【全国百强校】山西省太原市山西大学附属中学【精品】高
三上学期11月月考化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．化学点亮生活，下列对生活中的化学理解正确的是
A．节日燃放的烟花，利用了金属元素焰色反应，燃放过程中对环境无污染
B．古代合成颜料中国蓝的化学式为BaCuSi4O10，可改写成BaO·CuO·4SiO2
C．MnO2有较强的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂
D．赏心悦目的雕花玻璃是使用烧碱对玻璃刻蚀而成的
2．下列说法中正确的是
A．Al2O3、MgO可用作耐高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料
B．铝、铁、铜相比较，在自然界中铜元素的含量最低、铁元素含量最高
C．工业上采用电解熔融态Al2O3、MgO的方法冶炼Al、Mg
D．用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵的反应都会产生温室气体
3．地震后，抗震救灾要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列叙述中正确的是() A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物
B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2
C．工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉
D．漂白液的有效成分是Na2O2
4．下列说法正确的是
A．油脂和氨基酸在一定条件下均可以与氢氧化钠溶液反应
B．棉、麻、丝、毛完全燃烧都只生成二氧化碳和水
C．鸡蛋白水溶液中滴加硫酸铵溶液可使蛋白质发生变性
D．煤的干馏是指高温下煤在空气中发生复杂的物理变化，得到苯、甲苯、二甲苯等5．下列有关物质分类的说法正确的是
A．胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小
B．SiO2既能与NaOH 溶液反应，又能与氢氟酸反应，是一种两性氧化物
C．CO2的水溶液可以导电，所以CO2 是电解质
D．H2SO4、NaOH、K2CO3在水溶液中均能电离，它们均为离子化合物
6．在标准状况下，下列说法正确的是
A．等体积CH4和HF所含的电子数相同
B．pH=12的Na2CO3溶液中c(OH-)=1×10-2 mol/L
C．2.4 g Mg与足量的盐酸反应，放出的气体体积为2.24 L
D．由H2O2 制2.24 L O2转移的电子数目为0.4 N A
7．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确
．．．的是
A．1 mol SO2与0.5 mol O2在一定条件下充分反应，转移电子数为2 N A
B．含1 mol Cl-的NH4Cl溶液中NH4+数目小于N A
C．10 g D216O和10 g H218O中含有的中子数均为5 N A
D．向2 mL 0.5 mol/L硅酸钠溶液中滴入适量盐酸制硅酸胶体，所得胶粒数目小于0.001 N A
8．下列离子方程式书写不正确
．．．的是
A．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I－＋2H＋＋H2O2===I2＋2H2O
B．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3-＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O
C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO2-＋4NH4+＋2H2O
D．用铁棒作阴极，碳棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：2Cl－＋2H2O H2↑＋Cl2↑＋2OH－
9．A、B、C、D、E、F为原子序数依次递增的六种短周期主族元素，A的单质是最理想的燃料。C原子次外层电子数是最外层的1/3，E与C同主族，下列说法不正确的是A．元素D与A一定形成共价化合物
B．元素B可能与元素A形成多种共价化合物
C．F最高价氧化物对应水化物定是一种强酸
D．若元素D是非金属元素，则D的单质可能是良好的半导体材料
10．下列说法正确的是
A．容量瓶和分液漏斗使用前必须要检漏并干燥
B．蒸馏操作时，温度计水银球应插入混合液
C．焰色反应时，铂丝需用稀硫酸洗净，并在火焰上灼烧至无色
D．配制溶液定容时，俯视容量瓶的刻度线，则所配制溶液的浓度偏高
11．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是①金属钠投入到烧杯中的FeCl2溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中滴入少量NaHSO4溶液⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量
CO2（）
A．全部B．只有①②⑤C．只有②③⑤D．只有③④⑤
12．汽车尾气含氮氧化物（NO X）、碳氢化合物(C X H Y)、碳等，直接排放容易造成“雾霾”。
因此，不少汽车都安装尾气净化装置（净化处理过程如图）。下列有关叙述，错误的是
A．尾气造成“雾霾”与汽油未充分燃烧有关
B．尾气处理过程，氮氧化物（NO X）被还原
C．Pt-Rh催化剂可提高尾气净化反应的平衡转化率
D．使用氢氧燃料电池作汽车动力能有效控制雾霾
13．下列有关实验操作或仪器的使用正确的是
A．分液时取出下层液体
B．存放浓硝酸
C．收集NO气体
D．吸收尾气中的SO2
14．秦皮是一种常用的中药，具有抗炎镇痛、抗肿瘤等作用。“秦皮素”是其含有的一
种有效成分，结构简式如下图所示，有关其性质叙述不正确
．．．的是
A．1mol 该化合物最多能与3 mol NaOH 反应B．该有机物分子式为C10H8O5
C．该有机物能发生加成、氧化、取代等反应D．分子中有四种官能团
15．用“银-Ferrozine”法检测室内甲醛含量的原理如下：
下列说法错误的是
A．标准状况下，11.2 L CO2中含碳氧双键的数目约为6.02×1023
B．30 g HCHO被氧化时转移电子数目为4×6.02×1023
C．反应①的化学方程式为2Ag2O+HCHO=4Ag+CO2↑+H2O
D．理论上，吸收的HCHO 与消耗Fe3+的物质的量之比为4∶1
16．将一定量的铜粉加入到0.5 L 0.3 mol·L－1 Fe2(SO4)3和0.1 mol·L－1 H2SO4的混合溶液中，铜粉完全溶解后，得到溶液X。下列说法正确的是（）
A．溶液X中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为2∶1
B．向溶液X中加入足量铁粉，充分反应后，铁粉质量减少11.2 g
C．向溶液X中滴加KSCN溶液，未变红色，则加入铜粉质量为12.8 g
D．向溶液X中加入0.18 L 5 mol·L－1 NaOH溶液可使溶液中的金属离子完全沉淀
二、实验题
17．四氯化钛是生产金属钛及其化合物的重要中间体。某校化学课外活动小组准备利用下图装置制备四氯化钛(部分夹持仪器已略去)。
资料表明：室温下，四氯化钛为无色液体，熔点：－25 ℃，沸点：136.4 ℃。在空气中发烟生成二氧化钛固体。在650～850 ℃下，将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可得到四氯化钛和一种有毒气体。回答下列问题：
（1）实验时在仪器中加试剂前要先___________________________。
（2）实验中分液漏斗上口玻璃塞连接导管的作用是
__________________________________ B装置的作用是
_____________________________。
（3）写出D装置中物质制备的化学方程式________________________________；写出四氯化钛在空气中发烟的化学方程式______________________________。
（4）E装置作用是_______________________。
（5）F装置中盛装的物质是________。
（6）该实验设计略有缺陷，请指出其不足之处：______________________________。18．二氧化氯（ClO2）是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为11℃，可用于处理含硫废水。某小组在实验室中探究ClO2与Na2S的反应。请回答下列问题：（1）ClO2的制备（已知：SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4）
①装置A中反应的化学方程式为_____________。
②欲收集一定量的ClO2，选择上图中的装置，其连接顺序为a?______（按气流方向，用小写字母表示）。
（2）ClO2与Na2S的反应
将上述收集到的ClO2用N2稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的ClO2通入上图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。一段时间后，通过下列实验探究Ⅰ中反应的产物。__
④ClO2与Na2S的反应的离子方程式为__________。用于处理含硫废水时，ClO2相对于Cl2的优点是________（任写一条）。
三、原理综合题
19．高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：
已知：
①2KOH + Cl2 = KCl + KClO + H2O（条件：温度较低）
②6KOH + 3Cl2 = 5KCl + KClO3 + 3H2O（条件：温度较高）
③2Fe（NO3）3 + 3KClO + 10KOH = 2K2FeO4 + 6KNO3 + 3KCl + 5H2O
回答下列问题：
（1）该生产工艺应在______________（填“温度较高”或“温度较低”）情况下进行，从绿色化学的角度考虑通入氯气速率应________（填“较快”或“较慢”）；
