习元素及其化合物的知识既可以为前面的实验和理论知识补充感性认识的材料，又可以为必修2介绍的物质结构，元素周期律，化学反应与能量等理论知识打下重要基础；也可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法；同时使学生真正认识化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面所起到的重要作用。
本节知识是金属化学性质知识的延伸和发展，本课时涉及铁的化合物间转化的复分解反应以及铁元素+2价与+3价相互转化的氧化还原反应，既有理论知识的应用又有化学实验操作的体验，有利于提升学生对化学的学习兴趣，有助于学生主动构建自身发展所需的化学基础知识和基本技能，并且能为第四章《非金属及其化合物》中变价非金属元素性质的学习提供研究模型。
《铁的重要化合物》主要涉及铁的氧化物、氢氧化物以及盐的性质。
具体包括：铁的氧化物（Fe2O3、FeO、Fe3O4）物理性质和作为碱性氧化物与酸反应的性质，常见的铁盐和亚铁盐性质、Fe2＋和Fe3＋相互转化（Fe2＋被氧化剂氧化为Fe3＋，Fe3＋被还原剂还原为Fe2＋）、Fe2＋和Fe3＋的检验方法、Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备及性质。
【学情分析】学生的基础知识和技能。
学生在学习本课之前，已初步理解了从实验学化学的思想，巩固了化学实验的基本方法，学习了氧化还原反应、离子反应、物质的量等相关基本概念，并具备一定的实验操作和探究能力，能在教师指导下独立完成实验。
但学生对实验现象分析能力、思维能力、探究能力有待进一步培养和提高。
学生的认知心理特点和认知发展水平。
高一学生对化学学科有很强的好奇心，尤其对化学实验充满期待和向往，因此对不同的教学内容创设不同的教学情境，通过动手实验激发学生自主学习和实验探究学习的兴趣，同时小组实验让学生体验“合作”在学习中的重要性。
第二节几种重要的金属化合物（第三课时）一：学习目标：1、知识技能：掌握铁的氧化物、氢氧化物的主要性质2、过程与方法：掌握Fe3+的检验及氧化性3、情感态度：明确Fe2+与Fe3+的相互转化二：学习重点难点：重点：Fe(OH)2的制备难点：Fe、Fe2+、Fe3+之间的相互转化三：学习内容1.铁在地壳中的含量仅次于、和，具第位，主要以和化合物形式存在。
2.铁在潮湿空气中容易，因为不能保护内层金属。
3. 铁的氧化物4. 铁的氢氧化物三氯化铁滴入氢氧化钠溶液后的离子反应方程式硫酸亚铁滴入氢氧化钠溶液后的离子反应方程式氢氧化铁加热分解的化学反应方程式5. 铁盐和亚铁盐(1)Fe3+和Fe2+的检验应用试剂检验Fe3+的存在(2) Fe3+和Fe2+的性质据化合价的高低来判断物质的氧化性还原性的一般规律，可以Fe3+具有性Fe2+具有性。
【探究学习】铁的重要化合物1. 铁的氧化物预习完成上面表格a.物理性质。
虽然简单，但是各氧化物之间要注意区分，b．化学性质铁的氧化物中、碱性氧化物具有碱性氧化物的通性（注意四氧化三铁不是碱性氧化物）2、铁的氢氧化物铁的氢氧化物都可以由相应可溶性盐与碱的反应来制取【实验3-9】在两只试管中分别装入少量的三氯化铁和硫酸亚铁，然后滴入氢氧化钠溶液。
观察并描述实验现象。
【思考】1、为什么在硫酸亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液时，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成了红褐色呢？用化学方程式表示上述所发生的颜色变化。
2、在制备Fe(OH)2时,为什么要用新制备的FeSO4溶液？为什么还要将吸有NaOH 溶液的胶头滴管插入到液面下，挤出NaOH溶液？还可采取哪些措施？_______________________________________________________________【过渡】我们一起来完成下面表格归纳一下铁的氢氧化物的性质3. 铁盐和亚铁盐(1)Fe3+和Fe2+的检验。
1
3.2.3 铁的重要化合物
1．已知硝酸能将Fe2＋氧化为Fe3＋。下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是( )
①过量的Fe与Cl2反应
②Fe与过量稀硫酸反应后，再向其中加KNO3
③Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸
④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中
A．只有① B．只有①②
C．只有①②③ D．全部
解析：本题涉及0价铁变为＋3价铁、＋2价铁变为＋3价铁及＋3价铁变为＋2价铁，
应从氧化剂的强弱、反应条件及反应物间的相对量进行分析。
①中的Cl2氧化性强，它能将铁氧化为＋3价，由于不是在溶液中反应，因此过量的铁
不会将氯化铁还原。②中Fe与稀硫酸反应只能生成Fe2＋，但要注意，由于稀硫酸过量，加
