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2017届高三上学期月考化学试卷(三)(附答案与解析)

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湖南省长沙市2017届雅礼中学高三上学期月考化学试卷（三）可能能到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16、Na-23、Al-27、S-32、Cu-64第Ⅰ卷（选择题共51分）一、选择题（本题包括17个小题，每小题3分，共51分，每小题只有一个正确答案）1．下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是()A．2mol水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量B．200mL1mol/L氯化钙溶液中c(Cl-)和100mL2mol/L氯化钾溶液中c(Cl-)C．64g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4L一氧化碳中氧原子数目D．20%氢氧化钠溶液中NaOH物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度2．下列物质中，其中既能与盐酸反应又能与N aOH溶液反应的是()①Ca(HCO)32②Al O23③Al(OH)3④NaAlO2⑤(NH)S⑥Al42A．②③B．②③⑥C．①②③⑤⑥D．全部3．下列有关的说法不正确的是()A．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同B．在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应C．油脂发生皂化反应可以得到高级脂肪酸盐与甘油D．聚合物()可由单体CH CH＝CH和CH＝CH加聚制得32224．将一定量的SO通入FeCl溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，其中能够证明SO与FeCl溶液发2323生氧化还原反应的是()A B C D操作加入NaOH溶液加入酸化的Ba(NO)溶液32加入酸性KMnO溶液4加入KSCN溶液现象有红褐色沉淀有白色沉淀紫色褪去无明显现象5．将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观、简明、易记的效果。

请判断用数轴表示的下列知识中正确的是()A．硫及其化合物的化合价与氧化还原反应的关系：B．分散系的分类：C．AlCl溶液与NaOH溶液反应后铝元素的存在形式：3D．CO与NaOH溶液反应后的产物26．已知漂白液是含有NaClO和NaCl的混合溶液，下列关于该溶液说法正确的是() A．该溶液中，Ag+、K+、NO-、Mg2+可以大量共存3B．该溶液中，H+、NH+、SO2-、I-可以大量共存44C．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl，转移电子约为6.02⨯1023个2D．向该溶液中滴入少量Na SO溶液，反应的离子方程式为：SO2-+ClO-233 7．若用下图所示的装置进行的相应实验，其中能达到实验目的的是()Cl-+SO2-48．要除去CO中含有的少量的S O杂质，可以选用的一组试剂是() 22①NaOH溶液②NaHCO溶液③Na CO溶液323④HNO酸化的Ba(NO)溶液332⑤氨水A．②⑥⑥酸性KMnO溶液4B．②③C．②④⑥D．②③⑥9．下列有关的说法正确的是()A．SiO高温时与Na CO反应产生CO，将CO通入Na SiO溶液中可生成H SiO，说明H SiO的酸22322232323性有时比H CO强，而有时比H CO弱2323B．SiO既能与NaOH溶液反应又能与氢氟酸反应，所以SiO是两性氧化物22ASO 通入 BaCl 溶液，然后滴所得沉淀为 BaSO ，后转化为D溶液变蓝还原性： I -＞Fe 2+C ．氢氟酸不能够装在玻璃试剂瓶中D ． NaOH 溶液、 Na SiO 溶液可装在带玻璃塞的磨口玻璃瓶中 2310．下列实验对应的现象及结论均正确且两者关系具有因果关系的是()选项 实验现象结论白色沉淀，白色沉淀不溶于稀2 2 3入稀硝酸BaSO硝酸4B浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌 得黑色蓬松的固体并有刺激性气味气体该过程中浓硫酸仅体现吸水性和脱水性C向 FeCl 溶液中加入足量2Na O 粉末2 2出现红褐色沉淀和无色气体FeCl 溶液部分变质2向足量含淀粉的 FeI 溶液中滴2 加 2 滴氯水11．从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO +5FeS +12H O 7Cu S+5FeSO +12H SO ，下列说法正确的是()42 2 2 4 2 4A ． Cu S 既是氧化产物又是还原产物2B ． 5 molFeS 发生反应，有 10 mol 电子转移2C ．产物中的 S O 2- 离子有一部分是氧化产物4D ． FeS 只作还原剂212．下列各组物质之间通过一步就能实现如图所示转化的是()选项 物质转化关系 a b c d① Na O2Na O22 NaNaOH② Al O23NaAlO 2AlAl(OH) 3③ FeCl2FeCl 3FeCuCl2 ④NONO2N2HNO3 A ．①③B ．①②C ．②③D ．②④13．在含有 c(NH Cl)=3c(AlCl ) 的溶液中滴加一定量的稀 NaOH 溶液，则下列离子方程式不符合实际反应43情况的是()A．Al3＋＋3NH＋4+6OH-Al(OH)↓+3NH H O332B．2Al3＋+NH++7OH-4C．Al3+＋3NH++7OH-4D．Al3++5NH++9OH-42Al(OH)↓+NH H O332AlO-+3NH H O+2H O322AlO-+5NH H O+2H O 232214．下列各项操作中，能够发生“先沉淀后溶解”现象的是()①向BaCl溶液中通入过量的CO22②向Fe(OH)胶体中逐滴滴入过量稀H SO324③向NaAlO溶液中逐滴加入过量的AlCl溶液23④向澄清石灰水中通入过量的S O2⑤向硅酸钠溶液中通入过量的C O2⑥向AgNO溶液中逐滴加入过量的氨水。