（2）写出工业上制取Cl2的化学方程式_____________________________________；（3）K2 FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因是______________________；
（4）配制KOH溶液时，是在每100 mL水中溶解61．6 g KOH固体（该溶液的密度为1．47 g/mL），它的物质的量浓度为____________（保留整数）；
（5）在“反应液I”中加KOH固体的目的是__________：
A．与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
C．为下一步反应提供反应物
D．使副产物KClO3转化为 KClO
（6）从“反应液II”中分离出K2FeO4后，会有副产品_____________（写化学式）。（7）该工艺每得到1.98 kg K2FeO4，理论上消耗Cl2的物质的量为___________mol。20．周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大，a和b是组成物质种类最多的元素，c是地壳中含量最多的元素，d与b同族，e2+离子的3d轨道中有9个电子。回答下列问题：
（1）c、d两种元素形成的化合物统称硅石，可通过__________方法区分其结晶形和无定形的两种存在形态，c的电子排布图为______________。
（2）A和B是生活中两种常见的有机物，A能与CaCO3反应，可用于厨房除水垢；B 分子中的碳原子数目与A中相同，可与钠反应放出气体。A中存在的化学键类型是
______；
A．离子键B．共价键C．金属键D．氢键
B分子中碳原子的轨道杂化类型是____。
（3）用“>”或“<”填空：
（4）c与e两种元素可形成一种半导体材料，化学式为e2c，在其立方晶胞内部有四个c原子，其余c原子位于面心和顶点，则该晶胞中有____个e原子，e元素位于元素周期表的_______区。
（5）向e2+硫酸盐的水溶液中加入过量的氨水，可得到深蓝色透明溶液，写出该配离子的化学式___。
（6）e单质为面心立方晶体，其晶胞棱长为a nm，则e单质的密度为___g·cm-3，其空间利用率为____。
21．某医药中间体G的一种合成路线如下：
已知：（1）A的核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积之比为3∶1；
（2）G的结构简式为：；
（3）。
回答下列问题：
（1）A的名称是_____________；B→C的反应类型是_____________。
（2）G的分子式为___________；G中官能团名称是_____________；1 mol G与NaOH 溶液反应最多消耗______ mol NaOH。
（3）H的结构简式为_____________。
（4）D在浓硫酸加热的条件下会生成一种含六元环的化合物，写出该反应的化学方程式_________________________________。
（5）I与F互为同分异构体，则满足下列条件的I的结构有______种（不包括F）。
①苯环上有两个取代基；②遇FeCl3溶液显紫色；③能与NaOH反应。
（6）根据题中所给信息，写出由苯酚，甲苯为原料制备苯甲酸苯酚酯的合成路线(其它无机试剂任选)：
_________________________________________________________________________。
参考答案
1．B
【详解】
A.烟花是碱金属、锶、钡、铁等金属元素焰色反应呈现的颜色，由于大多数金属都是重金属，所以对环境有害，故A错误；
B. 硅酸盐改写成氧化物形式时：活泼的金属氧化物写在前面，再写SiO2，含氢元素的H2O 最后写，所以BaCuSi4O10用氧化物形式表示：BaO?CuO?4SiO2，故B正确；
C. 双氧水的分解反应中二氧化锰作催化剂，加快双氧水分解速率，故C错误；
D. 雕花玻璃是HF与SiO2反应形成，故D错误。
故选B。
2．A
【详解】
A. 氧化铝和氧化镁的熔点很高，所以可以作高温材料，光纤制品的基本原料是二氧化硅，故A正确；
B.自然界中元素的含量高低依次是O、Si、Al、Fe等，所以铝、铁、铜相比较，自然界中含量最低的是Cu，最高的是Al而非Fe，故B错误；
C. MgO的熔点很高，电解熔融态MgO冶炼Mg会增大生产成本，工业上是电解熔融的氯化镁来冶炼镁，故C错误；
D. 用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁都会产生二氧化碳，用氨制碳酸铵，制备原理为：
2NH3+CO2+H2O=（NH4）2CO3，不产生二氧化碳，故D错误。
故选A。
3．B
【详解】
A、漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，是混合物；漂白液的主要成分是次氯酸钠溶液，也是混合物，故A错误；
B、漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，其中有效成分是次氯酸钙，故B正确；
C、因为澄清石灰水中氢氧化钙浓度太低成本较高，工业上通常用石灰乳与氯气反应制取漂白粉，故C错误；
D、漂白液的有效成分是次氯酸钠，故D错误；
答案选B。
4．A
【详解】
A.油脂可以在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油，氨基酸含有羧基可以与氢氧化钠反应，故A正确；
B.棉、麻是植物纤维，只含有C、H、O元素；丝、毛是蛋白纤维，蛋白质由C、H、O、N 元素组成，还可能含有S、P等，N、S、P燃烧会生成其各自的氧化物，故B错误；
C.硫酸铵能使蛋白质发生盐析，故C错误；
Ｄ.煤的干馏是指煤隔绝空气加热，分解生成焦炭、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，这个过程是复杂的物理和化学变化，故D错误。
故选A。
5．A
【解析】A. 胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小，故A正确；B. SiO2与氢氟酸反应不是生成盐和水，所以SiO2不是一种两性氧化物，故B错误；C. CO2的水溶可以导电，是由于碳酸电离产生离子，所以CO2 不是电解质，故C错误；D. 离子化合物和部分共价化合物在水溶液中均能电离，故D错误。故选A。
点睛：解答本题的难点是选项B，解答选项B需要明确相关概念。与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物是两性氧化物。
6．C
【详解】
Ａ.标准状况下，HF是液态，所以无法计算所含电子数，故A错误；
B.0℃时水的离子积为：1.2×10-15，pH=12即H+浓度为10-12mol/L，则c(OH-)=
()
15
3
12
1.210
1.210 10
Kw c H
-
--
+
?
==?mol/L，故B错误；
C.2.4 g Mg的物质的量为0.1mol，根据化学计量关系Mg——2HCl——H2，可知n(H2)=0.1mol，即标况下，氢气的体积为：0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故C正确；
Ｄ.双氧水生成标况下氧气2.24L，即氧气的物质的量为0.1mol，根据反应方程式
2H2O2=2H2O+O2↑可知，双氧水中的2个O原子从-1价升高到0价，即转移2个电子，0.1mol O2转移的电子数目为0.2N A，故D错误。
故选C。
【点睛】
注意气体摩尔体积的适用条件，水的离子积在温度不同的情况下数值不同。
7．A
【详解】
A.二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫是可逆反应，转化率不能达到100%，所以1molSO2和
0.5molO2在一定条件下，充分反应生成SO3的分子数小于2N A ，转移电子数小于2N A，故A 错误；
B. 含1 mol Cl-的NH4Cl为1mol，NH4Cl溶液中的NH4+会发生水解，故NH4+数目小于N A，故B正确；
C. 1个D216O分子含有10个中子，10gD216O的物质的量为：0.5mol，含有中子的物质的量为：0.5mol×10=5 mol ，1个H218O分子中含有10个中子，10gH218O的物质的量为：0.5mol，含有中子的物质的量为：0.5mol×10=5 mol，个数均为5N A，故C正确；
D. 胶粒是一定数目粒子的集合体，将2 mL 0.5 mol/L硅酸钠溶液滴入盐酸中制得硅酸胶体，所含胶粒数目小于0.001N A，故D正确。
故选A。
【点睛】
A项为易错点，注意可逆反应具有一定的限度，不能达到100%转化。
8．C
【详解】
A.向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水发生氧化还原反应，离子方程式为：2I－＋2H＋
＋H2O2=I2＋2H2O，故A正确；
B. 碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合，化学方程式为：
Ba(OH)2+NaHCO3=BaCO3↓+NaOH+H2O，所以离子方程式
为：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O，故B正确；
C.Al(OH)3与过量的氨水不反应，故C错误；
D.电解饱和氯化钠溶液反应方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，所以离子方程式为：2Cl－＋2H2O H2↑＋Cl2↑＋2OH－，故D正确。
故选C。
【点睛】
C项为易错点，注意氢氧化铝只能溶于强碱不能溶于氨水等弱碱。
9．A
【分析】
A的单质是最理想的燃料，A是H元素。C原子次外层电子数是最外层的1/3，说明C只能是第二周期的元素即C是O元素；E与C同主族，E是S元素；F是原子序数大于S的主族元素，F是Cl元素；B可能是Li、Be、B、C、N几种元素中的一种，D可能是F、Na、Mg、Al、Si、P中的一种。
【详解】
A. 若元素D是Na，Na与H形成的化合物NaH是离子化合物，故A错误；
B. C、N与H元素都能形成多种共价化合物，如CH4、C2H6，NH3、N2H4等，故B正确；