入KNO3后，H＋、NO－3能将Fe2＋氧化成Fe3＋。③发生了Fe2＋被H＋和NO－3氧化的反应。④中首先
发生Fe与盐酸生成FeCl2、Fe2O3与盐酸生成FeCl3的反应，但题中未给出反应物间相对量的
关系，若铁是足量的，则能将生成的FeCl3全部还原为FeCl2。
答案：C
2．下列叙述正确的是( )
A．向某溶液中加入KSCN后无明显现象，证明溶液中不含有Fe3＋
B．FeCl2无法直接通过化合反应而得到
C．向某溶液中通入Cl2，再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋
D．因为在金属活动性顺序表中Cu排在Fe后面，故把铜粉加入FeCl3溶液中不发生反
应
解析：FeCl2可由化合反应Fe＋2FeCl3===3FeCl2而得到；判断溶液中含有Fe2＋的正确方
法是先加入KSCN溶液，溶液不变色(无Fe3＋)，再通入Cl2后变为红色，从而证明有Fe2＋；
Fe3＋具有较强氧化性，可与Cu发生反应：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋。
答案：A
3．下列有关铁及其化合物的说法正确的是( )
A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4
B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤
D．Fe3＋与KSCN反应产生红色沉淀
解析：赤铁矿的主要成分是Fe2O3，A选项错误；铁与水蒸气在高温下反应产生Fe3O4和
2
H2，B选项错误；Fe3＋与SCN－结合生成血红色可溶物而非沉淀，D选项错误。
答案：C
4．某溶液中可能存在Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，
白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是( )
A．一定有Fe2＋，一定没有Fe3＋、Mg2＋
B．一定有Fe3＋，一定没有Fe2＋、Mg2＋
C．一定有Fe3＋，可能含有Fe2＋，一定没有Mg2＋
D．一定有Fe2＋，可能有Mg2＋，一定没有Fe3＋
解析：加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后
变成红褐色的现象是溶液中含有亚铁离子的特性，而氢氧化铁的红褐色沉淀比白色沉淀的颜
色深得多，所以不可能存在。
答案：D
5．将适量铁粉投入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3＋和Fe2＋浓度相等，则
已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比是( )
A． B．
C． D．
解析：铁粉与三氯化铁溶液反应Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，设溶液反应后Fe2＋物质的量为3
mol，则反应掉Fe3＋为2 mol，剩余Fe3＋为3 mol，所以已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋物质
的量之比为。
答案：A
6．铁有＋2价和＋3价两种价态，下列反应中不涉及铁元素价态变化的是( )
A．用还原铁粉除去氯化亚铁溶液中的少许氯化铁杂质
B．铁在氧气中燃烧，其产物溶于盐酸中可得到两种盐
C．氢氧化亚铁是白色固体，生成后迅速变成灰绿色，最终变成红褐色
D．氢氧化铁受热分解
答案：D
7．下列实验方案可以得到白色纯净的Fe(OH)2的是( )
A．在Fe2(SO4)3溶液中加入过量的铁粉，过滤，在滤液中加入过量的NaOH溶液
B．将铁粉与稀硫酸充分反应，然后再加入过量的氨水
C．在FeCl2溶液上加一层苯，然后将滴管插入到FeCl2溶液液面以下，慢慢滴加NaOH
溶液(溶液中不能有气泡，配制FeCl2溶液和NaOH溶液的蒸馏水必须加热煮沸)
D．在生成Fe(OH)3的悬浊液中加过量的铁粉
解析：必须防止Fe(OH)2被氧化，可以用油封(如苯等)，同时在配制碱和Fe2＋溶液时，
也不能用含有氧气的蒸馏水。
3
答案：C
8．向某晶体的水溶液中加入含Fe2＋的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合
液出现血红色，那么由此得出的下列结论中，错误的是( )
A．该晶体中一定含有SCN－
B．Fe3＋的氧化性比Br2的氧化性强
C．Fe2＋被Br2氧化为Fe3＋
D．Fe2＋与SCN－不能形成血红色的化合物
解析：该题是对Fe2＋、Fe3＋的检验及氧化性强弱的考查。混合物中出现血红色，说明
Fe3＋与SCN－发生了反应，由此可推知Br2能将Fe2＋氧化成Fe3＋，原晶体内含有SCN－；开始加
入Fe2＋时，溶液颜色无明显变化，说明Fe2＋与SCN－不能结合生成血红色物质。
答案：B