3A．②④⑥B．①②④C．①③⑤⑥D．②③④⑤15．有一瓶无色气体，可能含有HCl、CO、H S、HBr和SO中的一种或几种，若将其通入氯水中，得222到无色透明溶液。

将溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的BaCl溶液，出现白色沉淀；另一份中加入2HNO酸化的AgNO溶液，也有白色沉淀，则以下结论正确的是()33①原气体中肯定有SO，②原气体中可能有S O，③原气体中肯定没有H S、HBr，④不能肯定原气体中222是否含有HCl，⑤原气体中肯定没有S O，⑥原气体中肯定有HCl2A．①③⑥B．②④C．①③④D．①③⑤⑥16．a molNa O和b molNaHCO固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，使其充分反应，当排出的O和2232 H O的物质的量之比为1:1时，则a:b为()2A．1:1B．1:2C．2:3D．2:117．一定量的CuS和Cu S的混合物投入足量的HNO中，共收集到气体V L（标准状况），向反应后的溶23液中（Cu元素以Cu2+，S元素以SO2-形式存在）加入足量NaOH溶液，产生蓝色沉淀，过滤、洗涤、灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO的混合物，且体积比为1:2．则V可能为()2A．9.0L B．11.2L C．16.8L D．22.4L第Ⅱ卷（非选择题，共49分）二、非选择题（本题包括4个小题，共49分），18．（12 分）海水的综合利用包括很多方面，下图是从海水中通过一系列工艺流程提取产品的流程图。

海水中主要含有 Na + 、 K + 、 Mg 2+ 、 Ca 2+ 、 Cl - 、 Br - 、 SO 2- 、 HCO - 等离子。

43已知： MgCl 6H O 受热生成 Mg(OH)Cl 和 HCl 气体等。

回答下列问题： 22（1）海水 pH 约为 8 的原因主要是天然海水含上述离子中的_________。

（2）除去粗盐溶液中的杂质（ M g 2+ 、 SO 2- 、 Ca 2+ ），加入药品的顺序可以为__________（填序号）4① NaOH 溶液 ② BaCl 溶液③过滤后加盐酸 ④ Na CO 溶液2 23（3）过程②中由 MgCl 6H O 制得无水 MgCl ，应如何操作____________________。

222（4）从能量角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将 __________转化为_________的过程。

采用石墨阳极，不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为_____________（5）从第③步到第④步的目的是____________________。

采用“空气吹出法”从浓海水中吹出 Br ，并用 2SO 吸收。

主要反应的化学方程式为______________________________。

219．（10 分）如下图是无机物 A-M 在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出） 其中单质 I 是 由第三周期元素组成，其简单离子半径是本周期元素形成的简单离子中半径最小的，而 K 是一种红棕色气 体。

请填写下列空白：（1）在周期表中，组成单质 G 的元素在周期表中的位置是_______。

（2）在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______（3）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又能属于非氧化还原反应的是_______（填写序号）。

（4）反应④的离子方程式是：_______。

（5）将化合物 D 与 KNO 、 KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂 K FeO （高铁酸钾），同324时还生成 KNO 和 H O 。

该反应的化学方程式是：__________________。

2220．（14 分） FeCl 在现代工业生产中应用广泛。

经查阅资料得知：无水 FeCl 在空气中易潮解，加热易升33华。

工业上，向 500~600℃的铁屑中通入氯气可生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢可以生产无水氯化亚铁。