C. F是Cl元素，最高价氧化物对应水化物是HClO4，HClO4是强酸，故C正确；
D. 若元素D是Si元素，Si单质是良好的半导体材料，故D正确；选A。
10．D
【解析】
A、具有塞子或活塞的仪器使用前需要查漏，容量瓶和分液漏斗使用前必须要检漏，均不需要干燥，故A错误；B. 蒸馏操作时，温度计水银球应插在蒸馏烧瓶的支管口处，故B错误；
C. 焰色反应时，铂丝需用稀盐酸洗净，并在火焰上灼烧至无色，故C错误；
D. 配制溶液定容时，俯视容量瓶的刻度线，配得溶液的体积偏小，则所配制溶液的浓度偏高，故D正确；故选D。
11．D
【解析】①钠先与水反应生成氢氧化钠溶液，再与氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，遇到空气沉淀被氧化为红褐色沉淀；②过量NaOH溶液和明矾溶液混合，生成偏铝酸钾溶液，无沉淀生成；③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中生成碳酸钙白色沉淀；④向NaAlO2溶液中滴入少量NaHSO4溶液生成氢氧化铝白色沉淀；⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2生成碳酸氢钠固体；③④⑤选项符合题意，正确答案：D。
12．C
【详解】
A. 汽油未充分燃烧可增加氮氧化物(NO x)、碳氢化合物(C x H y)、碳等的排放，可造成“雾霾”，故A正确；
B. 尾气处理过程中，氮氧化物(NO x)中氮元素化合价降低，得电子，被还原，故B正确；
C. 催化剂只改变化学反应速率，不会改变平衡转化率，故C错误；
D. 使用氢氧燃料电池作汽车动力能减少含氮氧化物(NO x)、碳氢化合物(C x H y)、碳等的排放，能有效控制雾霾，故D正确。
故选C。
13．D
【详解】
A.分液操作时，上层液体从上口倒出，下层液体从下口流出，故A错误；
B. 浓硝酸有强氧化性，可以腐蚀橡胶塞，故B错误；
C.NO气体能与空气中的氧气反应，所以收集NO不能用排空气法，应用排水法，故C错误；
D.SO2气体与氢氧化钠溶液反应，若直接将导管插入液面下，容易发生倒吸现象，故使用图中仪器可以防止倒吸，故D正确。
故选D。
14．A
【解析】
【详解】
A. 秦皮素中含有一个酯基，碱性条件下水解生成一个羧基，和一个酚羟基，秦皮素本身还含有2个酚羟基，使用1mol 该化合物最多能与4 mol NaOH 反应，故A错误；
B.从图示可知，该化合物的化学式为：C10H8O5，故B正确；
C.该化合物含有碳碳双键和羟基可发生氧化反应，羟基和酯基可发生取代反应，故C正确；
D.该化合物含有酚羟基、酯基、醚键、碳碳双键四种官能团，故D正确。
故选A。
15．D
【详解】
A.1个CO2分子中含有2个碳氧双键，标准状况下，11.2 L CO2即为0.5mol，含有碳氧双键1mol，即碳氧双键的数目约为6.02×1023，故A正确；
B.Ag2O和HCHO反应生成Ag和CO2，可知甲醛被氧化，则生成物中还有水，根据质量守恒可配平方程式：2Ag2O+HCHO=4Ag+ CO2↑+H2O，则30g甲醛的物质的量为1mol， 1mol 甲醛参与反应时转移4mol电子，数目为4×6.02×1023，故B正确；
C. 根据上述分析可知，化学反应方程式：2Ag2O+HCHO=4Ag+ CO2↑+H2O，故C正确；
D. 2Ag2O+HCHO=4Ag+CO2+H2O，Ag+Fe3+=Ag++Fe2+，可得出化学计量关系为：HCHO——4Fe3+，所
以反应中吸收甲醛与消耗Fe3+的物质的量之比为：1:4，故D错误。
故选D。
16．B
【分析】
0.5L0.3mol?L?1Fe2(SO4)3和0.1mol?L?1H2SO4的混合溶液中，n((Fe3+)=cV=0.5L×2×0.3 mol·L
－1 =0.3mol，n((H+)=cV=0.5L×2×0.1 mol·L－1 =0.1mol，n(SO42?)= 3
2
n((Fe3+)+
1
2
n((H+)=0.5mol，发生Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，所得溶液中Fe3+、Cu2+的物质的量与铜粉的量有关。
【详解】
A. 发生Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，所得溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为1：2，故A错误；
B.向溶液X中加入足量铁粉，因铁离子的氧化性强于铜，所以铁先与三价铁反应，后置换出铜，最后与酸反应，因铁足量，相当于铁和原来的铁离子、氢离子反应，与加入的铜的量的多少无关，0.5L0.3mol?L?1Fe2(SO4)3和0.1mol?L?1H2SO4的混合溶液中，
n(Fe3+)=cV=0.3mol?L?1×0.5L×2=0.3mol，n((H+)=0.1mol，所以，发生Fe+2Fe3+═3Fe2+，消耗n(Fe)=0.15mol，发生Fe+2H+=Fe2++H2↑，消耗n(Fe)=0.05mol，总共消耗
n(Fe)=0.15mol+0.05mol=0.2mol，充分反应后，铁粉质量减少m=nM=0.2mol×56g/mol=11.2g，故B正确；
C.混合溶液中，n((Fe3+)=cV=0.3mol，发生Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，未变红色，则三价铁完全反应，消耗n(Cu)=0.15mol，m=nM=0.15mol×64g/mol=9.6g，故C错误；
D.铜完全溶解时，溶液中可能存在的Fe2+、Cu2+、H+三种离子，或铜完全溶解时，溶液中的Fe3+、Fe2+、Cu2+、H+四种离子，沉淀完全，溶质为硫酸钠(Na2SO4)，n(SO42?) =0.5mol，所以n(Na+)=1mol，需NaOH的物质的量为1mol，加入0.18L5mol?L?1NaOH溶液，氢氧化钠量为0.18 L×5 mol?L?1=0.9mol，则氢氧化钠的量不足，不能完全沉淀，故D错误；
答案选B。
17．检查该装置气密性平衡气压，有利于液体顺利留下洗去Cl2中的HCl气体；用作安全瓶(或用作平衡气压的安全装置，或用作防堵塞的安全装置)TiO2＋2Cl2＋2C TiCl4＋2CO TiCl4＋2H2O===TiO2↓＋4HCl↑冷凝并收集TiCl4碱石灰
没有对CO进行尾气处理
【分析】
根据化学实验基础操作及注意事项分析解答；根据物质的制备实验流程图分析解答。
【详解】
(1)实验加试剂前要检查装置气密性；
故答案为检查该装置气密性；
(2)A处分液漏斗上方的胶皮管的作用是平衡气压，有利于液体顺利滴下；装置B中选用的试剂为饱和食盐水，其作用是洗去Cl2中的HCl气体，并用作安全瓶；
故答案为平衡气压，有利于液体顺利留下；洗去Cl2中的HCl气体；用作安全瓶(或用作平衡气压的安全装置，或用作防堵塞的安全装置)；
(3)在D中制备TiCl4，反应的化学方程式为TiO2＋2Cl2＋2C TiCl4＋2CO。四氯化钛在空气中发烟生成二氧化钛，化学方程式为TiCl4＋2H2O=TiO2↓＋4HCl↑；
故答案为TiO2＋2Cl2＋2C TiCl4＋2CO ，TiCl4＋2H2O===TiO2↓＋4HCl↑；
(4)E装置中冷凝管的作用是冷凝回流，冷却水下进上出，与气流方向相反，即冷水从c口通入，下方的锥形瓶是收集装置，用来收集TiCl4；
故答案为：冷凝并收集TiCl4；
(5)F的作用是避免空气中的水蒸气进入反应装置，所以F所盛装的物质是碱石灰；
故答案为碱石灰；
(6) 由于反应TiO2＋2Cl2＋2C TiCl4＋2CO，生成了有毒性的CO气体，会污染环境，而实验装置没有设计处理，所以该实验设计的不足之处为没有对CO进行尾气处理；
故答案为没有对CO进行尾气处理。
【点睛】
物质的制备流程大致为：反应装置——除杂装置——检验装置——收集装置——尾气处理装置。最后一问为易错点，注意从反应原理出发可判断出无CO尾气处理装置。
18．Cu+2H2SO4（浓）＝CuSO4+SO2↑+2H2O g→h→b→c→e→f→d①SO2 ②有白色沉淀③加入足量稀硝酸酸化的AgNO3溶液8ClO2+5S2-+4H2O=8Cl-+5SO42-+8H+ClO2除硫效果彻底，氧化产物硫酸根稳定；ClO2在水中的溶解度大；剩余的ClO2不会产生二次污染，均被还原为Cl-时，二氧化氯得到的电子数是氯气的2.5倍（答案合理即可）
【分析】
根据物质的制备和收集流程分析解答；根据物质的转化书写离子及化学反应方程式。
【详解】
(1)①装置A 中Cu与浓硫酸反应制备二氧化硫，化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）
——CuSO4+SO2↑+2H2O；
CuSO4+SO2↑+2H2O；
故答案为Cu+2H2SO4（浓）
——
②二氧化硫从a进入装置B中反应，为防止倒吸，故应在B之前有安全瓶，则a→g→h，为反应充分，再连接B装置中的b，二氧化氯沸点较低，在D中进行冰水浴收集，为了充分冷却，便于收集，连接e，最后用氢氧化钠吸收未反应完的二氧化硫，防止污染空气，连接顺序为：a→g→h→b→c→e→f→d；
故答案为g→h→b→c→e→f→d；
(2)将适量的稀释后的ClO2通入如图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液，①取少量I 中溶液于试管甲中，滴加品红溶液和盐酸，品红始终不褪色，说明溶液中无SO2生成；
故答案为SO2；
②另取少量I中溶液于试管乙中，加入Ba（OH）2溶液，振荡，结论为有SO42-生成，硫酸根与钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀；
故答案为白色沉淀；
③结论为有Cl-生成，有白色沉淀生成，氯化银为不溶于酸的白色沉淀，检验氯离子的操作为：继续在试管乙中滴加Ba（OH）2溶液至过量，静置，取上层清液于试管丙内加入足量稀硝酸酸化的硝酸银溶液；
故答案为加入足量稀硝酸酸化的硝酸银溶液；
④由上述分析可知ClO2与Na2S 反应有氯离子、硫酸根离子生成，发生的离子方程式为：8ClO2+5S2-+4H2O=8Cl-+5SO42-+8H+；用于处理含硫废水时，ClO2相对于Cl2的优点是ClO2除硫效果彻底，氧化产物硫酸根稳定； ClO2在水中的溶解度大；剩余的ClO2不会产生二次污染，均被还原为Cl-时，二氧化氯得到的电子数是氯气的2.5倍；
故答案为8ClO2+5S2-+4H2O=8Cl-+5SO42-+8H+；ClO2除硫效果彻底，氧化产物硫酸根稳定；ClO2在水中的溶解度大；剩余的ClO2不会产生二次污染，均被还原为Cl-时，二氧化氯得到的电子数是氯气的2.5倍。
19．温度较低较慢2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑K2FeO4具有强氧化性，可杀菌消毒；还原产物Fe元素为+3价，在水中形成Fe(OH)3胶体，可吸附水中悬浮物形成沉淀10 mol/L AC KNO3 KCl15
【分析】
根据该流程在温度较低下发生反应2KOH + Cl2 = KCl+ KClO + H2O，无副产物KClO3生成，再加入过量的KOH使Cl2充分反应，生成KClO，再与硝酸铁反应生成高铁酸钾。
【详解】
(1)，在温度较高时发生反应②6KOH+ 3Cl2 =5KCl+ KClO3 + 3H2O，现在要制备KClO，为了防止产生杂质KClO3，所以反应要在温度较低下进行；从绿色化学的角度考虑，氯气的通过速率慢一些会使反应更加充分；
故答案为：温度较低，较慢；
(2)在工业上Cl2是用电解饱和食盐水的方法制取的，反应的化学方程式是2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑；
故答案为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；
(3)+6价的铁元素易得电子表现出强氧化性，可杀菌消毒，还原产物铁元素为+3价，在水中形成Fe(OH)3胶体，可吸附水中悬浮物并可使泥沙聚沉；
故答案为K2FeO4具有强氧化性，可杀菌消毒；还原产物Fe元素为+3价，在水中形成Fe(OH)3胶体，可吸附水中悬浮物形成沉淀；
(4)溶液的质量=(100+61.6)g，溶液体积=
161.6
1.47/
g
g mL
=0.11L，n(KOH)=
61.6
56/
g
g mol
=1.1mol,物质的量浓度=1.1
0.11
mol
L
=10mol/L；
故答案为10mol/L；
(5) 在“反应液I”中加KOH固体的目的是使过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO，同时为下一步反应提供反应物；
故答案为AC；
(6)加入硝酸铁溶液发生反应的化学方程式：2Fe(NO3)3 + 2KClO + 10KOH = 2K2FeO4 + 6KNO3 + 3KCl + 5H2O，由反应方程式可看出：分离出K2FeO4后，会得到副产品KNO3和KCl；
故答案为KNO3、KCl；
(7) 1.98 kg K2FeO4的物质的量为：1.981000
198/
g
g mol
=10mol，根据转化关系可知，Cl2
——KClO——2
3
K2FeO4，即需要Cl215mol；
故答案为15mol。
20．X-射线衍射实验 B sp 3 > > 16 ds
[Cu(NH 3)4]2+ 32146410A N a -??? 74% 【分析】
a 和
b 是组成物质种类最多的元素，即a 是H 元素，b 是C 元素，因为有机物的种类最多，
c 是地壳中含量最多的元素即O 元素，
d 与b 同族，即d 是Si 元素，
e 2+
离子的3d 轨道中有9个电子，即d 的核外电子排布为：[Ar]3s 23p 63d 104s 1,所以d 元素是Cu 元素。
【详解】
(1) c 、d 分别是O 和Si 元素，他们形成的硅石，可通过X-射线衍射实验方法区分其结晶形和无定形的两种存在形态，O 原子的电子排布图为； 故答案为X-射线衍射实验， ；
(2) A 能与CaCO 3反应，可用于厨房除水垢，即A 是乙酸，B 分子中的碳原子数目与A 中相同，可与钠反应放出气体，即B 是乙醇，乙酸中存在的化学键类型是共价键；乙醇分子中的C 原子的杂化类型是sp 3杂化；
故答案为B ；sp 3；
(3)b 是碳元素，d 是硅元素，同一主族元素从上到下，第一电离能逐渐减小，所以第一电离能：C>Si ，SiO 2中存在Si —O 共价键，Si 晶体中存在Si —Si 共价键，其中Si —O 共价键键长比Si —Si 共价键键长短，键长越短，键能越大，熔点就越高，所以SiO 2晶体的熔点高于Si 晶体；
故答案为> ，>；
(4) 在其立方晶胞内部有四个c 原子，其余c 原子位于面心和顶点,即每个晶胞中含有8×18+6×12
+4=8个O 原子，根据化学式Cu 2O ，可知，该晶胞中含有16个Cu 原子，Cu 元素是29号元素，即位于元素周期表中的ds 区；
故答案为16 ，ds ；
(5) 向e 2+硫酸盐的水溶液中加入过量的氨水,即得到蓝色的Cu(NH 3)4SO 4，该配离子的化学式为：[Cu(NH 3)4]2+；
故答案为[Cu(NH 3)4]2+
；
(6) e 即Cu 单质为面心立方晶体，即原子位于顶点和面心，所以这个晶胞中含有Cu 原子8×18+6×12=4个，晶胞边长anm=a×10-7cm ，晶胞体积=（a×10-7cm ）3，密度=4A M N V ?=644A N V
?=32146410A N a -??? g·cm -3
344100%πγ?=74%； 故答案为
321
46410A N a -??? ， 74%。 【点睛】 键长与原子半径有关系，键长越短，键能越大，熔沸点越高；注意晶胞中原子个数的计算是解答本题的关键。
21．2-甲基丙烯 取代反应 C 12H 14O 5 羟基、酯基 3
11
【解析】
根据题意，A 的分子式为C 4H 8，核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积之比为3:1，故A 为
；根据A →B 反应的条件可知，B 为；由此可推知C 为
；D 为。
（1）根据A 的结构可知，A 的名称为2-甲基丙烯；B →C 为卤代烃的水解，反应类型是取代反应。（2）G 的分子式为C 12H 14O 5；G 中官能团名称是羟基、酯基；1mol G 与NaOH
溶
液反应最多消耗3mol NaOH。（3）H为D发生缩聚反应得到，因此结构简式为
。（4）两分子D在浓硫酸加热的条件下发生酯化反应，生成环状酯，化学方程式为。（5）F分子
式为C8H8O3，I遇FeCl3溶液显紫色，说明含有酚羟基；I又能与NaOH反应，说明还含有羧基或者酯基。即HOC6H4COOCH3（邻、间），HOC6H4OOCCH3（邻、间、对），
HOC6H4CH2OOCH（邻、间、对），HOC6H4CH2COOH（邻、间、对），因此满足条件的I 有11种。（6）根据，所以可以用酚羟基与RCOCl反应生成目的产物。以甲苯为原料，氧化生成苯甲酸，从而由已知条件进行反应。合成流程为：
。
重庆市南开中学2020届高三化学11月月考试题（含解析） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Cu 64Zn 65 Rb 85在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。（每小题6分，共42分） 1.下列变化中，气体反应物既被氧化又被还原的是 A. 金属钠露置在空气中迅速变暗 B. 露置在空气中的过氧化钠固体变白 C. 将氨气与氯化氢混合，产生大量白烟 D. 充满二氧化氮的试管倒扣在水槽中，试管内液面上升 【答案】D 【解析】 【详解】A. 金属钠与氧气反应生成氧化钠： ，氧气被还原，故A 错误；224Na+O =2Na O B. 露置在空气中的过氧化钠固体变白：，二氧化碳化合价2222322Na O +2CO =2Na CO +O 不变，则该反应中的气体既没有被氧化也没有被还原，故B 错误； C. 将氨气与氯化氢混合，产生大量白烟： ，无化合价不变，责该反应不34NH +HCl=NH Cl 是氧化还原反应，故C 错误； D. 充满二氧化氮的试管倒扣在水槽中，试管内液面上升：，二2233NO +H O=2HNO +NO 氧化氮的氮元素化合价既升高又降低，则该反应中的气体既被氧化又被还原，故D 正确；故答案为：D 。 2.下列条件下，可以大量共存的离子组是 A. 某无色透明溶液中：Na +、Cu 2+、SO 42－、OH － B. 含有大量CH 3COO －的溶液中：H + 、K +、SO 42－、NO 3－ C. pH=11的溶液中：Na +、K +、Cl －、CO 32－ D. 0.1 mol/L 的H 2SO 4溶液中：K +、Ba 2+、Cl －、NO 3－ 【答案】C 【解析】 【详解】A. 某无色透明溶液中，Cu 2+与OH －反应生成蓝色沉淀，不能大量共存，且Cu 2+在溶液中为蓝色，故A 错误； B. 含有大量CH 3COO －的溶液中，CH 3COO －与H +结合形成弱电解质醋酸，不能大量共存，故B
湖北省武汉钢铁集团公司第三子弟中学2017届高三化学上学期第三次（11 月）月考试题 时间：90分钟满分：100分 第I卷选择题（共54分） 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Na-23 Mg-24 Si-28 Cu-64 I-127 W-184 一、选择题（本题共18小题，每小题3分，只有一个选项符合题目要求） 1．化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是（） A．SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等 B．通信光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池的材料主要是SiO2 C．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，都利用了强氧化性 D．氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂 2．下列说法正确的是（） A．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 B．胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物 C．分离胶体和某盐溶液，可用过滤的方法 D．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 3．下列说法正确的是（） A．HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以HClO4的氧化性强 B．已知①Fe+Cu2+=Fe2++Cu ②2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，则氧化性强弱顺序为：Fe3+＞Cu2＋＞Fe2+ C．已知还原性：B－＞C－＞D－，反应2C－+D2=2D－+C2和反应2C－+B2=2B－+C2都能发生 D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应 4．下列几组顺序排列不正确的是（） A．沸点高低：HI＞HBr＞HCl＞HF B．热稳定性大小：HF＞H2O＞NH3＞PH3 C．熔点高低：金刚石＞食盐＞金属钠＞冰 D．微粒半径大小：S2-＞Cl-＞F-＞Na+＞Al3+ 5.从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。下列图 示对应的装置合理、操作规范的是（）