某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水 F eCl 并对产物做了如下探究实验，请回答下3列问题：（1）装置的连接顺序为a__________________（用b．c…h表示）。

（2）Ⅰ.A中装置气密性检验方法__________________。

Ⅱ.D中碱石灰的作用是__________________。

（3）反应结束后，生成的烟状F eCl大部分进入收集器，少量沉积在反应管B中硬质玻璃管的右端。

要使3沉积得FeCl进入收集器，需进行的操作是__________________。

3（4）反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验：已知红色褪去的同时有气体生成，经检验为O2．该小组同学对红色褪去的原因进行探究。

①取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl溶液无明显变化；第二份滴加试剂X，溶液出现红色；第三份滴加3稀盐酸和BaCl溶液，产生白色沉淀。

2②另取同物质的量浓度的FeCl溶液滴加2滴试剂X，溶液变红，再通入O，无明显变化。

32实验①说明__________________；实验②的目的是__________________；得出结论：__________________。

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2017届上海市重点中学高三3月月考化学试题(解析版)

2017届上海市重点中学高三3月月考化学试题(解析版)

2017届上海市重点中学高三3月月考化学试题（解析版）（满分150分，完卷时间120分钟）本卷可能用到的相对原子质量：H－1；C－12； O－16； Na—23； Mg—24；Al—27；P—31；S－32；Cl －35.5；Cr－52；Mn－55；Fe－56。

一、选择题（本题10分），每小题2分，只有一个正确选项。

1．下列叙述错误的是A．油脂水解可得到丙三醇 B．油脂是高分子化合物C．氨基酸是蛋白质水解的最终产物 D．可用碘检验淀粉水解是否完全【答案】B2．下列书写正确的是A．HCN的结构式 H—C—N B．二硫化碳的比例模型C．甲基的电子式 D．氧原子最外层电子的轨道式【答案】D【解析】A．HCN的结构式：H—C≡N，A错误；B．二硫化碳不是直线形结构，该比例模型不能表示SO2，B错误；C．甲基的电子式：，C正确；D．氧原子最外层电子的轨道式：，D正确，答案选D。

【点睛】选项D是易错点，注意掌握原子核外电子规律，尤其是洪特规则和泡利不相容原理。

泡利原理：在一个原子轨道中，最多只能容纳2个电子，并且这两个电子的自旋方向相反。

洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据1个轨道，并且自旋方向相同。

答题时注意灵活应用。

3．月球上的每百吨He聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量，地球上氦元素主要以He的形式存在。

已知一个12C原子的质量为a g，一个He原子的质量为b g，N A为阿伏加德罗常数。

下列说法正确的是A．He比He多一个中子 B．氦元素的近似相对原子质量为3.5C．的相对原子质量为 D．He的摩尔质量为bN A【答案】C【点睛】选项B和C是易错点，注意掌握元素相对原子质量的计算依据。

掌握原子结构相关的四“量”：原子质量：指某元素某种核素的一个原子的真实质量；原子的相对原子质量：一个原子的真实质量与一个原子质量的的比值；元素的相对原子质量：该元素各种核素原子的相对原子质量与其在自然界中所占原子个数百分比的乘积之和；质量数：一个原子核内质子数与中子数的和。

天津市2017-2018学年高三上学期第三次月考 化学 Word版含答案

天津市2017-2018学年高三上学期第三次月考 化学 Word版含答案

2017-2018学年第三次月考化学试题相对原子质量H：1 C：12 O：16 S：32 Na：23 Cu：64 Fe：56 I：127第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（每小题只有一个正确选项符合要求，每小题2分）1．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水蒸气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。

上述说法正确的是A．①②③④B．①②⑤⑥C．③⑤⑥⑦D．①③④⑦2．近年每到春季，沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。

雾所属分散系的性质不正确的是A.分散质的粒子能透过滤纸B.分散质的粒子不能透过半透膜C.能产生丁达尔效应D.分散质的粒子直径小于1nm3．等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量溶液充分反应，放出氢气最多的是A．2 mol·L－1H2SO4溶液B．18 mol·L－1H2SO4溶液C．6 mol·L－1KOH溶液D．3 mol·L－1HNO3溶液4．设N A代表阿伏加德罗常数（N A）的值，下列说法不正确的是A．常温常压下，16 g氧气和臭氧的混合气体中含有N A个氧原子B．常温常压下，17g甲基（—14CH3）所含的电子数为9N AC．0.3 mol·L－1的Na2CO3溶液中含有Na+和CO32—的总物质的量为0.9 molD．标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氧气的混合气体中含有的分子总数均为N A5. 下列有关NaHCO3和Na2CO3性质的比较中，正确的是A．热稳定性：Na2CO3<NaHCO3B．常温时在水中的溶解度：Na2CO3<NaHCO3C．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应产生CO2的量：Na2CO3<NaHCO3D．等物质的量NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应NaHCO3放出CO2多6．将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO42-＋4H＋＋2Fe2＋，Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