高三11月份月考物理试卷 考试时间：90分钟；试卷总分:100分 一、选择题（本题共12道小题，每小题4分，共48分,其中1-8题为单选题，9-12题为多选题） 1.2020 年新型冠状病毒主要传播方式为飞沫传播，打喷嚏可以将飞沫喷到十米之外。有关专家研究得出打喷嚏时气流喷出的速度可达40m/s，假设打一次喷嚏大约喷出50ml 的空气，用时约 0.02s。已知空气的密度为1.3kg/m3，估算打一次喷嚏人受到的平均反冲力为（ ） A. 13N B. 0.13N C. 0.68N D. 2.6 N 2.如图所示，一木块沿竖直放置的粗糙曲面从高处滑下．当它滑过A点的速度大小为 5m/s时，滑到B点的速度大小也为5m/s．若使它滑过A点的速度变为7m/s，则它滑到B点的速度大小为（ ） A．大于7 m/s B．等于7 m/s C．小于7 m/s D．无法确定 3.如图所示，质量m=1kg、长L=1m的均匀矩形薄板静止在水平桌面上，其右端与桌子边缘相平。板与桌面间的动摩擦因数为μ=0．4。现用F=5N的水平力向右推薄板，使它翻下桌子，力F做的功至少为（g取10m/s2）（） A．1J B．2J C．2.5J D．5J 4.如图所示，A、B两物体质量分别为m A、m B，且m A＞m B，置于光滑水平面上，相距较远．将两个大小均为F的力，同时分别作用在A、B上经过相同距离后，撤去两个力，两物体发生碰撞并粘在一起后将（ ）
A. 停止运动 B. 向左运动 C. 向右运动 D. 运动方向不能确定 5.A 、B 两球之间压缩一根轻弹簧，静置于光滑水平桌面上．已知A 、B 两球质量分别为2m 和m ．当用板挡住A 球而只释放B 球时，B 球被弹出落于距桌面水平距离为s 的水平地面上，如图，问当用同样的程度压缩弹簧，取走A 左边的挡板，将A 、B 同时释放，B 球的落地点距桌面水平距离x 为（ ） A ．3s B ．3s C ．s D ．36s 6.如图所示，小车由光滑的弧形段AB 和粗糙的水平段BC 组成，静止在光滑水平面上，当小车固定时，从A 点由静止滑下的物体到C 点恰好停止。如果小车不固定，物体仍从A 点静止滑下，则 ( ) A ．还是滑到C 点停住 B ．滑到B C 间停住 C ．会冲出C 点落到车外 D ．系统动量守恒 7.如图所示，物体沿着弧形轨道滑下后，进入足够长的水平传送带，传送带以图示方向匀速率运转，则传送带对物体做功情况不可能是（ ） A ．始终不做功 B ．先做负功后不做功
浙江省高三上学期11月月考数学试题 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、填空题 (共14题；共15分) 1. （1分） (2020高一上·上海月考) 满足的集合有________个 2. （1分） (2017高一上·西城期中) 已知幂函数的图象过点，则 ________． 3. （1分） (2017高二下·淮安期末) 若函数的最小正周期为，则正数k=________． 4. （1分）若sinθcosθ＞0，则θ在第1 象限． 5. （1分） (2020·枣庄模拟) 已知是的外心，且，，，若 ，则 ________. 6. （1分） (2018高三上·连云港期中) 若tanα= ，且角α的终边经过点 P(x ， 1)，则 x＝________ 7. （1分） (2016高三上·苏州期中) 曲线y=x﹣cosx在点（，）处的切线的斜率为________． 8. （1分） (2019高二上·德惠期中) 函数在处的切线方程是，则 ________. 9. （1分）已知点A（﹣1，1）、B（1，2）、C（﹣2，1）、D（3，4），则向量在方向上的投影为________ ． 10. （1分）设f（x）是定义在R上的奇函数，且当x＞0时，f（x）=x2﹣3，则f（﹣2）=________ 11. （2分） (2020高二上·洛阳月考) 在中，角，，所对的边分别为，，，如果，，面积为，那么 ________. 12. （1分） (2017高二下·太原期中) 若函数f（x）=x3+（k﹣1）x2+（k+5）x﹣1在区间（0，2）上不单调，则实数k的取值范围为________． 13. （1分） (2018高二下·深圳月考) 已知函数在上单调递增，则实数的最大值是________．
2019-2020年高三11月月考试题理综（化学部分答案不全） 考试时间15 0分钟 出题人：潘健、陈庆华、陈小萍审题人：王杰飞、陆惠金、伍灵芝第Ⅰ卷（选择题本卷共21小题，每小题6分，共126分） 一、单项选择题（本题包括13小题：生物1—5小题，化学6—13小题。每小题只有一个选项符合题意。在每小题列出的四个选项中，请选出符合题目要求的一项填入相应科目的答题卷中。） 可能用到的相对原子质量：C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Mg ：24 Al ：27 1．人体细胞有丝分裂时，产生的四分体个数是 A．46 B．23 C．4 D．0 2．用质量浓度为0.3g/mL的蔗糖溶液来做植物细胞质壁分离实验，当植物细胞发生质壁分离时，原生质层和细胞壁之间的空隙充满了。 A、细胞液 B、蔗糖溶液 C、空气 D、清水 3．食物中的蛋白质经消化后的最终产物是。 A、多种氨基酸 B、各种多肽和氨基酸 C、CO2、H2O和尿素 D、多种氨基酸、CO2、H2O和尿素 4．、实验表明，Mo是硝酸还原酶和固氮酶中不可缺少的组分，植物生活在缺Mo的营养液中，新生组织易发生变形，出现色斑。由此可见，Mo在植物体内的存在形式是。 A、离子状态 B、分子状态 C、不稳定化合物 D、稳定化合物 5．某种遗传病受一对等位基因控制，下图为该遗传病的系谱图。下列叙述正确的是 A．该病为伴X染色体隐性遗传病，Ⅱ1为纯合子 B．该病为伴X染色体显性遗传病，Ⅱ4为纯合子 C．该病为常染色体隐性遗传病，Ⅲ2为杂合子 D．该病为常染色体显性遗传病，Ⅱ3为纯合子 6.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是： A．标准状况下，2．24L C2H6 和C2H4所含碳原子数为0.2 N A B．2 L pH=1的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为0.2 N A C．1.6gNH-2含有电子数为NA D．1mol Cl2与足量的烧碱反应转移的电子数为 N A 7．某溶液中含有HCO3－、SO32－、CO32－、CH3COO－等4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化) ：
陕西省城固县第一中学2017届高三物理11月月考试题 （满分110分，考试时间90分钟） 第一卷（50分） 一、选择题：本大题共10小题，每小题5分。其中第1----7每小题给出的四个选项中，只有一个 选项符合题目要求，选对得5分；第8----10每小题有多个选项符合题目要求。全部选对得5分，选对但不全得3分，有选错得0分。 1、物理学发展史群星璀璨，伽利略、牛顿、法拉第等许多物理学家为物理学的发展做出了巨大贡献，以下说法正确的是（） A．伽利略理想斜面实验证明运动不需要力来维持，牛顿用扭秤实验测得万有引力常量 B．法拉第提出“场”的概念，并发现了电流的磁效应 C．库仑研究了静止点电荷之间的相互作用的规律，并测定了元电荷的电荷量 D．焦耳研究了电流生热的相关规律，牛顿在前人的基础上总结出了牛顿三定律 2、减速带是交叉路口常见的一种交通设施，车辆驶过减速带时要减速，以保障行人的安全。当汽车前轮刚爬上减速带时，减速带对车轮的弹力为F，下图1中弹力F画法正确且分解合理的是（） 3、如图2所示，横截面为直角三角形的物块ABC的质量为m，AB边靠在 竖直墙面上，物块在垂直于斜面BC的推力F的作用下处于静止状态，若直角 三角形的物块ABC受到的力可视为共点力，则物块受到的静擦力（） 图2 A. 等于mg B. 小于mg C. 大于mg D. 条件不足，无法判定
4、如图3所示，与轻绳相连的物体A 和B 跨过定滑轮， 质量m A ＜m B ，A 由静止释放，不计绳与滑轮间的摩擦， 则A 向上运动过程中，轻绳拉力（ ） A ．T=m A g B ．T ＞m A g C ．T=m B g D ．T ＞m B g 5、假设太阳系中天体的密度不变，天体直径和天体之间距离都缩小到原来的一半，地球绕太阳公转近似为匀速圆周运动，则下列物理量变化正确的是（ ） A ．地球的向心力变为缩小前的一半 B ．地球的向心力变为缩小前的161 C ．地球绕太阳公转周期变为缩小前的 4 1 D ．地球绕太阳公转周期变为缩小前的一半 6、一个电子只在电场力作用下从a 点运动到b 点的轨迹如图4虚线所示，图中一组平行实线可能是电场线也可能是等势面，则以下说法正确的是（ ） A ．无论图中的实线是电场线还是等势面，a 点的场强都比b 点的场强小 B ．无论图中的实线是电场线还是等势面，a 点的电势都比b 点的电势高 C ．无论图中的实线是电场线还是等势面，电子在a 点的电势能都比在b 点的电势能小 D ．如果实线是等势面，电子在a 点的速率一定大于在b 点的速率 7、如图5所示，斜面与水平面夹角为 ，在斜面上空A 点水平抛出两个小球a 、b ，初速度分别为v a 、v b ，a 球落在斜面上的N 点，而AN 恰好垂直于斜面，而b 球恰好垂直打到斜面上M 点，则（ ） v a b 图5
2019高三年级12月月考文科综合试卷 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分300 分。考试时间150 分钟。 第Ⅰ卷（选择题） 一、单选题（共35 题：共140 分） 读我国某区域河、湖水位变化示意图,该区域内湖泊与河流有互补关 系,回答下列各题。1.关于该河流和湖泊的位置关系可以确定的是 ( ) A.湖泊位于河流的源头 B.湖泊地势高于河流 C.湖泊与河流相通 D.湖泊地势低于河流 2.关于该区域河、湖水文特 征,叙述正确的是( ) A.时间点③比时间点①河、湖之 间水体补给更快B.湖泊水位与 河流水位同步变化 C.一年中大部分 时间湖水补给河 水D.湖泊储水量 最小的时间点是 ② 坡度是坡面与水平面的夹角;等坡度线是地
表坡度值相等的点连成的线。下图为我国南方 某局部地区等坡度线图,图中数字代表坡度。读 图完成下列小题。 3.图中河流( ) A.甲河段流速最快 B.乙河段流 水堆积作用最明显C.大致由西向东流 D.流向不能确定 4.图示区域( ) A.M 地坡度最陡 若有滑坡、泥石流发生,西部的可能性大于东部 土层深厚、土壤呈酸性D.处于东南季风迎风坡 江西三清山是花岗岩山岳峰林地貌的一个天然博物馆,被中外专家一致称为是“西太平洋地区最美的花岗岩区”。其中“东方女神”、“巨蟒出山”两处标志性造型景观,为世界“绝景”。读图,完成下列小题。 5.形成图a风景的岩石属于图b中的是( ) A.A B.B C.C D.D 6.形成该景观地质作用的外力作用是( ) A.流水侵蚀 B.风力侵蚀 C.冰川侵蚀 D.风化和重力崩解 中国华为技术有限公司(简称“华为”),研发投入大,技术发展迅速,1996 年已成为国内电信设备行业龙头。为谋求进一步发展,华为确立对外投资战略,在海外建立多家合资或独资的子公司:巴西(1997 年)、印度(1998 年)、中东和非洲(2000 年)、东南亚和欧洲(2001 年)、美国(2002 年)。2012 年初,华为成为全球最大的电信设备制造商;目前其产品与服务已覆盖170 多个国家和地区。据此完成下面各题。
试卷第1页，总8页 高三年级十一月份月考应届化学试卷 命题人：李家朝审题人：叶道胜 （时间：90分钟总分：100分） 可能用到的相对原子质量:H :1C:12O:16N:14Cu:64 S:32Ag :108Sr:88K :39Cl:35.5 一．选择题（20x3=60分，单选） 1.新冠病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径大约在60～100nm ，化学知识在新冠肺炎的疫情防控中发挥着重要作用，下列说法正确的是()A ．新冠病毒是一种胶体 B ．84消毒液和医用酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者消毒原理不同 C ．酒精溶液中乙醇的体积分数越大，消毒效果越好 D ．“84”消毒液（有效成分:NaClO ）可与洁厕灵（主要成分:盐酸）混合使用2.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A ．同温同压下，等质量的CO 和N 2所含原子数均为2N A B ．0.1mol 12 C 18O 2的中子数比质子数多2.6N A C ．向含1mol FeI 2的溶液中通入等物质的量的Cl 2，转移的电子数为2N A D ．足量的铜片与含4mol HNO 3的浓硝酸充分反应生成二氧化氮分子数为2N A 3.在溶液中加入足量Na 2O 2后仍能大量共存的离子组是（ ）A ．Ca 2+、Fe 2+、NO 3—、HCO 3— B ．H +、Ba 2+、Cl —、NO 3— C ．K +、AlO 2—、Cl —、SO 42— D ．Na +、Cl —、CO 32—、SO 32— 4.下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是() A ．用双氧水和稀硫酸处理铜印刷电路板Cu+H 2O 2+2H +=Cu 2++2H 2O B ．用惰性电极电解氯化镁溶液2Cl —+2H 2O Cl 2↑+H 2↑+2OH —C ．标准状况下，将1.12LCO 2气体通入1L0.1mol/L 的KAlO 2溶液中： CO 2＋2H 2O ＋AlO 2—=Al(OH ）3↓＋HCO 3— D ．用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸： 2MnO 4－＋16H +＋5C 2O 42－=2Mn 2+＋10CO 2↑＋8H 2O 5.下图所示实验装置，能达到对应实验目的或现象描述正确的是（） 1
（参考）2019年九年级化学上学期11月月考试题（含解析） 新人教版 一、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分） 1．下列变化中，属于物理变化的是（） A．大米发生霉变 B．冰融化成水 C．木材变成木炭 D．葡萄酿成美酒 2．正确的实验操作对实验结果、人身安全非常重要．下列实验操作正确的是（） A．点燃酒精灯B．滴加液体 C．加热液体D．读取液体体积 3．水是生命的源泉，下列“水”中属于纯净物的是（） A．矿泉水B．井水C．蒸馏水D．自来水 4．小李学习了水的有关知识后，自制了如图所示的简易净水器，下列说法正确的是（） A．该净水器中的活性炭起吸附作用
B．该净水器可以降低自来水的硬度 C．该净水器能起到杀菌消毒的作用 D．该净水器可将自来水变为蒸馏水 5．下列物质由离子构成的是（） A．氢气B．氯化钠C．水D．二氧化碳 6．用分子的观点对下列现象解释错误的是（） A．花香四溢﹣﹣分子在不断运动 B．酿制美酒﹣﹣分子本身发生改变 C．空气液化﹣﹣分子间间隔改变 D．汽油挥发﹣﹣分子体积变大 7．下面是4位同学对分子、原子、离子的描述，其中正确的是 （） A．B．C．C D． 8．“酒香不怕巷子深”说明了（） A．分子之间有间隔B．分子总是在不断运动 C．分子的体积变大D．化学变化中分子可分 9．诗词、名著是中华民族灿烂文化的瑰宝．下列诗句或名著事件的描述中只涉及物理变化的是（） A．野火烧不尽，春风吹又生 B．伐薪烧炭南山中 C．只要功夫深，铁杵磨成针 D．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 10．人们在阳光照射的树林里，会感到空气特别的清新，其原因是树林里有极少部分的氧气被转化成具有杀菌消毒作用的臭氧（O3）．下列关于臭氧和氧气的说法正确的是（） A．它们之间的转化是物理变化B．它们之间的转化是化学变化C．它们同属于一种物质D．它们的性质完全相同
湖南省2020年高三第一次月考物理试题 时间：90分钟满分：120分 一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分．在每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确．全选对得5分，对而不全得3分，有选错或不选的得0分．请将答案填在答卷上的表格中。) 1．下列说法，正确的是 ( ) A．物体所受摩擦力的大小有时跟接触面的性质和物体对接触面的压力有关，有时也跟物体的运动情况有关 B．静摩擦力的方向总是沿接触面的切线方向，且跟物体运动的方向相反 C．滑动摩擦力的大小f跟物体对接触面压力的大小N成正比，其中N是 弹力，在数值上等于物体的重力 D．静摩察力是变力，压力增大时，静摩擦力也随着增大 2、如图2.5-1所示，A、B两物体叠放在一起，用手托住，让它们静止靠在 墙边，然后释放，它们同时沿竖直墙面下滑，已知m A > m B ，则物体B： （） A．只受一个重力 B．受到重力、摩擦力各一个 C．受到重力、弹力、摩擦力各一个 D．受到重力、摩擦力各一个，弹力两个 3、甲、乙、丙三个立方体木块重量均为10牛，叠放在一起放在水平地面上，各接 触面之间的摩擦系数相同，均为μ=0.2,F 1=1牛，方向水平向左，作用在甲上，F 2 =1 牛，方向水平向右，作用在丙上，如图所示，地面对甲的摩擦力大小为f 1 ，甲对乙 的摩擦力大小为f 2 ， 乙对丙摩擦力大小为f 3 ，则( ) Ａ、f 1=2牛、f 2 =4牛、f 3 =0 Ｂ、f 1=1牛、f 2 =1牛、f 3 =1牛 Ｃ、f 1=0、 f 2 =1牛、f 3 =1牛 Ｄ、f 1=0、 f 2 =1牛、f 3 =0 图2.5-1
2019届高三英语11月月考试题 第I卷 第一部分：听力(共两节，满分30分) 第一节(共5小题；每小题1.5分，满分7.5分) 听下面5段对话。每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话仅读一遍。 1．How does the woman feel? A．Excited．B．Calm. C．Scared. 2．Why was Jane late? A．She had an exam. B．She talked to a teacher. C．She stayed up last night. 3．Who makes the best-looking dumplings? A．Bobby. B．Kristen. C．Sarah. 4．Where does the conversation most probably take place? A．At an airport. B．In a hotel. C．At a bus stop. 5．What will the woman do next? A．Buy the shoes at $150. B．Pay at the full price. C．Go to another store. 第二节(共15小题；每小题1.5分，满分22. 5分) 听下面5段对话或独白。每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听每段对话或独白前，你将有时间阅读各个小题，每小题5秒钟；听完后，各小题给出5秒钟的作答时间。每段对话读两遍。 听第6段材料，回答第6、7题。 6．How long has the woman worked in the present company? A．3 years. B．4 years. C．7 years. 7．Why does the woman want to leave? A．She wants to make a change. B．She can’t get along well with others.