【试题】贵州省铜仁市2017届高三上学期第三次月考理综化学试题Word版含解析

【试题】贵州省铜仁市2017届高三上学期第三次月考理综化学试题Word版含解析

【关键字】试题本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

考试时间150分钟，满分300分。

注意事项：1.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如有改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不得答在试题卷上。

2.答题前，请认真阅读答题卡上的“注意事项”。

3.本卷共21小题，每题6分，共126分。

以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35．5 K-39 Fe-56 Cu-647．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系正确的是（）【答案】A【解析】考点：化学与生活等8．设NA代表阿伏加德罗常数的数值．则下列有关叙述正确的是( )A．1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数2 NAB．在1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子总数小于0.1NAC．7.8g过氧化钠用于呼吸面具中完全反应时转移电子总数为0.1 NAD．将1L 2mol/L的FeCl3溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得氢氧化铁胶体粒子数为2NA【答案】C【解析】试题分析：A．1molFeI2中含有1mol亚铁离子、2mol碘离子，与足量氯气反应，1mol亚铁离子失去1mol电子、2mol碘离子失去2mol电子，总共转移了3mol电子，转移的电子数为：3NA，故A错误；B．碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，阴离子数增多，在1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子总数大于0.1NA，故B错误； C．7.8g 过氧化钠的物质的量为0.1mol，0.1mol过氧化钠完全反应生成0.05mol氧气，过氧化钠中氧元素化合价为-1价，则生成0.05mol氧气转移了0.1mol电子，转移的电子数为0.1NA，故C正确；D．将1L 2 mol•L-1的FeCl3溶液加到沸水中，加热使之反应完全，得Fe(OH)3的胶体，该反应为可逆反应且氢氧化铁胶体的胶粒是氢氧化铁的集合体，胶粒数小于2NA，故D错误；故答案选C。

高三上学期第三次月考化学试题 含答案

高三上学期第三次月考化学试题 含答案

满分100分时间90分钟可能用对的相对原子质量:H:1 C12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32Fe:56 Cu:64一、选择题(本大题共16小题，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确的是（）①二氧化硅是电子工业中常用的半导体材料②氢氧化铝可用于治疗胃酸过多③氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂④天然气、石油和煤均属于不可再生能源⑤用食醋清洗热水瓶中的水垢⑥用纯碱溶液洗涤餐具上的油污⑦用米汤检验含碘盐中的碘酸钾⑧医疗上可用碳酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为碳酸钡不溶于水⑨某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.00，是因为水中溶解的CO2增多⑩加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水A．①③④⑦⑩B．②③④⑤⑥C．①⑦⑧⑨⑩D．①②④⑦⑨⑩2. 下列实验现象预测正确的是（）A．实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B．实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C．实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D．实验IV：继续煮沸溶液至红褐色沉淀，停止加热，当光束通过体系时一定不可产生丁达尔效应3. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．常温常压下7.8gNa2S固体和7.8 gNa2O2固体中含有的阴离子数目均为0.1NAB．标准状况下，2.24L Cl2和HCl的混合气体中含有的分子总数为2×6.02×1023C．含1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中得到胶体数目为NAD．标准状况下，Na2O2与足量的CO2反应生成2.24LO2，转移电子数为0.4 NA4.下列图象能正确表示相关反应中产物物质的量的变化的是（横、纵坐标单位：mol）（）A．图1：n（O2）=1mol时，高温下C和O2在密闭容器中的反应产物B．图2：n（NaOH）=1mol时，CO2和NaOH溶液反应生成的盐C．图3：n（HCl）=1mol时，K2CO3逐步加入到HCl溶液中在敞口容器反应生成的气体D．图4：n（HNO3）=1mol时，Fe和稀HNO3反应生成的氧化产物（还原产物为NO）5. 化学方程式是一种重要的化学用语。