2021届高三化学11月月考试 题 (I) 可能用到的相对原子质量 ： H-1 O-16 Mg 24 N:14 一、选择题：每小题只有一个选项符合题意（48分） 1．下列物质的使用不涉及化学变化的是( ) A ．明矾用作净水剂 B ．液氨用作制冷剂 C ．氢氟酸刻蚀玻璃 D ．生石灰作干燥剂 2．下列表达式错误的是( ) A ．HCl 电子式：H :Cl B ．硫离子结构示意图： C ．10个中子的氧原子：18 8O D ．CO 2结构式： 3．下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的是( ) ①氮气与氧气在放电条件下可直接生成NO 2 ②铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气 ③向Fe(NO 3)2溶液中滴加稀盐酸，无明显变化 ④实验室采用加热氯化铵固体，用碱石灰除去氯化氢的方法制备氨气 A ．①③④ B ．①③ C ．①④ D ．①②③④ 4．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是( ) A ．1 L 0.1 mol·1L -NH 4Cl 溶液中，4NH + 的数量为0.1A N B ．2.4 g Mg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.2A N C ．0.1 mol H 2和0.1 mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2A N D ．常温常压下，92 g 的NO 2和N 2O 4混合气体中含有的原子数为6N A 5．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是( ) A ．在溶液中加KSCN ，溶液显红色，证明原溶液中有Fe 3＋，无Fe 2＋ B ．气体通过无水CuSO 4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 C ．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na ＋，无K ＋ D ．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO 2 6．下列有关溶液组成的描述合理的是( ) A ．无色溶液中可能大量存在Al 3＋、NH ＋4、Cl －、S 2－ B ．酸性溶液中可能大量存在Na ＋、ClO －、SO 2－4、I －
广东省广州市113中学【精品】高三11月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列关于自然界中氮循环的说法错误的是 A．氮肥均含有NH4+ B．雷电作用固氮中氮元素被氧化 C．碳、氢、氧三种元素参与了自然界中氮循环 D．合成氨工业的产品可用于侯氏制碱法制备纯碱 2．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[3,3]庚烷（）是其中的一种。下列关于该化合物的说法正确的是 A．与甲苯（C7H8）互为同分异构体 B．1mol该化合物完全燃烧时消耗10mol O2 C．所有碳原子均处同一平面 D．一氯代物共有3种（不含立体异构） 3．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．4g甲烷完全燃烧转移的电子数为2N A B．11.2L（标准状况）CCl4中含有的共价键数为2N A C．3 mol SO2和1mol O2于密闭容器中催化反应后分子总数为3N A D．1L 0.1mol·L－1的Na2S溶液中HS－和S2－离子数之和为0.1 N A 4．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（） A．A B．B C．C D．D
5．短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W的气态氢化物的水溶液可使酚酞变红，W与X可形成一种红棕色有刺激性气味的气体，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z原子最外层电子数与W原子的电子总数相同。下列说法中正确的是 A．W的氧化物对应水化物均为强酸 B．简单离子半径：W＜X＜Y C．简单氢化物沸点：Z＜W D．Y与Z形成的化合物的水溶液呈碱性 6．一种钌（Ru）基配合物光敏染料敏化太阳能电池的示意图如下。 电池工作时发生的反应为： Ru II Ru II *(激发态) Ru II*→ Ru III+e- I3-+ 2e-→3I- Ru III+3I-→Ru II++ I3- 下列关于该电池叙述错误的是( ) A．电池中镀Pt导电玻璃为正极 B．电池工作时，I－离子在镀Pt导电玻璃电极上放电 C．电池工作时，电解质中I－和I3－浓度不会减少 D．电池工作时，是将太阳能转化为电能 7．一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn＋)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（）
新疆维吾尔自治区和田地区第二中学【精品】高三11月月考 化学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列关于Fe(OH)3胶体的叙述中，正确的是（ ） A ．制备Fe(OH)3胶体的化学方程式是FeCl 3＋3H 2O Fe(OH)3↓＋3HCl B ．在制备Fe(OH)3胶体的实验中，加热煮沸时间越长，越有利于胶体的生成 C ．Fe(OH)3胶体微粒能吸附阳离子，从而使Fe(OH)3胶体带有一定电荷 D ．Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的 2．下列有关化学用语使用正确的是（ ） A ．碳酸氢钠在水中的电离方程式：NaHCO 3=Na ++H ++CO 32— B ．Cl -的结构示意图： C ．H 2的摩尔质量是2g D ．NaOH 俗称烧碱 3．工业制取高纯硅的反应流程如下，其中有两个反应类型相同，这两个反应的类型是 22Cl H C 24ΔSiO Si(SiCl Si ???→??→???→高温高温粗）（纯） A ．置换反应 B ．复分解反应 C ．分解反应 D ．化合反应 4．N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．HNO 3作为氧化剂得到的电子数一定为3N A B ．0.4mol?L -1Na 2SO 4溶液中，所含的Na +和SO 42—总数为1.2N A C ．常温常压下，16gO 3含有的氧原子数为N A D ．12gNaHSO 4在熔融状态下可以电离出的阳离子数目0.2N A 5．将足量的气体通入下列各溶液中，所含离子或分子还能大量共存的是：（ ） A ．通入足量Cl 2：SO 2、Ba 2+、Cl -、K + B ．通入足量NH 3：Fe 3+、Cl -、Ba 2+、Al 3+ C ．通入足量SO 2：Na +、S 2-、OH -、AlO 2- D ．通入足量CO 2：K +、Ca 2+、Cl -、NO 3- 6．有下列三个反应： ①Cl 2+FeI 2=FeCl 2+I 2②2Fe 2++Br 2=2Fe 3++2Br -③Co 2O 3+6HCl=2CoCl 2+Cl 2↑+3H 2O 。下列说
2019届高三英语11月月考试题 第一节（共5小题；每小题1.5分，满分7.5分） 听下面5段对话。每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话仅读一遍。 例：How much is the shirt? A.￡19.15. B.￡9.15. C.￡9.18. 答案是B。 1.When will the man return the car? A.At 5:30. B.At 5:00. C.At 4:30. 2.What are the speakers talking about? A.A fancy restaurant. B.A birthday celebration. C.A family reunion. 3.What does the woman advise the man to do with the puter? A.Have it repaired. B.Get a second-hand one. C.Buy a new one. 4.Why does the man e to the police station? A.To make an appointment. B.To express his thanks. C.To get his car back. 5.What's the possible relationship between the two speakers? A.Husband and wife. B.Patient and dentist. C.Student and teacher. 第二节（共15小题；每小题1.5分，满分22.5分） 听下面5段对话或对白，每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置，听每段对话或独白前，你将有时间阅读各个小题。每小题5秒钟；听完后，各小题给出5秒钟的作答时间。每段对话或独白读两遍。 听第6段材料，回答第6至7题。 6.What course will the man take? A.puter programming. B.Data progressing. C.Hardware managing. 7.Which schedule is suitable for the man? A.On Monday evenings. B.On Tuesday evenings. C.On Thursday evenings. 听第7段材料，回答第8至9题。 8.What do Swedish people plain about when they visit England in winter? A.The bad weather. B.The cold houses. C.The long night. 9.Which season does the man probably like best?. A.Winter. B.Spring. C.Summer. 听第8段材料，回答第10至12题。 10.How did the woman get to know about the job? A.By listening to the morning news. B.By reading a newspaper ad. C.By calling an employment service. 11.Why was the woman interested in the job? A.To improve her French and Italian. B.To use her precious experiences. C.To work close to her family. 12.What was the woman supposed to do next? A.Send a written application as soon as possible.
福建省高三上学期化学11月月考试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共7题；共14分) 1. （2分） (2017高二下·淄川期中) 下列关于自然界中氮循环（如图）的说法不正确的是（） A . 氮元素均被氧化 B . 工业合成氨属于人工固氮 C . 含氮无机物和含氮有机物可相互转化 D . 碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环 2. （2分） (2017高二下·株洲期中) 在C5H12的各种同分异构体中，所含甲基数目和它的一氯取代物的数目与叙述相符的是（） A . 2个﹣CH3 ，能生成3种一氯代物 B . 3个﹣CH3 ，能生成3种一氯代物 C . 3个﹣CH3 ，能生成2种一氯代物 D . 4个﹣CH3 ，能生成2种一氯代物 3. （2分） (2017高一上·成都期中) NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A . 25℃，1.01×105Pa，11.2L Cl2含有的分子数小于0.5NA B . 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1NA C . 1molFeCl3与沸水反应生成NA个Fe（OH）3胶粒
D . 常温下，23 g NO2含有2NA个氧原子 4. （2分） (2019高三上·南昌月考) 为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是（） 选项实验目的主要仪器试剂 A分离Br2和CCl4混合物分液漏斗、烧杯Br2和CCl4混合物、蒸馏水 B鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液 C实验室制取H2试管、带导管的橡皮塞锌粒、稀HNO3 D测定NaOH溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH溶液，0.1000mol/L盐酸 A . A B . B C . C D . D 5. （2分） (2016高一下·乐清月考) 下列各组性质比较中，不正确的是（） A . 元素最高化合价：Al＞Mg B . 金属性：Al＞Mg C . 酸性：H2SO4＞H3PO4 D . 原子半径：Cl＞F 6. （2分） (2016高二下·衡阳期中) 将锌片和铜片按如图方式插入柠檬中，电流计指针发生偏转．则下列说法中正确的是（） A . 该装制能将电能转换为化学能
2020—2021学年度上期高2018级半期考试 文科数学答案 一、选择题：本题共12小题，毎小题5分，共60分。 1—5 BCCDD 6—10 ADADC 11—12 CB 二、填空题：本大题共4小题，每小题5分，共20分。 13．充分不必要 14． 1a ≥- 15 16. 12π 三、解答题：共70分。 {}1111111 1111-1-117.3232(1),3 3321(2)23 3 +2=2,32,1,3(4) 2 2 3 3(5 ) 2 33 +2=3,=32(7) 22 (2)n n n n n n n n n n n n n n n n n n S a n S a n a a a a a a a b b S a a b b a a +++++++=-∴=-+∴=--∴= +∴+∴==-∴==∴∴?∴?-解：(1),,分（），分为以为首项，为公比的等比数列分()()分-1121() 12233=,=1()(9) 233313 <1,<1()(12 ) n n n n n n n c T T T m m ??-?????∴=--∴∴≥（）分恒成立，没有等号扣一分分 7 1 7 2 21 18.4,43,()()140 ??7414011228523523 (8 ) (2)2022 51023732022 73 (12 ) i i t i t t y t t y y t b a y b t y t y ====--=-?=-=∴==-?==+=?+=∴∑∑解：(1)故有，解得故回归直线方程为分由该回归直线预测该地区年的年用电量预测该地区年的年用电量为万千瓦时 分 19．解.(1)图甲中∵ 且, ∴,?=∠90ABD ,即. ……………1分 图乙中,∵平面ABD 平面BDC ,且平面ABD 平面BDC ＝BD ∴AB ⊥底面BDC ，∴AB ⊥CD ． ……………………………3分 又，∴DC ⊥BC ,且 ∴DC 平面ABC ． …………………………6分 045A ∠=45ADB ∠=AB BD ⊥⊥90DCB ∠=AB BC B =⊥
绝密★启用前 广东省深圳实验学校高中部2021 届11月份月考 化学试卷 本试卷共8 页，21 题（含选考题）。全卷满分100 分，考试用时90 分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B 铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信 息点涂黑；如需要改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区 域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Fe 56 第Ⅰ卷 一、单项选择题：本题共10 小题，每小题2 分，共20 分。每小题只有一个选 项符合题目要求。 1.化学与社会、生活密切相关。下列说法正确的是 A.漂白粉不可以用于生活用水的杀菌消毒 B.“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应 C.热的纯碱溶液可用于除去金属表面的矿物油(如机油、润滑油等) D.亚硝酸钠易致癌，但火腿肠中可加入少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜 2.中国传统文化中蕴含着许多化学知识。下列说法正确的是 A.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”里的“碱”是K2CO3 B.《天工开物》中“世间丝、麻、裘、褐皆具素质…”文中的“丝、麻、裘、褐”主要成分均 是蛋白质 C.《梦溪笔谈》中对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折” 里的 “剂钢”的硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的高 D.《诗经?大雅?绵》中“堇荼如饴” 里的“饴”是指糖类，糖类均有甜味 3．下列离子方程式书写不正确的是 A．金属Na 加入水中：2Na+2H2O ═ 2Na++2OH－+H2↑ B．醋酸溶液与水垢中的CaCO3 反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ \ \ D．向次氯酸钙溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO－+CO2+H2O ═ CaCO3↓+2HClO 4.下列有关物质性质的比较，结论不正确的是 A.溶解度：Na2CO3＞NaHCO3 B. 热稳定性：HCl＞PH3 C. 沸点：C2H5SH＞C2H5OH D. 碱性：Be(OH)2 高三十一月月考 物理试卷 一、选择题（本题共12小题，每小题4分，共48分，每小题给出的四个选项中，至少有一个选项正确，少选得2分，错选或不选不得分） 1.关于物理学发展，下列表述正确的有（ ） A ．伽利略通过斜面实验得出自由落体运动位移与时间的平方成正比 B ．牛顿提出了三条运动定律，发表了万有引力定律，并利用扭秤装置比较准确地测出了引力常量 C ．笛卡儿明确指出：除非物体受到力的作用，物体将永远保持其静止或运动状态，永远不会使自己沿曲线运动，而只保持在直线上运动。 D ．伽利略科学思想方法的核心是把实验和逻辑推理和谐地结合起来，从而有力地推进了人类科学认识的发展。 2.在国际单位制中，下列是力学范围内基本单位的有（ ） A ．米 B ．帕斯卡 C ．牛顿 D ．米每秒 3.如图1所示是物体在某段运动过程中的v －t 图象，在t 1和t 2时刻的瞬时速度分别为v 1和v 2，则时间由t 1到t 2的过程中( ) A ．加速度不断增大 B ．加速度不断减小 C ．平均速度v ＝v 1＋v 22 D ．平均速度v ＜v 1＋v 2 2 4.如图2所示，物体A 、B 叠放在物体C 上，C 置于水平地面上，水平力F 作用于B ，使A 、B 、C 一起匀速运动，各接触面间摩擦力的情况是（ ） A ．B 对C 有向左的摩擦力 B ．C 对A 有向左的摩擦力 C ．物体C 受到三个摩擦力作用 D ．C 对地面有向右的摩擦力 5.质量为M 的直角三棱柱A 放在水平地面上，三棱柱的斜面是光滑的，且斜面倾角为θ，质 量为m 的光滑球B 放在三棱柱和光滑的竖直墙壁之间，A,B 处于静止状态。现对B 加以竖直向下的力F ，F 作用线过球心，设墙对B 的作用力为F 1，B 对A 的作用力为F2，地面对A 的支持力为F3，地面对A 的摩擦力为F4，若F 缓慢增大，而且整个装置仍保持静止，在此过程中（） A ．F1保持不变，F3缓慢增大 B ．F2,F4缓慢增大 C ，F1,F4缓慢增大 D ．F2缓慢增大，F3保持不变 A B C F 图2 图1 θ高三物理11月月考试题新人教版
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